資源簡介

第 6 講 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算
一、 溶液配制
實驗：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制（配制 500g10%的氯化鈉溶液）
所需儀器：主要有天平、燒杯、量筒、玻璃棒。
步驟：①計算 ：需氯化鈉 50g，水的質(zhì)量 450g，體積為 450mL。
②稱量、量取：用托盤天平稱取氯化鈉放入燒杯中，用量筒量取水。
③溶解：把量好的水倒入盛有氯化鈉的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其溶解。
④貼簽：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼好標簽，放在試劑柜中。
特別提醒：
稱量溶質(zhì)時，多稱→溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大；稱量溶劑時，多稱→溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小
溶解：溶質(zhì)灑出→溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小；溶劑灑出→溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大；溶質(zhì)未完全溶解時，溶 液灑出→溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大；溶質(zhì)完全溶解后，溶解灑出→溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變
裝瓶時，溶液灑出→溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變
二、 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
定義：在一定量的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液總質(zhì)量的百分數(shù)。一般用ω%表示。
m質(zhì)
公式： W% (
(100%
m液

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少
①加溶劑W'% ( m質(zhì)

(100%
m液 ( m劑'

②加稀溶液W'% (
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加
m質(zhì)1 ( m質(zhì)2 m液1 ( m液2

(100%

①加溶質(zhì)W'% (
m質(zhì)1 ( m質(zhì)2 m液

(100%
②加濃溶液W'% (
m質(zhì)1 ( m質(zhì)2 m液1 ( m液2
(100%

③蒸發(fā)溶劑W'% (
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度
m質(zhì)
m液 ( m劑
(100%
在一定溫度下，對于飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)與溶解度之間有如下關(guān)系：
W% (
S
100g ( S
(100%
S ( W 100g ( W
(100%

三、 物質(zhì)的分離
晶體和非晶體
①晶體有一定的熔點和凝固點，非晶體沒有一定的熔點和凝固點。
②晶體有規(guī)則的幾何外形，不同的晶體有不同的幾何外形;非晶體沒有規(guī)則的幾何外形。
結(jié)晶的方法
①蒸發(fā)結(jié)晶：一般適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。
②冷卻熱飽和溶液：適用于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)。
特別提醒：
蒸發(fā)溶劑為什么能析出晶體？
因為溫度一定時,在一定量的溶劑中能溶解的溶質(zhì)是有限的,當(dāng)溶劑減少到一定程度時, 部分溶質(zhì)因無法溶解而析出。
冷卻熱飽和溶液為什么可得到晶體？
因為溶質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而減小,當(dāng)溫度降低時,部分溶質(zhì)因無法溶解而析出。
關(guān)于結(jié)晶水合物：
有些物質(zhì)的晶體里沒有結(jié)晶水，如食鹽、硝酸鉀和硫酸鋇。而很多物質(zhì)都能生成結(jié)晶水合物，如膽礬（五水硫酸銅）、石膏（二水硫酸鈣），它們都是常見的結(jié)晶水合物。很多結(jié)晶水合物在室溫下不太 穩(wěn)定，在干燥的空氣里會失去部分或全部結(jié)晶水，產(chǎn)生風(fēng)化現(xiàn)象。相反，有些晶體放在空氣里， 會逐漸吸收空氣里的水分而變潮濕，直到在它的表面上溶解而成為飽和溶液甚至稀溶液（如氯化鈣、 氯化鎂和氫氧化鈉），這種現(xiàn)象稱為潮解現(xiàn)象。
其他物質(zhì)分離的方法
沉淀法
利用明礬或活性炭吸附水中的懸浮雜質(zhì)，使其凝聚成較大的固體顆粒而沉到水底。明礬和活性炭 是常用的凝聚劑。這種使水中的雜質(zhì)沉淀到水底的方法稱為沉淀法。
過濾
①過濾：分離液體與不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)的一種操作
②過濾操作需要哪些儀器？
玻璃棒、燒杯、漏斗、濾紙、鐵架臺。
③過濾的操作要求：要做到“一貼、二低、三靠”
一貼：將圓形濾紙兩次對折,成為 1／4 圓形，,然后一邊一層另外一邊三層從中間拉開成錐形。放入漏斗，使濾紙潤濕，緊貼漏斗內(nèi)壁，不殘留氣 泡。
二低：1）濾紙邊緣略低于漏斗邊緣。2）液面低于濾紙邊緣。
三靠：1）傾倒時燒杯杯口要緊靠玻璃棒上。2）玻璃棒下端抵靠在三層濾紙?zhí)帯?br/>3）漏斗下端長的那側(cè)管口緊靠燒杯內(nèi)壁。
蒸餾法
特別提醒：不同分離方法的選擇

把水加熱至沸騰，產(chǎn)生的水蒸氣經(jīng)冷卻形成液態(tài)水的方法 稱為蒸餾法。用這種方法收集到的水就是蒸餾水利用的原 理是依據(jù)各液體沸點不同而進行的操作。
例如：分離酒精與與水的混合物：可使加熱溫度達到酒精 的沸點，此時酒精為氣態(tài)，水為液態(tài)，酒精氣體在通過冷 凝管是液化進入接收瓶中，達到分離酒精與水的目的，此 時收集到的酒精可認為是純凈物。

辦法
原理
試用范圍
基本操作
所起作用
沉淀法
物質(zhì)溶解性不同
懸濁液
加入明礬等凝聚劑，攪
拌后靜置
懸浮微粒凝聚而沉淀
過濾法
物質(zhì)的溶解性不同
懸濁液
溶解，過濾
除去水中的懸浮微粒
蒸餾法
液體的沸點不同
分離或提純
液態(tài)混合物
加熱，蒸餾、冷凝
除去水中已溶解的物
質(zhì)（直接飲用）
粗鹽提純實驗
從自然界中獲得的粗鹽，含有較多的雜質(zhì)，需要精制，這就是粗鹽提純。
【實驗步驟】
溶解 過濾 蒸發(fā)結(jié)晶
特別提醒：
①過濾時，一定要做到“一貼二低三靠”。一貼：濾紙緊貼漏斗壁；二低：濾紙低于漏斗邊緣，濾液低于 濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒靠在三層濾紙出，漏斗末端較長出緊靠燒杯壁。
②蒸發(fā)結(jié)晶時，一定要用玻璃棒不斷攪拌(使蒸發(fā)皿中的液體受熱均勻，防止暴沸)。
③蒸發(fā)結(jié)晶時，當(dāng)溶液中析出大量固體中，應(yīng)立即停止加熱。


題型一：溶液配制
【例 1】 如圖是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的 NaCl 溶液的流程圖。
請回答：
應(yīng)稱量 g NaCl，需加水 mL。
若稱量 NaCl 固體時指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng) 直到天平平衡。
取上述溶液 10g 加水稀釋到 g，可得到 5%的 NaCl 溶液。
【答案】(1)7.5；42.5；(2)繼續(xù)向左盤添加氯化鈉；(3)30。
【解析】(1)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制 15%的氯化鈉溶液 50g，需氯化鈉的質(zhì)量
=50g×15%=7.5g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=50g-7.5g=42.5g(合 42.5mL)。(2)在稱量氯化鈉固體的過程中，步驟應(yīng)該是：先調(diào)好砝碼和游碼，然后向左邊托盤添加固體物質(zhì)； 若發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，說明固體物質(zhì)藥品的質(zhì)量小于砝碼的質(zhì)量，故應(yīng)繼續(xù)向左盤添加氯化鈉， 直至天平平衡。
(3)溶液具有均一性，取出的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 15%，設(shè)要加水的質(zhì)量為 x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則10g×15%=(10g+x)×5% x=20g 故取上述溶液10g 加水稀釋到10g+20g=30g。
【變式訓(xùn)練】
下列是配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的實驗圖示。請回答下列問題：
在量取水的操作中，當(dāng)水面接近所需刻度時，應(yīng)使用 添加水。
指出圖 A 中的錯誤操作 。
將圖 A 中錯誤操作改正后，用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，接下來的操作應(yīng)是 。
在其他操作無錯誤的前提下，量取所需要的水時，按圖 B 進行操作，一定能導(dǎo)致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （ 填“偏大”、“不變”或“偏小”） 。
圖 D 中玻璃棒的作用是 。
實驗室用 50g98%的濃硫酸配制成 20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量 g。配制該溶液的操作方法是 。
【答案】（1）膠頭滴管；（2）砝碼與藥品位置放反了；（3）減少 NaCl，直至天平平衡；
（4）偏小；（5）攪拌，加快溶解速率；（6）195；計算、量取、溶解。
【解析】（1）在量取水的操作中，當(dāng)水面接近所需刻度時，應(yīng)使用膠頭滴管添加水。
托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤。
用托盤天平稱量所需氯化鈉時，步驟是：調(diào)節(jié)天平平衡，在右盤上加砝碼和撥動游碼，然后向左 邊托盤添加藥品直至天平平衡；稱量過程中發(fā)現(xiàn)天平的指針偏向左邊，說明 NaCl 的質(zhì)量大于砝碼質(zhì)量，應(yīng)減少 NaCl，直至天平平衡。
按圖 B 進行操作，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。
圖 D 中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率。
實驗室用 50g98%的濃硫酸配制成 20%的稀硫酸，溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要水的質(zhì)量為 x，則 50g×98%=（50g+x）×20%，x=195g。
利用濃溶液配制稀溶液，采用的加水稀釋的方法，其操作步驟是計算、量取、溶解。
化學(xué)興趣小組要在實驗室中配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液。
甲圖中缺少一種必須用到的玻璃儀器是 （填寫名稱），其作用是 。
在用量筒量取蒸餾水時，讀數(shù)時視線應(yīng)該與 保持水平。
準確稱量氯化鈉 18g，量取蒸餾水的體積如乙圖所示，完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是
（水的密度為 1g?cm-3）。
若他們在量取溶劑時，俯視量筒讀數(shù)，會導(dǎo)致所配的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （填“增大”“減少” 或“不變”）
【答案】（1）玻璃棒；攪拌，加快溶解速率；（2）凹液面的最低處；（3）18%；（4）增大。
【解析】（1）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的操作步驟分別是：計算、稱量、溶解，在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、 燒杯、膠頭滴管、量筒，甲圖中缺少一種必須用到的玻璃儀器是玻璃棒，作用是攪拌，加快溶解速率。
在用量筒量取蒸餾水時，讀數(shù)時視線應(yīng)該與凹液面的最低處保持水平。
準確稱量氯化鈉 18g，量取蒸餾水的體積如乙圖所示，量取蒸餾水的體積為 82mL（合 82g），完
18g
全溶解后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是18g ( 82g ×100%=18%。
俯視量筒讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏 大。
題型二：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
【例 2】用下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 5%的是（ ）
稱取 5.0g 氯化鉀，溶解在 95mL 水中，充分攪拌
稱取 5.0g 生石灰，放入 95mL 水中，充分攪拌
量取 5.0mL 濃鹽酸，倒入 95mL 水中，充分攪拌
稱取 5.0g 碳酸鈣，放入 95mL 水中，充分攪拌
【答案】A
5g
【解析】A、稱取 5.0g 氯化鉀，溶解在 95mL（95g）水中，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 5g ( 95g ×100%=5%， 故選項正確。
B、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣微溶于水，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)遠小于 5%，故選
項錯誤。
C、量取 5.0mL 濃鹽酸，倒入 95mL 水中，5.0mL 濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量小于 5g，則其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于 5%，故選項錯誤。
D、碳酸鈣難溶于水，放入 95mL 水中，則其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)遠小于 5%，故選項錯誤。
【變式訓(xùn)練】
將 20℃時一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液，分別進行如下實驗后，所得結(jié)論正確的是（ ）
升溫至 30℃時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變
保持溫度不變，蒸發(fā) 10g 水后，硝酸鉀的溶解度增大
保持溫度不變，蒸發(fā) 10g 水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小
保持溫度不變，加入 10g 硝酸鉀后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大
【答案】A
【解析】A、升溫至 30℃時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。故 A 結(jié)論正確；
B、影響溶解度的因素是溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度，與溶劑的多少無關(guān)。故 B 結(jié)論不正確；
C、飽和硝酸鉀溶液減少溶劑，會析出晶體，仍為該溫度的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。故 C 結(jié)論不正確；
D、飽和硝酸鉀溶液加入硝酸鉀不再溶解，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。故 D 結(jié)論不正確。
下列措施后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定變大的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A、過程中加水，溶液始終飽和，如果溫度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不變，錯誤；
B、溶液中加溶質(zhì)，如果原溶液不飽和，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大，如果原溶液飽和，溫度不變，溶質(zhì)的質(zhì)
量分數(shù)也不變，錯誤；
C、過程中溫度升高，溶質(zhì)溶解，但是溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大，正確；
D、過程中恒溫蒸發(fā)溶劑，如果原溶液不飽和，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大，如果原溶液飽和，溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)也不變，錯誤。
下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ）
A．溶液是均一、穩(wěn)定的，所以均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液B．兩種液體混合經(jīng)充分振蕩后一定得到溶液
將 10%的 KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 20%
將 25gKCl 溶液蒸干得到 5gKCl 固體，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 20%
【答案】D
【解析】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一的、穩(wěn)定 的液體，但不是混合物，不是溶液，故選項說法錯誤。
B、若一種液體不溶于另一種液體，兩種液體混合經(jīng)充分振蕩后不一定得到溶液，故選項說法錯誤。C、溶液具有均一性，將 10%的 KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍為 10%，故選項說法錯誤。
溶質(zhì)質(zhì)量

D、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 溶液質(zhì)量 ×100%，將 25gKCl 溶液蒸干得到 5gKCl 固體，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
5g
分數(shù)為 25g ×100%=20%，故選項說法正確。
【例 3】現(xiàn)有 100 克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，下列操作中正確的是（ ）
加入食鹽 10 克
加入水 50 克
蒸發(fā)掉溶劑的一半
加入 100 克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 30%的食鹽溶液
【答案】D
【解析】100g10%的食鹽溶液含溶質(zhì)的質(zhì)量為 100g×10%=10g，含溶劑 100g-10g=90g。
A、設(shè)需要再溶解食鹽的質(zhì)量為 x，（100g+x）×20%=100g×10%+x，x=12.5g，故選項采用的方法錯誤。B、加入水，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減小，故選項采用的方法錯誤。
C、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為 y，（100g-y）×20%=100g×10%，y=50g，應(yīng)將溶劑蒸發(fā)掉溶液質(zhì)量的一半， 而不是溶劑質(zhì)量的一半，故選項采用的方法錯誤。
D、加入 100 克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 30%的食鹽溶液，是的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
100g ×10% +100g × 30%
100g +100g
【變式訓(xùn)練】
×100%=20%，故選項采用的方法正確。
向 200 克質(zhì)量為 20%的 NaCl 溶液中加入 6gNaCl 固體和 24g 水，使其完全溶解，所得溶液中 NaCl 的質(zhì)量分數(shù)是（ ）
A．20% B．22.5% C．25% D．30%
【答案】A
【解析】向 200 克質(zhì)量為 20%的 NaC1 溶液中加入 6gNaCl 固體和 24g 水，使其完全溶解，所得溶液
200g × 20% + 6g
中 NaCl 的質(zhì)量分數(shù)是 200g + 6g + 24g ×100%=20%。
欲使 50g 質(zhì)量分數(shù)為 10%的 NaCl 溶液變?yōu)?20%，操作最簡便的方法是（ ）
A．加入 5g NaCl B．加入 6.25g NaCl
C．蒸發(fā) 22.5 g 水 D．蒸發(fā) 25 g 水
【答案】B
【解析】A、設(shè)需要再溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為 x，（50g+x）×20%=50g×10%+x，x=6.25g，故選項說法錯誤。
B、設(shè)需要再溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為 x，（50g+x）×20%=50g×10%+x，x=6.25g，故選項說法正確。C、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為 y，（50g-y）×20%=50g×10%，y=25g，故選項說法錯誤。
D、根據(jù) C 選項的分析，應(yīng)蒸發(fā) 25g 水，但與加入溶質(zhì)相比較，加入 6.25g NaCl 操作更簡便，故選項錯誤。
實驗室準備配制 50g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的氯化鈉溶液，問：
需要固體氯化鈉多少克？
如改用 20%的氯化鈉溶液進行配置，則需要 20%的氯化鈉溶液多少克？
【答案】5g；25g
【解析】（1）需要固體氯化鈉質(zhì)量為：50g×10%=5g， 答：需要 5g 氯化鈉。
（2）設(shè)需要 20%的氯化鈉溶液質(zhì)量為 x， 根 據(jù) 題 意 有 ：50g×10%=x×20%， x=25g，
答：需要 25g20%的氯化鈉溶液。
如圖是某試劑瓶標簽上的內(nèi)容．
要把 10g 這種濃硫酸稀釋為 20%的硫酸，需要水的質(zhì)量為 g．
取 10mL 該硫酸可配制成 9.8%的硫酸 g．
要配置 100g 質(zhì)量分數(shù)為 10%的稀硫酸需要這種濃硫酸的質(zhì)量是 ．
【答案】（1）39；（2）184；（3）10.2。
【解析】（1）設(shè)要加水的質(zhì)量為 x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變， 則 10g×98%=（10g+x）×20% x=39g。
設(shè)要加水的質(zhì)量為 x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變， 10mL=10cm3，則 1.84g/cm3×10cm3×98%=x×9.8% x=184g。
設(shè)需要這種濃硫酸的質(zhì)量為 X 則：X×98%=100g×10%，解得 X=10.2g。
題型三：混合物的分類方法
【例 4】下列物質(zhì)可以用過濾法進行分離的是（ ）
A．鐵絲和銅絲 B．白糖和味精 C．水和酒精 D．沙子和食鹽
【答案】D
【解析】A、鐵絲和銅絲均難溶于水，不能用過濾的方法進行分離，故選項錯誤。
B、白糖和味精均易溶于水，不能用過濾的方法進行分離，故選項錯誤。 C、酒精是液體，且易溶于水，不能用過濾的方法進行分離，故選項錯誤。
D、食鹽易溶于水，沙子難溶于水，能用過濾的方法進行分離，故選項正確。
【變式訓(xùn)練】
下列有關(guān)混合物分離的說法，錯誤的是（ ）
A．除去粗鹽中的泥沙，可以用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法B．過濾操作中，玻璃棒起到攪拌作用
過濾操作中，液面要略低于濾紙的邊緣
從海水中提取食鹽，可以利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法
【答案】B
【解析】A、粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把 不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽）得到精鹽的過程，故選項說法正確。B、過濾操作中，玻璃棒起到引流的作用，故選項說法錯誤。
C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，液面要略低于濾紙的邊緣，故選項說法正確。 D、食鹽的溶解度受溫度的影響變化不大，從海水中提取食鹽，可以利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故正確。
分離混合物常見的方法有：A、過濾 B、蒸發(fā) C、蒸餾．選擇合理的方法分離下列化合物（填序號）．
①食鹽和泥沙________； ②酒精和水________； ③海水中獲取食鹽 。
【答案】A；C；B。
【解析】①食鹽和沙其中食鹽能溶于水而沙不溶于水，所以可以用先將混合物加入水中溶解，再過濾， 然后用蒸發(fā)結(jié)晶的方法將食鹽和沙分離開來；
②酒精和水是兩種液體，這兩種液體的沸點不同，所以可以根據(jù)兩種液體的沸點不同利用蒸餾的方法 將這兩種混合物分離開來。
③從溶液中得到溶質(zhì)可以利用蒸發(fā)溶劑的方法。
題型四：蒸發(fā)與蒸餾操作
【例 5】如圖所示，在蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，再加入約 1
3
實驗。下列說法不正確的是（ ）

體積的自來水，連接裝置進行制取蒸餾水的
溫度計在實驗中經(jīng)常使用，圖中位置不對，水銀球應(yīng)該插入液 態(tài)水中
實驗時，冷凝管應(yīng)適當(dāng)傾斜，其進、出水方向是：b 進 a 出
實驗時，冷凝管應(yīng)該用鐵架臺夾持固定
石棉網(wǎng)作用是使蒸餾燒瓶均勻受熱，碎瓷片作用是防止加熱時 出現(xiàn)暴沸
【答案】A
【解析】A、溫度計的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，故選項說法錯誤。
B、實驗時，為增強冷凝效果，下端管口是進水管，上端管口是出水管，冷凝管進、出水的方向：b 進
a 出，故選項說法正確。
C、實驗時，冷凝管應(yīng)該用鐵架臺夾持固定，故選項說法正確。
D、蒸餾時，石棉網(wǎng)的作用是使蒸餾燒瓶均勻受熱，碎瓷片的作用是防止加熱時出現(xiàn)暴沸，故選項說法 正確。
【變式訓(xùn)練】
下列關(guān)于蒸發(fā)操作的說法不正確的是（ ）
A．用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿中的液體是防止液體飛濺B．當(dāng)蒸發(fā)皿中有少量固體析出時就停止加熱
停止加熱后蒸發(fā)皿不能直接放在桌面上
停止加熱后還需要繼續(xù)攪拌以防止殘留的液體受熱不均勻
【答案】B
【解析】A、蒸發(fā)時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，故選項說法正確。 B、蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故選項說法錯誤。
C、停止加熱后蒸發(fā)皿不能直接放在桌面上，以防止燙壞實驗臺，故選項說法正確。
D、停止加熱后還需要繼續(xù)攪拌以防止殘留的液體受熱不均勻，造成液體飛濺，故選項說法正確。
在實驗室可以用如圖所示裝置制取蒸餾水，回答下列問題．
（ 1） 寫出下列儀器的名稱：a、________b、________ c、________ d、 ．
（ 2） 實驗得到的蒸餾水在 （ 容器名稱） 中．
（ 3） 仔細觀察 d 儀器，它起 作用；冷水進入到 d 儀器的方向如圖所示，如果改為從上端流
入，下端流出是否可以？________（填“是”或“否”），原因是 ．
（ 4） 水在________ 中由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，在 中由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)．
【答案】（1）據(jù)圖可以知道，a 是酒精燈，b 是蒸餾燒瓶；c 是鐵架臺；d 是冷凝管，故填：酒精燈， 蒸餾燒瓶，鐵架臺，冷凝管；
得到的蒸餾水在錐形瓶中，故填：錐形瓶；
冷凝管能使水蒸氣冷卻得到水，冷水要從下端管口進從上面的管口出，不能從上端流入，這樣會 降低冷凝的效果，故填：冷凝，否，冷凝不充分；
水在圓底燒瓶中由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，在冷凝管中由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)；故填：蒸餾燒瓶；冷凝管．
粗鹽提純實驗中，給濾液進行蒸發(fā)時，所需要用到的玻璃儀器除酒精燈外，還有 ，其作用是
________， 蒸發(fā)到 時停止加熱．
【答案】玻璃棒；攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺；出現(xiàn)較多量的固體。
【解析】蒸發(fā)是利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)的過程，粗鹽提純實驗中，給濾 液進行蒸發(fā)時，所需要用到的玻璃儀器除酒精燈外，還有玻璃棒，其作用是攪拌，以防液體受熱不均 勻，造成液體飛濺；待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干。
題型五：粗鹽提純
【例 6】回憶教科書中有關(guān)“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗的主要步驟，回答有關(guān)問題：
【溶解】稱取 5.0g 粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有 10mL 水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌．直到再加粗鹽不再溶解為止．稱量尚未向燒杯中加入的粗鹽質(zhì)量為 0.3g。
室溫為 20℃，氯化鈉的溶解度為 36.0g，計算 5.0g 粗鹽，至少需要加入水的質(zhì)量為 。
【過濾】（2）粗鹽溶解后要過濾，選用的裝置是 。
【蒸發(fā)】（3）連接一套蒸發(fā)裝置，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，點燃酒精燈加熱，并用玻璃棒輕輕攪拌， 當(dāng) 時，撤去酒精燈。
【計算產(chǎn)率】（4）待冷卻后，用玻璃棒把提純后的精鹽轉(zhuǎn)移到紙上，稱其質(zhì)量，計算精鹽的產(chǎn)率。
精鹽鹽的質(zhì)
精鹽的產(chǎn)率= 5.0g -尚未向燒未向燒杯中加鹽質(zhì)量 ×100%
若稱精鹽的質(zhì)量為 3.8g，則精鹽的產(chǎn)率是 小明覺得產(chǎn)率偏低，其可能原因是 （填序號）
A．食鹽沒有全部溶解即過濾B．蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈 C．蒸發(fā)后，所得粗鹽很潮濕
D．器皿上沾有的精鹽沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上
【答案】（1）可以假設(shè) 5 克的粗鹽全部是氯化鈉，氯化鈉的溶解度對應(yīng)的是 100 克的水，利用比例關(guān)系求解，設(shè)至少需要加水 X，
100 ( X
36 5
x=13.9 克
故答案為：13.9 或 14.0；
過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，而不需要酒精燈，所以是裝置 A；
蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。 故答案為：出現(xiàn)較多固體。
3.8

精鹽的產(chǎn)率應(yīng)該是制得的精鹽質(zhì)量與粗鹽樣品的比值，產(chǎn)率= 5

×100%=76%。
A、食鹽沒有全部溶解即過濾，會流失一部分氯化鈉，所以會導(dǎo)致產(chǎn)率降低； B、蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈，會使獲得的精鹽質(zhì)量減少，所以會導(dǎo)致產(chǎn)率降低； C、蒸發(fā)時所得的食鹽潮濕，則會由于含有了水分，而導(dǎo)致產(chǎn)率偏大；
D、器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上，會使獲得的精鹽減少，而使產(chǎn)率偏低。 故答案為：76%；ABD。
【變式訓(xùn)練】
如圖所示是利用海水提取粗鹽的過程：
根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法中正確的是（ ）
海水進入貯水池，海水的成分基本不變
在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加
在蒸發(fā)池中，海水中水的質(zhì)量逐漸增加
析出晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液
【答案】A
海水是種寶貴資源。
①“海水曬鹽”所采用的方法是 （填寫編號）。Ⅰ．冷卻結(jié)晶Ⅱ．蒸發(fā)結(jié)晶Ⅲ．過濾
②海上航行缺乏飲用水時可采用右圖裝置獲得淡水．用該裝置將 2000g 含氯化鈉 3%的海水暴曬 4 小時后，剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 4%，則收集到的可飲用水為 g。
③海水中的硼酸（化學(xué)式為 H3BO3）可用于玻璃行業(yè)，下表為硼酸的部分溶解度數(shù)據(jù)。
溫度（℃）
0
20
40
60
80
溶解度（g/100g 水）
3
5
9
15
23
Ⅰ．由表可知，硼酸的溶解度隨著溫度的升高而 （填“增大”或“減小”或“不變”）。Ⅱ.60℃時 100g 硼酸飽和溶液中含有硼酸 g（保留整數(shù)）。
【答案】①B；②500；③Ⅰ增大．Ⅱ13
【解析】①由于氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，所以“海水曬鹽”所采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；
②設(shè)收集到的可飲用水為的質(zhì)量為 x 2000g×3%=（2000g-x）×4% 解得：x=500g
③Ⅰ由表中的數(shù)據(jù)可知，硼酸的溶解度隨著溫度的升高而增大。 Ⅱ設(shè) 100g 硼酸飽和溶液中含有硼酸的質(zhì)量為 y，
由表中的數(shù)據(jù)可知，在 60℃時，硼酸的溶解度是 15g，則： 115g：15g=100g：y 解得：y≈13g
遂寧市大英縣境內(nèi)的卓筒井是手工制鹽的活化石，被譽為“中國古代第五大發(fā)明”、“世界石油鉆井之父”， 其不僅是古代勞動人民勤勞、智慧的象征，也造福了千秋萬代。其工藝流程包括下面五個步驟：
請結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識，回答下列問題：
第②步汲出的鹵水渾濁，濃度一般在 7～10 度（即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 7%～10%，下同），這樣的鹵水咸度低，耗燃料，成本高，為了把鹵水濃度提高 18～20 度，就產(chǎn)生了“曬鹵”這一環(huán)節(jié)。在“曬鹵”的過程中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （填“不變”、“變大”或“變小”）。
第④步“濾鹵”和實驗室“過濾”的原理一樣，都是為了除去液體中的不溶性雜質(zhì)。在實驗室的過濾 操作中，必須用到的玻璃儀器有： 、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。
【答案】（1）在“曬鹵”的過程中水蒸發(fā)，溶劑減少，所以溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大；故填：變大；
（2）過濾操作需要的儀器燒杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；故填：燒杯；引流。


一份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 2%的氯化鈉溶液蒸發(fā)掉 20 克水，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是（ ）
A．0.5g B．1 g C．2.5 g D．4 g
【答案】A
向一定質(zhì)量分數(shù)的 KNO3 溶液中逐漸加水稀釋，下列圖象中符合此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
60℃時，化合物甲的溶解度比乙大．分別取等質(zhì)量 60℃時的甲、乙的飽和溶液，降溫至 20℃后，析出甲和乙的質(zhì)量分別為 ag 和 bg（甲、乙均無結(jié)晶水）．以下敘述正確的是（ ）
A．60℃時等質(zhì)量的甲飽和溶液與乙飽和溶液相比，前者所含溶質(zhì)的質(zhì)量小
B．a(chǎn) 一定大于 b
C．20℃時，若甲的溶解度仍比乙的大，則 a 一定小于 b D．20℃時，若甲的溶解度比乙的小，則 a 一定大于 b
【答案】D
將 80℃時一定質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液冷卻到 30℃，下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）
①溶質(zhì)的質(zhì)量不變 ②溶劑的質(zhì)量不變 ③溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變
④有一些硝酸鉀晶體析出 ⑤30℃時所得硝酸鉀溶液仍是飽和溶液．
A．①③ B．②③ C．②④⑤ D．①③⑤
【答案】C
t℃時，將一定量硝酸鉀的不飽和溶液平均分為三份，分別恒溫蒸發(fā)出水的質(zhì)量為 5g、10g、15g，析出硝酸鉀晶體的質(zhì)量依次為 a g、b g、c g，則 a、b、c 三者的關(guān)系為（ ）
A．c=a-b B．c=2b﹣a C．c=a+2b D．c=2a﹣b
【答案】B
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的水溶液甲，經(jīng)歷如下變化：下列結(jié)論不正確的是（ ） 溶液甲溶液乙溶液丙．
A．溶液甲、乙、丙都可能是飽和溶液B．溶液甲可能是不飽和溶液
C．溶液甲和溶液乙中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等D．溶液乙蒸發(fā) 5g 水，析出的晶體可能大于 2g
【答案】C
某物質(zhì)的飽和溶液析出晶體后，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．溶劑的質(zhì)量一定變小 B．溶質(zhì)的質(zhì)量一定變小
C．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定變小 D．溶液的質(zhì)量可能不變
【答案】B
t℃時某物質(zhì)的溶液 500 克在溫度不變時，第一次蒸發(fā)掉 5 克水，析出 1 克晶體，第二次又蒸發(fā)掉 5 克水，析出 2 克晶體，若第三次再蒸發(fā)掉 15 克水，則析出晶體（ ）
克 B．2 克 C．3 克 D．6 克
【答案】D
小明從冰箱冷藏室（溫度為 4℃）取出一杯 4℃的澄清石灰水，蓋上杯蓋，在室溫（溫度為 20℃）下放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)杯底有少量晶體析出，下列說法正確的是（ ）
A．室溫時該石灰水溶液一定是飽和溶液 B．4℃時該石灰水溶液一定是不飽和溶液C．氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而增大 D．室溫時該石灰水溶液一定是不飽和溶液
【答案】A
下列關(guān)于結(jié)晶和晶體的說法，錯誤的是（ ） A．飽和溶液降溫析出晶體后的溶液仍然是飽和溶液B．降低飽和溶液的溫度不一定有晶體析出
C．從溶液中析出的晶體不一定有結(jié)晶水 D．把溶液的溶劑蒸發(fā)一些一定會有晶體析出
【答案】D
用此 6%的氯化鈉溶液（密度為 1.04g/cm3 立方厘米）配制 3%的氯化鈉溶液 50g，需要量取 6%的氯化鈉溶液 mL，量取水 mL。
【答案】24.0；25.0
t℃時，將某硝酸鉀溶液 A 恒溫蒸發(fā)掉 5g 水，析出 1g 晶體，得到溶液 B，再將 B 恒溫蒸發(fā)掉 10g 水， 又析出 2.5g 晶體，得到溶液 C．則 t℃時硝酸鉀的溶解度為 A 為 （填“飽和”或“不飽和”）溶液；B 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
【答案】25g；不飽和；20%
溶液在生產(chǎn)和生活中有重要意義．
將碘溶液在汽油中形成溶液的名稱是 ；硝酸鉀溶液中的溶劑是 ．
某興趣小組為了研究物質(zhì)的溶解和結(jié)晶，做了如下所述過程的實驗：
小資料：氯化鈉和硝酸鉀的溶解度數(shù)值：
項目
10
20
30
40
50
60
70
氯化鈉
35.8g
36.0g
36.3g
36.6g
37.0g
37.3g
37.8g
硝酸鉀
20.9g
31.6g
45.8g
63.9g
85.5g
110g
138g
①物質(zhì) A 是 （填“氯化鈉”或“硝酸鉀”）
②狀態(tài)“④”時，物質(zhì) A 溶解（填“部分”或“全部”）
③上述實驗過程中所得溶液達到飽和的是 （填數(shù)字序號，下同）；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是 。
【答案】碘的汽油溶液；水；硝酸鉀；全部；②⑤；④
20℃時，將一杯物質(zhì) R 的溶液分四次蒸去 10 克水（不過濾），每次蒸發(fā)后均恢復(fù)在 20℃觀察杯底固體物質(zhì)的質(zhì)量，得下表數(shù)據(jù)
每次蒸去水的質(zhì)量
第一次
第二次
第三次
第四次
杯底固體物質(zhì)的總質(zhì)量
0
1
3
？
則第四次蒸發(fā)水后杯底固體物質(zhì)的質(zhì)量為 ，物質(zhì) R 在 20℃時的溶解度為 ，物質(zhì) R 的溶解性屬于 ，第二次蒸發(fā)后所得溶液含 R 的質(zhì)量分數(shù)為 ．
【答案】5g；20g；易溶物質(zhì)；16.7%
某工廠欲用 2%的稀硫酸測定本廠排放的廢水中氫氧化鉀的含量（廢水中的其他物質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）．試計算用 40%的濃硫酸（密度為 1.30g/cm3）10ml 配制 2%的稀硫酸，需加水多少毫升？（密度為 1.0g/cm3）
【答案】需加水 247ml
市售濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 37%，密度為 1.18g/mL．用這種濃鹽酸配制 50g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 5%的鹽酸，需要水和濃鹽酸的體積各為多少？（結(jié)果保留兩位小數(shù)）
【答案】需要水和濃鹽酸的體積各為 43.24ml，5.73mL
現(xiàn)有一瓶未開啟的濃鹽酸，試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如下圖所示，欲將 10mL 的濃鹽酸稀釋為 7.3%的稀鹽酸，需加水多少克？
【答案】需加水 47.2g 克
20℃時，100 克飽和石灰水加入 10 克生石灰后溶液溫度 （填“升高”、“降低”或“不變”）；溶液質(zhì)量 （填“增加”、“減少”、“不變”）；恢復(fù)到 20℃后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （填“增加”、“減少”、“不變”）。
【答案】升高；減小；不變。
【解析】生石灰溶于水能使溶液溫度升高；生石灰能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，又因為氫氧化鈣的溶解 度隨著溫度的升高而減小，所以溶液質(zhì)量減小；
恢復(fù)到 20℃后所得溶液仍然是氫氧化鈣的飽和溶液，同種溶質(zhì)在相同溫度時的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)相等，所以恢復(fù)到 20℃后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。
小麗在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，計算所需氯化鈉的質(zhì)量和水的體積后，進行了如圖所 示的實驗：
請回答：
操作中不規(guī)范的步驟是 （填序號）。
改正后，圖示實驗中正確的操作順序是 （填字號）。
⑤中玻璃棒作用是 。
小麗發(fā)現(xiàn)圖示實驗操作步驟不完整，應(yīng)補充的是 。
【答案】（1）③；（2）②①④③⑤．（3）攪拌，加速溶解。（4）裝瓶貼標簽。
【解析】（1）操作中不規(guī)范的步驟是③，在傾倒液體時應(yīng)沿?zé)诘谷搿?br/>在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時應(yīng)先計算，燃燒稱量食鹽，加入到燒杯中，再量取水， 倒入燒杯中攪拌溶解，所以正確的操作順序是：②①④③⑤。
⑤溶解，玻璃棒作用是攪拌，加速溶解。
小麗發(fā)現(xiàn)圖示實驗操作步驟不完整，應(yīng)補充的是裝瓶貼標簽。
小華實驗操作考試的題目是：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液并測定其酸堿度．考試時，小華進行了如圖 1 所示的操作：
稱量時 C 出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，則接下來小華的操作是 。
以上實驗的正確操作順序為 （用字母表示）。
小華量取蒸餾水的體積如圖 2 所示，則小華配制的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。
下列原因能導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低的是 （填序號）。
①碳酸鈉不純 ②稱量時，砝碼和藥品放錯
③向燒杯中倒水時，有水灑出 ④量取水仰視凹液面最低處讀數(shù)
小華用濕潤的 pH 試紙測定所配制溶液的 pH，則結(jié)果 。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
【答案】（1）繼續(xù)加藥品，直至天平平衡；（2）E、C、A、D、B；（3）16%；（4）①②④；
（5）偏小。

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