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九上科學第二章“物質轉化與材料利用”化學方程式匯集
知識點一：金屬的化學性質
1、金屬＋O2 → 金屬氧化物 (化合反應；氧化反應)
(1)2Mg＋O2 2MgO；現象：在空氣中劇烈燃燒，發出耀眼的白光，產生大量的熱，生成一種白色的固體。
(2)2Cu＋O2 2CuO；現象：在空氣中不能燃燒，發出紅光，表面有一種黑色的固體生成。
(3)3Fe＋2O2 Fe3O4；現象：在火柴的引燃下，放入氧氣瓶中能劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體物質。
(4)4Al＋3O2＝2Al2O3； 現象：金屬鋁的表面易生成一層致密的氧化鋁保護膜，它能阻止金屬鋁繼續被空氣中氧氣氧化。
2、(氫前)金屬＋鹽酸或稀硫酸 → 鹽＋H2↑ (置換反應) 現象：有可燃燒的氣體生成
(1)Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
(2)2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
(3)Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
(4)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑(生成亞鐵鹽，溶液變淺綠色)
3、金屬1＋鹽溶液 → 新鹽＋金屬2 (置換反應；金屬1要比金屬2活潑，鹽要可溶)
(1)Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu； 現象：鐵溶解，生成紅色金屬，藍色溶液變淡。
(2)Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag；現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬，溶液變藍色。
(3)Mg＋ZnSO4＝MgSO4＋Zn； 現象：鎂條表面覆蓋銀白色的固體。
(4)Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu； 現象：鋅粒表面覆蓋紅色物質，溶液變藍色。
4、超活潑金屬(K、Ca、Na)＋H2O → 堿＋H2↑ (置換反應) 現象：金屬在水中溶解，并產生氣體，放出熱量。
(1)2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ (2)2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
(3)Ca＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2↑
5、金屬＋非金屬(除O2外) → 無氧酸鹽 (化合反應)
(1)Fe＋S FeS 現象：發出紅光，放出熱量，生成一種黑色固體。
(2)2Na＋Cl2 2NaCl 現象：發出蒼白色火焰，放出熱量，生成一種白色固體。
知識點二：有機物燃燒
1、反應類型：氧化反應，只屬于氧化還原反應。
2、現象：大部分有機物可以燃燒，發出淡藍色火焰，放出大量的熱；在火焰上方罩一只潔凈、干燥的燒杯，燒杯內壁出現水珠；在火焰上方罩一只內壁沾有石灰水的燒杯，石灰水變渾濁；部分有機物燃燒后會生成黑色的物質。
(1)甲烷：CH4＋2O2 CO2＋2H2O (2)丁烷：2C4H10＋13O2 8CO2＋10H2O
(3)乙炔：2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O(4)酒精：C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O
知識點三：金屬的冶煉
1、還原劑H2：H2＋CuO Cu＋H2O (置換反應；氧化還原反應)
現象：黑色固體變紅，無水硫酸銅粉末變藍。
2、還原劑C：C＋2CuO 2Cu＋CO2↑(置換反應；氧化還原反應)
現象：黑色固體變紅，澄清石灰水變渾濁。
3、還原劑CO——只是氧化還原反應。
(1)CO＋CuO Cu＋CO2 現象：黑色固體變紅，澄清石灰水變渾濁。
(2)3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 現象：紅棕色固體變黑，澄清石灰水變渾濁。
知識點四：非金屬的化學性質
1、非金屬＋O2 → 非金屬氧化物 (化合反應；氧化反應)
(1)S＋O2 SO2；現象：在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰；放出大量的熱，生成一種無色、刺激性氣味的氣體。
(2)C＋O2 CO2；現象：在空氣中無煙無焰，在氧氣中發出白光；放出大量的熱，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
C＋O2(不足) 2CO 注意：燃燒木炭、煤等，應保持通風，防止一氧化碳中毒。
(3)4P＋5O2 2P2O5； 現象：發出明亮的火焰，放出大量的熱，生成大量白煙。
2、非金屬相應的化合物 (1)C＋CO2 2CO (2)C＋2S CS2
知識點五：其它反應
1、金屬氧化物＋H2O → 堿 (化合反應)
注：只有K2O、Na2O、BaO、CaO四種金屬氧化物才可以與水反應，且生成的堿可溶。
(1)K2O＋H2O＝2KOH (2)Na2O＋H2O＝2NaOH
(3)BaO＋H2O＝Ba(OH)2 (4)CaO＋H2O＝Ca(OH)2
2、非金屬氧化物＋H2O → 酸 (化合反應)
(1)CO2＋H2O＝H2CO3 (2)SO2＋H2O＝H2SO3 (3)SO3＋H2O＝H2SO4
3、不溶性堿金屬氧化物＋H2O (分解反應)
(1)Cu(OH)2 CuO＋H2O (2)2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
4、不穩定酸非金屬氧化物＋H2O(分解反應) H2CO3 CO2↑＋H2O
5、溶洞、鐘乳石、石筍、石柱的成因：
(1)CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2 現象：白色固體逐漸溶解
(2)Ca(HCO3)2 CaCO3↓＋CO2↑＋H2O 現象：生成白色的沉淀，同時有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成
6、銅與濃硫酸反應：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O

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