資源簡介

化合反應和分解反應
【學習目標】
1．初步認識化合反應和分解反應。
2．知道區分化合反應和分解反應。
【學習重難點】
重點：化合反應與分解反應的概念和反應的條件。
難點：正確區分化合反應和分解反應。
【學習過程】
1．化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另外一種物質的反應：A+B→AB
主要包括：
（1）活潑金屬+活潑非金屬→無氧酸鹽
（2）金屬+氧氣→金屬氧化物(多數為堿性氧化物)
（3）非金屬+氧氣→非金屬氧化物(多數為酸性氧化物)。
（4）堿性氧化物+水→可溶性堿。
（5）酸性氧化物+水→可溶性含氧酸。
（6）堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽。
2．分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應：AB→A+B
（1）不溶性堿
（2）不穩定含氧酸→酸性氧化物+水。
（3）某些含氧酸鹽
典型例題
例
下列反應屬于分解反應的是
，屬于化合反應的是
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物；②白磷自燃；③一氧化碳的燃燒；④水通電
【達標檢測】
一、選擇題
1．下列反應屬于化合反應的是
(
)
（A）CO2+H2O→H2CO3
（B）Zn+2HCl→ZnCl2+H2
（C）NH4HCO3→NH3+CO2+H2O
（D）4NH3+5O2→4NO+6H2O
2．下列反應屬于分解反應的是
(
)
催化劑加熱
（A）2Mg+O2點燃
（B）CaO+H2O→Ca(OH)2
（C）NH4HCO3→NH3+CO2+H2O
（D）2NaHCO3+H2SO4→Na2SO4+2CO2+2H2O
3．下列變化中，既不屬于化合反應，又不屬于分解反應的是
(
)
（A）H2O+SO2→H2SO3
（B）CaCO3→CaO+CO2
（C）CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O
（D）C+O2→CO2
4．下列反應中：①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物；②加熱HgO；③水電解；④點燃氫氣；⑤白磷自燃，屬于分解反應的是
(
)
（A）①③⑤
（B）②④⑤
（C）②③④
（D）①②③
5．下列敘述中，錯誤的是
(
)
（A）分解反應的產物一定單質
（B）化合反應的反應物可能有兩種
（C）分解反應的反應物一定是化合物
（D）化合反應的產物只有一種
6．下列說法中，正確的是
(
)
（A）化合反應中，反應物只有2種，生成物只可能一種
（B）化合反應中，反應物為多種，生成物可能不止一種
（C）化合反應中，反應物為多種，生成物只可能是一種
（D）化合反應中，反應物為多種，生成物肯定不止一種
7．下列說法中，正確的是(
)
（A）凡是生成鹽和水的反應都是中和反應
（B）凡是有氧氣參加的反應都是氧化反應
（C）凡是有鹽參加的反應都是復分解反應
（D）凡是生成兩種或兩種以上物質的反應都是分解反應
二、填空題
1．分別指出下列各反應，哪些是化合反應？哪些是分解反應？
（1）2H2O
點燃
2H2↑+O2↑,__________反應。
（2）2H2+O2→2H2O，_____________反應。
（3）H2O+CO2→H2CO3，_____________反應。
（4）Cu2(OH)2CO3
2CuO+CO2+H2,____________反應。
（5）H2O+CaO→Ca(OH)2,___________反應。
（6）2Hg+O2→2HgO,_____________反應。
2．用化學方程式表示三種不同方法制取氯化鉀：
（1）通過化合反應制取
（2）通過分解反應制取
（3）通過復分解反應制取
3．寫出符合下列要求的化學方程式：
（1）兩種氣體發生化合反應
（2）一種液體發生分解反應
（3）一種固體發生分解反應
考點2：
1知識梳理
一、氧氣的制取
1．裝置圖安裝好儀器，檢查裝置的氣密性。
2．將純凈的氯酸鉀和二氧化錳按3：1的質量比混合均勻后裝入試管中，并使其平鋪在試管內，然后把帶有導管的塞子塞緊試管口，用鐵夾固定在鐵架臺上，試管口略向下傾斜。
3．將集氣瓶裝滿水，并用毛玻璃片蓋住瓶口（不要使瓶口水面留有氣泡），然后倒立在水槽里。
4．給試管加熱。先使試管均勻受熱，然后將燈焰放在靠試管口一端有藥品的地方加熱，并隨著反應的進行逐漸將燈焰移向試管底部（為什么？）。
5．將水槽導管口有大量氣泡放出時，用排水法收集氧氣，其中一瓶要留少量水。收集完畢，先將導氣管拿出水面，再移開酒精燈，以防止水槽中的水倒流到熱的試管里而使試管炸裂。
6．取一個干燥的集氣瓶，并換上干燥的導管，用向上排空氣法再收集一瓶氧氣。
二、氧氣的性質研究
1．木炭在氧氣里燃燒
（1）用坩堝夾取一小塊木炭在酒精燈的火焰上燒到發紅，取出吹旺，立即放到烤熱的燃燒匙里，并從瓶口向下緩慢地伸進集氣瓶中（也可用鑷子夾取木條，燒紅后直接伸入氧氣瓶中），觀察木炭在空氣中和在氧氣中燃燒有什么不同的現象。
（2）燃燒停止后，向集氣瓶內倒進5ml-7ml澄清石灰水，振蕩，觀察發生的現象。
2．硫在氧氣里燃燒
在鋪有細砂的燃燒匙里放少量的硫，在酒精燈上加熱至燃燒，迅速觀察硫在空氣里燃燒的現象后，立即伸如一瓶盛有氧氣的集氣瓶中，蓋上毛玻璃上(或使燃燒匙插入一張穿有小孔的硬紙片中作為瓶蓋)，防止生成的SO2氣體逸出。觀察硫在空氣里和氧氣里燃燒有何不同。
3．鐵在氧氣里燃燒
取一根長約15ml左右的細鐵絲，用砂紙打光后繞成螺旋狀，將其一端緊系在一根粗鐵絲（或燃燒匙的柄）上，另一端系一根火柴。點燃火柴等到火柴梗快要燃盡時，把鐵絲伸進盛有少量水的氧氣瓶里。觀察發生的現象，注意生成物的顏色和狀態。
4．蠟燭在氧氣里燃燒
（1）取一段2ml-3ml長的蠟燭，固定在燃燒匙中，點燃后伸進用排氣發收集的氧氣瓶里，觀察現象，并比較蠟燭在空氣里和在氧氣里燃燒有何不同。
（2）向集氣瓶里倒進一些澄清的石灰水，振蕩，觀察石灰水的變化。
知識概括、方法總結與易錯點分析
注意事項
1．制取氧氣的氯酸鉀和二氧化錳必須純凈，不能含有還原性的物質，以防止在加熱或摩擦情況下發生爆炸，較大的顆粒要放入干燥而潔凈的研缽中要研杵或藥匙輕輕壓碎，切不可研磨，更不能和二氧化錳混合研磨。
2．試管口要低于試管底部，伸進試管內的導管不宜過長。
3．停止制氧氣時，應先把導管從水里拿出來，然后移去酒精燈。
4．為保證良好的實驗效果，可多收集2瓶氧氣，以免在實驗失敗或現象不明顯時補做。
5．鑒定燃燒生成的二氧化碳要用新制取的飽和澄清石灰水。
6．硫在氧氣中燃燒的實驗所用的燃燒匙務必墊一層細沙或水，硫的用量不宜過多，以不超過0.5克為宜。從瓶里取出燃燒匙，如果仍有燃著的硫，應立即將其放入先準備好的水中熄滅。
7．為了防止鐵燃燒時較大塊的熔渣濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂，集氣瓶中預留一些水或鋪一層細沙。此外，還要防止燃著的鐵絲靠近或接觸瓶壁。
問題討論
1．制氧氣的裝置有何特點？如何檢查裝置的氣密性？
2．除了用二氧化錳做催化劑，還能用那些物質作為催化劑？
3．為了做好演示實驗，教師應在實驗前做好哪些準備工作？
4．演示木炭、硫、鐵和蠟燭在氧氣中燃燒的實驗時，應引導學生觀察哪些現象？
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