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第二十講 化學式和化合價
中考一輪復習 浙江專版
考點透視
考點 考試要求
1.說出具體物質的元素組成(了解) a
2.認識常見元素的符號(H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K)(理解) a
3.說明元素符號所表示的含義(理解) a
4.知道一些常見元素的化合價(了解) a
5.運用化合價寫出簡單的化學式(理解) c
6.根據化學式推斷元素的化合價(理解) b
7.認識常見物質的化學式(理解) b
考點透視
考點 考試要求
8.解釋化學式所表示的含義(理解) c
9.知道相對原子質量和相對分子質量的概念(了解) a
10.查閱相對原子質量(理解) b
11.根據化學式計算物質的相對分子質量(理解) c
12.根據化學式計算組成物質元素的質量比(應用) c
13.根據化學式計算組成物質某元素的質量分數(應用) c
思維導圖
考點突破
知識點1：元素　同位素
例1：碘鹽中含有一定的碘酸鉀。自3月15日起，我省實施新的碘鹽含碘量標準，碘鹽中碘含量從每千克35毫克降至25毫克。這里“碘”是指(　　)
A．碘原子 B．碘分子 C．碘元素 D．碘單質
【解析】碘酸鉀是由鉀元素、碘元素、氧元素組成，碘鹽中碘的含量從每千克35毫克降至25毫克。這里的“碘”是指碘這一類元素的總稱，即表示碘元素，故選C。
【答案】C
考點突破
知識點1：元素　同位素
變式訓練
1．正在生產中的國產大型客機C919部分機身采用了新型的鋁鋰合金，這種材料具有較高的強度和適宜的延展性。鋁鋰合金中的鋁(Al)元素與鋰(Li)元素的本質區別是(　　)
A．元素符號不同 B．原子質量不同
C．原子的質子數不同 D．原子的電子數不同
【解析】元素種類是由質子數(或核電荷數)決定的，不同元素本質區別是質子數(或核電荷數)不同。
【答案】C
考點突破
知識點1：元素　同位素
變式訓練
2.小明利用12種元素制作了一張如圖所示的“元素鐘面”
(1)鐘面上的這些元素之間最根本的區別是________不同。
【解析】(1)元素是指具有相同質子數的同一類原子的總稱，即質子數不同，元素的種類不同。
【答案】中子數不同
考點突破
知識點2：元素周期表
例2：教材中的圖表資料可為我們提供許多信息。下列說法正確的是(　　)
A．利用元素周期表，可查閱元素符號
B．利用金屬活動性順序表，可判斷金屬材料的物理性質
C．利用酸、堿、鹽的溶解性表，可推知金屬與酸、鹽能否反應
D．利用相對原子質量表，可直接查出某種元素一個原子的實際質量
考點突破
知識點2：元素周期表
【解析】
A √ 元素周期表中包含元素符號等信息
B × 金屬活動順序表中體現的是金屬的化學性質，沒有物理性質的信息
C × 金屬與酸、鹽能否反應，要根據金屬活動順序表判斷，不能利用物質的溶解性表判斷
D × 相對原子質量表中給出的是原子的相對原子質量，是一個比值，而不是原子的實際質量
【答案】A
考點突破
知識點2：元素周期表
變式訓練
1．2017年5月，中科院、國家語委和全國科技名詞委正式定名118號元素為“ ”，其部分信息如圖所示，則下列有關 的說法正確的是(　　)
A．元素符號為Og B．相對原子質量為118
C．原子的核電荷數179 D．原子的核外電子數為297
【解析】根據圖中的信息，左上角表示原子序數，右上角表示元素符號，中間是元素名稱，名稱下面是該原子的相對原子質量，該原子的核電荷數＝質子數＝原子序數＝核外電子數＝118，A正確，B、C、D不正確；故選A。
【答案】A
考點突破
知識點3：化合價的計算
例3：構成人體骨骼和牙齒的無機鹽稱為骨鹽，其中含有氟化鈣(CaF2)。氟化鈣中氟(F)元素的化合價為(　　)
A．－2　 　　B．－1　　 　C．＋1　 　　D．＋2
【解析】根據化合物中各元素正負化合價代數和為零，鈣元素的化合價為＋2，設F元素的化合價為x，則(＋2)＋x×2＝0，x＝－1，故選B。
【答案】B
考點突破
知識點3：化合價的計算
變式訓練
1.過度使用氮肥，是造成土壤和水體污染的一個重要原因。硝酸銨(NH4NO3)是一種常用的氮肥，其中氮元素的化合價是(　　)
A．－3和＋5 B．＋2和＋2 C．－5和＋3 D．－1和＋5
【解析】硝酸銨(NH4NO3)中銨根顯＋1價，設銨根中氮元素的化合價是x，根據原子團中各元素正負化合價代數和為該原子團的化合價，可得：x＋(＋1)×4＝＋1，則x＝－3；硝酸銨(NH4NO3)中硝酸根顯－1價，設硝酸根中氮元素的化合價是y，根據原子團中各元素正負化合價代數和為該原子團的化合價，可得：y＋(－2)×3＝－1，則y＝＋5。
【答案】A
考點突破
知識點3：化合價的計算
變式訓練
2.某家用飲水機(如圖)通過電熱使水加熱到95 ℃時，飲水機從加熱狀態自動切換到保溫狀態，如水溫降到85 ℃時，則重新加熱，使水溫重新上升到95 ℃。如此反復，使水溫始終維持在一定范圍內。根據飲水機工作過程，請你回答以下問題：
(1) 若水中含有少量硝酸鹽，反復加熱，會使其中的部分硝酸根離子轉化為亞硝酸根離子(NO2－)，在此過程中氮元素的化合價如何變化？________________
【解析】(1)根據離子求元素的化合價，氧顯－2價，設NO3－離子中氮元素的化合價為x，則有x＋(－2)×3＝－1，解得x＝＋5；設NO2－離子中氮元素的化合價為y，則有y＋(－2)×2＝－1，解得y＝＋3，所以，氮元素的化合價從＋5到＋3。
【答案】(1)氮元素的化合價從＋5到＋3
考點突破
知識點4：化學符號周圍數字的含義
例4：化學式“CO2”中數字2表示(　　)
A．2個二氧化碳分子 B．二氧化碳中有2個氧元素
C．1個二氧化碳分子中有2個氧離子 D．1個二氧化碳分子中有2個氧原子
【解析】元素符號右下角的數字表示一個分子中所含該原子的個數，如CO2中的“2”表示一個二氧化碳分子中含有兩個氧原子；故選D。
【答案】D
考點突破
知識點4：化學符號周圍數字的含義
變式訓練
1．關于科學符號中數字“2”的含義，下列解釋錯誤的是(　　)
A．N2：表示氮氣分子的個數為2
B．2Al：表示鋁原子的個數為2
C．S2－：表示一個硫離子帶2個單位負電荷
D．MgO：表示氧化鎂中鎂元素的化合價為＋2
考點突破
知識點4：化學符號周圍數字的含義
【解析】
A × N2中的“2”表示1個氮分子中含有2個氮原子
B √ 2Al中的“2”表示兩個鋁原子
C √ S2－中的“2”表示一個硫離子帶有兩個單位的負電荷
D √ MgO中的“2”表示氧化鎂中鎂元素的化合價為＋2
【答案】D
考點突破
知識點5：化學式的書寫
例5：硫化鎘是“紋身彩貼”的主要成分，可經皮膚進入體內，干擾人體正常的新陳代謝。已知硫化鎘中鎘(Cd)元素的化合價為＋2、硫(S)元素的化合價為－2，其化學式是(　　)
A．Cd2S　 　B．CdS2　 　C．Cd2S3　　 D．CdS
【解析】在化合物中，鎘元素的化合價與硫元素的化合價的代數和為零，已知硫化鎘中鎘(Cd)元素的化合價為＋2、硫(S)元素的化合價為－2，故其化學式為CdS。
【答案】D
考點突破
知識點5：化學式的書寫
變式訓練
1．圖中字母代表含硫元素的物質，下列判斷錯誤的是(　　)
A．物質a在純氧中燃燒可以生成物質b
B．物質c是二氧化硫
C．物質d中硫元素的化合價為－2價
D．物質d、e和f中一定都含有氫元素
【解析】圖中字母代表含硫元素的物質，a為單質，即為S單質，氧化物b中硫的化合價為＋4，b為SO2；氧化物c中硫的化合價為＋6，c為SO3；酸f為H2SO4，e為H2SO3，d為H2S；B選項符合題意，故選B。
【答案】B
考點突破
知識點6：化學式的意義及相關計算
例6：下列有關化學符號“H2O”表示的意義，正確的是(　　)
A．水這種物質 B．水由氫原子和氧原子構成
C．一個水分子中含有一個氫分子 D．水由兩個氫元素和一個氧元素組成
【解析】化學符號“H2O”表示水這種物質，A正確；水是由水分子構成的，水分子由氫原子和氧原子構成，B錯誤；分子是由原子構成的，一個水分子中含有2個氫原子，不含氫分子，C錯誤；元素只講種類，不講個數，D錯誤。
【答案】A
考點突破
知識點6：化學式的意義及相關計算
變式訓練
1．谷氨酸鈉(化學式C5H8O4NNa)是味精的主要成分。下列關于谷氨酸鈉的說法錯誤的是(　　)
A．是一種有機物 B．加熱會產生含硫物質
C．由五種元素組成 D．碳、氫原子個數之比為5∶8
【解析】根據谷氨酸鈉的化學式C5H8O4NNa，是由碳元素組成的有機物，由C、H、O、N、Na五種元素組成的化合物，其中碳、氫原子個數之比為5∶8，A、C、D正確；谷氨酸鈉化學式中沒有硫元素，根據質量守恒定律，加熱時不會產生含硫物質，B錯誤，故選B。
【答案】B
考點突破
知識點6：化學式的意義及相關計算
變式訓練
2．某物質由碳、氫、氧三種元素組成，圖甲是該物質的元素質量分數圓餅圖，圖乙為該物質的分子結構模型圖。據圖分析，下列關于該物質的說法正確的是(　　)
A．元素A、B、C分別表示碳、氫、氧
B．該物質化學式可表示為CH6O2
C．該物質相對分子質量為105
D．分子中碳、氫、氧三種原子個數比為2∶6∶1
考點突破
知識點6：化學式的意義及相關計算
【解析】根據題中所獲取的信息，將“13∶34.8∶52.2”與“ A6BC2”聯系起來分析，設A、B、C三種元素的相對原子質量分別為a、b、c，則6a∶b∶2c＝13∶34.8∶52.2，計算可知a∶b∶c＝1∶16∶12 ，確定A是氫元素、B是氧元素、C是碳元素，A錯誤；該物質的化學式可表示為C2H5OH或C2H6O ，B錯誤；該物質的相對分子質量為12×2＋1×6＋16＝46，C錯誤；分子中碳、氫、氧三種原子個數比為2∶6∶1，D正確。
【答案】D
感謝欣賞



第20講 化學式和化合價

一、選擇題
1.（2019·鎮江）下列化學用語正確的是（ ）
A.二個氮分子----2N B.氦氣----He2
C.二硫化碳---CS2 D.鋅離子---Zn+2
2.（2019·黃石）Na2FeO4,是一種新型水處理劑,既可殺菌消毒,又可凈水。其中Fe元素的化合價為
A.+6 B.+3 C.+2 D.+2、+3
3.（2019·深圳）異煙肼（化學式：C6H7N3O；相對分子質量：137）是治療肺結核藥物的有效成分。下列說法正確的是（ ）
A.異煙肼屬于氧化物
B.異煙肼分子中 H、O 原子個數比為 7﹕1
C.異煙肼中 C、H 兩種元素的質量比為 36﹕7
D.異煙肼中 N 元素質量分數的計算式為 14/13 100%
4.（2019·揚州）維生素D2的化學式為C28H44O，下列關于維生素D2的說法正確的是（　　）
A.碳元素的質量分數最大 B.含有3個原子
C.相對分子質量是73g D.H、O元素質量比為44：1
5.（2019·隨州）對于下列化學用語，有關說法不正確的是
①CO2 ②Fe3+ ③KMnO4 ④ ⑤
A.①表示的是兩種元素組成的化合物
B.②中數字的含義：一個鐵離子帶3個單位的正電荷
C.③中錳元素的化合價為+7價
D.④⑤表示的元素位于同一周期
6.（2019·哈爾濱）丙烯是液化石油氣的主要成分之一。下列有關敘述正確的是（ ）
A.丙烯是有機高分子化合物
B.丙烯由碳、氫、氧三種原子構成
C.丙烯中碳元素的質量分數最大
D.丙烯分子中碳、氫元素的個數比為1：2
7.（2019·天水）用化學用語填空。
（1）兩個氫原子 ； （2）地殼中含量最多金屬元素的離子 ；
（3）天然氣的主要成分 ； （4）生活中常作食品干燥劑的氧化物 。
8.（2019·天水）維生素C（C6H8O6）對人體皮膚和牙齦健康有重要作用。缺乏維生素C會引起壞血病，中學生每天需要補充約60 mg維生素C。請回答下列問題：
（1）維生素C中，碳、氧元素的質量比為 。
（2）維生素C的相對分子質量是 。
9.（2019·湘西州）下圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖，E是氫元素在元素周期表中的信息。請回答下列問題：

（1）圖中A、B、C、D粒子共表示 種元素；
（2）E中氫元素原子的質子數為 ，H2O中氫元素的化合價為 。
10.（2019·懷化）糖類是人類食物的重要成分，在人體組織里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下經緩慢氧化轉變成CO2和H2O，同時放出能量（已知每克葡萄糖放出約16kJ的能量）。請回答：
（1）葡萄糖的相對分子質量為　 　。
（2）葡萄糖分子中碳、氫、氧原子數目比為　 　（寫最簡整數比）。
（3）一般人每行走1km，大約需消耗170kJ的能量。假設這些能量全部來自葡萄糖，請問：小明同學步行5km，大約需消耗　 　克（取整數）葡萄糖。
11.（2019·新疆）2019年1月3日，嫦娥四號登月探測器首次在月球背面軟著陸，目的是全面科學探測月球地質、資源等方面的信息，完善月球的檔案資料。

（1）火箭燃料常用的氧化劑高氯酸銨（NH4ClO4）中，氮元素的化合價為-3價，則氯元素的化合價是 價。
（2）現已探明月球上含有豐富的核能原料He-3（3表示相對原子質量）。
氦元素的原子結構示意圖為 （填字母編號）。

（3）月球背面的隕石坑土壤中有天然的鐵、鋁、銀等金屬顆粒。根據鐵銹蝕的條件分析，鐵在月球上不
銹蝕的原因是 。
（4）嫦娥四號上搭載的月面微型生態圈，是由特殊鋁合金材料制成的圓柱體罐子。
鋁元素在元素周期表中的信息如圖所示，鋁離子（Al3+）的核外電子數為 。













參考答案
1.C；
2.A；
3.B；
4.A；
5.D；
6.C；
7. 【答案】（1）2H （2）Al3+ （3）CH4 （4）CaO
8. 【答案】（1）3:4；（2）176。
9. 【答案】（1）3 （2） 1 +1
10. 【答案】（1）180；（2）1：2：1，（3）53。
11. 【答案】（1）+7 （2）B （3）月球上缺少氧氣和水 （4）10



+12 2 8

+10 2 8



13





第20講 化學式和化合價

考點 常見題型 考點分值
1.說出具體物質的元素組成(了解) 選擇、填空 2～4分
2.認識常見元素的符號(H、O、C、N、S、P、Cl、I、 Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K)(理解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
3.說明元素符號所表示的含義(理解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
4.知道一些常見元素的化合價(了解) 選擇(綜合型)、填空 2～6分
5.運用化合價寫出簡單的化學式(理解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
6.根據化學式推斷元素的化合價(理解) 選擇(綜合型)、填空 2～6分
7.認識常見物質的化學式(理解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
8.解釋化學式所表示的含義(理解) 選擇(綜合型)、填空 2～6分
9.知道相對原子質量和相對分子質量的概念(了解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
10.查閱相對原子質量(理解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
11.根據化學式計算物質的相對分子質量(理解) 選擇(綜合型)、填空 2～6分
12.根據化學式計算組成物質元素的質量比(應用) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
13.根據化學式計算組成物質某元素的質量分數(應用) 選擇(綜合型)、填空 2～6分




一、元素、同位素及元素符號
1. 元素
(1)定義：元素是具有相同________(即______)的一類原子的總稱。
(2)種類
①元素可分為________元素和________元素(包括稀有氣體元素)兩大類。
②根據元素名稱判斷元素種類
②根據元素名稱判斷元素種類
金屬元素：偏旁為“钅”（“汞”除外）
金屬 固態非金屬：偏旁為“石”
非金屬元素 液態非金屬：偏旁為“氵”
氣態非金屬：偏旁為“氣”
【特別提醒】a.元素為宏觀概念，只講種類，不講個數；b.“含氮量”中的“氮”、“碘鹽”中的“碘”等均指元素；c.不同種元素最本質的區別是質子數不同。
2. 元素符號
(1)書寫：“一大二小”。通常用該元素拉丁文的第一個字母______來表示。當兩種元素的第一個字母相同時，則再附上一個______字母作為該元素符號，以示區別。
請根據元素名稱寫出相應的元素符號
氫　碳　氮　氧　硅　磷　硫　氯　碘 鈉　鎂　鋁　鉀　鈣　鐵　銅　鋅　銀　鋇

(2)意義

【特別提醒】元素符號前面有數字時，只表示微觀意義，如2Fe表示2個鐵原子。
3. 元素的分布
(1)地殼中含量最多的前四位元素依次是____(____)、____(Si)、鋁(____)、____(____)。
(2)人體中化學元素含量最多的前三位元素依次是____(____)、碳(____)、氫(H)。
4. 同位素
原子核內的________相同，______不相同的同類原子互為同位素原子。例如，氫有氕(H)、氘(H)、氚(H)3種同位素，碳有碳－12(C)、碳－14(C)等多種同位素。
5. 元素與同位素的關系
________是互為同位素的原子的總稱。例如，氕、氘、氚的元素符號均為H。
二、元素周期表
1. 元素周期表一格的信息

質子數、中子數及核外電子數的相關計算(以鈾為例)
①質子數＝核電荷數＝原子序數，如鈾元素的質子數為92；
②中子數≈相對原子質量－質子數，如鈾元素的中子數≈238.0－92＝146；
③核外電子數＝原子序數＝質子數＝核電荷數，如鈾元素的核外電子數為92。
2. 寫出核電荷數從1～18的元素符號及名稱

三、化合價
1. 常見元素的化合價
(1)化合價的表示方法
通常在元素符號或原子團的________用“＋n”或“－n”表示，n為“1”時不能省略。如H2O中氫元素為＋1價、氧元素為－2價，表示為“2”。
(2)常見化合物中元素化合價
一價　鉀　鈉　氯　氫　銀 ?　?
二價　氧　鈣　鋇　鎂　鋅
三鋁　四硅　五價磷
二三鐵　二四碳
二　四　六硫都齊全 ?
正負變價要牢記，莫忘單質都為零 正負變價要牢記，莫忘單質都為零
(3)常見原子團的化合價
原子團名稱 銨根 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根
符號 NH OH－ NO SO CO
化合價
2. 化合價的一般規律
(1)單質中元素的化合價為____價。
(2)金屬元素在化合物中常顯____價。
(3)非金屬元素與氧元素化合時常顯____價，與氫元素或金屬元素化合時常顯____價。
(4)一些元素有可變的化合價，一種元素在同種化合物中化合價不一定相同。如硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的化合價分別為－3和＋5。
(5)原子團也顯一定的化合價，其數值等于原子團所帶電荷數。
3．化合價的計算
(1)基本原則：在化合物中，所有元素正負化合價的代數和為________。
(2)計算步驟
以計算Na2SO3中S的化合價為例

備考補充：帶電原子團中元素化合價的計算
(1)基本原則：在原子團中各元素正負化合價的代數和為該原子團所帶電荷數。
(2)計算步驟：以NO中“N”的化合價為例
寫出原子團化學式(NO)―→ 標出已知元素的化合價(N)―→設出未知元素化合價()―→求出元素化合價：根據原子團中各元素正負化合價的代數和為該原子團所帶電荷數，列等式(－2)×3＋x＝－1，解得x＝＋5。
四、化學式的書寫
1. 化學式的概念
用________表示________的式子，如二氧化碳可表示成“CO2”。
2. 化學式的書寫
(1)單質的化學式
類別 表示 舉例
稀有氣體 元素符號 氦He
金屬 銅____
非金屬 固態 硫____
氣態 元素符號右下角寫出構成一個單質分子的原子個數 氧氣______
【特別提醒】固態非金屬單質碘的化學式為I2。
(2)化合物的化學式
①按照一定順序寫出組成化合物的所有元素符號。
a．氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在______邊，如MgO。
b．氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫在______邊(NH3除外)，如H2O。
c．金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號寫在______邊，如CuO、H2S。
②在每種元素符號的右下角用數字寫出每個化合物分子中該原子的________。
a．根據化合物中各元素正負化合價代數和為零的原則，確定各元素的原子個數或原子個數比。
b．在各元素符號________標上各原子數。
c．檢查化學式(必須符合實際)，如AlO→→→Al2O3。
【特別提醒】化學式中原子(或原子團)個數比一般為最簡整數比，但特殊物質除外，如H2O2、Na2O2和其他有機物。
五、化學式的含義
含義 舉例
宏 觀 表示________ 如CH4表示________
表示該物質的________ 如CH4表示______________________
微 觀 由分子構成的物質 a．表示該物質的______ b．表示該物質的______ 如H2O可表示______，還可表示__________________________
由原子構成的物質表示該物質的________ 如Fe表示________
由離子構成的物質表示物質構成中各離子的________ 如NaCl表示___________________ ____________________
【特別提醒】①化學式前面的數字不為1時，只具有微觀意義，如2CO2只表示兩個二氧化碳分子。②物質由元素組成，分子由原子構成，不同物質間可能含有同種元素，如CO和CO2。
六、化學符號周圍數字的含義
數字的位置 含義 舉例
元素符號前的數字 表示幾個原子 2O表示______
化學式前的數字 表示幾個分子 2O2表示______
離子符號前的數字 表示幾個離子 2OH－表示____________
離子符號右上角的數字 表示每個離子所帶的電荷數 O2－表示__________________
化學式中右下角的數字 表示每個分子中所含原子的個數 CO2表____________________
元素符號正上方的數字 表示該元素在化合物中所顯的化合價 H2表示________________
七、化學式的相關計算
1. 相對原子質量
(1)定義：其他原子的質量與碳－12原子質量的的______就是該原子的相對原子質量。
(2)計算公式
相對原子質量＝
相對原子質量≈質子數＋中子數
2. 相對分子質量
一個分子中各原子的____________________________________就是該分子的相對分子質量。
【特別提醒】相對原子質量和相對分子質量單位均為“1”，一般忽略不寫。
3. 有關化學式的計算(以C2H5OH為例)

(1)計算相對分子質量
如C2H5OH的相對分子質量為________________________＝46(寫出計算過程，下同)。
(2)計算物質組成元素的質量比
如乙醇(C2H5OH)中碳元素、氫元素與氧元素的質量比為____________________________＝12∶3∶8。
【特別提醒】組成物質的元素質量比與構成物質分子的原子個數比不同。
(3)計算構成某物質的一個分子的原子個數
如一個乙醇分子(C2H5OH)中含有原子個數＝各元素原子個數之和＝2＋6＋1＝9。
(4)計算物質中某元素的質量分數
如乙醇(C2H5OH)中碳元素的質量分數＝×100%＝__________≈52.2%。
(5)計算物質中某元素的質量
如100克乙醇(C2H5OH)中碳元素的質量＝乙醇的質量×碳元素的質量分數＝______________＝52.2克。






參考答案

一、元素、同位素及元素符號
1. 元素
(1)定義：元素是具有相同_核電荷數__(即_質子數_)的一類原子的總稱。
(2)種類
①元素可分為__金屬__元素和__非金屬_元素(包括稀有氣體元素)兩大類。
②根據元素名稱判斷元素種類
②根據元素名稱判斷元素種類
金屬元素：偏旁為“钅”（“汞”除外）
金屬 固態非金屬：偏旁為“石”
非金屬元素 液態非金屬：偏旁為“氵”
氣態非金屬：偏旁為“氣”
【特別提醒】a.元素為宏觀概念，只講種類，不講個數；b.“含氮量”中的“氮”、“碘鹽”中的“碘”等均指元素；c.不同種元素最本質的區別是質子數不同。
2. 元素符號
(1)書寫：“一大二小”。通常用該元素拉丁文的第一個字母__大寫_來表示。當兩種元素的第一個字母相同時，則再附上一個_小寫_字母作為該元素符號，以示區別。
請根據元素名稱寫出相應的元素符號
氫　碳　氮　氧　硅　磷　硫　氯　碘 鈉　鎂　鋁　鉀　鈣　鐵　銅　鋅　銀　鋇

(2)意義

【特別提醒】元素符號前面有數字時，只表示微觀意義，如2Fe表示2個鐵原子。
3. 元素的分布
(1)地殼中含量最多的前四位元素依次是_氧_(_O_)、_硅_(Si)、鋁(_Al)、_鐵_(_Fe)。
(2)人體中化學元素含量最多的前三位元素依次是_氧_(_O_)、碳(_C_)、氫(H)。
4. 同位素
原子核內的_質子數___相同，_中子數_不相同的同類原子互為同位素原子。例如，氫有氕(H)、氘(H)、氚(H)3種同位素，碳有碳－12(C)、碳－14(C)等多種同位素。
5. 元素與同位素的關系
__元素__是互為同位素的原子的總稱。例如，氕、氘、氚的元素符號均為H。
二、元素周期表
1. 元素周期表一格的信息

質子數、中子數及核外電子數的相關計算(以鈾為例)
①質子數＝核電荷數＝原子序數，如鈾元素的質子數為92；
②中子數≈相對原子質量－質子數，如鈾元素的中子數≈238.0－92＝146；
③核外電子數＝原子序數＝質子數＝核電荷數，如鈾元素的核外電子數為92。
2. 寫出核電荷數從1～18的元素符號及名稱

三、化合價
1. 常見元素的化合價
(1)化合價的表示方法
通常在元素符號或原子團的__正上方__用“＋n”或“－n”表示，n為“1”時不能省略。如H2O中氫元素為＋1價、氧元素為－2價，表示為“2”。
(2)常見化合物中元素化合價
一價　鉀　鈉　氯　氫　銀 ?　?
二價　氧　鈣　鋇　鎂　鋅
三鋁　四硅　五價磷
二三鐵　二四碳
二　四　六硫都齊全 ?
正負變價要牢記，莫忘單質都為零 正負變價要牢記，莫忘單質都為零
(3)常見原子團的化合價
原子團名稱 銨根 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根
符號 NH OH－ NO SO CO
化合價 +1 -1 -1 -2 -2
2. 化合價的一般規律
(1)單質中元素的化合價為_0__價。
(2)金屬元素在化合物中常顯__+_價。
(3)非金屬元素與氧元素化合時常顯_+__價，與氫元素或金屬元素化合時常顯__-_價。
(4)一些元素有可變的化合價，一種元素在同種化合物中化合價不一定相同。如硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的化合價分別為－3和＋5。
(5)原子團也顯一定的化合價，其數值等于原子團所帶電荷數。
3．化合價的計算
(1)基本原則：在化合物中，所有元素正負化合價的代數和為__零____。
(2)計算步驟
以計算Na2SO3中S的化合價為例

備考補充：帶電原子團中元素化合價的計算
(1)基本原則：在原子團中各元素正負化合價的代數和為該原子團所帶電荷數。
(2)計算步驟：以NO中“N”的化合價為例
寫出原子團化學式(NO)―→ 標出已知元素的化合價(N)―→設出未知元素化合價()―→求出元素化合價：根據原子團中各元素正負化合價的代數和為該原子團所帶電荷數，列等式(－2)×3＋x＝－1，解得x＝＋5。
四、化學式的書寫
1. 化學式的概念
用__元素符號__表示_物質組成___的式子，如二氧化碳可表示成“CO2”。
2. 化學式的書寫
(1)單質的化學式
類別 表示 舉例
稀有氣體 元素符號 氦He
金屬 銅_Cu_
非金屬 固態 硫_S_
氣態 元素符號右下角寫出構成一個單質分子的原子個數 氧氣_O2__
【特別提醒】固態非金屬單質碘的化學式為I2。
(2)化合物的化學式
①按照一定順序寫出組成化合物的所有元素符號。
a．氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在__右__邊，如MgO。
b．氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫在_左__邊(NH3除外)，如H2O。
c．金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號寫在_右__邊，如CuO、H2S。
②在每種元素符號的右下角用數字寫出每個化合物分子中該原子的__個數___。
a．根據化合物中各元素正負化合價代數和為零的原則，確定各元素的原子個數或原子個數比。
b．在各元素符號_右下角__標上各原子數。
c．檢查化學式(必須符合實際)，如AlO→→→Al2O3。
【特別提醒】化學式中原子(或原子團)個數比一般為最簡整數比，但特殊物質除外，如H2O2、Na2O2和其他有機物。
五、化學式的含義
含義 舉例
宏 觀 表示__一種物質___ 如CH4表示__甲烷_
表示該物質的__元素組成__ 如CH4表示_甲烷由碳元素和氫元素組成__
微 觀 由分子構成的物質 a．表示該物質的_一個分子__ b．表示該物質的_原子構成_ 如H2O可表示_1個水分子__，還可表示_一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成__
由原子構成的物質表示該物質的_一個原子 如Fe表示_一個鐵原子___
由離子構成的物質表示物質構成中各離子的_最簡整數比__ 如NaCl表示_構成氯化鈉的氯離子和鈉離子的最簡整數比為1∶1__
【特別提醒】①化學式前面的數字不為1時，只具有微觀意義，如2CO2只表示兩個二氧化碳分子。②物質由元素組成，分子由原子構成，不同物質間可能含有同種元素，如CO和CO2。
六、化學符號周圍數字的含義
數字的位置 意義 例子
元素符號前的數字 表示幾個原子 2O表示2個氧原子
化學式前的數字 表示幾個分子 2O2表示2個氧分子
離子符號前的數字 表示幾個離子 2OH－表示2個氫氧根離子
離子符號右上角的數字 表示每個離子所帶的電荷數 O2－表示每個氧離子帶2個單位的負電荷
化學式中右下角的數字 表示每個分子中所含原子的個數 CO2表示每個二氧化碳分子中含2個氧原子
元素符號正上方的數字 表示該元素在化合物中所顯的化合價 表示氧元素在水中顯－2價
七、化學式的相關計算
1. 相對原子質量
(1)定義：其他原子的質量與碳－12原子質量的的__比值__就是該原子的相對原子質量。
(2)計算公式
相對原子質量＝
相對原子質量≈質子數＋中子數
2. 相對分子質量
一個分子中各原子的__相對原子質量乘以對應原子個數的總和__就是該分子的相對分子質量。
【特別提醒】相對原子質量和相對分子質量單位均為“1”，一般忽略不寫。
3. 有關化學式的計算(以C2H5OH為例)

(1)計算相對分子質量
如C2H5OH的相對分子質量為__12×2＋1×6＋16×1_＝46(寫出計算過程，下同)。
(2)計算物質組成元素的質量比
如乙醇(C2H5OH)中碳元素、氫元素與氧元素的質量比為_(12×2)∶(1×6)∶(16×1)_＝12∶3∶8。
【特別提醒】組成物質的元素質量比與構成物質分子的原子個數比不同。
(3)計算構成某物質的一個分子的原子個數
如一個乙醇分子(C2H5OH)中含有原子個數＝各元素原子個數之和＝2＋6＋1＝9。
(4)計算物質中某元素的質量分數
如乙醇(C2H5OH)中碳元素的質量分數＝×100%＝__46(12×2)×100%_≈52.2%。
(5)計算物質中某元素的質量
如100克乙醇(C2H5OH)中碳元素的質量＝乙醇的質量×碳元素的質量分數＝__100克×52.2%__＝52.2克。











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