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【重難點突破】 物質(zhì)的鑒別 小專題分析（教師版）
一、知識梳理
常用的鑒別物質(zhì)的方法（安全提醒：在鑒別物質(zhì)時，絕對不能用嘴嘗任何化學(xué)藥品。）
（一）．物理方法：一般可以由觀察得出，如物質(zhì)的狀態(tài)、顏色、聞氣味、溶于水、鐵磁性等情況。
（1）食醋和白酒 ：（聞氣味）；
（2）鐵片和銅片：（觀察顏色）；
（3）鎂條和水銀：（觀察狀態(tài)） ；
（4）CuSO4溶液和FeSO4溶液：（觀察顏色）；

（二）．化學(xué)方法
1、鑒別某一具體物質(zhì)
（1）．硫酸是化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品和原料，也是我們實驗室常用常備的化學(xué)試劑。某同學(xué)為鑒定某一無色溶液是否為稀硫酸，進行了以下實驗：
①取少量溶液于試管中，滴加石蕊試液，溶液變紅色，表明溶液中一定有氫離子；
②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH試紙上，測得pH=0，表明溶液呈酸性；
③取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，振蕩，有白色沉淀生成，證明溶液中一定有硫酸根離子；
④取少量溶液于試管中，滴加硝酸鋇溶液，振蕩，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解．證明溶液中一定有硫酸根離子
若確定該溶液為硫酸，能達到目的實驗組合是（　B ）
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
2、只用一種試劑鑒別物質(zhì)（指示劑、酸、鹽）
（1）．鑒別鹽酸、蒸餾水和石灰水，可用（? B ）
A．酚酞 B．石蕊 C．FeCl3? D．CuSO4?
（2）．只用一種試劑鑒別Na2CO3、BaCl2、KNO3三種溶液，可選用： 稀硫酸 。
3、不加試劑相互反應(yīng)進行鑒別
（1）．不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別①NaOH；②MgSO4；③Ba(NO3)2；FeCl3；⑤KCl五種溶液，則被鑒別出來的物質(zhì)的正確順序是④①②③⑤。

（三）．幾種典型離子的鑒定
1、氯離子（Cl-）的檢驗
原理：HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3
實驗操作：取樣，先加AgNO3溶液，再加稀HNO3，如白色沉淀不溶解，則含有Cl-。
2、硫酸根離子（SO42-）的檢驗
原理：Ba(NO3)2+H2SO4 BaSO4↓+2HNO3
實驗操作：取樣，加入少量BaCl2溶液，再加稀HNO3，觀察白色沉淀是否溶解。其中BaSO4不溶于水，也不溶于稀HNO3中。
3、碳酸根離子（CO32-）的檢驗
原理：2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2↑
實驗操作：取樣，加入鹽酸，將放出的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則含有CO32-
4、銨根離子（NH4+）的鑒定
原理：（NH4)2SO4+2NaOH ? Na2SO4+2NH3↑+2H2O ;NH3+H2O NH3·H2O（堿性使紅色石蕊試紙變藍）
實驗操作：取試樣少許，加入NaOH溶液，微熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍，證明含有NH4+。
5、氫離子（H+）的鑒定：取被測溶液少量，滴入紫色石蕊試液，如果紫色石蕊試液變紅色，說明有氫離子。
6、氫氧根離子（OH-）的鑒定：取被測溶液少量，滴入無色酚酞試液，如果無色酚酞試液變紅色，說明有氫氧根離子。



【重難點突破】 物質(zhì)的鑒別 小專題分析（學(xué)生版）
一、知識梳理
常用的鑒別物質(zhì)的方法（安全提醒：在鑒別物質(zhì)時，絕對不能用嘴嘗任何化學(xué)藥品。）
（一）．物理方法：一般可以由觀察得出，如物質(zhì)的狀態(tài)、顏色、聞氣味、溶于水、鐵磁性等情況。
（1）食醋和白酒 ： ；
（2）鐵片和銅片： ；
（3）鎂條和水銀： ；
（4）CuSO4溶液和FeSO4溶液： ；

（二）．化學(xué)方法
1、鑒別某一具體物質(zhì)
（1）．硫酸是化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品和原料，也是我們實驗室常用常備的化學(xué)試劑。某同學(xué)為鑒定某一無色溶液是否為稀硫酸，進行了以下實驗：
①取少量溶液于試管中，滴加石蕊試液，溶液變紅色，表明溶液中一定有氫離子；
②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH試紙上，測得pH=0，表明溶液呈酸性；
③取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，振蕩，有白色沉淀生成，證明溶液中一定有硫酸根離子；
④取少量溶液于試管中，滴加硝酸鋇溶液，振蕩，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解．證明溶液中一定有硫酸根離子
若確定該溶液為硫酸，能達到目的實驗組合是（　 ）
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
2、只用一種試劑鑒別物質(zhì)（指示劑、酸、鹽）
（1）．鑒別鹽酸、蒸餾水和石灰水，可用（? ）
A．酚酞 B．石蕊 C．FeCl3? D．CuSO4?
（2）．只用一種試劑鑒別Na2CO3、BaCl2、KNO3三種溶液，可選用： 。
3、不加試劑相互反應(yīng)進行鑒別
（1）．不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別①NaOH；②MgSO4；③Ba(NO3)2；④FeCl3；⑤KCl五種溶液，則被鑒別出來的物質(zhì)的正確順序是 。

（三）．幾種典型離子的鑒定
1、氯離子（Cl-）的檢驗
原理：HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3
實驗操作：取樣，先加AgNO3溶液，再加稀HNO3，如白色沉淀不溶解，則含有Cl-。
2、硫酸根離子（SO42-）的檢驗
原理：Ba(NO3)2+H2SO4 BaSO4↓+2HNO3
實驗操作：取樣，加入少量BaCl2溶液，再加稀HNO3，觀察白色沉淀是否溶解。其中BaSO4不溶于水，也不溶于稀HNO3中。
3、碳酸根離子（CO32-）的檢驗
原理：2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2↑
實驗操作：取樣，加入鹽酸，將放出的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則含有CO32-
4、銨根離子（NH4+）的鑒定
原理：（NH4)2SO4+2NaOH ? Na2SO4+2NH3↑+2H2O ;NH3+H2O NH3·H2O（堿性使紅色石蕊試紙變藍）
實驗操作：取試樣少許，加入NaOH溶液，微熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍，證明含有NH4+。
5、氫離子（H+）的鑒定：取被測溶液少量，滴入紫色石蕊試液，如果紫色石蕊試液變紅色，說明有氫離子。
6、氫氧根離子（OH-）的鑒定：取被測溶液少量，滴入無色酚酞試液，如果無色酚酞試液變紅色，說明有氫氧根離子。



二、查漏補缺，自我檢測
1．下列各組物質(zhì)不能用水鑒別的是（ ）
A．硫酸銅和氯化鈉 B．燒堿和純堿 C．碳酸鈣和碳酸鋇 D．熟石灰和生石灰
2．將Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3三種無色溶液一次區(qū)分開的試劑是（ ）
A．BaCl2溶液 B．AgNO3溶液 C．稀鹽酸 D．稀硫酸
3．下列能鑒別氮氣和二氧化碳的物質(zhì)(或方法)是（ ）
A．聞氣味 B．觀察顏色 C．燃著的木條 D．澄清石灰水
4．下列各組物質(zhì)的溶液，根據(jù)它們自身的性質(zhì)和相互間的反應(yīng)現(xiàn)象，不用其他試劑就可以鑒別的是（ ）
A．FeCl3、NaCl、Ba(OH)2 B．KCl、HCl、NaNO3
C．Na2SO4、HCl、H2SO4 D．CuCl2、NaNO3、K2SO4
5．鑒別稀鹽酸和稀硫酸最好用（ ）
A．紫色石蕊 B．無色酚酞 C．硝酸銀溶液 D．氯化鋇溶液
6．社會上一些不法分子以銅鋅合金(金黃色，俗稱黃銅)假冒黃金進行詐騙活動。為了鑒別黃銅和黃金，以下方法可行的是 ( )
A．觀察顏色 B．稱量質(zhì)量 C．加稀硫酸 D．磁鐵吸引
7．區(qū)分下列物質(zhì)的方法不能達到目的是（ ）
A．用酚酞試液區(qū)分氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液 B．用磁鐵吸引來區(qū)分鐵絲和鋁絲
C．用嘗味道的方法區(qū)分櫥柜中調(diào)味品食鹽和蔗糖 D．用酚酞溶液區(qū)分稀鹽酸和食鹽水
8．[2018·湖州·15]現(xiàn)有4種試劑：①紫色石蕊試液；②稀硫酸；③碳酸鉀溶液；④氯化鋇溶液。能用來一次性鑒別稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液的試劑有（ ）
A．② B．②③ C．①②③ D．②③④
9．用一種試劑就能區(qū)分鹽酸、食鹽溶液、澄清石灰水，這種試劑是 。（課本P19）
A．酚酞 B．石蕊試液 C．氯化鐵溶液 D．氫氧化鈉溶液
10．用一種試劑即可將氯化銨、氯化鐵、硫酸銨、硝酸鈉四種溶液鑒別出來，這種試劑是 。
11．怎樣鑒別3瓶分別盛有水、稀鹽酸、稀硫酸的無色液體？（課本P15）
12．實驗室中有兩瓶沒有標簽的無色溶液，已知其中一瓶是鹽酸溶液，另一瓶是氫氧化鈉溶液，你能用哪些方法將二者區(qū)分開？（課本P22）
13．有3瓶無色溶液：硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液，試用一種試劑把它們區(qū)別開來，設(shè)計實驗方案。（課本P31）
14．因為缺乏科學(xué)知識，有人誤把被稱為“工業(yè)用鹽”的亞硝酸鈉（化學(xué)式為NaNO2）當(dāng)做食鹽放進食物。亞硝酸鈉對人類來說是劇毒的，食用后易造成嚴重的中毒事件。根據(jù)亞硝酸鈉的化學(xué)式，你能確定它的什么組成成分（用化學(xué)符號表示）是有毒的？設(shè)計一個實驗鑒別食鹽和亞硝酸鈉。（課本P32）
15．有5瓶失去標簽的溶液，H2SO4?、HCl、BaCl2?、NaOH?、CuSO4。采用最簡便的方法加以鑒別。（課本P64）
16．現(xiàn)有五瓶失去標簽的溶液 A、B、C、D、E ，它們分別是氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸銅、氯化鋇、稀硫酸中的一種。某同學(xué)不用其它試劑，用如下實驗加以鑒別。
第一步：通過觀察發(fā)現(xiàn) E 溶液呈藍色，其它溶液均為無色；
第二步：取少量 A、B、C、D溶液，分別滴加E溶液，現(xiàn)象為：A溶液中出現(xiàn)白色沉淀，B溶液中出現(xiàn)藍色沉淀， C和D溶液均無明顯現(xiàn)象；
第三步：取第二步中產(chǎn)生的藍色沉淀，滴加C溶液后沉淀消失。
則：（1）A 溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 ；（2）寫出 B 和 E 反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
17．豆腐加工時需加入凝固劑，凝固劑的化學(xué)成分是什么？通過資料獲悉：凝固劑中可能含有Na2SO4、Ca(OH)2、MgCl2、NaCl等，為驗證其成分，小柯進行了如下實驗：
實驗 實驗操作 實驗現(xiàn)象
1 取少量凝固劑溶液于試管中，加入幾滴無色酚酞試液 仍為無色溶液
2 再取少量凝固劑溶液于試管中，加入適量的Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀
3 取實驗2中的適量濾液于試管中，加入適量的AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀
（1）根據(jù)以上現(xiàn)象，凝固劑溶液中肯定沒有 。
（2）寫出實驗2中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。
（3）寫出實驗3中出現(xiàn)的白色沉淀物質(zhì)的化學(xué)式 。
18．我們在做“物質(zhì)的鑒別”實驗時，曾對硫酸銅、氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉四種白色粉末進行鑒別。以下是某同學(xué)設(shè)計的鑒別方案，請你沿著該同學(xué)的思路回答相關(guān)問題。

19．實驗室有失去標簽的三瓶無色溶液：H2SO4溶液、NaOH溶液和KNO3溶液，要求只用無色酚酞一種試液鑒別它們。請完成如下實驗：
（1）取少量三種溶液分別加到A、B、C三支試管中，各滴入1～2滴無色酚酞試液，觀察到A試管中的溶液變成紅色。則A試管中的是 溶液。
（2）任取剩下兩種溶液中的一種，滴入上述實驗后的A試管中，若觀察到A試管中的溶液 ，則滴入的是 溶液。
20．[2013·嘉興·29]根據(jù)已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的特性，運用實驗的方法，可以鑒別某些物質(zhì)。有3包白色粉末，它們分別是碳酸鈉、氯化鈉、氧化鈣中的一種，現(xiàn)用實驗的方法將它們一一區(qū)分。
（1）取少量3種粉末，分別裝入編號為甲、乙、丙的三支試管中，加水后都能溶解。其中甲試管壁明顯變熱，由此可知甲試管中加的粉末是 。
（2）取甲試管中的溶液分別滴入另兩支試管中，乙試管中出現(xiàn)白色沉淀，丙試管中無明顯現(xiàn)象。請寫出乙試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
21．A、B、C、D、E五瓶無色透明溶 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)液，分別是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一種。分別進行下列實驗：
Ⅰ．將A分別滴入B、C、D、E中，均沒有明顯現(xiàn)象。
Ⅱ．將B分別滴入A、C、D、E中，C、E中均產(chǎn)生白色沉淀，其余沒有明顯現(xiàn)象。
Ⅲ．將C分別滴入A、B、D、E中，B中產(chǎn)生白色沉淀，D中有氣泡冒出，其余沒有明顯現(xiàn)象。
（1）A是 ，B是 ，C是 ；
（2）B加入E中的化學(xué)方程式是 ；
（3）C加入D中的化學(xué)方程式是 。
22．[2018·金華麗水·25]有一包白色固體可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某科學(xué)興趣小組為探究其成分做了以下實驗：
①取少量固體于燒杯中，加足量的水溶解，燒杯內(nèi)有固體殘留并得到無色溶液甲；
②取少量無色溶液甲于試管中，滴加酚酞溶液，溶液不變色；
③繼續(xù)向①的燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸質(zhì)量的變化如圖所示。

（1）僅通過①可以得出的結(jié)論是：原白色固體中一定有 ；
（2）無色溶液甲中一定不存在的物質(zhì)是 （填字母）。
A．碳酸鈉 B．硫酸鈉 C．硝酸鋇 D．氫氧化鈉
23．有一包白色粉末，可能是由硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成，為檢驗其中的成分，按以下流程進行實驗：

（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，白色粉末中一定有 。
（2）實驗中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是 。


參考答案
1．C 2．D 3．D 4．A 5．D 6．C 7．A 8．B 9．B 10．氫氧化鋇溶液
11．先用指示劑鑒別出水，再用氯化鋇溶液或硝酸銀溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸。
12．運用酸堿指示劑、pH試紙、pH計檢測，或利用碳酸鈉、碳酸鈣等與鹽酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的性質(zhì)檢測，或利用氯化鐵、氯化鎂、氯化銅等與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成有顏色的沉淀的性質(zhì)檢測，還可以通過加熱蒸發(fā)的辦法來觀察有無晶體剩余(有晶體剩余的為氫氧化鈉溶液，沒有晶體剩余的則為鹽酸溶液)。
13．用稀鹽酸
14．NO2-離子有毒。設(shè)計一個實驗鑒別食鹽和亞硝酸鈉：分別取少量固體，配制成溶液，分別滴加硝酸銀溶液，可發(fā)現(xiàn)都能產(chǎn)生白色沉淀，在繼續(xù)滴加稀硝酸后，白色沉淀消失的為亞硝酸鈉，白色沉淀不消失的則為食鹽。(該試題為開放性試題，方法有很多，如借助溶水后的熱量變化、亞硝
酸鈉的pH，以及亞硝酸根離子的氧化還原性質(zhì)等，都可以進行鑒別)。
15．5瓶溶液中，有一瓶溶液是藍色溶液，則該溶液為CuSO4溶液;然后取4支試管倒入少量其余4種無色溶液，分別滴加硫酸銅溶液，有藍色沉淀出現(xiàn)的原溶液是NaOH，有白色沉淀出現(xiàn)的原溶液是BaCl2；再另取2支試管倒入剩余2種溶液，分別滴加氯化鋇溶液，其中有一支試管內(nèi)出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液是H2SO4，最后剩余一支試管內(nèi)的溶液是HCl。
16．[2010·義烏·29]
( 1 ) BaC12；( 2 ) CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4（沉淀符號漏寫不扣分，化學(xué)式錯誤、配平錯誤均不得分，“=”寫成“一”視為配平錯誤）
17．[2010·臺州·29]
（1）Ca(OH)2（或氫氧化鈣）；（2）Ba(NO3)2 +Na2SO4 =BaSO4↓+2 NaNO3 ；（3）AgCl
18．[2010·嘉興·30]硝酸銀(AgNO3)，藍。
19．[2012·嘉興·28]（1）NaOH （2）紅色褪去（或紅色沒褪去） H2SO4（或 KNO3）（現(xiàn)象和結(jié)論必須對應(yīng)）
20．[2013·嘉興·29]（1）氧化鈣（CaO）???（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
21．（1）NaNO3溶液；MgCl2溶液；Na2CO3溶液；（2）MgCl2+2NaOH 2NaCl+Mg(OH)2↓
（3）Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
22．（1）Ba(NO3)2 （2）ABD
解析：（1）加足量的水溶解，燒杯內(nèi)有固體殘留并得到無色溶液甲，說明了上述物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)生成了沉淀，由于碳酸鈉、硫酸鈉都能與硝酸鋇反應(yīng)生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸鋇；
（2）②取少量無色溶液甲于試管中，滴加酚酞溶液，溶液不變色，說明溶液甲一定不含碳酸鈉和氫氧化鈉，③繼續(xù)向①的燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，沉淀部分溶解，沉淀應(yīng)為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，若甲溶液中含有硫酸鈉，加入稀硝酸，碳酸鋇沉淀會轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，固體質(zhì)量會增大，根據(jù)圖示可知，甲溶液中一定沒有硫酸鈉。故選ABD。
23．（1）氯化鈉；（2）用氯化鋇代替硝酸鋇溶液會帶入氯離子，干擾氯離子的鑒定。


各取四種
白色粉末
于試管中
分別編號
為A、B、
C、D

各加少量
水后振蕩

A試管壁發(fā)熱，則A是氫氧化鈉

B、C試管中無明顯現(xiàn)象

D試管中看到 色，則D是硫酸銅。

各加少量 溶液

B試管中無明顯現(xiàn)象，則B是硝酸鉀。

C試管中產(chǎn)生白色沉淀，則C是氯化鈉。

足量稀HNO3

足量AgNO3

沉淀全部溶解

白色
沉淀

無色
溶液

白色
沉淀

稀HNO3

加水

足量Ba(NO3) 2

白色
粉末

無色
溶液










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