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第5節 表示元素的符號
第2課時
浙教版 初中
日歷是將一年中的日子以星期為周期排列而成的。每個星期都以周日開始，周六結尾，不斷重復。在日歷中，相同星期的日子被安排在了同一列，人們常在同一列的日子里做著相同的事。
為了便于研究元素的性質和用途，科學家把所有的已知元素科學有序地排列起來，這樣就得到了元素周期表。
籠式周期表
螺旋時鐘周期表
螺旋式周期表
元素周期表

原子序數：
元素周期表按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編的號。
原子序數等于核電荷數(質子數)
7個橫行，每次一橫行叫做一個周期，一共有7個周期。其中三個短周期，三個長周期，一個不完全周期。
2. 18個縱列，每一縱列叫做一個族，（8，9，10三個縱列共同組成一個族，叫做第八族.）7個主族，7個副族，一個零族，一個第八族。

說說下列符號的意義
思考：
8 O
氧
16.00
20 Ca
鈣
40.08
8 ---原子序數（質子數）
O ---元素符號(紅色指放射性元素)
氧---元素名稱
16.00---相對原子質量
20---原子序數（質子數）
Ca---元素符號(紅色指放射性元素)
鈣---元素名稱
40.08---相對原子質量
2、N是第 周期，第 族的元素。
1、Na是第 周期，第 族的元素。
說出各元素所在位置的周期數和族數
三
IA
二
VA
思考：
3、Si是第 周期，第 族的元素。
4、Ca是第 周期，第 族的元素。
5、Ne是第 周期，第 族的元素。
三
IVA
四
IIA
二
0
活動：
探究初步認識元素周期表
1、提出問題：
元素周期表中的元素是如何排列的？
2、設計活動：
兩個同學合作從元素周期表上查找一些元素，填寫下列數據表）
核電荷數 元素名稱 元素符號 核外 電子數 相對原子質量 單質類別
6 碳 C 6 12 非金屬
7 氮 N 7 14 非金屬
12 鎂 Mg 12 24 金屬
14 硅 Si 14 28 非金屬
16 硫 S 16 32 非金屬
18 氬 Ar 18 40 稀有氣體
20 鈣 Ca 20 40 金屬
47 銀 Ag 47 108 金屬
記錄：
元素周期表中的元素排列情況
結論分析：
⑴原子序數從左到右增大；
⑵原子核內質子數等于原子序數；
⑶每一周期的原子都有相同的電子層數；
⑷元素位于第幾周期，原子核外電子就有幾層電子層。
1、在每一周期中，
第ⅡA族全部是金屬元素。
第ⅦA族全部是非金屬元素。
2、在同一族中：

思考：
你認為同一族元素在性質上有什么規律？
如：0族中He、Ne、Ar都為稀有氣體，化學性質穩定，不易與其他物質發生反應。
同一族元素的化學性質相似。
思考：
①每一周期開頭的是什么類型的元素？
金屬元素
②每一周期靠近尾部的是什么類型的元素？
非金屬元素
③每一周期結尾的是什么類型的元素？
稀有元素
④你認為各種類型的元素在每周期中排布有什么規律？
_____________________________________;
_____________________________________;
_____________________________________。
（1）原子序數從左到右增大
（2）同周期從左到右原子半徑依次減小
（3）同族從上到下原子半徑依次增大
⑤元素周期表作用:
查找:元素符號,相對原子質量等。
推測:元素的性質,新元素等。
門捷列夫與元素周期表
德米特里·伊萬諾維奇·門捷列夫生于1834年2月7日俄國西伯利亞的托波爾斯克市。門捷列夫從小就熱愛勞動，熱愛學習。他認為只有勞動，才能使人們得到快樂、美滿的生活；只有學習，才能使人變得聰明。門捷列夫在學校讀書的時候，一位很有名的化學教師，經常給他們講課。熱情地向他們介紹當時由英國科學家道爾頓始創的新原子論。由于道爾頓新原于學說的問世，促進了化學的發展速度，一個一個的新元素被發現了。化學這一門科學正激動著人們的心。這位教師的講授，使門捷列夫的思想更加開闊了，決心為化學這門科學獻出一生。

他不分晝夜地研究元素的化學特性和它們一般的原子特性，然后將每個元素記在一張小紙卡上。他企圖在元素全部的復雜的特性里，捕捉元素的共同性。但他的研究，一次又一次地失敗了。可他不屈服，不灰心，堅持干下去。經過多次失敗后，他
把重新測定過的原子量的元素，按照原子量的大小依次排列起來。他發現性質相似的元素，它們的原子量并不相近；相反，有些性質不同的元素，它們的原子量反而相近。他緊緊抓住元素的原子量與性質之間的相互關系，不停地研究著。他的腦子因過度緊張，而經常昏眩。但是，他的心血并沒有白費，在1869年2月19日，他終于發現了元素周期律。 1907年2月2日這位享有世界盛譽的科學家，因心肌梗塞與世長辭了。但他給世界留下的寶貴財產，永遠存留在人類的史冊上。

課堂小結
元素周期表
⑴原子序數從左到右增大；
⑵原子核內質子數等于原子序數；
⑶每一周期的原子都有相同的電子層數；
⑷元素位于第幾周期，原子核外電子就有幾層電子層。
1、在每一周期中，
第ⅡA族全部是金屬元素。
第ⅦA族全部是非金屬元素。
2、在同一族中：
1、 硒是動物和人體必需的微量元素之一，對人體健康有著極其重要的作用，對維持人體正常生理活動必不可少。如圖為硒元素在周期表中的信息，下列說法錯誤的是（　　）
A．屬于非金屬元素 B．原子的核電荷數為45
C．元素符號為Se D．相對原子質量為78.96
課堂練習
B
2、溴元素在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．1個溴原子的質量是79.90 g
B．溴原子的質量由構成其原子的質子和電子決定
C．溴屬于非金屬元素
D．溴原子的中子數為35
C
3、圖中A是錸元素在周期表中的信息，B、C分別為兩種粒子的結構示意圖，D為元素周期表中的部分信息，請根據圖中信息回答。





（1）錸元素的相對原子質量是_________。
（2）B表示的原子，其核外電子數是_________。若C表示硫離子，則X=_________。
（3）元素在周期表中的分布是有規律的，D中甲的原子序數_________（填“大于”或“小于”）乙的原子序數。乙代表的元素，屬于_________（填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”）元素。
186.2
稀有氣體
小于
8
8
4、元素周期律和周期表是學習化學的重要工具，如表是元素周期表的部分信息．


請認真分析表中信息，回答下列問題：
（1）地殼中含量僅次于氧的非金屬元素名稱是_________，該元素原子的質子數為_________。
（2）元素周期表同一橫行元素的排列規律是：從左至右___________。
硅
14
原子序數（核電荷數）依次增大
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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