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九年級科學金屬的化學性質 內部資料 請勿傳抄


常見金屬活動性順序：
K Ca Na ； Mg Al Zn ； Fe Sn Pb （H）；Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序里：
（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸，因為他們具有強氧化性，與金屬反應不能生成氫氣，而生成水）
（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）
金屬活動順序的判斷：依據能否反應及反應快慢推斷（前換后，強換弱）
實驗設計：驗證金屬活潑性（選擇藥品）：
以三種金屬中活潑性位于中間的那一種的單質加另外兩種的鹽溶液（或相反）
一、【金屬與酸反應放出氫氣的圖像的處理應用】 依據特性{1}：金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
1、將質量相等的A、B兩種金屬，同時分別放入兩份質量分數相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示。根據圖中所提供的信息，寫出能從中得到的正確結論。（已知：A、B的生成物中均為+2價）
（1）生成H2的質量：A B （2）相對原子質量：A B
（3）反應速率：A B （4）在金屬活動性順序里，A、B均排 在 。
2、等質量的A、B、C三種金屬跟足量的稀硫酸完全反應后都生成+2價的硫酸鹽，生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示，則下列說法中正確的是（ ）
A、三種金屬的活動性是A＞B＞C B、三種金屬的相對原子質量是A＜B＜C
C、反應消耗硫酸的質量相同 D、反應速度最慢的是C，最快是A
3、等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀硫酸反應（已知M、N在生成物中均顯+2價）生成氫氣的質量和反應時間的關系如圖所示，則M、N兩種金屬相對原子質量達到大小及活動性關系為（ ）
A、相對原子質量M＜N，活動性M＞N
B、相對原子質量M＞N，活動性M＜N
C、相對原子質量M=N，活動性M＜N
D、相對原子質量的大小關系無法確定，活動性M＜N
4、用質量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質質量分數相同、等質量的稀鹽酸充分反應，產生H2的質量和反應所用的時間關系如圖所示。則下列說法中不正確的是（ ）
A、曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應情況
B、鹽酸均反應完，鋅、鐵有剩余
C、鹽酸均反應完，鋅恰好完全反應，鐵有剩余
D、鋅、鐵都反應完，鹽酸有剩余



【知識導引】
分別寫出鎂 鋁 鐵 鋅與鹽酸的反應，并寫出金屬與所生成氫氣的相對分子質量




【總結規律】
①生成相同量的氫氣，____________________________________
②相同質量的銅鐵鎂鋁與足量酸反應，___________________________________________
二、【混合金屬與酸的反應判定與天平問題】
1、將鍍鋅鐵5.6g放入足量的稀硫酸中，下列說法中錯誤的是（ ）
A、開始反應速率快，后來反應速率慢 B、反應中生成氣體，同時液體變成淺綠色
C、最終放出氫氣的質量小于0.2g D、最終放出氫氣的質量等于0.2g
2．現有鐵與另一種金屬組成的混合物1.2g，與足量稀硫酸反應生成H2 0.1g，則混合物中的另一種金屬可能是（　?。?
A．Mg B．Al C．Zn D．Cu
3、某合金由兩種金屬元素組成，取該合金60g投入足量稀硫酸中，反應完全后，測得生成H23g，則合金的組成不可能是（　?。?br/>A．Fe與Zn B．Mg與Cu C．Na與Al D．Al與Fe
4、某同學將鎂和金屬X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反應后得到0.22gH2，則金屬 X可能是（　?。?br/>A．Al B．Zn C．Fe D．Cu
5．在天平兩盤上的燒杯中，各放入質量相同的稀硫酸，調節天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應而消失后，天平的指針（???? ）
A．偏向加鐵的一邊???B．偏向加鎂的一邊 C．仍停留在原來的位置??D．無法確定
二、【金屬活動性順序的判斷】依據特性{3}：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來
1、下列事實不能說明Zn比Ag活潑的是（ ）
A、Zn能與AgNO3溶液反應，置換出Ag B、Zn能與稀硫酸反應，Ag則不能
C、自然界沒有以單質形式存在的Zn，而有以單質形式存在的Ag
D、Zn的熔點為420℃，Ag的熔點為962℃
2、某同學為探究Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性，設計了下列三組實驗
①將Zn、Fe、Cu三種金屬片分別插入稀疏酸中；②將Zn片插入硫酸銅溶液中，Cu片插入硫酸亞鐵溶液中；③將Zn片插人硫酸亞鐵溶液中，將Fe片插入硫酸銅溶液中。其中可以達到目的的是（ ）
A、①③ B、③ C、①②③ D、②③
3、欲判斷三種金屬X、Y、Z的活動性順序，沒有必要驗證的結論是（ ）
A、Y能置換含X的化合物溶液中的X B、X能置換酸中的氫
C、Y能置換酸中的氫 D、Z不能置換酸中的氫
4、某同學探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序，做了以下實驗：①取樣，分別加入到CuSO4溶液中，發現X、Z表面出現紅色物質而Y卻沒有。②取X、Z大小相等的顆粒，分別加入到溶質質量分數相等的稀H2SO4中，發現x表面產生氣泡的速度明顯比Z快。則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱依次是（ ）
A、 X>Z>Y B、 Z>Y>X C、 X>Y>2 D、 Z>X>Y
5、分別用以下四組物質測定鋅和銅的活動性順序：①Zn、Cu、H2SO4溶液；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、Cu、AgNO3溶液；④Zn、Cu、ZnSO4溶液。僅用組內物質就能直接到達目的的是（ ）
A、①② B、①④ C、②③ D、③④
6、某校甲、乙兩個化學興趣小組為探究Zn、Cu、Ag三種金屬的化學活動性，甲組同學選用了三種物質（填化學式，下同） 進行實驗；乙組同學經過討論，選用了與甲組同學完全不同的三種物質 進行實驗。結果兩組的同學都得到了相同的結論。
三、【反應后溶液增重和減輕的判斷】
1、將鐵片分別放人下列溶液中充分反應，反應后溶液質量反應前減輕的是（ ）
A、AgNO3 B、H2SO4 C、HCl D、FeSO4
2、把鋅片投入到下列溶液中，鋅片溶解且溶液質量減輕，又沒有氣體產生的是（ ）
A、H2SO4 B、 CuSO4 C、ZnSO4 D、 AgNO3
3、在下列溶液中分別放入鋅片，一段時間后把鋅片取出，溶液質量增加的是（ ）
A、氯化鎂溶液 B、鹽酸 C、硫酸亞鐵溶液 D、硝酸銀溶液
5、有x、y、z三種金屬，把y投入到xCl2中，其溶液質量增加，把x投入到z(NO3)2溶液中,溶液質量減小。x、y、z三種金屬依次是（ ）
A、Zn、Hg、Cu B、Cu、Zn、Hg C、Hg、Cu、Zn D、Zn、Cu、Hg
四、【優先反應原理的應用】
【例】、把一些Zn粉放入Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,完全反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣體產生。根據以上現象得出的正確結論是（ ）
A、濾渣中一定有Zn、Fe、Ag B、濾渣中一定有Fe、Ag ，可能有Zn
C、濾渣中一定有Zn、Fe，可能有Ag D、濾渣中一定有Ag，可能有Zn、Fe
反應過程 AgNO3部分反應 AgNO3完全反應 Fe(NO3)2部分反應 Fe(NO3)2完全反應 Zn粉過量
反應產物
未反應物質
過量物質
1、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是（ ）
A、銅 B、鐵 C、銅和鎂 D、鐵和銅
2、某金屬加工廠生產過程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾出的固體中加入少量稀硫酸，無氣體產生。則下列有關說法中，正確的是（ ）
A、濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵
B、濾出的固體中一定含有銀，可能含有鐵和銅
C、濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅
D、濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅
3、向氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉，當反應停止后，過濾，向濾出的固體中滴加鹽酸，沒有氣體生成。則濾液的成分是（ ）
A、只有氯化鎂 B、只有氯化鎂和氯化亞鐵，沒有氯化銅
C、只有氯化亞鐵 D、一定有氯化鎂和氯化亞鐵，也可能有氯化銅
4、向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，充分反應后過濾，得到固體不溶物A和溶液。將A放入少量稀硫酸中，有氣體產生。則A中一定含有 ，可能含有 ；溶液中一定含有的溶質是 。
5、向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定有（ ）
A、Ag、Cu、Zn B、Cu、Zn、Fe C、Ag、Zn、Fe D、Ag、Cu、Fe
6、向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應后過濾。不可能存在的情況是（ ）
A、濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B、濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Zn2+、Mg2+
C、濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Zn2+、Mg2+
D、濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg，濾液中有Zn2+、Mg2+

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