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期中考試化學部分復習
酸堿鹽和物質轉化基礎自查
1.物質顏色：Fe2O3 ,CuO ,無水CuSO4 ,CuSO45H2O ,
Cu(OH)2 ,Fe(OH)3 ,Cu2+溶液 ，Fe3+溶液 。
2.俗名（或主要成分）的化學式：
苛性鈉、燒堿、火堿 ；生石灰 ；熟石灰、消石灰 ；雞蛋殼、大理石、石灰石、漢白玉 ；蘇打、純堿 ；
3.檢驗：SO42-，加 ，產生 ，再加 ，現象 。
Cl-，加 ，產生 ，再加 ，現象 。
CO32-，加 ，產生 ，再加 ，現象 。
NH4+，加 ，產生 ，再加 ，現象 。
檢驗H+用 。檢驗HCl，用 、 、 。
4.區分鹽酸和硫酸可用： 。（硫酸銀是微溶的）
5.用碳酸鈣實驗室制取二氧化碳的實驗中，應用 ，不能用硫酸（生成的硫酸鈣是微溶的，覆蓋在碳酸鈣的表面，阻止反應的進一步進行）
6.酸：電離時生成的陽離子 的化合物。能使石蕊變 ，無色酚酞
堿：電離時生成的陽離子 的化合物。能使石蕊變 ，無色酚酞
鹽：由 和 構成。
7.人體中胃酸是 ，過多時，可用 治療，化學方程式
8.濃硫酸放在空氣中會變 ，因為有 性，質量分數變 。
濃鹽酸放在空氣中會變 ，因為有 性，質量分數變 。
NaOH固體放在空氣中會變變 ，因為 。
Na2CO3 10H2O放在空氣中會變變 ，因為 。
9.濃硫酸若滴到皮膚或紙上，會使紙 ，因為它有 性。濃鹽酸有 氣味，打開瓶蓋，會有 ，是 的小液滴。如果濃硫酸不慎碰到皮膚上，先用 ，然后 ，再 。
10.鐵銹與稀硫酸化學方程式 現象
過會兒，會產生 ，化學方程式 。
氧化銅與稀鹽酸： 現象
11.在稀釋濃硫酸時，應把 慢慢倒入 中，并且 攪拌，摸一下瓶壁，是 的。（濃硫酸，氫氧化鈉固體，生石灰放入水中是放熱的，硝酸銨放入水中是吸熱的）
13.復分解反應：化合物互相 生成新的化合物的反應。條件：有 生成
中和反應： 和 生成 和 的反應。
置換反應：一種 和 反應生成新的 和 的反應。
14.測溶液的酸堿性可用 ，測酸堿度可用 。pH試紙的正確使用：先用 蘸取待測液體，滴到pH試紙上，再對照 。
15.金屬活動性順序：
排在氫前的，可以置換出酸中的 ，排在前面的金屬，可以把后面的金屬從它們的 中置換出來。
16.有機物：含 的化合物（ 除外）沼氣、天然氣的主要成分是 。燃燒的化學方程式：
二、常見題型解題思路
題型一、酸堿性檢驗與判斷
甲、乙、丙分別是NaCl、H2SO4和NaOH三種溶液的某一種。將無色酚酞試液滴入乙溶液中呈紅色，然后將乙溶液滴入甲溶液又變無色，則甲、乙、丙三種溶液依次為( )
A.NaOH、H2SO4、NaCl B.NaOH、NaCl、H2SO4 C.H2SO4、NaOH、NaCl D.H2SO4、NaCl、NaOH
Na2CO3的水溶液呈堿性，下列說法錯誤的是（　　）
A．碳酸鈉在水中會電離出OH- B．往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸鈉溶液中存在OH- D．往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色
在有紫色石蕊試液的水中，分別加入下列各物質，充分攪動后靜置，溶液中石蕊仍為紫色的是（ ）
KOH B. Cu(OH)2 C. Na2CO3 D. Ca(OH)
下列實驗中濃硫酸表現脫水性的是：（　　）
①濃硫酸敞口久置于空氣中增重； ②濃硫酸干燥氫氣；
③濃硫酸使白紙變黑； ④濃硫酸使鐵、鋁等金屬鈍化；⑤蔗糖中加入濃硫酸制“黑面包”
A．②④ B．③④ C．③⑤ D．①③④
5、近期科學工作者利用基因技術培育了一種紫色卷心菜，其紫色菜葉遇到鹽酸會變紅色。
小芳和小華對紫色菜葉遇到鹽酸變紅色的現象產生了興趣，作出如下猜想：①可能是水分子使紫色菜葉變紅色，②可能是氯化氫氣體使紫色菜葉變紅色，③可能是氯離子（Cl-）使紫色菜葉變紅色，④可能是氫離子（H+）使紫色菜葉變紅色。并設計了如下實驗加以驗證。
實驗I的目的是______________________。
實驗II的目的是_____________________。
本實驗的結論是__________________。
6、某校同學開展了如圖所示“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動：

（1）把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現象如表所示：

①圖1中存放紫薯汁的儀器名稱是____________；
②由表可知，紫薯汁能做酸堿指示劑，遇到稀硫酸溶液顯示的顏色是_________；
（2）用pH試紙測定圖1中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH＞7，屬于_________（填“酸性”、“中性”或“堿性”）溶液，白醋pH_________（填“＞”、“＜”或“=”）7；
（3）圖2是三位同學分別測定某溶液酸堿度的操作示意圖，其中正確的是_________（填“A”、“B”或“C”，下同），可能導致被測溶液的pH數值發生改變的錯誤操作是______________。
題型二、酸堿鹽之間的反應
1、欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液調至中性，得到氯化鈣溶液，在沒有指示劑的情況下，應加入的試劑是（ ）
A．Na2CO3 B．CaO C．Ca（OH）2 D．CaCO3
1、將20克10%的鹽酸和20克10%的氫氧化鈉溶液混合后，滴入石蕊試液，溶液為（　　）
A．紫色 B．藍色 C．紅色 D．無法判斷
2、將10克20%的稀硫酸和10克20%的氫氧化鉀溶液混合后，加入指示劑，下列敘述中正確的是（　?。?br/>紫色石蕊變紅 B．石蕊不變色 C．無色酚酞變紅 D．無法判斷
3、酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表現出一些共同性質，下列關于鹽酸性質的描述中，不屬于酸的共同性質的是（　?。?br/>A．能使紫色石蕊試液變為紅色 B．能與氫氧化鈉溶液反應生成水
C．能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀 D．能與鋅反應生成氫氣
4、如下圖所示，裝置氣密性良好，彈簧夾處于關閉狀態。擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后，打開彈簧夾，能使氣球a明顯鼓起的是（　?。?br/>
5、某溶液由NaOH、KNO3、HCl、H2SO4和MgCl2中的一種或幾種組成。向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產生 沉淀的質量與加入Ba（OH）2溶液體積的關系如圖所示。請你從圖中獲得的信息來分析，該溶液中不可能存在的物質是____________；肯定存在的物質是____________；可能存在的是____________。
6、下列有關氫氧化鈉和用途的敘述錯誤的是（　?。?br/>A．露置空氣中的氫氧化鈉部分變質，可用滴加稀鹽酸的方法除去雜質
B．氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液
C．氫氧化鈉易潮解，可用作某些氣體的干燥劑
D．氫氧化鈉廣泛應用于石油、造紙、紡織和印染等工業
7、化學反應過程中常常伴隨產生一些現象，同學們發現將CO2通入NaOH溶液時沒有明顯的現象發生，為此，他們進行了如下探究：

（1）小明把一支收集滿CO2的試管倒立在盛有飽和NaOH溶液的燒杯中（如圖1所示），觀察到試管內液面上升，還有另一種原因，請簡要說明________________________。
（2）為了進一步驗證CO2與NaOH溶液確實發生了反應，小紅設計了如下方案：分別取上述實驗后的溶液于A、B兩支試管中（如圖2所示），向試管A中滴加足量的稀鹽酸，觀察到的現象是__________________，反應的化學方程式________________；向試管B中滴加氯化鋇溶液，觀察到的現象是______________，反應的化學方程式________________。雖然實驗現象不同，但都能證明CO2與NaOH溶液確實發生了化學反應。
（3）實驗過程中需要吸收CO2時，大多會選擇NaOH溶液，但是，檢驗CO2時常常選擇新配制的澄清石灰水，請簡要解釋原因____________________________。
題型三、復分解反應（離子檢驗、物質組成推斷）
1、有一無色溶液，其中滴加數滴氯化鋇溶液，發現有白色沉淀產生，此沉淀不溶于稀HNO3，則該溶液中大量存在的離子是（　?。?br/>A．Ag+和SO42- B．Ag+和SO42-中的一種 C．一定是Ag+ D．一定是SO42-
2、有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成，依次進行如下實驗：
（1）白色粉末溶于水，得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；
（2）過濾后，向所得沉淀中加入鹽酸，沉淀不溶解；
（3）向濾液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，再加入中量稀硝酸，沉淀不溶解。以上實驗，不能確定混合物中是否含有____________，若要檢驗不能確定的物質是否存在，則上述實驗的操作（1）應加入的試劑是____________。
3、下列各組物質，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（　?。?br/>A．NaNO3 HCl Na2SO4 B．NaNO3 NaCl CuSO4
C．NaCl Na2SO4 Na2CO3 D．NaOH BaCl2 Na2SO4
4、將下列試劑分別加入到KOH溶液、飽和石灰水和稀硫酸中，能出現三種不同現象的是（　　）
A．無色酚酞試液 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuCl2溶液
5、將下列試劑分別加入硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鉀溶液中，能觀察到三種不同現象的是（　　）
A．稀鹽酸 B．氯化鈉溶液 C．氫氧化鈣溶液 D．氯化鉀溶液
6、下列各組物質的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內物質的溶液相互混合的方法，就能將它們一一鑒別出來的是（　?。?br/>A. NaCl、CuSO4、NaOH、KNO3 B. Ba（NO3）2、Na2SO4、H2SO4、HCl
C. NaOH、Fe（NO3）3、MgSO4、KCl D. AgNO3、HCl、NaCl、CaCl2
7、下列各組溶液中，僅用組內物質就能鑒別出來，且均為無色溶液的是（　?。?br/>A．NaOH 酚酞 Na2CO3 KCl B．KCl Ca（OH）2 HCl NaNO3
C．FeCl3 NaOH MgSO4 KNO3 D．KOH 稀H2SO4 KCl 酚酞
8、某固體可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一種或幾種，現對其進行如下實驗：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液；②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀。分析以上實驗現象，對原固體組成的推斷正確是（　?。?br/>A. 肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3、Ca（NO3）2 B. 肯定有Na2CO3，無FeCl3、Ca（NO3）2
C. 肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3 D. 肯定有Na2CO3，無FeCl3、KCl
9、稀鹽酸中混有少量硫酸，為了除去硫酸，可加入適量（　?。?br/>A．鐵屑 B．氯化鋇溶液 C．硝酸銀溶液 D．氫氧化鈉溶液
10、將氯化鉀、氯化鐵和硫酸鋇的固體混合物逐一分離，應選用的一組試劑是（　?。?br/>A．水、硝酸銀溶液、稀硝酸 B．水、氫氧化鈉溶液
C．水、氫氧化鉀溶液、鹽酸 D．水、氫氧化鉀溶液
11、現有下列四組溶液：
①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4； ②Na2CO3、HCl、石蕊試液、KOH；
③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞試液； ④K2CO3、H2SO4、Cu（NO3）2、BaCl2
（1）上述四組溶液中都含有Cl-，實驗室鑒定Cl-用______（填試劑名稱或化學式）；
（2）不用其它試劑就可以把組內四種溶液區分開來的是哪幾組？____________（用序號表示）。
12、某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一種或幾種溶質，為驗證其組成進行如下實驗：

（1）混合溶液的溶質中一定有____________。
（2）無色氣體的化學式____________，產生該氣體的化學方程式為：______________________。
（3）按該加入試劑的順序，不能驗證的物質是____________，原因是________________________。改變上述三步中所用三種試劑的滴加順序，可以驗證是否有這種物質，則這三種試劑滴加的順序依次為____________（填寫序號），加入過量鹽酸時一定能觀察到的實驗現象為____________________。
題型四：酸堿鹽綜合反應
1、有一包白色固體，可能由硫酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種物質組成，為探究該白色固體的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗，請回答下列問題。
（1）白色沉淀Ⅰ與稀鹽酸反應的化學方程式_____________。
（2）白色沉淀Ⅱ的化學式_________。
（3）原白色固體中含有的物質__________________。

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