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表格型化學(xué)計(jì)算題（二）分組實(shí)驗(yàn)
例1．現(xiàn)有一碳酸鈉樣品，其中含雜質(zhì)氯化鈉（不含其它雜質(zhì)），為了測(cè)定樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，李明同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
編號(hào) 第1次 第2次 第3次
所取固體樣品的質(zhì)量/g 15 12 12
加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g 100 100 150
反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g 10 10 10

完成下列計(jì)算（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）：
（1）樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。





例2.1．為測(cè)定某黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的含量，某化學(xué)活動(dòng)小組分三次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表，請(qǐng)回答下列問題：
所取藥品 第一次 第二次 第三次
黃銅樣品質(zhì)量（g） 12 10 10
稀鹽酸質(zhì)量（g） 100 100 150
生成氣體質(zhì)量（g） 0.2 0.2 0.2

（1）第　 　次實(shí)驗(yàn)中，藥品成分恰好完全反應(yīng)。
（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）






例2.2．“黃銅”是銅、鋅合金，為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：（燒杯質(zhì)量為56g）
甲 乙 丙
（燒杯+稀鹽酸）質(zhì)量 139g 129g 129g
加入黃銅樣品質(zhì)量 20g 24g 20g
充分反應(yīng)后（燒杯+剩余物質(zhì)）質(zhì)量 158.8g 152.8g 148.8g



（1）實(shí)驗(yàn)證明三位同學(xué)中，只有一位同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，這個(gè)同學(xué)是　 　同學(xué)。
（2）請(qǐng)計(jì)算：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。




例3．為分析某由氧化銅和銅組成的混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取3份該混合物各20g，分別緩慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，測(cè)得三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
組別 第I組 第Ⅱ組 第Ⅲ組
稀硫酸的質(zhì)量/g 50 100 150
剩余固體的質(zhì)量/g 10.0 4.0 4.0



根據(jù)實(shí)驗(yàn)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算：
（1）第1組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物　 　反應(yīng)完。（填“氧化銅”“稀硫酸”或“氧化銅與稀硫酸”）
（2）樣品中含氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)








例4．家庭食用堿的主要成分是 Na2CO3，為測(cè)定該食用堿中 Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)取 40g 食用堿，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 CaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)該食用堿中不含難溶性雜質(zhì)且雜質(zhì)均不與 CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀）
實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 實(shí)驗(yàn)三 實(shí)驗(yàn)四
食用堿的質(zhì)量 10g 10g 10g 10g
加入CaCl2溶液的質(zhì)量 20g 40g 60g 80g
生成沉淀的質(zhì)量 3g m 8g 8g

請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答并計(jì)算：
（1）m=　 　g
（2）40g 該食用堿與足量 CaCl2溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為　 　g
（3）該食用堿中 Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，答案精確到 0.1%）













練習(xí)
1．學(xué)習(xí)小組同學(xué)內(nèi)探究某鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用同種稀硫酸先后迸行了四次實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)過程所得數(shù)據(jù)如表。
第一次 第二次 第三次 第四次
所加稀硫酸質(zhì)量/g 80 100 120 240
所加合金質(zhì)量/g 20 10 10 30
生成氫氣質(zhì)量/g 0.2 0.2 0.2 m

（1）上表第四次實(shí)驗(yàn)中，m=　 　。
（2）計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.01%）





2．甲、乙、丙三位同學(xué)分別取銅鋅合金的樣品，與某種稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表所示。
甲 乙 丙
金屬混合物的質(zhì)量/g 1.6 1.6 2
稀硫酸的質(zhì)量/g 18.74 28.74 18.74
反應(yīng)后過濾，得干燥固體的質(zhì)量/g 0.3 0.3 0.7

（1）所取合金樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)的是　 　同學(xué)的實(shí)驗(yàn)；
（2）該同學(xué)所取合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　；
（3）求該同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后所得濾液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。






3．某碳酸鈉樣品混有氯化鈉，為測(cè)量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小林進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。向3個(gè)燒杯中分別加入3份質(zhì)量不同的樣品，然后分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100g，充分反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 實(shí)驗(yàn)三
稀鹽酸質(zhì)量/g 100 100 100
反應(yīng)前固體樣品質(zhì)量/g 5 10 15
反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量/g m 107.8 112.3

（1）表中的m值為　 　；
（2）計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。







4．為測(cè)定某種鋁銅合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，探究小組按照下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 合金質(zhì)量/g 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 生成H2的質(zhì)量/g
實(shí)驗(yàn)1 20 182.5 1
實(shí)驗(yàn)2 25 365 2
實(shí)驗(yàn)3 20 365 2
實(shí)驗(yàn)4 20 400 2

請(qǐng)計(jì)算：
（1）實(shí)驗(yàn)　 　中稀鹽酸和合金恰好完全反應(yīng)。
（2）鋁銅合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？






5．某化學(xué)小組為測(cè)定大理石中碳酸鈣的含量，稱取大理石樣品25.0g，分成五等份置于5個(gè)燒杯中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（大理石中其它成分均不溶于水，也不參加反應(yīng)），計(jì)算：
燒杯① 燒杯② 燒杯③ 燒杯④ 燒杯⑤
加入大理石樣品的質(zhì)量/g 5.0 5.0 5.0 5.0 5.0
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0
燒杯中剩余固體的質(zhì)量/g 4.0 3.0 2.0 1.0 1.0

（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是　 　g．
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．







第一組 第二組 第三組
燒杯+稀硫酸的質(zhì)量 200g 150g 150g
加入的鋼材的質(zhì)量 8.5g 8.5g 13.5g
充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物質(zhì)量 208.2g 158.2g 163.2g

6．鋼是鐵和碳的合金，在生活中有著廣泛的應(yīng)用，同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)出某鋼材中的鐵含量進(jìn)行了分組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：（燒杯的質(zhì)量為25.4g，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（1）第 組所取鋼鐵樣品和稀硫酸恰好完全反應(yīng)？
（2）計(jì)算該鋼材中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）試計(jì)算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？




7．為了測(cè)定某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入稀硫酸，充分反應(yīng)后用天平稱量，幾次試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，請(qǐng)回答下列問題并計(jì)算：
試驗(yàn)次序 第1次 第2次 第3次 第4次
所取質(zhì)量/g 50.0 50.0 50.0 50.0
加入稀硫酸質(zhì)量/g 20.0 40.0 60.0 80.0
生成氣體質(zhì)量/g 0.2 0.4 0.5 0.5

（1）50.0g樣品與足量稀硫酸反應(yīng)最多能生成氣體　 　g
（2）計(jì)算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出具體計(jì)算過程）
（3）請(qǐng)?jiān)趫D中畫出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系圖象。

8．現(xiàn)有一種堿性調(diào)味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液．為了測(cè)定堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取三份堿性調(diào)味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某濃度的稀硫酸中，測(cè)得三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（氣體的溶解忽略不計(jì)）：
第Ⅰ組 第Ⅱ組 第Ⅲ組
稀硫酸的質(zhì)量/g 20 40 60
生成氣體的質(zhì)量/s 2.2 4.4 5.5

根據(jù)實(shí)驗(yàn)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：
（1）100g堿性調(diào)味液與稀硫酸完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為　 　g．
（2）堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？













9．“石頭紙”是一種介于紙張和塑料之間的新型材料（主要成份為碳酸鈣）．為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，課外活動(dòng)小組的同學(xué)稱取50g碎紙樣品．分別在5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）：
燒杯① 燒杯② 燒杯③ 燒杯④ 燒杯⑤
加入樣品的質(zhì)量/g 10 10 10 10 10
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 10 20 30 40 50
充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 3.52

（1）10g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)最多生成氣體多少克？
（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）求所用鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？






10．石灰石是重慶的主要礦產(chǎn)之一，巴蜀中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
實(shí)驗(yàn) 1 2 3 4
石灰石樣品的質(zhì)量/g 5 10 15 20
生成CO2的質(zhì)量/g 1.76 3.52 4.4 m

（1）表中m的數(shù)值是　 　。
（2）試計(jì)算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)






甲 乙 丙
加入黃銅粉的質(zhì)量（g） 32.5 32.5 36.5
加入稀硫酸的質(zhì)量（g） 40 50 40
燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量（g） 72.3 82.3 76.3

11．黃銅是銅鋅合金，為測(cè)定黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在分別在甲、乙，丙三個(gè)燒杯中加入一定量的黃銅粉，再加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，燒杯內(nèi)的物質(zhì)質(zhì)量如表：
求：（1）甲燒杯中，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量　 　克；
（2）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）所加硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？





12．黃銅（由鋅和銅形成的合金）有較強(qiáng)的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途．曉軍同學(xué)為了測(cè)定黃銅屑樣品組成，分四次取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：回答：
實(shí)驗(yàn) 1 2 3 4
樣品質(zhì)量/g 25.0 25.0 25.0 30.0
稀硫酸質(zhì)量/g 80 100 120 100
產(chǎn)生氣體質(zhì)量/g 0.4 0.5 0.5 0.5

（1）第　 　 次實(shí)驗(yàn)中黃銅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)．
（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　．
（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫計(jì)算過程）







13．某同學(xué)為了測(cè)定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成．分四次取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表．
1 2 3 4
取樣品質(zhì)量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0
取稀硫酸質(zhì)量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0

試計(jì)算：（1）黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
　






14．為測(cè)定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：
1 2 3
合金質(zhì)量/g 25 25 50
稀H2SO4的質(zhì)量/g 120 160 100
生成H2的質(zhì)量/g 0.4 0.4 0.4

（1）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取黃銅合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為　 　時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)．
（2）反應(yīng)前稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？




15．某次實(shí)驗(yàn)考試要求測(cè)定給定的其中一種合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和Cu﹣Zn合金、Cu﹣Ag合金及相關(guān)儀器．
（1）根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認(rèn)為只能測(cè)出　 　合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）取稀鹽酸400g平均分成4份，然后按照表格中的數(shù)據(jù)稱取合金樣品的質(zhì)量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表．
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3 4
加入合金的質(zhì)量/g 10 20 30 40
生成H2的質(zhì)量/g 0.2 0.4 0.48 m





①上表中m值是　 　g．
②試計(jì)算這種合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算步驟）







16．為測(cè)定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，得到143.5gAgCl固體；
②另取原混合溶液各200g與含有雜質(zhì)的廢鐵屑反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)），共做了五組實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
實(shí)驗(yàn)組別 一 二 三 四 五
混合溶液質(zhì)量/g 200 200 200 200 200
鐵屑質(zhì)量/g 6 9 12 15 18
析出銅的質(zhì)量/g 6.4 9.6 m 16 16

請(qǐng)分析計(jì)算：
（1）表中第三組實(shí)驗(yàn)的m值為　 　。
（2）第　 　組實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)。
（3）鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（4）原混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

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