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酸堿鹽的復習專題二
考點一 ：物質的變化以及酸堿性1、物理變化以及化學變化的區別及聯系 物理變化 概念：沒有新物質生成的變化 宏觀：沒有新物質生成微觀：構成物質的分子不變，分子間的空隙可能改變 伴隨現象：物質形態變化，一般無明顯光、熱現象 化學變化概念：生成了新的物質的變化宏觀：有新物質生成微觀：構成物質的分子發生了改變，變成了另一種物質的分子伴隨現象：常伴隨發光、放熱、變色、生成氣體、 生成沉淀等 區分依據：有沒有新的物質生成聯系：在化學變化中，一定有物理變化；在物理變化中，不一定發生化學變化。常見性質分類 物理性質：顏色、氣味、味道、狀態、密度、熔點、沸點、溶解性、導電性、導熱性、吸附性、磁性等屬于物質的物理性質。 化學性質：可燃性、氧化性、還原性、酸堿性、活潑型、穩定性等屬于物質的化學性質。2、常見指示劑及其在酸性、堿性溶液中的顏色指示劑 酸性溶液（PH＜7） 堿性溶液（PH＞7） 紫色石蕊試液 紅色 藍色 無色酚酞試液 不變色 紅色 藍色石蕊試紙 紅色 不變色 紅色石蕊試紙 不變色 藍色 注：上述各指示劑遇中性溶液都不變色，依然顯示原來的顏色。 3、pH 值是反映物質酸堿性強弱的指標，它的范圍通常在0～14 之間。pH越低，酸性越強；pH 越高，堿性越強；pH 等于7 的物質呈中性（蒸餾水、多數鹽溶液）。 4、pH值的測定方法：用潔凈的玻璃棒蘸取被測試溶液，滴在pH 試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH值。 當堂小練 待沸水液面平靜后，取約三分之一試管的水，向其中滴加幾滴無色酚酞試液，取一小塊金屬鈉小心放入試管中，可以觀察到金屬鈉熔化，水重新沸騰起來，金屬鈉消失后水迅速變成均勻的紅色．下列說法不正確的是（　　）　　 A．金屬鈉與水的反應屬于放熱反應 B．紅色均勻，說明溶液是均一的體系 C．金屬鈉與水反應的生成物溶于水，溶液顯酸性 D．金屬鈉的熔點低于100℃2．有資料顯示，肉類新鮮程度的變化會引起pH發生相應改變，變化關系如表所示，下列分析正確的是( ) A．肉越新鮮，酸性越弱 B．肉越新鮮，堿性越強 C．肉變質過程中，酸性減弱 D．肉變質過程中，堿性減弱3．一些物質在常溫下的近似pH如下表： 下列有關上述四種物質的說法中正確的是( ) A．只有葡萄汁顯酸性 B．只有血漿顯堿性 C．正常雨水顯中性 D．胃酸過多的人應多飲用葡萄汁4．一些常見物質的pH如表所示。 下列各組物質中，分別能使紫色石蕊試液變紅、不變色、變藍的是( ) A．檸檬汁、食鹽水、廁所清潔劑 B．牙膏、蒸餾水、肥皂水 C．草木灰水、蒸餾水、檸檬汁 D．橘汁、食鹽水、草木灰水 考點二 ：酸堿鹽的個性與通性1、濃鹽酸的個性①鹽酸(HCl)是氯化氫氣體的水溶液 ②純凈鹽酸是無色透明、有刺激性氣味的液體,工業用鹽酸因含有FeCl3等雜質而常呈黃色. ③濃鹽酸具有揮發性：打開濃鹽酸的試劑瓶,會揮發出有刺激性氣味的氣體,在瓶口有白霧形成。白霧形成的原因：揮發出來的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴。④如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發性，因而會導致溶液質量和溶液中溶質的質量分數都減小。2、濃硫酸的個性 ①純硫酸是無色.粘稠.油狀的液體,難揮發,密度較大,約為1.84g/cm3,可與水互溶,常用的濃硫酸質量分數是98%. ②濃硫酸有很強的腐蝕性，如果濃硫酸不慎滴到皮膚上,先用干布拭去,再用大量清水沖洗,最后涂上小蘇打溶液,嚴重時立即送醫院. ③濃硫酸的吸水性（物理性質）：可做某些氣體的干燥劑（但不能干燥NH3 ,因為2 NH3 + H2SO4 =（NH4）2SO4 ）。如果濃硫酸敞口放置，由于濃硫酸具有吸水性，直接吸收空氣中的水分，因而會導致溶液質量增加，溶液中溶質的質量分數減小。④濃硫酸的脫水性（化學性質）：使紙上字跡變黑，炭化現象。濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿著玻璃棒或容器壁慢慢倒入水里,并不時地攪拌,使產生的熱量迅速擴散,切不可把水倒進濃硫酸里.（ 酸入水，杯壁下流，邊攪拌 ）不能將水倒進濃硫酸的原因：由于濃硫酸密度比水大,水浮在上面,而濃硫酸溶于水時,放出大量熱,會產生局部高溫,使水沸騰,造成酸液飛濺出來。3、濃硝酸的個性 ①濃硝酸和濃鹽酸一樣是無色有刺激性氣味的液體,具有揮發性.在空氣中形成白霧。 ②濃硝酸具有腐蝕性 ③濃硝酸見光分解,故實驗室中濃硝酸應盛放在棕色試劑瓶或黑色試劑瓶內.3、氫氧化鈉（NaOH）的個性 俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉 物理性質：a、白色片狀固體，具有很強的吸水性，暴露在空氣中易發生潮解現象（可作某些氣體的干燥劑，但不能干燥酸性類氣體，如：CO2、SO2、H2S、HCl 等 ）。稱量氫氧化鈉固體時用小燒杯或表面皿盛放，不可以用稱量紙，更不可以直接放在天平托盤上稱量。潮解：物質暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現象（潮解是物理變化） b、易溶于水，溶解時放出大量的熱化學性質： a、燒堿的水溶液有堿性，有澀味，有滑膩感。 b、具有強烈的腐蝕性，能溶解有機物氫氧化鈉固體不能敞口放置的原因： （1）潮解，物理變化 （2）吸收CO2而變質，化學變化 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O氫氧化鈉溶液不能敞口放置的原因：吸收CO2而變質，化學變化 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O5、氫氧化鈣（Ca(OH)2）的個性： 俗稱：熟石灰、消石灰 Ca(OH)2懸濁液液俗稱 石灰漿、石灰乳 （1）Ca(OH)2是一種白色粉末固體,微溶于水,它的水溶液俗稱石灰水. （2）Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性.6、碳酸鈉（Na2CO3） 俗稱純堿 、蘇打物理性質： a 、白色粉末，易溶于水，Na2CO3的結晶水合物是Na2CO3·10H2O（碳酸鈉晶體）結晶水合物的定義：像這種含有一定數目水分子的物質稱為結晶水合物。Na2CO3·10H2O（碳酸鈉晶體）暴露在空氣中易失去結晶水而形成白色粉末，這種現象稱為風化，風化屬化學變化。化學性質a 、碳酸鈉與酸堿指示劑反應：碳酸鈉溶液顯堿性，可使酸堿指示劑變色b 、與酸反應： Na2CO3 + H2SO4＝ Na2SO4＋H2O＋CO2↑ Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑ 用途:做饅頭時可除去酸味,且使饅頭多孔松軟.c 、與堿反應： Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 碳酸鈉的用途：碳酸鈉可制造玻璃、肥皂、洗滌劑以及在紡織工業上，都利用它的堿性。做饅頭時可除去酸味,且使饅頭多孔松軟。碳酸氫鈉（NaHCO3） 俗稱小蘇打 白色細小晶體 （1）與酸反應 NaHCO3 + HCl = NaCl ＋ H2O ＋ CO2 ↑ （2）受熱易分解 2 NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2 ↑ 用途：可做發酵粉7、碳酸鈣（CaCO3）——一種難溶的鹽 自然界中幾種常見的含CaCO3的物質： 漢白玉 大理石 石灰石 蛋殼 　貝殼。 用途：是重要的建筑材料。a 、碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（實驗室制CO2）b 、碳酸鈣高溫分解（工業制取CO2） 生石灰（CaO）、 熟石灰 、CaCO3 之間的轉化： CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3 ↓+ H2O 8、食鹽　NaCl用途：(1)食鹽不僅是人類不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。 （2）制生理鹽水。生理鹽水的濃度為什么是0.9%？人的生理活動需要氯化鈉，0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水。（3）日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你知道這是為什么嗎？　因為濃的食鹽溶液會使細胞內的水滲出，使蛋白質凝固，所以具有殺菌作用。 實驗：收集一些汗液盛放在試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，有什么現象產生？ 現象：白色沉淀。 氯化鈉與硝酸銀反應，反應的方程式： NaCl+AgNO3 =AgCl↓+ Na NO3 9、酸的通性（1）與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。 （2）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。 （3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。 （4）酸 ＋ 堿 ＝ 鹽 ＋ 水。 酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。10、堿的通性（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。 （2）堿 ＋ 多數非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水 （3）堿 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水 　　（4）堿＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿11、鹽的性質（1）鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽　＋ 另一種金屬。 （2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸。 （3）鹽 ＋ 某些堿 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿 （4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽當堂練習1．下列敘述不符合實驗事實的是（ ） A．未密封保存的苛性鈉遇鹽酸有氣體生成 B．純凈的氫氣在空氣里燃燒，產生淡藍色火焰 C．將 Fe（OH）3加入滴有酚酞試液的蒸餾水中顯紅色 D．在 Na2CO3、K2SO4、AgNO3三種溶液中滴入 BaCl2溶液，都有白色沉淀生成2．檢驗某溶液中是否含有Cl－應該選用的試劑是( ) A．AgNO3 B．AgNO3和鹽酸 C．AgNO3和HNO3 D．AgNO3和H2SO43. 純凈的CaCO3可用來測定鹽酸的濃度。采用適當的試劑，從石灰石(主要成分為CaCO3)中獲得高純度CaCO3的流程如下： 試回答： (1)氣體B的化學式為__________，產生B的反應屬于_________ (填基本反應類型)反應。 (2)寫出CaCO3與鹽酸反應的化學方程式： ___________________________________________。 4. 如圖以稀鹽酸為例的反應關系體現了酸的化學性質，其中X與圖中所給物質的類別不同。結合此圖回答下列問題： (1)稀鹽酸中陽離子的符號是____。 (2)反應①中石蕊溶液變為____色。 (3)反應⑤的化學方程式為_________________________________。 (4)圖中只生成鹽和水的反應有_______(填序號)。 (5)若X溶液既能跟稀鹽酸反應，又能跟Ca(OH)2反應，則X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的_____________。 考點三 ：復分解反應概念：由兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應（通式表達為：AB+CD→AD+CB） 特點：雙交換，價不變 現象：①、金屬氧化物與酸反應：固體溶解，溶液變色 ②、酸與堿反應：無色溶液需要借助指示劑，反應物中有固體，則固體溶解。 ③、酸與鹽反應：特別注意含碳酸根的鹽，反應過后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成。 ④、堿與鹽反應：特別注意含銨根的鹽，反應過后有刺激性氣味的氣體生成，能使紅色的石蕊試紙變藍。 ⑤、鹽與鹽反應：必定會有沉淀生成3、反應條件： 復分解反應的條件——生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成, 金屬跟酸反應的條件—— 在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。 濃硫酸、濃硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。 鐵發生置換反應時，生成＋2價的鐵的化合物。 金屬跟鹽反應的條件—— （1）在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑。 （2）反應物中的鹽要可溶。 鹽跟鹽反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀。 鹽跟堿反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。 當堂練習1．向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐漸加入Na2CO3溶液，反映過程中產生氣體或沉淀的質量與加入的Na2CO3溶液的質量關系如圖，下列說法錯誤的是（ ） A．OE發生化學反應：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ B．PF有沉淀生成 C．G點溶液的pH＞7 D．F點溶液中的溶質只有兩種2．如圖所示，將滴管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀，再將滴管乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復原狀．則滴管甲、乙和燒杯①②中的物質可能是（ ） A．甲：水，①：食鹽； 乙：水，②：蔗糖 B．甲：水①硝酸銨； 乙：稀鹽酸，②：鐵 C．甲：水①氫氧化鈉； 乙：稀硫酸 ②：鋅 D．甲：水①生石灰； 乙：稀鹽酸 ②：氫氧化鈉3、下列圖象能正確反映實驗過程中相應量變化的是（　　）
A、圖①：將接近飽和的硝酸鉀溶液緩慢降溫
B、圖②：向一定量的氫氧化鋇溶液中加過量稀硫酸，水的質量與加進稀硫酸的質量關系圖
C、圖③：向氫氧化鈉溶液中加水
D、圖④：向一定量的稀硫酸中加入過量的鋅4．往硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，根據實驗實施繪制如圖所示曲線，下列說法正確的是 （ ） A．a至b段有藍色沉淀生成 B．d點溶質種類為三種 C．c至d段，溶液pH不斷減少 D．c點所含的溶質種類最少5．下列實驗過程中與圖象描述相符的一組是（ ） A．兩份等質量、等溶質質量分數的雙氧水溶液在有無MnO2的情況下產生 B．向等質量的鎂、鋅中分別加入稀鹽酸 C．向一定質量的稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液 D．室溫下，向一定質量的飽和石灰水中加入氧化鈣6．下列物質能夠反應，且沒有明顯現象的是（ ）。A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B．Fe2O3加入NaOH溶液中C．稀鹽酸滴入Ba（OH）2溶液中 D．CO2通入澄清石灰水中7．如圖所示裝置氣密性良好、要使注射器中的活塞向右移動，使用的液體M和固體N可能是（　　） ①稀鹽酸和石灰石；②稀硫酸和鋅；③水和氫氧化鈉；④水和生石灰A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④ 8．某校化學興趣小組選用H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3四種溶液進行“復分解反應條件”的實驗探究．
[實驗設計]
將上面四種溶液兩兩混合分成6組進行實驗，請你在下表橫線上將組合⑥填寫完整． 組合序號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 組合物質 H2SO4Ba（NO3）2 H2SO4 NaOH H2SO4?K2CO3 Ba（NO3）2NaOH Ba（NO3）2?K2CO3?
K2CO3 [實驗記錄]
（1）請寫出組合③反應的化學方程式： ；
（2）組合①與組合⑤相同的反應現象是 ；
（3）需要借助指示劑才可判斷反應發生的是 （填組合序號）．
[實驗結論]
由以上探究實驗可得出復分解反應發生的條件： 。 [反思與拓展]
根據你對物質溶解性的了解，請寫出一種不能作為反應物發生復分解反應的鹽： 。考點四 ：酸堿鹽的轉化以及物質鑒別1、由顏色限制：MnO(紫)、Cu2＋(藍)、Fe2＋(淺綠)、Fe3＋(棕黃)2、由于酸堿性：酸性溶液中不能共存的離子是OH-,堿性溶液中不能共存的離子是H+。3、生成氣體、生成沉淀/微溶物、生成弱電解質，H+與CO32-、NH4+與OH-、碳酸只有鉀鈉銨溶、氯化銀、硫酸鋇、硫酸鈣不溶注：銨根和醋酸根、碳酸根能共存，鎂離子和碳酸氫根能共存。溶解性表：大多數酸可溶（HCl、HNO3有揮發性、濃H2SO4有吸水性。 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。 鹽的溶解性： 鉀、鈉、銨、硝溶。 氯化物除Ag不溶外，其余全溶。 硫酸鹽除Ba不溶，Ag、Ca微溶外，其余全溶。 碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、Mg微外，其余全不溶。當堂練習1．下列各組離子在pH=1的溶液中，能夠大量共存的是（ ） A．Ba2+、K+、Cl-、OH- B．Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42- C．Na+、CO32-、NO3-、Cl- D．Na+、K+、SO42-、CO32-2.?有關物質之間的部分轉化關系如圖所示．其中“﹣”表示物質之間能發生化學反應，“→”表示物質之間的轉化關系．下列說法中正確的是（　　）
A、物質X是一種常見的有機化合物
B、反應②是一定有鹽參加反應
C、向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶質質量分數一定增大
D、圖中的所有反應均不屬于置換反應3．下圖是物質間發生化學反應的顏色變化，其中X是（ ） A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．硫酸鈉溶液 D．澄清石灰水4．下列各組物質的稀溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是（ ）A．FeCl3、NaOH、Na2SO4、KCl B．Na2CO3、HCl、CaCl2、HNO3C．KNO3、HCl、NaOH、FeCl3 D．NH4Cl、KOH、Na2SO4、BaCl25．為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作： ①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。 則下列操作順序中最合適的是（ ） A．②④⑤①③ B．⑤④②③① C．②⑤④①③ D．⑤②④③①6．下圖表示相連線的酸、堿、鹽之間可以發生復分解反應，右下表提供的四組物質符合左下圖要求的是（　　）物質組別 酸 堿 鹽1 鹽2 A H2SO4 Ca（OH）2 BaCl2 Na2CO3 B H2SO4 Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2 C HCl NaOH Na2CO3 BaCl2 D H2SO4 Ba（OH）2 Na2CO3 CuSO4 7．某混合溶液是由稀硫酸、碳酸鉀溶液、稀硝酸、氯化銅溶液中的兩種混合而成，向該混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產生沉淀的質量與加入Ba（OH）2溶液體積的關系如右圖所示，該混合溶液組成是（　　 ） A．稀硫酸、碳酸鉀溶液B．稀硫酸、氯化銅溶液2C．稀硝酸、碳酸鉀溶液 D．稀硝酸、氯化銅溶液8．在老師的指導下，小敏開展如下實驗探究活動： （1）A、B、C、D分別是碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、硫酸鈉中的一種，它們之間的轉化關系如圖一所示（“→”表示物質之間的轉化關系，“—”表示物質之間可以發生化學反應）。 四種物質中，屬于鹽類的物質是（填化學式，下同） 。物質D是 。 （2）設計一個優化的實驗方案，驗證某氯化鈉溶液中混有碳酸鈉、硫酸鈉和氫氧化鈉并提純氯化鈉，其實驗流程及部分實驗現象如圖二所示。藥品溶液的pH 7，試劑甲是 溶液。考點五 ：復分解反應的計算專題1．為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數，小明取10克食用純堿樣品和足量的溶質質量分數為10％的稀硫酸，進行如圖甲實驗，實驗前后，均需往裝置中緩慢通一會兒氮氣。（樣品中其他成分不與稀硫酸反應） （1）實驗前，先往A裝置通入一會兒氮氣的目的是 。 （2）隨著純堿樣品與稀硫酸反應，C裝置增加的質量變化情況如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質量分數是多少？（Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑） （3）若將稀硫酸換為濃鹽酸，實驗中C裝置增加的質量會偏大，請說明理由 。來源:學 2．有鹽酸和CuCl2的混合溶液共100g，向混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，生成的沉淀與加入的10%的NaOH溶液質量關系如圖所示。若CuCl2在混合溶液中質量分數為13.5%。求： （1）原混合溶液中HCl的質量分數； （2）C點的坐標（x1，y1）。（要求寫出解題過程） （3）恰好完全反應后經過濾所得濾液的溶質質量分數。 3．向含Cu SO4和H2 SO4的100克混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為l0％的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖。據圖回答： （1）整個反應過程中，溶液中__________________離子個數不變（填離子符號）。 （2）P點溶液中的溶質是______________________。 （3）M點溶液中的溶質質量分數是多少?4.BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強的毒性。若誤服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，為測定某BaCl2溶液的溶質質量分數，現取100克BaCl2溶液，不斷加入MgSO4溶液，反應過程中溶液總質量與加入MgSO4溶液的質量關系如圖所示，請回答：? P點時溶液的溶質名稱是 ?；? （2）反應生成沉淀的最大質量為 ?克；? （3）求原BaCl2溶液的溶質質量分數。 5．現有一定質量含有少量泥沙等不溶性雜質和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性雜質的粗鹽樣品，某實驗小組利用化學實驗室常用儀器對粗鹽樣品進行提純，提純步驟如下： 請根據提純步驟回答下列問題． （1）步驟⑦的操作名稱為 ． （2）請寫出實驗步驟②中所涉及的化學方程式 ． （3）步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是 ． （4）步驟②和步驟④ （填“可以”或“不可以”）顛倒，理由是 ． （5）檢驗步驟④中Na2CO3溶液已過量的方法是 ． （6）加碘食鹽相關信息如圖所示． 食鹽中的碘酸鉀（KIO3）在酸性條件下，可以將碘化鉀（KI）變成碘（I2），化學方程式如下： KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O ①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中，滴入稀鹽酸將溶液酸化，再加入食鹽，若食鹽中有碘化鉀，則加入食鹽后的實驗現象 ． ②小強同學欲測定加碘鹽中碘元素的質量分數，實驗步驟如下：取10g食鹽樣品于試管中加水溶解，加入過量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應后，調節溶液呈中性，再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液（Na2S2O3），發生化學反應方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI 當加入質量分數為0．237%Na2S2O3溶液2g時，I2恰好反應完全，通過計算判斷該食鹽樣品是否合格（已知Na2S2O3的相對分子質量為158．請寫出計算過程）．
























































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參考答案
考點一：1~4、 CCBD
考點二：1、C 2、C
（1） CO2 分解
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
H+ 紅 6HCl+Al2O3 = 2AlCl3+3H2O ③⑤ Na2CO3
考點三: 1~7、 DCDDBCA
8、(1) H2SO4+K2CO3 = K2SO4+H2O+CO2↑
(2) 生成白色沉淀
（3）② 兩種化合物交換成分，有沉淀。 BaSO4
考點四：1~7、BDBCCDD
(1)、Na2SO4 Na2CO3 NaOH （2）、> Ba（OH）2
考點五：1、避免空氣中的CO2對實驗的干擾。 84.8％ 濃鹽酸易揮發，被氫氧化鈉溶液吸收
2、3.65％ （120,9.8） 8.3％
SO42- Na2SO4 CuSO4 10.1％
MgCl2 23.3 20.8％
（1）蒸發
（2）Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl
（3）除去溶液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉（調節PH）
（4）不可以 溶液中的氯化鋇溶液過量無法除去
（5）滴加稀鹽酸有氣體生成，并能使澄清石灰水變渾濁。
（6） 溶液由無色變藍色 不合格



















































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