資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺


第5節 酸和堿之間發生的反應
一．學習目標
1．知道酸和堿反應能產生鹽和水；
2．了解該反應在生活和生產中的應用。

二．重點、難點
酸堿反應的實質。

三．復習回顧
1．酸的通性
（1）．酸能與指示劑反應：能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。
（2）．酸 +某些（活潑）金屬 = 鹽 + 氫氣
（3）．酸 + 某些金屬氧化物 = 鹽 + 水
（4）．酸 + 堿 = 鹽 + 水
（5）．酸 + 某些鹽 = 新鹽 + 新酸
2．可溶性堿的通性
（1）．可溶性堿與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液變藍色，能使無色酚酞變紅色。
（2）．可溶性堿 + 非金屬氧化物 = 鹽 + 水
（3）．（所有）堿 + 酸 = 鹽 + 水
（4）．（可溶性）堿 +（可溶性）鹽 = 新鹽 + 新堿

四．課堂探究
話題：酸具有酸性，PH＜7，能使紫色石蕊試液變___色，堿具有堿性，PH＞7，能使紫色石蕊試液變___色，如果酸和堿之間發生反應，結果會怎么樣？

（一）．酸堿反應
你的假設是：酸與堿反應，酸的酸性會減弱，堿的堿性也會減弱，結果可能會PH=7。
設計實驗：
1．堿和酸反應生成鹽和水（堿＋酸→鹽＋水）
（1）．完成P19頁活動圖1-25氫氧化鈉與酸的反應，觀察溶液顏色的變化
思考：溶液從紅色變為無色，這說明溶液的酸堿性發生了什么變化？

（3）思考：用什么辦法能夠知道在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應過程中，酸和堿沒有剩余，恰好完全反應？
實驗結果分析：


2．讀圖歸納
（1）酸堿反應： 酸和堿作用生成鹽和水的反應 。
（2）實質（從圖1-26中歸納出）： 酸電離產生的H+和堿電離產生的OH-結合成中性的水 。
（即H＋＋OH－＝H2O）。

（科學課程標準中刪去了“中和反應”的概念，更加明確了四大基本反應類型。從反應原理上看，酸堿反應屬于復分解反應，如此調整為減輕學生負擔，應避免增加額外新的概念。）

（3）思考：氧化鎂（MgO)和硫酸（H2SO4）反應，生成MgSO4和H2O（生成鹽和水），這個反應是中和反應嗎？

（二）．酸堿反應的應用
1．改良酸性土壤
農業上用施加熟石灰［主要含Ca(OH)2］的方法來降低土壤的酸性。

2．用堿處理酸性的工業廢水

3．精制石油時，用氫氧化鈉來中和過量的酸。

4．中和過多胃酸等。常用氫氧化鋁中和胃液里過多的鹽酸。


（三）．課外拓展
1．為什么被蚊蟲叮咬過之后會覺得痛癢？有什么辦法可消除腫痛？
【查閱資料】蚊蟲叮咬時能在人的皮膚內分泌出蟻酸刺激皮膚，蟻酸是一種有機酸，名稱叫做甲酸，化學式為HCOOH
可涂抹一些含有弱堿性物質的藥水。如：氨水(NH3·H2O)．肥皂水。
2．被蜜蜂這蟄后，用肥皂水或氨水清洗；被馬蜂蟄后，用食醋止痛止癢；你知道這是為什么？
蜜蜂毒液顯 性，馬蜂毒液顯 性。

3．實驗室中有兩瓶沒有標簽的無色溶液，已知其中一瓶是鹽酸溶液，另一瓶是氫氧化鈉溶液，你能用哪些方法將兩者區分開來？
1).運用酸堿指示劑．pH試紙．pH計檢測。
2).利用碳酸鈉．碳酸鈣與鹽酸溶液反應產生氣體檢測。
3).利用氯化鐵．氯化銅與氫氧化鈉溶液反應產生沉淀。
4).通過加熱蒸發辦法，觀察有無晶體剩余來檢測。
五．作業布置
作業本B 第5節







21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）



HYPERLINK "http://21世紀教育網(www.21cnjy.com)
" 21世紀教育網(www.21cnjy.com)

展開更多......

收起↑