資源簡介

授課科目 科學 授課學生
授課時間 9.14 授課教師
授課內容 復習鹽酸/硫酸個性及方程式(自主選擇反應物) 寫出鹽酸四種類型的2個反應： 寫出硫酸四種類型的2個反應： 鹽酸/硫酸鑒別 提示：HCl+AgNO3== H2SO4+BaCl2== （BaCl2還能用 等取代）鹽酸鑒別 1．若要鑒定某無色溶液是否是稀鹽酸，其方法是先取樣，加 試液判斷其是否為酸性溶液；再滴加 溶液和稀硝酸溶液，看是否有 生成。寫出稀鹽酸與其反應的化學方程式： 。 硫酸鑒別 2．若要鑒定某無色溶液是否是稀硫酸，其方法是先取樣，加 試液判斷其是否為酸性溶液；再滴加 溶液，看是否有 生成，再滴加 溶液，觀察到 。寫出稀硫酸與其反應的化學方程式： 。 鹽酸探究應用 1．檢驗鹽酸或可溶性氯化物時最好選用( ) A．石蕊溶液 B．酚酞溶液 C．鋅粒 D．硝酸銀溶液和稀硝酸 2．下列物質分別加入到稀鹽酸中，沒有氣體放出的是( ) A、鐵釘 B、碳酸鈉 C、大理石 D、氧化鐵 3．浙江某著名風景區附近是大型的陶瓷生產基地，工廠排放的氣體造成景區內酸雨頻頻。風景區內受酸雨影響最小的是( ) A．山上的樹木 B．小橋的鐵欄桿 C．路燈的玻璃罩 D．大理石雕像 4．熱水瓶用久后，瓶膽內壁常附著一層水垢(主要成分CaCO3)。下列家庭用品中可用來去除水垢是( A．食鹽 B．洗潔精 C．醬油 D．米醋 5．保存或使用鹽酸的合理方法是( ) A．密封保存在陰涼處 B．與NaOH等堿類物質放在同一個藥品櫥內 C．用廣口瓶盛放濃鹽酸 D．把鼻孔湊在容器口聞濃鹽酸的氣味 6．濃鹽酸在空氣中會形成白霧的原因是( ) A．濃鹽酸電離出氯離子 B．濃鹽酸中揮發出的水蒸氣形成了白霧 C．濃鹽酸與空氣中的二氧化碳反應，生成了碳酸小液滴 D．濃鹽酸中揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合，形成了白霧 8．實驗室制取二氧化碳不用濃鹽酸的原因是( ) A．因為反應會生成微溶物覆蓋未反應物而中止 B．反應太慢 C．會使收集的二氧化碳不純 D. 不反應 9．為了探究影響金屬與酸反應程度因素，進行了以下實驗： 由此得出影響金屬與酸反應劇烈程度的因素有： 因素一： ； 因素二： ； 因素三： 。 10．取未知濃度的鹽酸10克，加入足量的硝酸銀溶液，反應后生成5.74克氯化銀沉淀。 (1)該鹽酸的溶質質量分數為多少？ (2)將200克這種鹽酸稀釋成溶質質量分數為10%的鹽酸，需加水多少克？ 11．不能用金屬與鹽酸直接反應制取的化合物是( ) A．FeCl3 B．AlCl3 C．ZnCl2 D．FeCl2 12．在稀鹽酸中加入下列物質，溶液的pH幾乎不變的是( ) A．AgNO3溶液 B．CaCO3固體 C．Zn固體 D．MgO 13．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小麗稱取30克干碎雞蛋殼樣品放入燒杯中，并向其中加入稀鹽酸至恰好完全反應(假設雞蛋殼中除了碳酸鈣外其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應)，生成CO2和滴加稀鹽酸的質量關系如圖。 請完成下列計算： 求樣品中碳酸鈣的質量。 (2)當碳酸鈣完全反應完時所得溶液中溶質的質量分數。 14．氯氣用于自來水的消毒和殺菌，它與水的反應式為：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，可用來鑒別自來水與蒸餾水的是( ) A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液 硫酸探究應用 1．下面是一些常見危險品的消防安全標志，在裝運濃硫酸的槽罐車上應張貼的是( ) 2．下列關于硫酸的敘述正確的是( ) A．純凈的硫酸是無色、黏稠、油狀的液體 B．硫酸具有強烈的刺激性氣味 C．濃硫酸具有揮發性 D．使用濃硫酸時，若不慎濺到皮膚上，則應立即用水沖洗 3．有一種無色溶液，可使紫色石蕊試液變紅，還能跟硝酸鋇溶液作用產生白色沉淀，這種溶液可能( A．鹽酸 B．稀硫酸 C．食鹽溶液 D．氫氧化鈉溶液 4．下列用途中不屬于酸的用途的是( ) A. 除銹 B. 制化肥 C. 制醫藥 D. 制肥皂 5．下列關于鹽酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是( ) A．與鋅反應制取氫氣 B．除去金屬制品表面的銹斑 C．與大理石塊反應制取二氧化碳 D．與堿反應 6．如圖是稀釋濃硫酸實驗的示意圖。 (1)寫出圖中a、b兩種儀器的名稱： 、 。 (2)b容器所盛的試劑是 (填“水”或“濃硫酸”)。 (3)稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會導致 。 7．甲、乙兩位同學分別設計了下述兩個實驗方案，并都認為如果觀察到的現象和自己設計的方案一致，那么即可證明溶液中含有SO。 甲同學的方案：溶液白色沉淀沉淀不溶解 乙同學的方案：溶液無沉淀白色沉淀 請評價上述兩個方案是否嚴密，并分別說明理由。 (1)甲同學的方案： 。 (2)乙同學的方案： 。 8．下列物質的轉化中，只加入酸不能一步實現的是( ) A．Cu―→CuSO4 B．MgO―→MgCl2 C．CaCO3―→CO2 D．BaCl2―→BaSO4 9．小柯設計了一個有趣的實驗(如圖)，經過很長一段時間后，觀察到小試管內有晶體析出 (1)下面是小柯對這種現象解釋，請你將其補充完整：濃硫酸具有吸水性， ； 。 (2)若實驗前后溫度不變，則實驗后硝酸鉀溶液的溶質質量分數 (填“大于”、“等于”或“小于”)原飽和硝酸鉀溶液的溶質質量分數。 10．硫酸、鹽酸是重要的化工原料。 (1)濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有 性。 (2)寫出稀硫酸與下列物質反應的化學方程式： ①與鐵粉反應： ； ②與碳酸鈉溶液反應： ； ③與氯化鋇溶液反應： 。 上述反應中，屬于酸的共同性質的是 (填編號)。 (3)鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是 (填編號)。 ①金屬表面除銹 ②制造藥物氯化鋅 ③除去NaCl中的少量NaOH 11．小明同學在學習酸的性質時，用大小、外形均相同的鋁片分別與H＋濃度相同的稀鹽酸和稀硫酸反應。他發現：鋁片與稀鹽酸反應時放出氣泡的速度明顯快于與稀硫酸反應時放出氣泡的速度。究竟是 什么原因致使反應現象出現了差異呢？小明從微觀的角度加以分析，得出的結論是H＋濃度相同的稀鹽酸與稀硫酸的差異是 不同。 他提出了如下猜想，并進行了實驗探究： ①Cl－能促進鋁片和稀酸的反應，SO對反應無影響； ②Cl－對反應無影響，SO能抑制鋁片和稀酸的反應； ③Cl－能促進鋁片和稀酸的反應，SO能抑制鋁片和稀酸的反應。 根據上述探究過程，請回答下列問題： (1) 請你將表格中的空白處補充完整。 (2) 上述猜想__ __是正確的。 (3) 將第2組實驗添加的試劑由NaCl改為HCl氣體，能否完成探究任務？請說明理由。 12．小明在老師的指導下測一瓶稀鹽酸的溶質質量分數，具體步驟如下： 步驟一：配制溶質質量分數為1%的氫氧化鈉溶液。 步驟二：向20克待測稀鹽酸中逐漸滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計記錄溶液的pH變化情況，繪制圖像。 (1)在步驟一中需要用到的玻璃儀器有 (寫出兩種)。 (2)已知發生反應的化學方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，請結合圖，計算該稀鹽酸的溶質質量分數(結果精確到0.01%)。 (3)在往鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，當溶液的pH達到2時，溶液中的溶質為 (用化學式表示)。 13．往一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒，如圖是反應過程中某種量Y隨加入鋅粒的質量變化的關系，則Y不可能表示( ) A．硫酸的質量分數 B．生成硫酸鋅的質量 C．溶液的pH D．生成氫氣的質量 學會寫復分解反應 ①制取氣體（CO2和NH3） ②制取沉淀AgCl BaCO3 Mg(OH)2等 專題拓展-離子共存 1.某溶液能使紫色石蕊溶液變藍，下列各組離子能大量共存的是（ ） A.SO42-、NO3-、Ba2+、Cl- B. Cu2+、Na+、NO3-、K+ C. K+、CO32-、NO3-、Cl- D. H+、Ba2+、K+、NO3- 2.將下列物質同時加入到水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是（?????） A.FeCl2、NaCl、KNO3 B. CaCl2、HCl 、NaNO3 C. K2CO3、Mg（NO3）2、NaOH D. KOH、NaCl、（NH4）2SO4 3.溶質能大量共存于水溶液中的是（ ） A.HNO3 、Ca(OH)2 、NaCl B.KNO3 、CuCl2 、Na2SO4 C. NaOH 、MgSO4 、BaCl2 D. HCl 、Na2CO3 、Ca(NO3)2 4.下列各組物質，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（　） A. NaCl 、BaCl2、 Na2SO4 B. Na2CO3 、NaCl 、Na2SO4 C. CuSO4 、NaCl 、NaNO3 D. Na2SO4 、HCl 、KCl 5.下列物質能在pH=13的無色溶液中大量共存的是（ ） A. CuSO4、FeCl3、NaNO3、MgSO4 B. H2SO4、HCl、AgNO3、KMnO4 C. NaNO3、NaCl、K2CO3、K2SO4 D. BaCl2、KNO3、（NH4）2SO4、NaOH 7.下列各組物質在pH=1的溶液中能大量共存且無色的是（ ） A. K2SO4 Ba(OH)2 KCl B. Cu(NO3)2 NaCl KNO3 C. Na2CO3 KNO3 NH4Cl D. MgSO4 NaNO3 KCl 9．下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（ ） A. Ca2+ Cl- Na+ CO32- B. H+ K+ NO3- OH- C. SO42- CO32- Na+ H+ D. K+ Na+ NO3- SO42- 10．下列各組物質在水溶液中能大量共存，而且加入無色酚酞溶液后顯紅色的是（ ） A. NaOH、NaCl、CuSO4、HCl B. KNO3、Na2SO4、NaOH、KCl C. KCl、Ba（NO3）2、HCl、CaCl2 D. Na2CO3、Ba（OH）2、KNO3、Na2SO4 11．能在PH=9的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質是（ ） A. AlCl3、Fe2（SO4）3、NaCl B. BaCl2、Na2SO4、NaCl C. MgCl2、NaNO3、Ba（NO3）2 D. K2SO4、NaNO3、CaCl2 13．將下列物質同時加入到水中,能大量共存且得到無色透明溶液的是(??) A. FeCl3、NaCl、KNO3???? ?B. CaCl2、?HCl?、NaNO3? C. K2CO3、Ca(NO3)2?、NaOH D. KOH?、?NaOH、（NH4）2SO4??? 14.下列各組物質在給定條件下能大量共存的是（ ） A.在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B. 在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3 C. 在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH D. 在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2 14.環境問題是人類可持續發展必須解決的一個重要問題。某?？茖W課外活動小組在一次“環保”主題實踐活動中，對小河旁兩座化工廠的廢水排放問題進行調查發現：①甲、乙兩廠排出的廢水均澄清透明；②兩廠廢水中共含K+、H+、Ba2+、OH-、NO3-、CO32-六種離子，且每廠各含三種不同的粒子，兩廠廢水單獨排放都會造成嚴重的污染。該活動小組的同學用所學的科學知識，對兩廠的廢水進行探究后發現：若將兩廠的廢水按一定比例混合，經充分反應及沉淀后，廢水會變成只含一種溶質的無色澄清溶液，此溶質可作化肥。 （1）此可作化肥的溶質為 （填化學式）。 （2）經檢測，甲廠排放的廢水明顯呈堿性，則甲廠的廢水中含有的三種離子是 。 15.某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質。通過目測，初步認為可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－；為了進一步確認，進行實驗檢測： （1）取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態。 （2）向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。 （3）用pH試紙測定污水的pH值，試紙顯深藍色。由此可知，該污水中，肯定含有離子是??? ????？隙]有的離子是????????? ，可能含有的離子是????????????????? 。 （4）某學校化學課外活動小組，將一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙兩溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、CI－、NO3－、CO32－ 8種離子，兩種溶液里所含離子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊試液，石蕊試液變成藍色，則乙溶液里含有的4種離子應該是????????????????????????? 。 16.某河道兩旁，有甲、乙兩個工廠，它們所排放工業廢水中共含有六種離子：K+ 、Ag+ 、Fe3+、Cl-、NO3-、OH－ 的三種，其中甲廠的廢水顯堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是 ;乙廠廢水中所含的三種離子是 。 17.甲、乙兩車間的廢水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3- 六種離子： (1)乙車間的廢水呈藍色，其中陰離子為 ,如果加入足量的鐵可以回收金屬 (2)甲車間的廢水含有的三種離子是_____________________________________； (3)如果將甲乙兩車間的廢水混合,可以使廢水的某些離子轉化為沉淀,經過濾后廢水中含有____________； (4)寫出檢驗其中一車間廢水中含有OH?的方法


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