資源簡介

高二化學選修1《化學與生活》
第一章 關注營養平衡
1—1—生命的基礎能源：糖類
人體必須的六大營養素 糖類 脂肪 蛋白質 維生素 礦物質 水
1 單糖 C6H12O6 葡萄糖 多羥基醛 有多元醇和醛的性質,能發生銀鏡反應,紅色Cu2O
果糖 多羥基酮 有多元醇和酮的性質
2 雙糖 C12H22O11 麥芽糖 有醛基 C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6　葡萄糖+葡萄糖
蔗糖 無醛基 C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6　葡萄糖+果糖
3 多糖 （C6H10O5）n 淀粉 無醛基,屬高分子化合物 遇碘變藍 （C6H10O5）n + n H2O→ nC6H12O6
纖維素 （C6H10O5）n + n H2O→ nC6H12O6
4 葡萄糖 光合作用 6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g)
呼吸作用 有氧呼吸 C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l）
無氧呼吸 C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH
1—2—重要的體內能源：油脂
1 油脂 植物油 液態 含不飽和烴基多 —C17H33 含雙鍵 能加成、水解
動物脂肪 固態 含飽和烴基多 —C17H35、—C15H31 水解
水解 油脂 + 3H2O→高級脂肪酸+丙三醇（甘油）
皂化 油脂在堿性條件下的水解 油脂 + 3NaOH→高級脂肪酸鈉（肥皂）+丙三醇（甘油）
在人體內功能 供熱 儲存能量 合成人體所需的化合物 脂肪酸有生理功能
1—3—生命的基礎：蛋白質
　 組成元素 一定有C、H、O、N、S 可能有P、Fe、Zn、Mo
性質 鹽析（可逆） 變性（凝結不可逆） 遇濃硝酸顯黃色 灼燒有焦羽毛味
變性條件 加熱、加酸、堿、重金屬鹽、部分有機物、紫外線等等
誤服重金屬鹽后 要服大量的新鮮的牛奶或豆漿等，加解毒劑、洗胃
水解 蛋白質 多肽 二肽 氨基酸
氨基酸 官能團 羧基（-COOH）有酸性、氨基（-NH2）有堿性
人體必需 賴氨酸 蛋氨酸 亮氨酸 異亮氨酸 纈氨酸 苯丙氨酸 蘇氨酸 色氨酸
　 酶 具有催化作用的蛋白質 條件溫和 專一性 高效性 多樣性


1—4—維生素和微量元素
1 維生素： 參與生物生長發育和新陳代謝所必需的一類小分子有機物
分類 脂溶性維生素 難溶于水 易溶于有機溶劑，不易排泄，內存于肝臟 A、D、E、K
水溶性維生素 易溶于水 易吸收，多余隨尿道排出，不內存，易缺乏 B族、C
1 維生素B族 B1、B2、煙酸、煙酰胺、B6、生物素、泛酸、葉酸、B12等
缺乏病 缺乏維生素 A 會出現夜盲癥、干眼病和皮膚干燥，使兒童生長受阻 服魚肝油
缺乏維生素D 易患佝僂病、軟骨病 多曬太陽
缺乏維生素B1 易患腳氣病 用粗糧
缺乏維生素B2 易患舌炎 　
缺乏維生素B12 易患惡性貧血 　
缺乏維生素C 易出現壞血病 多吃水果
維生素C 抗壞血酸，多羥基不飽和酯，可以表現烯烴、醇和酯的性質，有較強的還原性
2 微量元素16種 含量在0.01%以下 Fe、Cu、Zn、Mn、Co、Mo、Se、I、Li、Cr、F、Sn、Si、V、As、B
常量元素11種 含量在0.01%以上 C、H、O、N、Na、Mg、Ca、P、S、K、Cl
碘 智力元素 甲狀腺和多種酶 缺乏會甲狀腺腫、克汀病、IDD 鹽中加KIO3、海帶
鐵 造血元素 人體血紅蛋白中含Fe2+ 缺乏會貧血 鐵強化醬油、蔬菜水果
硒 Se 抗癌元素 氟 F 防齲齒加 NaF 過多會骨質疏松 鋅 提高免疫力
第二章 促進身心健康
2—1—合理選擇飲食
1 水在人體內的作用 人體重要成分 良好的溶劑 調節體溫 　
2 食物的酸堿性 按食物在人體內代謝的最終產物的酸堿性（不是本身的性質）
酸性食物 由C、H、O、N等非金屬元素組成的蛋白質代謝產物為弱酸性
堿性食物 含K、Ca、Na、Mg等金屬鹽的水果、蔬菜代謝產物為弱堿性
人體血液的PH 7.35-7.45 <7.36酸中毒 >7.45堿中毒 尿液偏酸性叫多酸癥
人體細胞內酸堿平衡 CO2+H2O H2CO3 HCO3-
H2PO4- HPO42-
3食品添加劑 著色劑 分天然和人造 胡蘿卜素、胭脂紅、檸檬黃、莧菜紅、（蘇丹紅）嬰兒食品不加色素
調味劑 食鹽咸，過多會高血壓，味精過多過敏口渴等，醋有酸味
防腐劑 食鹽、糖、醋、苯甲酸鈉、硝酸鹽、二氧化硫、亞硝酸鈉（可變成亞硝胺）
營養強化劑 食鹽中加碘（KIO3）、醬油中加鐵、糧食中加賴氨酸、食品加維生素、鈣、硒、鍺
2—2—正確使用藥物
人工合成藥物 1 解熱鎮痛藥 阿司匹林 乙酰水楊酸 防止心臟病、減緩視力衰退、提高免疫力
水解 + H2O→　　　　　 + CH3COOH

有酸和酯的性質：能與堿中和、水解，與醇酯化，不易溶于水
長期使用有胃腸道反應、水楊酸反應（中毒）要停藥并注射NaHCO3
2 抗生素 （英國弗萊明發現）青霉素阻止多種細菌生長有F、G、X、K、V結構骨干為青霉酸
青霉素G的鈉鹽叫盤尼西林，良效的廣譜抗生素（與原子彈、雷達為三大發明）
不良反應：過敏反應（過敏性休克）要皮膚敏感試驗，過度使用會無藥可用
3 抗酸藥 中和胃酸（弱堿性）：NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2



天然藥物 取自植物、動物、礦物;明代李時珍《本草綱目》天然藥物1892種、藥方11096個
麻黃堿（麻黃中提煉） 治療作用 治療支氣管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞，
不良反應 會由于中樞神經興奮會失眠、不安，可作興奮劑
買藥處方符號 R—表示處方藥 OTC—表示非處方藥
毒品 鴉片 由罌粟未成熟的果實漿汁干燥得棕褐色膏狀物止瀉、鎮痛消咳
嗎啡 鴉片中主要的生物堿，劇烈麻醉劑
海洛因 由嗎啡和乙酸酐反應得，叫二乙嗎啡，白色粉末又稱白粉、白面、毒品之王
冰毒 甲基苯丙胺，無色晶體，中樞神經興奮劑
藥物研究的新成果 藥物的微囊化 藥物的緩釋
第三章 探索生活材料
3—1—合金
合金 定義 由兩種或兩種以上金屬(或與非金屬)熔合而成 的具有金屬特性的物質
優點 合金一般比純金屬硬度大、熔點低,良好的物理、化學和機械的性能
鐵的合金 生鐵 含碳量 2％～4.3% 生鐵硬度大、抗壓、性脆，可鑄不可鍛
鋼 0.03%~2% 　 有良好的延展性，機械性能好，可鑄可鍛
鋼 普通鋼 又叫碳素鋼 含碳量高，硬度大；含碳量低，韌性較強
特種鋼 又叫合金鋼 例：不銹鋼中加Ni、Cr，不易生銹，抗腐蝕力強
2 鋁合金 抗蝕力強，強度大，密度較小　　 硬鋁：Al中加少量Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素
3 銅合金 黃銅：Cu中加Zn 青銅：Cu中加Sn
4 黃金合金 24K（含金量99.5%以上） 18K（含金量約75%）
5 新型合金 儲氫合金 吸收大量的氫氣成氫貨物后稍稍加熱易分解
鈦合金 密度小、強度高、耐高溫和抗腐蝕，常用于制造飛機起落架
耐熱合金 常用于制造噴氣式飛機的發動機葉片
形狀記憶合金 變形后加熱到一定的躍變溫度時，又可變回到原來的形狀
泡沫金屬 質輕、吸音、隔熱、吸收電磁波
3—2—金屬的腐蝕和防護
1 定義 金屬或合金與周圍的接觸到的氣體或液體進行氧化還原反應而腐蝕損耗過程
本質 金屬單質失電子而被氧化成金屬陽離子的過程
2 化學腐蝕 金屬與周圍的接觸到物質直接接觸而被腐蝕的過程
電化腐蝕 不純金屬或合金與電解質溶液發生原電池反應較活潑的金屬被的腐蝕
3 鋼鐵電化腐蝕 析氫腐蝕 水膜為弱酸性 -負極 Fe Fe-2e- = Fe2+
+正極 C 2H++2e- = H2 ↑
吸氧腐蝕 更普遍、危害大 水膜為中性或弱堿性 -負極 Fe Fe-2e- = Fe2+
+正極 C O2+ 2H2O + 4e- =4OH -
4 防護方法 改變金屬的內部結構 不銹鋼
在金屬表面覆蓋保護層 加塑料、搪瓷、金屬等
電化學保護法 加一塊比要保護的金屬活潑的金屬



3—3—玻璃、陶瓷和水泥
1 傳統無機非金屬材料 玻璃、陶瓷和水泥
新型無機非金屬材料 光導纖維、高溫結構陶瓷、超硬陶瓷、生物陶瓷、超導陶瓷
四特性（耐高溫、電學特性、光學特性、生物功能）
2 硅酸鹽材料 玻璃 純堿、石英、石灰石 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 透明、可軟化、
陶瓷 黏土 　 抗氧化、酸堿、耐高溫、絕緣
水泥 黏土、石灰石、石膏 3CaO.SiO2、2CaO.SiO2、3CaO.Al2O3、 有水硬性，作建材，不能長放，防潮，保質期3個月
玻璃 普通玻璃 本身含二價鐵（Fe2+）都呈淡綠色
鉛玻璃 加入PbO 光學玻璃折光率高 制眼鏡片、透鏡
硼酸鹽玻璃 加入B2O3或硼砂 膨脹系數低.耐高溫、抗化學腐蝕 制高級化學反應容器
有色玻璃 加入Cu2O紅色玻璃 加入Co2O3藍色玻璃 加入AgBr和CuO成變色玻璃
鋼化玻璃 普通玻璃加熱軟化后,用冷風急吹成 機械強度大4-6倍,抗震裂,破碎沒尖棱角
陶瓷 陶瓷 中國陶都:江蘇宜興 紫砂壺 中國瓷都:江西景德鎮 景泰藍
彩釉 在普通釉料中加一些重金屬離子:Fe Cu Mn Cr Co（如唐朝的唐三彩)
水泥 水泥的等級 01年4月中國新標準42.5、52.5、62.5三個等級，等級越高，性能越好
水泥砂漿 水泥、沙子、水的混合物 建筑的黏合劑
混凝土 水泥、沙子、碎石和水的混合物 建筑
鋼筋混凝土 水泥、沙子、碎石、鋼筋和水的混合物 強度大，建高樓大廈、橋梁
新型 光導纖維 高純度的SiO2拉出的100μm的細絲 光抗干擾性好、通信質量高、傳輸量大
高溫結構陶瓷 Si3N4、Al2O3、SiC、ZrO2 汽車的發動機、航天飛機防護片
3—4—塑料、纖維和橡膠
1 塑料 主要成分合成樹脂（高聚物），還含有增塑劑和防老化劑等添加劑,一定屬人工合成的
熱塑性塑料 線形結構受熱會熔化、冷卻會硬化，多次使用 如聚乙烯塑料，聚丙烯塑料等
熱固性塑料 受熱會交聯成立體網狀結構，一次使用 酚醛樹脂，脲醛樹脂等
導電聚合物 聚乙炔摻雜碘后能導電 抗靜電添加劑、有機發光二極管等
聚乙烯 PE 聚氯乙烯 PVC 不包食品 聚丙烯 PP 聚苯乙烯 PS
聚甲基丙烯酸甲酯 有機玻璃 PMMA 脲醛塑料 電玉 聚四氟乙烯 PTFE 塑料王
2 自然界 天然纖維 屬纖維素:棉花、麻 等 屬蛋白質:羊毛和蠶絲等
人造纖維 用木材等為原料加工成的人造棉、人造絲、玻璃紙等仍屬纖維素 合稱為 化學纖維
合成纖維（六大綸） 用石油、天然氣、煤核農副產品等為原料人工合成的高分子材料
錦綸（尼龍）、滌綸（的確良）、腈綸（人造羊毛）、維綸、氯綸、丙綸
3 天然橡膠 聚異戊二烯
合成橡膠 通用橡膠 丁苯橡膠、氯丁橡膠、順丁橡膠
特種橡膠 耐熱耐酸堿的氟橡膠、耐高溫耐嚴寒的硅橡膠
一般橡膠 線型結構，可塑性好，但強度和韌性差
硫化橡膠 加硫后通過硫橋交聯成立體型的網狀結構，強度和韌性高、彈性好、化學穩定
4 復合材料 一種作基體、一種作增強劑，結合在一起產生有特殊的性能
玻璃鋼：玻璃纖維熔化后拉絲加入到合成樹脂中，強度大、密度小、耐腐蝕、韌性好



第四章 保護生存環境
4—1—改善大氣質量
1 清潔大氣 N2 占78% O2 占21% 稀有氣體 CO2 水蒸氣 少量 其他雜質微量
大氣污染 顆粒物 硫的氧化物 氮的氧化物 CO 碳氫化合物 氟氯代烷
大氣污染危害 危害人體健康 影響動植物的生長 嚴重時會影響地球的氣候
全球性三大環境問題 酸雨 臭氧層受損 溫室效應
2 酸雨 正常雨水：PH約為5.6 酸雨：PH小于5.6 我國為硫酸型酸雨,燒煤炭造成
硫酸型 硫的氧化物轉化 SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 大氣中煙塵和O3作催化劑
硝酸型 氮的氧化物轉化 3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
3 臭氧層 自然界的臭氧90%集中在距地面15-50km的大氣平流層中 吸收自太陽的大部分紫外線
氟氯代烷引起的 Cl+O3→ClO+O2 ClO+O→Cl+O2 總式:O3+O→2O2
Cl為催化劑 ClO為中間產物 一個Cl原子能破壞10萬個O3
引起臭氧層受損物質 氟氯代烷(致冷劑)、哈龍（含溴的滅火劑）、CCl4、N2O、NO 、核彈爆炸產物
保護臭氧層公約 《保護臭氧層維也納公約》 《關于消耗臭氧層物質的蒙特利爾議定書公約》
4 溫室效應 太陽短波輻射可以透過大氣射入地面，而地面增暖后放出的長短輻射卻被大氣中的二氧化碳等物質所吸收，從而產生大氣變暖的效應
溫室效應后果 荒漠將擴大，土地侵蝕加重，森林退向極地，旱澇災害嚴重，雨量將增加7－11％；溫帶冬天更濕，夏天更旱；熱帶也將變得更濕，干熱的副熱帶變得更干旱，兩極冰塊將熔化，使海平面上升1米多，引起厄爾尼諾現象
引起溫室效應的物質 CO2、CH4、N2O、氟氯代烷
5 減少煤等化石燃料燃燒產生污染 1、改善燃煤質量 2、改進燃燒裝置、技術和排煙設備
3、發展潔凈煤技術和綜合利用 4、調整和優化能源結構
煤的綜合利用: 煤的的干餾 煤的氣化 煤的液化
煤的氣化 C+H2O(g)=CO+H2 煤的液化 CO+2H2→CH3OH
煤的脫硫 2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2
6 減少汽車等機動車尾氣污染 尾氣污染（占大氣污染排出總量的40-50%） CO、NO2、NO、碳氫化合物
使用無鉛汽油 四乙基鉛作抗爆震劑 鉛對神經系統損害大
尾氣系統加催化轉化器 前半部 2CO+2NO 2CO2+N2
后半部 2CO+O2 2CO2
C7H16+11O2 7CO2+8H2O
7 減少室內空氣污染 室內空氣污染 CO、CO2、NO2、NO、SO2、尼古丁；甲醛、苯、二甲苯、氡
CO 與血紅蛋白易結合難分離而缺氧，結合能力是O2的200-300倍
甲醛 HCHO 有刺激性氣味氣體 過敏性皮炎、免疫異常、中樞神經、致癌
氡 Rn 無色無味放射性氣體 巖石、土壤、石材中 肺癌，隱性殺手
方法 1、保持室內外空氣流通 2、禁止吸煙 3、裝修用環保材料



4—2—愛護水資源
1 重金屬 使人體的蛋白質變性，可通過食物鏈被富集，人通過飲水和食物攝入而中毒
汞 Hg 水俁病 有機汞更毒 鎘 Cd 痛痛病 還有鉻、鉛等
2 植物營養物質污染 生活廢水和工業廢水蛋白質含N、洗滌劑和化肥中含P等植物營養素
在分解時大量消耗水中的溶解氧，釋放養分，使藻類和浮游生物大量繁殖
顏色 藍、紅、棕 在江河湖泊在出現叫水華 在海灣在出現叫赤潮
3 改善水質 方法 物理法、生物法、化學法 污水處理程度分 一級 二級 三級
化學方法 混凝法 混凝劑吸附細小懸浮顆粒，用明礬、聚羥基氯化鋁、聚丙烯酰胺
中和法 用熟石灰中和酸性廢水，用稀硫酸中和堿性廢水
沉淀法 Hg2++S2-=HgS↓
氧化還原法 CN-加Cl2被氧化成N2 Cr2O72-被還原成Cr3+
飲用水消毒 用Cl2會生成鹵代烴致癌 改用ClO2
4—3—垃圾資源化 世界上沒有真正的垃圾，只有放錯了地方的資源
1 垃圾處理 　 三原則 無害化 減量化 資源化 　 三方法 衛生填埋 堆肥 焚燒
衛生填埋 處理量最大，最終手段 浪費土地，地表水有重金屬
堆肥 用微生物處理其中的有機物 成肥料，但重金屬可對土地污染
焚燒 高溫燒成灰渣，再填埋，可發電 占地少、減量大、但有空氣污染物
產生二噁英，其中2、3、7、8-四氯代二苯并二噁英最毒,致癌
城市生活垃圾分類標志 粗分 6個 可回收物 有害垃圾 大件垃圾 可堆肥垃圾 其他垃圾 可燃垃圾
細分 8個 織物 瓶罐 廚余垃圾 電池 紙類 塑料 金屬 玻璃
2 廢舊電池 含汞作緩蝕劑 中國2002年電池低汞化 中國2006年電池無汞化
醫療垃圾 含多種致病菌 屬高危險性、高污染性廢物，要焚燒，但要防產生二噁英
3 白色污染 廢舊塑料（占垃圾5-14%）難降解引起的污染 污染土壤、地下水，危害動物、焚燒放毒氣
處理 改進配方、生產工藝 3R運動 減量化 Reduce 再利用 Reuse 再循環 Recycle
熱塑性的塑料 分類、清洗、熱熔 熱固性的塑料 粉碎、加黏合劑成填料
再利用的關鍵 塑料的分類回收 熱裂解法成汽油、乙烯等
數據 人每天攝入熱能來自糖類占 75% 正常人的血糖的質量分數約為 0.1%
人每天需進食脂肪 50-60克 成年人體內儲存的脂肪約占體重 10-20%
高中生每天攝入蛋白質 80-90克 中學生每天需補充維生素C約 60毫克
人體內碘的含量僅約占 30毫克 每天需補充水約 2.5-4L
成年人每天排出鐵約 1毫克 人體中鐵的含量約 4-5克
女性月經期排鐵約 1-2毫克 每天需補充鐵約 15-20毫克
生理鹽水含NaCl 占 0.9% 醫用酒精含量 75%





































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