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八年級科學第三講《模型符號與化學式》
編者：溫中實驗學校 丁裕忠
【知識要點】化學式 元素的質量分數 化合價代數和為零
【方法指導】守恒法 極值法 差量法 整體法 圖象法
【例1】科學家對石墨進行處理使得石墨片的厚度逐漸變薄，最終獲得目前已知的最薄的材料——石墨烯（如右圖）。石墨烯作為電導體，它和銅有著一樣出色的導電性；作為熱導體，它比目前任何其他材料的導熱效果都好。下列關于石墨烯的說法正確的是（ ）
A．石墨烯是一種新型的納米化合物　　　　　　　　　　　　　
B．石墨烯與C60互為同素異形體
C．石墨烯與有機物烯烴一樣，是一種有機化合物
D．石墨制取石墨烯的過程是化合反應
【例2】第28屆國際地質大會提供的資料顯示，海底蘊藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”。“可燃冰”是一種晶體，晶體中平均每46個H2O分子構建成8個籠，每個籠內可容納1個CH4分子或1個游離的H2O分子。若晶體中每8個籠有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離的H2O分子填充。則“可燃冰”的平均組成可表示為 （ ）
A．3CH4·H2O B．CH4·8H2O　　　　C．CH4·6H2O D．CH4·3H2O
【例3】下列各組化合物中含有同種原子團的是 （ ）
A、NH4Cl和NH3 B、Na2SO3和SO3
C、KmnO4和K2MnO4 D、KClO3和Ca(ClO3)2
【例4】天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種氧化鎳NiO晶體中就存在如下圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代。其結果晶體仍呈電中性，但此化合物中Ni和O的比值卻發生了變化。某氧化鎳樣品組成中粒子個數比為Ni:O=97:100，計算該晶體中Ni3+ 與Ni2+的離子個數比為 。
【例5】隱形眼鏡洗液的主要成分是 H2O2（雙氧水）．下列說法正確的是（ ）
A、H2O2是由氫氣和氧氣組成的 B、H2O2是由氫元素和氧元素組成的
C、H2O2是氫分子和氧分子構成的 D、H2O2是由兩個氫元素和兩個氧元素構成的
【例6】從下列圖片中不能獲取的信息是（ ）
A. 硅原子是由原子核和電子構成的 B. 分子之間有間隔
C．受熱水分子運動速率加快 D．構成物質的粒子有分子、原子和離子





【例7】醫院為及時救治重度鉛中毒病人，常采用靜脈注射EDTA鈣鈉，
以促進鉛的排出。
(1) EDTA鈣鈉（化學式為C10H12CaN2Na2O8）中各元素質量
分數的模型如圖所示，其中表示H元素的是___________。（選填字母）
【例8】原子核內有6個質子和6個中子的一種碳原子的質量為xg，另一種元素R的原子質量為yg.則R的相對原子質量為( )
A、yg B、g C、 D、
【例9】某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為[Al2(OH)nClm·yH2O]X，式中m等于( )
A．3-n??????? B．6-n?????? C．6+n???????? D．3+n
【例10】下列化學式是按照物質組成及化合價變化規律排列的：P、N2、P2O3、N2O3、H3PO4、（ ），在（ ）中能填入的物質是（ ）
A、 P2O5 B、 NO2 C、 H3P D 、HNO3
【例11】某種硫的氧化物，其中硫元素和氧元素的質量比為2∶3，則該氧化物中硫原子和氧原子的個數比為（ ）
A .2∶3 B. 3∶2 C. 1∶3 D. 3∶1
【例12】某氧化物的分子式為RxOy，它的相對分子質量是M，則R元素的相對原子質量是（ ）
A、（M－16x）/y B、（M－16y）/x C、M－16y D、M＋16
【例13】某元素的一種化合物的化學式為A2O3，且A元素和氧元素的質量比為7：3，則A元素的相對原子量是（ ）
A、56 B、27 C、14 D、64
【例14】由A和B兩種元素組成的化合物中，已知A和B的元素質量比為21：8，而A和B的相對原子質量之比為7：2，則該化合物的化學式為（ ）
A、A2B3 B、A3B4 C、A2B5 D、AB
【例15】某金屬元素只有一種化合價。已知它的氯化物的相對分子質量為M，它的氫氧化物的相對分子質量為N，則該金屬的化合價為（ ）
A.＋ B.＋ C.＋ D.＋
【例16】根據物質相對分子質量和所含元素的化合價有規律排列的一組分子式：CH4，X，H2O，HF。其中X應選擇 （ ）
A、HCl B、H2S C、PH3 D、NH3
【例17】某氧化物的分子式為RxOy，它的相對分子質量是M，則R元素的相對原子質量是（ ）
A、（M－16x）/y B、（M－16y）/x
C、M－16y D、M＋16y
【例18】在相同數目的CO2和SO2分子中，含有相同的 （ ）
A.氧分子數 B.氧原子數 C.氧元素數 D.氧的質量分數
【例19】高性能磁帶的磁粉主要組成是CoXFe3-xO4的化合物，已知其中鐵元素的化合價為+3，鈷元素的化合價可能是+2或+3價，該化合物的化學式 。
【例20】某元素R的化合價是奇數（不變價），其氯化物的相對分子質量是m，其氧化物的相對分子質量是n，則R的化合價是 （ ）
A.2（m－n）/55 B.2（n－m）/55
C.（2m－n）/55 D.（2n－m）/55
【例21】金屬R的氧化物的相對分子質量是X，其氯化物的相對分子質量是Y，則此金屬的化合價是 （ ）
A、（2X－Y）/55 B、（2Y－X）/55 C、2（Y－X）/55 D、（X＋Y）/55
【例22】1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性(用希臘字母x表示)的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負性為4，井通過熱化學方法建立了其它元素的電負性。LhlusPauhg建立的有關元素的電負性如下：
H：2.1
Li：1.0 Be：1.5 B：2.0 C：2.5 N：3.0 O：3.5 F：4.0
Na：0.9 Mg：1.2 A1：l.5 Si：1.8 P：2.1 S：2.5 Cl：3.0
K：0.8 Ca：1.?0 Ga：l.6 Ge：1.8 As：2.0 Se：2.4 Br：2.8
Rb：0.8 Sr：1.0 In：l.7 Sn：1.8 Sb：1.9 Te：x I：2.5
Cs：0.7 Ba：0.9 Tl：1.8 Pb：1.9 Bi：1.9 Po：2.0 At：2.2
Fr：0.7 Ra：0.9
回答下列問題：
(1)寫出元素電負性在上表中同一橫行和同一縱行中的遞變規律:
(2)預測Te元素x的取值范圍
(3)觀察上表可得出如下結論：一般情況下，金屬元素的電負性越小，它的金屬活動性就越 (選填“強”或“弱”)，該元素的原子 (選填“失電子”或“得電子”)的能力越大。
(4)大量事實表明，當兩種元素的x值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物。根據此經驗規律，AlCl3物質 （選填“是”或“不是”）離子化合物。
【例23】我們周圍的物質世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質，常常需要尋找它們之間的內在規律。下表列出的是l～18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價。請閱讀并回答下列問題：

(1)1l號元素屬于 元素(填“金屬”或“非金屬”)，它在化學反應中形成的離子與 (填元素符號)原子具有相同的核外電子排布。
(2)16號元素的原予核外電子數為 ，推測該元素最低負化合價為 ，最高正化合價的氧化物的化學式為 。
(3)從化合價角度，我們可以發現一些覿律。請寫出其中的—個： 。
【例24】某元素的醋酸鹽的相對分子質量為m（醋酸根為CH3COO－），相同化合價該元素的硝酸鹽的相對分子質量為n。則該元素的化合價數值為 （ ）
A、 B、 C、 D、
【例25】元素R與元素溴Br（相對原子質量為80），以質量比7∶30相結合，形成化合物RBr3，則R的相對原子質量是 （ ）
A、210 B、80 C、56 D、7
【例26】已知Fe元素在化合物里通常顯+2或+3價,因此Fe3O4可寫成氧化物形式FeO·Fe2O3,或鹽的形式Fe?(FeO2)2,它屬于偏鐵酸鹽.Pb?在化合物里顯+2價或+4價,那么Pb3O4也可以寫成____________或____________．



【家庭作業】
1．我國自主研制的C919大型客機于2015年11月2日在上海中國商飛公司總裝下線．并確定將于2016年首飛．這標志著C919大型客機項目工程發展研制取得了階段性成果．國產大型客機C919部分機身采用了新型的鋁鋰合金，這種材料具有較高的強度和適宜的延展性。鋁鋰合金中的鋁（Al）元素與鋰（Li）元素的本質區別是（　　）
A. 元素符號不同 B. 原子質量不同
C. 原子的質子數不同 D. 原子的電子數不同
2.“物質的結構決定性質，物質的性質決定用途”是自然科學的重要思想。過氧化氫是一種常用的殺菌消毒劑，其原因是過氧化氫分子中含有一種叫“過氧基”的結構（右圖表中方框框出部分 ）。據此推測下列物質中，可作殺菌消毒劑的是 （ ）
3.元素A與鈉形成的化合物的化學式為NaxA,元素B與氯形成的氯化物的化學式為BCly.則A、B兩元素形成的化合物的化學式可能是 （ ）
A、AxBy B、AyBx C、BxAy D、ByAx
4.如果按照某種標準能將FeSO4、Na2SO3、NO劃歸為同一類物質，則下列物質中能劃歸為此類物質的是 （ ）
A、KMnO4 B、Al2(SO4)3 C、KClO3 D、K2HPO4
5．現代醫學證明，人類牙齒由一層稱為堿式磷酸鈣的堅硬物質保護著。堿式磷酸鈣的化學式中除鈣離子外，還含有一個氫氧根離子和三個磷酸根離子，則其化學式正確的是（ ）
A、Ca2(PO4)3(OH) B、Ca3(PO4)3(OH)
C、Ca4(PO4)3(OH) D、Ca5(PO4)3(OH)
6．如圖是元素周期表中第2、3周期的元素，請回答有關問題。

（1） 具有相似化學性質的元素是 。
①Na、Cl ②O、S ③F、Cl ④Cl、Ar
（2）地殼中含量最多的金屬元素的名稱是 。
7．核事故時往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子131I），有關131I（碘-131）的相關報道成為熱門話題．請回答下列問題：
（1）131I原子中含有53個質子，78個中子。
①131I原子的核外電子數為 。
②自然界中普遍存在另一種穩定的碘原子127I，它和131I同屬于碘元素．127I原子的質子數為 。
（2）專家指出，服用碘片（有效成分為KI）可以治療131I造成的輻射，但服用碘酒（有效成分為I2）卻會引起碘中毒。KI和I2的性質不同的原因是 。

【答案】1.C 2.D 3.C 4.C 5.A 6.②③ 7.(1)①53 ②53 (2)構成的分子不同(或組成的分子不同.









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