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(共25張PPT)
第3節 原子結構的模型

第1課時

浙教版 初中
復習：
請觀察二氧化碳分子和二氧化氮分子的結構模型






二氧化碳分子
二氧化氮分子



氧原子
碳原子
氮原子
　　我們知道分子是由原子構成的，通過掃描隧道顯微鏡（STM）可以看到單個的原子。那么原子又是由什么構成的呢？實心球的模型能否代表原子的真實結構？原子是否還可以再分？
英國化學家道爾頓
近代科學原子論
一切物質都是由最小的不能再分的粒子——原子構成。
原子模型：原子是堅實的、不可再分的實心球。
實心球模型
英國物理學家湯姆生
發現： 1.原子內有電子
2.電子帶負電
提出：湯姆生模型
原子是一個平均分布著正電荷的球體（似西瓜肉），帶負電荷的電子（似西瓜籽）嵌在中間。
西瓜模型
英國物理學家盧瑟福
盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實驗
　　1909年盧瑟福指導他的兩個學生在曼徹斯特大學做了著名實驗:用α粒子去轟擊金箔,大多數粒子都直接穿過金箔,少數只產生很小的偏轉,然而的極少數的粒子會反彈回去。盧瑟福說:“好象你用一炮彈去轟擊一張薄紙,而炮彈返回把你打中。”他對這一實驗結果的解釋是: α粒子可能被質量很大但體積很小的核碰撞回來,原子核帶正電荷,位于原子的中心。
核式結構模型

丹麥物理學家玻爾
電子在原子核外空間的一定軌道上分層繞核做高速的圓周運動。
分層模型

電子云模型
電子是一種微觀粒子，在原子如此小的空間（直徑約10???m）內運動，核外電子的運動與宏觀物體運動不同，沒有確定的方向和軌跡，只能用電子云描述它在原子核外空間某處出現機會（幾率）的大小。
原子結構模型是科學家根據自己的認識，對原子結構的形象描摹。一種模型代表了人類對原子結構認識的一個階段。人類認識原子的歷史是漫長的，也是無止境的。下面介紹的幾種原子結構模型簡明形象地表示出了人類對原子結構的認識并逐步深化的演變過程。
　 為了探索原子內部結構，科學家們進行了無數的實驗。他們用原子模型來表示原子，并通過實驗來不斷地修正模型。
1.道爾頓原子模型
（1803年）
3.盧瑟福原子模型
（1911年）
2.湯姆生原子模型
（1897年）
4.玻爾原子模型
（1913年）
5.電子云模型
（1927年—1935年）

實心球模型

西瓜模型（葡萄干模型）

核式結構模型（行星模型）

分層模型
電子云模型

原子結構模型的建立
根據實驗，盧瑟福在1911年提出原子核式結構模型。又稱行星原子模型：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成。原子核的質量幾乎等于原子的全部質量，電子在原子核外空間繞核做高速運動。就像行星環繞太陽運轉一樣。
原子核
位于原子中心，很小，原子的全部正電荷和幾乎全部的質量都集中在原子核上
核外電子
帶負電，繞核做高速運動
原子

原子的結構
帶正電
帶負電
原子核
核外電子
原子

原子是由居于中心的原子核和繞核作高速運動的電子構成的
注意：1個原子只有1個原子核，不同的原子所含的電子數不一樣。
（每個電子帶一個單位的負電荷）

你知道原子與原子核的體積比嗎？
原子核的體積很小，只占整個原子體積的幾千億分之一
原子核 一粒米 原子 萬人體育場
原子核 乒乓球 原子 地球




氧原子中有8個電子，那么原子核所帶的正電荷數為 個。
8
思考：
　揭開原子核內部結構的一種科學方法：

用高能量的粒子撞擊、打碎核的方法進行研究。
原子核又是由什么構成的呢？
用什么方法可以知道原子核的結構？
思考：
原子核的結構：
原子核

質子
中子
如：有一種氧原子的原子核就由8個質子和8個中子構成的
經測定：質子帶正電（一個質子帶一個單位的正電荷）
中子不帶電
幾個重要概念：
1. 核電荷數：原子核所帶的正電荷數。
2. 質子數：原子核內質子個數。
3. 中子數：原子核內中子的數目。
4. 核外電子數：原子核外電子所帶的負電荷數。

你能從表格中獲取哪些知識？
原子種類 核電荷數 質子數 中子數 核外電子數
氫原子 1 1 0 1
氦原子 2 2 2 2
碳原子 6 6 8 6
氮原子 7 7 7 7
鋁原子 13 13 14 13
硫原子 16 16 17 16
氯原子 17 17 20 17
鐵原子 26 26 30 26
思考：
1.在同一個原子中: 核電荷數＝質子數＝核外電子數
（＋） （＋） （－）
整個原子不顯電性（即不帶電）
2. 不是每個原子核中一定都含有中子
（氫原子核中不含中子）
3. 原子核中質子數和中子數相近，但并不一定相等。
4. 不同種類的原子其核電荷數（質子數）不相等。
原子核的結構
物質
分子
原子
原子核
電子
質子
中子
帶正電荷
帶負電荷
1.6726×10-27千克
不帶電







1.6748×10-27千克
9.1176×10-31千克
不帶電
原子的質量主要集中在原子核上，質子和中子的質量相近，電子的質量很?。珊雎裕?。
思考：
原子核內的質子和中子能否還可再分？
由什么粒子構成的呢？
質子和中子是由更小的微?！翱淇恕睒嫵?br/>物質世界是無限可分的
你能從微觀上分析水的構成嗎？
思考：

課堂小結
原子結構的模型
1.道爾頓原子模型
（1803年）
3.盧瑟福原子模型
（1911年）
2.湯姆生原子模型
（1897年）
4.玻爾原子模型
（1913年）
5.電子云模型
（1927年—1935年）

實心球模型

西瓜模型（葡萄干模型）

核式結構模型（行星模型）

分層模型
電子云模型

物質
分子
原子
原子核
電子
質子
中子
帶正電荷
帶負電荷
1.6726×10-27千克
不帶電







9.1176×10-31千克
不帶電
核電荷數：原子核所帶的正電荷數。
核外電子數：原子核外電子所帶的負電荷數
質子數：原子核內質子個數。
中子數：原子核內中子的數目。
課堂練習
1、下列關于原子的敘述正確的是 ( )
A．原子是不能再分的微粒
B．一切物質都是由原子直接構成的
C．一切原子的原子核由質子和中子構成
D．對原子而言，核內質子數必等于核外電子數
D
2、下列微粒：①質子、②中子、③電子，在原子中一定存在的是 ( )
A．①③ B．②③ C．①② D．①②③
3、科學家制造出原子核內質子數為112的新原子，關于該新原子的下列敘述正確的是 ( )
A．其核內中子數為112 B．其核外電子數為112
C．原子帶正電荷112個 D．以上都不對

A
B
4、在分子、原子、原子核、質子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子填空：
（1）能保持物質化學性質的是 ；
（2）化學變化中的最小粒子是 ；
（3）帶正電荷的是 ；
（4）帶負電荷的是 ；
（5）不顯電性的是 ；
（6）在同一原子中數目相等的是 ；
（7）普通氫原子中不含有的是 .
分子、原子
原子
原子核、質子
電子
分子、原子、中子
質子、電子
中子
5、原子由原子核和電子構成的。原子核在原子中所占體積極小，其半徑約為原子半徑的十萬分之一，因此，相對而言，原子里有很大的空間。α粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子。1911年，科學家用一束平行高速運動的α粒子襲擊金箔時(金原子的核電荷數為79。)，發現三種實驗現象；
(1)有一小部分α粒子改變了原來的運動路徑。原因是口粒子途經金原子核附近時，受到斥力而稍微改變了運動方向。
(2)大多數α粒子不改變原來的運動方向。原因是
。
(3)極少數α粒子被彈了回來。原因是
。
α粒子通過原子內、原子間的空隙 ,原子核在原子中所占體積極小
α粒子撞擊了體積小，質量大的金原子核而被彈回
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