資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺


第6節 幾種重要的鹽（2）
一．學習目標
1．進一步鞏固酸．堿．鹽的定義；
2．復習酸．堿的通性和溶解性表，進而歸納出鹽的性質；
3．記住復分解反應的概念，會判斷復分解反應。

二．重點、難點
復分解反應的規律

三．知識回顧
1．酸．堿．鹽的涵義。
酸： 電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸 ；
堿： 電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿 ；
鹽： 電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物叫鹽 ；
2．酸的通性（即共性）：酸電離產生的陽離子全部是H+，導致它們化學性質的相似性。
（1） 酸溶液能跟酸．堿指示劑反應。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞遇酸不變色 ；
（2） 酸能跟某些活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣 ；
（3） 酸能跟某些金屬氧化物起反應，生成鹽和水 ；
（4） 酸能跟某些鹽起反應，生成另一種酸和另一種鹽；
（5） 酸跟堿起中和反應，生成鹽和水 ； 如：
3．堿的通性（即共性）:堿具有通性的原因是：堿電離時生成的陰離子全部是OH-。
（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4） ；
注意事項：①只有可溶性堿才能滿足以上四條性質，難溶性堿只能滿足第3條。②第4條參加反應的鹽只能是可溶性鹽。

四．課堂探究
（一）化學方程式的書寫復習
1．酸+鹽→ + 。寫出下列物質之間反應的化學反應方程式。
（1）鹽酸與碳酸鈣 ；(CO32-的檢驗）
（2）鹽酸與硝酸銀 ；(Cl-的檢驗）
（3）硫酸和氯化鋇 ；(SO42-的檢驗）
（4）硫酸和硝酸鋇 ；
2．鹽+堿→ + 。寫出下列物質之間反應的化學反應方程式。
（1）氫氧化鈉與氯化鐵 ；（現象）
（2）氫氧化鉀和硫酸銅 ；
（3）氫氧化鋇和硫酸銅 ；
（4）氫氧化鈉和氯化鎂 ；
3．鹽+鹽→ + 。寫出下列物質之間反應的化學反應方程式。
（1）在盛有碳酸鈉溶液的試管中加入氯化鈣溶液。 。
（2）將硝酸銀溶液滴入盛有氯化鈉溶液的試管中。 。
（3）將氯化鋇溶液滴入盛有硫酸鈉溶液的試管中。 。

4．酸+堿→ + 。
（1）氫氧化鈉與鹽酸 ；
（2）氫氧化鉀和硫酸 ；


（二）．復分解反應
（1）．由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種新化合物的反應，稱為復分解反應。
（2）．復分解反應發生的條件

做此類題，首先判斷反應物屬于哪種類別，然后看反應物是否符合反應條件，若反應物符合，再看生成物是否有沉淀．水．氣體產生。
理解記憶口訣：反應物條件符合：有酸酸溶，無酸兩溶。生成物滿足：有沉淀、氣體、或水生成。

（三）、討論分析
1．NaCl溶液與KNO3溶液能否發生復分解反應？為什么？
， 。
2.下列各組物質的溶液，不能發生復分解反應的是（ ）
A．HCl和Ca(OH)2
B．Na2CO3和H2SO4
C．AgNO3和BaCl2
D．KCl和CuSO4
3.下列各組物質在溶液中不能發生復分解反應的是（ ）
A．碳酸鈣和鹽酸
B．硝酸銀和鹽酸
C．硝酸鉀和氯化鈉
D．氯化鋇和稀硫酸
4.下列各組物質在同一溶液中不能共存的是（此題有2個答案）（ ）
A．氯化鈣和鹽酸 B．氯化鐵和氫氧化鈉 C．硫酸鎂和氯化鈉 D．硝酸銀和氯化鉀

五．作業布置
作業本B 第6節（二）







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