資源簡介

表格型計(jì)算題（一）分次實(shí)驗(yàn)
例1.1．樂樂同學(xué)取某地石灰石樣品12g進(jìn)行測定實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 20 20 20 20 20
生成CO2的總質(zhì)量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4
試求：
（1）m的值為　 g。
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1）




例1.2．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），稱量20g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取90g稀硫酸分三次加到其中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸的體積（g） 30 30 30
生成氣體的質(zhì)量（g） 0.08 m 0.04
試求：
（1）m的數(shù)值　 　。
（2）此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（3）稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？





例1.3．為測定某黃銅（假設(shè)合金中僅含銅，鋅）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組同學(xué)稱取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應(yīng)，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g） 20 20 20 20
燒杯中剩余物的質(zhì)量（g） 39.92 59.84 79.80 99.80

（1）黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為　 　g。
（2）該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）
（3）硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)



例2．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有硫酸銅和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學(xué)想測定樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。先稱取該混合物樣品25g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：
次數(shù)/物質(zhì)的質(zhì)量 1 2 3 4
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g 25 25 25 25
生成沉淀的質(zhì)量/g 4.9 x 14.7 14.7
（1）表中x的數(shù)值為　 　；
（2）計(jì)算原固體混合物樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？








例3．某校興趣小組的同學(xué)從水泥廠拿來一塊石灰石樣品，技術(shù)員告訴他們此樣品中含有的雜質(zhì)難溶于水，不能與鹽酸反應(yīng)．為了測定該樣品的純度，同學(xué)取用8.00g這種石灰石樣品，用實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100克分5次加入，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，得到如下數(shù)據(jù)：
實(shí) 驗(yàn) 次 數(shù) 1 2 3 4 5
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
剩余固體的質(zhì)量/g 6.00 m 2.00 1.20 1.20

試回答下列問題：
（l）表中m的值為　 　．
（2）該石灰石樣品的純度是　 　．
（3）反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量是多少克？　 　
（4）試計(jì)算稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　 　．















練習(xí)
1．銀銅合金有著廣泛的用途，學(xué)習(xí)小組想測定某觸點(diǎn)材料中兩種金屬的質(zhì)量比，他們稱取9.6g的該銅銀合金，研成粉末后逐步加入硝酸銀溶液。若反應(yīng)過程中生成銀的質(zhì)量隨時間變化關(guān)系如表所示，試計(jì)算：
實(shí)驗(yàn)時間記錄/分鐘 1 2 3 4 5 6
加入硝酸銀溶液的質(zhì)量/g 10 20 30 40 50 60
反應(yīng)中生成銀的質(zhì)量/g 2.8 5.6 8.4 m 10.8 10.8
（1）表中m的值為　 　。
（2）反應(yīng)后可回收硝酸銅的質(zhì)量。（要求寫出計(jì)算過程）
（3）由此可知，該觸點(diǎn)材料中，銅與銀的質(zhì)量比為　 　。





2．小紅同學(xué)取某地石灰石樣品12.5g進(jìn)行測定實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量如下表所示：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 20 20 20 20 20
生成氣體的總質(zhì)量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4
請計(jì)算：
（1）m的值為　 　g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　；
（3）所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計(jì)算過程）







3．銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料。科研小組欲測定合金的組成（其他元素忽略不計(jì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅鎂合金10 克放入燒杯，將140克稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如表，請計(jì)算：
次數(shù) 1 2 3 4
加入稀硫酸質(zhì)量/克 35 35 35 35
剩余固體質(zhì)量/克 8.8 7.6 6.4 6.0
（1）合金中鎂與銅的質(zhì)量比為　 　。
（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）





4．潔廁靈是常用的陶瓷清洗液，小彭同學(xué)對某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進(jìn)行研究。
（1）查閱資料得知：潔廁靈有效成分是HCl．HCl的含量可通過已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液來測定，其它成分均不參與反應(yīng)。請完成HCl與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+　 　+CO2↑。
（2）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、滴管和　 　。
（3）向一錐形瓶中加入100克該品牌的潔廁靈，再逐次加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 NaHCO3溶液，測出每次錐形瓶中反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如下：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入NaHCO3溶液的質(zhì)量/g 40 40 40 40 40
反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g 138.9 177.8 216.7 255.6 295.6
試分析計(jì)算下列問題：
①第一次實(shí)驗(yàn)時，所加 NaHCO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？
②該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？









5．小明和同學(xué)通過測二氧化碳的質(zhì)量，計(jì)算石灰石樣品中碳酸鈣的含量。他們將30g石灰石樣品粉末放入大燒杯中，稱得大燒杯及所盛樣品總質(zhì)量為100g，再把300g 稀鹽酸平均分成五份，依次加入大燒杯中，每次充分反應(yīng)后，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

加入稀鹽酸的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
大燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量g 155.6 211.2 269 329 m
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成氣體的質(zhì)量是　 　g．表中m的數(shù)值為　 　。
（2）計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計(jì)算過程）
（3）請?jiān)趫D2中畫出在30g樣品中加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的變化關(guān)系示意圖。






33．為測定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先稱取10g混合物，放入一干凈的燒杯中，然后取100g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，平均分五次加入其中，充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 20 20 20 20 20
生成氣體的總質(zhì)量/g 0.12 m 0.36 0.4 n
（l）上表中m=　 　、n=　 　．
（2）請計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（3）固體混合物中，鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　．


7．小明同學(xué)為了測定某Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g該溶液放入燒杯中，再將澄清石灰水分四次加入，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入澄清石灰水的質(zhì)量 80 80 80 80
生成沉淀的質(zhì)量 0.18 m 0.5 0.5
根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（1）表中的m的值為　 　g
（2）原Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）
11．某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明準(zhǔn)確稱取樣品12.0g，并將60g稀鹽酸等分四次加入，每次產(chǎn)生氣體情況如下表，請回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 一 二 三 四
所加鹽酸的量/g 15 15 15 15
產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g 1.32 1.32 m 0.44
（1）m的值是　 　；
（2）產(chǎn)生CO2的總質(zhì)量是　 　；
（3）純堿樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）．
12．學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
實(shí)驗(yàn) 一 二 三 四
加入樣品的質(zhì)量/g 5 10 15 20
生成CO2的質(zhì)量/g 1.76 3.52 4.4 m
（1）上表中m的數(shù)值是　 　．
（2）反應(yīng)中礦石有剩余是第　 　次實(shí)驗(yàn)．
（3）這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（4）實(shí)驗(yàn)中若用濃鹽酸代替稀鹽酸，會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏　 　，原因是什么？　 　．
14．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液，為了測定該混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取該混合溶液100g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入鹽酸的質(zhì)量為20g、40g、60g、80g時，生成氣體的質(zhì)量見下表（氣體的溶解度忽略不計(jì)）．
第Ⅰ組 第Ⅱ組 第Ⅲ組 第Ⅳ組
稀鹽酸的質(zhì)量/g 20 40 60 80
生成氣體的質(zhì)量/g 1.8 n 4.4 4.4
請計(jì)算：
（1）第Ⅱ組數(shù)據(jù)n為　 　g．
（2）混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確至0.1%）
23．一包氯化鎂和氯化鈉組成的混合物中，小亮同學(xué)稱取該混合物樣品23.7g，完全溶于水中，然后取用一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液100g，平均分四次加入其中，充分振蕩后，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，請分析并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算：
次數(shù) 1 2 3 4
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量（g） 25 25 25 25
生成沉淀的質(zhì)量（g） 2.9 X 8.7 8.7
（1）上表中X的數(shù)值是　 　；
（2）原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量；
（3）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
24．據(jù)古籍記載，我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅．黃銅是銅和鋅的合金（Cu﹣Zn），為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），現(xiàn)將15mL稀硫酸分三次加入到5g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸的體積（mL） 5 5 5
生成氫氣的質(zhì)量（g） 0.04 m 0.02
試求：
（1）m=　 　．
（2）此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
9．某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液，某課外活動小組想測定該品牌潔廁靈溶液中HCl的質(zhì)量．取20g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量和燒杯中溶液pH值變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：（已知BaCl2溶液的pH=7）
滴加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g 5 10 25 30
燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g 1.165 2.33 4.66 4.66
求：
（1）完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量？
（2）計(jì)算該潔廁靈溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果保留至0.1%）
















3．小華有一只銀手鐲（銀鋅合金），她想用實(shí)驗(yàn)探究手鐲中銀的含量。先用電子秤稱得手鐲的質(zhì)量是25.00克，再用稀鹽酸分多次與此手鐲充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀鹽酸的質(zhì)量（克） 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00
充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（克） 24.35 23.70 23.05 23.00 23.00
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析，完成下列問題：
（1）手鐲中銀的質(zhì)量是　 　克。
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
4．一些騙子常用黃銅冒充黃金騙取錢財(cái)，某同學(xué)通過查閱資料得知黃銅是鋅和銅的合金，他取一定量的某黃銅樣品放入燒杯中，再向其中分4次加入等質(zhì)量的同一稀硫酸，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)物質(zhì)的用量及質(zhì)量測定記錄如表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3 4
和硫酸的用量/g 20 20 20 20
剩余固體的質(zhì)量g 10 8.7 7.4 7.2
分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題。
（1）所取黃銅樣品的質(zhì)量為　 　g；
（2）第4次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后溶液的pH　 　7（填“＞”、“=”或“＜”）；
（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（要求有解答過程）
7．某興趣小組對石灰石樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)分析：取12g樣品放入燒杯中，將100g稀鹽酸分4次加入到燒杯中，充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)），測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計(jì)算：
次數(shù) 1 2 3 4
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 25 25 25 25
剩余固體的質(zhì)量/g 8 4 2 2
求：
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為　 　g：
（2）第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，最終結(jié)果保留0.1%）。
10．某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品5g，把 60g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過程所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì) 不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3 4
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 15 15 15 15
剩余固體的質(zhì)量/g 3.50 2.00 0.75 0.75
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　。
（2）求原 60g 稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求書寫計(jì)算過程）。

16．某實(shí)驗(yàn)室用含硫酸銅和鹽酸的混合液與混入了鋅粉的銅粉（以下簡稱銅鋅粉）反應(yīng)來測定混合液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和銅鋅粉中鋅的含量。操作如下：取200g混合液于實(shí)驗(yàn)容器中，分五次加入銅鋅粉，邊加邊攪拌，以保證鹽酸和硫酸銅同時與鋅充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入銅鋅粉的累計(jì)質(zhì)量/g 9 18 27 36 40
產(chǎn)生氫氣的累計(jì)質(zhì)量/g 0.1 0.2 m 0.4 0.4
容器中剩余固體的質(zhì)量/g 5.71 11.42 17.13 22.84 26.84
（1）表中m的值為　 　。
（2）第四次加入銅鋅粉并充分反應(yīng)后，溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為　 　。
（3）計(jì)算原混合液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）
（4）通過計(jì)算可知，每9g銅鋅粉中含有　 　g鋅粉。
21．小芳同學(xué)采用如下方法測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過程所得數(shù)據(jù)如表（石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：
（1）表中a的數(shù)值為　 　；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　 　；
（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請寫出簡單的計(jì)算過程）
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 剩余固體的質(zhì)量/g
1 20 15
2 20 10
3 20 6.4
4 20 a

23．銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機(jī)天線。現(xiàn)欲測定合金的組成（其他元素忽略不計(jì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計(jì)算：
次數(shù) 1 2 3 4
加入稀硫酸質(zhì)量/g 70 70 70 70
剩余固體質(zhì)量/g 18.2 16.4 14.6 13.2
（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比。
（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）
24．Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某黃銅的組成，取40g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：
加入稀硫酸的質(zhì)量（g） 充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）
第1次 40 34.8
第2次 40 29.6
第3次 40 24.4
第4次 40 24.0
第5次 40 m
試回答下列問題：
（1）上述表格中m的值為　 　，
（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

29．鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量。某補(bǔ)鈣藥劑說明書的部分信息如圖1所示。現(xiàn)將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如圖2．請根據(jù)有關(guān)信息回答問題。
第1次 第3次 第4次
加入鹽酸的質(zhì)量（g） 20 20 20
剩余固體的質(zhì)量（g） 35 a 20
（1）該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　 　，a的數(shù)值為　 　。
（2）求生成氯化鈣質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。


31．新化縣石灰石資源豐富，某化學(xué)興趣小組稱取30g石灰石樣品，把300g稀鹽酸分3次加入樣品中（假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解），得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下
稀鹽酸的用量 剩余固體的質(zhì)量
第一次加入100g 20g
第二次加入100g 10g
第三次加入100g 6g
請計(jì)算：（1）100g稀鹽酸能與　 　g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)。
（2）求30g該石灰石樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。

34．鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量，現(xiàn)將50g鹽酸分成5等份，逐次加到用20片該藥劑制成的粉末中（每片1g，其他成分不與鹽酸反應(yīng)），得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如下，請根據(jù)有關(guān)信息回答問題。
第1次 第3次 第4次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 10 10 10
剩余固體的質(zhì)量/g 17.5 12.5 a
（1）反應(yīng)結(jié)束共生成二氧化碳的質(zhì)量為　 　。
（2）計(jì)算每片藥劑中所含碳酸鈣的質(zhì)量。
（3）a=　 　。


35．某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品24g，把100 稀鹽酸分五次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見如表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）．請計(jì)算：
序號 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 20 20 20 20 20
剩余固體的質(zhì)量/g 19 14 9 4 4
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為　 　克。
（2）當(dāng)稀鹽酸加到　 　克時，樣品與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。
（3）24 克石灰石樣品與鹽酸充分反應(yīng)后最多產(chǎn)生二氧化碳多少克（請根據(jù)化學(xué)方程式寫出完整的計(jì)算步驟）？
37．某化學(xué)興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3 4
稀鹽酸的用量 5g 5g 5g 5g
剩余固體的質(zhì)量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g
（1）從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實(shí)驗(yàn)中，第　 　次石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應(yīng)．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　．
（3）該化學(xué)興趣小組所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)　 　．
（4）第4次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）并寫出其計(jì)算過程：
2．小明家里有一只破損的手鐲（銀鋅合金），她想探究此手鐲中銀的含量，于是請化學(xué)老師一起探究。首先稱得手鐲質(zhì)量為22.8g，在用足量的稀硫酸分多次與此手鐲充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
滴入稀硫酸的質(zhì)量/g 20 20 20 20 20
充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g 21.5 x 18.9 18.5 y
根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，完成下列問題：
（1）手鐲中銀的質(zhì)量是：　 　g。
（2）表中x=　 　，y=　 　。
（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
6．我州石灰石資源豐富，某課外小組同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某地石灰石樣品9.0g于燒杯中，將50g稀鹽酸分5次加入燒杯中，充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。
次數(shù) 1 2 3 4 5
加入稀鹽酸質(zhì)量/g 10 10 10 10 10
剩余固體質(zhì)量/g 7.0 5.0 3.0 1.5 X
請計(jì)算：
（1）X的值為　 　。
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　。
（3）所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

25．同學(xué)們從山上采集到一種灰石石，他們?nèi)?0g該樣品進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)（所含雜質(zhì)在燃燒過程中不發(fā)生變化），測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量（m）和反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如表的關(guān)系如
反應(yīng)時間t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
反應(yīng)后固體的質(zhì)量m/g 80 75 70 66 62 58 58
請回答下列（1）當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為　 　g．
（2）求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
27．某研究學(xué)習(xí)小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過程所得數(shù)據(jù)如右表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）．根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 剩余固體的質(zhì)量/g
1 20 15
2 20 10
3 20 6
4 20 n
（1）表中 n的數(shù)值為　 　．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　 　．
（3）求此稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．














5．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現(xiàn)有100g碳酸鈉溶液，將150g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應(yīng)，四次測量所得數(shù)據(jù)如表所示：
次數(shù) 累計(jì)加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g 燒杯中溶液的總質(zhì)量/g
一 40 134
二 80 168
三 120 202
四 150 232
（1）恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的總質(zhì)量為　 　g。
（2）第四次測量時，所得溶液中的溶質(zhì)有　 　（填化學(xué)式）
（3）計(jì)算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）
14．下面是同學(xué)們測定黃銅（銅鋅合金）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過程。
（1）小華同學(xué)取10g黃銅，加入足量的稀硫酸，共收集到氣體0.2g，則黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）
（2）小婷同學(xué)另取10g黃銅于燒杯中，將120g稀硫酸分六次加入燒杯中，測得加入的稀硫酸質(zhì)量和燒杯中剩余物的質(zhì)量如下表：
次數(shù) 一 二 三 四 五 六
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 20 20 20 20 20 20
燒杯中剩余物的質(zhì)量/g 29.96 49.92 m 89.84 109.8 129.8
①表中m=　 　。②請?jiān)谌鐖D畫出10g黃銅加入稀硫酸與生成氫氣的質(zhì)量的圖象。

18．某商品碳酸鈣粉末包裝袋上注明：碳酸鈣的含量≥96%．為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取11.0g碳酸鈣樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛碳酸鈣樣品的總質(zhì)量為168.0g，再把100.0g稀鹽酸平均分成25.0g依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)（碳酸鈣中其它成分不參加反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
所加鹽酸的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次
反應(yīng)后燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g 191.2 214.4 238.6 263.6
請你分析并計(jì)算（保留一位小數(shù)）：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是　 　g；
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，所加鹽酸在第　 　次時碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)；
（3）產(chǎn)品中碳酸鈣的質(zhì)量　 　g；碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　 　；該產(chǎn)品　 　 （填“合格”或“不合格”）。
（3）上述實(shí)驗(yàn)中所用到的氫氧化鈉溶液，是小海同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室中已有的80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液配置的，計(jì)算需加入　 　克水（只寫計(jì)算結(jié)果），才能配成實(shí)驗(yàn)中所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液。
25．化學(xué)興趣小組測定溶質(zhì)為Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中兩者的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。向質(zhì)量為100g的該混合溶液中逐滴滴加BaCl2溶液至恰好完全反應(yīng)，再向其中滴加HCl溶液，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示。據(jù)圖回答下列問題：（已知BaSO4是難溶于水和酸的白色固體）

（1）加入HCl溶液所觀察到的現(xiàn)象是　 　。
（2）m的值為　 　。
（3）該混合溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？寫出計(jì)算過程（精確到0.01%）。
（4）若將稀鹽酸換成稀硫酸（邊滴加硫酸邊攪拌），則所繪制的沉淀圖形是怎樣的？請?jiān)谌鐖D2方框中完整補(bǔ)畫出來。
10．純堿（主要成分為碳酸鈉）中常含有少量氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定實(shí)驗(yàn)室中某鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取了某品牌純堿樣品12g進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：將樣品置于燒杯中，取50g此稀鹽酸分五次加入其中，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示．
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加人稀鹽酸質(zhì)量/g 10 10 10 10 10
燒杯中剩余物的質(zhì)量/g 20.9 29.8 a 47.6 57.6
試計(jì)算：
（1）表中a的值為　 　．
（2）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量為　 　．
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
13．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末狀試劑，他們對該試劑進(jìn)行了定量實(shí)驗(yàn)分析：稱取試劑17.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩，再向錐形瓶中逐次加入等量（20g）的鹽酸，充分反應(yīng)后測得部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如圖

第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入鹽酸的質(zhì)量（g） 20 20 20 20 20 20
錐形瓶中的物質(zhì)的質(zhì)量（g） 70 a 110 127.8 145.6 165.6
請回答問題：
（1）a的數(shù)值為　 　，b的數(shù)值為　 　。
（2）第五次加入鹽酸后，錐形瓶中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)點(diǎn)）。


15．普通白銅是銅鎳合金，在工業(yè)上用途廣泛，由于外觀與銀極為相似，常被不法商人用來冒充白銀謀取暴利．已知白銅中的金屬鎳與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni+2HCl═NiCl2+H2↑．為了鑒別真?zhèn)危承；瘜W(xué)興趣小組取該樣品40g分四次加入盛有100g未知濃度的鹽酸溶液的燒杯（已知燒杯質(zhì)量為50g）中，充分反應(yīng)后，測得燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如表：
次數(shù) 1 2 3 4
加入樣品的質(zhì)量/g 10 10 10 10
燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g 159.9 169.8 m 189.7
（1）m=　 　；
（2）所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　 　；
（3）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　 　．
16．將足量的石灰石樣品（主要成分是碳酸鈣，所含雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)），加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，立即將燒杯放在天平上稱量．在以后的8分鐘內(nèi)，每一分鐘讀一次數(shù)．結(jié)果如下：
時間/分鐘 0 1 2 3 4 5 6 7 8
質(zhì)量/g 200.0 198.2 197.0 196.2 195.6 195.6 196 195.6 195.6
（1）表中有一個結(jié)果是不合理的，該結(jié)果的測得時間是第　 　分鐘；
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，除了可以計(jì)算出生成的二氧化碳的質(zhì)量是　 　g外，還能計(jì)算出以下結(jié)果的是　 　（填序號）
A、石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B、反應(yīng)后所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C、參加反應(yīng)的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）寫出你的第（2）小題所選項(xiàng)的具體計(jì)算過程（如果有多個選項(xiàng)，請任選一項(xiàng)進(jìn)行計(jì)算，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．
19．為了解某NaCl、Na2C03固體混合物中Na2C03與鹽酸的反應(yīng)情況，張南同學(xué)取16g該混合物放入燒杯中，分五次加入稀鹽酸（每次加入稀鹽酸的質(zhì)量為25g），待反應(yīng)完全后，得到下表中相關(guān)數(shù)據(jù)，請分析表格中數(shù)據(jù)，回答下列問題．
加入稀鹽酸的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
燒杯及反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量/g 122.2 146.1 170.0 193.9 218.9
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　；
（2）列出求解該混合物中碳酸鈉質(zhì)量（x ）的比例式　 　；
（3 ）前三次加酸后參加反應(yīng)碳酸鈉質(zhì)量占原混合物中碳酸鈉質(zhì)量的百分比為　 　；
（4）當(dāng)加入稀鹽酸至固體混合物恰好完全反應(yīng)時，若向所得不飽和溶液中加入59.4g蒸餾水，最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　 　；
（5）若用36.5%的濃鹽酸配制上述所需要的鹽酸，則需要加水的質(zhì)量為　 　．

12．為了測定黃銅（銅、鋅合金）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取黃銅樣品20g加入大燒杯中，把200g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如表：
　實(shí)驗(yàn)次數(shù) 　第1次 第2次　 第3次　 第4次　
　加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 　50 　50 50　 50
　剩余固體的質(zhì)量/g 16.75 13.5　 m 12.2
分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：
（1）表中m=　 　；
（2）反應(yīng)總共產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為多少？（寫出計(jì)算過程）
（3）若200g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為14.6g，其余都為水．反應(yīng)結(jié)束后大燒杯中氫元素的質(zhì)量為　 　g．

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