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酸堿鹽基礎知識
1、 物質的變化
1、物理變化和化學變化的區別是 化學變化產生了新物質，而物理變化沒有產生新物質 。
2、化學變化的實質是 構成物質分子的原子重新組合成新的分子 。
3、無水硫酸銅粉末呈 白 色，遇水變成 藍 色，因此我們通常會用無水硫酸銅粉末檢驗 水 的存在。
4、農業上為什么可以用波爾多液（含硫酸銅）來消滅病菌？如果不慎誤服硫酸銅等重金屬鹽引起中毒，我們可以用什么來解毒？
答：①因為細菌中的蛋白質遇硫酸銅會發生變性而使細菌失去活性。②雞蛋清。
5、氯化鐵溶液顯 黃 色，滴加硫氰化鉀溶液后呈 血紅 色，通常可以通過這個反應來檢測 鐵離子 的存在。
6、幾種離子的顏色：銅離子顯 藍 色，亞鐵離子顯 淺綠 色。
二、物質的酸堿性
1、電離：某些化合物溶于 水 或者處于 熔融 狀態時，能離解成自由移動的離子，我們把這個過程叫做電離。
2、酸的定義： 電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸 。
堿的定義： 電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿 。
3、溶液總是呈電中性，所以溶液中陰離子所帶電荷的總數目與陽離子所帶電荷的總數目是 相等 的。
4、測定物質酸堿性的方法：
（1）用pH試紙測定：用潔凈干燥的 玻璃棒 蘸取待測試液，滴在pH試紙上，再與 標準比色卡 比較。如果使用的pH試紙先用蒸餾水潤濕，則測堿性溶液會偏 小 ，測酸性溶液會偏 大 。pH試紙測得的酸堿度范圍是 0-14 。
（2）用酸堿指示劑：①紫色石蕊試液：遇酸變成 紅 色，遇堿變成 藍 色；②無色酚酞試液：遇酸和中性溶液呈 無色 ，遇堿變成 紅 色。指示劑和酸堿混合變色的是 指示劑 ，而且能測酸堿性的前提條件時酸和堿必須 能溶于水 。


三、常見的酸
1、鹽酸
物理性質： 無色有刺激性氣味的液體 ，濃鹽酸具有很強的 揮發性 ，所以濃鹽酸敞口放置會在瓶口看到白霧，白霧的形成原因是 揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴 。工業上的鹽酸因含有 鐵離子 顯黃色。
2、硫酸
物理性質：濃硫酸是一種 無色粘稠的油狀 液體，具有 吸水 性，所以通常可以用作某些氣體的 干燥 劑，可以用來干燥 氫氣和氧氣 等，不能用來干燥 氨氣 等堿性氣體。在稀釋濃硫酸的時候一定要將 濃硫酸 沿著玻璃棒或者燒杯壁慢慢倒入 水 中，并不斷用 玻璃棒 攪拌。
特有的化學性質： 脫水性 ，能將化合物中的氫氧元素按照水的組成比例脫去，因此也稱為 炭化 。
3、酸的通性
（1）使指示劑變色:使紫色石蕊試液變 紅 色，不能使無色酚酞試液變色。
（2）能和許多活潑金屬反應生成 鹽 和 氫氣 。
金屬活動性順序：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金
（3）能和金屬氧化物反應生成 鹽 和 水 。
（4）和堿發生中和反應生成 鹽 和 水 。
（5）和某些鹽反應生成 新酸 和 新鹽 。
四、常見的堿
1、氫氧化鈉
（1）俗稱： 火堿、燒堿、苛性鈉 。
（2）具有腐蝕性。
（3）潮解：氫氧化鈉固體能吸水潮解，因此氫氧化鈉固體常作干燥劑，可以干燥氧氣、氫氣等，但不能干燥 二氧化碳 、 二氧化硫 等酸性氣體。潮解是物理性質。
（4）溶解性：極易溶于水，溶解時會放出大量的 熱 。
2、氫氧化鈣
（1）俗稱： 熟石灰、消石灰 。
（2）具有腐蝕性。
（3）溶解性：微溶于水，且溶解度隨溫度升高而 降低 ，水溶液稱作石灰水。通常用來檢驗 二氧化碳 。
（4）用途：改良 酸性 土壤，制作漂白粉。
3、堿的通性
（1）能使指示劑變色：使紫色石蕊試液變 藍 色，使無色酚酞試液變 紅 色。
（2）能與某些非金屬氧化物反應生成 鹽 和 水 。不能喝一氧化碳反應。
（3）能與酸反應生成 鹽 和 水 。
（4）能與某些可溶性鹽反應生成 新堿 和 新鹽 。
4、酸和堿發生的反應叫做 中和反應 ，實質是 酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成水 。
五、常見的鹽
1、鹽的定義：電離時能生成 金屬陽離子 （或銨根離子）和 酸根陰離子 的化合物。
2、氯化鈉
（1）俗稱 食鹽 ，無色晶體，有咸味，易溶于水，溶解度隨溫度變化不明顯。
（2）用途：調味品；配置生理鹽水；融雪劑。
（3）化學性質：能與硝酸銀反應，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
3、碳酸鈉
（1）俗稱 純堿、蘇打 。易溶于水，水溶液呈 堿 性。
（2）能與鹽酸反應，產生能使 澄清石灰水 變渾濁的氣體。
（3）能與氫氧化鈣反應，產生白色沉淀。
（4）與氯化鈣、硝酸鋇等鹽都能反應，產生沉淀。
4、碳酸鈣
（1）白色難溶于水，是大理石、石灰石的主要成分。
（2）與鹽酸可以反應，用于實驗室制取 二氧化碳 。
（3）高溫能分解，用于工業制 二氧化碳 。
5、復分解反應
（1）概念： 兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反應 。酸和金屬氧化物的反應、酸和堿的反應、酸和鹽的反應、堿和鹽的反應、鹽和鹽的反應都屬于復分解反應。四大基本反應類型包括： 分解反應 、 化合反應 、 置換反應 和 復分解反應 。
（2）條件：①生成物中必須要有 沉淀、氣體或者水 。
②堿和鹽反應，鹽和鹽反應，反應物還必須 可溶 。
6、化肥
（1）氮肥作用：合成葉綠素的原料，促進農作物莖葉生長茂盛
（2）磷肥作用：促進農作物根系發達，促進農作物穗數增多，籽粒飽滿
（3）鉀肥作用：促進農作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力
7、銨鹽的性質：與堿（可溶性）混合加熱后，有 氨氣 放出，能使濕潤的紅色石蕊試紙變 藍 ，這是銨鹽檢驗方法。
附常見難溶于水的堿和鹽
Cu（OH）2（藍色絮狀沉淀） 、Fe（OH）3（紅褐色沉淀）
白色沉淀：Al（OH）3、Mg（OH）2、CaCO3、Ag2CO3、AgCl、BaSO4、BaCO3








































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酸堿鹽基礎知識
1、 物質的變化
1、物理變化和化學變化的區別是 。
2、化學變化的實質是 。
3、無水硫酸銅粉末呈 色，遇水變成 色，因此我們通常會用無水硫酸銅粉末檢驗 的存在。
4、農業上為什么可以用波爾多液（含硫酸銅）來消滅病菌？如果不慎誤服硫酸銅等重金屬鹽引起中毒，我們可以用什么來解毒？

5、氯化鐵溶液顯 色，滴加硫氰化鉀溶液后呈 色，通常可以通過這個反應來檢測 的存在。
6、幾種離子的顏色：銅離子顯 色，亞鐵離子顯 色。
二、物質的酸堿性
1、電離：某些化合物溶于 或者處于 狀態時，能離解成自由移動的離子，我們把這個過程叫做電離。
2、酸的定義： 。
堿的定義： 。
3、溶液總是呈電中性，所以溶液中陰離子所帶電荷的總數目與陽離子所帶電荷的總數目是 的。
4、測定物質酸堿性的方法：
（1）用pH試紙測定：用潔凈干燥的 蘸取待測試液，滴在pH試紙上，再與 比較。如果使用的pH試紙先用蒸餾水潤濕，則測堿性溶液會偏 ，測酸性溶液會偏 。pH試紙測得的酸堿度范圍是 。
（2）用酸堿指示劑：①紫色石蕊試液：遇酸變成 色，遇堿變成 色；②無色酚酞試液：遇酸和中性溶液呈 ，遇堿變成 色。指示劑和酸堿混合變色的是 ，而且能測酸堿性的前提條件時酸和堿必須 。


三、常見的酸
1、鹽酸
物理性質： ，濃鹽酸具有很強的 ，所以濃鹽酸敞口放置會在瓶口看到白霧，白霧的形成原因是 。工業上的鹽酸因含有 顯黃色。
2、硫酸
物理性質：濃硫酸是一種 液體，具有 性，所以通常可以用作某些氣體的 劑，可以用來干燥 等，不能用來干燥 等堿性氣體。在稀釋濃硫酸的時候一定要將 沿著玻璃棒或者燒杯壁慢慢倒入 中，并不斷用 攪拌。
特有的化學性質： ，能將化合物中的氫氧元素按照水的組成比例脫去，因此也稱為 。
3、酸的通性
（1）使指示劑變色:使紫色石蕊試液變 色，不能使無色酚酞試液變色。
（2）能和許多活潑金屬反應生成 和 。
金屬活動性順序：
（3）能和金屬氧化物反應生成 和 。
（4）和堿發生中和反應生成 和 。
（5）和某些鹽反應生成 和 。
四、常見的堿
1、氫氧化鈉
（1）俗稱： 。
（2）具有腐蝕性。
（3）潮解：氫氧化鈉固體能吸水潮解，因此氫氧化鈉固體常作干燥劑，可以干燥氧氣、氫氣等，但不能干燥 、 等酸性氣體。潮解是物理性質。
（4）溶解性：極易溶于水，溶解時會放出大量的 。
2、氫氧化鈣
（1）俗稱： 。
（2）具有腐蝕性。
（3）溶解性：微溶于水，且溶解度隨溫度升高而 ，水溶液稱作石灰水。通常用來檢驗 。
（4）用途：改良 土壤，制作漂白粉。
3、堿的通性
（1）能使指示劑變色：使紫色石蕊試液變 色，使無色酚酞試液變 色。
（2）能與某些非金屬氧化物反應生成 和 。不能喝一氧化碳反應。
（3）能與酸反應生成 和 。
（4）能與某些可溶性鹽反應生成 和 。
4、酸和堿發生的反應叫做 ，實質是 。
五、常見的鹽
1、鹽的定義：電離時能生成 （或銨根離子）和 的化合物。
2、氯化鈉
（1）俗稱 ，無色晶體，有咸味，易溶于水，溶解度隨溫度變化不明顯。
（2）用途：調味品；配置生理鹽水；融雪劑。
（3）化學性質：能與硝酸銀反應，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
3、碳酸鈉
（1）俗稱 。易溶于水，水溶液呈 堿 性。
（2）能與鹽酸反應，產生能使 變渾濁的氣體。
（3）能與氫氧化鈣反應，產生白色沉淀。
（4）與氯化鈣、硝酸鋇等鹽都能反應，產生沉淀。
4、碳酸鈣
（1）白色難溶于水，是大理石、石灰石的主要成分。
（2）與鹽酸可以反應，用于實驗室制取 。
（3）高溫能分解，用于工業制 。
5、復分解反應
（1）概念： 。酸和金屬氧化物的反應、酸和堿的反應、酸和鹽的反應、堿和鹽的反應、鹽和鹽的反應都屬于復分解反應。四大基本反應類型包括： 、 、 和 。
（2）條件：①生成物中必須要有 。
②堿和鹽反應，鹽和鹽反應，反應物還必須 。
6、化肥
（1）氮肥作用：
（2）磷肥作用：
（3）鉀肥作用：
7、銨鹽的性質：與堿（可溶性）混合加熱后，有 放出，能使濕潤的紅色石蕊試紙變 ，這是銨鹽檢驗方法。
附常見難溶于水的堿和鹽
Cu（OH）2（藍色絮狀沉淀） 、Fe（OH）3（紅褐色沉淀）
白色沉淀：Al（OH）3、Mg（OH）2、CaCO3、Ag2CO3、AgCl、BaSO4、BaCO3








































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