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專題訓練：除雜
一、知識整理
除雜：把混合物中的雜質除去而得到純凈的物質。
原則：（1）不增：不引入新雜質
（2）不減：不與原物質反應
（3）易分：生成不同狀態(tài)的物質，如沉淀、氣體、水
方法：
（1）物理方法：
過濾：固體不溶物與液體分離；溶解性差異較大的物質分離。
例：除去粗鹽中的泥沙；分離KCl與MnO2
結晶：溶質與溶劑的分離；溶解度受溫度影響變化不同的可溶物分離。
例：海水曬鹽；分離NaCl與KNO3。
分餾（蒸餾）：沸點不同的液體混合物分離。
例：分離液態(tài)空氣制氧氣；石油分餾。
化學方法：
吸收法：兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收。
例：H2（HCl） HCl + NaOH=NaCl + H2O
轉化法：將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。
例：CO2（CO） CO+CuO==Cu+CO2
沉淀法：雜質與適當試劑反應，生成沉淀，然后通過過濾而除去。
例：KCl（K2SO4） K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
氣化法：雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。
例：Na2SO4（Na2CO3） Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑
置換法：雜質與適量試劑通過發(fā)生置換反應而除去。
例：銅屑（鐵屑） Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ 或 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
加熱法：
例：CaO（CaCO3） CaCO3===CaO+CO2↑
溶液中除雜試劑的選擇：
（1）確定雜質離子；
（2）選擇除雜試劑的離子，使雜質離子轉化為水、氣體或沉淀；
（3）根據(jù)主體成分， 確定除雜試劑的另一離子。
常見離子的除雜方法：
OH-：加入H+，形成H2O；或加入Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+形成沉淀。
CO32-：加入H+形成H2O和氣體CO2；或加入Ca2+、Ba2+形成沉淀。
SO42－：加入Ba2+形成沉淀
Cl-：加入Ag+形成沉淀
Ca2+：加入CO32－形成沉淀
Mg2+、Cu2+、Fe3+、Al3+：加入OH－形成沉淀
Ba2+：加入SO42-、CO32-形成沉淀
Ag+：加入Cl－形成沉淀
總結：物質的除雜 “心法口訣”：
不增（不引入新雜質）
不減（不與原物質反應）
易分（生成不同狀態(tài)的物質，如沉淀、氣體、水）
揪其根本（可從離子、原子角度去判斷雜質）
沾親帶故（試劑中部分離子與原物質相同）

練習
基礎題:
1、下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內為雜質）（ ??）
選項 待提純的物質 選用的試劑 操作方法
A NaCl(Na2CO3) 鹽? 酸 蒸 發(fā)
B CO2(CO) O2 點 燃
C Fe(Zn) 稀硫酸 過 濾
D CO2(HCl) NaOH溶液 洗 氣


2、除去下列各物質中的少量雜質，所選用的試劑、方法能達到目的的是（?? ）
選項 物質 雜質（少量） 操作方法
A N2 O2 將混合氣體通過灼熱的碳粉
B NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入適量氫氧化鈣溶液，過濾
C 氯化鈉固體 泥沙 加水溶解，蒸發(fā)結晶
D KCl溶液 K2SO4溶液 加入適量Ba（NO3）2溶液，過濾





3、下列主要成分中含有少量雜質，選用試劑進行檢驗雜質、除去雜質是化學實驗中的常見實際問題，若一種試劑既能檢驗所含雜質、又能除去雜質，該試劑我們就能稱為“高效試劑”，下列選項中不能稱為“高效試劑”（所加試劑均適量且忽略分離步驟)的是（ ??）
選項 主要成分 所含的雜質 “高效試劑”
A HNO3 H2SO4 Ba(NO3)2
B NaOH Ca(OH)2 Na2CO3
C CuO Fe HCl
D MgCl2 MgSO4 BaCl2

4、下列實驗操作不能達到實驗目的的是（?? ）
選項 實驗目的 實驗操作
A 鑒別NaOH和NaCl固體 分別加少量水溶解
B 鑒別棉線和羊毛線 點燃后聞氣味
C 除去H2中少量的水蒸氣 將混合氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶
D 檢驗Na2CO3溶液中是否混有NaCl 加入過量的稀鹽酸后，再滴加硝酸銀溶液

5、要除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質），下列實驗方案設計中不合理的是（? ）
A.?N2（O2）：將氣體緩緩通過灼熱的銅網(wǎng)
B.?NaCl溶液（Na2SO4）；加入過量的BaCl2溶液，過濾
C.?CaCO3（CaCl2)；加水溶解、過濾、洗滌、干燥
D.?KCl溶液（K2CO3）：加入適量的稀鹽酸

6、要除去氯化鈉溶液中混有的少量硫酸銅，可加入下列試劑中的是（? ）
A. 氫氧化鋇溶液 B. 氯化鋇溶液 C. 硝酸銀溶液 D. 氫氧化鈉溶液

7、為除去CaCO3粉末中混有少量CaCl2，可采用的方法是（? ）
A．加熱 B．溶解后過濾 C．加適量稀鹽酸 D．加適量稀硫酸




提高題：
8、粗鹽必須除去其中所含的Ca2+、Mg2+、及泥沙后，才能配制成飽和食鹽水做電解工業(yè)的原料。先將粗鹽溶于水，過濾除去泥沙，然后進行下列各操作：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液。下列操作順序中，正確的是（ ?）
A.?①④②⑤③ ?B.?④①②⑤③???C.?②⑤④①③?????D.?④②⑤①③

9、為了除去KCl中少量MgSO4 和CaCl2，須進行下列六項操作：①加水溶解；②加熱蒸發(fā)得到晶體；③加入過量Ba（OH）2 溶液；④加入過量鹽酸；⑤加入過量K2CO3溶液；⑥過濾。正確的先后次序是：（ ）
A．①③⑤⑥④② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①⑤③⑥④②

10、要除去氯化鋅溶液里混有的少量鹽酸和氯化銅，可加入下列試劑中的 （ ）
A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. Fe D. Zn

11、氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲中和鹽酸使溶液呈中性，在沒有指示劑的條件下可選用的試劑是（ ）
A．熟石灰 B．生石灰 C．石灰石 D．純堿

12、某溶液中含有Cu2+、Ag+、Ba2+，為使這三種金屬離子分別轉化為沉淀并逐一分離出來，現(xiàn)提供三種試劑：①Na2CO3溶液 ②NaOH 溶液 ③鹽酸，請設計實驗操作順序。

13、實驗室可以用右圖裝置實現(xiàn)氫氣和二氧化碳的分離和干燥。
（1）試劑選擇
廣口瓶甲盛有過量的 ， 廣口瓶乙中盛有
，分液漏斗丙中一般盛有 。
（2）操作程序
先分離出氫氣：關閉 ， 打開 ，發(fā)生反應的化學方程式為 。
再分離出二氧化碳：關閉 ，打開 ，發(fā)生反應的化學方程式為 。



除雜專題答案：
基礎題：1、A 2、B 3、C 4、D 5、B 6、A 7、B
提高題：8、C 9、A 10、D 11、C 12、③②①
（1）氫氧化鈉溶液 濃硫酸 稀鹽酸/稀硫酸
（2）b a 2NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2O；
a b Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑/ Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑


高溫













加入OH－形成沉淀

加入SO42－、CO32－形成沉淀

加入Cl－形成沉淀

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