資源簡介

實驗活動六 酸和堿的化學性質（教學設計）
三維目標：
知識與技能：
1加深對酸和堿的主要性質的認識，
2通過實驗解釋生活中的一些現象，
過程與方法:
3通過學生動手實驗培養學生觀察、記錄、分析實驗現象的能力。
情感態度與價值觀:
4通過親自動手做實驗，激發學生學習的興趣，體驗到學有所用的快樂。
教學模式：實驗室課堂，分組進行探究
教學方法：實驗探究
實驗用品：
儀器：試管、藥匙、玻璃棒、點滴板 、蒸發皿、酒精燈、鐵架臺
藥品：稀鹽酸溶液 、稀硫酸溶液、氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、石棉網、生銹的鐵釘
教學過程：
一、創設情景：
展示一瓶無色液體，提問學生的猜想是什么溶液，并對自己的猜想設計實驗
生答：猜想1、可能是水 猜想2、酸 猜想3、堿
猜想4、............
你如何設計實驗進行檢驗？
回顧：酸堿的化學性質

下面我們一起動手實驗驗證它們之間的反應，
學生實驗活動1：酸堿和指示劑的反應
講解：使用膠頭滴管時要注意的事項及藥品的取用
學生匯報實驗現象：
步驟1中稀鹽酸、稀硫酸中液體變為紅色，氫氧化鈉、氫氧化鈣中液體變為藍色。
步驟2中稀鹽酸、稀硫酸中液體不變色，氫氧化鈉、氫氧化鈣中液體變為紅色。
歸納實驗結論：酸性溶液使紫色石蕊溶液變紅色，不能使無色酚酞溶液變色，堿溶液能使紫色石蕊變藍，使無色酚酞變紅色
過渡：酸還可以除去鐵銹，我們來親自實驗一次，


學生實驗活動2：生銹的鐵釘和稀鹽酸的反應
投影展示實驗步驟：
講述向試管內放銹鐵釘的注意事項
學生展示每組的實驗現象：
步驟1中鐵銹消失，鐵釘變亮，溶液由無色變為黃色
步驟2中鐵釘表面有氣泡產生
找學生板演化學方程式：　
6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O　　
Fe + 2HCl == FeCl2+H2↑
提問：能把鐵釘長時間浸在稀鹽酸溶液中么？
生答：.................................
歸納結論：酸和金屬氧化物反應生成鹽和水， 酸和活潑金屬反應生成鹽和氫氣。
多媒體展示：分組情況：
二、三、四組做：實驗活動3氫氧化鈉和硫酸銅的反應
第 五、 六 組做：實驗活動4氫氧化鈉和稀鹽酸的反應以及蒸發溶液
第 七、 八 組做：實驗活動5 氫氧化鈣和稀鹽酸的反應
各組匯報展示實驗現象
學生實驗活動3氫氧化鈉和硫酸銅的反應
實驗用品 氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、稀鹽酸、試管、膠頭滴管
實驗原理 2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
實驗步驟 1、在試管中加入約2mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察現象 2、向上述溶液試管中加入稀鹽酸，觀察現象
實驗現象 步驟1中出現藍色沉淀，溶液由藍色變為無色步驟2中藍色沉淀消失，溶液由無色變為藍色
實驗結論 氫氧化鈉和硫酸銅反應產生不溶于水的藍色沉淀，氫氧化銅不溶于水，但可以溶于鹽酸中

歸納實驗結論：堿和某些鹽反應生成新堿和新鹽。


學生實驗活動4氫氧化鈉和稀鹽酸的反應以及蒸發溶液
實驗用品 氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、稀鹽酸、試管、膠頭滴管、玻璃棒、蒸發皿、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）
實驗原理 酸能與堿反應
實驗步驟 1、在試管中加入約1ml氫氧化鈉溶液，然后滴幾滴酚酞 2、向上述試管中邊用滴管慢慢滴入稀鹽酸，不斷振蕩試管，直至溶液顏色變為無色為止。 3、取上述無色溶液約1ml置于蒸發皿中加熱，使液體蒸干，觀察現象。
實驗現象 溶液由無色變為紅色，再由紅色變成無色
實驗結論 酸和堿發生了中和反應

歸納實驗結論：酸和堿反應生成鹽和水
提問：你認為溶液蒸發后留在玻璃片上的可能是什么物質？并與同學交流
講解反應的微觀示意圖：

學生實驗活動5 氫氧化鈣和稀鹽酸的反應
實驗用品 氫氧化鈣粉末、蒸餾水、酚酞溶液、稀鹽酸、試管2支、藥匙
實驗原理 Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
實驗步驟 1、向兩支試管中和各加入相同量的氫氧化鈣粉末，然后加入1ml水，振蕩 2、向上述兩支試管各滴入1~2滴酚酞，觀察現象 3、繼續向其中一只試管中加入約1ml水，振蕩 4、向另一支試管加入約1ml稀鹽酸，振蕩、
實驗現象 步驟1中試管中出現白色渾濁液體步驟2中白色渾濁液體變為紅色步驟3中試管中仍然是紅色渾濁液體步驟4中紅色渾濁液體變為無色澄清的溶液
實驗結論 氫氧化鈣能和稀鹽酸發生中和反應，不需要加指示劑也可以判斷反應是否發生
問題與交流：
提問：通過實驗五可以驗證氫氧化鈣的那些性質
板書設計：
實驗活動6 酸堿的化學性質
酸的化學性質
①與指示劑作用
②與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
③與金屬氧化物反應生成鹽和水
④與堿反應生成鹽和水
堿的化學性質
①與指示劑作用
②與酸反應生成鹽和水
③與某些鹽溶液反應生成新堿和新鹽




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