資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺


第6節 幾種重要的鹽（1）
一．學習目標
1．區別食鹽和鹽的不同含義。
2．知道氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣的主要性質和用途。
3．掌握碳酸根離子的鑒別方法以及結晶水合物相對分子質量的計算。

二．重點、難點
三種鹽的性質和用途；碳酸根離子的鑒別方法以及結晶水合物相對分子質量的計算。

三．復習回顧
1．請寫出下列反應的方程式。
（1）胃舒平[Al(OH)3]治療胃酸過多： 。
（2）氫氧化鋇溶液中滴入稀硫酸： 。
（3）制革工業中用熟石灰[Ca(OH)2]給毛皮脫毛，剩余的熟石灰用鹽酸中和，該反應的方程式是： 。上述三個化學反應均屬于 反應。其實質是 。
2．下列關于中和反應的說法中，不正確的是（ ）
A．酸與堿反應生成鹽和水的反應叫做中和反應 B．有鹽和水生成的反應都屬于中和反應
C．中和反應的實質是酸中的H+和堿中的OH-結合生成水分子 D．中和反應有很廣泛的應用

四．課堂探究
（一）．什么是鹽？
1．鹽的概念：
①．由 陽離子（或 ）和 陰離子的化合物。
②．鹽是酸跟堿中和的產物，是酸中的酸根離子和堿中的金屬離子結合而成的。
（認識并欣賞常見的鹽（見課件）。
2．討論：有人說，食鹽就是鹽，鹽就是食鹽，你認為對嗎？

（二）．鹽的分類和命名











（三）．鹽的溶解性
在常溫下，鹽大多數是晶體，不同種類的鹽在水中的溶解性不同。鹽的溶解性可以按下列口訣來記憶：
鉀鈉銨硝均可溶，鹽酸鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶鋇鈣銀，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

（四）．幾種常見的鹽溶液的顏色
1．藍色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液．CuCl2溶液；
2．黃色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液．Fe2(SO4)3溶液；
3．淺綠色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液，FeCl2溶液；
4．紫紅色溶液：KMnO4溶液。
5．無色溶液中，不含Cu2+．Fe3+．Fe2+．MnO4-離子的溶液一般為無色溶液。

（五）．幾種常見的鹽的性質
1．碳酸鈉
物質名稱 碳酸鈉 碳酸鈉晶體
俗稱 ，又稱蘇打。
化學式
物理性質 是一種白色粉末，易溶于水。
化學性質 碳酸鈉與酸堿指示劑反應。課本P24頁活動。
碳酸鈉與酸反應 用途：做饅頭時可除去酸味，且使饅頭多也松軟。
與堿（氫氧化鈣）反應。 用途：制造燒堿。
用途 碳酸鈉可制造玻璃．肥皂．洗滌劑以及紡織工業上，都利用它的堿性。做饅頭時可除去酸味，且使饅頭多也松軟。

注解：
（1）．結晶水合物的定義：
①含有結晶水的物質叫結晶水合物，如Na2CO3·10H2O,CuSO4·5H2O(俗稱藍礬．膽礬）。
②結晶水合物是化合物，它的相對分子質量計算，如：CuSO4·5H2O=64+96+5×18=250
結晶水合物是具有一定組成的純凈物，化學式中的“·”表示結合，算相對分子質量時，表示加。

（2）．風化與潮解
①風化：在常溫下，在干燥的空氣里，結晶水合物逐漸失去一部分或全部結晶水的過程叫風化。風化是化學變化。

②潮解是指：一些固體物質在空氣中會吸收空氣中的水蒸氣，在固體表面逐漸形成溶液的現象——在初中范圍內主要是物理變化。

2．碳酸鈣
（1）碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3。大理石和石灰石做建筑材料，工業上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥。
（2）碳酸鈣的物理性質：白色固體，難溶于水。
（3）化學性質：
①跟鹽酸．硝酸反應(碳酸鈣不溶于水，可溶于酸)，制二氧化碳可用硝酸代替鹽酸？
CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2O＋CO2 ↑ (實驗室制取CO2的反應)
CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca(NO3 )2＋H2O＋CO2↑
②高溫分解：
CaCO3 ====CaO＋CO2↑
CaO＋H2O＝Ca(OH)2 (生石灰跟水反應生成熟石灰)
（4）碳酸根離子(CO32-)的檢驗：
加入稀鹽酸溶液，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

3．食鹽（NaCl）
（1）．俗名 ：食鹽
物理性質：白色固體，能溶于水
用途 ：（1）調味劑；（2）生理鹽水；（3）用于種子選種；（4）在工業上，做為原料制取碳酸鈉．氫氧化鈉，氯氣和鹽酸等；（5）用于腌制食物 （食鹽不僅直接抑制了微生物的活性，而且通過使食物脫水，來抑制微生物的滋生）；（6）清洗傷口殺菌作用（因為濃的食鹽溶液會使細胞內的水滲出，使蛋白質凝固，具有殺菌作用。）

（2）．粗鹽中由于含有雜質MgCl2．CaCl2，因而易潮解。
（3）．請完成課本P26頁的活動內容。直接寫在書上。

4．碳酸氫鈉（NaHCO3)
（1）．俗名 ：小蘇打
（2）．物理性質：白色粉末，能溶于水
（3）．用途 ：發酵粉，治療胃酸過多癥
（六）．課堂小結：鹽有哪些性質
1．與酸堿指示劑的反應：NaCl溶液(中性)：指示劑不變色
Na2CO3溶液和NaHCO3溶液（堿性）：紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅
2．酸+堿—鹽+水
3．堿溶液+鹽溶液—新鹽+新堿
4．鹽溶液+鹽溶液—新鹽+新鹽（兩種新鹽至少要有一種沉淀）

五．作業布置
作業本A 第6節


1.根據酸根中是否含氧元素


含氧酸鹽(CaCO3,Cu2(OH)2CO3,NaHCO3)


無氧酸鹽(如NaCl)


堿式鹽(如Cu2(OH)2CO3) 命名:堿式某酸(化)某

2.根據電離產物不同


正鹽(如NH4Cl,CuSO4) 命名:某酸某.某化某


酸式鹽(如NaHSO4) 命名:酸式某酸(化)某.某酸(化)氫某

鈣鹽


3．根據組成鹽的金屬元素不同


鉀鹽


鈉鹽

硝酸鹽



4．根據組成鹽的酸根不同




硫酸鹽




鹽酸鹽


碳酸鹽


5．根據鹽的溶解性不同

可溶性鹽


難溶性鹽


6．含有銨根離子[NH4+]的鹽叫銨鹽。如NH4Cl．NH4NO3．（NH4）2SO4．NH4HCO3等。






21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）



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