資源簡(jiǎn)介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)


2020浙教版科學(xué)八年級(jí)下培優(yōu)學(xué)案-2.7-元素符號(hào)表示的量-精講精練-
答案解析
知識(shí)點(diǎn)詳解
一、相對(duì)原子質(zhì)量
1、相對(duì)原子質(zhì)量表示的意義
原子的質(zhì)量極小，如果用千克表示，在使用過(guò)程中和記憶上都極不方便。因此，國(guó)際上規(guī)定采用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)表示原子的質(zhì)量關(guān)系。
2、相對(duì)原子質(zhì)量的定義
科學(xué)家把一個(gè)C-12原子的質(zhì)量分為12等份，則1份質(zhì)量為1.993×10－26千克/12＝1.661×10－27千克。其他原子的質(zhì)量與1.661×10－27千克相比后得出一定的比值，這個(gè)比值就是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
3、相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法
（1）相對(duì)原子質(zhì)量＝某原子的質(zhì)量/C-12原子質(zhì)量的十二分之一。
如：C、H、O一個(gè)原子的質(zhì)量
一個(gè)碳原子的質(zhì)量：1.993×10-26千克，則碳的相對(duì)原子質(zhì)量= =12
一個(gè)氫原子的質(zhì)量：1.674×10-27千克，則氧的相對(duì)原子質(zhì)量= =16
一個(gè)氧原子的質(zhì)量：2.657×10-26千克，則氫的相對(duì)原子質(zhì)量= =1
（2）質(zhì)子、中子和電子的相對(duì)質(zhì)量如下表：
原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都約為 1，所以原子的相對(duì)原子質(zhì)量的整數(shù)數(shù)值與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和相等。
即：相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
4、原子的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系

原子的質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量
得出與性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)測(cè)出的，是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量 比較得出的，是相對(duì)質(zhì)量
單位 有單位（kg） 是一個(gè)比值，單位是“1”
聯(lián)系（計(jì)算公式） 相對(duì)原子質(zhì)量＝某原子的質(zhì)量/C-12原子質(zhì)量的十二分之一
【注意】
①相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它不是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量，但能反映出一個(gè)原子實(shí)際質(zhì)量的相對(duì)大小，如氫的相對(duì)原子質(zhì)量為1，碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12，則一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量也是一個(gè)氫原子實(shí)際質(zhì)量的12倍。
②碳原子有多種，它們的質(zhì)子數(shù)都是6，但中子數(shù)不同，有6或7或8等。C—12原子是指原子核中有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子。
③相對(duì)原子質(zhì)量是大于等于1的數(shù)值。
二、相對(duì)分子質(zhì)量
1、相對(duì)分子質(zhì)量的定義
一個(gè)分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和就是該分子的相對(duì)分子質(zhì)量。相對(duì)分子質(zhì)量也是一個(gè)比值。
即：相對(duì)分子質(zhì)量 =【（化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量）×（其原子個(gè)數(shù)）】之和
如：碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量，CaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量=40×1＋12×1＋16×3＝100
2、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算
（1）步驟：寫(xiě)出正確的化學(xué)式→查出各元素的相對(duì)原子質(zhì)量→計(jì)算。
（2）在相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算的過(guò)程中應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：
①元素符號(hào)與數(shù)字之間在計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)需用“×”，元素符號(hào)之間在計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)需用“＋”。如SO2的相對(duì)分子質(zhì)量＝32＋16×2＝64。
②化學(xué)式中原子團(tuán)右下角的數(shù)字表示其個(gè)數(shù)，計(jì)算時(shí)可先求一個(gè)原子團(tuán)的相對(duì)質(zhì)量，再乘其個(gè)數(shù)。如Al2（SO4）3的相對(duì)分子質(zhì)量＝27×2＋（32＋16×4）×3＝342。
③結(jié)晶水合物中的“·”表示結(jié)合的含義，在計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)應(yīng)將“·”前后兩部分的相對(duì)分子質(zhì)量相加在一起而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量＝64＋32＋16×4＋（1×2＋16）×5＝250。
三、元素質(zhì)量比和元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的確定☆☆☆☆☆
1、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比
（1）純凈物有固定的化學(xué)式，化學(xué)式反映出元素的組成和元素的原子個(gè)數(shù)比，因此由化學(xué)式可以很方便地求出化合物中各元素的質(zhì)量比。化合物中各元素的質(zhì)量比等于各元素相對(duì)原子質(zhì)量總和之比。
即：元素的質(zhì)量比 = 【（化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量）×（其原子個(gè)數(shù)）】之比
如：求出AmBn中A、B元素的質(zhì)量比
A、B元素的質(zhì)量比＝（A的相對(duì)原子質(zhì)量×m）∶（B的相對(duì)原子質(zhì)量×n）
具體例如求Al2O3中鋁、氧元素的質(zhì)量比，m（Al）∶m（O）＝（27×2）∶（16×3）＝54∶48＝9∶8。
元素質(zhì)量是宏觀，原子質(zhì)量是微觀，二者之前的橋梁是原子個(gè)數(shù)。我們可以從以下角度來(lái)進(jìn)行理解：


A元素的實(shí)際質(zhì)量=A原子的實(shí)際質(zhì)量 × A原子個(gè)數(shù)
B元素的實(shí)際質(zhì)量=B原子的實(shí)際質(zhì)量 × B原子個(gè)數(shù)



因此可得：原子的個(gè)數(shù)比= ，分子的個(gè)數(shù)比=
2、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)
組成物質(zhì)的各種成分的質(zhì)量在總質(zhì)量中所占的比例，稱為這種成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這里所指的“成分”可以是某種元素，也可以是化合物中的某一部分（如結(jié)晶水部分），還可以是混合物中各種組成物質(zhì)（如生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9%）。

（2）根據(jù)化學(xué)式計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =×100%
如：求出AmBn中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)


（3）計(jì)算化合物的質(zhì)量或化合物中某一種元素的質(zhì)量
①化合物的質(zhì)量＝某元素的質(zhì)量/該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
②化合物中某一種元素的質(zhì)量＝化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）=

混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 樣品中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含該元素）
此類問(wèn)題相對(duì)較靈活，要多觀察，找混合物中各物質(zhì)化學(xué)式的規(guī)律。
典例剖析
題型一：相對(duì)原子質(zhì)量的概念及應(yīng)用
1、下列關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說(shuō)法正確的是（ B ）
A. 相對(duì)原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量跟一種碳原子質(zhì)量的比值
B. 相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值
C. 原子質(zhì)量是相對(duì)原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱
D. 相對(duì)原子質(zhì)量在一般化學(xué)計(jì)算中不可采用它的近似值
2、我國(guó)著名化學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為元素的相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了突出的貢獻(xiàn)。已知某種銥原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 192，其質(zhì)子數(shù)為 77，則銥原子的核電荷數(shù)為（ B ）
A．38 B．77 C．115 D．192
3、甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a：b，而乙原子與碳-12原子的質(zhì)量比為c：d，則甲原子的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)12ac/bd_。
4、已知一個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為n千克,一個(gè)NO2分子的質(zhì)量為m千克，若以氧原子質(zhì)量的1/16為標(biāo)準(zhǔn),則NO2的相對(duì)分子質(zhì)量為 16m/（n-2m） 。
題型二：化學(xué)式與相對(duì)分子質(zhì)量基礎(chǔ)
1、化學(xué)式為H2R2O3的物質(zhì)，其相對(duì)分子質(zhì)量為114，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為（ C ）
A. 36 B. 56 C. 32 D. 64
2、某物質(zhì)的化學(xué)式為HmRO2n，其相對(duì)分子質(zhì)量為M，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為 M-32n-m ；R元素的化合價(jià)為 +（4n-m） 。
3、元素R的氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為m,其相同價(jià)態(tài)的硫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為n,則R的化合價(jià)（奇）為+（n-m）/16。
題型三：化學(xué)式中量的分析
1、右圖為某有機(jī)物C9H10O3的分子模型，該有機(jī)物是一種高效食品防腐劑。下列說(shuō)法中，不正確的是（ D ）
A．該有機(jī)物由3種元素組成
B．該有機(jī)物能減緩食品變質(zhì)
C．該有機(jī)物分子中碳、氧原子的個(gè)數(shù)比為3：1
D．該有機(jī)物中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小
2、氣溫頻繁變化，感冒患者悄然增多，為有效防治流感，我校緊急購(gòu)買84消毒液、過(guò)氧乙酸消毒液（含35%過(guò)氧乙酸）進(jìn)行環(huán)境消毒，其中過(guò)氧乙酸的化學(xué)式是C2H4O3，以下敘述錯(cuò)誤是（　B　）
A. 過(guò)氧乙酸是化合物
B. 過(guò)氧乙酸由9個(gè)原子構(gòu)成
C. 過(guò)氧乙酸中含有三種元素
D．過(guò)氧乙酸中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：12
3、蝦青素（C40H52O4）是一種具有極強(qiáng)的抗腫瘤、抗氧化性的物質(zhì)，可增強(qiáng)動(dòng)物的免疫力．下列有關(guān)它的說(shuō)法中，正確的是（　B　）
A. 蝦青素由40個(gè)碳原子、52個(gè)氫原子和4個(gè)氧原子構(gòu)成
B. 蝦青素的相對(duì)分子質(zhì)量是596
C. 蝦青素是一種氧化物
D. 蝦青素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小
4、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑。下列說(shuō)法不正確的是（ B ）
A. 聞到消毒劑氣味是因?yàn)槲⒘Ｔ诓粩噙\(yùn)動(dòng)
B. NaClO2是由NaCl和O2構(gòu)成的
C. NaClO2中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.4%
D. NaClO2中氯元素的化合價(jià)為+3
題型四：原子個(gè)數(shù)比、元素質(zhì)量比和元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、①含相同分子個(gè)數(shù)的二氧化硫與三氧化硫中，二氧化硫與三氧化硫的質(zhì)量比為 4:5 ，二者氧元素的質(zhì)量比為 2:3 ；
②含相同氧元素質(zhì)量的二氧化硫與三氧化硫中，二氧化硫與三氧化硫的質(zhì)量比為 6:5 ，二者分子個(gè)數(shù)比為 3:2 ；
③相同質(zhì)量的二氧化硫與三氧化硫中，二者分子個(gè)數(shù)比為 5:4 ，二者氧原子個(gè)數(shù)比為 5:6 。
2、①計(jì)算NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量及各元素的質(zhì)量之比： m(N):m(H):m(O)＝7:1:12 ；
②計(jì)算Na2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量及鈉元素硫元素氧元素的質(zhì)量之比： Mr(Na2SO4) =142 23:16:32 ；
③計(jì)算NH4HCO3中的氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： NH4HCO3中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ；
④計(jì)算C2H5OH中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： C2H5OH中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 。
3、硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，某貧血患者每天需補(bǔ)充1.12g鐵元素，則它服用的藥物中含硫酸亞鐵的質(zhì)量至少為（ D ）
A．3.80g B．6.95g C．10.00g D．3.04g
4、X、Y兩種元素間能形成多種化合物，已知其中一種化合物XY中，X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.7%，則下列化合物中X質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于46.7%的是（ C ）
A.XY2 B.X2Y3 C.X2Y D.X2Y5
5、下列物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是（ A ）
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS
6、在FeO、Fe2O3 、Fe3O4 三種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為（ A ）
A．6︰9︰8 B．12︰8︰9 C．2︰3︰6 D．1︰3︰4
題型五：雜質(zhì)問(wèn)題
1、在一石灰石樣品中混有一些不含鈣元素的雜質(zhì)，經(jīng)分析其中含碳酸鈣(CaCO3) 90%，則樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（C）
A．40% B．3.6% C．36% D．0.4%
2、現(xiàn)用580t含三氧化二鐵80%的鐵礦石（雜質(zhì)不含鐵），現(xiàn)用其煉制含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為 338.3t 。

題型六：混合物問(wèn)題
1、在由CO2和O2組成的混合氣體中，測(cè)知碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則混合氣體中CO2和O2的質(zhì)量比是（　C　）
A．2：1 B．1：2 C．11：4 D．11：7
2、CO和X的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55%，則X可能是下列氣體中的（ D ）
A．CO2 B．NO2 C．SO3 D．SO2
3、由碳酸鉀和碳酸鈉組成的混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ B ）
A．30% B．40% C．50% D．60%
4、有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，經(jīng)測(cè)定混合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%,則此混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ C ）
A．36.8% B．37.6% C．22.0% D．懵了不會(huì)做
5、已知由NaHSO4、NaHS、MgSO4組成的混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ C ）
A．1.75a% B．1.25a% C．1-1.75a% D．沒(méi)看懂哭了
6、由C2H2和C2H4O組成的混合氣體中，經(jīng)測(cè)定其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ C ）·
A．32% B．22.65% C．19.56% D．2.14%
題型七：綜合應(yīng)用問(wèn)題
1、1989年世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染源之一，每人每日的攝入量控制在0.004g以下。若在1kg米面食品中加入明礬2g（膽礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O），回答下列問(wèn)題：
（1）人從食物中攝入的鋁指的是 A （填字母）。
A．鋁元素 B．鋁單質(zhì) C．鋁合金 D．只有明礬
（2）明礬中各元素的質(zhì)量比K∶Al∶S∶O∶H＝ 39∶27∶64∶320∶24 ；鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5.7% （計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。
（3）如果某人一天吃了100g上述面食品，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明其攝入的鋁的量是否超過(guò)安全攝入量?
m（Al）=2g/1000g×100g×5.7%=0.0114g＞0.004g，超過(guò)。

2、下表是某地市場(chǎng)上銷售的一種“加碘鹽”包裝袋上的部分文字說(shuō)明。請(qǐng)根據(jù)此表，結(jié)合初中學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
配料表 精制海鹽、碘酸鉀（KIO3）
含碘量 20～40mg/kg
儲(chǔ)藏方法 密封避光、防潮
食用方法 烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽
（1）碘酸鉀屬于哪類物質(zhì)？ 純凈物 （填“純凈物”、“混合物”、“單質(zhì)”或“氧化物”）。
（2）根據(jù)含碘鹽的食用方法，可推測(cè)碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀在受熱時(shí) 易分解 。
（3）我國(guó)規(guī)定，食鹽含碘量為每千克食鹽含碘0.035克，相當(dāng)于每千克食鹽含碘酸鉀多少克？（列式計(jì)算）
0.035克=x×127/（39+127+16×3）×100%，解得x=0.059g

3、葉綠素的相對(duì)分子量小于900,分子中含C73.8％ H8.3％ N6.3％ Mg2.7％,其余為O。確定葉綠素的化學(xué)式 C55H74N4O5Mg 。


4、某農(nóng)田需要補(bǔ)充4.20噸氮元素，現(xiàn)已施入15噸碳酸氫銨(NH4HCO3)，剩余部分改用硫酸銨[(NH4)2SO4]，問(wèn)還需要多少硫酸銨？（精確到小數(shù)點(diǎn)后第二位）
15噸 NH4HCO3含氮元素質(zhì)量：15t×14/79= 2.668t，
還需硫酸銨的質(zhì)量：(4.2t－2.668t)/（28/132）= 7.27t。







21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁(yè) （共 2 頁(yè)）



HYPERLINK "http://21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)
" 21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)










中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)


2020浙教版科學(xué)八年級(jí)下培優(yōu)學(xué)案-2.7-元素符號(hào)表示的量-精講精練-

知識(shí)點(diǎn)詳解
一、相對(duì)原子質(zhì)量
1、相對(duì)原子質(zhì)量表示的意義
原子的質(zhì)量極小，如果用千克表示，在使用過(guò)程中和記憶上都極不方便。因此，國(guó)際上規(guī)定采用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)表示原子的質(zhì)量關(guān)系。
2、相對(duì)原子質(zhì)量的定義
科學(xué)家把一個(gè)C-12原子的質(zhì)量分為12等份，則1份質(zhì)量為1.993×10－26千克/12＝1.661×10－27千克。其他原子的質(zhì)量與1.661×10－27千克相比后得出一定的比值，這個(gè)比值就是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
3、相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法
（1）相對(duì)原子質(zhì)量＝某原子的質(zhì)量/C-12原子質(zhì)量的十二分之一。
如：C、H、O一個(gè)原子的質(zhì)量
一個(gè)碳原子的質(zhì)量：1.993×10-26千克，則碳的相對(duì)原子質(zhì)量= =12
一個(gè)氫原子的質(zhì)量：1.674×10-27千克，則氧的相對(duì)原子質(zhì)量= =16
一個(gè)氧原子的質(zhì)量：2.657×10-26千克，則氫的相對(duì)原子質(zhì)量= =1
（2）質(zhì)子、中子和電子的相對(duì)質(zhì)量如下表：
原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都約為 1，所以原子的相對(duì)原子質(zhì)量的整數(shù)數(shù)值與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和相等。
即：相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
4、原子的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系

原子的質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量
得出與性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)測(cè)出的，是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量 比較得出的，是相對(duì)質(zhì)量
單位 有單位（kg） 是一個(gè)比值，單位是“1”
聯(lián)系（計(jì)算公式） 相對(duì)原子質(zhì)量＝某原子的質(zhì)量/C-12原子質(zhì)量的十二分之一
【注意】
①相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它不是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量，但能反映出一個(gè)原子實(shí)際質(zhì)量的相對(duì)大小，如氫的相對(duì)原子質(zhì)量為1，碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12，則一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量也是一個(gè)氫原子實(shí)際質(zhì)量的12倍。
②碳原子有多種，它們的質(zhì)子數(shù)都是6，但中子數(shù)不同，有6或7或8等。C—12原子是指原子核中有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子。
③相對(duì)原子質(zhì)量是大于等于1的數(shù)值。
二、相對(duì)分子質(zhì)量
1、相對(duì)分子質(zhì)量的定義
一個(gè)分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和就是該分子的相對(duì)分子質(zhì)量。相對(duì)分子質(zhì)量也是一個(gè)比值。
即：相對(duì)分子質(zhì)量 =【（化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量）×（其原子個(gè)數(shù)）】之和
如：碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量，CaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量=40×1＋12×1＋16×3＝100
2、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算
（1）步驟：寫(xiě)出正確的化學(xué)式→查出各元素的相對(duì)原子質(zhì)量→計(jì)算。
（2）在相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算的過(guò)程中應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：
①元素符號(hào)與數(shù)字之間在計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)需用“×”，元素符號(hào)之間在計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)需用“＋”。如SO2的相對(duì)分子質(zhì)量＝32＋16×2＝64。
②化學(xué)式中原子團(tuán)右下角的數(shù)字表示其個(gè)數(shù)，計(jì)算時(shí)可先求一個(gè)原子團(tuán)的相對(duì)質(zhì)量，再乘其個(gè)數(shù)。如Al2（SO4）3的相對(duì)分子質(zhì)量＝27×2＋（32＋16×4）×3＝342。
③結(jié)晶水合物中的“·”表示結(jié)合的含義，在計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)應(yīng)將“·”前后兩部分的相對(duì)分子質(zhì)量相加在一起而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量＝64＋32＋16×4＋（1×2＋16）×5＝250。
三、元素質(zhì)量比和元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的確定☆☆☆☆☆
1、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比
（1）純凈物有固定的化學(xué)式，化學(xué)式反映出元素的組成和元素的原子個(gè)數(shù)比，因此由化學(xué)式可以很方便地求出化合物中各元素的質(zhì)量比。化合物中各元素的質(zhì)量比等于各元素相對(duì)原子質(zhì)量總和之比。
即：元素的質(zhì)量比 = 【（化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量）×（其原子個(gè)數(shù)）】之比
如：求出AmBn中A、B元素的質(zhì)量比
A、B元素的質(zhì)量比＝（A的相對(duì)原子質(zhì)量×m）∶（B的相對(duì)原子質(zhì)量×n）
具體例如求Al2O3中鋁、氧元素的質(zhì)量比，m（Al）∶m（O）＝（27×2）∶（16×3）＝54∶48＝9∶8。
元素質(zhì)量是宏觀，原子質(zhì)量是微觀，二者之前的橋梁是原子個(gè)數(shù)。我們可以從以下角度來(lái)進(jìn)行理解：


A元素的實(shí)際質(zhì)量=A原子的實(shí)際質(zhì)量 × A原子個(gè)數(shù)
B元素的實(shí)際質(zhì)量=B原子的實(shí)際質(zhì)量 × B原子個(gè)數(shù)



因此可得：原子的個(gè)數(shù)比= ，分子的個(gè)數(shù)比=
2、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)
組成物質(zhì)的各種成分的質(zhì)量在總質(zhì)量中所占的比例，稱為這種成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這里所指的“成分”可以是某種元素，也可以是化合物中的某一部分（如結(jié)晶水部分），還可以是混合物中各種組成物質(zhì)（如生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9%）。

（2）根據(jù)化學(xué)式計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =×100%
如：求出AmBn中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)


（3）計(jì)算化合物的質(zhì)量或化合物中某一種元素的質(zhì)量
①化合物的質(zhì)量＝某元素的質(zhì)量/該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
②化合物中某一種元素的質(zhì)量＝化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）=

混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 樣品中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含該元素）
此類問(wèn)題相對(duì)較靈活，要多觀察，找混合物中各物質(zhì)化學(xué)式的規(guī)律。
典例剖析
題型一：相對(duì)原子質(zhì)量的概念及應(yīng)用
1、下列關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說(shuō)法正確的是（ ）
A. 相對(duì)原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量跟一種碳原子質(zhì)量的比值
B. 相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值
C. 原子質(zhì)量是相對(duì)原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱
D. 相對(duì)原子質(zhì)量在一般化學(xué)計(jì)算中不可采用它的近似值
2、我國(guó)著名化學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為元素的相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了突出的貢獻(xiàn)。已知某種銥原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 192，其質(zhì)子數(shù)為 77，則銥原子的核電荷數(shù)為（ ）
A．38 B．77 C．115 D．192
3、甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a：b，而乙原子與碳-12原子的質(zhì)量比為c：d，則甲原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 。
4、已知一個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為n千克,一個(gè)NO2分子的質(zhì)量為m千克，若以氧原子質(zhì)量的1/16為標(biāo)準(zhǔn),則NO2的相對(duì)分子質(zhì)量為 。
題型二：化學(xué)式與相對(duì)分子質(zhì)量基礎(chǔ)
1、化學(xué)式為H2R2O3的物質(zhì)，其相對(duì)分子質(zhì)量為114，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）
A. 36 B. 56 C. 32 D. 64
2、某物質(zhì)的化學(xué)式為HmRO2n，其相對(duì)分子質(zhì)量為M，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為 ；R元素的化合價(jià)為 。
3、元素R的氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為m,其相同價(jià)態(tài)的硫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為n,則R的化合價(jià)（奇）為 。
題型三：化學(xué)式中量的分析
1、右圖為某有機(jī)物C9H10O3的分子模型，該有機(jī)物是一種高效食品防腐劑。下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）
A．該有機(jī)物由3種元素組成
B．該有機(jī)物能減緩食品變質(zhì)
C．該有機(jī)物分子中碳、氧原子的個(gè)數(shù)比為3：1
D．該有機(jī)物中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小
2、氣溫頻繁變化，感冒患者悄然增多，為有效防治流感，我校緊急購(gòu)買84消毒液、過(guò)氧乙酸消毒液（含35%過(guò)氧乙酸）進(jìn)行環(huán)境消毒，其中過(guò)氧乙酸的化學(xué)式是C2H4O3，以下敘述錯(cuò)誤是（　　）
A. 過(guò)氧乙酸是化合物
B. 過(guò)氧乙酸由9個(gè)原子構(gòu)成
C. 過(guò)氧乙酸中含有三種元素
D．過(guò)氧乙酸中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：12
3、蝦青素（C40H52O4）是一種具有極強(qiáng)的抗腫瘤、抗氧化性的物質(zhì)，可增強(qiáng)動(dòng)物的免疫力．下列有關(guān)它的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A. 蝦青素由40個(gè)碳原子、52個(gè)氫原子和4個(gè)氧原子構(gòu)成
B. 蝦青素的相對(duì)分子質(zhì)量是596
C. 蝦青素是一種氧化物
D. 蝦青素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小
4、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 聞到消毒劑氣味是因?yàn)槲⒘Ｔ诓粩噙\(yùn)動(dòng)
B. NaClO2是由NaCl和O2構(gòu)成的
C. NaClO2中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.4%
D. NaClO2中氯元素的化合價(jià)為+3
題型四：原子個(gè)數(shù)比、元素質(zhì)量比和元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、①含相同分子個(gè)數(shù)的二氧化硫與三氧化硫中，二氧化硫與三氧化硫的質(zhì)量比為 ，二者氧元素的質(zhì)量比為 ；
②含相同氧元素質(zhì)量的二氧化硫與三氧化硫中，二氧化硫與三氧化硫的質(zhì)量比為 ，二者分子個(gè)數(shù)比為 ；
③相同質(zhì)量的二氧化硫與三氧化硫中，二者分子個(gè)數(shù)比為 ，二者氧原子個(gè)數(shù)比為 。
2、①計(jì)算NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量及各元素的質(zhì)量之比： ；
②計(jì)算Na2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量及鈉元素硫元素氧元素的質(zhì)量之比： ；
③計(jì)算NH4HCO3中的氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ；
④計(jì)算C2H5OH中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 。

3、硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，某貧血患者每天需補(bǔ)充1.12g鐵元素，則它服用的藥物中含硫酸亞鐵的質(zhì)量至少為（ ）
A．3.80g B．6.95g C．10.00g D．3.04g
4、X、Y兩種元素間能形成多種化合物，已知其中一種化合物XY中，X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.7%，則下列化合物中X質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于46.7%的是（ ）
A.XY2 B.X2Y3 C.X2Y D.X2Y5
5、下列物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是（ ）
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS
6、在FeO、Fe2O3 、Fe3O4 三種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為（ ）
A．6︰9︰8 B．12︰8︰9 C．2︰3︰6 D．1︰3︰4
題型五：雜質(zhì)問(wèn)題
1、在一石灰石樣品中混有一些不含鈣元素的雜質(zhì)，經(jīng)分析其中含碳酸鈣(CaCO3) 90%，則樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A．40% B．3.6% C．36% D．0.4%
2、現(xiàn)用580t含三氧化二鐵80%的鐵礦石（雜質(zhì)不含鐵），現(xiàn)用其煉制含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為 。
題型六：混合物問(wèn)題
1、在由CO2和O2組成的混合氣體中，測(cè)知碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則混合氣體中CO2和O2的質(zhì)量比是（　　）
A．2：1 B．1：2 C．11：4 D．11：7
2、CO和X的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55%，則X可能是下列氣體中的（ ）
A．CO2 B．NO2 C．SO3 D．SO2
3、由碳酸鉀和碳酸鈉組成的混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A．30% B．40% C．50% D．60%
4、有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，經(jīng)測(cè)定混合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%,則此混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A．36.8% B．37.6% C．22.0% D．懵了不會(huì)做
5、已知由NaHSO4、NaHS、MgSO4組成的混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A．1.75a% B．1.25a% C．1-1.75a% D．沒(méi)看懂哭了
6、由C2H2和C2H4O組成的混合氣體中，經(jīng)測(cè)定其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ）·
A．32% B．22.65% C．19.56% D．2.14%
題型七：綜合應(yīng)用問(wèn)題
1、1989年世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染源之一，每人每日的攝入量控制在0.004g以下。若在1kg米面食品中加入明礬2g（膽礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O），回答下列問(wèn)題：
（1）人從食物中攝入的鋁指的是 （填字母）。
A．鋁元素 B．鋁單質(zhì) C．鋁合金 D．只有明礬
（2）明礬中各元素的質(zhì)量比K∶Al∶S∶O∶H＝ ；鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。
（3）如果某人一天吃了100g上述面食品，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明其攝入的鋁的量是否超過(guò)安全攝入量?

co
2、下表是某地市場(chǎng)上銷售的一種“加碘鹽”包裝袋上的部分文字說(shuō)明。請(qǐng)根據(jù)此表，結(jié)合初中學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

配料表 精制海鹽、碘酸鉀（KIO3）
含碘量 20～40mg/kg
儲(chǔ)藏方法 密封避光、防潮
食用方法 烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽
（1）碘酸鉀屬于哪類物質(zhì)？ （填“純凈物”、“混合物”、“單質(zhì)”或“氧化物”）。
（2）根據(jù)含碘鹽的食用方法，可推測(cè)碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀在受熱時(shí) 。
（3）我國(guó)規(guī)定，食鹽含碘量為每千克食鹽含碘0.035克，相當(dāng)于每千克食鹽含碘酸鉀多少克？（列式計(jì)算）


3、葉綠素的相對(duì)分子量小于900,分子中含C73.8％ H8.3％ N6.3％ Mg2.7％,其余為O。確定葉綠素的化學(xué)式 。



4、某農(nóng)田需要補(bǔ)充4.20噸氮元素，現(xiàn)已施入15噸碳酸氫銨(NH4HCO3)，剩余部分改用硫酸銨[(NH4)2SO4]，問(wèn)還需要多少硫酸銨？（精確到小數(shù)點(diǎn)后第二位）







21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁(yè) （共 2 頁(yè)）



HYPERLINK "http://21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)
" 21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)

展開(kāi)更多......

收起↑