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2.6表示物質的符號 第3課時(課件 21張PPT+視頻素材)

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2.6表示物質的符號 第3課時(課件 21張PPT+視頻素材)

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(共21張PPT)
第6節 表示物質的符號

第3課時
浙教版 初中
復習:
請說出下列離子的帶電情況
O2-:是____離子,帶____個單位____電荷
Mg2+ :是____離子,帶____個單位____電荷
CO32- :是_______離子,帶___個單位___電荷
NH4 + :是____離子,帶___個單位___電荷

2


2

碳酸根
2

銨根
1

原子之間相互化合的數目,用化合價來表示。

1、含義:各種元素在相互化合時,原子之間都有固定的化合數目,用化合價表示這種性質。
2、化合價的種類:有正價和負價之分。
3、化合價的表示方法:在元素符號正上方用帶“+”“-”的小數字表示;先符號后數字,1不能省略。
例:鋁元素的化合價為+3價表示為 。
+3
Al
化合價
4、單質的化合價和化合物中所有的元素的化合價之和為零。
HCl CCl4 CO2 SO3 MgO MgS Na2S
+1
-1
+4
-2
+2
-2
-2
-1
+4
-2
+6
-2
+2
+1
思考:
怎樣推出另一元素的化合價?
標出下列物質中帶點元素的化合價:
HCl HClO HClO3 HClO4 HnRO2n+1
+1 +1 -2 +1 -2
+1 -2 +1 -2
-1
+1
+5
+7
+(3n+2)





金屬元素 元素符號 常見的化合價 非金屬元素 元素符號 常見的化合價
鉀 K +1 氫 H +1
鈉 Na +1 氟 F -1
銀 Ag +1 氧 O -2
鈣 Ca +2 氯 Cl -1、+5、+7
鎂 Mg +2 溴 Br -1、+5、+7
鋇 Ba +2 碘 I -1、+5、+7
鋅 Zn + 氮 N -3、+5
鋁 Al +3 磷 P -3、+5
銅 Cu +1、+2 硫 S -2、+4、+6
鐵 Fe +2、+3 碳 C -4、+2、+4
錳 Mn +2、+4、+6、+7 硅 Si -4、+4
常見元素的化合價
鉀鈉銀氫+1價,
氟氯溴碘-1價,
鈣鎂鋇鋅+2價,
通常氧硫-2價,
金屬鋁鐵+3價,
氮磷最低-3價,
勿忘單質是零價.
一價氫氯鉀鈉銀
二價氧鈣鎂鋇鋅
三鋁四硅五價磷
一二銅汞二三鐵
二四六硫二四碳
單質化合價為零

化合價的一般規律:
(1)常見的化合物中氫是+1價、氧是-2價。
(2)金屬元素在化合物中常顯正價。
(3)非金屬元素跟氧化合時常顯正價,跟氫化合 時常顯負價。
(4)單質中元素的化合價為零價。
(6)有些元素在不同的化合物里常顯相同的化合價, 如 SO2 、CO2;有些元素在相同的化合物里可顯示不同的化合價,如NH4NO3。
-2 -2
-3 +5
(5)在化合物里,元素正負化合價的代數和為零。
原子團的化合價
原子團 離子符號 電荷 化合價
氫氧根 OH- -1 -1
硝酸根 NO3- -1
碳酸氫根 HCO3- -1
銨根 NH4+ +1
硫酸根 SO42- -2
碳酸根 CO32- -2
亞硫酸根 SO32- -2
磷酸根 PO43- -3
-1
-1
+1
-2
-2
-2
-3
與原子團所帶電荷相同
OH   NH4   SO4  CO3
-2   
-3
+1   
+1
-2   
+6  
-2   
+4   
-1  
+1  
-2  
-2  
NO3  HCO3  SO3  PO4
+5   
+4   
+1   
+4   
+5   
-2  
-2  
-2  
-2  
-1  
-1  
-2  
-3  
原子團化合價是怎樣算出來的?
原子團中各元素化合價的代數和就是該原子團的化合價。
化合價和離子的區別與聯系:

化合價 離子
表示方法
符號
聯系

標在元素符號的正上方 左符號右數目
標在元素符號的右上角左數目右符號
Al、 O、 Mg
Al3+、O2-、Mg2+
+3
-2
+2
同種元素的化合價與離子的電荷,通常數值相等,正負相同,位置不同,寫法相反
根據元素化合價書寫化合物的化學式
例:寫出氧化鋁的化學式。
(1)寫出組成化合物的元素符號,一般正左負右。
(2)在符號上方標出相應的化合價。
(3)用交叉法寫化學式(交叉法:去正負號,約簡,上數交叉下移,1不寫)。
(4)檢查化學式的正誤。原理:化合物中正負化合價代數和等于零。

Al O


3
2
-
+


(+3)×2 + (-2)×3 = 6 – 6 = 0


3
2
指出:化學式書寫原則
(1)以客觀事實為基礎,不可臆造
(2)遵守化合價規則和化合物中正負化合價代數和為零的原則
化學式的書寫步驟:
一、排順序   二、標價 三、要交叉  四、簡化
例如:已知磷有兩種氧化物,其中磷的化合價分別為 +3 和 +5 ,寫出這兩種磷的氧化物的化學式。
P O
+3 -2
2
3
P O
+5 -2
2
5
( )
1.寫出有關元素符號正價在前,負價在后
2.標出有關元素的化合價。
3.根據化合物中元素化合價代數和為零的原則,求出化學式中各元素的原子個數。
4.驗證所寫化學式是否正確。
書寫化學式的步驟
思考:根據元素的化合價寫出下列物質的化學式
1、氧化鐵 2、硫酸鋁 3、氧化銅
Fe O
+3 -2


2
3
Al SO4
+3 - 2
2
3
Cu O
+2 -2
2 2
氯化鈣___________
碳酸鉀___________
硝酸鋇___________
CaCl2
K2CO3
Ba (NO)3
Mg
Mg2+
S2-
+2
化合價為+2價的鎂元素
帶2個單位正電荷的鎂離子
帶2個單位負電荷的硫離子
HCl
-1
氯化氫中的氯元素為-1價
寫出下列符號中數字表示的意義
思考:

2
2個硫酸根離子


2個硫酸根離子
硫酸根離子由硫元素和氧元素組成

一個硫酸根離子有4個氧原子

一個硫酸根離子所帶電荷及化合價都為-2
+6
-2

氧的化合價
為-2

硫的化合價
為+6
化學符號中數字代表的意義
課堂小結
化學式
1、含義:各種元素在相互化合時,原子之間都有固定的化合數目,用化合價表示這種性質。
2、化合價的表示方法:在元素符號正上方用帶“+”“-”的小數字表示;先符號后數字,1不能省略。
3、根據化合價書寫化學式的步驟
1.寫出有關元素符號正價在前,負價在后
2.標出有關元素的化合價。
3.根據化合物中元素化合價代數和為零的原則,求出化學式中各元 素的原子個數。
4.驗證所寫化學式是否正確。

1、某礦泉水中含有的硒(Se)是一種非金屬元素,它的化學性質與硫相似。在硒酸(H2SeO4)中Se元素的化合價為( )
A. +4 B.–2 C. +2 D. +6
D
2、A、B、C三種元素的化合價分別是+1、+4、-2,這三元素組成的化合物的化學式可能是 (  )
A.ABC4      B.A4BC3    
C.A2BC3     D.A3BC2
C
課堂練習
3、交警常用裝有重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的儀器檢測司機是否酒后開車,因為酒中的乙醇分子可以使橙紅色的重鉻酸鉀)變成綠色的硫酸[Cr2(SO4)3],在重鉻酸鉀和硫酸鉻中,鉻的化合價依次是 ( )
A. +3、+5 B. +5、+3 C. +3、+6 D. +6、+3
D
4、地殼中含量最多的元素,最多的金屬元素,空氣中含量最多的元素組成的化合物的化學式是__________。
Al(NO3)3
6、寫出下列各式中數字“2”的意義:
①2H
②3H2
+2
③CaO        
④4Ca2+
2個氫原子
一個氫分子中由2個氫原子構成
氧化鈣中鈣元素的化合價為+2
一個鈣離子帶2個單位正電荷
5、關于“2H3PO4”中數字,下列說法不正確的是( )
A、“3”表示氫元素的個數
B、“4”表示每個磷酸分子中含有氧原子的個數
C、“2”表示磷酸分子的個數
D、 “3”表示每個磷酸分子中含有氫原子的個數
A
9、化合價是元素的一種重要性質,只有在形成________時表現出來,在①CuCl2、 ②KClO3、③HClO4、④HClO四種物質中,按氯元素化合價由低到高順序排列應是__________。(填序號)
化合物
1 4 2 3
8、標出下列物質中N元素的化合價,請標在N元素的正上方:

①N2; ②NO; ③NO2; ④N2O5; ⑤HNO3; ⑥NH4NO3
0
+2
+4
+5
+5
+5
-3
7、標出帶點元素的化合價:

NH3 CO2 H2SO4 CaCO3 KMnO4 K2MnO4 H3PO4 P2O5
-3
+4
+6
+4
+7
+6
+5
+5
10、用化學用語表示:
液態氫________ 水 _______ 過氧化氫_______ 三氧化硫________
二氧化硫______ 硫化氫_______ 干冰 ________ 氯化鐵 ________
氯化亞鐵______ 四氧化三鐵_____ 氧化鐵 ________ 氧化亞鐵________
H2
H2O
H2O2
SO3
SO2
H2S
CO2
FeCl3
FeCl2
Fe3O4
Fe2O3
FeO
氧化鋁 _______氧化鈉_______ 硫 酸 _______ 硝酸銨_______
石灰石 _______熟石灰_______ 亞硫酸鈉_______ 碳酸氫銨________
2個鈉離子_____鋁離子_____亞銅離子_____銅離子____ 亞鐵離子______ 鐵離子______ 氫離子______氧離子_____ 氯離子 _____硫離子_______
Al2O3
Na2O
H2SO4
NH4NO3
NH4HCO3
Ca(OH)2
CaCO3
Na2SO3
2Na+
Al 3+
Cu+
Cu 2 +
Fe 2 +
Fe 3+
H+
O2-
Cl-
S2-
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