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九上科學：第一章“物質及其變化”化學方程式匯總
第1節 物質的變化：
1. 硝酸鉛和碘化鉀反應：生成黃色沉淀。Pb(NO3)2＋2KI＝PbI2↓＋2KNO3(復分解反應)
2. 碳酸鈉溶液與澄清石灰水的反應：生成白色沉淀。
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH(復分解反應)
注：(1)這個方程式是“Ca(OH)2→NaOH”與“Na2CO3→NaOH”兩個物質轉化的方法。
(2)這個方程式是變質的氫氧化鈉溶液除雜的方法。在變質的氫氧化鈉溶液中加入適量的石灰水，就可將雜質Na2CO3除去。
第2節 物質的酸堿性：無
第3節 常見的酸～酸的通性：
一、活潑金屬＋酸溶液→鹽＋氫氣：金屬表面生成氣體，點燃會發出爆鳴聲。(置換反應)
1. 鐵和稀鹽酸、稀硫酸反應：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
2. 鋅和稀鹽酸、稀硫酸反應：Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
二、金屬氧化物＋酸溶液→鹽＋水：(復分解反應)
1. 鐵銹(氧化鐵)和稀鹽酸、稀硫酸反應：紅色的鐵銹溶解，溶液由無色變成黃色。
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
2. 氧化銅和稀鹽酸、稀硫酸反應：黑色粉末逐漸消失，溶液變成藍色。
CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
三、堿＋酸→鹽＋水：(復分解反應)
1. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl＋Al(OH)3＝AlCl3＋3H2O
2. 用稀鹽酸清除鍋爐內表面的水垢［其中一種成分是Mg(OH)2］：
2HCl＋Mg(OH)2＝MgCl2＋2H2O
3. 硫酸和氫氧化銅反應：藍色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。
H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O
四、鹽＋酸溶液→新鹽＋新酸：(復分解反應，產物中要么有沉淀，要么生成氣體)
1. 鹽酸和硝酸銀溶液反應：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
～“Cl－”的檢驗：滴AgNO3溶液后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉淀不消失。
2. 大理石(或石灰石)與稀鹽酸反應：大理石(或石灰石)表面生成氣體。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑～這是實驗室制取CO2的原理。
3. 胃痛吃幾塊蘇打餅干［含純堿］可減輕胃痛：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
4. 硫酸和氯化鋇溶液反應：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl
～“SO42－”的檢驗：先滴入硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。H2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2HNO3
第4節 常見的堿～堿的通性：
一、一些非金屬氧化物＋堿溶液→鹽＋水：
1．氫氧化鈉固體、溶液暴露在空氣中變質：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
注：盛放NaOH溶液的試劑瓶長期敞口放置會發生變質，有三種情況：
Ⅰ、完全變質：溶液中只有Na2CO3溶質； Ⅱ、沒有變質：溶液中只有NaOH溶質；
Ⅲ、部分變質：溶液中有Na2CO3、NaOH兩種溶質。
(1)驗證氫氧化鈉溶液有無變質：取樣，滴入稀HCl，；若變質，加入足量的CaCl2溶液，直至不產生沉淀為止，再滴入酚酞試劑，。
(2) NaOH發生變質，可加入適量的石灰水，充分反應后過濾，既可除去雜質，原理：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH。
2．燒堿溶液吸收二氧化硫氣體：2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O
3．燒堿溶液吸收三氧化硫氣體：2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O
4．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因：2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O
5．澄清石灰水通入CO2氣體變渾濁：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
6. 氫氧化鋇溶液與CO2反應：Ba(OH)2＋CO2＝BaCO3↓＋H2O
二、酸＋堿→鹽＋水：(復分解反應)
1. 滴有酚酞試液的氫氧化鈣溶液和鹽酸、硫酸反應：紅色逐漸消失。
2HCl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2H2O H2SO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋2H2O
2. 氫氧化銅沉淀和鹽酸、硫酸反應：藍色絮狀沉淀逐漸消失，溶液變藍色。
2HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O
3．氫氧化鐵沉淀和鹽酸、硫酸反應：紅褐色絮狀沉淀逐漸消失，溶液變黃色。。
3HCl＋Fe(OH)3＝FeCl3＋3H2O 3H2SO4＋2Fe(OH)3＝Fe2(SO4)3＋6H2O
4．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O
三、鹽溶液＋堿溶液→另一種堿＋另一種鹽：(復分解反應，產物中要有沉淀)
1. 氫氧化鈉溶液、石灰水與氯化銅、硫酸銅反應：產生了藍色絮狀沉淀。
2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋2NaCl 2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Ca(OH)2＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋CaSO4
2．氫氧化鈉溶液、石灰水與氯化鐵：有紅褐色絮狀沉淀生成。
3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 3Ca(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)3↓＋3CaCl2
3．石灰水、氫氧化鋇溶液與純堿溶液反應：產生白色沉淀。
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH Ba(OH)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH
四、不溶性堿的受熱分解：產生對應的金屬氧化物和水。(分解反應)
Cu(OH)2 CuO＋H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
附加：農藥波爾多液配制時不能使用鐵制容器的原因 Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu(置換反應)
第5節 酸和堿之間發生的反應：(復分解反應)
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O
第6節 幾種重要的鹽～鹽的化學性質：
一、鹽＋酸溶液→新鹽＋新酸：(復分解反應，產物中要么有沉淀，要么生成氣體)
例：碳酸鈉溶液與稀硫酸反應 Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
二、鹽溶液＋堿溶液→新堿＋新鹽：(復分解反應，產物中要有沉淀)
例：氯化銅與氫氧化鈣溶液反應 CuCl2＋Ca(OH)2＝Cu(OH)2↓＋CaCl2
三、鹽溶液1＋鹽溶液2→兩種新鹽：(復分解反應，產物中要有沉淀)
1. 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應：NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
2. 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應：Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl
3. 硫酸鈉溶液和硝酸鋇溶液反應：Na2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2NaNO3
——以上三個反應均生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
4. 碳酸鈉溶液滴入硝酸銀溶液：Na2CO3＋2AgNO3＝Ag2CO3↓＋2NaNO3(生成白色沉淀)；滴加稀硝酸，沉淀溶解，產生氣體：Ag2CO3＋2HNO3＝2AgNO3＋H2O＋CO2↑。
5. 碳酸鈉溶液滴入硝酸銀溶液：Na2CO3＋Ba(NO3)2＝BaCO3↓＋2NaNO3(生成白色沉淀)；滴加稀硝酸，沉淀溶解，產生氣體：BaCO3＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑。
四、某些鹽受熱分解：(分解反應)
例：鍛燒石灰石 CaCO3 CaO＋CO2↑

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