資源簡介

第一章 物質(zhì)及其變化知識點
第一節(jié)物質(zhì)的變化知識點
1、 物質(zhì)是在不斷變化著的
1. 物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：在變化過程中是否有新的物質(zhì)生成。
2. 化學(xué)變化的微觀實質(zhì)是：構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新進行組合，形成了新的分子。
2、 探究物質(zhì)變化的方法
1. 觀察現(xiàn)象：是否出現(xiàn)顏色變化，是否有氣體、沉淀生成，是否有溫度變化、形狀變化等等。
2. 觀察是否有新物質(zhì)生成。（本質(zhì)）
①Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀。
②FeCl3+KSCN=3KCl+Fe(SCN)3 現(xiàn)象：黃色溶液變成紅色。 KSCN讀作硫氰化鉀，F(xiàn)e(SCN)3讀作硫氰化鐵
根據(jù)這個性質(zhì)，可以用硫氰化鉀溶液檢驗三價鐵離子的存在
③CuSO4+5H20=CuSO4·5H20 現(xiàn)象：白色粉末變成藍色，試管口出現(xiàn)水珠。
根據(jù)這個性質(zhì)，可以用白色硫酸銅粉末檢驗水的存在
④硫酸銅的用途：檢驗蛋白質(zhì)是否存在
原理：蛋白質(zhì)和硫酸銅會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后使蛋白質(zhì)變性


第二節(jié)物質(zhì)的酸堿性知識點
一、 酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)
1.酸性物質(zhì)：PH值小于7的物質(zhì)。如葡萄，桔子，李子，鹽酸，硫酸，硝酸
2.酸：電離產(chǎn)生的陽離子只有氫離子。如鹽酸【HCl】，硫酸【H2SO4】，硝酸【HNO3】
3.酸性物質(zhì)≠酸。酸屬于酸性物資。
4.堿性物質(zhì)：PH值大于7的物質(zhì)。肥皂水，石灰水，氨水，燒堿【氫氧化鈉】，熟石灰
【氫氧化鈣】
5.堿：電離產(chǎn)生陰離子只有氫氧根離子。如氫氧化鈉【NaOH】,氫氧化鈣【Ca(OH)2】,石灰水【含氫氧化鈣】，氨水【氨氣的水溶液】
6.堿性物質(zhì)≠堿。堿屬于堿性物資。
二、酸堿指示劑
指示劑 酸性溶液（PH＜7） 堿性溶液（PH＞7）
紫色石蕊試液 紅色 藍色
無色酚酞試液 不變色 紅色
藍色石蕊試紙 紅色 不變色
紅色石蕊試紙 不變色 藍色
三、溶液酸堿性的強弱程度
1.pH是反映物質(zhì)酸堿性強弱的指標，它的范圍通常在0—14之間。pH等于7的物質(zhì)呈中性；大于7的呈堿性，值越大堿性越強；小于7的呈酸性，值越小酸性越強。
2.測定物質(zhì)酸堿性強弱最常用最簡單的方法是使用pH試紙。測定的方法是：用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH。


第三節(jié) 常見的酸知識點
一、鹽酸【HCl】
1、物理性質(zhì)
⑴無色透明液體，有刺激性氣味，易揮發(fā)。市售鹽酸一般質(zhì)量分數(shù)為37％。
⑵濃鹽酸打開之后會在瓶口形成白霧。所謂的白霧實際上是氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的小液滴。
⑶工業(yè)上的鹽酸因含F(xiàn)e3+而顯黃色。
2、化學(xué)性質(zhì)
⑴能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
⑵能跟Mg、Al、Zn、Fe等金屬反應(yīng)，產(chǎn)生鹽和氫氣。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 現(xiàn)象：銀白色金屬表面產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解，產(chǎn)生熱
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 現(xiàn)象：銀白色金屬表面產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解，產(chǎn)生熱
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 現(xiàn)象：銀白色金屬表面產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解，產(chǎn)生熱，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 現(xiàn)象：銀白色金屬表面產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解，溶液變成綠色，產(chǎn)生熱
反應(yīng)速度（氣泡產(chǎn)生的速度）Mg＞Al＞Zn＞Fe。鐵跟鹽酸反應(yīng)生成的是綠色的亞鐵離子。
⑶能跟Fe2O3,CuO等金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。
Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅褐色粉末溶解，溶液變成黃色
CuO+ 2HCl=CuCl2+ H2O 現(xiàn)象：黑色粉末溶解，溶液變成藍色
這類反應(yīng)元素的化合價反應(yīng)前后不變。
⑷與Ca(OH)2、NaOH、Cu(OH)2等堿反應(yīng)，生成鹽和水。
Ca(OH)2+2 HCl=CaCl2+2H2O 現(xiàn)象：沒有明顯變化
NaOH+ HCl=NaCl+H2O 現(xiàn)象：沒有明顯變化
Cu(OH)2+2 HCl=CuCl2+2H2O 現(xiàn)象:藍色固體溶解,形成藍色溶液
這類反應(yīng)叫酸堿中和反應(yīng)，元素的化合價反應(yīng)前后不變。
⑸與AgNO3、CaCO3等鹽反應(yīng)，生成鹽和水。
AgNO3+ HCl=AgCl↓+HNO3 現(xiàn)象：生成一種白色沉淀
AgCl是一種不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，利用這個性質(zhì)可以用硝酸銀【AgNO3】來檢驗鹽酸【HCl】或氯離子【Cl-】的存在。
CaCO3+2 HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：出現(xiàn)氣泡，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。可簡記為AB+CD=AD+CB。
二、硫酸【H2SO4】
1、物理性質(zhì)
⑴純硫酸是一種無色無味油狀液體 (?http:?/??/?www.so.com?/?s?q=%E6%B6%B2%E4%BD%93&ie=utf-8&src=internal_wenda_recommend_textn" \t "_blank?)。是一種高沸點 (?http:?/??/?www.so.com?/?s?q=%E6%B2%B8%E7%82%B9&ie=utf-8&src=internal_wenda_recommend_textn" \t "_blank?)難揮發(fā)的強酸 (?http:?/??/?www.so.com?/?s?q=%E5%BC%BA%E9%85%B8&ie=utf-8&src=internal_wenda_recommend_textn" \t "_blank?)，易溶于水 (?http:?/??/?www.so.com?/?s?q=%E4%BA%8E%E6%B0%B4&ie=utf-8&src=internal_wenda_recommend_textn" \t "_blank?)，能以任意比與水混溶。
⑵濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應(yīng)該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。”
⑶濃硫酸有吸水性 ：將一瓶濃硫酸敞口 (?http:?/??/?www.so.com?/?s?q=%E6%95%9E%E5%8F%A3&ie=utf-8&src=internal_wenda_recommend_textn" \t "_blank?)放置在空氣 (?http:?/??/?www.so.com?/?s?q=%E7%A9%BA%E6%B0%94&ie=utf-8&src=internal_wenda_recommend_textn" \t "_blank?)中，其質(zhì)量 (?http:?/??/?www.so.com?/?s?q=%E8%B4%A8%E9%87%8F&ie=utf-8&src=internal_wenda_recommend_textn" \t "_blank?)將增加，密度將減小，濃度降低，體積 (?http:?/??/?www.so.com?/?s?q=%E4%BD%93%E7%A7%AF&ie=utf-8&src=internal_wenda_recommend_textn" \t "_blank?)變大。利用濃硫酸的吸收性可以做干燥劑，用來干燥氧氣，氫氣，二氧化碳等。
2、化學(xué)性質(zhì)
⑴濃硫酸有脫水性：物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程，反應(yīng)時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機物，被脫水后生成了黑色的炭（碳化）。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量清水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時應(yīng)立刻送醫(yī)院。
⑵稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)
①能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
②能跟Mg、Al、Zn、Fe等金屬反應(yīng)，產(chǎn)生鹽和氫氣。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 現(xiàn)象：銀白色金屬表面產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解，產(chǎn)生熱
2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)+3H2↑ 現(xiàn)象：銀白色金屬表面產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解，產(chǎn)生熱
Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 現(xiàn)象：銀白色金屬表面產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解，產(chǎn)生熱，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 現(xiàn)象：銀白色金屬表面產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解，溶液變成綠色，產(chǎn)生熱
反應(yīng)速度（氣泡產(chǎn)生的速度）Mg＞Al＞Zn＞Fe。鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成的是綠色的亞鐵離子。
③能跟Fe2O3,CuO等金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。
Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 現(xiàn)象：紅褐色粉末溶解，溶液變成黃色
CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O 現(xiàn)象：黑色粉末溶解，溶液變成藍色
這類反應(yīng)元素的化合價反應(yīng)前后不變。
④與Ca(OH)2、NaOH、Cu(OH)2等堿反應(yīng)，生成鹽和水。
Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O 現(xiàn)象：沒有明顯變化
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O 現(xiàn)象：沒有明顯變化
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 現(xiàn)象:藍色固體溶解,形成藍色溶液
這類反應(yīng)叫酸堿中和反應(yīng)，元素的化合價反應(yīng)前后不變。
⑤與BaCl2等鹽反應(yīng)，生成新鹽和新酸。這個反應(yīng)也是復(fù)分解反應(yīng)。
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 現(xiàn)象：生成一種白色沉淀
BaSO4是一種不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，利用這個性質(zhì)可以用氯化鋇【BaCl2】來檢驗硫酸【H2SO4】或硫酸根離子【SO42-】的存在。
三、硝酸【HNO3】
有很強的腐蝕性，是一種強酸。化學(xué)性質(zhì)活潑，見光易分解，所以要裝在棕色的玻璃瓶里。
四、酸的通性
①能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
②能跟Mg、Al、Zn、Fe等金屬反應(yīng)，產(chǎn)生鹽和氫氣：活潑金屬+酸→鹽+氫氣
③能跟Fe2O3,CuO等金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水：金屬氧化物+酸→鹽+水
④與Ca(OH)2、NaOH、Cu(OH)2等堿反應(yīng)，生成鹽和水：所有堿+酸→鹽+水
⑤與CaCO3等鹽反應(yīng)，生成新鹽和新酸：鹽+酸→新鹽+新酸



第4節(jié)常見的堿知識點
一、 堿有哪些性質(zhì)
氫氧化鈉【NaOH】俗稱燒堿或苛性鈉。氫氧化鈉是強堿，有較強的腐蝕性，切不可接觸皮膚，實驗時需謹慎操作。
氫氧化鈣【Ca(OH)2】俗稱熟石灰或消石灰，水溶液是石灰水，腐蝕性與氫氧化鈉相似。
1、氫氧化鈉【NaOH】的物理性質(zhì)
白色半透明均勻粒狀或片狀固體，在空氣中易吸收水分潮解，易溶于水、溶于甘油和乙醇。
潮解：物質(zhì)暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象叫潮解。潮解屬于物理變化
2、氫氧化鈉【NaOH】的化學(xué)性質(zhì)
①能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液紅色。
②與CO2、SO2、SO3、SiO2等非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。
2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 氫氧化鈉固體或溶液不能敞口放置否則會吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)。可以用氫氧化鈉吸收尾氣二氧化碳。
2NaOH+ SO2=Na2SO3+H2O Na2SO3讀亞硫酸鈉。可以用氫氧化鈉吸收尾氣二氧化硫。
2NaOH+ SO3=Na2SO4+H2O 可以用氫氧化鈉吸收尾氣三氧化硫。
2NaOH+ SiO2=Na2SiO3+H2O Na2SiO3讀硅酸鈉，它是玻璃的主要成分，所以保存氫氧化鈉的玻璃瓶不能用玻璃蓋，要用橡膠蓋或木塞。否則瓶口和瓶蓋會粘在一起。
③與酸反應(yīng)生成鹽和水。
NaOH+ HCl=NaCl+H2O
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+H2O
④與鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿。
2NaOH+ CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓ 現(xiàn)象：藍色溶液中出現(xiàn)藍色絮狀沉淀
2NaOH+ FeCl3=2NaCl+Fe(OH)3↓ 現(xiàn)象：色黃溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀
3、氫氧化鈣【Ca(OH)2】的物理性質(zhì)
白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度的升高而減小。
4、氫氧化鈣【Ca(OH)2】的化學(xué)性質(zhì)
①能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
②與CO2等酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。
Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。氫氧化鈣溶液濃度太低所以不可以用氫氧化鈣吸收二氧化碳尾氣，但是可以用這個反應(yīng)檢驗二氧化碳的存在。
③與酸反應(yīng)生成鹽和水。
Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2+2H2O 農(nóng)業(yè)上用來改良酸性土壤
Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O 農(nóng)業(yè)上用來改良酸性土壤
④與鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿。
Ca(OH)2+ Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 現(xiàn)象：澄清溶液中出現(xiàn)白色渾濁
3Ca(OH)2+ 2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3↓ 現(xiàn)象：黃色溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀
Ca(OH)2+ CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ 現(xiàn)象：藍色溶液中出現(xiàn)藍色絮狀沉淀
二、堿的通性
①可溶性堿與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
②可溶性堿與非金屬氧化物反應(yīng)：可溶性堿+非金屬氧化物→鹽+水
③堿與酸溶液發(fā)生反應(yīng)：堿+酸→鹽+水
④可溶性堿與某些鹽溶液反應(yīng)：可溶性堿+可溶性鹽→新堿+新鹽


第5節(jié) 酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)知識點
一、酸堿反應(yīng)
1、在2支分別盛有3毫升氫氧化鈉溶液的試管里，各滴加1滴酚酞試液，再分別向2支試管里滴加稀鹽酸和稀硫酸，邊滴加邊振蕩直到紅色剛好退去。這個實驗說明酸堿剛好反應(yīng)完全，溶液成中性。用滴管吸取反應(yīng)后的溶液滴在蒸發(fā)皿中，在酒精燈上烘干，蒸發(fā)皿上留下白色粉末。這兩個反應(yīng)的方程式分別為：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
2、酸與堿反應(yīng)的實質(zhì)
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O
2HNO3+Cu(OH)2=Cu(NO3)2+2H2O
3HNO3+Fe(OH)3=Fe(NO3)3+3H2O
H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+6H2O
H3PO4+Fe(OH)3=FePO4+3H2O
↘ ↙ ↓
H+ + OH- = H2O 酸與堿之間反應(yīng)的實質(zhì)
二、酸堿反應(yīng)的應(yīng)用
1、農(nóng)業(yè)上用施加熟石灰【主要含Ca(OH)2】的方法來降低土壤的酸性
2、處理酸性的工業(yè)廢水
3、精制石油時，用氫氧化鈉來中和過量的酸
4、用氫氧化鋁來中和胃中過量的酸：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
3、 土壤酸堿性測定（具體操作見書本21-22頁）
1、土壤取樣方法
2、待測液的準備
3、pH試紙測試操作方法


第6節(jié) 幾種重要的鹽知識點
1、 什么是鹽
鹽是酸跟堿反應(yīng)的產(chǎn)物。凡酸與堿反應(yīng)，生成的物質(zhì)（除水外）都可叫做鹽，它是數(shù)量龐大的一類物質(zhì)。
2、 幾種鹽的性質(zhì)
1、 碳酸鈉【Na2CO3】
①性狀：白色粉末狀固體
②俗名：純堿，蘇打。純堿不是堿是鹽類。
③碳酸鈉晶體：Na2CO3 ? 10H2O 這個化合物叫結(jié)晶水合物
④晶體分化：在常溫下干燥的空氣里，Na2CO3·10H2O會逐漸失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉粉末。
⑤碳酸鈉的水溶液呈堿性
⑥利用碳酸鈉的堿性用途是：用于蒸饅頭、煮粥。制洗滌劑，造紙、紡織工業(yè)上的應(yīng)用等等。
⑦檢驗氫氧化鈉變質(zhì)的方法
方法一：滴加鹽酸溶液
現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，燃燒的火柴放在試管口會熄滅
化學(xué)方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
方法二：與澄清石灰水反應(yīng)
現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。
化學(xué)方程式： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
⑧碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)：
與酸反應(yīng)如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
與某些堿反應(yīng)如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
與某些鹽反應(yīng)如：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
2、 碳酸鈣【CaCO3】
1 性狀與存在：碳酸鈣是一種白色難溶的鹽，它是碳酸（H2CO3）和氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)的產(chǎn)物。
Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O
大理石，石灰石，貝殼，雞蛋殼里都含有CaCO3
怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽？
將稀鹽酸溶液滴加到巖石表面，產(chǎn)生白色氣泡，而且這種氣體會使澄清石灰水變渾濁。
②碳酸根離子(CO32 —)的檢驗：
加入稀鹽酸溶液，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
反應(yīng)實質(zhì)：CO32 —+2H+=H2CO3
H2CO3=H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH2)=CaCO3↓+H2O
③碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)：
與酸反應(yīng):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (實驗室制取CO2原理)
加熱分解:CaCO3△CaO+CO2↑ （工業(yè)上制取CO2原理）
④碳酸鈣形成的巖石的用途：潔白純凈的碳酸鈣巖石叫漢白石。
含雜質(zhì)而有美麗花紋的碳酸鈣叫大理石。
質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石。
a.重要的建筑裝飾材料
b.石灰石生產(chǎn)石灰和水泥
3、食鹽
①主要成分：氯化鈉（NaCl）
②來源：井水制鹽、鹽湖撈鹽、海水曬鹽
③用途：a.食用 b.制生理鹽水(0.9%) c.防腐作用 d.清洗傷口殺菌作用
④粗鹽含MgCl2，CaCl2等雜質(zhì)易潮解，精鹽不易潮解。
. 我們每人每天都要攝取一定量的食鹽來維持體內(nèi)氯化鈉的正常濃度。人體內(nèi)多余的氯化鈉通過 汗液 、尿液 和 糞便 等排出體外。如果人體由于腹瀉、嘔吐或大量出汗而失鹽過多，就要 注射生理鹽水 或 服用鹽開水 ，以維持體內(nèi)的鹽分。
攝入過多的食鹽，容易引起 高血壓 等疾病。
為何用食鹽腌過的肉類和蔬菜不易腐敗？
食鹽不僅直接抑制了微生物的活性，而且通過使食物脫水，來抑制微生的滋生。
為什么可以用食鹽水清洗傷口？
因為濃的食鹽溶液會使細胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，具有殺菌作用。
⑤NaCl化學(xué)性質(zhì)：
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
⑥氯離子的鑒別方法：用硝酸銀溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl。
反應(yīng)實質(zhì)：Ag++Cl-=AgCl↓
檢驗Cl- 時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32- 等雜質(zhì)離子的干擾。
三、鹽的制取
1、鹽制取的方式
① 酸 + 堿 → 鹽 + 水
如：HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
② 酸 + 鹽 → 新鹽 +新 酸
如：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
③ 堿 + 鹽 → 新鹽 +新 堿
如：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓
④ 鹽 + 鹽 →新鹽 +新鹽
如：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
⑤ 酸 + 金屬 → 鹽 + 氫氣
如：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
Mg+ H2SO4=MgSO4 + H2↑
⑥ 酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水
如：ZnO + H2SO4=ZnSO4 + H2O
CuO +2 HCl=CuCl2+ H2O
⑦ 堿 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水
如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
2、復(fù)分解反應(yīng)
像①②③④都是兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
反應(yīng)類型 反應(yīng)物 生成物
?鹽 + 鹽 ?兩種都可溶 ?生成物要么有沉淀產(chǎn)生，要么有氣體產(chǎn)生，要么有水產(chǎn)生。
?鹽 + 堿 ?兩種都可溶
?鹽 + 酸 ?酸可溶，鹽可溶或難溶（可溶于酸）
?酸 + 堿 ?酸堿之一可溶
酸堿鹽之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
可溶性堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等
3、鹽的溶解性
①鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水；
②鹽酸鹽：除AgCl難溶外，其余可溶于水；
③硫酸鹽：除BaSO4難溶，CaSO4、Ag2SO4 微溶外，其余可溶于水；
④碳酸鹽：大多難溶。（除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶外）；
四、鹽與化肥
1、什么是化肥
是用礦物、空氣、水等做原料，經(jīng)過化學(xué)加工精制而成的肥料。
2、化肥類型
①. 氮肥：主要含有氮元素的化肥
②. 鉀肥：主要含有鉀元素的化肥
③. 磷肥：主要含有磷元素的化肥
④. 復(fù)合肥：含有兩種或兩種以上氮、磷、鉀元素的化肥
3、各種化肥
①. 氮肥：
常見的氮肥有：尿素CO(NH2)2 NH4+（銨鹽） NO3-（硝酸鹽）
主要作用有：能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛，含有組成葉綠素的重要元素。（吃葉的多澆氮肥）
氮肥(銨鹽)的制取：常用酸與氨氣反應(yīng)制取
NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3(碳銨)
2NH3＋H2SO4 = (NH4)2SO4(硫銨)
②. 鉀肥：
常見的鉀肥有：草木灰（K2CO3） 氯化鉀（KCl） 硫酸鉀（K2SO4）
主要作用有：能促使農(nóng)作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成。（吃莖的多澆鉀肥）
③. 磷肥：
常見的磷肥有：過磷酸鈣 [CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物] 重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2
主要作用有：能促進農(nóng)作物根系發(fā)達，增強吸收養(yǎng)分和抗寒抗旱能力，促進作物穗數(shù)增多、籽粒飽滿。（吃根的多澆磷肥）
4、化肥有助于植物生長，長期使用化肥好嗎？
雖然化肥有助于植物生長，但長期使用化肥往往會使土壤板結(jié)，破壞土壤結(jié)構(gòu)。
5、農(nóng)家肥料（有機肥）
農(nóng)家肥料中含有大量有機物和多種營養(yǎng)元素（如微量元素硼、鋅、銅、錳、鉬等）。
主要作用有：有利于改良土壤結(jié)構(gòu)，提高土壤肥力。使作物吸收多種營養(yǎng)元素。
6、波爾多液是無機銅素殺菌劑，是硫酸銅、氫氧化銅和氫氧化鈣的堿式復(fù)鹽，化學(xué)式為
CuSO4 ·XCu(OH)2 ·yCa(OH)2 ·zH2O。波爾多液是混合物。
7、檢驗SO42-的方法：先滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴加HNO3沉淀不溶解
如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
反應(yīng)實質(zhì)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
8、檢驗Cl-的方法：先滴加AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴加HNO3沉淀不溶解
如：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
反應(yīng)實質(zhì)：Ag++Cl-=AgCl↓
9、檢驗NH4+的方法：
加NaOH等堿溶液。如果產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體（NH3），則含有NH4+
因此，使用銨鹽作肥料時，不能跟熟石灰等堿混施。
如：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O

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