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中小學教育資源及組卷應用平臺


九年級第二章1-2節復習
知識點1:基本反應類型
例1：我國化工專家侯德榜發明了“聯合制堿法”，其生產過程中發生的反應主要是：
①NH3 + CO2 + H2O ==== NH4HCO3 　②NH4HCO3 + NaCl ==== NaHCO3↓ + NH4Cl
③2NaHCO3 ==== 2Na2CO3+H2O+CO2↑
在上述反應中沒有涉及到的基本反應類型是（ ）
A．置換反應 B．化合反應 C．分解反應 D．復分解反應
例2：化學反應應有化合、分解、置換、復分解四種基本反應類型，在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應，它們之間的關系可用下圖表示，下列四個化學反應中屬于陰影A范圍的是（ ）
A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B．2H2O═2H2↑+O2↑
C．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ D．2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

變式訓練：
1.如圖是在密閉容器內發生化學反應前后微觀粒子的變化情況，該化學反應的類型屬于（ ）
A、置換反應 B、分解反應
C、化合反應 D、復分解反應
2. 在一個密閉容器內，有 A、B、C、D 四種物質，在一定條件下充分反應（其中只發生一個化學反應），測得反應前后各物質的質量如下表所示：
物質 A B C D
反應前的質量/g 36 3 24 16
反應后的質量/g 待測 62 0 9





根據上述信息,可知該密閉容器中發生的反應屬于基本反應類型中的（ ）
A、化合反應 B、分解反應 C、置換反應 D、復分解反應
知識點2:金屬活動性強弱
例1：下列物質是由金屬和稀鹽酸反應直接制取的是（ ）A．FeCl3??????????B．AlCl3??????????????C．CuCl2????????????D．AgCl??????
例2：若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是 （ ）
A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn
C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu

變式訓練：
1.將各組中物質放入燒杯中，加適量水攪拌，待充分反應后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是（ ）
A. 鋅、氯化鈉、氯化銅(過量) B. 鐵(過量)、硝酸銅、硝酸銀
C. 鐵(過量)、硝硫鉀、硝酸銅 D. 銅(過量)、氯化亞鐵、氯化鋅
2. 某電鍍廠的電鍍液中含有金鹽，為了回收其中的金元素，技術人員制作了的“吸金球”。“吸金球”是裝有一些“吸金”物質的紗袋，使用時只要把“吸金球”浸入電鍍液，過一會提起來，就能“吸”出鹽溶液中的金。據上所述，“吸金球”中用于“吸金”物質可能是 （ ）
A．磁石（主要成分是Fe3O4） B．鐵屑（Fe） C．膽礬（CuSO4·5H2O） D．活性炭（C）
3. 為探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序，某科學興趣小組進行了下列實驗：
(1)向試管中加少量稀鹽酸，插入X，產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色。
(2)在(1)所得溶液中插入Y，無明顯現象.?
(3)在(1)所得溶液中插入Z，溶液由淺綠色變為無色。三種金屬的活動性順序正確的是（ ）A.?Z>X>Y????B.X>Y>Z????C.Z>Y>X????D.X>Z>Y.
知識點3.金屬與酸反應的速度與的、產生氫氣的質量
例1：把相同體積、相同質量分數的稀鹽酸，分別滴到等質量、顆粒大小相同的X、 Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質量與反應時間的關系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序為 ；
例2：等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質量和反應時間的關系如圖所示，其中產生氫氣的質量比較多的金屬為____________________ ，相對原子質量較大的是____________________ 。

變式訓練：
1.等質量的A、B、C三種金屬與足量的稀硫酸反應后生成+2價的硫酸鹽，生成氫氣的質量（m）與反應時間（T）的關系圖如右圖所示，則下列說法正確的是（ ）
A. 三種金屬的活潑性是A＞B＞C
B. 三種金屬原子量是A＜B＜C
C. 反應消耗硫酸的質量相同
D. 反應速度最快的是A，最慢的是C
2.如圖所示，燒杯中盛有質量相等、質量分數相等的稀鹽酸，天平調平后，同時向其中分別加入等質量的鋅片和鐵片，則從反應開始到金屬完全反應的過程中，天平指針指向的變化是（ ）
A.向左偏 B.向右偏
C.先向左偏后向右偏 D.先向右偏后向左

知識點4:金屬與酸或鹽反應后溶液的質量或其他物質反應后溶液的質量變化
例1：將鐵片分別放入下列溶液中，反應一段時間后，使溶液質量增加的是（ ）
A、 MgSO4 B、 H2SO4 C、CuSO4 D、AgNO3
例2：下列物質長時間放置在空氣中，質量會增加且有其他物質生成的是 （ ）
① 濃硫酸 ② 濃鹽酸 ③ 氫氧化鈉固體 ④ 氧化銅 ⑤氧化鈣
A、 ①②④ B、②③ C、③⑤ D、 ②③⑤


變式訓練：
1.在一定質量的甲溶液中逐漸加入乙至過量，反應過程中溶液的總質量與加入乙的質量的關系，能用右下圖曲線表示的是（ ）






A、①② B、③④ C 、①⑤ D、②⑤
2.如圖四個圖象中能正確反應其對應實驗操作的是（ ）
A.向等質量的鋁粉和鎂粉中分別滴入質量分數相同的足量的稀鹽酸
B.?向一定量的氫氧化鋇溶液中不斷加入稀硫酸
C.?等質量的塊狀石灰石和粉末狀石灰石分別與質量分數相同的足量的稀鹽酸反應
D.?碳和氧化銅的固體混合物在高溫條件下反應
知識點5:除雜與鑒別
例1：銅片在酒精燈上加熱后表面變黑，有同學認為黑色物質是氧化銅，也有同學認為黑色物質是酒
精不完全燃燒生成的炭黑（C）。利用下列哪種試劑，一步反應即可判斷哪種觀點正確（ ）
A．稀硫酸 B．蒸餾水 C．氯化鋇溶液 D．氫氧化鈉溶液
例2：用一種試劑一次就能區別鹽酸、食鹽溶液、澄清石灰水，這種試劑是 （ ）
A、酚酞 B、碳酸鈉溶液 C、氯化鐵溶液 D、氫氧化鈉
例3：下列實驗操作不能達到實驗目的的是（ ）
選項 實驗目的 實驗操作
A 鑒別NaOH和NaCl固體 分別加少量水溶解
B 鑒別棉線和羊毛線 點燃后聞氣味
C 除去H2中少量的水蒸氣 將混合氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶
D 檢驗Na2CO3溶液中是否混有NaCl 加入過量的稀鹽酸后，在滴加硝酸銀溶液


變式訓練：
現有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量的某物質X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如右圖所示，則X可能是（ ）
?水????B.?純堿溶液?????
C.?澄清石灰水?????D.?稀鹽酸
2.有一固體物質可能含有硫酸鉀、硝酸銨、氯化鋇中的一種或幾種。現需要對此物質成分進行檢測。甲同學向固體中加入足量的水，形成無色容液；乙同學向固體中加入足量氫氧化鋇溶液，產生白色沉淀，放出刺激性氣味的氣體。
(1)該氣體為 （寫化學式）。
(2)根據兩同學的實驗現象可推定此物質的組成是 。
3.有一包白色粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、氯化鈣、硫酸鈉、硝酸鉀某幾種組成。為了鑒定其成分，實驗如下：
（1）將少量粉末放入足量水中，攪拌得無色透明的溶液。
（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有氣體產生
（3）向（1）所得溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。
試根據以上現象推斷該白色粉末中一定有________________________；
一定沒有________________ ；可能含有________________（以上空格都填化學式）
【鞏固練習】
1.銅能制成銅片和拉成銅絲，是因為銅具有良好的（ ）
A．導熱性???????B．導電性??????????
C．延展性??? ??D．金屬活動性??????????
2.除去下表物質中含有的雜質，所選試劑不正確的是（ ）
選項 物質 雜質 除去雜質所選試劑
A 銅粉 鐵 硫酸銅溶液
B 生石灰 碳酸鈣 稀鹽酸
C 氧氣 二氧化碳 氫氧化鈉溶液
D 稀硝酸 硫酸 硝酸鋇溶液
3.常見金屬X與硝酸銀溶液反應的化學方程式為X+3AgNO3= 3Ag+X（NO3）3，有關該反應說法錯誤的（ ）
A．該反應是置換反應 B．X可能是鐵 C．金屬活動性X＞Ag D．X表面有固體析出
4.將等質量的鋅粉和鐵粉，分別放入質量相等、溶質質量分數相同的稀硫酸中，生成氫氣質量（）隨反應時間（）的變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）
A．表示鐵和稀硫酸的反應 B．兩個都屬于復分解反應
C．反應結束后鐵一定有剩余 D．反應結束后溶液質量相等
5.下列圖像能正確反映所對應敘述關系的是 （ ）

A.①向pH＝9的NaOH溶液中不斷加水
B.②向CaCl2和HCl混合溶液中加入Na2CO3
C．③分別向等質量的Fe和Zn中加入等濃度的稀硫酸
D．④向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液
6.如圖所示是某“暖寶寶”外包裝的圖片。該“暖寶寶”中發熱劑的主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發熱原理就是利用鐵生銹時會放熱。
（1）發熱劑需接觸到空氣才會發熱，原因是鐵要與氧氣、???????等物質共同作用才會生銹。
（2）推測發熱劑成分中氯化鈉的作用是?????????。
7.Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質質量分數的稀硫酸，使之充分反應．每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：
加入稀硫酸的質量（g） 充分反應后剩余固體的質量（g）
第1次 20 17．4
第2次 20 14．8
第3次 20 12．2
第4次 20 12．0
第5次 20 m
試回答下列問題







上述表格中m的值為
（2）黃銅樣品中鋅的質量分數為是多少?
（3）所用稀硫酸中硫酸的質量分數是多少？（寫出計算過程）






















加熱

高溫 電解








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專題二物質的變化
知識點1:基本反應類型
例1：我國化工專家侯德榜發明了“聯合制堿法”，其生產過程中發生的反應主要是：
①NH3 + CO2 + H2O ==== NH4HCO3 　②NH4HCO3 + NaCl ==== NaHCO3↓ + NH4Cl
③2NaHCO3 ==== 2Na2CO3+H2O+CO2↑
在上述反應中沒有涉及到的基本反應類型是（ A ）
A．置換反應 B．化合反應 C．分解反應 D．復分解反應
例2：化學反應應有化合、分解、置換、復分解四種基本反應類型，在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應，它們之間的關系可用下圖表示，下列四個化學反應中屬于陰影A范圍的是（ A ）
A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B．2H2O═2H2↑+O2↑
C。Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ D．2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

變式訓練：
1.如圖是在密閉容器內發生化學反應前后微觀粒子的變化情況，該化學反應的類型屬于（ A ）
A、置換反應 B、分解反應
C、化合反應 D、復分解反應
2. 在一個密閉容器內，有 A、B、C、D 四種物質，在一定條件下 充分反應（其中只發生一個化學反應），測得反應前后各物質的質量如下表所示：

物質 A B C D
反應前的質量/g 36 3 24 16
反應后的質量/g 待測 62 0 9
根據上述信息,可知該密閉容器中發生的反應屬于基本反應類型中的（ A ）
A、化合反應 B、分解反應 C、置換反應 D、復分解反應
知識點2:金屬活動性強弱
例1：下列物質是由金屬和稀鹽酸反應直接制取的是（ B ）A．FeCl3??????????B．AlCl3??????????????C．CuCl2????????????D．AgCl?????
例2：若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是 （ B ）
A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn
C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu


變式訓練：
1.將各組中物質放入燒杯中，加適量水攪拌，待充分反應后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是（ C ）
A. 鋅、氯化鈉、氯化銅(過量) B. 鐵(過量)、硝酸銅、硝酸銀
C. 鐵(過量)、硝硫鉀、硝酸銅 D. 銅(過量)、氯化亞鐵、氯化鋅
2. 某電鍍廠的電鍍液中含有金鹽，為了回收其中的金元素，技術人員制作了的“吸金球”。“吸金球”是裝有一些“吸金”物質的紗袋，使用時只要把“吸金球”浸入電鍍液，過一會提起來，就能“吸”出鹽溶液中的金。據上所述，“吸金球”中用于“吸金”物質可能是 （ B ）
A．磁石（主要成分是Fe3O4） B．鐵屑（Fe） C．膽礬（CuSO4·5H2O） D．活性炭（C）
3. 為探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序，某科學興趣小組進行了下列實驗：
(1)向試管中加少量稀鹽酸，插入X，產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色。
(2)在(1)所得溶液中插入Y，無明顯現象.?
(3)在(1)所得溶液中插入Z，溶液由淺綠色變為無色。三種金屬的活動性順序正確的是（ A ）A.?Z>X>Y????B.X>Y>Z????C.Z>Y>X????D.X>Z>Y.
知識點3.金屬與酸反應的速度與的、產生氫氣的質量
例1：把相同體積、相同質量分數的稀鹽酸，分別滴到等質量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質量與反應時間的關系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序為 Y>X>Z ；
例2：等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質量和反應時間的關系如圖所示，其中產生氫氣的質量比較多的金屬為_______M_____________ ，相對原子質量較大的是_________N___________ 。

變式訓練：
1.等質量的A、B、C三種金屬與足量的稀硫酸反應后生成+2價的硫酸鹽，生成氫氣的質量（m）與反應時間（T）的關系圖如右圖所示，則下列說法正確的是（B ）
A. 三種金屬的活潑性是A＞B＞C
B. 三種金屬原子量是A＜B＜C
C. 反應消耗硫酸的質量相同
D. 反應速度最快的是A，最慢的是C
2.如圖所示，燒杯中盛有質量相等、質量分數相等的稀鹽酸，天平調平后，同時向其中分別加入等質量的鋅片和鐵片，則從反應開始到金屬完全反應的過程中，天平指針指向的變化是（ D ）
A.向左偏 B.向右偏
C.先向左偏后向右偏 D.先向右偏后向左

知識點4:金屬與酸或鹽反應后溶液的質量或其他物質反應后溶液的質量變化
例1：將鐵片分別放入下列溶液中，反應一段時間后，使溶液質量增加的是（B ）
A、 MgSO4 B、 H2SO4 C、CuSO4 D、AgNO3
例2：下列物質長時間放置在空氣中，質量會增加且有其他物質生成的是 （ C ）
① 濃硫酸 ② 濃鹽酸 ③ 氫氧化鈉固體 ④ 氧化銅 ⑤氧化鈣
A、 ①②④ B、②③ C、③⑤ D、 ②③⑤

變式訓練：
1.在一定質量的甲溶液中逐漸加入乙至過量，反應過程中溶液的總質量與加入乙的質量的關系，能用右下圖曲線表示的是（ D ）






A、①② B、③④ C 、①⑤ D、②⑤
2.如圖四個圖象中能正確反應其對應實驗操作的是（ B ）
A.向等質量的鋁粉和鎂粉中分別滴入質量分數相同的足量的稀鹽酸
B.向一定量的氫氧化鋇溶液中不斷加入稀硫酸
C.等質量的塊狀石灰石和粉末狀石灰石分別與質量分數相同的足量的稀鹽酸反應
D.碳和氧化銅的固體混合物在高溫條件下反應
知識點5:除雜與鑒別
例1：銅片在酒精燈上加熱后表面變黑，有同學認為黑色物質是氧化銅，也有同學認為黑色物質是酒
精不完全燃燒生成的炭黑（C）。利用下列哪種試劑，一步反應即可判斷哪種觀點正確（ A ）
A．稀硫酸 B．蒸餾水 C．氯化鋇溶液 D．氫氧化鈉溶液
例2：用一種試劑一次就能區別鹽酸、食鹽溶液、澄清石灰水，這種試劑是 （ B ）
A、酚酞 B、碳酸鈉溶液 C、氯化鐵溶液 D、氫氧化鈉
例3：下列實驗操作不能達到實驗目的的是（ D ）
選項 實驗目的 實驗操作
A 鑒別NaOH和NaCl固體 分別加少量水溶解
B 鑒別棉線和羊毛線 點燃后聞氣味
C 除去H2中少量的水蒸氣 將混合氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶
D 檢驗Na2CO3溶液中是否混有NaCl 加入過量的稀鹽酸后，在滴加硝酸銀溶液

變式訓練：
現有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量的某物質X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如右圖所示，則X可能是（ B ）
A.?水????B.?純堿溶液?????C.?澄清石灰水?????D.?稀鹽酸
2.有一固體物質可能含有硫酸鉀、硝酸銨、氯化鋇中的一種或幾種。現需要對此物質成分進行檢測。甲同學向固體中加入足量的水，形成無色容液；乙同學向固體中加入足量氫氧化鋇溶液，產生白色沉淀，放出刺激性氣味的氣體。
(1)該氣體為 （寫化學式）NH3。
(2)根據兩同學的實驗現象可推定此物質的組成是有 硫酸鉀、硝酸銨 。
3.有一包白色粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、氯化鈣、硫酸鈉、硝酸鉀某幾種組成。為了鑒定其成分，實驗如下：
（1）將少量粉末放入足量水中，攪拌得無色透明的溶液。
（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有氣體產生
（3）向（1）所得溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。
試根據以上現象推斷該白色粉末中一定有? ? ?Na2CO3?Na2SO4 ??；
一定沒有??AgCl CaCl2???? ；可能含有???KNO3? （以上空格都填化學式）
【鞏固練習】
1.銅能制成銅片和拉成銅絲，是因為銅具有良好的（ C ）
A．導熱性???????B．導電性??????????
C．延展性??? ??D．金屬活動性??????????
2.除去下表物質中含有的雜質，所選試劑不正確的是（ B ）
選項 物質 雜質 除去雜質所選試劑
A 銅粉 鐵 硫酸銅溶液
B 生石灰 碳酸鈣 稀鹽酸
C 氧氣 二氧化碳 氫氧化鈉溶液
D 稀硝酸 硫酸 硝酸鋇溶液
3.常見金屬X與硝酸銀溶液反應的化學方程式為X+3AgNO3= 3Ag+X（NO3）3，有關該反應說法錯誤的（ B ）
A．該反應是置換反應 B．X可能是鐵 C．金屬活動性X＞Ag D．X表面有固體析出
4.將等質量的鋅粉和鐵粉，分別放入質量相等、溶質質量分數相同的稀硫酸中，生成氫氣質量（）隨反應時間（）的變化曲線如圖，下列說法正確的是（ C ）
A．表示鐵和稀硫酸的反應 B．兩個都屬于復分解反應
C．反應結束后鐵一定有剩余 D．反應結束后溶液質量相等
5.下列圖像能正確反映所對應敘述關系的是 （ B ）





①向pH＝9的NaOH溶液中不斷加水
②向CaCl2和HCl混合溶液中加入Na2CO3
C．③分別向等質量的Fe和Zn中加入等濃度的稀硫酸
D．④向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液
6.如圖所示是某“暖寶寶”外包裝的圖片。該“暖寶寶”中發熱劑的主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發熱原理就是利用鐵生銹時會放熱。
（1）發熱劑需接觸到空氣才會發熱，原因是鐵要與氧氣、??水?????等物質共同作用才會生銹。
（2）推測發熱劑成分中氯化鈉的作用是??催化劑???????。
加入稀硫酸的質量（g） 充分反應后剩余固體的質量（g）
第1次 20 17．4
第2次 20 14．8
第3次 20 12．2
第4次 20 12．0
第5次 20 m
7.Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質質量分數的稀硫酸，使之充分反應．每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：

試回答下列問題
（1）上述表格中m的值為 12
（2）黃銅樣品中鋅的質量分數為是多少 40%
（3）所用稀硫酸中硫酸的質量分數是多少？（寫出計算過程） 19.6%















加熱

高溫

電解








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