資源簡介

物質的推斷，鑒別與除雜
物質的推斷
物質的推斷就是運用物質的特殊性質和特征反應．根據實驗現象得出正確的結論。同一推斷題可能存在多個突破點，可以從不同角度或不同種方法尋找解題突破口，同叫檢驗推斷結果，保證答案的準確性。推斷題題型具備考查知識面廣、綜合性強、題型多變、思維容量大等特點。要解好此類題，要求大家要有扎實的元素化合物的基礎知識和實驗技能，還必須具備科學、嚴密的思維方法和良好的分析問題、解決問題的能力。
常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色(如無水CuSO4)，多數溶液為無色。?黑色固體：MnO2、CuO、Fe3O4晶體、C粉、鐵粉(Fe)、活性炭藍色固體：CuSO4·5H2O(膽礬)、Cu(OH)2(氫氧化銅)、CuCO3(碳酸銅)紅色固體：Cu(紫紅色)、Fe2O3(紅棕色粉末)、紅磷(暗紅色)、Fe(OH)3(紅褐色) I2碘(紫紅色)黃色固體：硫磺(單質S)綠色固體：堿式碳酸銅(銅綠)[Cu2(OH)2CO3]?藍色溶液：含Cu2+溶液：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液黃色溶液：含Fe3+的溶液(棕黃色)：FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液淺綠色溶液：含Fe2+的溶液：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2其他溶液：石蕊試液(紫色)、KMnO4高錳酸鉀溶液(紫紅色)無色氣體：N2、CO2、CO、NO、O2、H2、CH4?有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)有刺激性氣味氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色)、SO2、HCl(氯化氫)有臭雞蛋氣味：H2S硫化氫?氣體的特征：①有刺激性氣味②有顏色③無色無味
特征反應:
特征反應
常見反應
在催化劑作用下發(fā)生的反應
雙氧水或氯酸鉀分解
通電發(fā)生的反應
電解水
產生大量白煙的燃燒
磷燃燒
發(fā)出耀眼白光的燃燒
鎂帶在空氣中燃燒，鋁箔在O2中燃燒
產生明亮藍紫色火焰并生成有刺激性氣味氣體的燃燒
硫在O2中燃燒
產生淡藍色火焰且罩在火焰上方的小燒杯內壁有水珠出現
氫氣在空氣中燃燒
產生藍色火焰的燃燒
CO和CH4在空氣中燃燒
有火星四射的燃燒
鐵在純O2中燃燒
生成藍色沉淀的反應
可溶性堿+可溶性銅鹽
生成紅褐色沉淀的反應
可溶性堿+可溶性鐵鹽
溶液加酸放出CO2氣體
碳酸鹽(或碳酸氫鹽)+酸
固體加酸放出氣體
氫前金屬或碳酸鹽+酸
推斷題的解題步驟及突破口1．解題步驟?(1)審題：認真審讀原題，弄清文意和圖意，理出題給條件，深挖細找．反復推敲。(2)分析：抓住關鍵，找準解題的突破口，也稱為“題眼”，指的是關鍵詞、特殊現象、物質的特征等等．然后從突破口出發(fā)，探求知識間的內在聯系，應用多種思維方式，進行嚴密的分析和邏輯推理，推出符合題意的結果。(3)解答：根據題目的要求，按照分析和推理的結果，認真而全面地解答。(4)檢驗：得出結論后切勿忘記驗證。其方法是將所得答案放回原題中檢驗，若完全符合，則說明答案正確。若出現不符，則說明答案有誤，需要另行思考，推出正確答案。2．突破口?(1)顏色特征：根據物質的特殊顏色進行判斷。包括常見固體、沉淀、溶液、火焰的顏色。?(2)反應特征(3)物質狀態(tài)特征常見固體單質：Fe、Cu、C，S，P；
氣體單質：H2、O2、 N2；
氣體化合物：CO、CO2、CH4、SO2；
常溫下呈液態(tài)的物質：H2O、H2O2、酒精、H2SO4。(4)反應條件特征點燃：有O2參加的反應；通電：H2O的電解；MnO2 作催化劑：KClO3分解制O2、H2O2分解制O2；高溫：CaCO3分解、C還原CuO、煉鐵；加熱：KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3的受熱分解。(5)以三角關系為突破口?/(6)以物質特征現象為突破口?①能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2。?②能使黑色CuO變紅(或紅色Fe2O3變黑)的氣體是H2或CO，固體是C。?③能使燃燒著的小條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是O2，熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復燃的氣體是O2。④能使白色無水CuSO4粉末變藍的氣體是水蒸氣。?⑤在O2中燃燒火星四射的物質是Fe。⑥在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質是有機物，如CH4、C2H5OH等。?⑦能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于酸的白色沉淀有AgCl、BaSO4。(7)以元素或物質之最為突破口
①地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Al。(氧、硅、鋁、鐵、鈣)?地殼是由沙、黏土、巖石等組成的。②人體中含量最多的元素是O。?(其次是碳、氫、氮元素)?水占人體體重的70%左右。碳，氫、氮三種元素在地殼中的含量較少，但卻是生命的必需元素。③空氣中含量最多的元素是N。(?最多的氣體是N2)④形成化合物最多的元素是C。⑤質子數最少的元素是H。?⑥相對分子質量最小、密度也最小的氣體是H2.?⑦相對分子質量最小的氧化物是H2O。?⑧自然界中硬度最大的物質是金剛石。?⑨最簡單的有機物是CH4⑩最常用的溶劑是H2O。?(8)以特定的實驗結果為突破口
實驗結果
可能情況分析
固體混合物加水后出現不溶物
a.源混合物中有不溶物．如CaCO3、BaSO4、Al(OH)3等
b.混合物中物質反應生成沉淀，如 Na2SO4和BaCl2、Na2CO3和Ca(OH)2等
向固體混合物中加水得到無色溶液
混合物中一定不含Fe2+、Fe3+?、Cu2+、MnO4－
生成有色沉淀
a.生成紅褐色絮狀沉淀或膠體Fe(OH)3，是Fe3+的鹽與堿溶液反應，如
FeCl3+3NaOH== Fe(OH)3↓+3NaCl?b.生成藍色絮狀沉淀．是Cu2+的鹽與堿溶液反應，如2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓ +Na2SO4
常見沉淀的性質?①既不溶于水又不溶于酸?②能溶于酸但不生成氣體?③能溶于酸且生成氣體?④加足量酸沉淀部分溶解
①如BaSO4和AgCl?
②不溶的堿，如Mg(OH)2
③不溶的碳酸鹽，如CaCO3?
④沉淀為混合物，既含BaSO4或AgCl中的至少一種，又含有CaCO3、Mg(OH)2等不溶物
氫氣和氧氣比較
類別
氫氣
氧氣
物理性質
無色、無味、氣體比空氣小，是最輕的氣體難溶于水
無色、無味、氣體?比空氣略大不易溶于水
檢驗
點然時，發(fā)出淡藍色火焰，罩在火焰上方的干冷燒杯內壁上出現水珠
用帶火星的木條檢驗，木條復燃
化學性質
①常溫下性質穩(wěn)定②可燃性：在點燃條件下燃燒，但不能支持燃燒
注：不純的氫氣(混有空氣或氧氣)點燃時極易爆炸，因此點燃前一定要先檢驗氫氣的純度
①化學性質比較活潑②助燃性：支持燃燒，但其本身無可燃性③氧化性：在氧化反應中提供氧
物質的鑒別
物質的鑒別：　　?根據不同物質的特性，用化學方法把兩種或兩種以上的已知物質一一區(qū)別開。鑒別時只需利用某一特征反應，確定某物質的一部分就可達到鑒別的目的。且已知n種，確定n-1種，則余下的即為可知。　　?
鑒別物質常用的方法：(一)、物理方法：
“看、聞、摸、溶、吸”等方式進行鑒別。“看”就是要看物質的顏色、狀態(tài)、形狀等，“聞”可以聞某些氣體的氣味，“摸”可以通過摸容器的外壁，感覺是否有熱量的改變，“溶”看物質是否能溶解，“吸”看是否能被磁鐵吸引。如：硫酸銅溶液是藍色的、氯化鐵溶液是棕黃色的、其它常見的物質只要不含Cu2+和Fe3+的化合物的水溶液一般都是無色的，大理石是塊狀固體、氫氧化鈉是片狀固體、氫氧化鈣是粉末狀固體。(二)、化學方法： 就是通過不同的物質在與同一種物質發(fā)生化學反應時所產生的現象不同把它們鑒別開的方法，它是鑒別物質的常用方法。下面根據物質的構成的特點，分析在化學上常用的鑒別方法。?1、含“H+”的化合物(如HCl、H2SO4)的鑒別方法。(1)用紫色的石蕊試液。酸溶液都能使紫色的石蕊試液變成紅色，如硫酸溶液能使紫色的石蕊試液變成紅色。（注：不是石蕊試液使硫酸溶液變色）(2)用PH試紙。酸(含H+的化合物)溶液的PH<7，如：醋酸溶液的PH<7。?(3)用鎂、鋁、鋅、鐵等活潑金屬。這些金屬與酸反應產生的明顯現象是，有無色氣體生成。如：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑?(4)用含有“CO32-”的物質，如：碳酸鈉與鹽酸反應產生無色的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
總結：上述四種方法都可以用來鑒別酸和堿溶液。?
2、含“OH－”的化合物(如NaOH、Ca(OH)2)的鑒別方法。(1)用紫色的石蕊試液或者無色的酚酞試液。觀察到的現象是：含OH－的化合物才能使紫色的石蕊試液變成藍色，能使無色的酚酞試液變成紅色。(2)用PH試紙。含OH－的化合物的水溶液的PH>7?(3)用含有Cu2+等離子的鹽溶液，會產生不同顏色的沉淀。例1：有鹽酸、氫氧化鈣和氯化鈉三種無色溶液，怎樣實驗的方法加以鑒別。
分析：以上三種物質分別是酸、堿和鹽三類，因此最好用紫色的石蕊試液進行鑒別，
變成藍色的是氫氧化鈣，變成紅色的是鹽酸，不變色的是氯化鈉溶液。? 3、含“CO32-”的化合物(如Na2CO3)的鑒別方法。最常用的方法是稀鹽酸和澄清的石灰水，
看到的現象是：加入稀鹽酸后有無色氣體產生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。例2：有碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液兩種無色液體，怎樣鑒別它們。分析：由于兩種溶液都顯堿性，所以不能使用酸堿指示劑。可向兩種溶液中分別加入少量的稀鹽酸，再將生成的氣體通入到澄清的石灰水中。4、含有“Cl－”的化合物(NaCl等)的鑒別方法。鑒別含“Cl”的化合物依據的原理是：它與含“Ag+”的化合物結合成AgCl,它是一種不溶于水也不溶于酸的沉淀。5、含“SO42-”的化合物(如Na2SO4)有鑒別方法。鑒別這類化合物的原理是：SO42-離子與Ba2+離子結合成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀。
比照上述方法大家還可以嘗試著總結出多種鑒別物質的方法。比如：鑒別含有“NH4+”的化合物常用含有“OH－”的化合物等。還需要說明的是鑒別物質是相互的，比如，前面講到的可以用含“Ba2+”的化合物鑒別含有“SO42-”的化合物；也可以用含有“SO42－”的化合物鑒別含“Ba2+”的化合物。★☆★例3：只用一種試劑通過一次實驗就能把KNO3溶液、Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液鑒別出來。
分析：硝酸鉀溶液中含有的K+和NO3－在初中還沒有學過鑒別的方法，可以把它留在最后無現象的物質鑒別出來；氫氧化鋇溶液中的Ba2+用SO42－進行鑒別，而OH－可用Cu2+等有顏色的離子進行鑒別；硫酸鈉溶液中的Na+目前還沒有鑒別方法，但Ba2+能用用SO42－進行鑒別；同理氫氧化鈉溶液也可用Cu2+等有顏色的離子進行鑒別。故選CuSO4試劑來一次性鑒別。日常生活中一些物質的檢定檢驗方法：(1)鑒別聚乙烯和聚氯乙烯塑料(聚氯乙烯塑料袋有毒，不能裝食品) 點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯乙烯塑料。(2)鑒別羊毛線、合成纖維線或棉線(采用燃燒法) 點燃，產生燒焦羽毛氣味，不易結球的為羊毛線；無氣味，易結球的為合成纖維線。燃燒，產生燒紙味，不結球的是棉線。?(3)鑒別硬水和軟水用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。?(4)鑒別氫氣、氧氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺的是氧氣，使燃著的木條熄滅的是二氧化碳；能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳。進一步檢驗可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有水生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清石灰水，能使澄清石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳。?(5)真假黃金，假黃金通常是用銅鋅合金偽造的，可用鹽酸加以鑒別，如有氣泡產生，說明該物質中含鋅，是假黃金；也可灼燒，變黑，說明有銅，是假黃金。?(6)熱固性塑料和熱塑性塑料，取樣加熱，能熔化的是熱塑性塑料，不能熔化的是熱固性塑料。
鑒別題的解答思路：
1、只用一種試劑的鑒別題：　　?
根據待鑒別的幾種物質性質特點，加一種試劑，使各自出現明顯不同的現象加以鑒別。　　?思路：
(1)如果待檢驗物質之間有明顯的酸堿性差異時，可選用適當的指示劑或PH試紙檢驗。
(2)如果待檢驗的物質之間有較明顯的溶解性差異和溶解時的熱效應差異，則可用加水使其溶解來檢驗。　　? 如用一種試劑檢驗：氯化鈉、氯化銨、氫氧化鈉、氯化銀四種固體物質，這種試劑就是水。氯化鈉可溶于水，溶解后溶液溫度無顯著變化；氯化銨易溶于水，溶解后溶液溫度顯著降低；氫氧化鈉易溶于水，溶解后溶液溫度顯著升高，而氯化銀不溶于水。　　?
(3)如果待檢驗的物質含有相同的陰離子或大多數相同的陰離子時，可選用加強堿溶液來檢驗。　　? 如用一種試劑檢驗：氯化銨、氯化鈉、氯化鐵和氯化鎂四種溶液，這種試劑就是氫氧化鈉溶液。氯化銨與氫氧化鈉溶液反應后有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氨氣產生，氯化鈉不與氫氧化鈉反應，無現象發(fā)生；氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應后有白色的氫氧化鎂沉淀生成。　　?
(4)如果被鑒別的物質中含有相同或大多數相同的陽離子時，可選擇強酸為試劑進行鑒別。　　? 如用一種試劑鑒別氯化鈉、碳酸鈉、亞硫酸鈉三種溶液，這就是鹽酸或稀硫酸。氯化鈉與鹽酸或硫酸不反應，無現象產生；碳酸鈉與鹽酸或硫酸反應，產生無色無味的二氧化碳氣體；亞硫酸鈉與鹽酸或硫酸反應產生無色有刺激性氣味的二氧化硫氣體。　　?
(5)如果被鑒別的物質為金屬單質和金屬氧化物時，可選擇強酸為試劑進行鑒別。　　?如用一種試劑鑒別鐵、銅、氧化鐵、氧化銅四種固體物質，這種試劑是稀鹽酸(或稀硫酸)。
鐵與鹽酸反應有氣體(氫氣)產生，生成淺綠色溶液；銅不溶于鹽酸，無現象產生；氧化鐵溶于鹽酸生產黃色的氯化鐵溶液；氧化銅溶于鹽酸生成藍色的氯化銅溶液。　　? (6)如果被鑒別的物質有幾種含有相同的陽離子，有幾種含有相同的陰離子，則要分別考
慮區(qū)別不同陽離子需要何種離子，區(qū)別不同陰離子需要何種離子，然后將這兩種離子合起來組成一種試劑。　　?如用一種試劑鑒別硝酸銀、碳酸鈉、亞硫酸鈉、硝酸鋇四種物質。
四種物質中，硝酸銀和硝酸鋇的陽離子不同，區(qū)別銀離子和鋇離子可用氯離子；碳酸鈉和亞硫酸鈉的陰離子不同，區(qū)別亞硫酸根離子和碳酸根離子可用氫離子，合起來，這種試劑就是鹽酸。　　? (7)還有另一種比較快速地找出試劑的方法。就是將所用試劑的離子重新組成新試劑，如果組合后的試劑答案中有，則一般地就可以認為用這一種試劑可以把這種物質區(qū)別開。 2. 不用任何試劑鑒別多種物質的思路：　　? (1)從被鑒別的物質的物理性質上找突破口：　　 ①聞氣味 如不用任何試劑鑒別氨水、硫酸鉀、氯化鎂、碳酸鈉四種溶液。可先聞氣味，氨水有強烈的刺激性氣味，首先識別出氨水，然后以氨水為試劑，分別加入到另外三種溶液中，有白色沉淀產生的是氯化鎂，再以氯化鎂為試劑分別加到剩余的兩種溶液中，產生白色沉淀的為碳酸鈉，不反應的為硫酸鉀。　　? ②看顏色 如不用任何試劑鑒別硝酸銨、氯化鋇、硫酸銅、氫氧化鈉四種溶液。首先觀察顯藍色的是硫酸銅溶液，以硫酸銅為試劑分別加到另外三種溶液中，產生藍色沉淀的是氫氧化鈉溶液，產生大量白色沉淀的是氯化鋇溶液，無現象產生的是硝酸銨溶液。　　? (2)加熱法：　　?如，不用任何試劑鑒別碳酸氫鈉、碳酸氫銨、高錳酸鉀、碳酸鈉四種固體物質，即可加熱法。加熱時，碳酸氫銨完全分解成二氧化碳、氨氣、水蒸氣，試管內無任何殘留物；碳酸氫鈉受熱分解有氣體產生，試管內留有白色固體碳酸鈉；高錳酸鉀受熱分解產生氧氣，可使帶火星的木條復燃，試管內留有黑色固體；碳酸鈉受熱時不分解，無現象產生。　　? (3)兩兩混合列表分析法：　　?將待鑒別的物質分別編號，分別以一種物質作為試劑加入到其它物質中去，將產生的現象列表分析。根據每種物質所產生的不同現象，可確定物質的名稱。　　如不用任何試劑鑒別氯化鋇、硝酸銀、碳酸鈉、鹽酸四種溶液，先將四種溶液分別編為A、B、C、D進行互倒實驗，將現象列表如下：
A
B
C
D
A
－
↓
－
－
B
↓
－
↓
↓
C
↓
↓
－
↑
D
－
↓
↑
－
　 然后進行分析：在四種物質中，能跟另外三種物質反應產生沉淀的只有硝酸銀，因此B是硝酸銀；能跟其中兩種物質反應產生沉淀而跟另一種物質反應產生氣體的只有碳酸鈉，因此C是碳酸鈉；而能跟碳酸鈉反應產生氣體的物質D必是鹽酸；那么A必然是氯化鋇。結論為：A是氯化鋇，B是硝酸銀，C是碳酸鈉，D是鹽酸。有時，需要我們判斷所給定的一組物質能否不用任何試劑進行鑒別，分析的方法就是用兩兩混合列表法。如果有兩種或兩種以上物質產生的現象是一樣的，則不能鑒別。　　?如上例中如果將氯化鋇改成氯化鈉則不可鑒別。因為碳酸鈉和鹽酸分別產生的現象都是與一種物質不反應，與一種物質反應產生沉淀，與一種物質反應產生氣體，二者誰是碳酸鈉，誰是鹽酸，無法確定。　　?不另加試劑鑒別物質的方法有：第一是觀察組內物質是否有顯特殊顏色的物質，是否有不溶于水的物質等，將這些物質確定后，就以其作為已知試劑用以鑒別其它物質。第二是將組內物質分別編號，然后分別以一種物質作為試劑加入另外幾種物質中，將現象記錄下來。如果不能得到各自不同的現象，則這組物質就還需另加試劑才能鑒別。
物質的除雜
混合物的分離和提純(除雜)
1. 分離與提純的基本原理?(1)分離：就是用物理或化學的方法將混合物巾的各組分分開，并將物質恢復到原狀態(tài)。?(2)提純和除雜：用物理或化學的方法把混合物中的雜質除去而得到純物質。在提純過
程中，如果雜質發(fā)生了化學變化，不必恢復成原物質。二者的方法在很多情況下是相似的，但分離比提純的步驟要多，因為各組分均要保留，經過化學反應使混合物中各組分經轉化而分離后還要復原為原來的組分物質提純和除雜過程中經常用到分離操作，二者有時又密不可分。 2．分離和提純應遵循的原則? (1)不能“玉石俱焚”：即試劑一般要求與雜質反應，不與要保留的物質反應。但在特殊情況下，所加試劑可和保留物質應應，但最終要轉化成需要保留的物質如除去FeCl3，溶液中的NaCl，可加過量的NaOH溶液→過濾→洗滌→加適量稀鹽酸。 (2)“不增不減”：即不增加新的雜質，不減少要保留的物質如除去FeCl3中的少量Fe2(SO4)3應選用BaCl2而不應選用Ba(NO3)2，否則發(fā)生反應3Ba(NO3)2+Fe2(SO4)3==3BaSO4↓+2Fe(NO3)3溶液中又增加了Fe(NO3)3. (3)易分離：反應后，物質的狀態(tài)不同，便于分離。 (4)不污染環(huán)境：即要求所選用的除雜方法不能產生可污染環(huán)境的物質。 (5)不能“舊貌變新顏”：即除雜結束前，要恢復保留物質的原有狀態(tài)。
常見除雜的方法：CO2(O2)：將氣體通過灼熱的銅網?CO2(H2或CO)：將氣體通過灼熱的氧化銅?O2或CO2或H2(含H2O)：將氣體通過濃硫酸或氧化鈣或氯化鈣等干燥劑?O2或H2或CO(含CO2或SO2)：將氣體通入氫氧化鈉溶液中?Cu(含Fe或Mg或Zn)：加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾Fe(含Cu)：用磁鐵將鐵粉吸引出來?Cu(含CuO)，Fe(含Fe2O3)：高溫下與H2或CO反應CuO(含Cu或C)：在空氣中灼燒?CaO(含CaCO3)：高溫煅燒(CaCO3分解成CaO和CO2)?CaCO3(含CaO)：加足量水溶解，過濾，取濾渣Ca(OH)2(含CaO)加足量水FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)，FeCl2溶液(含鹽酸或CuCl2)：加過量鐵粉，過濾，取濾液?NaCl溶液(含Na2CO3)：加適量稀鹽酸?Na2SO4溶液(含CuSO4)：加適量 NaOH溶液
酸、堿、鹽溶液的除雜技巧：?
1．被提純物與雜質所含陽離子相同時，選取與雜質中的陰離子不共存的陽離子，再
與被提純物中的陰離子組合出除雜試劑。如除去Na2SO4溶液中的NaOH：可選用稀H2SO4溶液為除雜試劑(2NaOH+ H2SO4==Na2SO4+2H2O)、除去KCl溶液中的 K2SO4：可選用BaCl2溶液為除雜試制(K2SO4+BaCl2==2KCl+BaSO4↓，過濾除去)?
2．被提純物與雜質所含陰離子相同時，選取與雜質中陽離子不共存的陰離子，再與被提純物中的陽離子組合出除雜試劑，如除去NaCl溶液中的BaCl2：可選用 Na2SO4溶液為除雜試劑(BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓ +2NaCl，過濾除去).再如除去KNO3溶液中的AgNO3：可選用KCl溶液為除雜試劑(AgNO3+KCl=AgCl↓ +KNO3，過濾除去)。? 3．被提純物質與雜質所含陰離子、陽離子都不相同時，應選取與雜質中陰、陽離子都不共存的陽、陰離子組合出除雜試劑。如：除去NaCl溶液中的CuSO4：可選用Ba(OH)2溶液為除雜試劑[CuSO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+Cu(OH)2↓，過濾除去]。
分離和提純的方法：
物質的分離和提純有兩種主要的方法，即物理方法和化學方法。實際上在實驗過程中往往需通過綜合法來進行。(1)物理方法主要包括過濾，蒸餾，結晶
方法
適用范圍
舉例
注意事項
過濾
分離不溶性固體和液體
粗鹽提純
①過濾時要“一貼、二低、三靠”②必要時要洗滌沉淀物
結晶
利用混合物中各組分在某種溶劑中溶解度隨溫度變化不同的性質來分離提純物質
分離氯化鈉和硝酸鉀混合物
①一般先配較高溫度下的濃溶液，然后降溫結晶：②結晶后過濾，分離出晶體
蒸餾
沸點不同的液體混合物
石油的分餾
①溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處；②加沸石(或碎瓷片)；③冷凝管水流方向
(2)化學方法
除雜方法
除雜原理
應用實例
化氣法
與雜質反應生成氣體而除去
除Na2SO4中的NaCO3，可加適量稀鹽酸NaCO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O
沉淀法
將雜質轉化為沉淀過濾除去
除去NaCl中的Na2SO4.可加適量的BaCl2Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
置換法
將雜質通過置換反應而除去
除去FeSO4中的CuSO4可加過量的鐵粉CuSO4+Fe==Cu+FeSO4
溶解法
將雜質溶于某種試劑而除去
除C粉中CuO粉末，可加適量稀鹽酸，過濾CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
加熱法
雜質受熱易分解，通過加熱將雜質除去
除CaO中的CaCO3可加熱CaCO3/CaO+CO2↑
轉化法
將雜質通過化學反應轉化為主要成分
除去CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuOCO+CuO/Cu+CO2
(3)綜合法在進行混合物的分離或提純時，采用一種方法往往不能達到目的，而要采用幾種方法才能完成，這就是綜合法。綜合法主要有三種：?①物理方法的綜合：主要是溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶等方法的結合：②化學方法的綜合：當某物質所含雜質不止一種時，通常需加入多種試劑除去(或分離)不同的物質。③物理與化學方法的綜合：當某物質所含雜質不止一種，且有能用物理方法除去(或分離)的雜質時，首先應考慮用物理方法除去一種或幾種雜質，然后再用化學方法除去其余雜質。(4)除雜方法的幾個優(yōu)化原則?①若同時有多種方法能除去雜質，要選擇那些簡單易行、除雜徹底的方法。?②應盡量選擇既可除去雜質，又可增加保留物質的方法，即“一舉兩得”。③先考慮物理方法，再用化學方法。常見的混合物類型及分類與提純的方法見下表：
混合物類型采用的方法
物理方法
化學方法
固—固混合
可溶—可溶
結晶
把雜質變成沉淀、氣體等除去
可溶—不溶
過濾
——
不溶—不溶
—
把雜質變成可溶物除去
固—液混合
過濾
——
液—液混合
——
把雜質變成沉淀，氣體或被提純物
氣—氣混合
——
把雜質變成固體、溶液或被提純物

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