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學(xué)案導(dǎo)學(xué)資料
第2節(jié) 物質(zhì)的酸堿性（第1課時(shí)）

知識(shí)點(diǎn)一：什么是酸
若有嘔吐的經(jīng)歷，會(huì)感受到胃液是酸的（ ）。在日常生活中，有酸味的物質(zhì)還有醋、放置時(shí)間過長(zhǎng)的面包、杏、蘋果、橘子等。
思考：醋、胃液等是不同的物質(zhì)，為什么都有酸味?
科學(xué)研究證明：溶液的 是由于其中含有一類特殊的物質(zhì)—— 。

課堂活動(dòng)
將食醋倒入容器中，如右圖所示，用手 氣流，聞一聞，它的氣味是 的。
這是什么原因造成的呢？
因?yàn)? 食醋是一種 溶液。它具有 味，具有 性。

學(xué)一學(xué)
鹽酸、硫酸和硝酸等都是酸
還有橘子汁、番茄醬、蘋果、檸檬汁等，也都含有某些酸。

想一想
為什么說這些物質(zhì)都是酸呢？
這些物質(zhì)在水中 時(shí)，生成的 全部都是—— 。

那為什么要電離，電離又是什么呢？
離子：帶電的 或 ；帶 電荷的叫 離子，帶 電荷的叫 離子。
電離：一些物質(zhì) 于水或受熱 時(shí)，產(chǎn)生 移動(dòng) 的過程，叫做電離。
電離的表示方法——電離方程式
一些物質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陰陽(yáng)離子所帶電荷的總數(shù)一定相等。所以，這些物質(zhì)的溶液不顯電性。
電離方程式書寫時(shí)，不必寫條件，但要配平，使正負(fù)電荷總數(shù)相等，且原子團(tuán)不能拆開。

課堂小結(jié)
電離方程式：
鹽酸： HCl +
硝酸：HNO3 +
硫酸：H2SO4 +

電離通式： 酸 ＝ + 陰離子

酸：電離時(shí)生成陽(yáng)離子都是氫離子（H + ）
酸的分類
強(qiáng)酸： （ ）、 （ ）、 （ ）
弱酸：醋酸（CH3COOH）、 （H2CO3）


知識(shí)點(diǎn)二：什么是堿
拓展：實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)生產(chǎn)中，常用具有堿性的物質(zhì)有 （NaOH）、 （Ca(OH)2 ）、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水等。

電離方程式：
氫氧化鈉：NaOH +
氫氧化鋇：Ba(OH)2 +

電離通式： 堿 ＝ 陽(yáng)離子 +

堿：電離時(shí)生成陰離子都是氫氧根離子（OH－）
堿的分類：
強(qiáng)堿： （ ）、 （ ）、 （ ）、氫氧化鋇Ba(OH)2
弱堿：氨水NH3?H2O


背誦任務(wù)
酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)
電離：物質(zhì)溶解于水或受熱融化而形成自由移動(dòng)離子的過程

酸性物質(zhì)
常見的酸性物質(zhì)：
強(qiáng)酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）
弱酸：食醋（醋酸CH3COOH）、碳酸
酸：在水中電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子都是H+的化合物
酸的電離
HCl = H+ + Cl—
H2SO4 = H+ +
HNO3 = H+ +
酸根離子：某種酸電離產(chǎn)生的陰離子

堿性物質(zhì)
常見的堿性物質(zhì)：
強(qiáng)堿：氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)2）、氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鋇（Ba(OH)2）
弱堿：氨水NH3?H2O
堿：在水中電離時(shí)，生成的陰離子都是OH—的化合物
堿的電離
NaOH = Na+ + OH—
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH—

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第2節(jié) 物質(zhì)的酸堿性（第1課時(shí)）
【參考答案】
一、稀HCl 酸性 酸
1.扇動(dòng) 酸 酸 酸 酸
3.電離 陽(yáng)離子 氫離子（H+）
原子 原子團(tuán) 正 陽(yáng) 負(fù) 陰
溶解 熔化 自由 離子
NaCl == Na+ + Cl-
4.H+ Cl- H+ NO3- 2H+ SO42- H+ 酸根 鹽酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸

二、燒堿 熟石灰 Na+ OH- Ba2+ 2OH- 金屬 OH- 氫氧化鉀 KOH 氫氧化鈣 Ca(OH)2 氫氧化鈉 NaOH
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第2節(jié) 物質(zhì)的酸堿性（第2課時(shí)）

酸堿指示劑：
取4支試管，分別加入稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液。然后在4支試管內(nèi)分別滴入幾滴紫色石蕊試液，如圖。觀察石蕊在4種溶液中呈現(xiàn)的顏色。
在稀硫酸中：石蕊變
在稀鹽酸中：石蕊變
在氫氧化鈉溶液中：石蕊變
在氫氧化鈣溶液中：石蕊變
實(shí)驗(yàn)表明：酸能使紫色石蕊試液變 色，堿能使紫色石蕊試液變 色。

常見指示劑在酸、堿性溶液中的顏色
指示劑 酸性溶液 堿性溶液
石蕊試液（紫色）
酚酞試液（無色）
藍(lán)色石蕊試紙 不變色
紅色石蕊試紙 不變色

記憶：
紫色石蕊試液遇酸變 ，遇堿變 ；
無色酚酞試液遇酸 ，遇堿變 。


溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度
溶液的酸堿度——pH值
反映物質(zhì) 的指標(biāo)
取值范圍： 之間
物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的測(cè)定
pH＜7， 性，數(shù)值越 ，酸性越 ；
pH＞7， 性，數(shù)值越 ，堿性越 ；
pH=7， 性

最常用、最簡(jiǎn)單、比較粗略的方法是使用 。
原理：在 性強(qiáng)弱不同的溶液里顯示不同
組成： （ 色）；標(biāo)準(zhǔn)
測(cè)定方法：
用 的 蘸取被測(cè)試的溶液， 在pH試紙上。將試紙顯示的 與標(biāo)準(zhǔn)比色卡 ，看與哪種顏色最 ，從而確定被測(cè)溶液的 。






檢驗(yàn)身邊物質(zhì)的酸堿性（利用pH試紙）
用玻璃棒分別蘸取少許稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉、橙汁、蔗糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、汽水、自來水、唾液、草木灰水、洗潔精，滴在pH試紙中部，記錄pH值。
試液 pH紙的pH值 試液 pH紙的pH值
稀鹽酸 肥皂水
稀硫酸 汽水
稀氫氧化鈉 自來水
橙汁 唾液
蔗糖水 草木灰水
牛奶 洗潔精
番茄汁


背誦任務(wù)
酸堿指示劑
酸堿指示劑：在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)，簡(jiǎn)稱指示劑
指示劑在溶液中的顏色
酸性溶液 堿性溶液 中性溶液
紫色石蕊試液 紅色 藍(lán)色 紫色
無色酚酞試液 無色 紅色 無色
藍(lán)色石蕊試紙 紅色 不變色 ——
紅色石蕊試紙 不變色 藍(lán)色 ——

某溶液滴入無色酚酞試液不變色，該溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液
指示劑遇酸性或堿性溶液變色的過程是化學(xué)變化
不溶于水的酸或堿不能使指示劑變色，如氫氧化銅是一種難溶于水的堿，它不能使無色酚酞試液變紅

溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度
pH和酸堿性
pH是反映物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的指標(biāo)，且范圍通常在0～14之間
pH越低，酸性越強(qiáng)；pH越高，堿性越強(qiáng)；pH等于7的物質(zhì)呈中性

pH和酸堿性

測(cè)定物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱
用品：pH試紙
方法：用潔凈的玻璃棒蘸取被測(cè)試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測(cè)溶液的pH
用pH試紙測(cè)試的方法比較粗略，精確的測(cè)試可使用一種稱為酸度計(jì)的儀器
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第2節(jié) 物質(zhì)的酸堿性（第2課時(shí)）
【參考答案】
一、紅色 紅色 藍(lán)色 藍(lán)色 紅 藍(lán)
指示劑 酸性溶液 堿性溶液
石蕊試液（紫色） 紅色 藍(lán)色
酚酞試液（無色） 無色 紅色
藍(lán)色石蕊試紙 紅色 不變色
紅色石蕊試紙 不變色 藍(lán)色

紅 藍(lán) 不變色 紅

二、
1.
1）酸堿性強(qiáng)弱
2）0～14
3）酸 小（大） 強(qiáng)（弱） 堿 小（大） 弱（強(qiáng)）
2.pH試紙
1）酸堿 顏色
2）試紙 黃 比色卡
3）潔凈 玻璃棒 滴 顏色 對(duì)照 接近 pH值

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