資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺


第4節 常見的堿（2）
一．學習目標：
1．掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質。
2．了解堿的通性。

二．重點、難點
氫氧化鈉、氫氧化鈣的個性；應用氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質解答有關問題

三．復習回顧
1．堿的概念：堿在水中電離時，生成的陰離子只有 離子。
2．堿的性質：
①堿能使酸堿指示劑變色（使紫色石蕊試液變 ．無色酚酞試液變 ）；
②能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水；
③能與酸反應；
④能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿。
3．難溶性堿如Cu(OH)2．Fe(OH)3等的特性
（1）大多數難溶性堿受熱容易分解，如：

而可溶性堿通常是很穩定的，受熱不易分解。可溶性堿可由其對應金屬氧化物與水化合而得。
如 Na2O＋ H2O=2NaOH，而難溶性堿一般不能用其對應金屬氧化物與水反應而得。
如 CuO與H2O不反應，即CuO─→Cu(OH)2不能通過一步反應完成。
（2）難溶性堿除可與酸發生中和反應外，通常不能和酸性氧化物或鹽起反應。

4．為了鑒別氫氧化鈉．水．硫酸三種無色溶液，最簡單的方法是分別各取少量的液體，滴入（ ）
A．碳酸鈉溶液 B．紫色石蕊試液 C．氯化鋇溶液 D．無色酚酞試液
5．★下列物質放入水中能使無色酚酞變紅的是（ ）
A．HCl B．CaO C．Cu(OH)2 D．KNO3

四．課堂探究
（一）．氫氧化鈉的個性
1．氫氧化鈉有好幾個俗名（俗稱），請從課本中找出： ． ．火堿；
2．用途；觀察歸納P17圖1-22氫氧化鈉的用途
3．氫氧化鈉的個性
活動1：
（1）閱讀氫氧化鈉的試劑瓶標簽。用鑷子取出一小塊固體放在表面皿上。觀察剛取出的氫氧化鈉顏色．狀態．表面干燥情況，放置幾分鐘后表面狀態有什么變化？
答：①白色固體；②氫氧化鈉表面潮濕并逐漸溶解。
潮解：物質暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現象叫潮解。潮解屬于物理變化。
（2）把少量氫氧化鈉放入盛有3毫升水的試管中，振蕩試管，觀察有什么變化？用手觸摸試管壁，有什么感覺？
答：燙手(溶解時放出大量的熱)。
（3）把一小撮兔毛放入盛有燒堿溶液的試管中，加熱煮沸后觀察現象。
答：兔毛或全毛絨被嚴重腐蝕或溶解；說明兔毛在堿性條件下易發生水解即不耐堿。

總結氫氧化鈉的個性：
① 氫氧化鈉是一種白色固體；② 氫氧化鈉暴露在空氣中易潮解；③ 極易溶于水，溶解時放出大量的熱；④ 具有強烈的腐蝕性，能溶解有機物，使用時必須十分小心；⑤ 堿的水溶液有滑膩感。

思考1：（1）實驗室中的氫氧化鈉固體應該如何保存？為什么？
答：實驗室中的氫氧化鈉固體必須密封保存，因為氫氧化鈉暴露在空氣中，不僅易吸收空氣中的水分而潮解，而且還易跟空氣中的二氧化碳反應而變質。
思考2：氫氧化鈉固體具有易潮解的性質，你覺得在這方面應有什么用途？氫氧化鈉固體可以作CO2．SO2的干燥劑嗎？
答：用途：可以作某些氣體（如氫氣．氧氣）的干燥劑。
（二）．氫氧化鈣的個性
1．氫氧化鈣也有好幾個俗名（俗稱），請從課本中找出： ． ．石灰漿．石灰乳。
2．氫氧化鈣的個性
活動：（1）取出一小匙熟石灰，觀察它的顏色后，放入一試管，再在試管中倒入水并振蕩，熟石灰是否全部溶解？
現象： ；結論： 。
3．氫氧化鈣的化學性質
活動：（1）氫氧化鈣溶液中滴入鹽酸和稀硫酸溶液，觀察有什么變化發生
現象： 沒有明顯現象，但試管會變熱 ；
化學方程式： ， 。
（農業上用來改良酸性土壤）
（2）在碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈣溶液，有何變化？
現象： 產生白色沉淀 ； 產生紅褐色沉淀 ；
化學方程式： ； 。
（3）思考：有人用石灰乳刷墻，并在室內燒一個炭盆，開始墻面變得潮濕，過幾天墻壁變得又硬又白。在這個過程中發生了哪些化學變化？寫出有關的化學方程式。
4．氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質和用途：
物質名稱 氫氧化鈉 氫氧化鈣
化學式 NaOH Ca(OH)2
俗名 火堿．燒堿．苛性鈉 熟石灰．消石灰
物理 性質 白色固體，極易溶于水，溶解時放熱，有吸水性，易潮解，有強烈的腐蝕性。 白色粉末狀固體，微溶于水，溶解度隨溫度的升高而降低，有腐蝕性。
化 學 性 質 ①與酸堿指示劑反應NaOH溶液使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅 ①與酸堿指示劑反應 石灰水使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅
②與非金屬氧化物反應 2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O（工業上常用于吸收SO2氣體） 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O（用濃氫氧化鈉溶液吸收CO2氣體）SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。） ②與非金屬氧化物反應Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O（用飽和石灰水檢驗CO2氣體）Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O
③與酸發生中和反應2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O ③與酸發生中和反應Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O
④與某些鹽反應FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl ④與某些鹽反應Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH
用途 化工原料，用于制肥皂．石油．紡織．印染工業。 建筑工業上制三合土，或砌磚．抹墻；工業上制氫氧化鈉．漂白粉；農業上改良土壤．配制農藥。
5．配制波爾多液
農藥波爾多液是（寫化學式）______和_______加水配制而成的。配制時不能使用鐵制容器，否則會_________，原因是（用化學方程式表示） 。
五．作業布置
作業本A







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