資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺


第4節 常見的堿（1）
一．學習目標
1．認識堿的主要性質。　
2．掌握氫氧化鈉的化學性質。

二．重點、難點
掌握氫氧化鈉的化學性質；

三．復習回顧
1、酸的化學性質有哪些？2、寫出稀鹽酸與鐵、鐵銹反應的化學方程式。3、堿的概念。

四．課堂探究
藥品器材：稀硫酸、氫氧化鈉溶液、石蕊、酚酞、碳酸鈉溶液、氯化鐵、試管、滴管、澄清石灰水

引言：在上一節中介紹了一些生活中酸性的食物，其實很多食物成堿性的。
常見食物的堿性：蛋黃，乳酪，白糖做的西點，火腿，面包，小麥，奶油，油炸豆腐
常見食物的酸性：?蘿卜，蘋果，洋蔥，蘿卜干，大豆，香蕉，草莓，蛋白，菠菜，海帶；
食用堿性食品時會感到澀味，洗澡時不小心有肥皂泡濺到嘴里也有這種感覺。
（一）．堿的的概念
1．寫出下列幾種物質的電離方程式：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇。
（1）、 ；
（2）、 ；
（3）、 ；
（4）、 ；
總結出堿的含義： 電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子(OH-）的化合物 。
2．堿的分類與命名

3．概念辨析
“堿溶液”與“堿性溶液”一樣嗎？
堿溶液是指堿的溶液。
堿性溶液是指呈堿性的溶液。PH＞7
堿溶液屬于堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。
純堿（碳酸鈉Na2CO3）是堿性溶液，但不是堿溶液。
學法指導：認識物質有一定的方法。對一類物質中的典型物質進行分析，歸納共性。例如：研究酸的性質時，分析鹽酸．硫酸得出。用對比實驗的方法尋找物質的特性，得出個性。例如：鹽酸中的氯離子．硫酸中硫酸根離子。

（二）．堿的化學性質
1．演示課本P15頁活動內容：酸堿指示劑和pH試紙與堿的作用
試　液 酚酞試液 紫色石蕊試液 pH試紙 物質類別
氫氧化鈉溶液
澄清石灰水
碳酸鈉
　
性質1：堿性物質能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅。
強調：因為有些堿不能溶于水，如氫氧化銅．氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液．無色酚酞試液變色。
思考：用什么指示劑能鑒別鹽酸溶液(HCI) ．水(H2O) ．氫氧化鈉溶液(NaOH)三種溶液？

2．補充實驗：氫氧化鈉溶液與酸的反應，注意觀察并記錄溶液顏色的變化： 。
　性質2：堿能與酸反應，生成鹽和水。
3．復習回顧：向澄清石灰水通入二氧化碳氣體。 現象：澄清石灰水變 。
CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O（常用于檢驗二氧化碳氣體）

補充介紹：
思考：工業上常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫（提問：二氧化硫排入大氣有何危害？）
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O（工業上常用于吸收二氧化硫氣體）
SO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O（此反應常用于吸收三氧化硫氣體）

思考：盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
　　　SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
如果用玻璃瓶蓋，玻璃的主要成分是二氧化硅要與氫氧化鈉溶液反應，久置會與瓶子粘連。

思考：氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？如何檢驗變質與否？
　　　CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O（氫氧化鈉溶液在空氣中敞口放置會變質的原因）

性質3：堿可以和某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。

4．演示P16頁活動內容：在兩支試管中分別注入2－3毫升氯化銅溶液和氯化鐵溶液，觀察有何變化？
1）氯化銅溶液是什么顏色？ 。氯化鐵溶液是什么顏色？ 。
2）寫出反應的方程式：
　 CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu（OH）2↓ FeCl3＋3 NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）3↓　
實驗現象： ； 。
性質4：堿可以和某些鹽反應，生成新鹽和新堿

課堂小結堿的共性：
1．可溶性堿與酸堿指示劑作用；
2．可溶性堿與某些非金屬氧化物反應；
3．所有堿能與酸反應生成鹽和水；
4．可溶性堿能和某些鹽反應生成另一種堿和另一種鹽；
注意事項：（1）只有可溶性堿才能滿足以上四條性質，難溶性堿只能滿足第3條。
　　 （2）第4條參加反應的鹽只能是可溶性鹽。



堿的分類

按水溶性分


按堿性強弱分



可溶性堿KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NH3·H2O



不溶性堿Mg(OH)2 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3



強堿KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2


弱堿Mg(OH)2 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 NH3.H2O等


命名：
氫
氧
化（亞）
某






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