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期中復習--第1章
酸、堿性的判斷
重難點 + 考點：①酸性和堿性是指示劑變色的原因及指示劑操作
②未知物質的酸堿性探究

二、酸和堿探究
重難點 + 考點：①酸堿通性的問題

三、酸和堿之間反應的探究
重難點 + 考點：①酸堿反應過量情況及溶質種類判斷
②酸堿之間應用方面的探究

四、常見的鹽性質
重難點 + 考點：①碳酸鹽與酸的反應的探究
②氫氧化鈉、氫氧化鈣變質問題的探究
③精制食鹽實驗研究
④復分解反應探究

五、專題強化
重難點 + 考點：①離子共存，物質除雜、鑒別
②未知混合物質推斷題，探究溶液中溶質種類
③計算題（表格+圖形）







一、酸、堿性的判斷
重難點 + 考點：①酸性和堿性是指示劑變色的原因及指示劑操作
②未知物質的酸堿性探究
鹽酸鑒別
若要鑒定某無色溶液是否是稀鹽酸，其方法是先取樣，加 試液判斷其是否為酸性溶液；再滴加
溶液和稀硝酸溶液，看是否有 生成。寫出稀鹽酸與其反應的化學方程式：
。

硫酸鑒別
2．若要鑒定某無色溶液是否是稀硫酸，其方法是先取樣，加 試液判斷其是否為酸性溶液；再滴加 溶液，看是否有 生成，再滴加 溶液，觀察到 。寫出稀硫酸與其反應的化學方程式 。

NaOH Ca(OH) 2區別
3．對NaOH和Ca(OH) 2性質的敘述錯誤的是(　 　)
①都是白色固體　 ②都易溶于水放出大量熱 ③溶液都使酚酞試液變紅　
④與酸都發生反應　⑤溶液通入CO2都變渾濁?、夼cNa2CO3反應都變渾濁
A．② B．⑤⑥ C．①② D．②⑤⑥


二、酸和堿探究
重難點 + 考點：①酸堿通性的問題
1.某同學設計如下實驗，測定某品牌碳酸飲料中 CO2 的含量，設計如下實驗步驟：

①將 250mL 瓶裝碳酸飲料放在冰箱中冷凍一段時間（未結冰）；
②將飲料從冰箱內取出，迅速加入質量分數為 50%NaOH 溶液 5mL；倒轉飲料瓶輕輕振蕩，然后放置恢復至室溫，作待測液；
③按如圖連接實驗裝置。取 100mL 待測液置于裝置 B 的錐形瓶中，關閉開關 K，打開分液漏斗的活塞，向錐形瓶中注入稀硫酸，至不再產生氣泡，關閉活塞；
④打開開關 K，向裝置中鼓入空氣，一段時間后，將 C 裝置中的物質過濾，洗滌，烘干稱量質量為 0.591g。
資料：①CO2 與足量 Ba(OH)2 反應生成 BaCO3 沉淀。②堿石灰是 CaO 與 NaOH 的固體混合物。③實驗中各種溶液的密度都視為 1g/mL。根據以上實驗過程完成下列問題：
（1）上述實驗過程中，C 裝置中的現象是___ _____；
（2）裝置 A 中為什么要用 NaOH 溶液不用澄清石灰水________，裝置 D 的目的是____ ____；
（3）步驟①冷凍碳酸飲料的目的是__ ______；
（4）步驟④中若是洗滌不干凈會使結果偏________；
（5）根據題中提供的數據計算此品牌碳酸飲料中 CO2 的含量為________g/L（加入的NaOH 溶液的體積可忽略不計）

2.在學習堿的化學性質時，某興趣小組進行了如圖所示的實驗．

（1）Ⅰ．實驗記錄：
①在甲實驗過程中，用溫度計測量溶液溫度，隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液溫度逐漸升高，你認為溶液溫度升高的原因是____ ____，該反應的化學方程是____ ____②乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是__ ______
③丙實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生；
（2）Ⅱ．廢液成分探究：
實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，由此產生疑問．
【提出問題】廢液中含有哪些物質？
【討論交流】①廢液中一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和________
②還含有能使廢液呈堿性的物質．能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想：
猜想1：是碳酸鈉；　　　猜想2：是氫氧化鈉；　　猜想3：是氫氧化鈉和碳酸鈉；
你的猜想是：是________（寫一種猜想）．
【實驗設計】用氯化鈣溶液來驗證上述猜想．
查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗．請將實驗設計補充完整．

③要驗證你的猜想，所需要的試劑和預計的現象是___ _____
【反思拓展】分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮____ ____

三、酸和堿之間反應的探究
重難點 + 考點：①酸堿反應過量情況及溶質種類判斷
②酸堿之間應用方面的探究
1．某校化學興趣小組在探究“酸堿鹽的相關性質”時，做了如圖一所示的兩個實驗，實驗結束后，小組同學將兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中（如圖所示），觀察到有氣泡產生，為確認燒杯內溶液中溶質的成分，同學們進行了如下探究。

【查閱資料】Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。
【提出猜想】猜想1：Na2SO4、NaCl；
猜想2：Na2SO4、NaCl和 ；
猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4；
猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3。
【交流討論】小強同學認為猜想4一定是錯誤的，他的理由是 （用化學方程式表示）。
【進行實驗】小明同學設計如下兩個實驗方案：

請寫出方案二中有關反應的化學方程式：③ 。
【反思與總結】分析反應后溶液中溶質成分，除要考慮生成物外，還需考慮反應物是否過量。


四、常見的鹽性質
重難點 + 考點：①碳酸鹽與酸的反應的探究
②氫氧化鈉、氫氧化鈣變質問題的探究
③精制食鹽實驗研究
④復分解反應探究
1．為除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，可將粗鹽溶解于水，然后進行下列六項操作：①過濾；②加適量鹽酸；③加過量Na2CO3溶液；④加過量NaOH溶液；⑤加過量BaCl2溶液；⑥蒸發。正確的操作順序是(　　)
A．①④⑤③②⑥ B．④①③⑤②⑥ C．⑤④③②①⑥ D．⑤④③①②⑥

2．下列測定Na2CO3和NaOH的混合物中Na2CO3質量分數的實驗方案中，不嚴密的是(　　)
A．取a g混合物溶于水，通入足量二氧化碳反應，蒸發結晶，得b g固體
B．取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體
C．取a g混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體通入堿石灰中，堿石灰增重b g
D．取a g混合物溶于水與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干得b g固體


3．某科學興趣小組用NaCl溶液、NaOH溶液和稀硫酸三種試劑，將含有Cu2＋、Ba2＋、Ag＋和NO3－的混合液中的三種陽離子逐一除去。步驟如下(所加試劑均過量)：
步驟一：混合液中加入試劑A，過濾得到沉淀1和濾液1。
步驟二：濾液1中加入試劑B，過濾得到沉淀2和濾液2。
步驟三：濾液2中加入試劑C，過濾得到沉淀3和濾液3。
(1)經確認試劑A是NaCl溶液，寫出步驟一中反應的化學方程式：____________________________。
(2)三種沉淀中，能溶于稀鹽酸的是________(填化學式)。
(3)濾液3中，除NaNO3外還含有的鹽是________________________。

4. 科學課上，老師告訴學生“能發生復分解反應的兩種鹽通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發生復分解反應的證據呢？科學興趣小組進行了探究。
[查閱資料] ①水溶液中的復分解反應一般朝著溶液中離子濃度(單位體積溶液中離子數目的多少)減小方向進行。
②了解到某些難溶性鹽的溶解能力和顏色。
[實驗取證] 取一支試管，加入少量AgNO3溶液，再加入過量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往該試管中加入少量KI溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀。
[分析討論] (1)為什么要加入過量的NaCl溶液？請說明理由：____________________________
(2)寫出加入少量KI溶液后發生反應的化學方程式：___________________________。
(3)該反應能發生的原因是AgI在水中的溶解能力________(填“大于”“等于”或“小于”)AgCl。
[得出結論] 某些可溶性鹽和難溶性鹽之間能發生復分解反應。


5.已知 CO2 通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，繼續通 CO2 氣體由渾CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2， 由此某化學興趣小組欲探究 CO2 與 NaOH 溶液反應后的溶質組成。
【提出問題】CO2 與 NaOH 溶液反應后的溶質組成
【查閱資料】①NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
②鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，實際反應分兩步進行
第一步反應：NaCO3+HCl=NaCl+NaHCO3
第二步反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（1）【提出猜想】猜想 1：溶質為 Na2CO3
猜想 2：溶質為____ ____（填化學式，以下同）；
猜想 3：溶質為___ _____；
猜想 4：溶質為____ ____；
（2）【實驗方案】Ⅰ：甲組同學為確定 CO2 與 NaOH 溶液反應后所得溶液中溶質組成，設計如下實驗方案。
①向所得溶液中加入足量的 CaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，過濾后向溶液中加入足量的稀鹽酸無氣泡產生，則溶質為________。
②向所得溶液中加入足量的 CaCl2 溶液，若無白色沉淀生成，溶液中加入足量的稀鹽酸有氣泡產生，則溶質為________。
③向所得溶液中加入足量的 CaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，過濾后向溶液中加入足量的稀鹽酸有氣泡產生，則溶質為________。
（3）乙組同學根據甲組同學的猜想，通過定量分析繪制出向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸的質量與生成二氧化碳的質量關系示意圖，請根據圖象確定溶質成分。


6.興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體是否變質及變質程度，進行了有關實驗。請你與他們一起完成以下探究活動。
【對氫氧化鈉固體猜想】猜想Ⅰ:該氫氧化鈉固體沒有變質；
猜想Ⅱ:該氫氧化鈉固體部分變質；
猜想Ⅲ:該氫氧化鈉固體全部變質。
【實驗和推斷】①小華同學取一定量該氫氧化鈉固體樣品加入適量水配成2mL溶液，然后向其中投入0.2g的熟石灰粉末，振蕩，觀察到有白色不溶物，于是小華就得出猜想Ⅰ不成立的結論。小明認為小華的實驗不嚴密，其理由是__ ______?。
②經過同學們討論，大家一致認為只要取一定量該氫氧化鈉固體樣品加入適量水配成溶液，然后向溶液中加入兩種試劑就能驗證三種猜想。其實驗過程:取少量該溶液于試管中加入足量氯化鈣溶液，靜置后，在上層清液中，滴加2~3滴酚酞試液，觀察現象，若實驗證明猜想Ⅱ成立，則實驗中觀察到的實驗現象是____ ____
【Na2CO3含量的測定】同學們經過實驗發現該氫氧化鈉固體已部分變質，該化學興趣小組欲探究該氫氧化鈉固體中Na2CO3的質量分數。
⑴該興趣小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置。取10.0g氫氧化鈉固體樣品，進行實驗。

⑵操作步驟:
①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量G的質量；④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量G的質量，得前后兩次質量差為4.4g
⑶數據計算:該氫氧化鈉樣品中Na2CO3的質量分數為 ________?。
⑷反思與評價:請你仔細分析此次實驗并結合所求出的該氫氧化鈉樣品中Na2CO3的質量分數，對此次實驗進行評價，并提出改進的方法 ________?。（選填“合理”或者“不合理”，如果此次實驗合理，改進方法不填)

7.小明的鄰居張大爺種植蔬菜，現在他有點苦惱，去年購買的化肥，外包裝上的字跡看不清了，只記得該化肥是硫酸鉀、碳酸氫銨、氯化銨中的一種。小明利用學過的化學知識，設計如下實驗方案幫張大爺鑒別化肥：
[實驗步驟] 取上述化肥少量于一容器中，加入少量熟石灰粉末，混合研磨。
[實驗現象] 嗅到氨氣的刺激性氣味。
[實驗結論] 小明由上述實驗推斷該化肥不是______________。
(1)請你根據上述實驗結論，設計一個簡單的實驗方案來進一步證明該化肥可能是什么。

(2)實驗室檢驗氨氣的方法是___________________________________________________。
(3)通過小明的實驗，請你寫出使用銨態氮肥的一點注意事項：_____________________________。


五、專題強化
重難點 + 考點：①離子共存，物質除雜、鑒別
②未知混合物質推斷題，探究溶液中溶質種類
③計算題（表格+圖形）
1．甲、乙兩車間排放出污水中分別含有大量且不同四種離子，這些離子是Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、NO3－、OH－、SO42－。經檢測，甲車間的污水pH>7，則下列判斷正確的是(　　)
A．甲車間的污水中可能含有Ba2＋ B．乙車間的污水中可能含有Na＋
C．甲車間的污水中不可能含有SO42－ D．乙車間的污水中一定含有Fe3＋

2.下列關于物質的鑒別、除雜所選用的試劑或方法錯誤的是 ( )

3．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三種金屬離子，現用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是(　　)
A．Na2CO3　NaCl　NaOH B．NaOH　NaCl　Na2CO3
C．NaCl　NaOH　Na2CO3 D．NaCl　Na2CO3　NaOH

4．下列各組物質的溶液，不用其他試劑，僅通過觀察和用組內溶液相互混合的方法，不能將它們一一鑒別出來的是(　　)
A．NaOH、Ca(OH)2、HCl、K2CO3 B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
C．Ba(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2
5．某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、H＋。取少量試液，向其中加入紫色石蕊試液，溶液呈紅色。另取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀。下列判斷合理的是(　　)
A．一定有H＋、SO42－和Cl－ B．一定沒有CO32－和Cl－
C．可能有CO32－和SO42－ D．—定有H＋、SO42－，可能有Cl－
6．某溶液中可能含有碳酸鉀、硫酸鉀中的一種或兩種溶質，為測定其成分，進行如下實驗：取一定量溶液于燒杯中，先加入過量氯化鋇溶液，再加入稀硝酸，反應過程及產生沉淀的質量與所加溶液質量的關系如圖。下列說法中正確的有(　　)
①該溶液中一定含有碳酸鉀和硫酸鉀 ②反應進行到a點時，溶液中只含有一種溶質
③bc段上的任意一點(c點除外)都存在兩種沉淀 ④反應進行到c點時，溶液中只含有兩種溶質
A．1個 B．2個 C．3個 D．4個


7．有一包白色粉末，可能含有氫氧化鈣、碳酸鈣、氫氧化鈉和碳酸鈉中的一種或幾種。某化學興趣小組對這包白色粉末的成分展開如下探究：
【查閱資料】氯化鋇溶液顯中性。
步驟（1）：取少量白色粉末于燒杯中，加足量水，攪拌、靜置后燒杯底部有白色固體。
步驟（2）：取少量步驟（1）所得上層清液于試管中，滴加過量氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色。
步驟（3）：取該白色粉末10.6g，滴加足量的稀鹽酸，充分反應后生成4.4g二氧化碳。
結合以上探究過程，下列推理正確的是（ ）
A、由步驟（1）可知，白色粉末中一定含碳酸鈉和氫氧化鈣
B、步驟（2）結束后所得溶液中溶質除酚酞外，只有氯化鈉和氫氧化鈉
C、該白色粉末的組成可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和碳酸鈣
D、該白色粉末中不一定含碳酸鈣

8．向一定質量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.0%的Na2CO3溶液。反應過程中加入的Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A．圖中OA段表示生成氣體的過程
B．B點溶液中的溶質有兩種
C．C點溶液的pH＞7
D．x值為106.0

9、為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數，小明取10g食用純堿樣品和足量的溶質質量分數為10%的稀硫酸，進行如圖甲實驗，實驗前后，均需往裝置中緩慢通一會兒氮氣。(樣品中其他成分不與稀硫酸反應)

(1)實驗前，先往A裝置通入一會兒氮氣的目的是__ __。
(2)隨著純堿樣品與稀硫酸反應，C裝置增加的質量變化情況如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質量分數是多少？
(3)若將稀硫酸換為濃鹽酸，實驗中C裝置增加的質量會偏大，請說明理由：__________________________。


2、在一燒杯中盛有32.2gCaCO3和CaCl2的粉末狀混合物，向其中加入200g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶質的質量分數為10%的稀鹽酸，產生氣體的質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示。請根據題意回答下列問題：

（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現象是：
①_____________________________。
②_____________________________。
（2）當滴入10%的稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式）____________。
（3）寫出坐標中曲線上A點的含義___________________________。
（4）當滴入10%的稀鹽酸73g時（即A點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液中溶質的質量分數。（結果精確到0.1%）
期中復習--第 1 章
一、酸、堿性的判斷
重難點 + 考點：①酸性和堿性是指示劑變色的原因及指示劑操作
②未知物質的酸堿性探究
二、酸和堿探究
重難點 + 考點：①酸堿通性的問題
三、酸和堿之間反應的探究
重難點 + 考點：①酸堿反應過量情況及溶質種類判斷
②酸堿之間應用方面的探究
四、常見的鹽性質
重難點 + 考點：①碳酸鹽與酸的反應的探究
②氫氧化鈉、氫氧化鈣變質問題的探究
③精制食鹽實驗研究
④復分解反應探究
五、專題強化
重難點 + 考點：①離子共存，物質除雜、鑒別
②未知混合物質推斷題，探究溶液中溶質種類
③計算題（表格+圖形）
一、酸、堿性的判斷
重難點 + 考點：①酸性和堿性是指示劑變色的原因及指示劑操作
②未知物質的酸堿性探究
鹽酸鑒別
1．若要鑒定某無色溶液是否是稀鹽酸，其方法是先取樣，加 石蕊 試液判斷其是否為酸性溶液；再滴
加 AgNO3 溶液和稀硝酸溶液，看是否有 白色沉淀 生成。寫出稀鹽酸與其反應的化學方程式：
AgNO3 +HCl==AgCl↓+HNO3 。
硫酸鑒別
2．若要鑒定某無色溶液是否是稀硫酸，其方法是先取樣，加 石蕊 試液判斷其是否為酸性溶液；再
滴加 BaCl2 溶液，看是否有 白色沉淀 生成，再滴加 稀硝酸 溶液，觀察到 無現象 。寫出稀
硫酸與其反應的化學方程式 BaCl2+H2SO4 == BaSO4 ↓+2HCl 。
NaOH Ca(OH) 2區別
3．對 NaOH 和 Ca(OH) 2性質的敘述錯誤的是( D )
①都是白色固體 ②都易溶于水放出大量熱 ③溶液都使酚酞試液變紅
④與酸都發生反應 ⑤溶液通入 CO2都變渾濁 ⑥與 Na2CO3反應都變渾濁
A．② B．⑤⑥ C．①② D．②⑤⑥
二、酸和堿探究
重難點 + 考點：①酸堿通性的問題
1.某同學設計如下實驗，測定某品牌碳酸飲料中 CO2 的含量，設計如下實驗步驟：
①將 250mL 瓶裝碳酸飲料放在冰箱中冷凍一段時間（未結冰）；
②將飲料從冰箱內取出，迅速加入質量分數為 50%NaOH 溶液 5mL；倒轉飲料瓶輕輕振蕩，然后放置恢復
至室溫，作待測液；
③按如圖連接實驗裝置。取 100mL 待測液置于裝置 B 的錐形瓶中，關閉開關 K，打開分液漏斗的活塞，
向錐形瓶中注入稀硫酸，至不再產生氣泡，關閉活塞；
④打開開關 K，向裝置中鼓入空氣，一段時間后，將 C 裝置中的物質過濾，洗滌，烘干稱量質量為 0.591g。
資料：①CO2 與足量 Ba(OH)2 反應生成 BaCO3 沉淀。②堿石灰是 CaO 與 NaOH 的固體混合物。③實驗中各
種溶液的密度都視為 1g/mL。根據以上實驗過程完成下列問題：
（1）上述實驗過程中，C 裝置中的現象是___ _____；
（2）裝置 A 中為什么要用 NaOH 溶液不用澄清石灰水________，裝置 D 的目的是____ ____；
（3）步驟①冷凍碳酸飲料的目的是__ ______；
（4）步驟④中若是洗滌不干凈會使結果偏________；
（5）根據題中提供的數據計算此品牌碳酸飲料中 CO2 的含量為________g/L（加入的 NaOH 溶液的體積可
忽略不計）
【答案】（1）冒氣泡，溶液變渾濁；（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；將產生的二氧化碳全部排入 C 中完全
吸收；防止空氣中的二氧化碳進入 C裝置，干擾實驗結果；（3）防止二氧化碳逸出；（4）；大（5）1.76.
2.在學習堿的化學性質時，某興趣小組進行了如圖所示的實驗．
（1）Ⅰ．實驗記錄：
①在甲實驗過程中，用溫度計測量溶液溫度，隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液溫度逐漸升高，你認為溶
液溫度升高的原因是____ ____，該反應的化學方程是____ ____②乙實驗中滴加氫
氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是__ ______
③丙實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生；
（2）Ⅱ．廢液成分探究：
實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈
紅色，由此產生疑問．
【提出問題】廢液中含有哪些物質？
【討論交流】①廢液中一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和________
②還含有能使廢液呈堿性的物質．能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想：
猜想 1：是碳酸鈉； 猜想 2：是氫氧化鈉； 猜想 3：是氫氧化鈉和碳酸鈉；
你的猜想是：是________（寫一種猜想）．
【實驗設計】用氯化鈣溶液來驗證上述猜想．
查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗．請將實驗設計補充完整．
③要驗證你的猜想，所需要的試劑和預計的現象是___ _____
【反思拓展】分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮____ ____
三、酸和堿之間反應的探究
重難點 + 考點：①酸堿反應過量情況及溶質種類判斷
②酸堿之間應用方面的探究
1．某?；瘜W興趣小組在探究“酸堿鹽的相關性質”時，做了如圖一所示的兩個實驗，實驗結束后，小組同
學將兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中（如圖所示），觀察到有氣泡產生，為確認燒杯內溶液
中溶質的成分，同學們進行了如下探究。
【查閱資料】Na2SO4溶液、NaCl 溶液呈中性。
【提出猜想】猜想 1：Na2SO4、NaCl；
猜想 2：Na2SO4、NaCl 和 ；
猜想 3：Na2SO4、NaCl 和 H2SO4；
猜想 4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和 Na2CO3。
【交流討論】小強同學認為猜想 4 一定是錯誤的，他的理由是 （用化學方程式表示）。
【進行實驗】小明同學設計如下兩個實驗方案：
請寫出方案二中有關反應的化學方程式：③ 。
【反思與總結】分析反應后溶液中溶質成分，除要考慮生成物外，還需考慮反應物是否過量。
四、常見的鹽性質
重難點 + 考點：①碳酸鹽與酸的反應的探究
②氫氧化鈉、氫氧化鈣變質問題的探究
③精制食鹽實驗研究
④復分解反應探究
1．為除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到 NaCl，可將粗鹽溶解于水，然后進行下列六項操作：①
過濾；②加適量鹽酸；③加過量 Na2CO3溶液；④加過量 NaOH 溶液；⑤加過量 BaCl2溶液；⑥蒸發。正確的
操作順序是( D )
A．①④⑤③②⑥ B．④①③⑤②⑥ C．⑤④③②①⑥ D．⑤④③①②⑥
2．下列測定 Na2CO3和 NaOH 的混合物中 Na2CO3質量分數的實驗方案中，不嚴密的是( C )
A．取 a g 混合物溶于水，通入足量二氧化碳反應，蒸發結晶，得 b g 固體
B．取 a g 混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得 b g 固體
C．取 a g 混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體通入堿石灰中，堿石灰增重 b g
D．取 a g 混合物溶于水與足量 Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干得 b g 固體
3．某科學興趣小組用 NaCl 溶液、NaOH 溶液和稀硫酸三種試劑，將含有 Cu2＋、Ba2＋、Ag＋和 NO3
－的混合液中
的三種陽離子逐一除去。步驟如下(所加試劑均過量)：
步驟一：混合液中加入試劑 A，過濾得到沉淀 1和濾液 1。
步驟二：濾液 1中加入試劑 B，過濾得到沉淀 2和濾液 2。
步驟三：濾液 2中加入試劑 C，過濾得到沉淀 3和濾液 3。
(1)經確認試劑 A 是 NaCl 溶液，寫出步驟一中反應的化學方程式：____________________________。
(2)三種沉淀中，能溶于稀鹽酸的是________(填化學式)。
(3)濾液 3 中，除 NaNO3外還含有的鹽是________________________。
4. 科學課上，老師告訴學生“能發生復分解反應的兩種鹽通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能
否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發生復分解反應的證據呢？科學興趣小組進行了探究。
[查閱資料] ①水溶液中的復分解反應一般朝著溶液中離子濃度(單位體積溶液中離子數目的多少)減
小方向進行。
②了解到某些難溶性鹽的溶解能力和顏色。
[實驗取證] 取一支試管，加入少量 AgNO3溶液，再加入過量 NaCl 溶液，有白色沉淀生成。再往該試管
中加入少量 KI 溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀。
[分析討論] (1)為什么要加入過量的 NaCl 溶液？請說明理由：____________________________
(2)寫出加入少量 KI 溶液后發生反應的化學方程式：___________________________。
(3)該反應能發生的原因是 AgI 在水中的溶解能力________(填“大于”“等于”或“小于”)AgCl。
[得出結論] 某些可溶性鹽和難溶性鹽之間能發生復分解反應。
5.已知 CO2 通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，繼續通 CO2 氣體由渾 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2， 由此某化學
興趣小組欲探究 CO2 與 NaOH 溶液反應后的溶質組成。
【提出問題】CO2 與 NaOH 溶液反應后的溶質組成
【查閱資料】①NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
②鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，實際反應分兩步進行
第一步反應：NaCO3+HCl=NaCl+NaHCO3
第二步反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（1）【提出猜想】猜想 1：溶質為 Na2CO3
猜想 2：溶質為____ ____（填化學式，以下同）；
猜想 3：溶質為___ _____；
猜想 4：溶質為____ ____；
（2）【實驗方案】Ⅰ：甲組同學為確定 CO2 與 NaOH 溶液反應后所得溶液中溶質組成，設計如下實驗方
案。
①向所得溶液中加入足量的 CaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，過濾后向溶液中加入足量的稀鹽酸無氣泡
產生，則溶質為________。
②向所得溶液中加入足量的 CaCl2 溶液，若無白色沉淀生成，溶液中加入足量的稀鹽酸有氣泡產生，則
溶質為________。
③向所得溶液中加入足量的 CaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，過濾后向溶液中加入足量的稀鹽酸有氣泡
產生，則溶質為________。
（3）乙組同學根據甲組同學的猜想，通過定量分析繪制出向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸的質量與生成二
氧化碳的質量關系示意圖，請根據圖象確定溶質成分。
6.興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體是否變質及變質程度，進行了有關實驗。請你與他
們一起完成以下探究活動。
【對氫氧化鈉固體猜想】猜想Ⅰ:該氫氧化鈉固體沒有變質；
猜想Ⅱ:該氫氧化鈉固體部分變質；
猜想Ⅲ:該氫氧化鈉固體全部變質。
【實驗和推斷】①小華同學取一定量該氫氧化鈉固體樣品加入適量水配成 2mL 溶液，然后向其中投入 0.2g
的熟石灰粉末，振蕩，觀察到有白色不溶物，于是小華就得出猜想Ⅰ不成立的結論。小明認為小華的
實驗不嚴密，其理由是__ ______ 。
②經過同學們討論，大家一致認為只要取一定量該氫氧化鈉固體樣品加入適量水配成溶液，然后向溶
液中加入兩種試劑就能驗證三種猜想。其實驗過程:取少量該溶液于試管中加入足量氯化鈣溶液，靜置
后，在上層清液中，滴加 2~3 滴酚酞試液，觀察現象，若實驗證明猜想Ⅱ成立，則實驗中觀察到的實
驗現象是____ ____
【Na2CO3含量的測定】同學們經過實驗發現該氫氧化鈉固體已部分變質，該化學興趣小組欲探究該氫氧化
鈉固體中 Na2CO3的質量分數。
⑴該興趣小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置。取 10.0g 氫氧化鈉固體樣品，進行實驗。
⑵操作步驟:
①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾 C，在 A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量 G 的質量；④關
閉彈簧夾 C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至 D 中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾 C，再次緩緩通入一段時間
空氣；⑥再次稱量 G的質量，得前后兩次質量差為 4.4g
⑶數據計算:該氫氧化鈉樣品中 Na2CO3的質量分數為 ________ 。
⑷反思與評價:請你仔細分析此次實驗并結合所求出的該氫氧化鈉樣品中 Na2CO3的質量分數，對此次實驗
進行評價，并提出改進的方法 ________ 。（選填“合理”或者“不合理”，如果此次實驗合理，改
進方法不填)
7.小明的鄰居張大爺種植蔬菜，現在他有點苦惱，去年購買的化肥，外包裝上的字跡看不清了，只記得該
化肥是硫酸鉀、碳酸氫銨、氯化銨中的一種。小明利用學過的化學知識，設計如下實驗方案幫張大爺鑒別
化肥：
[實驗步驟] 取上述化肥少量于一容器中，加入少量熟石灰粉末，混合研磨。
[實驗現象] 嗅到氨氣的刺激性氣味。
[實驗結論] 小明由上述實驗推斷該化肥不是______________。
(1)請你根據上述實驗結論，設計一個簡單的實驗方案來進一步證明該化肥可能是什么。
(2)實驗室檢驗氨氣的方法是___________________________________________________。
(3)通過小明的實驗，請你寫出使用銨態氮肥的一點注意事項：_____________________________。
五、專題強化
重難點 + 考點：①離子共存，物質除雜、鑒別
②未知混合物質推斷題，探究溶液中溶質種類
③計算題（表格+圖形）
1．甲、乙兩車間排放出污水中分別含有大量且不同四種離子，這些離子是 Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、NO3
－、OH－、SO4
2－。經檢測，甲車間的污水 pH>7，則下列判斷正確的是( )
A．甲車間的污水中可能含有 Ba2＋ B．乙車間的污水中可能含有 Na＋
C．甲車間的污水中不可能含有 SO4
2－ D．乙車間的污水中一定含有 Fe3＋
2.下列關于物質的鑒別、除雜所選用的試劑或方法錯誤的是································( C )
3．某溶液中存在 Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三種金屬離子，現用 NaOH、Na2CO3、NaCl 三種溶液使它們分別沉淀并分離
出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是( C )
A．Na2CO3 NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3
C．NaCl NaOH Na2CO3 D．NaCl Na2CO3 NaOH
4．下列各組物質的溶液，不用其他試劑，僅通過觀察和用組內溶液相互混合的方法，不能將它們一一鑒別
出來的是( C )
A．NaOH、Ca(OH)2、HCl、K2CO3 B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
C．Ba(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2
5．某未知溶液可能含 Cl－、CO3
2－、Na＋、SO4
2－、H＋。取少量試液，向其中加入紫色石蕊試液，溶液呈紅色。
另取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產生白色
沉淀。下列判斷合理的是( D )
A．一定有 H＋、SO4
2－和 Cl－ B．一定沒有 CO3
2－和 Cl－
C．可能有 CO3
2－和 SO4
2－ D．—定有 H＋、SO4
2－，可能有 Cl－
6．某溶液中可能含有碳酸鉀、硫酸鉀中的一種或兩種溶質，為測定其成分，進行如下實驗：取一定量溶液
于燒杯中，先加入過量氯化鋇溶液，再加入稀硝酸，反應過程及產生沉淀的質量與所加溶液質量的關系如
圖。下列說法中正確的有( C )
①該溶液中一定含有碳酸鉀和硫酸鉀 ②反應進行到 a 點時，溶液中只含有一種溶質
③bc 段上的任意一點(c 點除外)都存在兩種沉淀 ④反應進行到 c 點時，溶液中只含有兩種溶質
A．1 個 B．2 個 C．3個 D．4 個
7．有一包白色粉末，可能含有氫氧化鈣、碳酸鈣、氫氧化鈉和碳酸鈉中的一種或幾種。某化學興趣小組對
這包白色粉末的成分展開如下探究：
【查閱資料】氯化鋇溶液顯中性。
步驟（1）：取少量白色粉末于燒杯中，加足量水，攪拌、靜置后燒杯底部有白色固體。
步驟（2）：取少量步驟（1）所得上層清液于試管中，滴加過量氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，過濾，向
濾液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色。
步驟（3）：取該白色粉末 10.6g，滴加足量的稀鹽酸，充分反應后生成 4.4g 二氧化碳。
結合以上探究過程，下列推理正確的是（ C ）
A、由步驟（1）可知，白色粉末中一定含碳酸鈉和氫氧化鈣
B、步驟（2）結束后所得溶液中溶質除酚酞外，只有氯化鈉和氫氧化鈉
C、該白色粉末的組成可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和碳酸鈣
D、該白色粉末中不一定含碳酸鈣
8．向一定質量 CaCl2和 HCl 的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為 10.0%的 Na2CO3溶液。反應過程中加入的
Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。下列說法不正確的是( B )
A．圖中 OA 段表示生成氣體的過程
B．B 點溶液中的溶質有兩種
C．C 點溶液的 pH＞7
D．x 值為 106.0
9、為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數，小明取 10g 食用純堿樣品和足量的溶質質量分數為 10%
的稀硫酸，進行如圖甲實驗，實驗前后，均需往裝置中緩慢通一會兒氮氣。(樣品中其他成分不與稀硫酸反
應)
(1)實驗前，先往 A 裝置通入一會兒氮氣的目的是__ __。
(2)隨著純堿樣品與稀硫酸反應，C 裝置增加的質量變化情況如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質量分
數是多少？
(3)若將稀硫酸換為濃鹽酸，實驗中 C裝置增加的質量會偏大，請說明理由：__________________________。
答案：(1)__除去裝置中的二氧化碳__。
(2)解：由表中數據可知，反應生成二氧化碳的質量是 3.52g，設該食用純堿中碳酸鈉的質量為 x。
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
106 44
x 3.52g x＝8.48g，則該食用純堿中碳酸鈉的質量分數為 84.8%。
(3)濃鹽酸易揮發，揮發出的氯化氫氣體能和氫氧化鈉反應__。
2、在一燒杯中盛有 32.2gCaCO3和 CaCl2的粉末狀混合物，向其中加入 200g 水，使混合物中的可溶物完全溶
解。然后再向其中逐滴加入溶質的質量分數為 10%的稀鹽酸，產生氣體的質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲
線如圖所示。請根據題意回答下列問題：
（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現象是：
①_____________________________。
②_____________________________。
（2）當滴入 10%的稀鹽酸至圖中 B點時，燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式）____________。
（3）寫出坐標中曲線上 A 點的含義___________________________。
（4）當滴入 10%的稀鹽酸 73g 時（即 A 點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液中溶質的質
量分數。（結果精確到 0.1%）
答案：（1）碳酸鈣與鹽酸反應產生二氧化碳，故滴入鹽酸后看到的現象產生氣泡，溶液中的不溶物逐漸減
少至消失
（2）當滴入 10%的稀鹽酸至圖中 B 點時，鹽酸過量，溶液中的溶質是氯化鈣和氯化氫，化學式為 CaCl2、
HCl
（3）A點表示鹽酸和碳酸鈣恰好完全反應
（4）設 A 點時，鹽酸與碳酸鈣反應生成的氯化鈣的質量為 x，碳酸鈣的質量為 y，生成二氧化碳的質
量為 z
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 18 44
y 73g×10% x M z
y=10g x=11.1g z=4.4g M=1.8g
此時溶液中溶質氯化鈣的質量=11.1g+32.2g-10g=33.3g
溶液質量=32.2g+200g+73-4.4g=300.8g
溶液中溶質質量分數=11.1%

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