資源簡介

期中復習--第2章
一、金屬材料和化學性質(zhì)
主要考察點：①金屬材料特性及應用
②金屬置換反應、制取及工業(yè)用途
③認識金屬與酸的反應曲線與計算、探究題

二、有機物及有機材料
主要考察點：①有機物認識
②有機物燃燒方程式及計算有機物質(zhì)量、化學式等

三、物質(zhì)分類
主要考察點：①掌握各種物質(zhì)種類及區(qū)別、定義
②選擇分類中包含、被包含關系


四、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化-氧化還原
期末考及中考考察范圍最廣，難度最大，一二單元都是為這部分服務的，需要后期慢慢的積累。
主要考察點：①金屬氧化物與還原劑反應裝置及現(xiàn)象
②探究H2 O2 CO2 H2O等混合氣體種類及質(zhì)量
③實驗裝置選擇及功能相關考點
④氧化還原相關計算（質(zhì)量守恒定律）








一、金屬材料和化學性質(zhì)
主要考察點：①金屬材料特性及應用
②金屬置換反應、制取及工業(yè)用途
③認識金屬與酸的反應曲線與計算、探究題
1、將相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。下列說法中正確的是 (　　)

A．三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z B．產(chǎn)生氫氣的速率順序為X＞Y＞Z
C．消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序為Z＞Y＞X D．相對原子質(zhì)量由大到小的順序為X＞Y＞Z

2．向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關系如圖所示．下列說法正確的是(　　)
A．a(chǎn)點所得溶液中的溶質(zhì)是硝酸銅、硝酸鋅 B．向b點所得固體中加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生
C．c點所得固體為銀和銅 D．d點所得溶液中溶質(zhì)一定有硝酸鋅，可能有硝酸銅


3.將一定量的銅鋅混合粉末放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中，不斷攪拌，充分反應后過濾。向得到的濾渣和濾液中分別加入足量的稀鹽酸，均無現(xiàn)象。則濾渣中（?? ）
A.?一定有銀，可能有銅和鋅?????????B.?一定有銀，可能有銅，一定沒有鋅
C.?一定有銀和銅，可能有鋅?????????D.?一定有銀和銅，一定沒有鋅

4．小金查閱資料了解商店出售的涂料添加劑“金粉”和“銀粉”，發(fā)現(xiàn)“金粉”是用黃銅片(銅鋅合金)經(jīng)過碾碎和拋光制成的，“銀粉”是純鋁加熱熔融成液體后噴霧成的微細鋁粉。他通過實驗來驗證“金粉”和“銀粉”的組成。
(1)取少量“金粉”放入試管中，加入足量稀鹽酸，若“金粉”是銅鋅合金，則可觀察到有 ▲ 產(chǎn)生，且試管底部有難溶性固體；過濾、洗滌、烘干可得到難溶性固體銅粉。請你設計實驗證實此固體粉末為銅粉： ▲ 。
(2)若想通過“銀粉”和稀鹽酸反應來測定“銀粉”中金屬的相對原子質(zhì)量，從而確定“銀粉”中的金屬是鋁，則在實驗中應該測量的數(shù)據(jù)是 ▲ 。


二、有機物及有機材料
主要考察點：①有機物認識
②有機物燃燒方程式及計算有機物質(zhì)量、化學式等
1.某無色氣體可能含有CH4、CO、H2中的一種或幾種，依次進行以下實驗(假設每一步反應或吸收均完全)：①將無色氣體充分燃燒；②燃燒后生成的氣體通過盛濃硫酸的裝置，裝置的質(zhì)量增加7.2g；③再將剩余氣體通過盛NaOH溶液的裝置。裝置的質(zhì)量增加8.8g。下列推斷錯誤的是 ( )
A. 原無色氣體中可能只含H2和CH4 B. 原無色氣體中可能只含CH4
C. 原無色氣體中可能只含CO和H2 D. 原無色氣體中一定含有碳元素、氫元素
2.推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是（　　）
A.?酸堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應
B.?酸溶液中都含有氫離子，所以含有氫元素的物質(zhì)一定是酸
C.?有機物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有機物
D.?化合物是由不同元素組成的純凈物，所以只含一種元素的物質(zhì)一定不是化合物
3.通過下列實驗得出的結論，其中正確的是（　　）

①既可說明甲烷具有可燃性，又說明了甲烷是由氫元素和碳元素組成
②既可說明二氧化碳的密度比空氣大，又說明了二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒
③既可說明水是由氫元素、氧元素組成，又說明了水分子中氫原子和氧原子個數(shù)之比
④既可探究可燃物的燃燒條件，又說明了白磷的著火點比紅磷低
⑤既可說明二氧化碳易溶于水，又說明了二氧化碳具有酸性．
A.?①②③④??B.?②③④⑤???C.?②③④???D.?①②③④⑤
4.化學上常用燃燒法測定有機物的組成，現(xiàn)取4.6g某有機物在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8gCO2和5.4gH2O，則該有機物中（　　）
A.?只含有碳、氫兩種元素??????????B.?實驗中用去氧氣的質(zhì)量為9.6g
C.?碳、氫元素的原子個數(shù)比為1：2??????D.?該有機物可能為甲烷（CH4）
5．下面是烯烴反應的示意圖：

該反應屬于四種基本反應類型中的 ▲ 反應。自然界中最簡單的烯烴是乙烯(化學式C2H4)，它易燃燒，請寫出乙烯燃燒時的化學方程式 ▲ 。


三、物質(zhì)分類
主要考察點：①掌握各種物質(zhì)種類及區(qū)別、定義
②選擇分類中包含、被包含關系
1．科學概念在邏輯上存在如圖所示關系，對下列概念間的關系說法正確的是（ ）

A．機械能與動能屬于包含關系 B．分解反應與復分解反應屬于交叉關系
C．單質(zhì)與氧化物屬于交叉關系 D．化合物與有機物屬于并列關系
右圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的包含、不包含關系，若整個大圓圈代表純凈物，則在下列選項中，能正確指出①、②、③、④所屬物質(zhì)類別的是（?? ）

A.①單質(zhì)、②化合物? B.④堿、⑤氧化物? C.④堿、⑤含氧化合物 ?D.④含氧化合物、③氧化物

3.圖1可表示“M與N的并列關系”，圖2可表示“M屬于N的從屬關系”．下列概念間的關系符合圖3所示關系的是（　　）

A.?A??????B.?B?????C.?C?????D.?D
4.有關物質(zhì)之間的部分轉(zhuǎn)化關系如圖所示．其中“﹣”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學反應，“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系．下列說法中正確的是（　　）
A.?物質(zhì)X是一種常見的有機化合物
B.?反應②是一定有鹽參加反應
C.?向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定增大
D.?圖中的所有反應均不屬于置換反應




四、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化-氧化還原
期末考及中考考察范圍最廣，難度最大，一二單元都是為這部分服務的，需要后期慢慢的積累。
主要考察點：①金屬氧化物與還原劑反應裝置及現(xiàn)象
②探究H2 O2 CO2 H2O等混合氣體種類及質(zhì)量
③實驗裝置選擇及功能相關考點
④氧化還原相關計算（質(zhì)量守恒定律）
1、甲和乙分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗，下列有關說法正確的是（ ）

A．兩實驗開始時都應先加熱、后通入氣體，目的是避免氣體在加熱時發(fā)生爆炸
B．兩實驗發(fā)生的反應均為置換反應
C．兩實驗均可通過觀察黑色氧化銅變紅來判斷反應是否發(fā)生
D．甲試管略向下傾斜、乙玻璃管保持水平，是因為兩氣體的密度不同
2、某同學用如圖1所示裝置驗證某混合氣體中一定含有水蒸氣、二氧化碳和一氧化碳三種氣體(假設每步操作中，參加反應的氣體都完全反應或吸收)。

(1)該同學驗證三種氣體一定存在。實驗進行時，若要氣體從左向右流動，則這幾種儀器的連接順序應是：混合氣體→(　　) →(　　)→D→(　　)→ (　　)(填“A”、“B”、“C”或“E”)；
(2)B裝置中觀察到的現(xiàn)象為 。
(3)混合氣體通過A裝置發(fā)生反應的化學方程式為__ __

3、工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4。為了測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組的同學進行了如下實驗，請你參與過程分析。
資料1:草酸晶體H2C2O4?3H2O在濃硫酸作用受熱分解化學方程式為用圖1所示裝置進行實驗。

圖1中用草酸制得實驗所需的CO，應采用的發(fā)生裝置是 。為獲得純凈的CO與鐵紅反應，
現(xiàn)采用如下圖2裝置進行實驗：

（2）實驗前應先 。
（3）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是 （填字母）
a．濃硫酸????? b．澄清的石灰水??? c．氫氧化鈉溶液
（4）B裝置的作用是 。
（5）對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其作用分別是：　
①加熱前： ；
②停止加熱后： 。
（6）寫出D裝置中所發(fā)生反應的任意一個化學方程式 。
分析與計算：已知鐵的常見氧化物中鐵的質(zhì)量分數(shù)如表所示。

（7）稱取鐵紅樣品10.0g，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
①D中充分反應后得到Fe粉的質(zhì)量為mg，則 ＜m＜ 。
②實驗前后稱得E裝置增重6.6g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)是 。
實驗評價：
反思a：本實驗如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)會　 （填“偏小”、“不變”或“偏大”）。
反思b：請指出上述實驗裝置中的一個明顯缺陷是 。

4、如圖所示是某課外學習小組設計的氣體制備與性質(zhì)驗證的組合實驗，其中裝置C的作用是將二氧化碳和炭粉在高溫下轉(zhuǎn)化為一氧化碳。請看圖回答下列問題：

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式： 。
(2)裝置B中濃硫酸的作用是 。
(3)裝置D中玻璃管內(nèi)的實驗現(xiàn)象為 。
(4)該套裝置中有一個明顯的不足之處，應在裝置E后放置燃著的酒精燈處理尾氣。這樣做的原因是__ 。

5．某化學興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進行探究。請你參與并回答有關問題。
【教師提醒】 它由Cu 、Fe2O3兩種固體中的一種或兩種組成。
【提出猜想】 紅色粉末可能的組成有：
①只有Cu； ②只有__________； ③是Cu、Fe2O3的混合物。
【資料獲悉】 Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
【實驗探究】
(1)甲同學取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解。甲同學認為可以排除猜想中的①和③，而乙同學認為只能排除猜想①，你認為________的觀點正確(填“甲”或“乙”)。
(2)丙同學為進一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按圖3所示在通風櫥中進行實驗。開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應。待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應前后稱量相關裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如下表：


【交流討論】
(1)在裝置A中先通CO氣體的作用是__ __。
(2)應該選擇____組的實驗數(shù)據(jù)計算來確定紅色粉末的組成。最終計算結果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第____組(填序號)。
(3)寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式： __；
實驗中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為：__ ____。
(4)為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？____ __(填“需要”或“不需要”)，理由是__ ____。
【反思評價】 丁同學指出：從環(huán)保角度考慮，圖4裝置有嚴重不足之處。你認為應該如何改進？


6、某科學興趣小組的同學欲對某種塑料的組成進行分析研究（已經(jīng)探究得到該塑料含有C、H元素，是否含氧元素尚不明確，且該塑料完全燃燒會生成二氧化碳和水），他們設計了如下圖所示的實驗裝置，目的是通過測量有關數(shù)據(jù)，最終確定塑料組成元素是否含氧元素（圖中字母A至G均表示裝置序號）。

（1）A裝置制取的氧氣中混有少量水蒸汽，為使C裝置中塑料碎屑完全在純氧中燃燒，裝置B中的試劑為 （填名稱）；
（2）根據(jù)實驗要求，F(xiàn)裝置中的液體是為了吸收 氣體。E、F兩個裝置是否能調(diào)換順序?理由是什么？ ；
（3）若沒有連接G裝置，則將使該塑料樣品中C、H元素的質(zhì)量測量值分別 ；
A．偏大、編大 B．偏小、偏小 C．偏大、無影響 D．無影響、偏小
（4）若該樣品質(zhì)量為3.5g，E、F裝置實驗前后質(zhì)量分別增加了7.2g、8.8g，則通過計算判斷，該樣品的組成元素 （填“含”或“不含”）氧元素；

7、某同學為驗證炭在氧氣中不完全燃燒的產(chǎn)物既有CO又有CO2，設計如圖所示流程進行實驗，根據(jù)所學知識回答相關問題。

(1)按圖5連接好裝置，在裝入藥品之前，必須進行的操作是__ __；
(2)B裝置中NaOH濃溶液的作用是__ __；
(3)實驗開始時，必須先通入混合氣體一段時間再點燃酒精噴燈加熱，目的是__ __ ___；
(4)根據(jù)設計意圖，觀察到__ __(填寫實驗現(xiàn)象)時，證明混合氣體中既有CO又有CO2；
(5)從環(huán)保角度分析，該流程設計中的一處明顯不足是__ __。

8、乙醇是以高粱、玉米、薯類等為原料，經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而制得，屬于可再生能源。在汽油中加入適量乙醇作為汽油燃料，可節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣的污染。乙醇完全燃燒時生成CO2和H2O。如果氧氣不充足，乙醇燃燒可能還有CO生成。現(xiàn)用以下裝置進行實驗，確認乙醇燃燒產(chǎn)物中有CO、CO2和H2O。

請回答下列問題：
(1)能確以產(chǎn)物中有H2O的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　；能確認產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)實驗時，可觀察到裝置B中石灰水變渾濁，D中石灰水無變化。B裝置的作用是　　　　　　　　　　；C裝置的作用是　　　　　；D裝置的作用是　　　　　　。
(3)若乙醇燃燒產(chǎn)物中CO和CO2的總質(zhì)量為25.2 g，其中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為2∶5，則參加反應的乙醇的質(zhì)量為　　　　　g，產(chǎn)物中H2O的質(zhì)量為　　　　　g。
(4)科學家發(fā)現(xiàn)海底埋藏著大量的“可燃冰”——甲烷的水合物。質(zhì)量相等的甲烷和乙醇在氧氣充足的條件下完全燃燒，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量較多的是　　　　　。

9．甲、乙、丙、丁、戊、己六種初中化學常見的物質(zhì)都是由C、H、O、Na、Ca中的元素組成，其中甲～戊是由兩種或三種元素組成的化合物，己是非金屬固體單質(zhì)，甲和乙是常用的滅火劑，丁可發(fā)生中和反應。它們轉(zhuǎn)化關系如圖一所示(反應條件、部分反應物或生成物略去)。
(1)物質(zhì)乙的化學式為　 　。
(2)生成物質(zhì)丁的化學方程式為 　。
(3)下列物質(zhì)既能與丙又能與戊發(fā)生化學反應的是　 　(填序號)。
A．鋅 B．稀硫酸 C．氧化鐵 D．氯化鋇
(4)室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入盛有丁溶液的燒杯中，溶液溫度隨加入鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線如圖二所示。
①請解釋ab段溫度變化的原因　 　。
②表示恰好完全反應的點是　 　。
(5)現(xiàn)有物質(zhì)己與氧化銅兩種粉末的混合物30g，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為19%，放入帶有氣體導管的大試管中，高溫加熱該混合物一段時間后，產(chǎn)生4.4g二氧化碳，剩余固體中氧元素質(zhì)量分數(shù)是　
　(計算結果保留至0.1%)。
期中復習--第2章
一、金屬材料和化學性質(zhì)
主要考察點：①金屬材料特性及應用
②金屬置換反應、制取及工業(yè)用途
③認識金屬與酸的反應曲線與計算、探究題

二、有機物及有機材料
主要考察點：①有機物認識
②有機物燃燒方程式及計算有機物質(zhì)量、化學式等

三、物質(zhì)分類
主要考察點：①掌握各種物質(zhì)種類及區(qū)別、定義
②選擇分類中包含、被包含關系


四、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化-氧化還原
期末考及中考考察范圍最廣，難度最大，一二單元都是為這部分服務的，需要后期慢慢的積累。
主要考察點：①金屬氧化物與還原劑反應裝置及現(xiàn)象
②探究H2 O2 CO2 H2O等混合氣體種類及質(zhì)量
③實驗裝置選擇及功能相關考點
④氧化還原相關計算（質(zhì)量守恒定律）








一、金屬材料和化學性質(zhì)
主要考察點：①金屬材料特性及應用
②金屬置換反應、制取及工業(yè)用途
③認識金屬與酸的反應曲線與計算、探究題
1、將相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。下列說法中正確的是 (　　)

A．三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z B．產(chǎn)生氫氣的速率順序為X＞Y＞Z
C．消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序為Z＞Y＞X D．相對原子質(zhì)量由大到小的順序為X＞Y＞Z
【解析】由生成H2質(zhì)量與反應時間的關系圖可知，在三種金屬與稀鹽酸進行反應時，相同時間內(nèi)放出氫氣質(zhì)量從多到少的順序為Y＞X＞Z，可判斷三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z，產(chǎn)生氫氣的速率順序應為Y＞X＞Z；三種金屬完全反應放出氫氣的質(zhì)量由大到小的順序為X＞Y＞Z，則消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序為X＞Y＞Z；要比較相對原子質(zhì)量大小還需要知道三種金屬的化合價，而題中沒有給出相關金屬的化合價，因此無法比較三種金屬相對原子質(zhì)量的大小。答案：A

2．向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關系如圖所示．下列說法正確的是(　　)
A．a(chǎn)點所得溶液中的溶質(zhì)是硝酸銅、硝酸鋅 B．向b點所得固體中加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生
C．c點所得固體為銀和銅 D．d點所得溶液中溶質(zhì)一定有硝酸鋅，可能有硝酸銅

【解析】A、a點時鋅和部分硝酸銀反應，溶液中的溶質(zhì)有：反應生成的硝酸鋅、剩余的硝酸銀和沒有反應的硝酸銅，故錯誤；B、b點時鋅和硝酸銀恰好反應，固體中只有銀一種物質(zhì)，加入鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，故錯誤；C、b～c段是鋅和硝酸銅反應，c點表示鋅和硝酸銅恰好反應，所得固體為銀和銅，故正確；D、d點表示鋅過量，所得溶液中溶質(zhì)只有硝酸鋅，故錯誤。答案：C
3.將一定量的銅鋅混合粉末放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中，不斷攪拌，充分反應后過濾。向得到的濾渣和濾液中分別加入足量的稀鹽酸，均無現(xiàn)象。則濾渣中（?? ）
A.?一定有銀，可能有銅和鋅?????????B.?一定有銀，可能有銅，一定沒有鋅
C.?一定有銀和銅，可能有鋅?????????D.?一定有銀和銅，一定沒有鋅
【答案】 B
【解析】根據(jù)在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液發(fā)生反應，排在氫前的金屬能與酸發(fā)生反應分析。
【解答】 將一定量的銅鋅混合粉末放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中，銅和鋅都能與硝酸銀溶液反應，向得到的濾渣和濾液中分別加入足量的稀鹽酸，均無現(xiàn)象 ，說明固體中沒有鋅剩余，溶液中沒有硝酸銀剩余，則固體中一定有銀，可能有銅，一定沒有鋅。
故答案為：B

4．小金查閱資料了解商店出售的涂料添加劑“金粉”和“銀粉”，發(fā)現(xiàn)“金粉”是用黃銅片(銅鋅合金)經(jīng)過碾碎和拋光制成的，“銀粉”是純鋁加熱熔融成液體后噴霧成的微細鋁粉。他通過實驗來驗證“金粉”和“銀粉”的組成。
(1)取少量“金粉”放入試管中，加入足量稀鹽酸，若“金粉”是銅鋅合金，則可觀察到有 ▲ 產(chǎn)生，且試管底部有難溶性固體；過濾、洗滌、烘干可得到難溶性固體銅粉。請你設計實驗證實此固體粉末為銅粉： ▲ 。
(2)若想通過“銀粉”和稀鹽酸反應來測定“銀粉”中金屬的相對原子質(zhì)量，從而確定“銀粉”中的金屬是鋁，則在實驗中應該測量的數(shù)據(jù)是 ▲ 。
(1)氣泡 取少量難溶性固體，放在酒精燈火焰上灼燒，觀察表面是否變黑，并將加熱后的粉末加入稀硫酸中，觀察溶液顏色是否變藍(或者，將難溶性固體加入硝酸銀溶液中，觀察是否有灰黑色粉末析出，且溶液顏色是否變藍)(合理即可)
(2)參加反應的“銀粉”質(zhì)量、產(chǎn)生氫氣的體積(或質(zhì)量)






二、有機物及有機材料
主要考察點：①有機物認識
②有機物燃燒方程式及計算有機物質(zhì)量、化學式等
1.某無色氣體可能含有CH4、CO、H2中的一種或幾種，依次進行以下實驗(假設每一步反應或吸收均完全)：①將無色氣體充分燃燒；②燃燒后生成的氣體通過盛濃硫酸的裝置，裝置的質(zhì)量增加7.2g；③再將剩余氣體通過盛NaOH溶液的裝置。裝置的質(zhì)量增加8.8g。下列推斷錯誤的是 ( A )
A. 原無色氣體中可能只含H2和CH4 B. 原無色氣體中可能只含CH4
C. 原無色氣體中可能只含CO和H2 D. 原無色氣體中一定含有碳元素、氫元素
2.推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是（　D　）
A.?酸堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應
B.?酸溶液中都含有氫離子，所以含有氫元素的物質(zhì)一定是酸
C.?有機物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有機物
D.?化合物是由不同元素組成的純凈物，所以只含一種元素的物質(zhì)一定不是化合物
3.通過下列實驗得出的結論，其中正確的是（　A　）

①既可說明甲烷具有可燃性，又說明了甲烷是由氫元素和碳元素組成
②既可說明二氧化碳的密度比空氣大，又說明了二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒
③既可說明水是由氫元素、氧元素組成，又說明了水分子中氫原子和氧原子個數(shù)之比
④既可探究可燃物的燃燒條件，又說明了白磷的著火點比紅磷低
⑤既可說明二氧化碳易溶于水，又說明了二氧化碳具有酸性．
A.?①②③④??B.?②③④⑤???C.?②③④???D.?①②③④⑤
4.化學上常用燃燒法測定有機物的組成，現(xiàn)取4.6g某有機物在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8gCO2和5.4gH2O，則該有機物中（　B　）
A.?只含有碳、氫兩種元素??????????B.?實驗中用去氧氣的質(zhì)量為9.6g
C.?碳、氫元素的原子個數(shù)比為1：2??????D.?該有機物可能為甲烷（CH4）
5．下面是烯烴反應的示意圖：

該反應屬于四種基本反應類型中的 ▲ 反應。自然界中最簡單的烯烴是乙烯(化學式C2H4)，它易燃燒，請寫出乙烯燃燒時的化學方程式 ▲ 。
復分解 C2H4＋3O2點燃2CO2＋2H2O



三、物質(zhì)分類
主要考察點：①掌握各種物質(zhì)種類及區(qū)別、定義
②選擇分類中包含、被包含關系
1．科學概念在邏輯上存在如圖所示關系，對下列概念間的關系說法正確的是（ A ）

A．機械能與動能屬于包含關系 B．分解反應與復分解反應屬于交叉關系
C．單質(zhì)與氧化物屬于交叉關系 D．化合物與有機物屬于并列關系
右圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的包含、不包含關系，若整個大圓圈代表純凈物，則在下列選項中，能正確指出①、②、③、④所屬物質(zhì)類別的是（?? ）

A.①單質(zhì)、②化合物? B.④堿、⑤氧化物? C.④堿、⑤含氧化合物 ?D.④含氧化合物、③氧化物
【答案】A
【解析】純凈物可分為單質(zhì)與化合物，含氧化合物、氧化物、堿都屬于化合物，氧化物和堿都屬于含氧的化合物。與圖形對應可得，①是單質(zhì)、②是化合物、③④關系并列是堿和氧化物，無法明確兩者對應關系，⑤表示含氧化合物，A選項正確。
3.圖1可表示“M與N的并列關系”，圖2可表示“M屬于N的從屬關系”．下列概念間的關系符合圖3所示關系的是（　D　）

A.?A??????B.?B?????C.?C?????D.?D
4.有關物質(zhì)之間的部分轉(zhuǎn)化關系如圖所示．其中“﹣”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學反應，“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系．下列說法中正確的是（　D　）
A.?物質(zhì)X是一種常見的有機化合物
B.?反應②是一定有鹽參加反應
C.?向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定增大
D.?圖中的所有反應均不屬于置換反應






四、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化-氧化還原
期末考及中考考察范圍最廣，難度最大，一二單元都是為這部分服務的，需要后期慢慢的積累。
主要考察點：①金屬氧化物與還原劑反應裝置及現(xiàn)象
②探究H2 O2 CO2 H2O等混合氣體種類及質(zhì)量
③實驗裝置選擇及功能相關考點
④氧化還原相關計算（質(zhì)量守恒定律）
1、甲和乙分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗，下列有關說法正確的是（ C ）

A．兩實驗開始時都應先加熱、后通入氣體，目的是避免氣體在加熱時發(fā)生爆炸
B．兩實驗發(fā)生的反應均為置換反應
C．兩實驗均可通過觀察黑色氧化銅變紅來判斷反應是否發(fā)生
D．甲試管略向下傾斜、乙玻璃管保持水平，是因為兩氣體的密度不同
2、某同學用如圖1所示裝置驗證某混合氣體中一定含有水蒸氣、二氧化碳和一氧化碳三種氣體(假設每步操作中，參加反應的氣體都完全反應或吸收)。

(1)該同學驗證三種氣體一定存在。實驗進行時，若要氣體從左向右流動，則這幾種儀器的連接順序應是：混合氣體→(　　) →(　　)→D→(　　)→ (　　)(填“A”、“B”、“C”或“E”)；
(2)B裝置中觀察到的現(xiàn)象為 。
(3)混合氣體通過A裝置發(fā)生反應的化學方程式為__ __
(1)混合氣體→(　B　) →(　E　)→D→(　A　)→ (　E　)
(2) 白色固體變?yōu)樗{色。
(3) CO＋CuO △ Cu＋CO2
3、工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4。為了測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組的同學進行了如下實驗，請你參與過程分析。
資料1:草酸晶體H2C2O4?3H2O在濃硫酸作用受熱分解化學方程式為用圖1所示裝置進行實驗。

圖1中用草酸制得實驗所需的CO，應采用的發(fā)生裝置是 。為獲得純凈的CO與鐵紅反應，
現(xiàn)采用如下圖2裝置進行實驗：

（2）實驗前應先 檢查裝置的氣密性 。
（3）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是 ca （填字母）
a．濃硫酸????? b．澄清的石灰水??? c．氫氧化鈉溶液
（4）B裝置的作用是 檢驗CO2是否被A中的NaOH溶液吸收完 。
（5）對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其作用分別是：　
①加熱前： 排盡裝置內(nèi)的空氣，防止CO不純時加熱時發(fā)生爆炸；
②停止加熱后： 將裝置內(nèi)的二氧化碳排入E中，減小測量誤差 。
（6）寫出D裝置中所發(fā)生反應的任意一個化學方程式 3CO+Fe2O3△2Fe+3CO2。
分析與計算：已知鐵的常見氧化物中鐵的質(zhì)量分數(shù)如表所示。

（7）稱取鐵紅樣品10.0g，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
①D中充分反應后得到Fe粉的質(zhì)量為mg，則 7.00 ＜m＜ 7.78 。
②實驗前后稱得E裝置增重6.6g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)是 76.0% 。
實驗評價：
反思a：本實驗如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)會　偏小 （填“偏小”、“不變”或“偏大”）。
反思b：請指出上述實驗裝置中的一個明顯缺陷是 沒有尾氣處理裝置 。

4、如圖所示是某課外學習小組設計的氣體制備與性質(zhì)驗證的組合實驗，其中裝置C的作用是將二氧化碳和炭粉在高溫下轉(zhuǎn)化為一氧化碳。請看圖回答下列問題：

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式： 。
(2)裝置B中濃硫酸的作用是 。
(3)裝置D中玻璃管內(nèi)的實驗現(xiàn)象為 。
(4)該套裝置中有一個明顯的不足之處，應在裝置E后放置燃著的酒精燈處理尾氣。這樣做的原因是__ 。
(1) __CaCO3＋2HCl__===__CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
(2) _吸收CO2氣體中的水分(或干燥CO2氣體)__。
(3) _紅棕色固體變黑__。
(4) __使剩余的CO全部燃燒，防止污染空氣__。
5．某化學興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進行探究。請你參與并回答有關問題。
【教師提醒】 它由Cu 、Fe2O3兩種固體中的一種或兩種組成。
【提出猜想】 紅色粉末可能的組成有：
①只有Cu； ②只有__________； ③是Cu、Fe2O3的混合物。
【資料獲悉】 Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
【實驗探究】
(1)甲同學取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解。甲同學認為可以排除猜想中的①和③，而乙同學認為只能排除猜想①，你認為________的觀點正確(填“甲”或“乙”)。
(2)丙同學為進一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按圖3所示在通風櫥中進行實驗。開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應。待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應前后稱量相關裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如下表：


【交流討論】
(1)在裝置A中先通CO氣體的作用是__ __。
(2)應該選擇____組的實驗數(shù)據(jù)計算來確定紅色粉末的組成。最終計算結果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第____組(填序號)。
(3)寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式： __；
實驗中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為：__ ____。
(4)為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？____ __(填“需要”或“不需要”)，理由是__ ____。
【反思評價】 丁同學指出：從環(huán)保角度考慮，圖4裝置有嚴重不足之處。你認為應該如何改進？

__Fe2O3__；①__乙__
(1)_排凈裝置中的空氣(或防止CO和裝置中的空氣混合受熱發(fā)生爆炸)__。
(2_Ⅰ_ __③_
(3)__3CO＋Fe2O3 高溫 2Fe＋3CO2__；__部分紅色粉末變黑____。
(4)不需要__因為一直通入CO氣體，B中溶液不會倒吸到A裝置中____。
__在B裝置后放一燃著的酒精燈將剩余氣體燒掉(或用塑料袋收集等)。__
6、某科學興趣小組的同學欲對某種塑料的組成進行分析研究（已經(jīng)探究得到該塑料含有C、H元素，是否含氧元素尚不明確，且該塑料完全燃燒會生成二氧化碳和水），他們設計了如下圖所示的實驗裝置，目的是通過測量有關數(shù)據(jù)，最終確定塑料組成元素是否含氧元素（圖中字母A至G均表示裝置序號）。

（1）A裝置制取的氧氣中混有少量水蒸汽，為使C裝置中塑料碎屑完全在純氧中燃燒，裝置B中的試劑為 濃硫酸 （填名稱）；
（2）根據(jù)實驗要求，F(xiàn)裝置中的液體是為了吸收 二氧化碳 氣體。E、F兩個裝置是否能調(diào)換順序?理由
是什么？ 不能，否則測得的水蒸汽偏大 ；
（3）若沒有連接G裝置，則將使該塑料樣品中C、H元素的質(zhì)量測量值分別 C ；
A．偏大、編大 B．偏小、偏小 C．偏大、無影響 D．無影響、偏小
（4）若該樣品質(zhì)量為3.5g，E、F裝置實驗前后質(zhì)量分別增加了7.2g、8.8g，則通過計算判斷，該樣品的組成元素 含 （填“含”或“不含”）氧元素；

7、某同學為驗證炭在氧氣中不完全燃燒的產(chǎn)物既有CO又有CO2，設計如圖所示流程進行實驗，根據(jù)所學知識回答相關問題。

(1)按圖5連接好裝置，在裝入藥品之前，必須進行的操作是__ __；
(2)B裝置中NaOH濃溶液的作用是__ __；
(3)實驗開始時，必須先通入混合氣體一段時間再點燃酒精噴燈加熱，目的是__ __ ___；
(4)根據(jù)設計意圖，觀察到__ __(填寫實驗現(xiàn)象)時，證明混合氣體中既有CO又有CO2；
(5)從環(huán)保角度分析，該流程設計中的一處明顯不足是__ __。
(1) __檢查裝置的氣密性__；
(2)除去混合氣體中的二氧化碳__；
(3) __除去混合氣體中的二氧化碳__；
(4) __A、F中的石灰水變渾濁，C中的石灰水無明顯現(xiàn)象__
(5) _沒有尾氣處理(或吸收)裝置__。

8、乙醇是以高粱、玉米、薯類等為原料，經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而制得，屬于可再生能源。在汽油中加入適量乙醇作為汽油燃料，可節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣的污染。乙醇完全燃燒時生成CO2和H2O。如果氧氣不充足，乙醇燃燒可能還有CO生成。現(xiàn)用以下裝置進行實驗，確認乙醇燃燒產(chǎn)物中有CO、CO2和H2O。

請回答下列問題：
(1)能確以產(chǎn)物中有H2O的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　；能確認產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)實驗時，可觀察到裝置B中石灰水變渾濁，D中石灰水無變化。B裝置的作用是　　　　　　　　　　；C裝置的作用是　　　　　；D裝置的作用是　　　　　　。
(3)若乙醇燃燒產(chǎn)物中CO和CO2的總質(zhì)量為25.2 g，其中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為2∶5，則參加反應的乙醇的質(zhì)量為　　　　　g，產(chǎn)物中H2O的質(zhì)量為　　　　　g。
(4)科學家發(fā)現(xiàn)海底埋藏著大量的“可燃冰”——甲烷的水合物。質(zhì)量相等的甲烷和乙醇在氧氣充足的條件下完全燃燒，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量較多的是　　　　　。
【答案】(1)A中的無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色
E的玻璃管中黑色的氧化銅變?yōu)榧t色 F中的澄清石灰水變渾濁
(2)驗證產(chǎn)物中CO2的存在 除去CO2 檢驗CO2是否已除盡
(3)13.8 16.2 (4)甲烷


9．甲、乙、丙、丁、戊、己六種初中化學常見的物質(zhì)都是由C、H、O、Na、Ca中的元素組成，其中甲～戊是由兩種或三種元素組成的化合物，己是非金屬固體單質(zhì)，甲和乙是常用的滅火劑，丁可發(fā)生中和反應。它們轉(zhuǎn)化關系如圖一所示(反應條件、部分反應物或生成物略去)。
(1)物質(zhì)乙的化學式為　H2O　。
(2)生成物質(zhì)丁的化學方程式為　Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH　。
(3)下列物質(zhì)既能與丙又能與戊發(fā)生化學反應的是　B　(填序號)。
A．鋅 B．稀硫酸 C．氧化鐵 D．氯化鋇
(4)室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入盛有丁溶液的燒杯中，溶液溫度隨加入鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線如圖二所示。
①請解釋ab段溫度變化的原因　氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應，放出熱量　。
②表示恰好完全反應的點是　b　。
(5)現(xiàn)有物質(zhì)己與氧化銅兩種粉末的混合物30g，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為19%，放入帶有氣體導管的大試管中，高溫加熱該混合物一段時間后，產(chǎn)生4.4g二氧化碳，則剩余固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是　9.8%　(計算結果保留至0.1%)。
【答案】(1)甲、乙、丙、丁、戊、己六種初中化學常見的物質(zhì)都是由C、H、O、Na、Ca中的元素組成，其中甲～戊是由兩種或三種元素組成的化合物，己是非金屬固體單質(zhì)，所以己是碳，甲和乙是常用的滅火劑，丁可發(fā)生中和反應，所以丁是酸或堿，丙應該是鹽、酸或堿，所以乙是水，甲是二氧化碳，水可以轉(zhuǎn)化成丙，所以丙是氫氧化鈣，丁可以是氫氧化鈉，戊是碳酸鈉，碳酸鈉可以轉(zhuǎn)化成二氧化碳，經(jīng)過驗證，推導正確，所以物質(zhì)乙的化學式為：H2O；
(2)生成物質(zhì)丁的反應是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
(3)既能與氫氧化鈣，又能與碳酸鈉發(fā)生化學反應的是稀硫酸，答案：B；
(4)室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，氫氧化鈉和鹽酸反應放出熱量，所以
①ab段溫度變化的原因：氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應，放出熱量；
②表示恰好完全反應的點是：b，溫度達到了最高點；
(5)現(xiàn)有物質(zhì)碳與氧化銅兩種粉末的混合物30g，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為19%，混合物中氧元素的質(zhì)量為：30g×19%＝5.7g，
二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為：4.4g×＝3.2g，剩余氧元素的質(zhì)量為：5.7g﹣3.2g＝2.5g
設混合物中碳的質(zhì)量為x
2CuO+C2Cu+CO2↑
12 44
x 1.76g x＝0.48g
剩余固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝9.8%。

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