資源簡介

(共28張PPT)
第3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)的模型

第2課時

浙教版 初中
復習
原子結(jié)構(gòu)的模型
1.道爾頓原子模型
（1803年）
3.盧瑟福原子模型
（1911年）
2.湯姆生原子模型
（1897年）
4.玻爾原子模型
（1913年）
5.電子云模型
（1927年—1935年）

實心球模型

西瓜模型（葡萄干模型）

核式結(jié)構(gòu)模型（行星模型）

分層模型
電子云模型

物質(zhì)
分子
原子
原子核
電子
質(zhì)子
中子
帶正電荷
帶負電荷
1.6726×10-27千克
不帶電







9.1176×10-31千克
不帶電
質(zhì)子數(shù)：原子核內(nèi)質(zhì)子個數(shù)。
中子數(shù)：原子核內(nèi)中子的數(shù)目。
核電荷數(shù)：原子核所帶的正電荷數(shù)。
核外電子數(shù)：原子核外電子所帶的負電荷數(shù)
1.在同一個原子中: 核電荷數(shù) （＋）＝質(zhì)子數(shù) （＋）＝核外電子數(shù)（－）
整個原子不顯電性（即不帶電）
2. 不是每個原子核中一定都含有中子（氫原子核中不含中子）
3. 原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相近，但并不一定相等。
4. 不同種類的原子其核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）不相等。
分 子 原 子




分子與原子的比較
保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒。
化學變化中的最小微粒。
在化學反應(yīng)中可分，
重新組成新的分子。
在化學反應(yīng)中不可再分。
分子由原子構(gòu)成。
分子、原子都可以構(gòu)成物質(zhì)。
分子比構(gòu)成分子自身的原子大，
但不能說原子一定比分子小。
概 念
不同點
關(guān) 系
注 意
活動：
鈉在氯氣中燃燒的實驗
實驗現(xiàn)象：
劇烈燃燒，放出熱量,發(fā)出黃色火焰,產(chǎn)生大量白煙,生成白色固體。
化學反應(yīng)文字表達式：
鈉 + 氯氣 氯化鈉
點燃

鈉原子失去一個電子成為一個帶正電的微粒
氯原子得到一個電子成為一個帶負電的微粒
鈉離子
氯離子
離子
1.我們把帶電的原子（或原子團）叫離子


陽離子：帶正電的原子或原子團。

陰離子：帶負電的原子或原子團。
2.離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。
3.構(gòu)成物質(zhì)微粒共有分子、原子、離子。

原子團
幾個原子結(jié)合在一起，在許多化學反應(yīng)中做為一個整體參加，好像一個原子一樣，這樣的原子的集團叫做原子團。
如：硫酸根離子SO42-
硫酸銅晶體是由_______________、
_____________和____________構(gòu)成
銅離子
硫酸根離子
結(jié)晶水
原子種類 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)
鈉原子 11 11 12 11
鈉離子 11 11 12 10

氯原子 17 17 18 17
氯原子 17 17 20 17
氯離子 17 17 20 18

把具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）
的同一類原子總稱為元素。
元素：


如：氯元素是指所有核電荷數(shù)為17的原子的總稱。
如：鈉元素是指所有核電荷數(shù)為11的原子的總稱。
思考：
元素和同位素
1. 同種原子其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)以及中子數(shù)都是一定的。而不同原子中其核外電子數(shù)和原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)以及中子數(shù)都可能不同。為了分類，我們把具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子總稱為元素。
元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。
2. 質(zhì)子數(shù)也就是原子核內(nèi)所帶的電荷數(shù)目也稱為核電荷數(shù)。
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
核外電子數(shù)
核電荷數(shù)
＝
＝
A原子核中有 個質(zhì)子，有 個中子；
B原子核中有 個質(zhì)子，有 個中子；
C原子核中有 個質(zhì)子，有 個中子。
A、B、C三個原子核中都有8個質(zhì)子，但中子數(shù)不同，他們之間有什么關(guān)系嗎？
8
8
8
9
8
10
氧的三種原子
同位素原子
同類元素中質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不相同的原子
H
1
1
H
2
1
H
3
1
思考：同種元素的不同種原子，它們的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同嗎？
質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，
中子數(shù)不相同

同位素原子的應(yīng)用
同位素原子在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、國防等方面有著廣泛的應(yīng)用。
（1）工業(yè)方面
利用鈾元素的同位素U235的裂變反應(yīng)釋放的能量
浙江秦山核電站一期
浙江秦山核電站三期
核電站
（2）農(nóng)業(yè)方面
同位素質(zhì)譜分析儀，用穩(wěn)定同位素原子作為示蹤原子。
分別標記CO2和H2O，證明光合作用釋放的O2全部來自于水。
喂食含有同位素的飼料，跟蹤牛的消化吸收情況。
（3）醫(yī)療方面
利用放射性同位素射線對一些臟器進行掃描，診斷腫瘤等疾病。
疾病的放射性治療，電離輻射具有殺滅癌細胞的能力。
采用各種放射源（60 Co，137Cs，192Ir等）直接或通過手術(shù)植入病人體腔內(nèi)或腫瘤部位，實施短程放射治療
原子彈
（4）國防方面
核動力潛艇
利用同位素的裂變與聚變反應(yīng)釋放的能量
核動力潛艇
（5）考古測年代
根據(jù)放射性同位素的半衰期，進行古董鑒定。
同位素測定地質(zhì)年代

利用碳—14（碳的一種同位素）測定年代
生物在有生命時，同位素碳—14在生物體內(nèi)的質(zhì)量分數(shù)與外界環(huán)境中的碳—14的質(zhì)量分數(shù)是相等的（即碳—14在所有的碳原子中所占的質(zhì)量分數(shù)是恒定的）。生物一旦死亡，碳—14的含量不會再從環(huán)境中吸收。隨著時間的推移，生物體內(nèi)碳—14的含量會不斷減少。科學實驗證明，經(jīng)過5730年，其碳—14的含量恰好減少一半。利用碳—14的含量減少一半所需的時間，即可推測出生物的死亡年代。例如，某一植物化石碳—14的含量是新鮮植物的1/16，表明已有4次含量減少一半（1→1/2→1/4→1/8→1/16），則此植物生存的年代距今已有4×5730=22920年了。應(yīng)用碳—14測出長沙馬王堆出土的女尸墓葬距今2130±95年，但碳—14同位素一般不能用來測定100萬年前的年代。
常見元素的同位素及其符號和用途
元素


同位素（符號）


用途


氫（H）


H、D、T


D、T制造氫彈的原料，D2O可作核反應(yīng)堆中的中子減速劑

碳（C）


12C 、13C、14C

12C—原子量的標準
14C—考古學中測定年代

氧（O）


16O 、17O、18O

?
?


鈾（U）


234U、235U、238U

235U—制造原子彈和核反應(yīng)堆的燃料



示蹤






有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素。用質(zhì)子、中子、α粒子轟擊原子核，可以用人工方法得到放射性同位素。例如用α粒子轟擊鋁原子核，生成物就是磷的放射性同位素。用人工方法得到的放射性同位素已經(jīng)在工農(nóng)業(yè)、醫(yī)療衛(wèi)生和科學研究等許多方面得到了廣泛的應(yīng)用。 放射性同位素的應(yīng)用是沿著以下三個方向展開的。
① 利用它的射線 　醫(yī)學診斷、檢查金屬內(nèi)部有沒有沙眼或裂紋等。α射線的電離作用很強，可以用來消除機器在運轉(zhuǎn)中因摩擦而產(chǎn)生的有害靜電。
② 利用它核反應(yīng)放出巨大能量。 如核潛艇、原子彈、氫彈。
③ 利用它的示蹤性。免疫研究、古董鑒定、測定年代、化學分析。
原子的同位素的應(yīng)用
課堂小結(jié)
物質(zhì)、元素、分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系
原子
分子
物質(zhì)
元素

構(gòu)成

構(gòu)
成

構(gòu)
成

組成

具有相同核電荷數(shù)一類原子
得失電子
微觀粒子（即講種類、又講個數(shù)）
宏觀概念（只講種類、不講個數(shù)）
離子


得失電子



構(gòu)
成
原子與離子的比較
粒子

區(qū)別聯(lián)系 原子 離子
電性及結(jié)構(gòu)
關(guān)系





核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，在化學反應(yīng)中容易失去或得到電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
陽離子：核外電子數(shù)<核電荷數(shù)
陰離子：核外電子數(shù)>核電荷數(shù)
失電子 失電子
陰離子 原子 陽離子
得電子 得電子
元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系：
元素 原子
定義
區(qū)別
聯(lián)系
具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱

化學變化中的最小微粒

1）宏觀概念，表示物質(zhì)的宏
觀組成
2）只講種類，不講個數(shù)
1）微觀概念，表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成
2）即講種類又種個數(shù)
元素和原子，是總體和個體的關(guān)系，原子是體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小微粒，元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。
1、氕、氘、氚三種原子具有相同的（ ）
A. 原子質(zhì)量 B. 原子核結(jié)構(gòu)
C. 核電荷數(shù) D. 中子數(shù)
C
2、下列有關(guān)氯化鈉的敘述正確的是 ( )
A．氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成
B．氯化鈉由鈉原子和氯原子構(gòu)成
C．氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成
D．以上敘述都不對
C
課堂練習
3、氯原子和氯離子屬于 ( )
A．同一種物質(zhì) B．同一種分子
C．同一種原子 D．同一種元素
4、考古學家通常利用碳-14來測定一些文物的年代，已知碳-14 含有6個質(zhì)子和8個中子，而碳-12是我們經(jīng)常在日常生活中遇到的，含有6個質(zhì)子和6個中子，則 ( )
A．碳-12與碳-14是同一種原子
B．碳-12與碳-14是同一種元素
C．碳-12與碳-14不是同一種元素
D．碳-12與碳-14含有的質(zhì)子數(shù)不同
D
B
6、下列微粒屬于同種元素的有 ,帶電的微粒是 。
微粒 中子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子效
A 8 8 8
B 10 8 8
C 8 8 10
D 11 11 10
ABC
CD
5、有兩種微粒，所含的質(zhì)子數(shù)相同，下列說法正確的是 ( )
A．它們屬于同種元素 B．它們屬于不同種元素
C．它們屬于同種原子 D．以上敘述都不對
D
7、在①分子 ②原子 ③質(zhì)子 ④電子⑤離子 ⑥原子核 ⑦中子 ⑧元素中，選擇：
（1）構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是__________ ，其中____是化學變化中的最小微粒，它是由_____和_____構(gòu)成的。
（2）元素的種類由_____數(shù)決定；元素的相對原子質(zhì)量由_____數(shù)和_____數(shù)決定。
（3）Mg和Mg2+因具有相同的______數(shù)，故屬同種_____，又因為它們具有不同的____數(shù)，故屬于兩種不同的微粒。
①
②
⑤
②
⑥
④
③
③
⑦
③
⑧
④
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

展開更多......

收起↑