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物質的除雜質問題 小專題分析（學生版）

一、除雜質原則：選用的試劑只和雜質反應，且不帶入新雜質。即：不增、不減、易分離。
（一）．物理方法
1、過濾法：用來除去可溶物和不溶物，常見不溶于水的沉淀有：AgCl、BaSO4和CaCO3等大多數的碳酸鹽、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等氫氧化物、MnO2等。例：KCl(AgCl)、Na2SO4 (BaSO4)、KMnO4(MnO2)
2、磁鐵吸引：分離有磁性和無磁性的：鐵粉和硫粉；銅粉和鐵粉
3、洗氣法：H2(H2O)： ； H2 (CO2)： ；
4、結晶法：大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，曲線為“陡升型”，如KNO3。少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，曲線為“緩升型”，如NaCl。極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，曲線為“下降型”，Ca(OH)2。
（二）．化學方法：(沉淀法、化氣法、置換法、吸收法、加熱法)
1、沉淀法：使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉淀通過過濾而除去。
例：如何除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，用化學方程式表示：
NaCl(Na2SO4 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)) 。HCl( H2SO4 ) 。
HNO3(HCl) 。NaCl(MgCl2) 。
2、化氣法：將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。一般規律為：CO32－+ 強酸（H+） = CO2↑+H2O；NH4+ + OH- = NH3↑+H2O
例：如何除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，用化學方程式表示：
NaCl( Na2CO3 ) 。Na2SO4(Na2CO3) 。
CaCl2溶液（鹽酸） 。KNO3(KOH) 。
Na2SO4(NaOH) 。
3、置換法：將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。
FeSO4（CuSO4） 。
4、吸收法：若氣體混合物中氣體雜質在某溶液中能發生化學反應而主成分不反應，可讓混合物通入該溶液。
CO(CO2) ；H2(HCl) ；
N2(O2) ；
5、加熱法：CaO( (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)CaCO3) 。

（三）、氣體干燥
1、濃硫酸、固體燒堿、堿石灰可用作氣體干燥劑。由于它們的性質不同，被干燥的氣體也不同。
濃硫酸：可干燥：氫氣、氧氣、一氧化碳、二氧化碳、氯化氫氣體、甲烷、氮氣、二氧化硫。
不能干燥：氨氣。
固體氫氧化鈉、堿石灰、生石灰：可干燥：氫氣、氮氣、一氧化碳、甲烷、氨氣。
不能干燥：二氧化碳、二氧化硫、氯化氫氣體。
二、課堂檢測
1．下列除雜質的方法錯誤的是（ ）
物質(括號內為雜質) 除雜方法
A NaCl(泥沙) 溶解、過濾、蒸發
B FeCl2(CuCl2) 加入適量鐵粉
C CaCl2溶液(鹽酸) 加入過量CaCO3
D CO2(CO) 通人澄清石灰水







2．為提純下列物質，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（ ）
序號 物質（括號內為雜質） 除雜試劑 分離方法
A 氯化鈉固體（碳酸鈉） 稀鹽酸 蒸發結晶
B 氯化銅溶液（氯化鋅） 金屬銅 過濾
C 二氧化碳（一氧化碳） 氫氧化鈉溶液 洗氣
D 二氧化錳粉末（碳粉） 水 過濾







3．為除去下列物質中的雜質（括號內是雜質），下列操作方法正確的是（ ）
選項 物 質 操作方法
A Fe（Fe2O3） 加入過量稀鹽酸，充分反應后過濾
B CaO粉末（CaCO3粉末） 加足量的水，充分攪拌后過濾
C NaOH溶液[Ca(OH)2溶液] 通入過量CO2氣體，充分反應后過濾
D CuSO4溶液（硫酸） 加入過量CuO粉末，加熱，充分反應后過濾






4．除去下列物質中的少量雜質，所用試劑和方法正確的是（ ）
選項 物質 雜質 試劑和方法
A NaNO3 Na2CO3 滴入足量稀鹽酸至不再產生氣泡
B KCl K2SO4 滴入適量Ba(NO3)2溶液、過濾
C CO CO2 通過灼熱的氧化銅粉末
D H2 HCl 先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸







5．下列各組物質中加入適量的稀硫酸，不能將雜質除去的是（ ）
A．硫酸鈉中混有少量的碳酸鈉
B．氫氧化鈉中混有少量碳酸鈉
C．銅粉中混有少量鐵粉
D．硫酸鉀中混有少量氫氧化鉀
6．某同學設計的以下實驗方案，能夠達到目的的是（ ）
A．用稀鹽酸除去氧化銅中混有的少量碳粉
B．用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氫
C．用氯化鋇溶液除去稀硝酸中混有的少量硫酸
D．用酸堿指示劑區分氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液
7.★在不使用酸堿指示劑的前提下，欲除去氯化鈣溶液中的少量鹽酸，得到純的氯化鈣溶液，最適宜選用的一種試劑是（ ）
A．硝酸銀溶液 B．澄清石灰水
C．碳酸鈉溶液 D．碳酸鈣粉末
8．★欲除去氫氧化鈉溶液中含有的少量氫氧化鈣雜質，可以選用的試劑是（ ）
A．氫氧化鉀溶液 B．碳酸鈉溶液
C．氯化鋇溶液 D．稀鹽酸
9.欲除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉雜質，可以選用下列試劑中的
A．稀鹽酸 B．氯化鈣溶液 C．二氧化碳氣體 D．澄清石灰水
10．下列混合物適宜用結晶法分離的是( )
A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl
C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO4
物質的除雜質問題 小專題分析（教師版）
一、除雜質原則：選用的試劑只和雜質反應，且不帶入新雜質。即：不增、不減、易分離。
（一）．物理方法
1、過濾法：用來除去可溶物和不溶物，常見不溶于水的沉淀有：AgCl、BaSO4和CaCO3等大多數的碳酸鹽、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等氫氧化物、MnO2等。例：KCl(AgCl)、Na2SO4 (BaSO4)、KMnO4(MnO2)
2、磁鐵吸引：分離有磁性和無磁性的：鐵粉和硫粉；銅粉和鐵粉
3、洗氣法：H2(H2O)： 水 ； H2 (CO2)： 水 ；
4、結晶法：大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，曲線為“陡升型”，如KNO3。少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，曲線為“緩升型”，如NaCl。極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，曲線為“下降型”，Ca(OH)2。
（二）．化學方法：(沉淀法、化氣法、置換法、吸收法、加熱法)
1、沉淀法：使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉淀通過過濾而除去。
例：如何除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，用化學方程式表示：
NaCl(Na2SO4 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)) Na2SO4 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 。HCl( H2SO4 ) H2SO4 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 。
HNO3(HCl) HCl+ AgNO3= AgCl↓+HNO3 。NaCl(MgCl2) MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2↓+2NaCl 。
2、化氣法：將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。一般規律為：CO32－+ 強酸（H+） = CO2↑+H2O；NH4+ + OH- = NH3↑+H2O
例：如何除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，用化學方程式表示：
NaCl( Na2CO3 ) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 Na2SO4(Na2CO3)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
CaCl2溶液（鹽酸）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 KNO3(KOH) KOH +NH4NO3=KNO3+H2O+NH3↑。
Na2SO4(NaOH) 2NaOH +(NH4)2SO4=Na2SO4+H2O+2NH3↑。
3、置換法：將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。
FeSO4（CuSO4） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 。
4、吸收法：若氣體混合物中氣體雜質在某溶液中能發生化學反應而主成分不反應，可讓混合物通入該溶液。
CO(CO2) 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ；H2(HCl) NaOH +HCl=NaCl+H2O ；
N2(O2) 2Cu+O2 高溫 2CuO ；
5、加熱法：CaO( (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)CaCO3) CaCO3 高溫 CaO＋CO2↑ 。
（三）、氣體干燥
1、濃硫酸、固體燒堿、堿石灰可用作氣體干燥劑。由于它們的性質不同，被干燥的氣體也不同。
濃硫酸：可干燥：氫氣、氧氣、一氧化碳、二氧化碳、氯化氫氣體、甲烷、氮氣、二氧化硫。
不能干燥：氨氣。
固體氫氧化鈉、堿石灰、生石灰：可干燥：氫氣、氮氣、一氧化碳、甲烷、氨氣。
不能干燥：二氧化碳、二氧化硫、氯化氫氣體。
二、課堂檢測
1．下列除雜質的方法錯誤的是（ D ）
物質(括號內為雜質) 除雜方法
A NaCl(泥沙) 溶解、過濾、蒸發
B FeCl2(CuCl2) 加入適量鐵粉
C CaCl2溶液(鹽酸) 加入過量CaCO3
D CO2(CO) 通人澄清石灰水







2．為提純下列物質，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（ A ）
序號 物質（括號內為雜質） 除雜試劑 分離方法
A 氯化鈉固體（碳酸鈉） 稀鹽酸 蒸發結晶
B 氯化銅溶液（氯化鋅） 金屬銅 過濾
C 二氧化碳（一氧化碳） 氫氧化鈉溶液 洗氣
D 二氧化錳粉末（碳粉） 水 過濾







3．為除去下列物質中的雜質（括號內是雜質），下列操作方法正確的是（ D ）
選項 物 質 操作方法
A Fe（Fe2O3） 加入過量稀鹽酸，充分反應后過濾
B CaO粉末（CaCO3粉末） 加足量的水，充分攪拌后過濾
C NaOH溶液[Ca(OH)2溶液] 通入過量CO2氣體，充分反應后過濾
D CuSO4溶液（硫酸） 加入過量CuO粉末，加熱，充分反應后過濾






4．除去下列物質中的少量雜質，所用試劑和方法正確的是（ D ）
選項 物質 雜質 試劑和方法
A NaNO3 Na2CO3 滴入足量稀鹽酸至不再產生氣泡
B KCl K2SO4 滴入適量Ba(NO3)2溶液、過濾
C CO CO2 通過灼熱的氧化銅粉末
D H2 HCl 先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸







5．下列各組物質中加入適量的稀硫酸，不能將雜質除去的是（ B ）
A．硫酸鈉中混有少量的碳酸鈉
B．氫氧化鈉中混有少量碳酸鈉
C．銅粉中混有少量鐵粉
D．硫酸鉀中混有少量氫氧化鉀
6．某同學設計的以下實驗方案，能夠達到目的的是（ D ）
A．用稀鹽酸除去氧化銅中混有的少量碳粉
B．用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氫
C．用氯化鋇溶液除去稀硝酸中混有的少量硫酸
D．用酸堿指示劑區分氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液
7.★在不使用酸堿指示劑的前提下，欲除去氯化鈣溶液中的少量鹽酸，得到純的氯化鈣溶液，最適宜選用的一種試劑是（ D ）
A．硝酸銀溶液 B．澄清石灰水
C．碳酸鈉溶液 D．碳酸鈣粉末
8．★欲除去氫氧化鈉溶液中含有的少量氫氧化鈣雜質，可以選用的試劑是（ B ）
A．氫氧化鉀溶液 B．碳酸鈉溶液
C．氯化鋇溶液 D．稀鹽酸
9．欲除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉雜質，可以選用下列試劑中的（ D ）
A．稀鹽酸 B．氯化鈣溶液 C．二氧化碳氣體 D．澄清石灰水
10．下列混合物適宜用結晶法分離的是( B )
A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl
C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO4








21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）



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