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第二十七講 鹽和化肥
中考一輪復(fù)習(xí) 浙江專版
考點(diǎn)透視
考點(diǎn) 考試要求
1. 概述一些常見的鹽(如食鹽、純堿、碳酸鈣等)的主要性質(zhì)及用途(理解) b
2．列舉重要化肥的有效元素(N、P、K)(了解) a
思維導(dǎo)圖
考點(diǎn)突破
知識(shí)點(diǎn)1：常見鹽的性質(zhì)及其用途
例1：Na2CO3的水溶液呈堿性，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．碳酸鈉在水中會(huì)電離出OH－
B．往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸鈉溶液中存在OH－
D．往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍(lán)色
考點(diǎn)突破
知識(shí)點(diǎn)1：常見鹽的性質(zhì)及其用途
【解答】碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，溶于水后會(huì)電離出鈉離子和碳酸根離子，A錯(cuò)誤；碳酸鈉溶液呈堿性，pH＞7，當(dāng)向其中加入稀硫酸時(shí)，碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉(呈中性)，中性溶液的pH＝7，待反應(yīng)完全，繼續(xù)加入稀硫酸，此時(shí)溶液呈酸性，pH＜7，因此向碳酸鈉溶液中加入稀硫酸，溶液的pH會(huì)降低，B正確；碳酸鈉溶液呈堿性，堿性溶液中一定含有OH－，所以碳酸鈉溶液中一定含有OH－，故碳酸鈉溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，C、D正確。
【答案】 A
考點(diǎn)突破
知識(shí)點(diǎn)1：常見鹽的性質(zhì)及其用途
變式訓(xùn)練
1．取少量碳酸氫鈉(NaHCO3)粉末，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分加熱后發(fā)現(xiàn)，大試管中管口有水珠出現(xiàn)，管底有白色固體殘留；小試管中澄清石灰水變渾濁。完全反應(yīng)后，取殘留固體溶于水配成溶液，往該溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。
考點(diǎn)突破
知識(shí)點(diǎn)1：常見鹽的性質(zhì)及其用途
變式訓(xùn)練
1．(1)小試管中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明碳酸氫鈉受熱有______生成 (填化學(xué)式)。
(2)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，下列歸納出的碳酸氫鈉性質(zhì)或推理正確的有______(填編號(hào))。
A．NaHCO3能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
B．NaHCO3受熱易分解：2NaHCO3=====△ Na2CO3＋CO2↑＋H2O
C．加熱時(shí)NaHCO3比Na2CO3易分解
D．無(wú)法比較NaHCO3與Na2CO3受熱分解的難易程度
考點(diǎn)突破
知識(shí)點(diǎn)1：常見鹽的性質(zhì)及其用途
【解答】(1)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，碳酸氫鈉受熱的生成物能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳生成。(2)上述實(shí)驗(yàn)并不涉及碳酸氫鈉與氫氧化鈉之間的反應(yīng)，雖然碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，但僅從本實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定常溫下碳酸氫鈉能與氫氧化鈉反應(yīng)，A錯(cuò)誤；根據(jù)剩余固體能與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，可確定剩余固體是碳酸鈉，即碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，B正確；碳酸氫鈉受熱分解的產(chǎn)物之一是碳酸鈉，說(shuō)明了碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸鈉差，故C正確、D錯(cuò)誤。
【答案】 (1)CO2　(2)BC
考點(diǎn)突破
知識(shí)點(diǎn)1：常見鹽的性質(zhì)及其用途
變式訓(xùn)練
1．亞硫酸鹽的一些性質(zhì)和碳酸鹽的性質(zhì)類似，如：Na2SO3(亞硫酸鈉)溶液呈堿性，BaSO3(亞硫酸鋇)是白色難溶于水的固體。工業(yè)上常用NaOH來(lái)吸收SO2氣體。現(xiàn)有吸收SO2一段時(shí)間后的NaOH樣品，請(qǐng)選用下列試劑：鹽酸、稀硫酸、蒸餾水、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液[已知Ba(NO3)2溶液呈中性]、pH試紙、石蕊指示劑，儀器自選，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)判斷該樣品中NaOH是否反應(yīng)完全，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：
考點(diǎn)突破
知識(shí)點(diǎn)1：常見鹽的性質(zhì)及其用途
變式訓(xùn)練
(1)取少量吸收SO2一段時(shí)間后的NaOH樣品，用適量蒸餾水完全溶解。
(2)用試管取少量該樣品溶液。
(3)往試管中逐滴加入__________，到__________時(shí)，停止加入。
(4)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的操作是：________________________________，若觀察到________________，則NaOH已完全反應(yīng)。
考點(diǎn)突破
知識(shí)點(diǎn)1：常見鹽的性質(zhì)及其用途
【解答】根據(jù)題中信息可以知道，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成的亞硫酸鈉呈堿性，而氫氧化鈉也呈堿性，所以在這里若驗(yàn)證氫氧化鈉的存在必須先除去亞硫酸鈉，根據(jù)所給的試劑應(yīng)該選擇只能和亞硫酸鈉反應(yīng)而不能和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)，所以應(yīng)該向試管中加入硝酸鋇溶液，到不再產(chǎn)生沉淀時(shí)停止滴加。(4)為了驗(yàn)證氫氧化鈉是否已完全反應(yīng)，應(yīng)該取步驟(3)中的上層清液，用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性，若測(cè)得溶液呈中性，則說(shuō)明氫氧化鈉已完全反應(yīng)。
【答案】(3)硝酸鋇溶液　不再產(chǎn)生沉淀　(4)取上層清液，用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性,pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比pH＝7
考點(diǎn)突破
知識(shí)點(diǎn)2：酸堿鹽綜合題
例2：一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中逐漸加入碳酸鈉粉末(不考慮溶液體積變化)，直至過(guò)量。如圖橫坐標(biāo)表示加入碳酸鈉粉末的質(zhì)量，根據(jù)圖像判斷，縱坐標(biāo)可能表示(　　)
A．生成沉淀的質(zhì)量
B．溶液中溶劑的質(zhì)量
C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
D．溶液的pH
考點(diǎn)突破
知識(shí)點(diǎn)2：酸堿鹽綜合題
【解答】由氫氧化鋇溶液和碳酸鈉粉末反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba(OH)2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaOH可知：生成沉淀的質(zhì)量隨著碳酸鈉粉末的加入逐漸增加，至二者恰好完全反應(yīng)后不再增加，A錯(cuò)誤；反應(yīng)不消耗水也不生成水，所以溶液中溶劑的質(zhì)量不發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；溶液中溶質(zhì)原來(lái)是氫氧化鋇，隨著碳酸鈉粉末的加入，氫氧化鋇質(zhì)量減少，根據(jù)氫氧化鋇和氫氧化鈉的質(zhì)量比可以看出，減少的氫氧化鋇的質(zhì)量比生成的氫氧化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量大，所以溶液中總?cè)苜|(zhì)的質(zhì)量減少，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量最小，此后再向溶液中加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉溶于水也變成溶質(zhì)，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量增加，符合題中圖像，C正確；氫氧化鋇溶液顯堿性，與碳酸鈉粉末反應(yīng)后生成的氫氧化鈉溶液也顯堿性，溶液的pH無(wú)明顯變化，D錯(cuò)誤。
【答案】 C
考點(diǎn)突破
知識(shí)點(diǎn)2：酸堿鹽綜合題
變式訓(xùn)練
1．小金制作了一個(gè)如圖甲所示的簡(jiǎn)易酸堿滅火器，并進(jìn)行了如圖乙所示的滅火操作，結(jié)束后對(duì)瓶中殘留液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量殘留液于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅色；②另取少量殘留液于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀，則殘留液中有大量的(　　)


A．硫酸鈉　 B．碳酸鈉　 C．鹽酸 　D．氯化鈉
考點(diǎn)突破
知識(shí)點(diǎn)2：酸堿鹽綜合題
【解答】根據(jù)“滴加紫色石蕊試液，變紅色”，可知該溶液顯酸性，根據(jù)“取殘留液于試管中滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀”，可知該溶液中含有硫酸根離子，綜合以上內(nèi)容可知：甲圖中所加入的常見的酸是稀硫酸，殘留液中有大量的硫酸鈉，A正確。
【答案】 A
考點(diǎn)突破
知識(shí)點(diǎn)2：酸堿鹽綜合題
變式訓(xùn)練
2．硫酸鋇不容易被X射線透過(guò)，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“鋇餐”。小柯將硫酸鎂溶液滴入硝酸鋇[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸鋇，如圖表示該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液總質(zhì)量隨加入硫酸鎂溶液質(zhì)量的變化情況。圖線AB段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________，C點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)有________。
考點(diǎn)突破
知識(shí)點(diǎn)2：酸堿鹽綜合題
【解答】(1)硝酸鋇和硫酸鎂反應(yīng)會(huì)生成硝酸鎂和硫酸鋇白色沉淀，所以溶液增加的質(zhì)量為加入的硫酸鎂溶液的質(zhì)量減去生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量， B點(diǎn)后溶液的質(zhì)量增加較多是因?yàn)橄跛徜^已經(jīng)反應(yīng)完，增加的質(zhì)量為硫酸鎂溶液的質(zhì)量，所以B點(diǎn)時(shí)硫酸鎂和硝酸鋇恰好完全反應(yīng)。所以AB段的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。(2)因?yàn)锽點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，所以B點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為硝酸鎂，之后再加入硫酸鎂不再反應(yīng)，所以BC段溶液中的溶質(zhì)為硫酸鎂和硝酸鎂。
【答案】 產(chǎn)生白色沉淀　Mg(NO3)2和MgSO4
考點(diǎn)突破
知識(shí)點(diǎn)2：酸堿鹽綜合題
變式訓(xùn)練
3．某興趣小組為了研究露置于空氣中的純凈生石灰(CaO)變質(zhì)情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取生石灰25克，將其露置于空氣中。
②一段時(shí)間后，稱量發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加了4克。
③將變質(zhì)的“生石灰”溶于足量的稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體全部通過(guò)足量的濃硫酸后，再通入足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后稱得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量增加2.2克。
回答下列問(wèn)題。
(1)變質(zhì)的“生石灰”與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為________克。
(2)組成變質(zhì)的“生石灰”各成分質(zhì)量為多少？
(3)生石灰露置于空氣中質(zhì)量增加的原因是__________，故實(shí)驗(yàn)室中的生石灰應(yīng)________保存。
考點(diǎn)突破
知識(shí)點(diǎn)2：酸堿鹽綜合題
【解答】(1)2.2
(2)解：設(shè)含有碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
100　　　　　　　　　　 　　44
x 2.2克
100/44＝x/2.2克(1分)　x＝5克
CaO生成Ca(OH)2吸收H2O的質(zhì)量＝生石灰增加的質(zhì)量－吸收的CO2的質(zhì)量＝4克－2.2克＝1.8克。
考點(diǎn)突破
知識(shí)點(diǎn)2：酸堿鹽綜合題
設(shè)CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2的質(zhì)量為y
CaO＋H2O=== Ca(OH)2
　 18　　　　74
1.8克 y
74/18＝y(tǒng)/1.8克　y＝7.4克
沒(méi)有參加反應(yīng)的CaO質(zhì)量＝25克＋4克－5克－7.4克＝16.6克
答：檢測(cè)物的組成成分分別為CaCO3 5克，Ca(OH)27.4克，CaO 16.6克。
(3)CaO吸收空氣中的水蒸氣生成Ca(OH)2，部分Ca(OH)2與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成CaCO3和H2O
密封
考點(diǎn)突破
知識(shí)點(diǎn)3：混合物成分的判斷
例3：無(wú)土栽培是利用營(yíng)養(yǎng)液栽培作物的一種方法?，F(xiàn)有一種無(wú)色營(yíng)養(yǎng)液，可能含有硝酸鈣、碳酸鉀、氯化鉀、硝酸鉀中的一種或幾種。為探究其成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是(　　)
A．營(yíng)養(yǎng)液中可能含有硝酸鈣
B．營(yíng)養(yǎng)液中一定沒(méi)有硝酸鉀
C．營(yíng)養(yǎng)液中一定含有碳酸鉀
D．營(yíng)養(yǎng)液可能由硝酸鈣、氯化鉀、硝酸鉀組成
考點(diǎn)突破
知識(shí)點(diǎn)3：混合物成分的判斷
【解答】分析題給實(shí)驗(yàn)流程可知，加入碳酸鈉出現(xiàn)白色沉淀a，推知營(yíng)養(yǎng)液中一定含有Ca(NO3)2，一定沒(méi)有K2CO3(碳酸鉀與硝酸鈣不共存)，生成白色沉淀a是碳酸鈣，故A、C錯(cuò)誤；加入硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀b，推知營(yíng)養(yǎng)液中一定含有KCl，通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定有無(wú)KNO3，則B錯(cuò)誤，D正確。
【答案】 D
考點(diǎn)突破
知識(shí)點(diǎn)3：混合物成分的判斷
變式訓(xùn)練
1.有一包白色固體樣品，可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。小科同學(xué)為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ.取少量固體樣品于燒杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2
溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
Ⅱ.繼續(xù)向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量隨加入稀鹽
酸質(zhì)量的變化如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)AB段觀察到的現(xiàn)象是___________。(2)C點(diǎn)時(shí)，溶液中一定含有的溶質(zhì)是________。
考點(diǎn)突破
知識(shí)點(diǎn)3：混合物成分的判斷
【解答】(1)根據(jù)題干中的Ⅰ，加入足量的氯化鋇有白色沉淀產(chǎn)生，即原白色樣品中可能有碳酸鈉或者硫酸鈉，或者二者兼有，有關(guān)的化學(xué)方程式為BaCl2＋Na2SO4=== BaSO4↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl , 根據(jù)題干Ⅱ，繼續(xù)向燒杯中滴加稀鹽酸，由圖示可知固體質(zhì)量減小，即有部分固體與稀鹽酸反應(yīng)，得出Ⅰ中有碳酸鋇生成，相關(guān)的化學(xué)方程式為BaCO3＋2HCl=== BaCl2＋H2O＋CO2↑，因此觀察到固體部分溶解并有氣泡產(chǎn)生。(2)B點(diǎn)表示稀鹽酸與碳酸鋇恰好完全反應(yīng)，BC段表示稀鹽酸過(guò)量，即根據(jù)(1)的推理，C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)一定含有氯化鈉、氯化鋇和稀鹽酸。
【答案】 (1)固體部分溶解并有氣泡產(chǎn)生　(2)NaCl、BaCl2、HCl
考點(diǎn)突破
知識(shí)點(diǎn)3：混合物成分的判斷
變式訓(xùn)練
2.某白色粉末，可能含有硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、硝酸鋇、碳酸鈣中的一種或幾種。某科學(xué)興趣小組為探究其成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程(所加試劑均足量)。
(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是________。
(2)無(wú)色氣體的質(zhì)量是________克。
(3)固體甲的成分是________。
(4)這種白色粉末中一定不含有________。
(5)求白色粉末中含有的物質(zhì)總質(zhì)量。
考點(diǎn)突破
知識(shí)點(diǎn)3：混合物成分的判斷
【解答】(1)過(guò)濾　(2)2.2　(3)碳酸鈣與硫酸鋇　(4)硫酸銅
(5)解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，則
CaCO3=====高溫 CaO＋CO2↑
100 44
x 2.2克
100/44＝x/2.2克
x＝5 克
考點(diǎn)突破
知識(shí)點(diǎn)3：混合物成分的判斷
【解答】設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量為y，則
Na2SO4＋Ba(NO3)2=== BaSO4↓＋2NaNO3
142 233
y 4.66克
142/233＝y(tǒng)/4.66克
y＝2.84克
固體甲中硫酸鋇的質(zhì)量為7.33克－5克＝2.33克
考點(diǎn)突破
知識(shí)點(diǎn)3：混合物成分的判斷
【解答】設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鈉質(zhì)量為z、硝酸鋇的質(zhì)量為w，則
Na2SO4＋Ba(NO3)2=== BaSO4↓＋2NaNO3
142 261 233
z w 2.33 克
142/233＝z/2.33克　z＝1.42克
261/233＝w/2.33克　w＝2.61克
白色粉末的中含有的物質(zhì)總質(zhì)量為2.61克＋1.42克＋2.84克＋5克＝11.87克
考點(diǎn)突破
知識(shí)點(diǎn)4：有關(guān)鹽的定量測(cè)定
例4：用如圖所示裝置(圖中夾持儀器已略去)測(cè)定某牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)中，通過(guò)測(cè)定丙裝置質(zhì)量的改變值，就能達(dá)到目的(樣品中其他成分遇鹽酸不產(chǎn)生氣體)。下列措施能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是(　)
A．省去裝置甲和丁
B．將丙中的NaOH溶液換成Ca(OH)2溶液
C．裝置乙不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，立即停止抽氣
D．滴加稀鹽酸之前，先抽氣一段時(shí)間，除去裝置內(nèi)原有的CO2
考點(diǎn)突破
知識(shí)點(diǎn)4：有關(guān)鹽的定量測(cè)定
【解答】
A × 省去裝置甲和丁時(shí)，裝置內(nèi)、外的二氧化碳都會(huì)被NaOH溶液吸收，都會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確
B × 氫氧化鈣微溶于水，所配制溶液濃度太小，不能將生成的CO2完全吸收，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低
C × 裝置乙不再產(chǎn)生氣泡時(shí)立即停止抽氣，則生成的二氧化碳不能完全被裝置丙吸收，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低
D √ 實(shí)驗(yàn)前先抽氣一段時(shí)間，除去裝置內(nèi)原有的二氧化碳，防止測(cè)定結(jié)果偏大，使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確
【答案】 D
考點(diǎn)突破
知識(shí)點(diǎn)4：有關(guān)鹽的定量測(cè)定
變式訓(xùn)練
1．小蘇打(NaHCO3)和食鹽(NaCl)是廚房中常用物質(zhì)?，F(xiàn)有一包白色固體，可能由NaHCO3和NaCl中的一種或兩種組成。某科學(xué)小組同學(xué)展開了系列拓展性研究。
(一)定性分析
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹看_定白色固體的組成
【實(shí)驗(yàn)方案】
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該白色固體由NaHCO3和NaCl兩種物質(zhì)組成
(1)基于上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，則步驟①中加入的過(guò)量稀酸應(yīng)該是________。
(2)寫出步驟②中生成白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。
考點(diǎn)突破
知識(shí)點(diǎn)4：有關(guān)鹽的定量測(cè)定
變式訓(xùn)練
1．(二)定量分析
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定該白色固體中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
為了測(cè)定該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小呂、小周分別取a克該樣品，設(shè)計(jì)了如下方案：
小呂方案Ⅰ：利用NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過(guò)測(cè)定生成CO2的質(zhì)量，計(jì)算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)小呂用下列裝置完成本實(shí)驗(yàn)，裝置的連接順序是________(填裝置的字母編號(hào)，裝置不重復(fù)使用)；
(4)D裝置中的反應(yīng)完全后，需再次通入空氣，其目的是______________。
考點(diǎn)突破
知識(shí)點(diǎn)4：有關(guān)鹽的定量測(cè)定
變式訓(xùn)練
1．小周方案Ⅱ：小周用沉淀法測(cè)定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。操作流程如下：
(已知：NaHCO3＋NaOH=== Na2CO3＋H2O)




(5)為使定量分析更準(zhǔn)確，在操作Ⅰ之前，需判斷所加BaCl2溶液是否過(guò)量，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案：____________________________________________________。
考點(diǎn)突破
知識(shí)點(diǎn)3：混合物成分的判斷
【解答】(1)根據(jù)樣品的流程圖，加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，為防止對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，因此在①中加過(guò)量的稀酸應(yīng)該不是稀硫酸或稀鹽酸，而是稀硝酸。(2)無(wú)色無(wú)味的氣體為二氧化碳，即二氧化碳與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O。(3)裝置A的作用是除去空氣中的二氧化碳，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，即裝置的連接應(yīng)為A→D，產(chǎn)生的水蒸氣用濃硫酸吸收，將干燥的二氧化碳?xì)怏w用堿石灰吸收，易于稱量，因此完整的連接裝置為ADBEC或ADBCE。
考點(diǎn)突破
知識(shí)點(diǎn)3：混合物成分的判斷
【解答】(4)D裝置內(nèi)錐形瓶上方有空間，為防止碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w滯留在此，因此要再通入空氣，排出錐形瓶?jī)?nèi)的二氧化碳，排入到E或C中，被堿石灰充分吸收。(5)判斷加入的氯化鋇是否過(guò)量，即在清液內(nèi)繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若有新沉淀產(chǎn)生說(shuō)明氯化鋇溶液不過(guò)量，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氯化鋇溶液過(guò)量。
【答案】(1)稀硝酸　(2)CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3?＋H2O　(3)ADBEC(或ADBCE)
　(4)把生成的二氧化碳全部排入裝置E(或C)中，使之充分被吸收　(5)待濁液澄清后，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生則說(shuō)明BaCl2已過(guò)量
考點(diǎn)突破
知識(shí)點(diǎn)5：鹽溶液中離子的檢驗(yàn)
例5：現(xiàn)有下列四組溶液：
①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4；
②Na2CO3、HCl、石蕊試液、KOH；
③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞試液；
④K2CO3、H2SO4、Cu(NO3)2、BaCl2。
(1)上述四組溶液中都含有Cl－，實(shí)驗(yàn)室鑒定Cl－用______________________。
(2)不用其他試劑就可以把組內(nèi)四種溶液區(qū)分開來(lái)的是哪幾組？________(用序號(hào)表示)。
考點(diǎn)突破
知識(shí)點(diǎn)5：鹽溶液中離子的檢驗(yàn)
【解答】(1)實(shí)驗(yàn)室對(duì)溶液中氯離子的檢驗(yàn)方法是：加入經(jīng)硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成則可判斷原溶液中存在氯離子。(2)①組內(nèi)相互反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，故不可區(qū)分；②組內(nèi)，石蕊試液呈紫色，首先被鑒別出來(lái)，然后把石蕊試液向其他三種物質(zhì)中滴加，變藍(lán)的是氫氧化鉀溶液和碳酸鈉溶液，變紅的為氯化氫溶液，然后把鑒別出來(lái)的氯化氫溶液分別滴加到氫氧化鉀溶液和碳酸鈉溶液中，有氣體生成的為碳酸鈉溶液，無(wú)氣體生成的是氫氧化鉀溶液，故不加其他試劑就可被鑒別出來(lái)；③四種物質(zhì)相互滴加，變紅色的為氫氧化鈉溶液和酚酞試液，無(wú)色的為硫酸溶液和氯化鈉溶液，再無(wú)法鑒別，故不加其他試劑無(wú)法區(qū)分本組溶液；④首先根據(jù)顏色鑒別出硝酸銅溶液，然后將三種溶液分別加入其他兩種，既有氣體生成又有沉淀生成的為硫酸溶液，與硫酸溶液反應(yīng)生成氣體的為碳酸鉀溶液，生成沉淀的為氯化鋇溶液，故不加其他試劑就可鑒別，故填②④。
【答案】 (1)經(jīng)硝酸酸化的AgNO3溶液(或硝酸銀溶液)　(2)②④
考點(diǎn)突破
知識(shí)點(diǎn)5：鹽溶液中離子的檢驗(yàn)
變式訓(xùn)練
1．紹興市獲得2015年度全省“五水共治”工作優(yōu)秀市并被授予大禹鼎。“五水共治”是指治污水、防洪水、排澇水、保供水、抓節(jié)水，還社會(huì)一個(gè)藍(lán)天碧水，為百姓創(chuàng)造美好的生活環(huán)境。
(2)某化工廠流程會(huì)產(chǎn)生澄清廢水，其中可能含有的離子是Ag＋、Cu2＋、Cl－、NO3－。已知：白色的沉淀Fe(OH)2在空氣中會(huì)迅速轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe(OH)3。
考點(diǎn)突破
知識(shí)點(diǎn)5：鹽溶液中離子的檢驗(yàn)
變式訓(xùn)練
1．①取少量廢水，加入過(guò)量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。該廢水中含有的金屬離子是____________。
②興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)除去該廢水中原有金屬離子的實(shí)驗(yàn)方案，部分流程如圖所示。操作Ⅰ的名稱是__________，單質(zhì)A是________。
考點(diǎn)突破
知識(shí)點(diǎn)5：鹽溶液中離子的檢驗(yàn)
【解答】(2)①根據(jù)題干信息“加入過(guò)量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀”，可知該白色沉淀是氯化銀，則廢水中含有銀離子，根據(jù)“加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀”，可知該藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，則廢水中含有銅離子。②操作Ⅰ可將固體和溶液分離開，則操作Ⅰ是過(guò)濾；根據(jù)題給信息“白色沉淀氫氧化亞鐵在空氣中會(huì)迅速轉(zhuǎn)化為紅褐色的氫氧化鐵”，結(jié)合圖示信息分析，溶液乙中一定含有亞鐵離子，則廢水中加入的過(guò)量A單質(zhì)為鐵。
【答案】 (2)①Ag＋、Cu2＋?、谶^(guò)濾　鐵(或Fe)
考點(diǎn)突破
知識(shí)點(diǎn)6：有關(guān)鹽的相關(guān)計(jì)算題
例6：我國(guó)著名化工專家侯德榜創(chuàng)立了“侯氏制堿法”，促進(jìn)了我國(guó)民族工業(yè)的發(fā)展。其生產(chǎn)原理是在氯化鈉飽和溶液中通入氨氣，再通入二氧化碳，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中以沉淀形式析出：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O === NH4Cl＋NaHCO3↓。過(guò)濾出碳酸氫鈉晶體，再受熱分解得到產(chǎn)品：2NaHCO3 =====△ Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
(1)“侯氏制堿法”制得的“堿”是指________(寫化學(xué)式)。
考點(diǎn)突破
知識(shí)點(diǎn)6：有關(guān)鹽的相關(guān)計(jì)算題
例6：(2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，5.85噸NaCl可制得8.4噸NaHCO3，實(shí)際上從反應(yīng)后的混合溶液中析出NaHCO3晶體的質(zhì)量________8.4噸。(選填“大于”、“等于”或“小于”)
(3)與“侯氏制堿法”不同的是，比利時(shí)科學(xué)家蘇爾維在制堿過(guò)程中，向?yàn)V出NaHCO3晶體后的混合溶液中加熟石灰以回收氨氣：2NH4Cl＋Ca(OH)2 =====△ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。請(qǐng)計(jì)算：NH4Cl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的混合溶液5.35噸，完全反應(yīng)后理論上可獲得NH3多少噸？
考點(diǎn)突破
知識(shí)點(diǎn)6：有關(guān)鹽的相關(guān)計(jì)算題
【解答】(1)Na2CO3　(2)小于
(3)解：由題意得混合溶液中氯化銨的質(zhì)量為5.35噸×20%＝1.07噸
設(shè)生成氨氣的質(zhì)量為x
2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△ CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
107 　 34
1．07噸 　 x
34/107＝x/1.07噸　x＝0.34噸
答：完全反應(yīng)后理論上可獲得氨氣0.34噸。
考點(diǎn)突破
知識(shí)點(diǎn)6：有關(guān)鹽的相關(guān)計(jì)算題
變式訓(xùn)練
1．小明為了測(cè)定某鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用如圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取研碎后的鈣片4克，倒入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入適量的稀鹽酸，置于電子天平上測(cè)出裝置總質(zhì)量。
②打開活塞，滴入足量稀鹽酸后關(guān)閉活塞，待氣泡不再冒出時(shí)，測(cè)出反應(yīng)后裝置總質(zhì)量。
③整理相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，計(jì)算出鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
考點(diǎn)突破
知識(shí)點(diǎn)6：有關(guān)鹽的相關(guān)計(jì)算題
變式訓(xùn)練

(1)該實(shí)驗(yàn)中，對(duì)裝置中的固態(tài)干燥劑的性質(zhì)有何要求？__________________。
(2)反應(yīng)前容器內(nèi)是空氣(密度為ρ1)，反應(yīng)后全部是二氧化碳(密度為ρ2)。則反應(yīng)前后容器(容積為V)內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為________。(用字母表示，反應(yīng)物的體積忽略不計(jì))
(3)小明查閱有關(guān)數(shù)據(jù)后，計(jì)算出反應(yīng)前后容器內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為0.22克，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，計(jì)算該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑，鈣片中的其他成分不與鹽酸反應(yīng))
反應(yīng)前總質(zhì)量(克) 275.58
反應(yīng)后總質(zhì)量(克) 274.92
反應(yīng)前后總質(zhì)量差(克) 0.66
容器內(nèi)氣體質(zhì)量差(克) m
考點(diǎn)突破
知識(shí)點(diǎn)6：有關(guān)鹽的相關(guān)計(jì)算題
【解答】(1)有吸水性但不吸收二氧化碳(2)(ρ2－ρ1)V
(3)解：設(shè)鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x
反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為0.66克＋0.22克＝0.88克
CaCO3＋2HCl=== CaCl2 ＋H2O＋ CO2↑
100 44
x 0.88克
100/44＝x/0.88克　x＝2克
鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2克4克×100%＝50%
考點(diǎn)突破
知識(shí)點(diǎn)7：化學(xué)肥料
例7：某化肥包裝袋上的部分說(shuō)明如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．硝酸銨屬于氮肥
B．“含氮量”中的“氮”是指氮元素
C．硝酸銨受熱可能會(huì)分解
D．硝酸銨中氮、氫、氧元素的質(zhì)量比是2∶4∶3
【解答】只含有氮、磷、鉀三種營(yíng)養(yǎng)元素中的氮元素的肥料為氮肥，硝酸銨屬于氮肥，A正確；“含氮量”中的“氮”是指氮元素，B正確；根據(jù)防曬標(biāo)志可知，硝酸銨受熱可能會(huì)分解，C正確；硝酸銨中氮、氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為2∶4∶3，質(zhì)量之比為(2×14)∶(4×1)∶(3×16)＝7∶1∶12，D錯(cuò)誤；故選D。
【答案】 D
考點(diǎn)突破
知識(shí)點(diǎn)7：化學(xué)肥料
變式訓(xùn)練
1．尿素[CO(NH2)2]在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
(1)尿素溶液能除去工業(yè)廢氣Cl2，化學(xué)方程式為：CO(NH2)2＋H2O＋3Cl2=== N2＋CO2＋6X，則X的化學(xué)式是________。
(2)尿素是目前使用量較大的一種________(選填“氮”、“磷”或“鉀”)肥，適用于各種植物。某水田施加7.2千克尿素，其中含氮元素多少千克？
考點(diǎn)突破
知識(shí)點(diǎn)7：化學(xué)肥料
【解答】(1)HCl　(2)氮
7．2千克尿素中含氮元素的質(zhì)量為7.2千克×
＝7.2千克×(×100%)＝7.2千克×(×100%)＝3.36千克
【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目都不變，反應(yīng)前C：1，H：6，O：2，N：2，Cl：6，反應(yīng)后，C：1，O：2，N：2，即6X＝6HCl，即X為HCl。
感謝欣賞



第27講 鹽和化肥

一、選擇題
1．（2019益陽(yáng)）下列物質(zhì)屬于鹽的是（　?。?br/>A．CH3COOH B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．MnO2
2.（2019百色）下列變化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．HgO→Hg B．NaNO3→NaCl C．K2CO3→BaCO3 D．P→P2O5
3．（2019百色）為了增強(qiáng)水稻的抗病蟲害和抗倒伏能力，應(yīng)施用的一種化學(xué)肥料是（　　）
A．KCl B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．NH4Cl
4.（2019長(zhǎng)春）下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中正確的是（ ）
A.KNO3、NH4CI都能用作化肥
B.NaOH、CaO都能用作食品干燥劑
C.N2、O2都能用作焊接金屬的保護(hù)氣
D.NaHCO3、Ca（OH）2都能用于治療胃酸過(guò)多癥
5．（2019海南）在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，不需要進(jìn)行的操作是（　?。?br/> A．溶解 B．過(guò)濾 C．蒸發(fā) D．蒸餾
6．（2019鄂州）下列各組物質(zhì)在水中能大量共存且溶液為無(wú)色的是（ ）
A．NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4 B．MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3
C．KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3 D．HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl
7．（2019郴州）下列各組物質(zhì)在溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成白色沉淀的是（ ）
A．NaOH 與稀硫酸 B．CaCO3 與稀鹽酸
C．CuSO4 與 KOH D．AgNO3 與 NaCl
8．（2019揚(yáng)州）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的是（　　）
A．用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)Na2SO4溶液中是否含有H2SO4
B．用肥皂水鑒別蒸餾水與CaCl2溶液
C．用足量NaOH溶液除去CO2氣體中的少量HCl
D．用澄清石灰水檢驗(yàn)Na2CO3溶液中是否含有K2CO3
9.（2019涼山州）除去食鹽溶液中的Na2SO4和CaCl2雜質(zhì)的操作有：①加入過(guò)量BaCl2溶液；②過(guò)濾；③加入適量鹽酸；④蒸發(fā)結(jié)晶；⑤加入過(guò)量Na2CO3溶液。
正確的操作順序是（　?。?br/>
10．（2019武漢）將一定質(zhì)量的硫酸和硫酸亞鐵的混合溶液加入到盛有鋅和氧化銅的混合物的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。關(guān)于濾渣和濾液，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．濾渣中最多有三種物質(zhì)
B．若濾液呈無(wú)色，濾液中的溶質(zhì)可能有兩種
C．濾液的質(zhì)量可能小于原混合溶液的質(zhì)量
D．若濾液中含有硫酸銅，濾渣中可能有兩種物質(zhì)
11.（2019舟山）科學(xué)興趣小組對(duì)金屬R的活動(dòng)性探究時(shí)發(fā)現(xiàn)：將R放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，同時(shí)生成正二價(jià)的鹽：將R放入ZnSO4溶液中無(wú)任何變化。根據(jù)以上信息，下列化學(xué)方程式正確的是（　?。?br/>A. B.
C. D.
12.（2019鎮(zhèn)江）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

二、填空題
13．（2019?臨沂）鹽中含有金屬離子（或NH4+）和酸根離子，組成相似的鹽具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。
（1）硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯　 　色，因?yàn)樗鼈兌季哂邢嗤年?yáng)離子；向這兩種物質(zhì)的溶液中分別加入NaOH溶液，有相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（2）向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液中分別加入BaCl2溶液，能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 （填化學(xué)式），另外一種物質(zhì)不反應(yīng)。
（3）向硫酸銅溶液中，加入某純凈物的溶液，能同時(shí)將銅離子和硫酸根離子轉(zhuǎn)變成沉淀，該純凈物的化學(xué)式為　 。
14．（2019鄂州）小婷和小彤在幫助老師整理藥品時(shí)，發(fā)現(xiàn)有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，只知道它們分別是氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液和稀鹽酸。小婷很快就判斷出其中一瓶是硫酸銅溶液。小彤把其他三種溶液分別編號(hào)成A、B、C，然后兩兩混合進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

據(jù)此，小彤很快就分辨出了三種未知溶液。回答下列問(wèn)題：
（1）小婷判斷出硫酸銅溶液的依據(jù)是 。（2）C溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。
（3）A與B反應(yīng)的基本類型是 。 （4）B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
15. （2019樂(lè)山）鹽化工是我的一項(xiàng)重點(diǎn)產(chǎn)業(yè)，綠色應(yīng)用是化工生產(chǎn)的發(fā)展方向！
為了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質(zhì)，某小組同學(xué)選用
Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液三種試劑，按一定的順序進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入試劑A除去的雜質(zhì)是_ _；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入的試劑B是__ _溶液；
（3）濾液②中除Na+和Cl－外，還含有的離子是__ _（填離子符號(hào)）；
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式__ _。
16.（2019濟(jì)寧）某實(shí)驗(yàn)廢液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六種離子中的幾種。為確定廢液中存在的離子，進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：
①取少量廢液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②為取少量廢液，向其中滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；
③再取少量廢液，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)后回答：
（1）廢液中一定含有的離子是______，可能含有的離子是______；
（2）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以略，理由是______。


三、實(shí)驗(yàn)探究題
17．（2019湘潭）氫化鈣（CaH2）是種白色細(xì)顆粒狀固體，能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑，常用作登山運(yùn)動(dòng)員的能源提供劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了探究氫化鈣的性質(zhì)，將一定量的CaH2加入到碳酸鈉溶液中，立即產(chǎn)生大量氣泡，且溶液變渾濁。充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，濾渣的主要成分是____①_____（填寫化學(xué)式）。
為進(jìn)步確定濾液中所含溶質(zhì)的成分，他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。
【提出猜想】猜想一：NaOH: 猜想二：NaOH和Na2CO3;
猜想三：________②_________； 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
經(jīng)過(guò)分析，大家一致認(rèn)為上述猜想____③____不需要驗(yàn)證,肯定是錯(cuò)誤的，原因是（用化學(xué)方程式表示）：_____________________④___________________________。
【實(shí)驗(yàn)探究】
方案一：取一定量的濾液于試管中，往其中滴加少量稀鹽酸，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
方案二：取一定量的濾液于另一試管中，往其中滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。
【討論交流】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出猜想_____⑤_____是正確的。請(qǐng)解釋方案一中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因是___________________________⑥_________________________________。
【拓展探究】上述小組同學(xué)將5g氫化鈣樣品（所含雜質(zhì)不參與反應(yīng)也不溶于水）加入到50g碳酸鈉溶液中，充分混合后，恰好完全反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.4g。計(jì)算：
（1）樣品中CaH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）原碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）





18. （2019荊州）現(xiàn)有一瓶無(wú)色溶液，溶質(zhì)可能是KOH、K2CO3中的一種或兩種，某興趣小組對(duì)其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
【查閱資料】①KOH與NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似，K2CO3與Na2CO3的化學(xué)性質(zhì)相似。②K2CO3溶液呈堿性，BaCl2溶液、CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。
【實(shí)驗(yàn)探究】設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

【評(píng)價(jià)反思】①甲同學(xué)提出操作（1）加入的CaCl2溶液必須過(guò)量，其目的是證明K2CO3存在的同時(shí)還要________。
②乙同學(xué)提出操作（1）在溶液較濃時(shí)，沒(méi)有K2CO3也能產(chǎn)生相同現(xiàn)象，其原因是_____；建議改加過(guò)量的BaCl2溶液，BaCl2參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
【拓展應(yīng)用】KOH和K2CO3的混合溶液敞口久置后可能變成K2CO3溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
19.（2019廣東）某化學(xué)興趣小組用石灰石和鹽酸制取一瓶CO2，驗(yàn)滿后，將澄清石灰水倒入集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)沒(méi)有變渾濁。興趣小組對(duì)這個(gè)異?，F(xiàn)象進(jìn)行了探究。
【提出問(wèn)題】澄清石灰水為什么沒(méi)有變渾濁？
【查閱資料】（1）CO2過(guò)量時(shí)，CaCO3沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ca(HCO3)2。
（2）AgCl不溶于稀硝酸。
【提出猜想】Ⅰ．石灰水已完全變質(zhì) Ⅱ． Ⅲ．CO2中混有HCl
【實(shí)驗(yàn)方案】興趣小組用原藥品繼續(xù)抽取CO2，并進(jìn)行探究。制備CO2的化學(xué)方程式為：
。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】制取的氣體CO2中混入了HCl，所以澄清石灰水沒(méi)有變渾濁。
【交流討論】若要收集到純凈、干燥的CO2，需將混合氣體依次通入飽和NaHCO3溶液和 。
【拓展思考】回憶課本中收集呼出氣體的操作后，同學(xué)們嘗試用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水變渾濁。你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)成功的原因是 (寫一點(diǎn))。
























參考答案
1.B；
2.B；
3.A；
4.D；
5.D；
6.D；
7.D；
8.B；
9.A；
10.D；
11.C；
12.A；
13. 【答案】（1）藍(lán)，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）BaSO4；（3）Ba（OH）2。
14. 【答案】（1）硫酸銅溶液為藍(lán)色,其他三種溶液為無(wú)色；
（2）Na2CO3；（3）復(fù)分解反應(yīng)；
（4）Na2CO3 + Ca(OH)2＝2NaOH + CaCO3↓。
15. 【答案】（1）MgCl2和Na2SO4（答對(duì)一種得0.5分，填錯(cuò)不得分） （2）Na2CO3
（3）OH-、CO32- （4）NaOH + HCl = NaCl + H2O
16. 【答案】Mg2+和Cl- ? Na+ ? 步驟②向廢液中加入BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中一定沒(méi)有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有Cl-
17. 【答案】CaCO3 NaOH、Ca(OH)2 四 Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓ 二 稀鹽酸的量很少，先全部與氫氧化鈉反應(yīng)了 84% 10.6 g 18.3%
18. 【答案】
【實(shí)驗(yàn)探究】有白色沉淀生成 KOH（或OH-）
【評(píng)價(jià)反思】①除去K2CO3（或CO32-）（合理即可）
②氫氧化鈣微溶，會(huì)析出（合理即可） BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl。
【拓展應(yīng)用】CO2+2KOH=K2CO3+H2O
19. 【答案】【提出猜想】CO2過(guò)量（石灰水不足）
【實(shí)驗(yàn)方案】CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（1）Na2CO3
（2）澄清石灰水不變渾濁 （3）硝酸銀 產(chǎn)生白色沉淀 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
【交流討論】濃硫酸
【拓展思考】排水法能收集到CO2（或排水過(guò)程中能除掉HCl）





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第27講 鹽和化肥

考點(diǎn) 常見題型 考點(diǎn)分值
1. 1. 概述一些常見的鹽(如食鹽、純堿、碳酸鈣等)的主要性質(zhì)及用途(理解) 選擇、填空 2～4分
2．列舉重要化肥的有效元素(N、P、K)(了解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分





知識(shí)點(diǎn)1　　重要的鹽
1. 定義：________(或NH)和________組成的化合物。
2. 常見的鹽
鹽 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣
化學(xué)式 ________ ________ ________ ________
俗稱 ________、蘇打 ________
物理性質(zhì) 有咸味的白色晶體，易溶于水 白色固體，易溶于水 白色固體，易溶于水 白色固體，______溶于水
特殊化學(xué)性質(zhì) 水溶液呈中性，能與硝酸銀反應(yīng)生成__色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________ 水溶液呈堿性，能使無(wú)色酚酞溶液變紅，使紫色石蕊溶液變藍(lán), 水溶液呈堿性，受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________ 高溫條件下能分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________(工業(yè)制CO2)
用途 做調(diào)味料，腌制食品；配制生理鹽水；作融雪劑 制造玻璃、造紙、紡織品、洗滌劑等的工業(yè)原料 可作發(fā)酵粉；制汽水；治療胃酸過(guò)多 生產(chǎn)石灰和水泥，作建筑材料；作補(bǔ)鈣劑；制取二氧化碳
知識(shí)補(bǔ)充：①如果人體由于腹瀉、嘔吐或大量出汗而失鹽過(guò)多，就要注射生理鹽水或服用鹽開水；
②氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)和食鹽不同，因?yàn)槭雏}為混合物，還含有其他物質(zhì)；
③碳酸鈉的工業(yè)制?。汉畹掳竦摹昂钍现茐A法”；制堿過(guò)程：向飽和食鹽水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小蘇打(在該溶液中難溶)和NH4Cl，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=== NaHCO3↓＋NH4Cl。過(guò)濾出碳酸氫鈉晶體，再受熱分解得到產(chǎn)品：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
3. 鹽的化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì) 舉例
(1)溶液酸堿性 大部分鹽溶液呈中性；少數(shù)鹽溶液為堿性，如碳酸鈉；少數(shù)鹽溶液為酸性，如氯化銨
(2)與某些金屬反應(yīng) 鹽＋金屬―→新鹽＋新金屬(參加反應(yīng)的金屬比鹽中金屬的活動(dòng)性強(qiáng)，K、Ca、Na除外) Fe＋CuSO4===______________(濕法煉銅)

(3)與酸反應(yīng) 鹽＋酸―→新鹽＋新酸(碳酸鹽或碳酸氫鹽＋酸―→新鹽＋水＋二氧化碳) Na2CO3＋H2SO4===____________(有氣泡生成)
(4)與某些堿反應(yīng) 鹽＋堿―→新鹽＋新堿 2NaOH＋CuSO4===____________現(xiàn)象_____________
(5)與某些鹽反應(yīng) 鹽＋鹽―→新鹽＋新鹽 Na2SO4＋BaCl2===____________：現(xiàn)象____________　
4. 碳酸鹽或碳酸氫鹽的檢驗(yàn)方法
(1)取樣 有氣泡產(chǎn)生 澄清石灰水變渾濁―→ 有碳酸鹽存在(此方法也可用于檢驗(yàn)碳酸氫鹽)
(2)取樣 有白色沉淀產(chǎn)生―→ 有碳酸鹽存在
知識(shí)點(diǎn)2　　化肥
1. 常見的化肥
種類 常見化肥 主要作用 缺乏時(shí)的癥狀
氮肥 含氮化合物：硫酸銨[(NH4)2SO4]、碳酸氫銨(NH4HCO3)、硝酸鈉(NaNO3)、氯化銨(NH4Cl)、硝酸銨(NH4NO3)、尿素[CO(NH2)2]等 促使農(nóng)作物的莖葉生長(zhǎng)茂盛 植株矮小，葉色發(fā)黃
磷肥 磷酸鹽：磷礦粉[主要成分為Ca3(PO4)2]、磷酸二氫鈣[Ca(H2PO4)2]等 促進(jìn)農(nóng)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)吸收養(yǎng)分和抗寒抗旱能力，促進(jìn)作物穗數(shù)增多、籽粒飽滿 生長(zhǎng)緩慢，植株暗綠帶紅，花、果實(shí)、種子減少
鉀肥 草木灰(主要成分為K2CO3)、硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl) 促使農(nóng)作物生長(zhǎng)旺盛，莖稈粗壯，增強(qiáng)抗病蟲害能力，促進(jìn)糖和淀粉的生成 植株矮小，莖稈細(xì)弱易倒伏，葉片上帶有許多褐斑
復(fù)合肥 含有N、P、K中的兩種或兩種以上的營(yíng)養(yǎng)元素，如硝酸鉀(KNO3)、磷酸鉀(K3PO4)、磷酸銨[(NH4)3PO4] 同時(shí)提供兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素
2. 銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)
取少量樣品，加入熟石灰研磨，若放出具有刺激性氣味的氨氣，則該樣品為銨態(tài)氮肥。
【特別提醒】銨態(tài)氮肥不宜和熟石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混合施用，因?yàn)殇@態(tài)氮肥中的NH遇到OH－會(huì)釋放出氨氣，降低肥效。
重難點(diǎn)突破
一、物質(zhì)的檢驗(yàn)
1. 檢驗(yàn)原理
(1)依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。如物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性等。
(2)依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)所產(chǎn)生的特征反應(yīng)現(xiàn)象。即所選的試劑和被檢驗(yàn)的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，必須能夠產(chǎn)生下列現(xiàn)象中的一種：①變色；②放出氣體(通常指產(chǎn)生有氣味的氣體或在溶液中反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣泡)；③生成沉淀等。
2. 常見物質(zhì)的檢驗(yàn)
(1)常見氣體的檢驗(yàn)
物質(zhì) 檢驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
O2 __________________ 帶火星的木條復(fù)燃
H2 點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥的冷燒杯 產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠
CO2 通入澄清的石灰水中 ________________
CO 點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯 產(chǎn)生______色火焰，澄清石灰水變渾濁
H2O 通過(guò)無(wú)水硫酸銅粉末 無(wú)水硫酸銅粉末由白色變?yōu)開_____色
(2)常見離子的檢驗(yàn)
離子 檢驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
H＋ (酸) 滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液變________
用pH試紙測(cè)pH pH________7
加入少量活潑金屬 有氣泡產(chǎn)生
加入Na2CO3等碳酸鹽或碳酸氫鹽 有________產(chǎn)生
Ag＋ 加入稀鹽酸或含有________的鹽溶液和稀硝酸 產(chǎn)生白色沉淀且沉淀不溶解
Ba2＋ 取少量試劑滴加適量硝酸酸化的Na2SO4或稀H2SO4 有______色沉淀生成且沉淀不溶解
OH－ (堿) 滴加紫色石蕊溶液 溶液變________
滴加無(wú)色酚酞溶液 溶液變________
用pH試紙測(cè)pH pH________7
滴入可溶性銅鹽，如CuSO4溶液 生成____色絮狀沉淀
滴入可溶性鐵鹽，如FeCl3溶液 生成________色沉淀
CO 滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水________
滴加CaCl2或BaCl2溶液 產(chǎn)生________
Cl－ 先滴入AgNO3溶液再滴加稀硝酸 產(chǎn)生______色沉淀且沉淀不溶解
SO 滴入稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液 開始無(wú)現(xiàn)象，滴入BaCl2溶液后產(chǎn)生____
滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 產(chǎn)生________色沉淀且沉淀不溶解
【特別提醒】含Cu2＋的溶液顯________色，含F(xiàn)e2＋的溶液顯________色，含F(xiàn)e3＋的溶液顯________色。
【知識(shí)拓展】①常見有特殊顏色的物質(zhì)：
a．固體物質(zhì)：黑色——Fe粉、C粉、CuO、Fe3O4；紅棕色——Fe2O3；紫紅色——Cu；藍(lán)色——CuSO4·5H2O。
b．沉淀：藍(lán)色——Cu(OH)2；紅褐色——Fe(OH)3。
②常見有特殊氣味的物質(zhì)：有刺激性氣味——氨氣(NH3)。
二、物質(zhì)的鑒別
1. 鑒別原則
(1)操作簡(jiǎn)便：首選物理方法，鑒別試劑種類適宜。
(2)現(xiàn)象明顯：檢測(cè)現(xiàn)象對(duì)比度大。
(3)防止干擾：鑒別Cl－和SO時(shí)，只能用Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液。
2. 鑒別方法
(1)物理方法：依據(jù)物理性質(zhì)，如顏色、氣味、溶解性、磁性等，通過(guò)觀察、實(shí)驗(yàn)、分析判斷，得出結(jié)論。
(2)化學(xué)方法：依據(jù)化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的特征現(xiàn)象，如產(chǎn)生氣泡、產(chǎn)生氣體的氣味、生成沉淀及其顏色等現(xiàn)象，觀察、分析、得出結(jié)論。
3. 鑒別思路：
(1)氣體的檢驗(yàn)、鑒別：一看顏色，二聞氣味，三用試紙，四用火點(diǎn)，五加試劑。
(2)固體、液體的檢驗(yàn)、鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。
三、物質(zhì)的除雜
1. 基本原則

2. 常見的物質(zhì)除雜歸納
物質(zhì)狀態(tài) 被提純物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑及方法
固體 Fe Fe2O3 在CO氣流中加熱混合物
CaO CaCO3 高溫煅燒混合物
氣體 CO CO2 先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)濃硫酸
N2 CO2 先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)濃硫酸
H2 HCl 先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)濃硫酸
液體 NaOH Ca(OH)2 滴入適量的Na2CO3溶液，過(guò)濾
CuSO4 H2SO4 加入足量________，過(guò)濾
NaNO3 Na2CO3 滴入稀硝酸至不再產(chǎn)生氣泡
KCl K2SO4 滴入適量________溶液，過(guò)濾





參考答案

知識(shí)點(diǎn)1　　重要的鹽
1. 定義：__金屬離子__(或NH)和__氫氧根離子__組成的化合物。
2. 常見的鹽
鹽 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣
化學(xué)式 __NaCl__ ___Na2CO3_____ ____NaHCO3____ ___CaCO3_____
俗稱 ___純堿__、蘇打 _小蘇打__
物理性質(zhì) 有咸味的白色晶體，易溶于水 白色固體，易溶于水 白色固體，易溶于水 白色固體，___難__溶于水
特殊化學(xué)性質(zhì) 水溶液呈中性，能與硝酸銀反應(yīng)生成_白_色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3__ 水溶液呈堿性，能使無(wú)色酚酞溶液變紅，使紫色石蕊溶液變藍(lán), 水溶液呈堿性，受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑__ 高溫條件下能分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__CaCO3 CaO＋CO2↑__(工業(yè)制CO2)
用途 做調(diào)味料，腌制食品；配制生理鹽水；作融雪劑 制造玻璃、造紙、紡織品、洗滌劑等的工業(yè)原料 可作發(fā)酵粉；制汽水；治療胃酸過(guò)多 生產(chǎn)石灰和水泥，作建筑材料；作補(bǔ)鈣劑；制取二氧化碳
知識(shí)補(bǔ)充：①如果人體由于腹瀉、嘔吐或大量出汗而失鹽過(guò)多，就要注射生理鹽水或服用鹽開水；
②氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)和食鹽不同，因?yàn)槭雏}為混合物，還含有其他物質(zhì)；
③碳酸鈉的工業(yè)制?。汉畹掳竦摹昂钍现茐A法”；制堿過(guò)程：向飽和食鹽水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小蘇打(在該溶液中難溶)和NH4Cl，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=== NaHCO3↓＋NH4Cl。過(guò)濾出碳酸氫鈉晶體，再受熱分解得到產(chǎn)品：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
3. 鹽的化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì) 舉例
(1)溶液酸堿性 大部分鹽溶液呈中性；少數(shù)鹽溶液為堿性，如碳酸鈉；少數(shù)鹽溶液為酸性，如氯化銨
(2)與某些金屬反應(yīng) 鹽＋金屬―→新鹽＋新金屬(參加反應(yīng)的金屬比鹽中金屬的活動(dòng)性強(qiáng)，K、Ca、Na除外) Fe＋CuSO4===__FeSO4＋Cu__(濕法煉銅)
(3)與酸反應(yīng) 鹽＋酸―→新鹽＋新酸(碳酸鹽或碳酸氫鹽＋酸―→新鹽＋水＋二氧化碳) Na2CO3＋H2SO4===__Na2SO4＋H2O＋CO2↑__(有氣泡生成)
(4)與某些堿反應(yīng) 鹽＋堿―→新鹽＋新堿 2NaOH＋CuSO4===__Cu(OH)2↓＋Na2SO4__現(xiàn)象___有藍(lán)色沉淀生成___
(5)與某些鹽反應(yīng) 鹽＋鹽―→新鹽＋新鹽 Na2SO4＋BaCl2===__BaSO4↓＋2NaCl___現(xiàn)象__有白色沉淀生成___　
4. 碳酸鹽或碳酸氫鹽的檢驗(yàn)方法
(1)取樣 有氣泡產(chǎn)生 澄清石灰水變渾濁―→ 有碳酸鹽存在(此方法也可用于檢驗(yàn)碳酸氫鹽)
(2)取樣 有白色沉淀產(chǎn)生―→ 有碳酸鹽存在
知識(shí)點(diǎn)2　　化肥
1. 常見的化肥
種類 常見化肥 主要作用 缺乏時(shí)的癥狀
氮肥 含氮化合物：硫酸銨[(NH4)2SO4]、碳酸氫銨(NH4HCO3)、硝酸鈉(NaNO3)、氯化銨(NH4Cl)、硝酸銨(NH4NO3)、尿素[CO(NH2)2]等 促使農(nóng)作物的莖葉生長(zhǎng)茂盛 植株矮小，葉色發(fā)黃
磷肥 磷酸鹽：磷礦粉[主要成分為Ca3(PO4)2]、磷酸二氫鈣[Ca(H2PO4)2]等 促進(jìn)農(nóng)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)吸收養(yǎng)分和抗寒抗旱能力，促進(jìn)作物穗數(shù)增多、籽粒飽滿 生長(zhǎng)緩慢，植株暗綠帶紅，花、果實(shí)、種子減少
鉀肥 草木灰(主要成分為K2CO3)、硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl) 促使農(nóng)作物生長(zhǎng)旺盛，莖稈粗壯，增強(qiáng)抗病蟲害能力，促進(jìn)糖和淀粉的生成 植株矮小，莖稈細(xì)弱易倒伏，葉片上帶有許多褐斑
復(fù)合肥 含有N、P、K中的兩種或兩種以上的營(yíng)養(yǎng)元素，如硝酸鉀(KNO3)、磷酸鉀(K3PO4)、磷酸銨[(NH4)3PO4] 同時(shí)提供兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素
2. 銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)
取少量樣品，加入熟石灰研磨，若放出具有刺激性氣味的氨氣，則該樣品為銨態(tài)氮肥。
【特別提醒】銨態(tài)氮肥不宜和熟石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混合施用，因?yàn)殇@態(tài)氮肥中的NH遇到OH－會(huì)釋放出氨氣，降低肥效。
重難點(diǎn)突破
一、物質(zhì)的檢驗(yàn)
1. 檢驗(yàn)原理
(1)依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。如物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性等。
(2)依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)所產(chǎn)生的特征反應(yīng)現(xiàn)象。即所選的試劑和被檢驗(yàn)的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，必須能夠產(chǎn)生下列現(xiàn)象中的一種：①變色；②放出氣體(通常指產(chǎn)生有氣味的氣體或在溶液中反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣泡)；③生成沉淀等。
2. 常見物質(zhì)的檢驗(yàn)
(1)常見氣體的檢驗(yàn)
物質(zhì) 檢驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
O2 __伸入帶火星的木條___ 帶火星的木條復(fù)燃
H2 點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥的冷燒杯 產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠
CO2 通入澄清的石灰水中 ___澄清石灰水變渾濁_
CO 點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯 產(chǎn)生__藍(lán)_色火焰，澄清石灰水變渾濁
H2O 通過(guò)無(wú)水硫酸銅粉末 無(wú)水硫酸銅粉末由白色變?yōu)開_藍(lán)__色
(2)常見離子的檢驗(yàn)
離子 檢驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
H＋ (酸) 滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液變___紅_
用pH試紙測(cè)pH pH____<_____7
加入少量活潑金屬 有氣泡產(chǎn)生
加入Na2CO3等碳酸鹽或碳酸氫鹽 有__氣泡__產(chǎn)生
Ag＋ 加入稀鹽酸或含有__Cl-__的鹽溶液和稀硝酸 產(chǎn)生白色沉淀且沉淀不溶解
Ba2＋ 取少量試劑滴加適量硝酸酸化的Na2SO4或稀H2SO4 有__白__色沉淀生成且沉淀不溶解
OH－ (堿) 滴加紫色石蕊溶液 溶液變__藍(lán)__
滴加無(wú)色酚酞溶液 溶液變___紅__
用pH試紙測(cè)pH pH_____>___7
滴入可溶性銅鹽，如CuSO4溶液 生成__藍(lán)__色絮狀沉淀
滴入可溶性鐵鹽，如FeCl3溶液 生成__紅褐____色沉淀
CO 滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水__變渾濁___
滴加CaCl2或BaCl2溶液 產(chǎn)生_白色沉淀___
Cl－ 先滴入AgNO3溶液再滴加稀硝酸 產(chǎn)生__白__色沉淀且沉淀不溶解
SO 滴入稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液 開始無(wú)現(xiàn)象，滴入BaCl2溶液后產(chǎn)生__白色沉淀__
滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 產(chǎn)生____白__色沉淀且沉淀不溶解
【特別提醒】含Cu2＋的溶液顯__黃___色，含F(xiàn)e2＋的溶液顯__淺綠____色，含F(xiàn)e3＋的溶液顯___黃___色。
【知識(shí)拓展】①常見有特殊顏色的物質(zhì)：
a．固體物質(zhì)：黑色——Fe粉、C粉、CuO、Fe3O4；紅棕色——Fe2O3；紫紅色——Cu；藍(lán)色——CuSO4·5H2O。
b．沉淀：藍(lán)色——Cu(OH)2；紅褐色——Fe(OH)3。
②常見有特殊氣味的物質(zhì)：有刺激性氣味——氨氣(NH3)。
二、物質(zhì)的鑒別
1. 鑒別原則
(1)操作簡(jiǎn)便：首選物理方法，鑒別試劑種類適宜。
(2)現(xiàn)象明顯：檢測(cè)現(xiàn)象對(duì)比度大。
(3)防止干擾：鑒別Cl－和SO時(shí)，只能用Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液。
2. 鑒別方法
(1)物理方法：依據(jù)物理性質(zhì)，如顏色、氣味、溶解性、磁性等，通過(guò)觀察、實(shí)驗(yàn)、分析判斷，得出結(jié)論。
(2)化學(xué)方法：依據(jù)化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的特征現(xiàn)象，如產(chǎn)生氣泡、產(chǎn)生氣體的氣味、生成沉淀及其顏色等現(xiàn)象，觀察、分析、得出結(jié)論。
3. 鑒別思路：
(1)氣體的檢驗(yàn)、鑒別：一看顏色，二聞氣味，三用試紙，四用火點(diǎn)，五加試劑。
(2)固體、液體的檢驗(yàn)、鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。
三、物質(zhì)的除雜
1. 基本原則

2. 常見的物質(zhì)除雜歸納
物質(zhì)狀態(tài) 被提純物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑及方法
固體 Fe Fe2O3 在CO氣流中加熱混合物
CaO CaCO3 高溫煅燒混合物
氣體 CO CO2 先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)濃硫酸
N2 CO2 先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)濃硫酸
H2 HCl 先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)濃硫酸
液體 NaOH Ca(OH)2 滴入適量的Na2CO3溶液，過(guò)濾
CuSO4 H2SO4 加入足量__Cu（OH）2__，過(guò)濾
NaNO3 Na2CO3 滴入稀硝酸至不再產(chǎn)生氣泡
KCl K2SO4 滴入適量__BaCl2__溶液，過(guò)濾






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