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中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺


參考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
C A B A A B D D B D C
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
C B B D D C A A A C

(1)、固體溶解，溶解變成藍(lán)色。
溶液由紅色變?yōu)闊o色。 使用酚酞試劑，顏色變化更加明顯。
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)速度太快，產(chǎn)生的 CO2 不易收集。
溶液變渾濁（或有晶體析出）
CuO a 、試管 b、酒精燈 ② Cu（OH）2═CuO+H2O 9％
X :MgSO4 Y: Mg（OH）2 Z:MgCl2 甲 BaCl2 乙 AgNO3
（1）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （2） 40％ （3） 9.8％
（1）過濾 （2）2.2 （3） 硫酸鋇、碳酸鈣 （4） 硫酸銅 （5） 11.87g


































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中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺



知識點(diǎn)梳理
概念：
酸的組成——?dú)潆x子＋酸根離子
堿的組成——金屬離子＋氫氧根離子
鹽的組成——金屬離子（NH4+）＋酸根離子
復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB
中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。
置換反應(yīng)——一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，叫置換反應(yīng)。A+BC=B+AC 或A+BC= C+BA
酸的通性
（1）與指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
（2）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。
（3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 堿 ＝ 鹽 ＋ 水。
（5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。
堿的通性
（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色。
（2）堿 ＋ 多數(shù)非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水
（3）堿 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水
　　（4）堿＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿
鹽的性質(zhì)
（1）鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽　＋ 另一種金屬。
（2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸。
（3）鹽 ＋ 某些堿 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿
（4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽


溶解性表：
大多數(shù)酸可溶（HCl、HNO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。）
堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。
鹽的溶解性：
鉀、鈉、銨、硝溶。
氯化物除Ag不溶外，其余全溶。
硫酸鹽除Ba不溶，Ag、Ca微溶外，其余全溶。
碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、Mg微外，其余全不溶。
熟記常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式：
生石灰—— CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石—— CaCO3 食鹽——NaCl
火堿、燒堿、苛性鈉—— NaOH 純堿、蘇打——Na2CO3
小蘇打—— NaHCO3 金剛石、石墨—— C
干冰——CO2 冰—— H2O
天然氣（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH
醋酸（乙酸）——CH3COOH 簡寫HAC（具有酸的通性）
反應(yīng)條件：
復(fù)分解反應(yīng)的條件——生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成,
金屬跟酸反應(yīng)的條件：
在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。
濃硫酸、濃硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。
鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成＋2價(jià)的鐵的化合物。
金屬跟鹽反應(yīng)的條件：
（1）在金屬活動性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。
（2）反應(yīng)物中的鹽要可溶。
鹽跟鹽反應(yīng)的條件——反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀。
鹽跟堿反應(yīng)的條件——反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。






例題
1、現(xiàn)有一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸，若將它們暴露在空氣中一段時(shí)間，變化的結(jié)果是（ ）
A 兩瓶酸的質(zhì)量都減小
B 兩瓶酸的質(zhì)量都增大
C 兩瓶酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小
D 兩瓶酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大
2、下列關(guān)于鹽酸的敘述中，正確的是（ ）
A．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液　
B．酚酞試液遇鹽酸變紅色
C．能與硝酸銀生成白色沉淀的溶液一定是鹽酸
D．用加熱蒸發(fā)溶劑的方法就可使稀鹽酸變成濃鹽酸
3、向裝有50克稀硫酸的小燒杯中，緩慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至過量。下圖是小燒杯中有關(guān)量的變化情況，其中肯定不正確的是( )


4、下列物質(zhì)不能用金屬和稀鹽酸直接反應(yīng)制得的是（ ）
A．FeCl3 B．AlCl3 C．ZnCl2 D．FeCl2
5、稀鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的試劑，但下列實(shí)驗(yàn)中不宜使用稀鹽酸的是（ ）
A．除去熟石灰中的石灰石 B．除去銅粉中混有的鐵粉
C．除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉 D．清洗鐵絲表面的銹跡
6． 室溫時(shí)，在氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)中，測得溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A、所得溶液的pH隨加入溶液體積的變化是不均勻的
B、該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液中
C、當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為5mL時(shí)，所得溶液中含有兩種溶質(zhì)
D、當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為20mL時(shí)，所得溶液能使酚酞試液變紅色

7、有一無色溶液，向其中滴加氯化鋇溶液時(shí)，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸， 則該溶液中一定有大量的（ ）
A．Ag＋和CO32－ B．Ag＋ C．SO42－ D．Ag＋或SO42－
8、下列離子能大量共存于同一溶液中，且溶液無色透明的是（ ）
A． H+、K+、CO32-、Cl- B．Ag+、NO3-、K+、Cl-
C． K+、 Cu2+、Cl-、H+ D．H+、K+、NO3-、SO42-
9、稀硝酸中混有少量的鹽酸，為了除去鹽酸，可以加入適量的（ ）
A．BaCl2　　　B．AgNO3 C．KOH D．Fe
10、如圖是表示在9.8g 10%的稀硫酸中逐滴滴人10%的Ba(OH)2溶液的變化過程。下列說法中正確的是（ ）
A.X是時(shí)間，Y是pH
B.X是水的總質(zhì)量，Y是H2SO4的質(zhì)量
C.X是加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量，Y是沉淀物的質(zhì)量
D.X是加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量，Y是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
11、mg a%的燒堿溶液與ng a%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊試液仍為紫色，則m和n的數(shù)值關(guān)系正確的是( )
A.m=n B.m>n C.m12、某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明硫酸銅溶液的顏色是由銅離子引起的，而不是由硫酸根離子引起的。他設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟，你認(rèn)為其中沒有意義的是( )
A.在硫酸銅溶液中加入適量鋅振蕩，靜置后顏色褪去，表明溶液顏色是銅離子造成的
B.觀察硫酸鉀溶液沒有顏色，表明溶液中的硫酸根離子無色
C.在硫酸鉀溶液中加入適量鋅振蕩，靜置后無明顯變化，表明鋅與硫酸根離子無反應(yīng)
D.觀察氯化銅溶液顯藍(lán)色，氯化鈉溶液顯無色，表明溶液中的銅離子顯藍(lán)色
13、鐵、鹽酸、石灰水、硫酸銅是初中科學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間反應(yīng)的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中描述正確的是( )
A.有氣泡產(chǎn)生 B.無明顯現(xiàn)象
C.有紅色固體析出 D.有藍(lán)色沉淀生成

14、實(shí)驗(yàn)室有四瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，分別是碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種。為了鑒別它們，將上述溶液分別標(biāo)記為甲、乙、丙、丁，做如下實(shí)驗(yàn)：各取少許，將甲分別滴加到另外三種溶液中，觀察到乙和丁中產(chǎn)生白色沉淀，丙中無明顯現(xiàn)象。據(jù)此可判斷甲是( )
A碳酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液 C.硫酸鈉溶液 D.稀鹽酸
15、氯化銨(NH4Cl)是“侯氏制堿法”的一種副產(chǎn)品。已知氯化銨的水溶液顯酸性，下列關(guān)于氯化銨的說法正確的是( )
A.氯化銨屬于酸 B.氯化銨是一種復(fù)合肥
C.氯化銨與熟石灰混合使用可提高肥效 D.氯化銨溶液與硝酸銀溶液混合會產(chǎn)生白色沉淀
16、現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，下列判斷正確的是( )

A.無色溶液B的溶質(zhì)只有硝酸鈣
B.該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類型不止一種
C.原溶液中的雜質(zhì)只有氯化鈣
D.原溶液中雜質(zhì)可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成
17、下列物質(zhì)與水蒸氣的混合物，即能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉固體干燥的是（ ）
A SO2 B HCl C O2 D CO2
18、氫氧化鋁：是一種不溶于水的白色固體，能與稀鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A 氫氧化鋁屬于氧化物
B 在NaAlO2中鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)
C 向稀鹽酸中假如氫氧化鋁，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
D 向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后來白色沉淀又消失
19、已知復(fù)分解反應(yīng)CaCO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋CaCl2可自發(fā)進(jìn)行。在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：
溶質(zhì) H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
pH 小→大
表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸。下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是( )
A.H2S＋CuSO4===H2SO4＋CuS↓
B.H2SO4＋2NaHCO3===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
C.2HCl＋CaS===CaCl2＋H2S↑
D.CO2＋H2O＋Ca(ClO)2===CaCO3↓＋2HClO
20、下列物質(zhì)中混合再加入足量稀硝酸能成無色透明溶液的是（ ）
A、Na2CO3 Ba(OH)2 B、NaOH FeCl3 C、H2SO4 Cu(OH)2 D、BaCl2 Na2SO4
21、不用其他試劑，僅利用組內(nèi)各溶液之間的相互反應(yīng)，就能將它們區(qū)別出來的是（ ）
A、H2SO4 、CuSO4 、BaCl2 、Na2SO4
B、FeCl3 、Ca(OH)2 、NaCl、NaOH
C、Na2CO3 、BaCl2 、HCl、H2SO4
D．AgNO3 、Na2CO3 、NaCl、Na2SO4
22、透過現(xiàn)象看本質(zhì)是科學(xué)課堂的精髓。借助科學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如溶液顏色變化、沉淀的生成與溶解、氣體逸出等，可能幫助我們確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生。
(1)稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)，可以直接觀察現(xiàn)象來確認(rèn)。實(shí)驗(yàn)中 的現(xiàn)象出現(xiàn)，證明稀鹽酸與氫氧化銅能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(2)稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，可借助酸堿指示劑使反應(yīng)現(xiàn)象外顯可視。加入酚酞試液，通過觀察 現(xiàn)象，證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。本實(shí)驗(yàn)選用無色酚酞試液比選用紫色石蕊試液更合適的原因是 。
23、Na2CO3俗稱純堿，是一種白色粉末，可以跟CO2和H2O反應(yīng)生成NaHCO3 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，但實(shí)驗(yàn)室卻不用這個(gè)反應(yīng)制備CO2，其主要原因可能是__ __；已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，那么在飽和的Na2CO3溶液中連續(xù)通入CO2 ，可觀察到的現(xiàn)象是 。
24、氫氧化銅固體受熱分解能得到兩種氧化物，一種為固體，另一種是無色液體。某化學(xué)活動小組為確定這種固體產(chǎn)物是什么，進(jìn)行了如下探究活動。
〖假設(shè)〗生成的固體產(chǎn)物：①可能是氧化亞銅（Cu2O）（紅色）；②可能是_________。

〖設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)〗小明用氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)制得氫氧化銅，放入試管中，使其在加熱條件下分解（如圖），觀察到藍(lán)色粉末逐漸變成黑色。
請指出儀器名稱： a________________, b________________。
〖推測結(jié)論〗猜想___________成立。
〖形成結(jié)論〗寫出氫氧化銅受熱分解的化學(xué)方程式：_________________________________。
〖查閱資料〗已知：（1）氧化銅能與氫氣反應(yīng)： CuO+ H2====Cu+H2O （2）Cu2O有如下性質(zhì)：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O。在黑色固體和氫氣反應(yīng)后得到的銅中常混有少量 Cu2O，取此 Cu和Cu2O的混合物共10 g放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，過濾得9.5g固體，則此混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
25、X、Y、Z三種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

根據(jù)以上關(guān)系寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
X ，Y ，Z 。
試劑甲 ，試劑乙 。
26、某樣品為Cu和CuO的混合物，為測定樣品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生用同一種樣品分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)， 測得的數(shù)據(jù)如下表：
學(xué)生物質(zhì)質(zhì)量 甲 乙 丙 丁
所取固體樣品的質(zhì)量(g) 30 25 20 20
加入硫酸溶液的質(zhì)量(g) 100 100 100 120
反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量(g) 22[ 17 12 12






分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問題：
(1)寫出氧化銅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。
(2)求混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)求硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[來源:學(xué)









27、某白色粉末，可能含有硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、硝酸鋇、碳酸鈣中的一種或幾種。某科學(xué)興趣小組為探究其成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程（所加試劑均足量）。







操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是 。
無色氣體的質(zhì)量是 克。
固體甲的成分是 。
這種白色粉末中一定不含有 。
求白色粉末中肯定含有的物質(zhì)總質(zhì)量。





































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