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中考復習化學圖像類專題
圖表類試題是初中化學常見的表現形式，可以將化學概念、化學原理、具體物質的性質和量的變化規(guī)律等復雜、抽象的內容形象化，清晰簡明地體現化學知識的本質，是研究和處理化學問題的一種基本方法和手段。
一、方法指引
看坐標，即橫、縱坐標的含義。
看起點，即自變量為0時，圖像的起點位置。
看趨勢，指自變量增大時，函數值的變化趨勢。
看拐點，指趨勢發(fā)生改變的點（如反應起始點或終點）
二、圖像類型
pH值變化圖像




溶液質量和溶質質量分數的變化圖像





3.金屬、酸、堿、鹽相關反應的圖像
(1)金屬與酸生成氫氣的圖像



(2)金屬與混合鹽溶液反應的圖像
將金屬加入兩種鹽的溶液中時，若金屬與兩種金屬的鹽均能發(fā)生置換反應，金屬先與活動性更弱的金屬的鹽溶液反應。


注意：分析金屬與酸或鹽反應的圖像，常出現金屬與酸或鹽反應的圖像分析，一定要看清橫、縱坐標表示的量，分析出現什么反應，理清不同金屬的相對原子質量大小與反應生成氣體質量多少、產生沉淀質量變化、反應后溶質質量變化的關系。

(3)常見復分解反應的圖像
向兩種混合溶液中加入一種溶液，應遵循優(yōu)先反應原則(優(yōu)先發(fā)生中和反應，再發(fā)生其他反應)




注意：分析與復分解反應相關的圖像，會出現將一種溶液滴加到某混合溶液中的圖像分析，一定要明確溶液中有哪些參加反應的離子，弄清楚產生沉淀或生成氣體的節(jié)點。

與制備氧氣相關的圖像




注意：在圖像分析題中，看清縱坐標表示的量，注意圖線是否應該從原點開始，以免觸雷。

溶解度曲線圖像
（1）此部分的難點是對溶解度曲線的內涵和外延的理解，清楚溶解度曲線圖中點、線、面的含義。
內容 意義 圖例
?點 曲線上的點：該點表示所對應溫度下的溶解度 ? ? ? ?
兩曲線的交點(P點)：①兩物質在該溫度下的溶解度相等；②飽和溶液的溶質質量分數也相等?
線 固體溶解度隨溫度變化的趨勢：曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度變化影響越大。如a的溶解度受溫度變化影響較大，b的溶解度受溫度變化影響較小
面 曲線下面的各點：表示溶液為不飽和溶液
曲線上面的各點：表示溶液為飽和溶液且有未溶晶體。如M點對于a來說，為不飽和溶液，對于b來說則為飽和溶液。







（2）由物質溶解度隨溫度變化情況確定結晶方法
趨勢 結晶方法 圖例
陡升型 可采取降溫結晶的方法（如物質A） ? ? ? ?
緩升型 ?可采取蒸發(fā)結晶的方法（如物質B）
下降型 可采用升溫結晶的方法（如物質C）

注意：①陡升型的物質中混有少量緩升型的物質時，可采用降溫結晶的方法進行提純；（如物質A中有少量B）
②緩升型的物質中混有少量陡升型物質時，可采用蒸發(fā)結晶的方法進行提純。（如物質B中有少量A）










練習題
1、兩個燒杯中裝有等質量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系如圖所示。下列說法正確的是( D )
該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強
a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應
b點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量相同
c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余



2、下列圖像能正確反映其對應的實驗操作的是(AD ?)

A．向盛有部分變質的氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀硫酸至過量
B．向盛有一定量的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入pH＝2的稀鹽酸至過量
C．相同質量的鎂、鋅分別與足量的溶質質量分數相同的稀鹽酸反應
D．某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，再恢復到原溫度
3、下列圖像能正確反映其對應關系的是( C?)

A．用一定質量的過氧化氫溶液制取氧氣
B．電解水
C．向稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液中加入過量的碳酸鈉溶液
D．向一定質量的氯化鎂溶液中滴加氫氧化鈉溶液
4、下列圖像能正確反映其對應關系的是(B ?)

A．一定溫度下向某飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣
B．加熱一定質量的KClO3與MnO2固體混合物制O2
C．向一定量且等質量的鋅和鎂中分別加入足量的稀鹽酸
D．向某溫度時接近飽和的KNO3溶液中不斷加入KNO3固體
3、以飽和NaCl溶液和飽和NH4HCO3溶液為原料制備NaHCO3的原理為：NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl(已知碳酸氫銨在40 ℃受熱易分解)。回答下列問題：

?(1)該反應中的四種物質溶解度曲線如圖所示：
①35℃時，比較A、B溶解度的大小：A__(填“>”或“<”)B。
②圖中表示碳酸氫鈉溶解度曲線的是__ _(填“A”或“B”)。
(2)為探究NaHCO3析出的最佳條件，完成了以下幾組實驗：
實驗
序號 反應
溫度/℃ 反應時間
/min NaHCO3
產率/%
a 30 60 86.8
b 30 120 x
c 35 60 89.4
d 35 120 92.5
e 40 60 85.3
f 40 120 85.6

①實驗c和d的目的是_。
②表格中x的數值可能是__。
A．85.8　　B．86.8　　C．92.1　　D．93.1
③在相同反應時間，40?℃時碳酸氫鈉的產率比35?℃時低的原因是__。
答案：①_探究相同反應溫度時，反應時間對NaHCO3產率的影響__
②_C__③在40_℃時，NH4HCO3易分解，影響產率_
4、向盛有100 g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示。

(1)計算氫氧化鈉溶液的溶質質量分數。(要求寫出計算過程)
(2)與氫氧化鈉溶液反應所消耗硫酸溶質的質量為____克。
答案：(1)設與硫酸鎂反應消耗NaOH的質量為x
2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4
80? 58
x? 8.7 g
＝　x＝12 g
氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數＝×100%＝30%
答：氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為30%。
(2)29.4
解析：(1)向所得溶液中加入NaOH溶液，一開始沒有產生沉淀，說明NaOH溶液在和硫酸反應，稀硫酸和鎂粉反應后有剩余。根據氫氧化鈉和硫酸鎂反應生成的沉淀是8.7 g，依據化學方程式可求出40 g氫氧化鈉溶液中NaOH的質量，進而求得氫氧化鈉溶液的溶質質量分數。(2)根據80 g的氫氧化鈉和硫酸反應，依據化學方程式進行計算即可。設與氫氧化鈉溶液反應所消耗硫酸溶質的質量為y。
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
80? 98
80 g×30%??y
＝　y＝29.4 g
5、在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，下列圖像能正確反映生成沉淀的質量(m1)與加入NaOH溶液的質量(m2)的關系是( A?)

6、向一定質量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖像不能正確反映對應關系的是(D ?)

7、下列四個圖像中，能正確反映對應變化關系的是(A ?)

A．向一定質量的氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸至過量
B．向一定質量的稀硫酸中加入鋅片
C．加熱一定質量的高錳酸鉀固體
D．向一定質量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液
8、向一定量黃銅(銅鋅合金)粉末中逐滴加入稀硫酸，下列圖像能正確表示對應變化關系的是(A )

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