資源簡介

物質(zhì)的鑒定 第 1 頁
2
4SO
?⑶
專題一 物質(zhì)的鑒定
預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)
一、鑒定的原理
根據(jù)物質(zhì)具有不同的特性，利用這種特性上的
差異，選擇適當(dāng)?shù)摹⒎椒ǎ瑢⑽镔|(zhì)區(qū)分，要求現(xiàn)象
明顯。
二、鑒定的方法
1.物理方法：根據(jù)物質(zhì)的特殊物理性質(zhì)，如顏色、
氣味、水溶性等，通過觀察、分析、判斷、得出
結(jié)論。
2.化學(xué)方法：利用物質(zhì)的特殊化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)時產(chǎn)
生的特征現(xiàn)象，對所給物質(zhì)進(jìn)行鑒定。
三、常見物質(zhì)的主要物理特性
1.固體物質(zhì)的顏色
紅色：Cu、P（紅磷）、Fe2O3、HgO；
黑色：C、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(鐵粉)；
白色：CuSO4、KClO3、P2O5、P(白磷)、MgO；
藍(lán)色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2；
黃色：Au、S；綠色：Cu2(OH)2CO3；
無色：金剛石 C、干冰 CO2、冰 H2O
銀白色：Fe、Ag、Al、Zn、Mg 等金屬；
紅褐色：Fe(OH)3；紫黑色：KMnO4；
淡藍(lán)色：固態(tài)氧 O2；
2.沉淀的顏色
藍(lán)色絮狀沉淀： ；
紅褐色絮狀沉淀： ；
常見不溶于稀硝酸的白色沉淀： 、 ；
常見的溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體
的白色沉淀： 、 等；
溶于酸不產(chǎn)生氣體的白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3 ；
3.溶液的顏色
⑴ 色溶液：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含 Cu
2+
溶液；
⑵ 色溶液：Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3等含 F
e3+溶液；
⑶ 色溶液：FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含 Fe
2+
溶液；
4.有刺激性氣味的氣體：HCl、SO2、NH3；
四、常見氣體的鑒定方法及現(xiàn)象
1.氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若 ，
則是氧氣；
2.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若
則是二氧化碳；
3.水蒸氣：通過無水硫酸銅，若 ，
則含水蒸氣。
五、常見離子的檢驗
離子 檢驗方法 實驗現(xiàn)象
⑴
H
+
（酸）
①滴加紫色石蕊試液 石蕊試液變 色
②用 pH 試紙測量其 pH pH 7
③加入少量鋅粒 有 生成
④滴到石灰石(碳酸鹽) 有 生成
⑤向氧化銅(金屬氧化物）
中滴入過量樣液
固體溶解，溶液呈
色
⑵
堿或
堿性
(OH
-
)
①滴加紫色石蕊溶液 溶液變_____色
②滴加無色酚酞 溶液變_____色
③用 pH 試紙測量其 pH pH 7
④滴加 CuSO4溶液 產(chǎn)生 色沉淀
⑤滴加 FeCl3溶液 產(chǎn)生 色沉淀
加 Ba(NO3)2溶液、稀 HNO3 產(chǎn)生____色沉淀
加 AgNO3溶液、稀 HNO3) 產(chǎn)生______色沉淀
滴加強(qiáng)堿溶液 產(chǎn)生 色沉淀
滴加強(qiáng)堿溶液 產(chǎn)生 色沉淀
滴加可溶性碳酸鹽 產(chǎn)生 色沉淀
滴加可溶性堿，加熱，
把濕潤的紅色石蕊試
紙放在試管口
產(chǎn)生 氣
味的氣體，紅色石
蕊試紙變 色
經(jīng)典范列
例 1.檢驗?zāi)碂o色溶液是否為稀鹽酸，可選用的
試劑為（ ）
A.石蕊試液、硝酸銀溶液、稀硝酸
B.酚酞試液、硝酸銀溶液、稀硝酸
C.石蕊試液、氯化鋇溶液、稀硝酸
D.酚酞試液、氯化鋇溶液、稀硝酸
例 2.某鈉鹽溶液中含有 Cl﹣、OH﹣、CO3
2﹣三種陰
離子，僅用一份樣品溶液，利用下面的試劑與操作
就可將溶液中的三種陰離子依次檢驗出來，正確的
實驗操作順序是（ ）
①滴加 Mg(NO3)2溶液 ②過濾 ③滴加 AgNO3溶液
④滴加 Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③ B.③②①②④
C.④②①②③ D.④②③②①
例 3.向一無色溶液中滴加過量的稀鹽酸，有大
量氣體產(chǎn)生，將該氣體通入過量澄清石灰水 中，石
灰水變渾濁；向滴加了過量稀鹽酸的溶液中滴加
Cl ?⑷
3?⑸Fe
2?⑹Cu
2Ca ?⑺
4NH
?⑻
物質(zhì)的鑒定 第 2 頁
BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。原無色溶液中陰離子
的組成可能是（ ）
A.CO3
2﹣、SO4
2﹣ B.HCO3
﹣、Cl﹣
C.CO3
2﹣、Cl﹣ D.SO4
2﹣、Cl﹣
例 4.下列檢驗方法和結(jié)論都正確的是（ ）
A.加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明原溶液
中一定含有 Cl﹣
B.在加入稀鹽酸后的溶液滴加氯化鋇溶液有白
色沉淀生成，證明原溶液中一定含有 SO4
2﹣
C.加入鹽酸放出無色無味的氣體，證明原物質(zhì)中
一定含有 CO3
2﹣
D.加入酚酞試液，溶液顯紅色，證明該溶液一定
是堿
例 5.某固體混合物 M，可能含有 Na2SO4、NaCl、
NaNO3、NaOH 中的一種或幾種。某同學(xué)為確定固體混
合物 M的可能組成，設(shè)計了下列實驗：
根據(jù)上述實驗，回答下列問題：
⑴混合物 M中一定不含 ，一定含 。
⑵上述實驗不能肯定混合物M中是否含有NaCl。
原因是 ，
如果要確認(rèn)混合物 M 中是否含有 NaCl，實驗操作步
驟是 。
后取上層清液，再滴
加硝酸酸化的
。
例 6.某電鍍廠在對金屬鍍件表面除銹、除污過
程中，使用了鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉．該廠經(jīng)處
理后排放的廢水含有 H+、OH﹣、Na+、Fe3+、Cu2+、CO3
2
﹣、Cl﹣中的幾種離子，某中學(xué)生環(huán)保志愿者小組對
該廢水中部分成分進(jìn)行檢測，實驗步驟及現(xiàn)象如下
表所示。請你填寫下表中每步實驗現(xiàn)象所對應(yīng)的實
驗結(jié)論。
實驗步驟及現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取廢水樣品觀察，呈無色 廢水中不含
測所取廢水樣品的 pH，pH=13 廢水中含較多的
向廢水樣品中加入過量的稀
鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生
廢水中不含
根據(jù)以上信息綜合分析：
⑴你推測該廢水中除 H2O 外，還含有的物質(zhì)是
（寫化學(xué)式，下同）；
⑵不能確定的物質(zhì)是 ；
⑶請你設(shè)計實驗證明可能存在的物質(zhì)存在
。
拓展提升
1.不能用硝酸銀溶液檢驗含氯元素的化合物是（
）
A.鹽酸 B.氯化鈣 C.氯化鉀 D.氯酸鉀
2.有一無色溶液，向其中滴加氯化鋇時，有白色沉
淀生成，該沉淀加稀硝酸不溶解，則該無色溶液
中含有的離子是（ ）
A.Ag+和 SO4
2﹣ B.CO3
2﹣
C.Ag+或 SO4
2﹣ D.Ag+或 CO3
2﹣
3.下列實驗不能利用家庭生活用品進(jìn)行科學(xué)實驗完
成的是（ ）
A.試驗糖水和食鹽水的導(dǎo)電性
B.提純混有少量泥沙的粗鹽
C.鐵生銹條件的探究
D.檢驗人體汗液中是否含有氯離子
4.某溶液中可能含有的陰離子有 SO4
2﹣、CO3
2﹣、Cl﹣
等。為了檢驗其中是否含有 SO4
2﹣，除 BaCl2溶液外，
還需要的溶液是（ ）
A.硫酸 B.鹽酸 C.NaOH 溶液 D.NaNO3溶液
5.打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)。
已知鹽酸中含有水分子(H2O)、氫離子(H
+)和氯離
子（C1﹣）。下列實驗?zāi)茏C明“白霧”中含有氯離
子的是（ ）
A.①③ B.② C.④ D.①②④
6.某同學(xué)為鑒定某一無色溶液是否為稀硫酸，進(jìn)行
了以下實驗：
①取少量溶液于試管中，滴加石蕊試液，溶液變紅
色，表明溶液中一定有氫離子；
②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到 pH 試紙上，測得
pH=0，表明溶液呈酸性；
③取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，振蕩，
有白色沉淀生成，證明溶液中一定有硫酸根離
子；
④取少量溶液于試管中，滴加硝酸鋇溶液，振蕩，
有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解．證
明溶液中一定有硫酸根離子
若確定該溶液為硫酸，能達(dá)到目的實驗組是（ ）
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
物質(zhì)的鑒定 第 3 頁
7.某實驗廢液中可能含有以下幾種離子：Na+、Ca2+、
Cl﹣、Ba2+、SO4
2﹣、CO3
2﹣，現(xiàn)取兩份 100ml 溶液進(jìn)
行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，
再加入過量的稀硝酸沉淀部分溶解。根據(jù)上述實
驗，以下推測中不正確的是（ ）
A.可能存在 Cl﹣
B.一定存在 CO3
2﹣，一定不存在 Ba2+
C.一定存在 Na+
D.一定存在 SO4
2﹣，可能存在 Ca2
8.某化學(xué)課外活動小組在準(zhǔn)備實驗時配制了 Na2SO4、
Na2CO3、BaCl2、HCl 四種溶液，因沒及時貼標(biāo)簽，
將其混淆。為將它們區(qū)別開來。把四種溶液編號
為①②③④，進(jìn)行了下面的實驗：
實驗內(nèi)容 ①+② ②+④ ①+③
實驗現(xiàn)象
白色沉
淀生成
白色沉淀
生成
有氣泡
冒出
按①②③④的順序，由以上實驗現(xiàn)象可以確定
它們依次是（ ）
A.HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2
B.BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、HCl
C.Na2CO3、BaCl2、HCl、Na2SO4
D.Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl
9.下列檢驗方法正確的是（ ）
A.檢驗溶液中的 H
+
，加入 AgNO3溶液，再加稀硝酸
B.檢驗溶液中的 Cl
﹣
，先加硝酸鋇溶液，再加 AgN
O3溶液
C.檢驗溶液中的 SO4
2﹣
，先加稀鹽酸，再加 BaCl2
溶液
D.檢驗溶液中的 SO4
2﹣
，先加 BaCl2溶液，再加稀鹽
酸
10.某學(xué)校化學(xué)課外活動小組，將一些可溶性化合物
溶于水，配制成的甲、乙兩溶液中，共含有 H
+
、A
g
+
、K
+
、Ba
2+
、OH
﹣
、Cl
﹣
、NO3
﹣
、CO3
2﹣
8 種離子，兩
種溶液里所含離子各不相同，已知向甲溶液里滴
入石蕊試液，石蕊試液變成藍(lán)色，則關(guān)于乙溶液
所含離子的正確說法是（ ）
A.一定有 Ag
+
、NO3
﹣
B.可能有 Ba
2+
、Cl
﹣
C.可能有 H
+
、NO3
﹣
D.一定有 K
+
、CO3
2﹣
11.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由 N
H4
+
、Ba
2+
、Mg
2+
、H
+
、OH
﹣
、Cl
﹣
、HCO3
﹣
、SO4
2﹣
中的
不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲
溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色
沉淀生成；②乙溶液 H
+
與陰離子個數(shù)之比大于 1；
③向丙容器中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的
白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是（ ）
A.甲溶液含有 Ba2+ B.乙溶液含有 SO4
2﹣
C.丙溶液含有 Cl﹣ D.丁溶液含有 Mg2+
12.某學(xué)校化學(xué)實驗室的廢液缸中盛有一種無色溶
液，可能含有 Na+、H+、Cl﹣、SO4
2﹣現(xiàn)欲證明兩種
陰離子是否存在，請你幫助完成實驗：取適量廢
液，先向其中滴加足量的 溶液，若有白
色沉淀生成，則證明 SO4
2﹣存在；再取上層清液滴
加 溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則可證明 C
l﹣的存在。
13..某溶液中只含有 Na2C03和 Na2S04兩種溶質(zhì)，欲證
明其中 CO3
2﹣、SO4
2﹣確實存在，選用的方案是：先
取少量的原溶液滴加過量的 ，發(fā)現(xiàn)有
氣泡生成，再向其中加 溶液，出現(xiàn)白
色沉淀，則可以證明 CO3
2﹣、SO4
2﹣兩種離子的存在。
14.實驗廢液中可能含有離子 K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、S
O4
2﹣、CO3
2﹣中的幾種，為確定可能含有的離子，
興趣小組進(jìn)行了下面的實驗：
⑴取一份廢液，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，
再加入足量稀鹽酸，沉淀無變化；
⑵另取一份廢液，加入氫氧化鉀溶液出現(xiàn)白色沉
淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解；
分析上面實驗得出的結(jié)論，溶液中肯定有的離子
是① ；②可能含有的離子是 。
15.某溶液含有 Na+、H+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、CO3
2﹣、SO4
2﹣中的幾種離子，進(jìn)行如下實驗：
⑴取少量溶液于試管中，加入足量氯化鋇溶液，
產(chǎn)生白色沉淀，過濾后得到濾渣和濾液．
⑵向濾渣中加入稀硝酸，濾渣全部溶解并產(chǎn)生氣
泡．
⑶向濾液中滴入無色酚酞試液，溶液呈紅色．
根據(jù)上述實驗判斷該溶液中：
①一定含有的離子是 。
②一定不含有的離子是 。
③不能確定的離子是 ；欲確定其是否存
在，方法是：另取少量原溶液于試管中，滴加
，若看到
白色沉淀，說明溶液中含有該離子。
16.某待測液中可能含有大量 Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H
+、NO3
﹣、SO4
2﹣、OH﹣離子中的一種或幾種，現(xiàn)通
過下實驗進(jìn)行檢驗：
⑴取少量待測液，仔細(xì)觀察，呈無色；
⑵向上述待測液中滴加 NaOH 溶液，先無明顯現(xiàn)
象，后有白色沉淀生成；
⑶像上述溶液中加入 BaCl2溶液，無現(xiàn)象。
據(jù)此可以判斷該待測液中一定大量存在的離子
是 ，一定不能大量存在的離
物質(zhì)的鑒定 第 4 頁
子是 ，不能確定是否存
在的離子是 。
17.現(xiàn)有四種由上述離子組成的化合物 A、B、C、D，
它們之間相互反應(yīng)有如下現(xiàn)象：
陽離子 Ba 2+ Na+ Fe3+ Mg 2+
陰離子 Cl﹣ NO3
﹣ SO4
2﹣ OH﹣
⑴A+B→紅褐色沉淀；
⑵B+D→白色沉淀，不溶于稀硝酸；
⑶C+B→白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀則轉(zhuǎn)化為 C；
寫出上述三個反應(yīng)的化學(xué)方程式：
① ；
② ；
③ 。
18.有一條魚蝦絕跡的小河邊有四座工
廠甲、乙、丙、丁，每個工廠里排
出的廢液里只含有 Na2CO3、FeCl3、C
a（OH）2、HCl 中的一種。某中學(xué)的
環(huán)保小組對河水進(jìn)行檢測發(fā)現(xiàn)：
①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③
丙處河水由渾變清；④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清
試判斷：
⑴各工廠排出的廢液里分別含有的污染物是：甲
、乙 、丙 、丁 。
⑵在 M 處取出的河水中肯定有的離子是
。
19.用 H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四種溶液探究“復(fù)
分解反應(yīng)發(fā)生條件”。某校科學(xué)興趣小組的同學(xué)
對試驗后的廢液進(jìn)行了探究。
取廢液少許，測得其 pH=12。
【提出問題】廢液中除了含有 OH
-
外，還含有哪些
離子呢？
【理論分析】廢液是有四種物質(zhì)混合而成的，這四
種物質(zhì)在水中會電離出 8 種離子（H
+
、SO4
2-
、Ba
2+
、
NO3
-
、Na
+
、OH
-
、K
+
、CO3
2-
）之間會相互發(fā)生反應(yīng)，
廢液的 pH=12 溶液呈堿性，所以一定不存在的一
種離子是 H
+
，有三種離子在任何條件下都會存在，
它們是 NO3
-
、K
+
和 。
【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)：另外還可能含有 SO4
2-
、C
O3
2-
；乙同學(xué)：另外還可能含有 Ba
2+
；
丙同學(xué)：另外還可能含有 Ba
2+
、SO4
2-
、CO3
2-
．
以上甲、乙、丙同學(xué)的假設(shè)中， 同學(xué)的假設(shè)
一定不成立，原因是 。
20.我校九（1）班同學(xué)舉行“是真的嗎？”化學(xué)主
題活動，請你和蓓蓓一起探究。
話題 1：能被磁鐵吸引的物質(zhì)一定是鐵單質(zhì)嗎？
【實驗驗證】①將細(xì)鐵絲在純氧中完全燃燒，反應(yīng)
的化學(xué)方程式為 ；
②將反應(yīng)后的黑色固體用磁鐵檢驗，能被吸引．
【實驗結(jié)論】能被磁鐵吸引的物質(zhì) （填“一
定”或“不一定”）是鐵單質(zhì)。
話題 2：含有 Ba2+的鹽一定有毒嗎？
【社會調(diào)查】在醫(yī)院檢查腸胃疾病時，病人需服用
“鋇餐”（主要成分為 BaSO4）。
【調(diào)查結(jié)論】“含有 Ba2+的鹽一定有毒”這句話是
（填“真的”或“假的”）。
【交流反思】若誤服碳酸鋇（BaCO3），胃酸的主要
成分 （填化學(xué)式）會與之反應(yīng)，形成可
溶性鋇鹽，使人體內(nèi)蛋白質(zhì)變性而中毒，此時可服
用 （填一種即可）解毒。
話題 3：向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加 B
aCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有 SO4
2
-嗎？
【實驗回顧】向 AgNO3溶液中先滴加稀硝酸，再滴
加 BaCl2溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程
式是 。
【實驗結(jié)論】向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴
加 BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中不一定
含有 SO4
2-。
【拓展實驗】向 Na2SO4溶液中先滴加足量稀硝酸，
再滴加 BaCl2溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。
【查閱資料】①硝酸具有強(qiáng)氧化性，向 Na2SO3溶液
中滴加稀硝酸時，發(fā)生如下反應(yīng)： 2HNO3+3Na2SO3
═3Na2SO4+2NO↑+H2O
②含有 SO3
2-的鹽統(tǒng)稱為亞硫酸鹽，亞硫酸鹽都能與
鹽酸反應(yīng)生成 SO2氣體。
【交流反思】①向某一種鈉鹽的溶液中先滴加足量
稀硝酸，再滴加 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．原溶
液中陰離子可能是 SO4
2-，還可能是 （填離子
符號）。
②下列實驗方案中，能證明溶液里含有 SO4
2-的是
（填“A”或“B”）。
A.取樣，先滴加 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴
加稀鹽酸，沉淀不溶解；
B.取樣，先滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加 BaC
l2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
物質(zhì)的鑒定 第 5 頁
專題一 物質(zhì)的鑒定
預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)
三、2.Cu(OH)2；Fe(OH)3；BaSO4、AgNO3；BaCO3、Ca
CO3；3.⑴藍(lán)；⑵黃；⑶淺綠；四、1.木條復(fù)燃；2.
變渾濁；3.白色固體變藍(lán)；五、⑴①紅；②＜；③
氣體；④氣體；⑤藍(lán)；⑵①藍(lán)；②紅；③＞；④藍(lán)；
⑤紅褐；⑶白；⑷白；⑸紅褐；⑹藍(lán)；⑺白；⑻刺
激性；藍(lán)；
經(jīng)典范例
1.A；2.D；3.A；4.B；5.⑴NaOH；Na2SO4；⑵在滴加
BaCl2溶液時引入了 Cl
﹣；重新取樣、加水溶解；滴
加過量的 Ba（NO3）2溶液，靜置；AgNO3溶液，若有
白色沉淀生成，則混合物 M 中肯定含 NaCl，反之則
不含；6.Cu2+；OH﹣；CO3
2﹣
；⑴NaOH；⑵ NaCl；取廢水，
加入硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則含
有氯化鈉；
拓展提升
1.D；2.C；3.D；4.B；5.B；6.B；7.D；8.C；9.C；
10.A；11.D；12.Ba(NO3)2；AgNO3；13.鹽酸（或硝酸）；
氯化鋇（硝酸鋇）；14.①M(fèi)g2+、SO4
2；②Cl﹣、K+；15.
①CO3
2﹣、OH﹣、Na+；②SO4
2﹣、Ba2+、H+；③Cl﹣；適量
硝酸銀溶液和稀硝酸；16.NO3
﹣、Mg2+、H+；Cu2+，F(xiàn)e3+、
SO4
2﹣、OH﹣；K+；17.① 2FeCl3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）
3↓+3BaCl2 ；②Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH；③
Mg(NO3)2+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+Mg(OH)2；18.⑴Ca(OH)2；
FeCl3；HCl；Na2CO3；⑴Na
+、Cl﹣、Ca2+；19. Na+；丙；
Ba
2+
與 SO4
2-
和 CO3
2-
不能共存；20.①3Fe+2O2 Fe3O4；
②不一定；假的；HCl；MgSO4；2AgNO3+BaCl2=2AgCl
↓+Ba（NO3）2；Ag
+；B；

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