資源簡介

授課科目 科學 授課學生
授課時間 授課教師
授課內容 一、常見的鹽 知識點1　鹽的含義及性質 1．下列有關純堿的說法正確的是(　　 ) A．純堿難溶于水 B．純堿是堿而不是鹽 C．純堿既可從內陸鹽湖提取，又可用“侯氏制堿法”生產 D．純堿中含有少量的燒堿可以用稀鹽酸除去 2．下列物質的名稱、俗名與化學式完全對應且正確的是(　　) A．氯化鈉　食鹽　NaCl2 B．碳酸氫鈉　純堿　NaHCO3 C．氫氧化鈣　熟石灰　CaO D．氫氧化鈉　燒堿　NaOH 3．向盛有澄清石灰水的試管中加入適量飽和碳酸鈉溶液，恰好完全反應。觀察到的現象為____________________，接著向試管中滴入幾滴酚酞試液，溶液變成紅色，再逐滴加入鹽酸至過量，觀察到的現象是______________________。 4．實驗室中有兩瓶失去標簽的稀鹽酸和氯化鈉溶液，下列四種試劑中能將其鑒別出來的是(　　) A．AgNO3溶液 B．無色酚酞試液 C．K2CO3溶液 D．Na2SO4溶液 5．Na2CO3的水溶液呈堿性，下列說法錯誤的是(　　) A．碳酸鈉在水中會電離出OH－ B．往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C．碳酸鈉溶液中存在OH－ D．往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色 6．能證明“CaCO3并非絕對不溶于水”的實驗事實是(　　) A．向盛有少許CaCO3粉末的試管中加入NaOH溶液充分振蕩，無明顯現象 B．向盛有少許CaCO3粉末的試管中加入過量稀鹽酸充分振蕩，粉末消失且有氣泡產生 C．向盛有2顆蠶豆粒般石灰石固體的燒杯中加入3 mL蒸餾水，滴入酚酞試液片刻內不變紅 D．向盛有少許CaCO3粉末的試管中加入3 mL蒸餾水充分振蕩，滴入酚酞試液即變紅 7．某校興趣小組同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發現實驗臺上擺放的藥品中，有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶塞且標簽破損，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究： [提出問題] 這瓶溶液是什么溶液？ [獲得信息] 酸、堿、鹽的性質實驗中用到的含有鈉元素的物質是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉。 [提出猜想] 猜想一：這瓶溶液是氯化鈉溶液； 猜想二：這瓶溶液是氫氧化鈉溶液； 猜想三：這瓶溶液是碳酸鈉溶液。 [實驗推斷] (1)小麗取樣滴加酚酞試液，溶液呈紅色。 (2)小剛另取樣滴加稀鹽酸有____________產生。小剛得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液。 (3)小青認為小剛的結論不完全正確，理由是__________________________________________。 小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗： [繼續探究] 另取樣加入過量的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀產生，設計這一步驟的目的是________________；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色。 [實驗結論] 猜想________是正確的。 8．小明將14.4 g含雜質的純堿樣品(碳酸鈉與氯化鈉的混合物)與90 g稀鹽酸相混合，恰好完全反應，測得反應生成氣體的質量(m)與反應時間(t)的數據如下表所示： 反應時間t/st0t1t2t3t4t5t6t7氣體質量m/g00.881.762.643.524.4x4.4
(1)表中x的值為____________。 (2)計算樣品中氯化鈉的質量。 (3)計算完全反應后所得溶液中溶質的質量分數。 拓展培優 9．為除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，可將粗鹽溶解于水，然后進行下列六項操作：①過濾；②加適量鹽酸；③加過量Na2CO3溶液；④加過量NaOH溶液；⑤加過量BaCl2溶液；⑥蒸發。正確的操作順序是(　　) A．①④⑤③②⑥ B．④①③⑤②⑥ C．⑤④③②①⑥ D．⑤④③①②⑥ 10．向一定質量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.0%的Na2CO3溶液。反應過程中加入的Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．圖中OA段表示生成氣體的過程 B．B點溶液中的溶質有兩種 C．C點溶液的pH＞7 D．x值為106.0 二、鹽的制取 　　 　　　　　　　　　 知識點 1　酸、堿、鹽的溶解性規律 1．鹽的分類方法有很多，常見的分類方法有以下兩種： 常見的沉淀： __________________________________________ 2．寫出下列物質的化學式，并在后面括號里判斷其溶解性,并且考慮需要哪些反應物才能生成。 (1)氫氧化鈉：________(　　　) __________________________________________ (2)氫氧化銅：________(　　　) __________________________________________ (3)碳酸鈣：__________(　　　) __________________________________________ (4)碳酸鉀：__________(　　　) __________________________________________ (5)硫酸鋇：__________(　　　) __________________________________________ (6)氯化鋇：__________(　　　) __________________________________________ 3．下列各組常見的固體物質中，用水不能區分的是(　　) A．NaOH和NH4NO3 　B．CuSO4和Na2SO4 C．Na2CO3和CaCO3 　D．NaCl和KCl 知識點 2　復分解反應 4．向盛有少量Na2CO3溶液的試管中滴入CaCl2溶液，對此反應的說法錯誤的是(　　) A．反應會產生白色沉淀 B．化學方程式為Na2CO3＋CaCl2===CaCO3＋2NaCl　 C．由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物 D．屬于復分解反應 5．根據復分解反應發生的條件，判斷下列各組物質不能發生反應的一組是(　　) A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B．NaOH溶液和鹽酸 C．CuSO4溶液和BaCl2溶液 D．K2SO4溶液和NaCl溶液 6．下列各組物質的溶液混合后，最終不一定有沉淀生成的是(　　) A．Ba(OH)2、H2SO4、HCl B．CuCl2、NaOH、HCl C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3 D．AgNO3、H2SO4、HCl 知識點 3　鹽的制取　　　　　　　　 7．利用硫酸銅和氯化鋇溶液可制取硫酸鋇，該反應的化學方程式為_____________________________。 8．試寫出制取氯化銅的三種方法：______________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________(用化學方程式表示)。 9．俗話說“不是一家人，不進一家門。”我是NaOH溶液，我和家人和諧共處，相互間不發生反應。以下溶液中能進我家門的一組是(　　) A．KNO3、Na2SO4、HCl、KCl B．KNO3、NaCl、NH4Cl、Na2SO4 C．KOH、BaCl2、KCl、NaNO3 D．K2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO3 10．有四瓶失去標簽的溶液，它們是：①氯化鈉溶液；②硫酸銅溶液；③氫氧化鈉溶液；④硝酸鎂溶液。不另加試劑，只用相互反應加以鑒別，鑒別出來的先后順序是(　　) A．①②③④ B．③②①④ C．②③④① D．④③①② 11．松花蛋外面料灰的配料中有純堿、食鹽、生石灰、草木灰，當用水將其調和包在蛋殼外面時，這個過程中發生的復分解反應有(　　) A．1個 B．2個 C．3個 D．4個 12.實驗室有一包白色固體，其中除了碳酸鈉以外，還可能含有硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。步驟①：取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解。步驟②：接著向燒杯中加入足量稀硝酸并不斷攪拌，此時固體質量變化如圖。下列說法正確的是(　　) A．AB段對應的實驗現象是固體部分溶解，無氣泡冒出 B．BC段對應溶液pH逐漸變大 C．C點對應溶液中一定含有的溶質是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇 D．原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉 13. 科學課上，老師告訴學生“能發生復分解反應的兩種鹽通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發生復分解反應的證據呢？科學興趣小組進行了探究。 [查閱資料] ①水溶液中的復分解反應一般朝著溶液中離子濃度(單位體積溶液中離子數目的多少)減小方向進行。 ②了解到某些難溶性鹽的溶解能力和顏色。 [實驗取證] 取一支試管，加入少量AgNO3溶液，再加入過量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往該試管中加入少量KI溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀。 [分析討論] (1)為什么要加入過量的NaCl溶液？請說明理由：____________________________ (2)寫出加入少量KI溶液后發生反應的化學方程式：___________________________。 (3)該反應能發生的原因是AgI在水中的溶解能力________(填“大于”“等于”或“小于”)AgCl。 [得出結論] 某些可溶性鹽和難溶性鹽之間能發生復分解反應。 拓展培優 14．甲、乙兩車間排放出污水中分別含有大量且不同四種離子，這些離子是Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、NO3－、OH－、SO42－。經檢測，甲車間的污水pH>7，則下列判斷正確的是(　　) A．甲車間的污水中可能含有Ba2＋ B．乙車間的污水中可能含有Na＋ C．甲車間的污水中不可能含有SO42－ D．乙車間的污水中一定含有Fe3＋ 18．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三種金屬離子，現用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是(　　) A．Na2CO3　NaCl　NaOH B．NaOH　NaCl　Na2CO3 C．NaCl　NaOH　Na2CO3 D．NaCl　Na2CO3　NaOH 16．已知金屬硫化物的溶解性比較復雜，如K2S、Na2S為可溶性硫化物，FeS、ZnS為難溶于水的硫化物，CuS、Ag2S為難溶于水又難溶于強酸的硫化物，下列硫化物和酸的反應不正確的是(　　) A．Na2S＋2HCl===H2S↑＋2NaCl B．FeSO4＋H2S===FeS↓＋H2SO4 C．CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4 D．ZnS＋2HCl===H2S↑＋ZnCl2 三、鹽與化肥 1．鉀肥具有增強農作物抗病蟲害和抗倒伏能力的功能。下列化肥中具有此功能的是(　　) A．尿素[CO(NH2)2] B．氯化鉀(KCl) C．硫酸銨[(NH4)2SO4] D．磷礦粉[Ca3(PO4)2] 2．在果實膨大拉長期的杧果需要大量補充氮、鉀等元素。下列符合條件的一種化肥是(　　) A．KNO3 B．Ca(H2PO4)2 C．NH4NO3 D．(NH4)2HPO4 3．科學施用化肥是農業增產的重要手段。下列化肥中，能促使植物根系發達，耐寒、耐旱的是(　　) A．尿素[CO(NH2)2] B．氯化鉀(KCl) C．磷酸二氫鈣[Ca(H2PO4)2] D．硫酸銨[(NH4)2SO4] 4．有人認為“氮肥壯葉，磷肥壯果，鉀肥壯莖”。小王家的柑橘樹結的果實偏小，小王應給柑橘樹施加下列化肥中的(　　) A．硫酸鉀 B．硫酸銨 C．碳酸氫銨 D．過磷酸鈣 5．某同學家中種植的植物比正常的植株矮小瘦弱，葉片發黃，有的葉脈呈淡棕色，你認為應該施加下列化肥中(　　) A．氯化鉀 B．過磷酸鈣 C．硫酸鉀 D．尿素 6．2018·仙桃 下列化肥中，利用其物理性質即可與其他化肥區別開來的一種是(　　) A．硫酸銨 B．磷礦粉 C．尿素 D．硝酸鉀 7．化肥碳酸氫銨(NH4HCO3)可以促進植物莖葉茂盛、葉色濃綠。有關碳酸氫銨的說法正確的是(　　) A．碳酸氫銨中氮元素的化合價為＋3 B．碳酸氫銨屬于復合肥料 C．碳酸氫銨不能與堿性物質混合使用 D．碳酸氫銨中沒有金屬元素，所以它不屬于鹽 8．區別下列相關化肥的方法可行的是(　　) A．NH4Cl與KCl：觀察外觀 B．NH4HCO3與KCl：加水 C．K2SO4與Ca3(PO4)2：聞氣味 D．(NH4)2SO4與K2SO4：加熟石灰研磨后聞氣味 9．如圖B1－6－3是某同學鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是(　　) A．甲：熟石灰；乙：稀鹽酸 B．甲：水；乙：氫氧化鈉溶液 C．甲：氫氧化鈉溶液；乙：水 D．甲：稀鹽酸；乙：氯化鈉溶液 10．圖是某化肥包裝袋上的部分文字說明，請回答下列問題。 (1)閱讀包裝說明，這袋化肥中碳酸氫銨的質量為________kg。 (2)欲將50 kg 10%的碳酸氫銨溶液稀釋成1%的溶液，用于農作物的追肥，需加______kg水。 11．農技人員采用“測土配方”技術對一片果園進行了土壤檢測，結果顯示該果園需要補充一定量氮元素和鉀元素。 (1)氮是植物生長的重要元素，果園土壤中缺少氮元素，需要用氮肥來補充，下列化肥中屬于氮肥的是________(填序號)。 ①KCl　　②NH4HCO3　　③Ca3(PO4)2 (2)“測土配方”可以實現“缺什么、補什么”，使用該技術的好處是______________________。 (3)某同學取豐收牌鉀肥(如圖甲)樣品2.0 g溶于足量的水中，滴加過量氯化鋇溶液，產生沉淀質量與所加氯化鋇溶液質量的關系如圖乙。試通過計算判斷該鉀肥中硫酸鉀的質量分數是否符合產品外包裝說明？(反應的化學方程式為K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl，雜質不參加反應) 拓展培優 12. 無土栽培是利用營養液栽培作物的一種方法，現有一種無色營養液，可能含有硝酸鈣、碳酸鉀、氯化鉀、硝酸鉀中的一種或幾種，為探究其成分，某同學設計并完成了如圖B1－6－6所示的實驗，下列判斷正確的是(　　) A．營養液中可能含有硝酸鈣 B．營養液中一定沒有硝酸鉀 C．營養液中一定含有碳酸鉀 D．營養液可能由硝酸鈣、氯化鉀、硝酸鉀組成 13．向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數目的相應變化如圖所示，四條直線與溶液中的離子的對應關系，完全正確是(　　 選項abcdAK＋CO32－HCO3－Cl－BK＋CO32－Cl－HCO3－CCl－K＋CO32－HCO3－DK＋HCO3－CO32－Cl－
14.小明的鄰居張大爺種植蔬菜，現在他有點苦惱，去年購買的化肥，外包裝上的字跡看不清了，只記得該化肥是硫酸鉀、碳酸氫銨、氯化銨中的一種。小明利用學過的化學知識，設計如下實驗方案幫張大爺鑒別化肥： [實驗步驟] 取上述化肥少量于一容器中，加入少量熟石灰粉末，混合研磨。 [實驗現象] 嗅到氨氣的刺激性氣味。 [實驗結論] 小明由上述實驗推斷該化肥不是______________。 (1)請你根據上述實驗結論，設計一個簡單的實驗方案來進一步證明該化肥可能是什么。 實驗步驟實驗現象結論或有關化學方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________
(2)實驗室檢驗氨氣的方法是___________________________________________________。 (3)通過小明的實驗，請你寫出使用銨態氮肥的一點注意事項：_____________________________。 四、實驗：堿和鹽的性質 知識點 1　堿的性質 1．對NaOH和Ca(OH) 2性質的敘述錯誤的是(　　) ①都是白色固體　 ②都易溶于水放出大量熱 ③溶液都使酚酞試液變紅　 ④與酸都發生反應　⑤溶液通入CO2都變渾濁　⑥與Na2CO3反應都變渾濁 A．② B．⑤⑥ C．①② D．②⑤⑥ 知識點 2　鹽的性質 2．下列各組溶液混合，能發生化學反應，并且一定能得到無色透明溶液的是(　　) A. CuSO4、NaOH、NaCl B. NaCl、KCl、KNO3 C. NaOH、NaCl、HCl D. MgCl2、AgNO3、NaOH 3．下列各組物質的溶液，不用其他試劑，僅通過觀察和用組內溶液相互混合的方法，不能將它們一一鑒別出來的是(　　) A．NaOH、Ca(OH)2、HCl、K2CO3 B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH C．Ba(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2 4．某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、H＋。取少量試液，向其中加入紫色石蕊試液，溶液呈紅色。另取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀。下列判斷合理的是(　　) A．一定有H＋、SO42－和Cl－ B．一定沒有CO32－和Cl－ C．可能有CO32－和SO42－ D．—定有H＋、SO42－，可能有Cl－ 5．某科學興趣小組用NaCl溶液、NaOH溶液和稀硫酸三種試劑，將含有Cu2＋、Ba2＋、Ag＋和NO3－的混合液中的三種陽離子逐一除去。步驟如下(所加試劑均過量)： 步驟一：混合液中加入試劑A，過濾得到沉淀1和濾液1。 步驟二：濾液1中加入試劑B，過濾得到沉淀2和濾液2。 步驟三：濾液2中加入試劑C，過濾得到沉淀3和濾液3。 (1)經確認試劑A是NaCl溶液，寫出步驟一中反應的化學方程式：____________________________。 (2)三種沉淀中，能溶于稀鹽酸的是________(填化學式)。 (3)濾液3中，除NaNO3外還含有的鹽是________________________。 拓展培優 6．下列測定Na2CO3和NaOH的混合物中Na2CO3質量分數的實驗方案中，不嚴密的是(　　) A．取a g混合物溶于水，通入足量二氧化碳反應，蒸發結晶，得b g固體 B．取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體 C．取a g混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體通入堿石灰中，堿石灰增重b g D．取a g混合物溶于水與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干得b g固體 7．某溶液中可能含有碳酸鉀、硫酸鉀中的一種或兩種溶質，為測定其成分，進行如下實驗：取一定量溶液于燒杯中，先加入過量氯化鋇溶液，再加入稀硝酸，反應過程及產生沉淀的質量與所加溶液質量的關系如圖。下列說法中正確的有(　　) ①該溶液中一定含有碳酸鉀和硫酸鉀 ②反應進行到a點時，溶液中只含有一種溶質 ③bc段上的任意一點(c點除外)都存在兩種沉淀 ④反應進行到c點時，溶液中只含有兩種溶質 A．1個 B．2個 C．3個 D．4個






























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