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第二十六講 酸和堿
中考一輪復(fù)習(xí) 浙江專版
考點(diǎn)透視
考點(diǎn) 考試要求
1. 初步學(xué)會用酸堿指示劑和pH試紙測定溶液的酸堿性(理解) b
2．概述常見酸的主要性質(zhì)(理解) b
3．說出常見的酸的用途與對人類的影響(了解) a
4.說出酸使用的注意事項(xiàng)(了解) a
5.關(guān)注溫室效應(yīng)的利弊(理解) b
6.概述常見堿的主要性質(zhì)(理解) b
7．說出常見的堿的用途與對人類的影響(了解) a
8．概述堿使用的注意事項(xiàng)(了解) a
9.認(rèn)識酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，舉例說明酸、堿反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用(理解) b
思維導(dǎo)圖
考點(diǎn)突破
知識點(diǎn)1：溶液的酸堿性及pH
例1：肉類的新鮮度可以通過測試pH來判斷。有資料顯示，pH與肉類新鮮度的關(guān)系如表，則新鮮肉在變質(zhì)過程中酸性如何變化(　　)


A.變強(qiáng) B．變?nèi)? C．不變 D．無法確定
【解答】根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，新鮮肉的pH小于次鮮肉，次鮮肉的pH小于變質(zhì)肉，pH數(shù)值越小酸性越強(qiáng)，因此新鮮肉在變質(zhì)過程中，酸性越來越弱，故選B。
【答案】 B
名稱 新鮮肉 次鮮肉 變質(zhì)肉
pH 5.8～6.2 6.3～6.6 >6.6
考點(diǎn)突破
知識點(diǎn)1：溶液的酸堿性及pH
變式訓(xùn)練
1．2．有A、B兩種酸堿指示劑，它們顯示的顏色與溶液pH的關(guān)系如圖，它們在甲溶液和乙溶液中顯示的顏色如表。下列判斷錯誤的是(　　)


A.甲溶液呈酸性
B．乙溶液的pH可能為11
C．只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體
D．在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最后溶液一定呈綠色
　　溶液
指示劑　　　 甲 乙
A 黃色 藍(lán)色
B 無色 粉紅色
考點(diǎn)突破
知識點(diǎn)1：溶液的酸堿性及pH
【解答】根據(jù)表中顯示的顏色與溶液pH的關(guān)系，可以判斷出甲溶液呈酸性，A正確；乙溶液呈堿性，且pH＞10，B正確；A指示劑可以判斷甲溶液(黃色)、乙溶液(藍(lán)色)和蒸餾水(綠色)，C正確；在滴有A指示劑的甲溶液中不斷加入乙溶液至過量時，最后溶液呈堿性，D錯誤。
【答案】 D
考點(diǎn)突破
知識點(diǎn)2：常見酸的性質(zhì)及其用途
例2：打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)。已知鹽酸中含有水分子(H2O)、氫離子(H＋)和氯離子(Cl－)。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明“白霧”中含有氫離子的是(　　)




A．①③　 　B．②④　 　C．①②④　 　D．①③④
考點(diǎn)突破
知識點(diǎn)2：常見酸的性質(zhì)及其用途
【解答】濃鹽酸瓶口的“白霧”是由于濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合而成的鹽酸小液滴。①紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅，所以涂有紫色石蕊試液的表面皿接觸到“白霧”會變紅，能證明“白霧”呈酸性，從而可以說明溶液中含有氫離子；②涂有AgNO3溶液的表面皿遇“白霧”會生成白色的氯化銀沉淀，可說明“白霧”中含有氯離子，不能證明氫離子的存在；③pH試紙可測量“白霧”的pH，從而可以判斷“白霧”呈酸性，能證明氫離子的存在；④氫氧化鈉能使酚酞試液變紅，所以涂有氫氧化鈉溶液和酚酞的表面皿呈紅色，鹽酸小液滴能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，紅色褪去，從而可以證明“白霧”呈酸性，含有氫離子；故D選項(xiàng)正確。
【答案】 D
考點(diǎn)突破
知識點(diǎn)2：常見酸的性質(zhì)及其用途
變式訓(xùn)練
1．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。據(jù)此回答。
(1)稀鹽酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們在電離時都產(chǎn)生了______。
(2)稀鹽酸和稀硫酸都是無色透明的液體，為鑒別它們，小柯設(shè)計了如圖四種方案(每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種酸)。其中可行的方案有________。
考點(diǎn)突破
知識點(diǎn)2：常見酸的性質(zhì)及其用途
【解答】(1)酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗鼈冸婋x時都能產(chǎn)生氫離子。(2)氫氧化鈉與稀鹽酸和稀硫酸都能發(fā)生反應(yīng)，且都沒有明顯現(xiàn)象，無法鑒別；碳酸鈉溶液與稀鹽酸和稀硫酸都能發(fā)生反應(yīng)放出氣體，現(xiàn)象相同，無法鑒別；稀鹽酸和稀硫酸都能使石蕊試液變紅，現(xiàn)象相同，無法鑒別；氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，氯化鋇溶液不能與稀鹽酸反應(yīng)，觀察是否生成白色沉淀，可以鑒別。
【答案】 (1)氫離子(或H＋)　(2)D
考點(diǎn)突破
知識點(diǎn)3：常見堿的性質(zhì)及其用途
例3： “寓學(xué)于樂”是一種有效的學(xué)習(xí)方式，如圖是“蓋房子”的游戲示意圖，其規(guī)則是根據(jù)“上下相鄰兩層的物質(zhì)之間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”來堆砌樓層。圖中已放置好四種物質(zhì)，還有二氧化碳、碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液三種物質(zhì)待放置。請回答：
　

(1)二氧化碳應(yīng)放在________處(填序號)；
(2)將氫氧化鈉溶液滴到③中，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________；
(3)第二層內(nèi)的兩物質(zhì)間能相互轉(zhuǎn)化，請寫出其中的一個化學(xué)方程式_____________。
考點(diǎn)突破
知識點(diǎn)3：常見堿的性質(zhì)及其用途
【解答】(1)二氧化碳、碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液中，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有二氧化碳和硫酸銅溶液，與稀硫酸和硝酸鈣都能反應(yīng)的是碳酸鈉；能與鐵反應(yīng)的是硫酸銅，即③是硫酸銅，①是二氧化碳，②是碳酸鈉。(2)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀和硫酸鈉。(3)第二層的物質(zhì)有碳酸鈉和氫氧化鈉，將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，或氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O或Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaOH＋CaCO3↓，或Na2CO3＋Ba(OH)2=== 2NaOH＋BaCO3↓，合理即可。
【答案】 (1)①　(2)產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀 (3)CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O[或Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaOH＋CaCO3↓或Na2CO3＋Ba(OH)2=== 2NaOH＋BaCO3↓，合理即可]
考點(diǎn)突破
知識點(diǎn)3：常見堿的性質(zhì)及其用途
變式訓(xùn)練
1.小明同學(xué)學(xué)習(xí)了氫氧化鈣和氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)后知道：氫氧化鈣和氫氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳通入澄清石灰水中能產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象。于是小明同學(xué)提出了一個問題：________________________________________________?
小明同學(xué)聯(lián)想到在做“固體碘溶解在酒精中”的實(shí)驗(yàn)時，酒精作為溶劑，能溶解固體碘。酒精能否溶解氫氧化鈉和碳酸鈉呢？小明查閱資料并通過實(shí)驗(yàn)獲知：氫氧化鈉不與酒精發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但能溶解在酒精中形成無色、透明的溶液。氫氧化鈉的酒精溶液與氫氧化鈉的水溶液化學(xué)性質(zhì)相似。碳酸鈉不與酒精反應(yīng)也不溶于酒精。
至此，小明同學(xué)對自己提出的問題有了清晰的解決方案。
考點(diǎn)突破
知識點(diǎn)3：常見堿的性質(zhì)及其用途
變式訓(xùn)練
(1)小明同學(xué)的解決方案是________________________________。
(2)寫出解決方案中涉及的化學(xué)方程式：____________________________________。
【解答】氫氧化鈉能溶解在酒精中形成無色、透明的溶液，而二氧化碳和氫氧化鈉的反應(yīng)產(chǎn)物碳酸鈉不能溶于酒精中，這樣就會產(chǎn)生明顯的沉淀。
【答案】二氧化碳能不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象　(1)將二氧化碳通入氫氧化鈉的酒精溶液中(2)CO2＋2NaOH=== Na2CO3↓＋H2O
考點(diǎn)突破
知識點(diǎn)4：中和反應(yīng)及其應(yīng)用
例4：芋艿(俗稱毛芋)是一種常見的食品。新鮮芋艿在去皮時會出現(xiàn)一種白色的汁液，汁液內(nèi)含有一種堿性物質(zhì)——皂角甙，沾上它會奇癢難忍。下列廚房中的物質(zhì)止癢效果最好的是(　　)
A．食醋　　 B．料酒　 　C．純堿　 　D．食鹽水
【解答】食醋呈酸性，可以中和芋艿汁液中的堿性物質(zhì)，達(dá)到止癢效果；料酒呈中性；純堿溶液呈堿性；食鹽水呈中性；故選A。
【答案】 A
考點(diǎn)突破
知識點(diǎn)4：中和反應(yīng)及其應(yīng)用
變式訓(xùn)練
1．在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明兩者恰好完全中和的是(　　)
A．滴入適量FeCl3 溶液，溶液變黃，但無沉淀生成
B．滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色
C．測得反應(yīng)后溶液中Na＋與Cl－的個數(shù)比為1∶1
D．滴入適量AgNO3 溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀
考點(diǎn)突破
知識點(diǎn)4：中和反應(yīng)及其應(yīng)用
【解答】
A × FeCl3溶液為黃色，向反應(yīng)后的溶液中滴入FeCl3溶液，無沉淀產(chǎn)生只能證明溶液不顯堿性，不能證明兩者恰好完全中和
B × 酚酞試液遇中性和酸性溶液都不變色，所以酚酞試液不變色不能證明溶液顯中性
C √ 溶液中Na＋與Cl－的個數(shù)比為1∶1，說明原來與鈉離子結(jié)合的氫氧根離子同與氯離子結(jié)合的氫離子的個數(shù)比也是1∶1，從而說明兩者恰好完全中和
D × 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)后溶液中存在Cl－，稀鹽酸中含有Cl－，所以滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸的混合液都會有白色沉淀生成，不能證明兩者恰好完全中和
【答案】C
考點(diǎn)突破
知識點(diǎn)4：中和反應(yīng)及其應(yīng)用
變式訓(xùn)練
2．小明在老師的指導(dǎo)下測一瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體步驟如下：
步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鈉溶液。
步驟二：向20克待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計記錄溶液
的pH變化情況，繪制圖像如圖。
(1)在步驟一中需要用到的玻璃儀器有______________________。(寫出兩種)
(2)已知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O，請結(jié)合題圖，計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到0.01%)
(3)在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，當(dāng)溶液的pH達(dá)到2時，溶液中的溶質(zhì)有________________________________________。(用化學(xué)式表示)
考點(diǎn)突破
知識點(diǎn)4：中和反應(yīng)及其應(yīng)用
【解答】(1)玻璃棒、量筒(或燒杯、膠頭滴管，答出兩種即可)
(2)解：根據(jù)題給圖像可知，20克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8克。
設(shè)反應(yīng)消耗HCl的質(zhì)量為x
HCl ＋ NaOH=== NaCl＋H2O
36．5 　40
x 　 8 g×1%
36.540＝x8 g×1%
x＝0.073 g
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%≈0.37%
感謝欣賞



第26講 酸和堿

一、選擇題
1.（2019黃石）下列清潔用品中,堿性最強(qiáng)的是（ ）
A.潔廁靈pH=1 B.油煙凈pH=13 C.肥皂水pH=10 D.牙膏pH=8
2．（2019郴州）下列各組物質(zhì)在溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成白色沉淀的是（ ）
A．NaOH 與稀硫酸 B．CaCO3 與稀鹽酸 C．CuSO4 與 KOH D．AgNO3 與 NaCl
3.（2019郴州）下列溶液能使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色的是
A．澄清石灰水 B．NaCl 溶液 C．稀硫酸 D．KNO3 溶液
4.（2019威海）用pH計測得一些物質(zhì)的pH如下：

下列說法正確的是（　　）
A. 牛奶放置一段時間后變酸，pH變大
B. 等量的西瓜汁比蘋果汁所含氫離子數(shù)多
C. 爐具清潔劑的堿性比雞蛋清的堿性強(qiáng)
D. 胃酸過多的人應(yīng)該多喝蘋果汁
5.（2019濱州）下列物質(zhì)露置在空氣中一段時間后，因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增加的是（　　）
A. 濃硫酸 B. 濃鹽酸 C. 氫氧化鈉 D. 石灰石
6.（2019濱州）下列有關(guān)測定氫氧化鈉溶液pH的實(shí)驗(yàn)操作或描述，你認(rèn)為正確的是（　　）
A. 用鑷子夾取pH試紙直接伸入氫氧化鈉溶液中測量
B. 先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再用滴管吸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上測量
C. 用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
D. 用pH試紙測得該氫氧化鈉溶液的pH=12.6
7.（2019荊州）在pH=2的無色溶液中，下列離子能大量共存的是 （ ）
A．Ba2+ 、HCO3﹣、SO42﹣ B．Ag+、Mg2+、NO3﹣
C．K+、OH﹣、CO32﹣ D．NH4+、Fe2+、Cl﹣
8．（2019荊州）已知化學(xué)反應(yīng)：X+YSO4 = Y+XSO4，根據(jù)此反應(yīng)信息判斷正確的是（ ）
A．X一定是金屬鐵 B．Y一定是金屬銅
C．X的金屬活動性比Y強(qiáng) D．Y的金屬活動性比X強(qiáng)
9.（2019邵陽）下列物質(zhì)不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是（ ）
A.CuO B.Ag C.BaCl2 D.Mg(OH)2
10.（2019邵陽）下列化學(xué)式對應(yīng)的俗名正確的是（ ）
A.Ag：水銀 B.CaO：消石灰 C.NaCl：苛性鈉 D.Na2CO3：純堿
11．（2019營口）甲、乙兩個排污口共排放了H2SO4、KNO3、MgCl2和NaOH四種物質(zhì)，每個排污口各排放其中的兩種不同物質(zhì)。下列關(guān)于污水成分的分析合理的是（　　）
A．H2SO4和KNO3一定來自同一排污口
B．H2SO4和MgCl2一定來自同一排污口
C．H2SO4和NaOH一定來自同一排污口
D．將兩處污水混合后，溶液一定呈中性
12．（2019?臨沂）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑與方法正確的是（　　）
A．H2（水蒸氣）：通過濃硫酸
B．CO（CO2）：通過NaOH溶液
C．NaCl溶液（CaCl2）：加入過量Na2CO3溶液，過濾
D．鐵粉（鋅粉）：加入稀硫酸，過濾
13. （2019鎮(zhèn)江）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

二、填空題
14.（2019寧夏）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。莉莉整理的氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)如下圖。結(jié)合此圖回答下列問題：
(1)氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，暴露在空氣中易變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，所以要密封保存。實(shí)驗(yàn)室須密封保存的物質(zhì)還有_______(填一種)。
(2)寫出能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X中的一種物質(zhì)_______。
15．（2019綏化）酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。
（1）氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)時，溶液p變化如圖所示。
①根據(jù)圖示判斷該實(shí)驗(yàn)是將______滴入到______中。
②滴入溶液體積為V2mL時，溶液中溶質(zhì)為______（填化學(xué)式）。
（2）測定某酸溶液pH時，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進(jìn)行測定，會使測得的pH______（填“偏大”或“偏小”）
（3）用來改良酸性土壤的堿是______。
16.（2019常州）中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉液反應(yīng)的過程，并用pH和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3

（1）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；
（2）儀器A中溶液的溶質(zhì)是_________________（填化學(xué)式）；
（3）圖3中V的數(shù)值最接近_______（填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列說法錯誤的是____________。
A 圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH；
B 取圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物
C 圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加；
D 圖3中e→f變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

三、實(shí)驗(yàn)探究題
17．（2019眉山）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室取用NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)瓶口有白色粉末狀物質(zhì)，該小組質(zhì)疑該NaOH溶液可能已變質(zhì)，于是進(jìn)行了如下探究：
【猜想與假設(shè)】

【探究過程】
（1）取一定量的該NaOH溶液，加入足量的　 　，有氣泡產(chǎn)生，說明猜想Ⅰ不成立。產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為　 　。
（2）重新取一定量的該NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象為　 　。接下來的實(shí)驗(yàn)操作及觀察到的現(xiàn)象是：　 　，則說明猜想Ⅱ成立。若將CaCl2溶液換為Ca（OH）2溶液是否可行，判斷并簡述理由：　 　。
【結(jié)論與反思】
NaOH易與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，故應(yīng)注意密閉保存。
18．（2019自貢）進(jìn)行如下微型實(shí)驗(yàn)，研究物質(zhì)的性質(zhì)。

（1）能產(chǎn)生氣泡的是_____________（填序號）。
（2）能證明C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是______________。
（3）有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，原因是__________________________。
19．（2019雅安）某化學(xué)興趣小組用實(shí)驗(yàn)室常用藥品（或溶液）對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”進(jìn)行探究。
【知識卡片】：氯化鈉溶液顯中性。氯化銅易溶于水。
【實(shí)驗(yàn)探究】：
（1）方案Ⅰ：某同學(xué)先向試管中加入約2mLNaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o色。
①實(shí)驗(yàn)結(jié)論 。
②從微觀的角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 。
③在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到有少量氣泡出現(xiàn)，請分析產(chǎn)生氣泡的可能原因
（用化學(xué)方程式表示）。
（2）方案Ⅱ：

【實(shí)驗(yàn)反思】：
（3）另有同學(xué)提出方案Ⅱ不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其原因是 。
（4）除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用，也能證明“NaOH 溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)” (填序號)。
A．銅片 B．pH試紙 C．氧化銅 D．紫色石蕊試液
參考答案
1.A；
2.B；
3.D；
4.C；
5.C；
6.C；
7.B；
8.C；
9.B;
10.D；
11.B;
12.A;
13.A;
14.【答案】 (1). (2).濃硫酸(或濃鹽酸；氧氧化鈣；生石灰等)（答案合理即得分) (3).硫酸銅(或氯化銅；氯化鐵；氯化鎂等)（答案合理即得分)
15. 【答案】（1）①稀硫酸；氫氧化鈉溶液；②H2SO4、Na2SO4； （2）偏大； （3）氫氧化鈣。
16. 【答案】 (1).NaOH + HCl=NaCl + H2O (2).HCl (3).12 (4).C
17. 【答案】（1）鹽酸（或稀硫酸）；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑）；
（2）有白色沉淀生成；再加入無色酚酞試液，觀察到溶液液變紅色；不可行，若將CaCl2溶液換為Ca（OH）2溶液，會引入氫氧根離子，干擾NaOH的檢驗(yàn)，無法確定原溶液中是否含有NaOH。
18. 【答案】 (1).BD； (2).紅色溶液變?yōu)闊o色； (3).Cu的活動性排在氫后，所以不與稀鹽酸反應(yīng)。
19. 【答案】（1）①證明 NaOH 溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。
②H+和OH－反應(yīng)生成H2O分子（離子方程式也可以）。
③2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
（2）有氣泡產(chǎn)生
（3）稀鹽酸量不足的情況下，也無明顯現(xiàn)象
（4）B、D




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第26講 酸和堿

考點(diǎn) 常見題型 考點(diǎn)分值
1. 初步學(xué)會用酸堿指示劑和pH試紙測定溶液的酸堿性(理解) 選擇、填空 2～4分
2．概述常見酸的主要性質(zhì)(理解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
3．說出常見的酸的用途與對人類的影響(了解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
4.說出酸使用的注意事項(xiàng)(了解) 選擇(綜合型)、填空 2～6分
5.關(guān)注溫室效應(yīng)的利弊(理解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
6.概述常見堿的主要性質(zhì)(理解)
7．說出常見的堿的用途與對人類的影響(了解)
8．概述堿使用的注意事項(xiàng)(了解)
9.認(rèn)識酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，舉例說明酸、堿反應(yīng)在生 產(chǎn)、生活中的應(yīng)用(理解)






知識點(diǎn)1　　酸堿指示劑及pH
1. 酸堿指示劑
常見指示劑及其在酸性、堿性溶液中的顏色
指示劑 酸性溶液 堿性溶液
石蕊試液(紫色) ______色 ______色
酚酞試液(無色) ______色 ______色
藍(lán)色石蕊試紙 ______色 ______色
紅色石蕊試紙 ______色 ______色
記憶口訣：酚酞試液：遇酸色不變，遇堿紅艷艷；石蕊試液：酸里紅，堿里藍(lán)。
【特別提醒】①酸堿指示劑只能測定溶液的酸堿性(定性分析)，不能反映酸堿性的強(qiáng)弱。
②使紫色石蕊試液變紅——此溶液顯________性，但不一定是酸溶液，如硝酸銨溶液。
③使紫色石蕊試液變藍(lán)——此溶液顯________性，但不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液。
④酸堿指示劑遇到酸或堿后，是指示劑變色而不是酸或堿的溶液變色。
2. pH——溶液酸堿度的表示方法
(1)pH越______，酸性越強(qiáng)；pH越______，堿性越強(qiáng)；pH等于7的物質(zhì)呈________性。

pH和酸堿性
(2)pH的測定方法：用潔凈的__________蘸取被測溶液，滴在________上，將試紙顯示的顏色與____________對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH。
　　　
【特別提醒】①使用時不能用水將pH試紙潤濕，否則會稀釋待測液，使結(jié)果不準(zhǔn)。如測酸性溶液會使結(jié)果偏大，測堿性溶液會使結(jié)果偏 ________。
②不能直接把試紙浸入待測溶液中，以免 ________。
③檢驗(yàn)氣體的酸堿性時可提前將試紙潤濕。
3. 溶液酸堿度的應(yīng)用
(1)測定土壤的酸堿度并根據(jù)pH進(jìn)行改良，農(nóng)作物一般適宜在中性土壤中生長。
(2)測定雨水的pH(pH<____的降雨稱為酸雨)，了解空氣污染情況，以便采取措施。酸雨不僅危害健康，而且使水域和土壤酸化，損害農(nóng)作物和林木生長，危害漁業(yè)，腐蝕建筑物、工廠設(shè)備和文化古跡。
(3)測定人體血液、體液的pH，了解人體健康情況。
知識點(diǎn)2　　常見的酸
1. 酸的定義
在水中電離出的陽離子全都是________的化合物叫作酸。
2. 常見的酸
(1)鹽酸與硫酸
酸 鹽酸 硫酸
化學(xué)式 ________ __________
酸 鹽酸 硫酸
狀態(tài) ____色液體，具有________氣味 濃硫酸是____色黏稠的油狀液體；稀硫酸是____色液體
特性 濃鹽酸具有________ 濃硫酸溶于水時會________大量的熱
用途 重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸麻黃素、氯化鋅)等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化 重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑
(2)濃硫酸的特性
①吸水性：常用來干燥O2、H2、CH4、CO2等酸性或中性氣體，此過程屬于________變化。
②腐蝕性(脫水性)：濃硫酸能將植物纖維、人的皮膚等物質(zhì)中的氫、氧元素“脫出”結(jié)合成水，使其炭化、變黑。
(3)其他的酸：硝酸(化學(xué)式________)，強(qiáng)腐蝕性，是工業(yè)上有著廣泛用途的強(qiáng)酸。
(4)注意事項(xiàng)
①如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，立即用大量清水沖洗，最后用3%～5%的________溶液沖洗，嚴(yán)重時應(yīng)立即送醫(yī)院。
②濃硫酸的稀釋
　
一定要把________沿器壁慢慢注入________中，并用玻璃棒不斷攪拌，以防止?jié)饬蛩崛苡谒畷r放出大量的熱使水沸騰，造成酸液飛濺。
3. 酸的化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì) 鹽酸/硫酸
(1)與酸堿指示劑反應(yīng) 使紫色石蕊試液變________，無色酚酞試液________色
(2)與活潑金屬反應(yīng) 酸＋活潑金屬―→鹽＋氫氣 2HCl＋Fe===______________ H2SO4＋Zn===______________
(3)與金屬氧化物反應(yīng) 酸＋金屬氧化物―→ 鹽＋水 6HCl＋Fe2O3===______________ (用于除去鐵銹)H2SO4＋CuO===______________
(4)與堿反應(yīng) 酸＋堿―→ 鹽＋水(放熱反應(yīng)) HCl＋NaOH===______________H2SO4＋Cu(OH)2===__________
(5)與某些鹽反應(yīng) 酸＋鹽―→ 新酸＋新鹽(碳酸鹽或碳酸氫鹽＋酸―→新鹽＋水＋二氧化碳，常用于檢驗(yàn)碳酸根或碳酸氫根離子) 2HCl＋CaCO3===______________
備考補(bǔ)充：檢驗(yàn)氯離子的方法：HCl＋AgNO3===____________
檢驗(yàn)硫酸根離子的方法：H2SO4＋BaCl2===________
歸納總結(jié)：①酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是其水溶液電離出來的陽離子都是________。
②酸具有不同化學(xué)性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出來的________(即酸根離子)不同。
知識點(diǎn)3　　常見的堿
1. 堿的定義
在水中電離出的陰離子全都是________的化合物叫作堿。
2. 常見的堿
(1)氫氧化鈉與氫氧化鈣
堿 氫氧化鈉 氫氧化鈣
化學(xué)式 __________ ________
俗稱 ______、______、燒堿 ________、消石灰
狀態(tài) 白色固體
特性 易溶于水并放出大量的熱；易吸收水分而______；具有強(qiáng)腐蝕性 微溶于水，溶解度隨溫度的升高而______；腐蝕性較強(qiáng)
制法 ____________________________________ ____________________________________
用途 用于制作肥皂、造紙、精煉石油；爐具清潔劑的主要成分；工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液吸收酸性氣體 工業(yè)上制漂白粉；用于建筑行業(yè)(砌磚、粉刷墻壁)；改良酸性土壤；與硫酸銅等配制波爾多液
(2)堿使用的注意事項(xiàng)
①氫氧化鈉是強(qiáng)堿，具有________性，切不可接觸皮膚，實(shí)驗(yàn)時需謹(jǐn)慎操作。若不慎將堿液沾到皮膚上，應(yīng)立即用_______________，再涂上稀硼酸溶液。
②氫氧化鈉易吸收水分而潮解，可以用來干燥氫氣、氧氣、氨氣等中性或堿性氣體，但不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等________性氣體。
③氫氧化鈉、氫氧化鈣易與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，需要________保存。
3. 堿的化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì) 氫氧化鈉/氫氧化鈣
(1)與酸堿指示劑反應(yīng) 可溶性堿可使紫色石蕊試液變____，使無色酚酞試液變____
(2)與某些非金屬氧化物反應(yīng) 堿＋非金屬氧化物―→ 鹽＋水 2NaOH＋SO2===______________(用于吸收酸性氣體) Ca(OH)2＋CO2===______________(用于檢驗(yàn)CO2氣體)
(3)與酸反應(yīng) 堿＋酸―→ 鹽＋水 NaOH＋HCl===________________ Ba(OH)2＋H2SO4===______________
(4)與某些鹽反應(yīng) 堿＋鹽―→ 新堿＋新鹽 2NaOH＋CuSO4===_____________(產(chǎn)生藍(lán)色沉淀) 3Ca(OH)2＋2FeCl3===__________(產(chǎn)生紅褐色沉淀) Ca(OH)2＋Na2CO3===_____________
歸納總結(jié)：①堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是其水溶液電離出來的陰離子都是____________。
②堿具有不同化學(xué)性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出來的______不同。
4. 堿變質(zhì)的探究
Ⅰ.氫氧化鈉變質(zhì)的探究
實(shí)驗(yàn)　　氫氧化鈉變質(zhì)的探究
1. 變質(zhì)原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________________。
2. 所含成分分析
(1)未變質(zhì)________
(2)部分變質(zhì)____________________
(3)全部變質(zhì)________
3. 檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)(實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)是否有CO)
(1)思路分析：實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)CO。能和CO反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，但不能和OH－產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象的離子有：

(2)實(shí)驗(yàn)設(shè)計
具體操作及現(xiàn)象 化學(xué)方程式
方法一(加酸) 加入過量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，證明NaOH已變質(zhì) ________________
方法二(加鹽) 加入CaCl2(或BaCl2) 溶液，若有白色沉淀生成，證明 NaOH已變質(zhì) ________________
4. 探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)
(1)思路分析：全部變質(zhì)——Na2CO3；部分變質(zhì)——NaOH、Na2CO3。
探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的關(guān)鍵是檢驗(yàn)OH－是否存在。若選擇無色酚酞溶液檢驗(yàn)OH－ ，應(yīng)先排除CO的干擾，原因是______________________________________。
(2)方法：先除盡CO，再檢驗(yàn)OH－
除去CO：CO—— Ca2＋、Ba2＋(不能引入OH－)
(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計
實(shí)驗(yàn)步驟 試劑選擇 現(xiàn)象 化學(xué)方程式或結(jié)論
①除去溶液中的Na2CO3 CaCl2溶液(或BaCl2溶液) ________________ ________________
②檢驗(yàn)是否存在NaOH 無色酚酞溶液 ________________ 部分變質(zhì)
________________ 全部變質(zhì)
5. 結(jié)論推廣：氫氧化鈉應(yīng) ________保存。
核心素養(yǎng) 質(zhì)疑與創(chuàng)新
1. 實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)小明在檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)時，將樣品溶解后向其中加入少量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，認(rèn)為氫氧化鈉沒有變質(zhì)，你認(rèn)為小明得出的結(jié)論是否正確，并說明原因________________________________________________________________________。
2. 小亮認(rèn)為檢驗(yàn)氫氧化鈉是否完全變質(zhì)時，不能用過量氫氧化鈣或氫氧化鋇除去碳酸鈉，請說明原因：____________________________________________________________。
Ⅱ.氫氧化鈣變質(zhì)的探究
(1)變質(zhì)的原因
氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水。反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。
(2)檢驗(yàn)Ca(OH)2是否變質(zhì)的方法
①檢驗(yàn)思路：只需檢驗(yàn)是否有CaCO3。
②方法：加入過量稀鹽酸，有________，說明氫氧化鈣已變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
(3)探究Ca(OH)2是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設(shè)計
①思路：檢驗(yàn)是否有Ca(OH)2存在。
②方法：
方法一

方法二

備考補(bǔ)充：氧化鈣的變質(zhì)原因是氧化鈣吸收空氣中的________反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與空氣中的________反應(yīng)生成碳酸鈣。
知識點(diǎn)4　　酸、堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用
1. 概念
和____作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫作中和反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。
2. 表達(dá)式：酸＋堿―→鹽＋水
3. 實(shí)質(zhì)：酸中的________與堿中的____________結(jié)合生成水分子。即H＋＋OH－=== H2O。
4. 酸堿中和反應(yīng)的探究
實(shí)驗(yàn)　　酸堿中和反應(yīng)
1. 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的________與堿中的________結(jié)合生成水分子的過程(即：________________)。
2. 實(shí)驗(yàn)原理：中和反應(yīng)過程中往往沒有明顯現(xiàn)象，無法確定是否發(fā)生或反應(yīng)是否完全，因此需借助酸堿指示劑來判斷。
3．實(shí)驗(yàn)步驟
在盛有少量氫氧化鈉溶液的試管中加入1滴酚酞溶液，再逐滴滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至紅色剛好褪去。
4. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴加稀鹽酸至一定量時，溶液由____色變?yōu)開___色。
5. 實(shí)驗(yàn)分析和結(jié)論：氫氧化鈉溶液能使無色酚酞溶液變 ____ 色，稀鹽酸和氯化鈉不能使無色酚酞溶液變紅，滴加稀鹽酸過程中溶液顏色變淺，最后變?yōu)? ____色，說明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。
注意：(1)紅色恰好消失時，停止滴入稀鹽酸的原因是_______________________________。
(2)不能向滴有酚酞溶液的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，原因是___________________
__________________________________________________。
(3)向完全中和的溶液中再滴加1滴氫氧化鈉溶液，觀察到__________________，該實(shí)驗(yàn)的目的是____________________________。
核心素養(yǎng) 質(zhì)疑與創(chuàng)新
1. 實(shí)驗(yàn)中________(填“能”或“不能”)用紫色石蕊溶液代替無色酚酞溶液，原因是 ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2. 除了用無色酚酞溶液，還能用以下方法檢驗(yàn)中和反應(yīng)是否發(fā)生：
(1)用某些活潑金屬
在盛有稀鹽酸的試管中，加入足量的氫氧化鈉溶液，充分振蕩后，再向溶液中加入金屬________等，無氣泡產(chǎn)生，證明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

(2)借助傳感器pH變化圖(氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng))
①該實(shí)驗(yàn)是將 ______加入到 ________中。
②當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到____s時，酸與堿恰好完全反應(yīng)。
③當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到10 s時，溶液中含有的溶質(zhì)是____________(填化學(xué)式，下同)，當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到50s時，溶液中含有的溶質(zhì)是________________。
(3)借助傳感器溫度變化圖(氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中)

①當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到 ____s時，酸與堿恰好完全反應(yīng)。
②從能量變化的角度看，該反應(yīng)屬于 ________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
③當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到20 s時，溶液中含有的溶質(zhì)是________________ (填化學(xué)式，下同)，當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到60 s時，溶液中含有的溶質(zhì)是______________。
(4)測得反應(yīng)后溶液中Na＋與Cl－的個數(shù)比為1∶1。
5. 中和反應(yīng)的應(yīng)用
(1)改良土壤的酸堿性，如用熟石灰改良酸性土壤。
(2)處理工業(yè)廢水，如用熟石灰處理酸性工業(yè)廢水。
(3)用于醫(yī)藥，如蚊蟲叮咬后涂抹肥皂水；服用堿性物質(zhì)(如氫氧化鋁)治療胃酸過多癥。

















參考答案

知識點(diǎn)1　　酸堿指示劑及pH
1. 酸堿指示劑
常見指示劑及其在酸性、堿性溶液中的顏色
指示劑 酸性溶液 堿性溶液
石蕊試液(紫色) _紅__色 _藍(lán)___色
酚酞試液(無色) __無__色 __紅__色
記憶口訣：酚酞試液：遇酸色不變，遇堿紅艷艷；石蕊試液：酸里紅，堿里藍(lán)。
【特別提醒】①酸堿指示劑只能測定溶液的酸堿性(定性分析)，不能反映酸堿性的強(qiáng)弱。
②使紫色石蕊試液變紅——此溶液顯__酸___性，但不一定是酸溶液，如硝酸銨溶液。
③使紫色石蕊試液變藍(lán)——此溶液顯__堿____性，但不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液。
④酸堿指示劑遇到酸或堿后，是指示劑變色而不是酸或堿的溶液變色。
2. pH——溶液酸堿度的表示方法
(1)pH越__小__，酸性越強(qiáng)；pH越__大__，堿性越強(qiáng)；pH等于7的物質(zhì)呈__中__性。

pH和酸堿性
(2)pH的測定方法：用潔凈的__玻璃棒___蘸取被測溶液，滴在_pH試紙__上，將試紙顯示的顏色與_標(biāo)準(zhǔn)比色卡__對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH。
　　　
【特別提醒】①使用時不能用水將pH試紙潤濕，否則會稀釋待測液，使結(jié)果不準(zhǔn)。如測酸性溶液會使結(jié)果偏大，測堿性溶液會使結(jié)果偏 __小__。
②不能直接把試紙浸入待測溶液中，以免 _污染溶液__。
③檢驗(yàn)氣體的酸堿性時可提前將試紙潤濕。
3. 溶液酸堿度的應(yīng)用
(1)測定土壤的酸堿度并根據(jù)pH進(jìn)行改良，農(nóng)作物一般適宜在中性土壤中生長。
(2)測定雨水的pH(pH<_5.6_的降雨稱為酸雨)，了解空氣污染情況，以便采取措施。酸雨不僅危害健康，而且使水域和土壤酸化，損害農(nóng)作物和林木生長，危害漁業(yè)，腐蝕建筑物、工廠設(shè)備和文化古跡。
(3)測定人體血液、體液的pH，了解人體健康情況。
知識點(diǎn)2　　常見的酸
1. 酸的定義
在水中電離出的陽離子全都是__H+___的化合物叫作酸。
2. 常見的酸
(1)鹽酸與硫酸
酸 鹽酸 硫酸
化學(xué)式 _HCl__ __H2SO4___
酸 鹽酸 硫酸
狀態(tài) _無_色液體，具有_刺激性__氣味 濃硫酸是_無__色黏稠的油狀液體；稀硫酸是__無_色液體
特性 濃鹽酸具有__揮發(fā)性__ 濃硫酸溶于水時會_放出__大量的熱
用途 重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸麻黃素、氯化鋅)等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化 重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑
(2)濃硫酸的特性
①吸水性：常用來干燥O2、H2、CH4、CO2等酸性或中性氣體，此過程屬于__物理__變化。
②腐蝕性(脫水性)：濃硫酸能將植物纖維、人的皮膚等物質(zhì)中的氫、氧元素“脫出”結(jié)合成水，使其炭化、變黑。
(3)其他的酸：硝酸(化學(xué)式_HNO3__)，強(qiáng)腐蝕性，是工業(yè)上有著廣泛用途的強(qiáng)酸。
(4)注意事項(xiàng)
①如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，立即用大量清水沖洗，最后用3%～5%的_碳酸氫鈉__溶液沖洗，嚴(yán)重時應(yīng)立即送醫(yī)院。
②濃硫酸的稀釋
　
一定要把_濃硫酸__沿器壁慢慢注入_水___中，并用玻璃棒不斷攪拌，以防止?jié)饬蛩崛苡谒畷r放出大量的熱使水沸騰，造成酸液飛濺。
3. 酸的化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì) 鹽酸/硫酸
(1)與酸堿指示劑反應(yīng) 使紫色石蕊試液變_紅___，無色酚酞試液_無__色
(2)與活潑金屬反應(yīng) 酸＋活潑金屬―→鹽＋氫氣 2HCl＋Fe===___FeCl2＋H2↑___ H2SO4＋Zn===__ZnSO4＋H2↑____
(3)與金屬氧化物反應(yīng) 酸＋金屬氧化物―→ 鹽＋水 6HCl＋Fe2O3===__2FeCl3＋3H2O____ (用于除去鐵銹)H2SO4＋CuO===___CuSO4＋H2O____
(4)與堿反應(yīng) 酸＋堿―→ 鹽＋水(放熱反應(yīng)) HCl＋NaOH===__NaCl＋H2O___H2SO4＋Cu(OH)2===__CuSO4＋2H2O__
(5)與某些鹽反應(yīng) 酸＋鹽―→ 新酸＋新鹽(碳酸鹽或碳酸氫鹽＋酸―→新鹽＋水＋二氧化碳，常用于檢驗(yàn)碳酸根或碳酸氫根離子) 2HCl＋CaCO3===__CaCl2＋H2O＋CO2↑___
備考補(bǔ)充：檢驗(yàn)氯離子的方法：HCl＋AgNO3===__AgCl↓＋HNO3___
檢驗(yàn)硫酸根離子的方法：H2SO4＋BaCl2===__BaSO4↓＋2HCl___
歸納總結(jié)：①酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是其水溶液電離出來的陽離子都是_氫離子(或H＋)___。
②酸具有不同化學(xué)性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出來的__陰離子__(即酸根離子)不同。
知識點(diǎn)3　　常見的堿
1. 堿的定義
在水中電離出的陰離子全都是_氫氧根離子(或OH－)___的化合物叫作堿。
2. 常見的堿
(1)氫氧化鈉與氫氧化鈣
堿 氫氧化鈉 氫氧化鈣
化學(xué)式 __NaOH__ __Ca(OH)2__
俗稱 __苛性鈉__、__火堿_、燒堿 _熟石灰__、消石灰
狀態(tài) 白色固體
特性 易溶于水并放出大量的熱；易吸收水分而__潮解__；具有強(qiáng)腐蝕性 微溶于水，溶解度隨溫度的升高而__降低__；腐蝕性較強(qiáng)
制法 __Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)___ ____CaO＋H2O=== Ca(OH)2______
用途 用于制作肥皂、造紙、精煉石油；爐具清潔劑的主要成分；工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液吸收酸性氣體 工業(yè)上制漂白粉；用于建筑行業(yè)(砌磚、粉刷墻壁)；改良酸性土壤；與硫酸銅等配制波爾多液
(2)堿使用的注意事項(xiàng)
①氫氧化鈉是強(qiáng)堿，具有__腐蝕___性，切不可接觸皮膚，實(shí)驗(yàn)時需謹(jǐn)慎操作。若不慎將堿液沾到皮膚上，應(yīng)立即用_大量的水沖洗___，再涂上稀硼酸溶液。
②氫氧化鈉易吸收水分而潮解，可以用來干燥氫氣、氧氣、氨氣等中性或堿性氣體，但不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等__酸___性氣體。
③氫氧化鈉、氫氧化鈣易與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，需要__密封__保存。
3. 堿的化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì) 氫氧化鈉/氫氧化鈣
(1)與酸堿指示劑反應(yīng) 可溶性堿可使紫色石蕊試液變_藍(lán)_，使無色酚酞試液變_紅__
(2)與某些非金屬氧化物反應(yīng) 堿＋非金屬氧化物―→ 鹽＋水 2NaOH＋SO2===___Na2SO3＋H2O___(用于吸收酸性氣體) Ca(OH)2＋CO2===__CaCO3↓＋H2O___(用于檢驗(yàn)CO2氣體)
(3)與酸反應(yīng) 堿＋酸―→ 鹽＋水 NaOH＋HCl===__NaCl＋H2O____ Ba(OH)2＋H2SO4===___BaSO4↓＋2H2O___
(4)與某些鹽反應(yīng) 堿＋鹽―→ 新堿＋新鹽 2NaOH＋CuSO4===__Cu(OH)2↓＋Na2SO4___(產(chǎn)生藍(lán)色沉淀) 3Ca(OH)2＋2FeCl3===__2Fe(OH)3↓＋3CaCl2_(產(chǎn)生紅褐色沉淀) Ca(OH)2＋Na2CO3===__CaCO3↓＋2NaOH__
歸納總結(jié)：①堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是其水溶液電離出來的陰離子都是__氫氧根離子(或OH－)___。
②堿具有不同化學(xué)性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出來的_陽離子__不同。
4. 堿變質(zhì)的探究
Ⅰ.氫氧化鈉變質(zhì)的探究
實(shí)驗(yàn)　　氫氧化鈉變質(zhì)的探究
1. 變質(zhì)原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O____。
2. 所含成分分析
(1)未變質(zhì)__氫氧化鈉(或NaOH)___
(2)部分變質(zhì)__氫氧化鈉和碳酸鈉(或NaOH和Na2CO3)_____
(3)全部變質(zhì)__碳酸鈉(或Na2CO3)__
3. 檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)(實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)是否有CO)
(1)思路分析：實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)CO。能和CO反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，但不能和OH－產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象的離子有：

(2)實(shí)驗(yàn)設(shè)計
具體操作及現(xiàn)象 化學(xué)方程式
方法一(加酸) 加入過量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，證明NaOH已變質(zhì) __2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O__
方法二(加鹽) 加入CaCl2(或BaCl2) 溶液，若有白色沉淀生成，證明 NaOH已變質(zhì) __CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl)___
4. 探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)
(1)思路分析：全部變質(zhì)——Na2CO3；部分變質(zhì)——NaOH、Na2CO3。
探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的關(guān)鍵是檢驗(yàn)OH－是否存在。若選擇無色酚酞溶液檢驗(yàn)OH－ ，應(yīng)先排除CO的干擾，原因是___CO水溶液呈弱堿性，也可使無色酚酞溶液變紅_____。
(2)方法：先除盡CO，再檢驗(yàn)OH－
除去CO：CO—— Ca2＋、Ba2＋(不能引入OH－)
(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計
實(shí)驗(yàn)步驟 試劑選擇 現(xiàn)象 化學(xué)方程式或結(jié)論
①除去溶液中的Na2CO3 CaCl2溶液(或BaCl2溶液) __產(chǎn)生白色沉淀___ __CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl)__
②檢驗(yàn)是否存在NaOH 無色酚酞溶液 __溶液變紅___ 部分變質(zhì)
_溶液不變色___ 全部變質(zhì)
5. 結(jié)論推廣：氫氧化鈉應(yīng) __密封___保存。
核心素養(yǎng) 質(zhì)疑與創(chuàng)新
1. 實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)小明在檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)時，將樣品溶解后向其中加入少量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，認(rèn)為氫氧化鈉沒有變質(zhì)，你認(rèn)為小明得出的結(jié)論是否正確，并說明原因____不正確，因?yàn)槿魵溲趸c部分變質(zhì)，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)再與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，當(dāng)稀鹽酸的量不能將氫氧化鈉反應(yīng)完或恰好能將氫氧化鈉反應(yīng)完時不會有氣泡產(chǎn)生____。
2. 小亮認(rèn)為檢驗(yàn)氫氧化鈉是否完全變質(zhì)時，不能用過量氫氧化鈣或氫氧化鋇除去碳酸鈉，請說明原因：___因?yàn)闅溲趸}或氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)會生成氫氧化鈉，對后續(xù)氫氧根離子的檢驗(yàn)造成干擾
______。
Ⅱ.氫氧化鈣變質(zhì)的探究
(1)變質(zhì)的原因
氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水。反應(yīng)的化學(xué)方程式：____Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O___________________。
(2)檢驗(yàn)Ca(OH)2是否變質(zhì)的方法
①檢驗(yàn)思路：只需檢驗(yàn)是否有CaCO3。
②方法：加入過量稀鹽酸，有__氣泡產(chǎn)生___，說明氫氧化鈣已變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑___。
(3)探究Ca(OH)2是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設(shè)計
①思路：檢驗(yàn)是否有Ca(OH)2存在。
②方法：
方法一

方法二

備考補(bǔ)充：氧化鈣的變質(zhì)原因是氧化鈣吸收空氣中的__水蒸氣(或H2O)___反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與空氣中的_二氧化碳(或CO2)__反應(yīng)生成碳酸鈣。
知識點(diǎn)4　　酸、堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用
1. 概念
堿和_酸_作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫作中和反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。
2. 表達(dá)式：酸＋堿―→鹽＋水
3. 實(shí)質(zhì)：酸中的_氫離子(或H＋)__與堿中的___氫氧根離子(或OH－)______結(jié)合生成水分子。即H＋＋OH－=== H2O。
4. 酸堿中和反應(yīng)的探究
實(shí)驗(yàn)　　酸堿中和反應(yīng)
1. 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的__H＋(或氫離子)__與堿中的___OH－(或氫氧根離子)___結(jié)合生成水分子的過程(即：______H＋＋OH－=== H2O___)。
2. 實(shí)驗(yàn)原理：中和反應(yīng)過程中往往沒有明顯現(xiàn)象，無法確定是否發(fā)生或反應(yīng)是否完全，因此需借助酸堿指示劑來判斷。
3．實(shí)驗(yàn)步驟
在盛有少量氫氧化鈉溶液的試管中加入1滴酚酞溶液，再逐滴滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至紅色剛好褪去。
4. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴加稀鹽酸至一定量時，溶液由__紅_色變?yōu)開_無__色。
5. 實(shí)驗(yàn)分析和結(jié)論：氫氧化鈉溶液能使無色酚酞溶液變_紅_ 色，稀鹽酸和氯化鈉不能使無色酚酞溶液變紅，滴加稀鹽酸過程中溶液顏色變淺，最后變?yōu)開_無_色，說明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。
注意：(1)紅色恰好消失時，停止滴入稀鹽酸的原因是__繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液雖為無色，但已呈酸性__。
(2)不能向滴有酚酞溶液的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，原因是___酚酞遇酸不變色，實(shí)驗(yàn)中當(dāng)酚酞變成紅色時，溶液已呈堿性，所以無法證明酸堿恰好完全中和_________。
(3)向完全中和的溶液中再滴加1滴氫氧化鈉溶液，觀察到__溶液由無色變成紅色___，該實(shí)驗(yàn)的目的是______　進(jìn)一步證明酸堿能夠發(fā)生中和反應(yīng)______。
核心素養(yǎng) 質(zhì)疑與創(chuàng)新
1. 實(shí)驗(yàn)中__不能___(填“能”或“不能”)用紫色石蕊溶液代替無色酚酞溶液，原因是 _____紫色石蕊溶液在堿性溶液中呈藍(lán)色，在中性溶液中呈紫色，藍(lán)色和紫色之間沒有明顯的界限，現(xiàn)象不明顯
__________。
2. 除了用無色酚酞溶液，還能用以下方法檢驗(yàn)中和反應(yīng)是否發(fā)生：
(1)用某些活潑金屬
在盛有稀鹽酸的試管中，加入足量的氫氧化鈉溶液，充分振蕩后，再向溶液中加入金屬__鐵___等，無氣泡產(chǎn)生，證明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

(2)借助傳感器pH變化圖(氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng))
①該實(shí)驗(yàn)是將 __堿__加入到 __酸__中。
②當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到_44_s時，酸與堿恰好完全反應(yīng)。
③當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到10 s時，溶液中含有的溶質(zhì)是__HCl、NaCl___(填化學(xué)式，下同)，當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到50s時，溶液中含有的溶質(zhì)是______NaOH、NaCl_____。
(3)借助傳感器溫度變化圖(氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中)

①當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到 _44__s時，酸與堿恰好完全反應(yīng)。
②從能量變化的角度看，該反應(yīng)屬于 __放熱___反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
③當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到20 s時，溶液中含有的溶質(zhì)是___HCl、NaCl___ (填化學(xué)式，下同)，當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到60 s時，溶液中含有的溶質(zhì)是_______NaOH、NaCl_______。
(4)測得反應(yīng)后溶液中Na＋與Cl－的個數(shù)比為1∶1。
5. 中和反應(yīng)的應(yīng)用
(1)改良土壤的酸堿性，如用熟石灰改良酸性土壤。
(2)處理工業(yè)廢水，如用熟石灰處理酸性工業(yè)廢水。
(3)用于醫(yī)藥，如蚊蟲叮咬后涂抹肥皂水；服用堿性物質(zhì)(如氫氧化鋁)治療胃酸過多癥。








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