資源簡(jiǎn)介

化學(xué)方程式（一）
課前一練
1、如圖是探究反應(yīng)前后質(zhì)量變化的實(shí)驗(yàn)，玻璃管在酒精燈上燒熱后，塞緊橡皮塞同時(shí)玻璃管觸碰瓶底的白磷后發(fā)生燃燒反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br/>A．白磷必須過(guò)量，否則會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
B．實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O2═2P2O5
C．燃燒后玻璃管頂端的小氣球始終脹大
D．燃燒時(shí)有大量白煙生成
2、“丹砂燒之成水銀”中的“丹砂”指的是硫化汞。該反應(yīng)的微觀示意圖如下，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ B ）
A．“●”代表非金屬單質(zhì)汞
B．此反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律
C. 反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生改變
D．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都不變
3、某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。
（1）如圖甲,小柯將燒杯放在天平左盤,使天平重新平衡。然后取下燒杯把鐵釘放入試管中,一段時(shí)間后,再把燒杯放回天平左盤,最后天平是否平衡?　　　。反應(yīng)后試管內(nèi)溶液的質(zhì)量　　　　(選填“增加”“減少”或“不變”)。?
（2）如圖乙,小妍將燒杯放在天平左盤,使天平重新平衡。然后傾斜燒杯使鹽酸與石灰石粉末混合（鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生產(chǎn)氯化鈣和水、二氧化碳）,一段時(shí)間后再把燒杯放回天平左盤,發(fā)現(xiàn)天平不再平衡。其原因是　　　　　　　　　　　　　　　。小柯對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改進(jìn),把燒杯換成錐形瓶(如圖丙,裝置氣密性良好),你認(rèn)為能否驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律并闡述理由:　　　　　　　　　　　　　　　。?
【答案】（1）平衡　減少；
（2）鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出　不能,氣球變大后,受到空氣的浮力,導(dǎo)致天平稱量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量的讀數(shù)偏小。
要點(diǎn)導(dǎo)航
一、質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)探究
1、實(shí)驗(yàn)探究一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定
（1）實(shí)驗(yàn)器材：托盤天平（及砝碼）、錐形瓶、玻璃棒、氣球，裝置如圖：
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
①在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一?；鸩耦^大小的白磷。
②在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個(gè)小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。
③將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。
④取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞進(jìn)，并將白磷引燃。
⑤待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。
（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱。天平平衡。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。
（5）注意事項(xiàng)：
①實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：裝置的氣密性要良好。
②玻璃管下端與白磷接觸的目的：點(diǎn)燃白磷。
③氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大把瓶子彈開(kāi)。
④沒(méi)有安裝氣球的后果：橡皮塞被彈開(kāi)或炸裂錐形瓶。
⑤錐形瓶底部不鋪上細(xì)沙的后果：錐形瓶炸裂。
2、實(shí)驗(yàn)探究二：氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定
（1）實(shí)驗(yàn)裝置：

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：如圖所示，將錐形瓶置于天平托盤上，用砝碼平衡，然后把滴管內(nèi)的溶液滴入瓶?jī)?nèi)，使兩種溶液混合，反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀。再將錐形瓶放回天平托盤上，觀察是否平衡。
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。
二、質(zhì)量守恒定律
1、質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
（1）質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。
（2）質(zhì)量守恒定律說(shuō)的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒。
（3）化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和。
（4）不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。
2、質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是反應(yīng)物分子里的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程。反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目既沒(méi)有改變也沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量沒(méi)有變化，所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。以磷和氧反應(yīng)生成五氧化二磷為例，如下：
3、質(zhì)量守恒定律中的變與不變
（1）一定不變——（宏觀）反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量。（微觀）原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量。
（2）一定改變——（宏觀）物質(zhì)的種類。（微觀）分子的種類。
（3）可能改變——分子總數(shù)、化合價(jià)。
質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
1、求某個(gè)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；
2、計(jì)算時(shí)要考慮是否有氣體參加反應(yīng)，或者生成物中是否有氣體，氣體的質(zhì)量不能遺漏。
3、推斷反應(yīng)物或生成物的組成（化學(xué)式）；
4、判斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。
同步練習(xí)
1、如圖，兩個(gè)甲分子反應(yīng)生成三個(gè)乙分子和一個(gè)丙分子，則從圖示獲得的信息中，不正確的是(　D 　)
A. 分子的種類在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了改變　
B. 該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)
C. 反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì) 　
D. 乙分子中含有一個(gè)A原子，一個(gè)B原子
2、下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說(shuō)法中正確的是(　C　)
A. 化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物分子總數(shù)一定等于生成物的分子總數(shù)
B. 因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后元素的種類和數(shù)目都不變，所以質(zhì)量守恒
C. 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量
D. 對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的體積一定不變
3、在不同時(shí)刻，某反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量如下表。已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的2倍。則下列說(shuō)法不正確的是（　D?。?br/>甲的質(zhì)量/g
乙的質(zhì)量/g
丙的質(zhì)量/g
丁的質(zhì)量/g
反應(yīng)前
64
10
1
16
t時(shí)刻
32
26
b
c
反應(yīng)后
16
a
1
d
A．a(chǎn)等于34，c等于32
B．甲是反應(yīng)物，乙和丁是生成物，此反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)
C．丙可能是催化劑
D．該反應(yīng)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1
4、在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　C?。?br/>A．乙可能是該反應(yīng)的催化劑
B．x＝30%，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律
C．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為19：41
D．參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和
5、如圖是探究反應(yīng)前后質(zhì)量變化的實(shí)驗(yàn)，玻璃管在酒精燈上燒熱后，塞緊橡皮塞同時(shí)玻璃管觸碰瓶底的白磷后發(fā)生燃燒反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（　D?。?br/>A．白磷必須過(guò)量，否則會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
B．實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O2═2P2O5
C．燃燒后玻璃管頂端的小氣球始終脹大
D．燃燒時(shí)有大量白煙生成
6、如圖是一定質(zhì)量混合均勻的氯酸鉀和二氧化錳固體在受熱過(guò)程中各物質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)，t1時(shí)開(kāi)始反應(yīng)。a，b，c，d 分別是其中一種物質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是（　B?。?br/>A．a(chǎn)是氯酸鉀 B．b是氧氣
C．d是二氧化錳 D．t2時(shí)反應(yīng)結(jié)束
7、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋的是(　B　)
A. 蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短 B. 濕衣服在陽(yáng)光下曬干
C. 鐵生銹后質(zhì)量變大 D. 紅磷在密閉的容器內(nèi)燃燒質(zhì)量不變
8、我國(guó)科學(xué)家尋找到新型催化劑,使低溫工業(yè)產(chǎn)氫取得突破,反應(yīng)過(guò)程圖示如圖。相關(guān)說(shuō)法正確的是(　D　)
A. 反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生變化
B. 反應(yīng)前后分子數(shù)目發(fā)生變化
C. 反應(yīng)前后催化劑化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變
D. 利于氫能源的經(jīng)濟(jì)推廣
9、4.6g某化合物在氧氣中充分燃燒后生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物中(　B　)
A. 該物質(zhì)中一定只含有C、H元素
B. 該物質(zhì)中一定含有C、H、O元素
C. 該物質(zhì)中所含C、H元素的質(zhì)量比為1:3
D. 該物質(zhì)中碳氧原子個(gè)數(shù)比為1：1
10、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新進(jìn)行組合，形成新分子的過(guò)程。如圖是在密閉容器中某化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的微觀示意圖。據(jù)圖回答：
（1）參加反應(yīng)的“ ”與“ ”的分子個(gè)數(shù)比為 。
（2）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 。
【答案】（1）2：1 ；（2）化合反應(yīng)
11、質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)科學(xué)中的一條重要規(guī)律，具體表述為：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
（1）甲、乙兩位同學(xué)為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，分別設(shè)計(jì)了如圖A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①如圖，A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其中B實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的理由是　 　。
②圖A中白磷燃燒的現(xiàn)象是　 　。
（2）請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律有關(guān)的知識(shí)來(lái)同答下列問(wèn)題。
①銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量要比原來(lái)銅粉質(zhì)量　 　。
②將10gA和足量B混合加熱至恰好完全反應(yīng)生成8gC和4gD，則B的質(zhì)量為　 　g。
③將蔗糖隔絕空氣加熱只得到黑色的炭和水，則可知蔗糖中含有的元素是　 ?。ㄌ罘?hào)），推斷的依據(jù)是　 　。
【答案】（1）①生成的二氧化碳?xì)怏w逸出；②產(chǎn)生大量的白煙；
（2）①大；②2；③C、H、O：反應(yīng)前后元素種類不變。
化學(xué)方程式（二）
課前一練
1、下列反應(yīng)中生成物都是C，若C的化學(xué)式為AB2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(　A 　)
A. 2AB+B2==2C B. 3AB2+ B2==C C. AB2+2B2==2C D. AB+2B2==2C
2、在反應(yīng)X+2Y==R+2M中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為l1:9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比是(　 B　)
A. 23：9 B. l6：9 C. 32：9 D. 46：9
3、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)水通直流電生成氫氣和氧氣:　　　　　　　　　　　　　　　　　;?
(2)鎂帶在氧氣中燃燒:　　　　　　　　　　　　　　　　　;?
(3)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣:　 ;?
(4)向澄清石灰水中通入CO2，生成碳酸鈣和水:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;?
(5)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng),生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì):　　　　　　。?
【答案】(1)2H2O2H2↑+O2↑ (2)2Mg+O22MgO (3)2KClO32KCl+3O2↑
(4)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O (5)Fe+CuSO4Cu+FeSO4
要點(diǎn)導(dǎo)航
一、化學(xué)方程式
1、化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。如：碳 + 氧氣 二氧化碳，用化學(xué)式就可以表示為：C + O2CO2；方程式可讀作“碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳”。
2、化學(xué)方程式的意義：
（1）質(zhì)的方面：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。
（2）量的方面：① 各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的微粒個(gè)數(shù)比；
② 各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比。
3、化學(xué)方程式的讀法（意義），如2H2 + O2 === 2H2O 4 ： 32 ： 36
（1）氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成水。
（2）每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子。
（3）每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水。
二、化學(xué)方程式的書寫
1、書寫基本原則：
（1）以客觀事實(shí)為依據(jù)寫出反應(yīng)物和生成物
（2）要遵守質(zhì)量守恒定律，即在式子左、右兩邊各原子的種類與數(shù) 目必須相等。
（3）說(shuō)明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。如果一個(gè)反應(yīng)在特定的條件下 進(jìn)行，如需點(diǎn)燃、加熱 ( 通常用△表示 )、高溫、通電、催化劑等，必須把條件寫在等號(hào)的上方或下方。 如果反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生，則在氣體的化學(xué)式旁邊用“↑”號(hào)表示；如果是溶液中發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)物中無(wú)固體，而生成物中有固體的，則在固體的化學(xué)式旁邊用“↓”號(hào)表示。
2、書寫化學(xué)方程式的具體步驟，以磷在空氣里燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例：
（1）根據(jù)反應(yīng)事實(shí)，在式子的左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫出生成物的化學(xué)式，中間連一條短線。如果反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用“＋”號(hào)連接起來(lái)。
（2）配平化學(xué)方程式。在式子左、右兩邊的化學(xué)式前面，要配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。一般可用最小公倍數(shù)法來(lái)確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。式子兩邊各元素的原子數(shù)配平后，把短線改成等號(hào)。
（3）說(shuō)明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。
3、化學(xué)方程式書寫時(shí)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤
（1）不尊重科學(xué)實(shí)驗(yàn)，隨意臆造化學(xué)式或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)。
（2）不遵守質(zhì)量守恒定律、沒(méi)有配平或計(jì)量數(shù)不是最簡(jiǎn)比。
（3）化學(xué)式書寫錯(cuò)誤。
（4）寫錯(cuò)或漏寫反應(yīng)條件。
（5）錯(cuò)標(biāo)或漏標(biāo)“↑”（氣體生成符號(hào)）、“↓”（沉淀符號(hào)）。“↑”：如果在反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，而生成物中有氣體，那么應(yīng)該在生成氣體的化學(xué)式后面標(biāo)“↑”。“↓”：在初中階段，只有在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成沉淀，才在生成沉淀的化學(xué)式后標(biāo)“↓”。
化學(xué)方程式的配平
1、配平：在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個(gè)數(shù)都相等。
（1）一般情況下，可以按照 “最小公倍數(shù)”法配平。
（2）如果化學(xué)方程式中有單質(zhì)，一般留到最后配平。
（3）配平時(shí)一般從最復(fù)雜的化學(xué)式入手。但配平一氧化碳還原金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，一般從一氧化碳入手。
（4）剛開(kāi)始配平，可以讓化學(xué)計(jì)量數(shù)是分?jǐn)?shù)。配平結(jié)束后“＝”兩邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)翻倍，全部變?yōu)檎麛?shù)即可。
2、配平方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)變偶數(shù)法、觀察法、歸一法、待定系數(shù)法。
（1）最小公倍數(shù)法：找出兩邊同種原子個(gè)數(shù)最多的原子，然后求最小公倍數(shù)，得原子個(gè)數(shù)。
①P + O2 ——P2O5
②4P + 5O2 ==2P2O5
③4P+ 5O2 4P2O5
（2）奇數(shù)變偶數(shù)法：找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，該元素的原子個(gè)數(shù)在兩邊為一奇數(shù)一偶數(shù)。
① C + Fe2O3 —— Fe + CO2
② C + 2Fe2O3—— Fe + 3CO2
③ 3C + 2Fe2O3 ==4 Fe + 3CO2
④3C + 2Fe2O3 4 Fe + 3CO2
（3）觀察法：觀察順序?yàn)閺膹?fù)雜入手，推導(dǎo)其它（具體觀察順序——O、C、其他）
① CO +O2 —— CO2 ② 2CO +O2 == 2CO2
（4）歸一法：找出化學(xué)式中原子數(shù)目最多的化學(xué)式，使其化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”，觀察配平，若是分?jǐn)?shù)再進(jìn)行通分去掉分母，保證最后得到最簡(jiǎn)整數(shù)比。
① C2H2 + O2 —— CO2 + H2O
②1C2H2 + O2 —— CO2 + H2O
③1C2H2 +O2 ==2CO2 +1H2O
④2C2H2 +5O2 4CO2 +2H2O
四、化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
1、解題的一般步驟：
2、解題注意事項(xiàng)
（1）化學(xué)方程式必須書寫正確；
（2）同一題目中不同未知量不能用同一字母表示；
（3）各相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量必須計(jì)算準(zhǔn)確；
（4）各相關(guān)量必須寫在對(duì)應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的下面；
（5）代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算的相關(guān)量必須是純凈物的(不包括未參加反應(yīng)的質(zhì)量)。
同步練習(xí)
1、在2A+B== C+2D中，A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量分別為103、71、160，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為(　A 　)
A. 58.5 　　 B. 117 　 C. 114 D. 14
2、加熱31.6g高錳酸鉀得到3g氧氣時(shí)，剩余固體的成分是(　A　)
A. KMnO4、K2MnO4、MnO2 　 B. K2MnO4、MnO2
C. KMnO4、K2MnO4 D. KMnO4、MnO2
3、在不同時(shí)刻，某反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量如下表。已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的2倍。則下列說(shuō)法不正確的是（　D?。?br/>甲的質(zhì)量/g
乙的質(zhì)量/g
丙的質(zhì)量/g
丁的質(zhì)量/g
反應(yīng)前
64
10
1
16
t時(shí)刻
32
26
b
c
反應(yīng)后
16
a
1
d
A．a(chǎn)等于34，c等于32
B．甲是反應(yīng)物，乙和丁是生成物，此反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)
C．丙可能是催化劑
D．該反應(yīng)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1
4、四種物質(zhì)在一定的條件 下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。則有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　B　）
A．丁是化合物
B．乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑
C．參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和
D．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1
5、對(duì)于化學(xué)方程式2H2+O22H2O表示的意義，敘述錯(cuò)誤的是（　B　）
A．在點(diǎn)燃的條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水
B．2個(gè)氫氣分子加上1個(gè)氧氣分子點(diǎn)燃等于2個(gè)水分子
C．每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水
D．在點(diǎn)燃的條件下，每2個(gè)氫氣分子與一個(gè)氧氣分子化合生成2個(gè)水分子
6、在化學(xué)方程式aCu+bHNO3═cCu（NO3）2+dNO↑+eH2O中，各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確的是（　A　）
A．e+2d＝b B．2b＝c C．a(chǎn)+d＝e D．d+e＝a
7、火柴頭上的深色物質(zhì)主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化銻），火柴盒側(cè)面涂有一層紅褐色物質(zhì)，主要成分是紅磷（P）和玻璃粉．劃火柴時(shí)，借助摩擦產(chǎn)生的熱，KClO3在MnO2催化下放出O2，使紅磷燃燒．同時(shí)Sb2S3也可與O2反應(yīng)生成Sb2O3和一種氣體．Sb2S3燃燒生成Sb2O3和一種氣體的化學(xué)方程式為（　D?。?br/>A．Sb2S3+8O2Sb2S3+3SO2
B．Sb2O3+9O2Sb2O3+3SO2
C．2Sb2S3+8O22Sb2O3+6SO2
D．2Sb2S3+9O22Sb2O3+6SO2
8、某反應(yīng)2A+3B＝2C+4D中，已知3.2gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC．又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（　A?。?br/>A．32 B．48 C．64 D．96
9、4.6g某化合物在氧氣中充分燃燒后生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物中(　B　)
A. 該物質(zhì)中一定只含有C、H元素
B. 該物質(zhì)中一定含有C、H、O元素
C. 該物質(zhì)中所含C、H元素的質(zhì)量比為1:3
D. 該物質(zhì)中碳氧原子個(gè)數(shù)比為1：1
10、配平下列化學(xué)方程式（化學(xué)計(jì)量數(shù)為1也要填入編輯框上）
①　 　Al+　 　H2SO4═　 　Al2（SO4）3+　 　H2↑
②　 　Fe2O3+　 　C　 　Fe+　 　CO2↑
③　 　NH3+　 　O2═　 　NO+　 　H2O
④　 　C2H4+　 　O2　 　H2O+　 　CO2
⑤　 　Cu+　 　O2　 　CuO
⑥　 　Al2（SO4）3+　 　NaOH═　 　Al（OH）3↓+　 　Na2SO4
⑦　 　Cu2（OH）2CO3　 　CuO+　 　H2O+　 　CO2
【答案】①　2　Al+　3　H2SO4═　1　Al2（SO4）3+　3　H2↑
②　2　Fe2O3+　3　C　4　Fe+　3　CO2↑
③　4　NH3+　5　O2═　4　NO+　6　H2O
④　1　C2H4+　3　O2　2　H2O+　2　CO2
⑤　2　Cu+　1　O2　2　CuO
⑥　1　Al2（SO4）3+　6　NaOH═　2　Al（OH）3↓+　3　Na2SO4
⑦　1　Cu2（OH）2CO3　2　CuO+　1　H2O+　1　CO2
11、取混有少量二氧化錳的高錳酸鉀32克置于干燥的試管中，加熱到質(zhì)量不再減少為止，收集到3.2g氧氣，試計(jì)算：（1）冷卻后剩余固體質(zhì)量？
（2）原混合物中高錳酸鉀的質(zhì)量是多少克?
（3）反應(yīng)后剩余物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
【答案】（1）冷卻后剩余固體質(zhì)量28.8g；（2）原混合物中高錳酸鉀的質(zhì)量是31.6g；（3）反應(yīng)后剩余物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是31.6%

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