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一、金屬與非金屬常見金屬的性質：①有金屬光澤②一般比較硬③有延展性④有導電性⑤有導熱性⑥具有一定的熔點和沸點 金屬的化學性質1、金屬與氧氣的反應2、金屬與酸的反應3、置換反應 由一種單質跟一種化合物發生反應生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。 4、金屬的活動性順序*活動規律： 在金屬活動性順序里，金屬位置越靠前，其金屬活動性就越強。排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來。在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的 金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外）如Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3）2，但Cu和 AgCl 不反應，因為 AgCl不溶于水，而AgNO，溶于水。一種金屬若同時與兩種鹽溶液反應，遵循“遠距離的先置換”的規律 如Fe粉加入到CuSO4和AgNO3的混合溶液中時，Fe先置換出Ag后置換出Cu。4、很活潑的金屬如K、Ca、Na與鹽溶液混合，先與鹽溶液中的水反應生成堿，堿再與可發生反應的鹽反應。5、金屬鐵與酸溶液或鹽溶液發生置換反應都只能得到+2價的亞鐵鹽，不能得到+3價鐵鹽。 【例題】（1）金屬與鹽的混合溶液反應后濾液濾渣成分的判斷1、在AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)合溶液中，加入一定量鐵粉充分反應后，有少量金屬析出，過濾后，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾紙上的少量金屬是（????? ） 21*cnjy*comA.?Cu?????????????????????????????????B.?Ag?????????????????????????????????C.?Fe 和 Cu?????????????????????????????????D.?Cu和 A g答案】 B 【解析】根據金屬活動性順序分析，在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液發生反應，且兩金屬相差越多越先反應。 【解答】 在AgNO3 和 Cu( (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)NO3)2 的混合溶液中，加入一定量鐵粉 ，鐵先與硝酸銀反應，然后再與硝酸銅反應， 過濾后，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成， 說明溶液中有硝酸銀剩余，則濾紙上只有置換出的銀；故答案為：B。2、小柯為比較Mg，Fe，Cu三種金屬的活動性順序，進行了如圖甲所示的實驗。實驗后把兩試管中的物質倒入燒杯中（如圖乙），發現燒杯內的紅色固體明顯增多，充分反應后過濾。濾液中含有的金屬離子可能的組成有（??? ）①Mg2＋ ②Mg2＋和Fe2＋ ③Fe2＋和Cu2＋ ④Mg2＋、Fe2＋和Cu2＋?①②?????????????????????????????????????B.?①③?????????????????????????????????????C.?②④?????????????????????????????????????D.?③④答案】C 【解析】【分析】該題主要考查學生對金屬活動性表的應用以及物質反應過程中的過量問題；【解答】實驗結束后可知，Mg的活動性強于Fe，Fe的活動性強于Cu，所以混合后鎂離子不會參與反應，溶液中一定含有鎂離子；而混合后溶液中的Cu明顯增多，說明鐵單質把銅離子置換出來， ；所以溶液中一定存在亞鐵離子、鎂離子；而銅離子可能有，可能沒有；故②④符合；故答案為：C。3、某黑色固體粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一種或幾種．為了探究其成分，小明同學按照如圖所示流程進行了實驗．關于該實驗有以下說法：①若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定含有Fe；②若步驟Ⅱ中無明顯現象，則固體乙中最多只能有四種物質；③若步驟Ⅱ中有氣泡產生，則固體乙一定是C；④若步驟Ⅱ中有紅色固體析出，則固體乙中一定無CuO；⑤固體乙呈紅色，則原固體中一定含有Fe和CuO．以上說法中正確的個數是（　　） ?1個??????????????????????????????B.?2個????????????????????????????C.?3個?????????????????????D.?4個【答案】 A 【解析】【解答】由于C不與稀硫酸反應；氧化銅可以與稀硫酸反應，生成的Cu2+在水溶液中顯藍色；Fe可以與稀硫酸反應生成氣體；Fe、FeO與硫酸反應生成的Fe2+在水溶液中顯淺綠色；鐵的活動性大于銅，能將銅從其鹽溶液中置換出來． ①若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中不一定含有Fe，FeO也可以與稀硫酸反應生成的Fe2+在水溶液中顯淺綠色；故①錯誤；②若步驟Ⅱ中無明顯現象，說明了溶液中無硫酸銅，沒有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，則固體乙中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五種物質，故②錯誤；③若步驟Ⅱ中有氣泡產生，說明了硫酸是過量的，則固體乙可能含有銅，不一定是碳，故③錯誤；④若步驟Ⅱ中有紅色固體析出，說明了溶液中含有硫酸銅，能判斷黑色粉末中含有CuO，不能判斷固體乙中是否有CuO，故④錯誤；⑤固體乙呈紅色，說明有鐵置換出的銅，則原固體中一定含有Fe和CuO．故⑤正確．綜合以上分析可知，A正確．4、.將一定量的鋅粒投入到含溶質為Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反應后過濾，往濾液中滴加稀鹽酸，無明顯現象，則下列說法正確的是（?? ） A.?濾液中溶質為Al（NO3）3、Zn（NO3）3時，濾渣一定為Cu、Ag
B.?鋅粒先跟Al（NO3）3反應無剩余，因此往濾液中滴加稀鹽酸，無明顯現象
C.?鋅粒先跟Cu（NO3）3反應無剩余，因此往濾液中滴加稀鹽酸，無明顯現象
D.?鋅粒先跟AgNO3反應無剩余，因此往濾液中滴加稀鹽酸，無明顯現象【答案】 D 【解析】【分析】（1）根據金屬活動性順序表可知，排在前面的金屬活動性強，排在后面的金屬活動性弱；排在氫前面的金屬可以與酸反應，而后面的金屬不能與酸反應；
（2） AgCl?微溶于水，在水中是白色沉淀。
【解答】金屬活動性由強到弱的順序為：鋁 ＞鋅＞氫＞銅＞銀， 將一定量的鋅粒投入到含溶質為Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中 ， 鋅不能與硝酸鋁反應，先與硝酸銀反應，當硝酸銀完全反應后，再與硝酸鋁反應。充分反應后過濾，往濾液中滴加稀鹽酸，如果有硝酸銀存在，會生成氯化銀沉淀，而現在無明顯現象，說明了溶液中沒有硝酸銀；
A.由上述分析可知，濾渣中一定有Ag ,可能含有Cu ,故A說法錯誤；
B.由上述分析可知，鋅的活動性小于鋁，因此鋅粒不能與Al（NO3）3反應，故B錯誤；
C. 鋅粒先跟Ag（NO3）3反應無剩余， ?因此無明顯現象，故C錯誤；
D.? 綜上所述，故D正確。
5、將一定量的銅鋅混合粉 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)末放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中，不斷攪拌，充分反應后過濾。向得到的濾渣和濾液中分別加入足量的稀鹽酸，均無現象。則濾渣中（?? ） A.?一定有銀，可能有銅和鋅????????????????????????????????????B.?一定有銀，可能有銅，一定沒有鋅
C.?一定有銀和銅，可能有鋅????????????????????????????????????D.?云定有銀和銅，一定沒有鋅【答案】 B 【解析】根據在金屬活動性順序中，排在 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液發生反應，排在氫前的金屬能與酸發生反應分析。
【解答】 將一定量的銅鋅混合粉末放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中，銅和鋅都能與硝酸銀溶液反應，向得到的濾渣和濾液中分別加入足量的稀鹽酸，均無現象 ，說明固體中沒有鋅剩余，溶液中沒有硝酸銀剩余，則固體中一定有銀，可能有銅，一定沒有鋅。故答案為：B。6、向CuSO4溶液中加入一定量的鐵粉充分反應后，下列情況不可能出現的是（?? ） A.?溶液中有Fe2+ ， 不溶物為Fe、Cu?????????????????????B.?溶液中有Fe2+ ， 不溶物為Cu
C.?溶液中有Fe2+、Cu2+ ， 不溶物為Cu?????????????????D.?溶液中有Fe2+、Cu2+ ， 不溶物為Fe【答案】 D 【解析】【分析】根據反應 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)后物質成分中不可能有發生反應的物質同時存在分析。
【解答】A、若加入鐵過量，則 溶液中有Fe2+ ， 不溶物為Fe、Cu ，不符合題意；
B、若加入鐵與硫酸銅溶液恰好完全反應，則溶液中有Fe2+ ， 不溶物為Cu ，不符合題意；
C、若加入鐵少量，則 溶液中有Fe2+、Cu2+ ， 不溶物為Cu ，不符合題意；
D、溶液中若有銅離子則不溶物不可能有鐵剩余，符合題意；故答案為：D。 7、向盛有一定質量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的試管中加入Zn，溶液質量與加入Zn的質量關系如圖所示，試回答： ? （1）試寫出ab段反應的化學方程式________； （2）若整個過程分為ab段、bc段和cd段，則試管中哪兩段相應物質在加入稀鹽酸時分別會有白色沉淀、氣泡產生的是________（選填）； ①ab、bc?? ②bc、cd?? ③ab、cd （2）金屬活動性順序的判斷1.小明把足量的X放入Y(NO3)2和Z (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)(NO3)2的混合溶液中，充分反應后過濾，濾渣中只有X、Z。據此判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為（?? ） A.?Y>X>Z???????????????????????????????B.?Y>Z>X???????????????????????????????C.?X>Y>Z???????????????????????????????D.?X>Z>Y【答案】 A 【解析】根據金屬活動性順序 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)的應用分析，在金屬活動性順序表中，排在氫前的金屬能與酸發生反應，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應，根據反應是否發生也可證明金屬的活動性的強弱。 【解答】 把足量的X放入Y(NO3)2和Z (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)(NO3)2的混合溶液中，充分反應后過濾，濾渣中只有X、Z ，說明X能置換Z不能置換Y，則X活動性比Z強，比Y弱；故答案為：A。2、X、Y、Z三種金屬的活動性可用下列化學方程式說明： ①Z+Y（NO3）2→Z（NO3）2+Y?? ????②X+Y（NO3）2→X（NO3）2+Y ③Z+H2SO4（稀）→ZSO4+H2↑????????? ④X+H2SO4（稀）不反應則三種金屬的活動性由強到弱的順序是（　　）?X＞Y＞Z????????????????????????????B.?Y＞X＞Z????????????????????????????C.?Z＞Y＞X????????????????????????????D.?Z＞X＞Y 【答案】 D 【解析】【解答】①Z能把Y置換出來，說明活動性Z＞Y；②X能置換出Y，說明X＞Y；③Z能置換出H，說明Z＞H；④X不能置換出H，說明H＞X；綜合歸納可得Z＞X＞Y．故選D．【分析】根據金屬活動性順序表的應用來解答此題：在金屬活動性順序表中，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，排在前邊的金屬能把排在后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．3、小明為了比較X、Y、Z、W 四種金屬的活動性順序，利用這四種金屬單質、稀鹽酸、Z的硝酸鹽溶液和W 的硝酸鹽溶液，進行有關實驗，結果如下表（“√”表示能反應，“﹣”表示不能反應，“空白”表示未做該實驗）．請你判斷四種金屬的活動性順序為（　　） XYZW 稀鹽酸√﹣﹣√ Z的硝酸鹽溶液 √ W的硝酸鹽溶液√ ﹣ A.?Y＞Z＞X＞W???????????????????B.?X＞Y＞W＞Z???????????????????C.?X＞W＞Y＞Z???????????????????D.?W＞X＞Y＞Z【答案】 C 【解析】【解答】首先根據X、Y、Z、W是四種不同的金屬，其中X、W可以和鹽酸反應，說明X和W金屬活動性強于Y和Z，所以排除AB項；然后根據Y能置換出Z的硝酸鹽中的Z，說明，Y的金屬活動性強于Z，Y＞Z；又X能置換出W的硝酸鹽，說明X＞W；綜合以上分析得到：X＞W＞Y＞Z．故選C．【分析】要比較金屬活動性的強弱可以結合圖表，然后根據金屬活動順序表判斷（金屬活動順序表中一般位置越后的金屬，金屬性越弱，金屬的還原性越弱）、與酸反應的程度和根據物質間的置換反應來判斷即可．反應前后溶液質量的變化金屬與酸反應，金屬質量減少，溶液質量增加。溶液質量增加 65-2=63金屬與鹽溶液反應質量變化分兩種情形。 單質金屬的相對原子質量<鹽中金屬相對原子質量，溶液質量減少。溶液質量減少 64-56=8注意：銅是固體，其質量不能計算在溶液中。 單質金屬的相對原子質量<鹽中金屬相對原子質量，溶液質量增加。溶液質量增加 65-64=11、在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調節天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質量、等質量分數的稀硫酸（足量），然后向右盤的燒杯中放入一定質量的Fe粉，同時向左盤的燒杯中放入與Fe粉等質量的Zn粉，反應過程中可能出現的現象是（　　）A.?天平最終仍然平衡??????????????????????????????????????????????B.?天平指針先偏向左盤，后偏向右盤
C.?天平指針始終偏向右盤???????????????????????????????????????D.?天平指針先偏向右盤，后偏向左盤【答案】 D 【解析】【分析】金屬活動性的強弱決定了化學反應的快慢，而等質量的Fe和Zn與足量的稀硫酸反應時，所產生氫氣質量的多少是由金屬的相對原子質量的大小來決定的，相對原子質量越大，最后所產生氫氣的質量越少，反之就越多。【解答】在金屬活動性順序中，由于Zn的活動性比Fe強，所以與酸反應時，產生氫氣的速率快，所以開始時左盤質量輕，故天平的指針先偏向右盤；
等質量的Fe和Zn與足量的稀硫酸反應時，最終所產生氫氣質量的多少是由金屬的相對原子質量的大小來決定的，相對原子質量越大，最后所產生氫氣的質量越少，反之就越多。Zn的相對原子質量是65，而鐵的相對原子質量是56，所以隨著反應的進行，最終所產生氫氣的質量是右盤多一些，所以右盤質量輕，故天平指針最后偏向左盤。故答案為：D （4）金屬與酸反應的圖像問題1、將質量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質量和溶質質量分數均相同的三份稀硫酸中，反 應完成后，生成氫氣的質量關系不可能的是（ ）如圖所示的四個圖象，分別對應四種過程，其中正確的是（ ） A.①分別向等質量 Mg 和 Cu 中加入足量等質量、等濃度的稀硫酸 B.②分別向等質量且足量的Zn中加入等質量、不同濃度的稀硫酸 C.③分別向等質量且足量的 Mg和Zn中加入等質量、等濃度的稀硫酸 D.④分別向等質量的 Mg和Zn中加入等質量、等濃度且足量的稀硫酸3、下列圖像能正確反映其對應變化關系的是 （填序號） 以下為質量分數相同的稀鹽酸與金屬Al、Mg反應生成氫氣的四個關系圖，圖中縱坐標均表示生成氫氣的質量，下列說法正確的是（ ） A.足量的Al和Mg分別跟足量的稀鹽酸反應，圖中橫坐標表示所用金屬的質量 B.足量的Al和Mg分別跟等質量的稀鹽酸反應，圖中橫坐標表示與酸反應的時間 C.等質量的Al和Mg分別跟足量的稀鹽酸反應，圖中橫坐標表示與酸反應的時間 D.等質量的 Al和Mg分別跟足量的稀鹽酸反應，圖中橫坐標表示所用金屬的質量 5、?【例】某科學興趣小組對一份含鐵的固體樣品進行探究。通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們稱取了 17.6 克固體樣品，用圖甲所示的裝置進行實驗，測定的數據如圖乙所示。已知實驗中發生的化學反應：Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2???? Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （1）圖一實驗裝置體現了 CO 具有的化學性質有________。 （2）計算該樣品中氧化鐵的質量。 （3）將上述反應后 14 克的固體中加入 150 克稀硫酸，恰好完全反應，求反應后所得溶液的溶質質量分數（結果精確到 0.1%）。 【答案】 （1）還原性、可燃性
（2）O 元素的質量=2.4 克 X=12克
（3）解： X=38克?? y=0.5克 %=38/（150+14-0.5）=23.2%【解析】【分析】金屬冶煉是把金屬從化合態變為游離態的過程。用碳、一氧化碳、氫氣等還原劑與金屬氧化物在高溫下發生還原反應，獲得金屬單質。 【解答】（1）實驗中CO通過樣品后，樣品中的氧化物轉化為單質，說明CO具有還原性，再裝置的末端通過點燃的方式來處理尾氣，則說明CO具有可燃性；故答案為：還原性、可燃性；
（2）當CO通過樣品后，氧化鐵均被還原成鐵單質，而乙圖中樣品質量會減少，是因為氧元素變成二氧化碳排出試管外，通過減少的氧元素質量可以求出氧化鐵的質量；
（3）鐵的混合樣品經過充分反應后，剩余的固體均為鐵單質，所以加入硫酸后會產生氫氣和溶質為FeSO4的溶液，知道鐵的質量可以根據化學方程式計算出產生的氫氣和溶質為FeSO4的質量，反應前的總質量去除氫氣的質量即為溶液的質量；
故答案為：（1）還原性、可燃性；（2）O元素的質量為17.6-14=3.6g，氧化鐵的質量為：
（3）設產生的FeSO4質量為xg，產生的氫氣質量為yg；

6、防止金屬腐蝕的常用方法1、鐵銹的主要成分為（　　）A.?FeSO4??????????????????????????????????B.?Fe2O3?????????????????????????????????C.?FeO?????????????????????????????????D.?Fe3O42、下列措施不能在一定程度上防止金屬生銹的是（　　）?A.?在金屬表面涂油或刷漆???????????????????????????????????????B.?在金屬表面鍍上一層耐腐蝕的鉻
C.?制成耐腐蝕的合金??????????????????????????????????????????????D.?用砂紙擦去鋁制品表面的氧化膜3、下列環境中，鐵釘表面最容易產生鐵銹的是（?? ） A.?在稀鹽酸中???? (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)????????????B.?在潮濕的空氣中????????????????C.?在干燥的空氣中????????????????D.?浸沒在植物油中4、金屬腐蝕的快慢與外界條件密切相關。下列條件下，鐵釘的腐蝕速度最快的是（??? ） A.? (?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)??????????????????????????????????????????????B.? (?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
C.? (?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)?????????????????????????????????????????D.? (?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)????????????????? 實驗探究題1、某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下操作方案，結合方案回答下列問題： （1）固體A中含有________和________，無色氣體X為________(均填化學式)。 （2）步驟①中反應的化學方程式為___ _____。 （3）操作a的名稱為________，在該操作中用到了玻璃棒，其作用為________。 （4）理論上所得硫酸亞鐵晶體的質量________(填“＞”“＜”或“＝”)原廢液中硫酸亞鐵的質量。 【答案】 （1）Fe；Cu；H2
（2）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
（3）過濾；引流
（4）＞ 【解析】【分析】（1）根據金屬活動性順序分析；
（2）根據方程式書寫原則分析；
（3）根據過濾原理及玻璃棒的作用分析；
（4）根據反應過程中生成物分析。 【解答】（1）固體A為廢液中加入過量鐵所得，則為生成的銅和剩余的鐵；無色氣體X為鐵與硫酸反應產生的氫氣；
（2） 步驟①中鐵與硫酸銅能反應，反應的化學方程式為 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu ；
（3） 操作a的名稱為 過濾；其中玻璃棒的作用是引流；
（4）因反應過程中增加了鐵元素生成了硫酸亞鐵，所以 理論上所得硫酸亞鐵晶體的質量大于原廢液中硫酸亞鐵的質量。2、將一定量的鐵粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，對濾出固體的組成同學們進行了以下探究： （1）【提出猜想】猜想①：可能是鐵和銀；猜想②：可能是鐵、銅和銀；猜想③：可能是銀；猜想④：可能是____ ____；猜想①肯定不成立，原因是____ ____；【設計實驗】請你設計實驗驗證猜想②正確： 實驗操作實驗現象實驗結論 ________________濾出固體中組成成分是鐵、銅和銀 【答案】 （1）銀或銅；鐵的活動性比銅強，有鐵存在就一定會置換出銅，所以不可能只有鐵和銀
（2）向濾出固體滴加稀鹽酸；有氣體生成 【解析】【分析】根據金屬活動性順序中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來和排在氫前的金屬能把稀鹽酸中的氫置換出來進行分析．本題主要考查了正確分析實驗方面的內容，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．【解答】解：將一定量的鐵粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，關于濾出固體的組成與鐵粉量的多少有關．Ⅰ、鐵粉太少，沒能把AgNO3的銀全部置換出來，則濾出固體的組成成分是銀．Ⅱ、鐵粉能把AgNO3的銀全部置換出來而有剩余，沒能或剛好把Cu（NO3）2的銅全部置換出來，則濾出固體的組成成分是銀和銅．Ⅲ、鐵粉過量，能把AgNO3的銀和Cu（NO3）2的銅全部置換出來而有剩余，則濾出固體的組成成分是鐵、銀和銅．猜想①肯定不成立，原因是鐵的活動性比銅強，有鐵存在就一定會置換出銅，所以不可能只有鐵和銀．濾出固體中組成成分最多即為鐵、銅和銀，如果向濾出固體滴加稀鹽酸，其中鐵會與鹽酸反應放出氫氣氣體；由于鐵有剩余，混合溶液中的銀和銅已全部被置換出來．故答案應填寫：銀或銅；鐵的活動性比銅強，有鐵存在就一定會置換出銅，所以不可能只有鐵和銀；向濾出固體滴加稀鹽酸；有氣體生成．3、某化學實驗小組實驗結束時，將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，為回收有關金屬和鹽，同學們設計了如圖的實驗方案：

試回答： （1）步驟①中鋅粉必須過量的原因是_ _______?． （2）寫出步驟①中任一反應的化學方程式　___ _____ ． （3）要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是__ ____?． （4）若實驗過程中的物質損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質量________（填“＞”、“＜”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質量．要計算該廢液中硫酸銅質量，必須要稱量________?的質量． 【答案】（1）將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來
（2）Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4）
（3）取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產生，則酸不足量（或若無氣泡產生，則酸已足量）
（4）＞；固體D（或銅） 【解析】【解答】（1）因為只有加入過量的鋅才會把溶液中的鐵與銅置換的更徹底一些．
故答案為：將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來；
（2）在此過程中發生了鋅與硫酸銅和鐵與硫酸銅的反應．
故答案為：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4）；
（3）步驟④中的酸是否足量主要看固體D中是否含有未反應的鋅，有則酸不足量，沒有則酸足量．
故答案為：取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產生，則酸不足量（或若無氣泡產生，則酸已足量）；
（4）因為反應過程中由于鋅的加入而使其得到的硫酸鋅質量變大了，由過程知銅的來源只有硫酸銅，則求硫酸銅的質量可利用得到銅的質量．
故答案為：＞；固體D（或銅）．
【分析】（1）加入過量的鋅會把溶液中的鐵與銅置換的更徹底一些；
（2）步驟一中會發生兩個金屬與鹽溶液的反應；
（3）步驟④中的酸是否足量主要看固體D中是否含有未反應的鋅；
（4）得到的硫酸鋅的質量應該比廢液中的硫酸鋅質量大，因為反應過程中由于鋅的加入而使其質量變大了，要計算硫酸銅的質量可通過最后得到的銅的質量完成．

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