資源簡介

第1章 物質及其變化 核心知識記憶（學生版）

一、物質的化學式
1、含義：這種用 來表示物質組成的式子稱為 。一種純凈物，只有1個化學式。
2、單質和化合物的概念
由 組成的 稱為單質。由 組成的 稱為化合物。
二、化學式表示的含義
1、表示 ；
2、表示 ；
3、表示 ；
4、表示 ；
5、表示 。
三、化合價及根據化合價書寫物質的化學式
1、化合價的含義：各種元素在相互化合時，原子的個數比總是一定的，這種性質用________表示。
2、化合價的表示方法：在元素符號________用帶“＋”與“－”的小數字表示。
3、在化合物中氫元素通常顯______價、氧元素______價。金屬元素在化合物中通常顯______價。非金屬元素與氧元素結合時顯______價，與氫元素或金屬元素結合形成化合物時顯______價。單質里元素的化合價為______。在化合物中，元素正負化合價的代數和為______。
4、常見元素的化合價口訣：
鉀鈉 氫 +1價；鈣 鋇鋅 價；氟氯溴碘 價；通常 是-2價；
一二銅二三鐵， 鋁四硅五價磷；二四六硫二四碳，單質元素化合價為 。
5、常見原子團的化合價：
原子團 離子符號 電荷 化合價 原子團 離子符號 電荷 化合價
氫氧根 銨根
硝酸根 硫酸根
碳酸氫根 碳酸根
亞硫酸根
關系：離子所帶的電荷數與元素化合價在數值上是相等的；離子所帶的電荷的正負與元素化合價的正負相一致。
6、根據化合價書寫化學式的口訣：
、 、 。
四、酸、堿、鹽的定義
（1）酸： 。
（2）堿： 。
（3）鹽： 。
五、部分酸、堿、鹽物質在水中的溶解性口訣表
； ； ； 。
對于一水合氨的化學式，較早的教科書上有NH4OH的寫法，現已禁用。本質的原因是，實驗證明一水合氨是分子晶體，而不是離子晶體，不能寫成銨根離子 (?http:?/??/?baike.baidu.com?/?item?/?%E9%93%B5%E6%A0%B9%E7%A6%BB%E5%AD%90" \t "http:?/??/?baike.baidu.com?/?_blank?)和氫氧根離子 (?http:?/??/?baike.baidu.com?/?item?/?%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E6%A0%B9%E7%A6%BB%E5%AD%90" \t "http:?/??/?baike.baidu.com?/?_blank?)的組合體，一水合氨正確的化學式是NH3·H2O。
六、根據元素或原子團的化合價來寫化合物的化學式
物質的分類 堿 硝酸鹽 鹽酸鹽 硫酸鹽 碳酸鹽
陽離子陰離子 氫氧根離子 （ ） 溶解性 硝酸根離子 （ ） 溶解性 氯離子 （ ） 溶解性 硫酸根離子 （ ） 溶解性 碳酸根離子 （ ） 溶解性
酸 氫離子 （ ） 水（非酸非堿非鹽） 硝酸 （ ） 鹽酸 （ ） 硫酸 （ ） 碳酸 （ ）
銨鹽 銨根離子 （ ） 一水合氨（NH3·H2O） 硝酸銨 （ ） 氯化銨 （ ） 硫酸銨 （ ） 碳酸銨 （ ）
鉀鹽 鉀離子 （ ） 氫氧化鉀 （ ） 硝酸鉀 （ ） 氯化鉀 （ ） 硫酸鉀 （ ） 碳酸鉀 （ ）
鈉鹽 鈉離子 （ ） 氫氧化鈉 （ ） 硝酸鈉 （ ） 氯化鈉 （ ） 硫酸鈉 （ ） 碳酸鈉 （ ）
鋇離子 （ ） 氫氧化鋇 （ ） 硝酸鋇 （ ） 氯化鋇 （ ） 硫酸鋇 （ ） 碳酸鋇 （ ）
鈣離子 （ ） 氫氧化鈣 （ ） 硝酸鈣 （ ） 氯化鈣 （ ） 硫酸鈣 （ ） 碳酸鈣 （ ）
鎂離子 （ ） 氫氧化鎂 （ ） 硝酸鎂 （ ） 氯化鎂 （ ） 硫酸鎂 （ ） 碳酸鎂 （ ）
鋁離子 （ ） 氫氧化鋁 （ ） 硝酸鋁 （ ） 氯化鋁 （ ） 硫酸鋁 （ ）
鋅離子 （ ） 氫氧化鋅 （ ） 硝酸鋅 （ ） 氯化鋅 （ ） 硫酸鋅 （ ） 碳酸鋅 （ ）
亞鐵離子 （ ） 氫氧化亞鐵 （ ） 硝酸亞鐵 （ ） 氯化亞鐵 （ ） 硫酸亞鐵 （ ） 碳酸亞鐵 （ ）
鐵離子 （ ） 氫氧化鐵 （ ） 硝酸鐵 （ ） 氯化鐵 （ ） 硫酸鐵 （ ）
銅離子 （ ） 氫氧化銅 （ ） 硝酸銅 （ ） 氯化銅 （ ） 硫酸銅 （ ） 碳酸銅 （ ）
銀離子 （ ） 硝酸銀 （ ） 氯化銀 （ ） 硫酸銀 （ ） 碳酸銀 （ ）

七、復分解反應的及其規律
1、定義：由于兩種化合物互相交換成分，生成新化合物的反應，稱為復分解反應。
2、酸、堿、鹽之間發生的反應大多是復分解反應，復分解反應必須遵循以下規律：
反應類型 反應物 生成物
鹽+鹽
鹽+堿
鹽+酸
酸+堿
理解記憶口訣：反應物條件符合：有酸酸溶，無酸兩溶。生成物滿足：有沉淀、或氣體、或水生成。
八、酸的5條通性
1、酸能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。

2、酸+金屬鹽+
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑ （劇烈反應，產生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發熱。）
Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑
2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2↑
2Al + 6HC 2AlCl3 + 3H2↑

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ （反應緩慢，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色。）
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑

3、酸+堿性氧化物鹽+水
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O （現象：鐵銹逐漸消失，溶液變黃色。應用于除銹。）
Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
（現象：黑色粉未逐漸消失，溶液變藍色。）

4、酸+堿鹽+水 （酸和堿反應的實質是酸電離產生的H+和堿電離產生的OH-結合成中性的水）

HCl + NaOH NaCl +H2O
2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O （用途：常用于治療胃酸過多）
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
H2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ 2H2O

5、酸+鹽新酸+新鹽
（注意生成物不要寫成H2CO3）
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ （用途：實驗室制取二氧化碳、清除水垢、雞蛋殼與鹽酸反應。）
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl
HCl + AgNO3 AgCl↓+ HNO3

九、可溶性堿的4條通性
1、堿能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。

2、堿+酸性氧化物鹽+水
（常用于除去二氧化碳，也是氫氧化鈉在空氣中變質的原因。）
2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O （用于吸收二氧化硫氣體。）
2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O （用于檢驗是否有二氧化碳氣體。）
Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 ↓+ H2O

3、酸+堿鹽+水

HCl + NaOH NaCl +H2O
2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O （用途：常用于治療胃酸過多）
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
H2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ 2H2O
4、堿+鹽新堿+新鹽
（現象：有藍色絮狀沉淀生成。）
Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH
3NaOH + FeCl3 3NaCl+ Fe(OH)3↓ （現象：有紅褐色絮狀沉淀生成。）
Ba(OH)2 + Cu2SO4 BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ （有兩種沉淀生成的復分解反應。）



拓展補充：
1、堿性氧化物（可溶）+水堿（可溶）
（可溶性堿可由其對應金屬氧化物與水化合而得，而難溶性堿一般不能用其對應金屬氧化物與水反應而得。如CuO與H2O不反應，即CuO─→Cu(OH)2不能通過一步反應完成。）


（現象：放出大量的熱。用途：生石灰易與水反應，可以做干燥劑。Ca(OH)2有腐蝕性，不能食用。）
BaO+H2O Ba(OH)2

2、堿（難溶）堿氧（難溶）+水
（大多數難溶性堿受熱容易分解，而可溶性堿通常是很穩定的，受熱不易分解。）



十、鹽的性質
1、使指示劑變色視情況而定情況，鹽溶液有的呈中性，有的呈酸性，有的呈堿性。

2、鹽+鹽兩種新鹽

Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

3、堿+鹽新堿+新鹽
（現象：有藍色絮狀沉淀生成。）
Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH
3NaOH + FeCl3 3NaCl+ Fe(OH)3↓ （現象：有紅褐色絮狀沉淀生成。）
Ba(OH)2 + Cu2SO4 BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ （有兩種沉淀生成的復分解反應。）
4、酸+鹽新酸+新鹽
（注意生成物不要寫成H2CO3）
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ （用途：實驗室制取二氧化碳、清除水垢、雞蛋殼與鹽酸反應。）
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl
HCl + AgNO3 AgCl↓+ HNO3

十一、常見溶液、物質的顏色
1．黃色溶液：含Fe3+的溶液，如Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液
2．藍色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液
3．淺綠色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液
4．紫紅色溶液：KMnO4溶液
5．無色溶液中，不含Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-（高錳酸根）離子的溶液一般為無色溶液
6．紅褐色沉淀：Fe(OH)3
7．藍色沉淀：Cu(OH)2
8．白色沉淀：AgCl、BaSO4（不溶于稀硝酸）
9．白色沉淀：CaCO3 、BaCO3 （可溶于稀硝酸）
10．黑色固體粉末：CuO、C粉、Fe3O4、Fe粉、MnO2
11．紅色固體粉末：Cu粉、Fe2O3 、紅磷



第1章 物質及其變化 核心知識記憶（教師版）

一、物質的化學式
1、含義：這種用 元素符號 來表示 物質組成 的式子稱為化學式。一種純凈物，只有1個化學式。
2、單質和化合物的概念
由同種元素組成的純凈物稱為單質。由不同種元素組成的純凈物稱為化合物。

二、化學式表示的含義
1、表示某種物質；
2、表示某種物質的一個分子；
3、表示某種物質是由什么元素組成的；
4、表示某種物質的一個分子由幾個什么原子構成的；
5、表示某種物質的相對分子質量為多少。

三、化合價及根據化合價書寫物質的化學式
1、化合價的含義：各種元素在相互化合時，原子的個數比總是一定的，這種性質用化合價表示。
2、化合價的表示方法：在元素符號正上方用帶“＋”與“－”的小數字表示。
3、在化合物中氫元素通常顯+1價、氧元素-2價。金屬元素在化合物中通常顯正價。非金屬元素與氧元素結合時顯正價，與氫元素或金屬元素結合形成化合物時顯負價。單質里元素的化合價為0。在化合物中，元素正負化合價的代數和為0。
4、常見元素的化合價口訣：
鉀鈉 銀 氫 +1價；鈣 鎂 鋇鋅 +2 價；
氟氯溴碘 -1 價；通常 氧 是-2價；
一二銅二三鐵， 三 鋁四硅五價磷；
二四六硫二四碳，單質元素化合價為 0 。
5、常見原子團的化合價：
原子團 離子符號 電荷 化合價 原子團 離子符號 電荷 化合價
氫氧根 OH- -1 -1 銨根 NH4+ +1 +1
硝酸根 NO3- -1 -1 硫酸根 SO42- -2 -2
碳酸氫根 HCO3- -1 -1 碳酸根 CO32- -2 -2
亞硫酸根 SO32- -2 -2
關系：離子所帶的電荷數與元素化合價在數值上是相等的；離子所帶的電荷的正負與元素化合價的正負相一致。
6、根據化合價書寫化學式的口訣：
正前負后 、 上方標價 、 交叉約分 。

四、酸、堿、鹽的定義
（1）酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+)的化合物叫做酸。
（2）堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH-)的化合物叫做堿。
（3）鹽：電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物叫鹽。

五、部分酸、堿、鹽物質在水中的溶解性口訣表
鉀、鈉、銨、硝均可溶；鹽酸鹽不溶氯化銀；硫酸鹽不溶鋇鈣銀；碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
對于一水合氨的化學式，較早的教科書上有NH4OH的寫法，現已禁用。本質的原因是，實驗證明一水合氨是分子晶體，而不是離子晶體，不能寫成銨根離子 (?http:?/??/?baike.baidu.com?/?item?/?%E9%93%B5%E6%A0%B9%E7%A6%BB%E5%AD%90" \t "http:?/??/?baike.baidu.com?/?_blank?)和氫氧根離子 (?http:?/??/?baike.baidu.com?/?item?/?%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E6%A0%B9%E7%A6%BB%E5%AD%90" \t "http:?/??/?baike.baidu.com?/?_blank?)的組合體，一水合氨正確的化學式是NH3·H2O。
六、根據元素或原子團的化合價來寫化合物的化學式
物質的分類 堿 硝酸鹽 鹽酸鹽 硫酸鹽 碳酸鹽
陽離子陰離子 氫氧根離子 （ OH- ） 溶解性 硝酸根離子 （ NO3- ） 溶解性 氯離子 （ Cl- ） 溶解性 硫酸根離子 （ SO42- ） 溶解性 碳酸根離子 （ CO32- ） 溶解性
氫離子 （ H+ ） （H2O） HNO3 溶 HCl 溶 H2SO4 溶 H2CO3 溶
銨根離子 （ NH4+ ） NH3·H2O 溶 NH4NO3 溶 NH4Cl 溶 (NH4)2SO4 溶 (NH4)2CO3 溶
鉀離子 （ K+ ） KOH 溶 KNO3 溶 KCl 溶 K2SO4 溶 K2CO3 溶
鈉離子 （ Na+ ） NaOH 溶 NaNO3 溶 NaCl 溶 Na2SO4 溶 Na2CO3 溶
鋇離子 （ Ba2+ ） Ba(OH)2 溶 Ba(NO3)2 溶 BaCl2 溶 BaSO4 不 BaCO3 不
鈣離子 （ Ca2+ ） Ca(OH)2 微 Ca(NO3)2 溶 CaCl2 溶 CaSO4 微 CaCO3 不
鎂離子 （ Mg2+ ） Mg(OH)2 不 Mg(NO3)2 溶 MgCl2 溶 MgSO4 溶 MgCO3 不
鋁離子 （ Al3+ ） Al(OH)3 不 Al (NO3)3 溶 Al Cl3 溶 Al 2(SO4)3 溶
鋅離子 （ Zn2+ ） Zn(OH)2 不 Zn (NO3)2 溶 ZnCl2 溶 ZnSO4 溶 ZnCO3 不
亞鐵離子 （ Fe2+） Fe(OH)2 不 Fe (NO3)2 溶 Fe Cl2 溶 Fe SO4 溶
鐵離子 （ Fe3+ ） Fe(OH)3 不 Fe (NO3)3 溶 FeCl3 溶 Fe 2(SO4)3 溶 Fe 2(CO3)3 不
銅離子 （ Cu2+ ） Cu(OH)2 不 Cu (NO3)2 溶 CuCl2 溶 CuSO4 溶 CuCO3 不
銀離子 （Ag+ ） Ag NO3 溶 Ag Cl 不 Ag2 SO4 微 Ag2 CO3 不

七、復分解反應的及其規律
1、定義：由于兩種化合物互相交換成分，生成新化合物的反應，稱為復分解反應。
2、酸、堿、鹽之間發生的反應大多是復分解反應，復分解反應必須遵循以下規律：
反應類型 反應物 生成物
鹽+鹽 兩種都可溶 生成物有要沉淀、或者氣體、或者水。
鹽+堿
鹽+酸 酸可溶
酸+堿
理解記憶口訣：反應物條件符合：有酸酸溶，無酸兩溶。生成物滿足：有沉淀、或氣體、或水生成。
八、酸的5條通性
1、酸能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。

2、酸+金屬鹽+
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑ （劇烈反應，產生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發熱。）
Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑
2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2↑
2Al + 6HC 2AlCl3 + 3H2↑

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ （反應緩慢，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色。）
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑

3、酸+堿性氧化物鹽+水
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O （現象：鐵銹逐漸消失，溶液變黃色。應用于除銹。）
Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
（現象：黑色粉未逐漸消失，溶液變藍色。）

4、酸+堿鹽+水 （酸和堿反應的實質是酸電離產生的H+和堿電離產生的OH-結合成中性的水）

HCl + NaOH NaCl +H2O
2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O （用途：常用于治療胃酸過多）
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
H2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ 2H2O

5、酸+鹽新酸+新鹽
（注意生成物不要寫成H2CO3）
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ （用途：實驗室制取二氧化碳、清除水垢、雞蛋殼與鹽酸反應。）
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl
HCl + AgNO3 AgCl↓+ HNO3

九、可溶性堿的4條通性
1、堿能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。

2、堿+酸性氧化物鹽+水
（常用于除去二氧化碳，也是氫氧化鈉在空氣中變質的原因。）
2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O （用于吸收二氧化硫氣體。）
2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O （用于檢驗是否有二氧化碳氣體。）
Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 ↓+ H2O

3、酸+堿鹽+水

HCl + NaOH NaCl +H2O
2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O （用途：常用于治療胃酸過多）
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
H2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ 2H2O

4、堿+鹽新堿+新鹽
（現象：有藍色絮狀沉淀生成。）
Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH
3NaOH + FeCl3 3NaCl+ Fe(OH)3↓ （現象：有紅褐色絮狀沉淀生成。）
Ba(OH)2 + Cu2SO4 BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ （有兩種沉淀生成的復分解反應。）


拓展補充：
1、堿性氧化物（可溶）+水堿（可溶）
（可溶性堿可由其對應金屬氧化物與水化合而得，而難溶性堿一般不能用其對應金屬氧化物與水反應而得。如CuO與H2O不反應，即CuO─→Cu(OH)2不能通過一步反應完成。）


（現象：放出大量的熱。用途：生石灰易與水反應，可以做干燥劑。Ca(OH)2有腐蝕性，不能食用。）
BaO+H2O Ba(OH)2

2、堿（難溶）堿氧（難溶）+水
（大多數難溶性堿受熱容易分解，而可溶性堿通常是很穩定的，受熱不易分解。）



十、鹽的性質
1、使指示劑變色視情況而定情況，鹽溶液有的呈中性，有的呈酸性，有的呈堿性。

2、鹽+鹽兩種新鹽

Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

3、堿+鹽新堿+新鹽
（現象：有藍色絮狀沉淀生成。）
Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH
3NaOH + FeCl3 3NaCl+ Fe(OH)3↓ （現象：有紅褐色絮狀沉淀生成。）
Ba(OH)2 + Cu2SO4 BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ （有兩種沉淀生成的復分解反應。）
4、酸+鹽新酸+新鹽
（注意生成物不要寫成H2CO3）
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ （用途：實驗室制取二氧化碳、清除水垢、雞蛋殼與鹽酸反應。）
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl
HCl + AgNO3 AgCl↓+ HNO3

十一、常見溶液、物質的顏色
1．黃色溶液：含Fe3+的溶液，如Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液
2．藍色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液
3．淺綠色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液
4．紫紅色溶液：KMnO4溶液
5．無色溶液中，不含Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-（高錳酸根）離子的溶液一般為無色溶液
6．紅褐色沉淀：Fe(OH)3
7．藍色沉淀：Cu(OH)2
8．白色沉淀：AgCl、BaSO4（不溶于稀硝酸）
9．白色沉淀：CaCO3 、BaCO3 （可溶于稀硝酸）
10．黑色固體粉末：CuO、C粉、Fe3O4、Fe粉、MnO2
11．紅色固體粉末：Cu粉、Fe2O3 、紅磷







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