資源簡介

(共23張PPT)
常見的酸 第2課時
浙教版 初中

新知導入
你見過硫酸的標簽嗎？為什么硫酸的標簽這么“嚇人”呢？
合作探究
二、硫酸(H2SO4)
1.稀硫酸的化學性質
取2支試管，分別加入少量稀硫酸。然后在2支試管內分別滴入幾滴紫色石蕊試液、無色酚酞試液，觀察呈現(xiàn)的顏色。
稀硫酸
稀硫酸
不變色
變紅色
與酸堿指示劑作用
合作探究
與活潑金屬反應
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
將鋅粒投入稀硫酸中，觀察現(xiàn)象
氣泡產(chǎn)生
金屬與硫酸反應的規(guī)律？
酸＋金屬→鹽＋氫氣
合作探究
紅棕色的Fe2O3逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色
與金屬氧化物反應
取Fe2O3粉末放入試管，注入稀硫酸，觀察現(xiàn)象
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
氧化鐵：紅棕色固體
合作探究
向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入2毫升硫酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象
黑色的氧化銅粉末逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
硫酸與金屬氧化物反應的規(guī)律如何？
酸＋金屬氧化物→鹽＋水
合作探究
藍色的氫氧化銅逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色
與堿反應
向盛有少量氫氧化銅粉末的試管中加入2毫升硫酸，觀察現(xiàn)象
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
酸＋堿→鹽＋水
硫酸與堿反應的規(guī)律如何？
合作探究
產(chǎn)生白色沉淀，加硝酸白色沉淀不消失
在盛有少量稀硫酸的試管里滴入幾滴氯化鋇溶液，再滴稀硝酸，觀察現(xiàn)象
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
BaSO4
既不溶于水也不溶于酸
酸＋鹽→新鹽＋新酸
檢驗硫酸或硫酸根離子的存在
硫酸與鹽反應的規(guī)律如何？
與某些鹽反應
合作探究
2.濃硫酸
取一瓶濃硫酸，結合標簽觀察濃硫酸的物理性質
無色、黏稠、油狀的液體，難揮發(fā)，密度比水大
硫酸的物理性質
(1)濃硫酸的物理性質
合作探究
(2)濃硫酸特性
①強腐蝕性
小貼士：
濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量清水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗
合作探究
②吸水性
能直接吸收空氣中的水分
根據(jù)這個性質，濃硫酸有何用途？
做干燥劑
一瓶濃硫酸敞口放置，質量變___，質量分數(shù)也變___，故要______保存
小
大
密封
O2、H2、CO2、SO2等氣體可用濃硫酸進行干燥，但是能與其反應的NH3等堿性氣體不可用它干燥。
說明
合作探究
③脫水性
能把由C、H、O等元素組成的化合物里的H、O元素按原子個數(shù)比2：1的比例從化合物中“脫出”，結合成水
用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在紙片上，觀察有何現(xiàn)象發(fā)生。
紙片變黑
合作探究
(3)濃硫酸的稀釋
取一只盛有 50 毫升水的燒杯，把約 10 毫升濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不斷地攪拌。用手觸摸燒杯外壁，有何感覺？
燙（熱）的感覺
合作探究
水的密度比濃硫酸小，若把水倒入濃硫酸中，水浮在濃硫酸表面，濃硫酸溶于水時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險。
切不可把水倒入濃硫酸中稀釋，知道這是為什么嗎？
重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。
通過查閱各種資料，你能列出硫酸的主要用途嗎？
合作探究
硝酸(HNO3)
見光易分解，所以需要密封在棕色的試劑瓶中。
在工業(yè)上有著廣泛用途的強酸
無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體
具有很強的氧化性
具有很強的腐蝕性
合作探究
三、酸的通性
酸的通性 反應情況 示例
能使指示劑變色 能使紫色石蕊試液變紅，不能使酚酞試液變色?
能與堿反應 生成鹽和水 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
能與某些金屬氧化物反應 生成鹽和水 2HCl+CuO=CuCl2+H2O
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
能與活潑金屬反應 生成鹽和氫氣 H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
6HCl+2Al=2ACl3+3H2↑
能與某些鹽反應 生成新鹽和新酸 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCI
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
HCI+AgNO3=AgCl↓++HNO3
合作探究
濃硫酸、硝酸有很強的氧化性，與金屬反應不能生成H2，而是生成水。所以酸的通性通常指的是鹽酸和稀硫酸，而不是指濃硫酸和硝酸。
拓展
①不同的酸在水溶液中都能電離出自由移動的H+，所以酸具有相似的化學性質。由于酸根離子不同，不同酸也有各自的特性。
②要特別注意鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應時生成的是FeCl2和FeSO4，而不是FeCl3和Fe2(SO4)3
說明
合作探究
四、Cl-和SO42-兩種離子的檢驗
Cl-：先向待測液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
SO42-：先向待測液中滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
注意
因為Ag2CO3和BaCO3均為難溶于水的白色沉淀，所以在檢驗Cl-和SO42-時，要先排除CO32-的干擾故應在出現(xiàn)白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失，說明溶液中無CO32-。

課堂練習
1.(2018·重慶)食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)，食醋與雞蛋殼反應產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是( )
A.產(chǎn)生的氣體是二氧化碳 B.加水稀釋食醋，溶液pH變小
C.醋酸在水溶液里能解離出H+ D.不宜用鋁制容器盛裝食醋
B
2.分別將一小杯燒杯濃鹽酸、濃硫酸漏置在空氣中一段時間后，發(fā)生的共同變化是( )
A.溶液的質量減少 B.溶液的濃度減少
C.溶質的質量減少 D.溶劑的質量增大
B

課堂練習
3.下列試劑能區(qū)別稀硫酸和鹽酸的是( )
A.鋅粒 B.紫色石蕊試液 C.氫氧化鉀溶液 D.氯化鋇溶液
D
4.從微觀構成方面來看，稀鹽酸、稀硫酸中因為含有相同的某種微粒而具有相似的化學性質，下列變化不能體現(xiàn)不同酸溶液相似的化學性質的是( )
A.稀硫酸能與氯化鋇反應 B.稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅
C.稀硫酸能與氫氧化鈉反應 D.稀鹽酸能與碳酸鹽反應產(chǎn)生二氧化碳
A
課堂總結
酸的通性
1.酸能與指示劑反應
2.酸+金屬→鹽+氫氣
3.酸+某些金屬氧化物→鹽+水
4.酸+堿→鹽+水
5.酸+鹽→新鹽+新酸
硫酸個性
4.具有很強的腐蝕性
2.具有脫水性
3.具有吸水性
1.粘稠、油狀的液體


教學板書
硫酸
與酸堿指示劑反應，能使紫色石蕊試液變紅
與活潑金屬反應，生成鹽和氫氣
與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水
與堿反應，生成鹽和水
與某些鹽反應，生成新酸和新鹽
腐蝕性，吸水性，脫水性
濃硫酸
稀硫酸


酸的通性
與指示劑、與金屬、與金屬氧化物、與堿、與某些鹽作用
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1.3 常見的酸 第2課時 學案
課題 1.3 常見的酸 第2課時 章 1 學科 科學 年級 九
【教學目標】 知識與技能目標：1.掌握酸的通性2.認識濃硫酸的特性和酸的用途3.能利用酸的化學性質辨別酸方法與過程目標：初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法情感、態(tài)度與價值觀發(fā)展善于合作、勤于思考、勇于創(chuàng)新及勇于展示自我的精神
【教學重點】 1.硫酸的化學性質及濃硫酸的個性2.酸的通性
【教學難點】 1.用微觀粒子解釋酸的化學性質的本質原因以及除雜問題2.酸的通性
【導學方法】 考點精講，實驗觀察與分析，講練結合，課后鞏固
【課前預習】 1.硫酸的性質及酸的通性 (1)硫酸使指示劑變色：硫酸使紫色石蕊試液變______，______使無色酚酞變色。 (2)酸＋金屬→___________ Zn＋H2SO4=______________(實驗室用于制H2) (3)酸＋金屬氧化物→_________ H2SO4＋CuO=______________(黑色粉末逐漸消失，溶液呈______) (4)酸＋堿→__________ H2SO4＋Cu(OH)2=_________________ (5)酸＋某些鹽→_____________ H2SO4＋BaCl2=_________________[檢驗硫酸] 2.濃硫酸 (1)濃硫酸有很強的腐蝕性，皮膚不慎沾上濃硫酸后，應立即用____________，再 用__________沖洗，最后，在皮膚上涂抹碳酸氫鈉溶液或稀氨水，以中和酸。 (2)濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢注入_______，并不斷__________ 攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失。原因是濃硫酸_____________________________。 (3)濃硫酸的_________：使紙張變黑。 (4)濃硫酸的_________：可作某些氣體的干燥劑。濃硫酸敞口放置使質量 _______，濃度_______。
學習探究
【新知導入】 你見過硫酸的標簽嗎？為什么硫酸的標簽這么“嚇人”呢？
【合作探究】 二、硫酸(H2SO4)1.硫酸與指示劑的作用結果如何？得出什么規(guī)律？2.硫酸與鋅的反應現(xiàn)象如何？化學方程式如何書寫？ 3.硫酸與氧化鐵反應現(xiàn)象如何？化學方程式如何書寫？ 硫酸與氧化銅反應現(xiàn)象如何？化學方程式如何書寫？ 4.硫酸與氫氧化銅反應現(xiàn)象如何？化學方程式如何書寫？ 5.硫酸與氯化鋇反應現(xiàn)象如何？化學方程式如何書寫？ 6.濃硫酸有哪些物理性質？ 7.濃硫酸有哪三點個性？分別應如何驗證？ 9.硫酸的用途有哪些？三、酸的通性酸的通性反應情況示例 能使指示劑變色 能與堿反應 能與某些金屬氧化物反應 能與活潑金屬反應 能與某些鹽反應 四、Cl-和SO42-兩種離子的檢驗10如何檢驗兩種離子？為保要滴加稀硝酸？11.練一練：（1）(2018·重慶)食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)，食醋與雞蛋殼反應產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是( )A.產(chǎn)生的氣體是二氧化碳 B.加水稀釋食醋，溶液pH變小C.醋酸在水溶液里能解離出H+ D.不宜用鋁制容器盛裝食醋（2）分別將一小杯燒杯濃鹽酸、濃硫酸漏置在空氣中一段時間后，發(fā)生的共同變化是( ) A.溶液的質量減少 B.溶液的濃度減少 C.溶質的質量減少 D.溶劑的質量增大（3）下列試劑能區(qū)別稀硫酸和鹽酸的是( )A.鋅粒 B.紫色石蕊試液 C.氫氧化鉀溶液 D.氯化鋇溶液（4）從微觀構成方面來看，稀鹽酸、稀硫酸中因為含有相同的某種微粒而具有相似的化學性質，下列變化不能體現(xiàn)不同酸溶液相似的化學性質的是( ) A.稀硫酸能與氯化鋇反應 B.稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅 C.稀硫酸能與氫氧化鈉反應 D.稀鹽酸能與碳酸鹽反應產(chǎn)生二氧化碳
【課堂總結】 這節(jié)課你學到了什么
【課堂練習】 1.下列實驗中濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是( ) ①濃硫酸敞口久置于空氣中增重 ②濃硫酸干燥氫氣 ③濃硫酸使白紙變黑 ④蔗糖中加入濃硫酸制“黑面包” A.②④ B.①④ C.③④ D.①③ 2.將一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列有關描述錯誤的是( ) A.溶液由無色變成淺綠色 B.在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡 C.鐵釘?shù)馁|量增加 D.溶液的質量增加3.將稀硫酸分別滴入下列物質中，無明顯現(xiàn)象的是( ) A.鎂條 B.銅絲 C.BaCl2溶液 D.Na2CO3溶液 4.為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，小強同學設計如圖所示的實驗方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸，向同組的兩支試管各滴加同種試劑。其中能達到實驗目的的是( ) 5.將濃鹽酸和濃硫酸暴露在空氣中，一段時間后，可以肯定的是( ) A.溶質質量都減小 B.溶劑質量都增大 C.溶液的質量都增大 D.溶質的質量分數(shù)都減少 6.某科學實驗小組要在實驗室制取一定量的MgSO4。同學們分別在實驗室里找到了以下四種反應物，其中不能通過與稀硫酸反應制得MgSO4的是( ) A.Mg B.MgO C.Mg(OH)2 D.MgCl2 7.下列關于鹽酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是( ) A.除去溶液中的氫氧根離子 B.除去鐵制品表面的鐵銹 C.與鋅反應制取氫氣 D.與大理石反應制取二氧化碳 8.按如圖所示要求組裝好以下Ⅰ～Ⅲ裝置，擱置一段時間后，觀察所產(chǎn)生的現(xiàn)象，下列有關敘述正確的是( ) A.Ⅰ、Ⅱ裝置中左邊液面下降，右邊液面上升 B.Ⅱ、Ⅲ裝置中左邊液面上升，右邊液面下降 C.Ⅰ、Ⅲ裝置中左邊液面上升，右邊液面下降 D.Ⅰ裝置左邊液面上升，右邊液面下降，Ⅱ裝置中左邊液面下降，右邊液面上升 9.下列關于硫酸的說法中不正確的是( ) A.濃硫酸有很強的腐蝕性，使用時要特別小心 B.把水直接倒入盛有濃硫酸的燒杯中稀釋 C.濃硫酸的脫水性是化學性質 D.若濃硫酸濺到皮膚上應立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液 10.現(xiàn)有某種物質的水溶液，為了檢驗是何種溶液，進行了下列實驗： ①取少量該溶液，滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅色；②取少量該溶液，加入鋅粒后放出無色無味的氣體，點燃這種氣體，火焰呈淡藍色；③取少量該溶液，滴入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 (1)根據(jù)上述實驗回答：被檢驗的溶液是__________。 (2)寫出該溶液與硝酸鋇反應的化學方程式：______________________。 11.請回答與稀硫酸和稀鹽酸有關的問題。 (1)要洗去細口瓶內壁上附著的CaCO3，應選用這兩種酸中的_______。 (2)稀鹽酸和稀硫酸都是無色透明的液體，為鑒別它們，小柯設計了如圖所示的四種方案(每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種酸)，其中可行的方案是________(填字母)。12.實驗室中常需要使用硫酸。 (1)用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到__________。 (2)用溫度計的液泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會兒，可觀察到溫度計顯示溫度升高，其原因是____________________。 (3)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用__________，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。(4)實驗室用98%的濃硫酸(密度1.84 g/cm3)配制100g溶質質量分數(shù)為20%的稀硫酸。 ①配制該溶液的步驟：計算、__________、溶解(混勻)、裝瓶貼標簽； ②濃硫酸稀釋過程如圖所示，b中盛放的物質是__________，a的作用是______________________。(5)49g質量分數(shù)為20%的稀硫酸與足量鋅反應，最多生成氫氣的質量是多少克？__________




參考答案
課前預習：
1.【答案】紅色 不能 鹽+氫氣 ZnSO+H2↑ 鹽+水 CuSO4+H2O 藍色 鹽+水 CuSO4+H2O 新鹽＋新酸 BaSO4↓+2HCl
2.【答案】抹布拭去 大量的水 水中 用玻璃棒 極易溶于水并會放出大量的熱 脫水性 吸水性 增加 變小
合作探究：
(1)【答案】B
(2)【答案】B
(3)【答案】D
(4)【答案】A
課堂練習：
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】（1）硫酸（2）H2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2HNO3
11.【答案】（1）稀硫酸 （2）D
12.【答案】（1）小木棍蘸有濃硫酸部位變黑 （2）濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣，濃硫酸溶于水放熱 （3）抹布拭去 （4）量取 濃硫酸 攪拌、散熱、降溫 0.2 g







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1.3 常見的酸 第2課時 教案
課題 1.3 常見的酸 第2課時 章 1 學科 科學 年級 九年
【教學目標】 知識與技能目標： 1.掌握酸的通性 2.認識濃硫酸的特性和酸的用途 3.能利用酸的化學性質辨別酸 方法與過程目標： 初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法 情感、態(tài)度與價值觀 發(fā)展善于合作、勤于思考、勇于創(chuàng)新及勇于展示自我的精神
【教學重點】 1.硫酸的化學性質及濃硫酸的個性 2.酸的通性
【教學難點】 1.用微觀粒子解釋酸的化學性質的本質原因以及除雜問題 2.酸的通性
【教學方法】 講授法；討論法；實驗法；發(fā)現(xiàn)法；探究法


教學過程
教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 設計意圖
【新知導入】 你見過硫酸的標簽嗎？為什么硫酸的標簽這么“嚇人”呢？ 引入新課
【合作探究】 二、硫酸(H2SO4) 1.稀硫酸的化學性質 與酸堿指示劑作用 取2支試管，分別加入少量稀硫酸。然后在2支試管內分別滴入幾滴紫色石蕊試液、無色酚酞試液，觀察呈現(xiàn)的顏色。 【能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色】 與活潑金屬反應 將鋅粒投入稀硫酸中，觀察現(xiàn)象 【氣泡產(chǎn)生】 化學方程式為： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 你能總結出金屬與硫酸反應的規(guī)律嗎？ 【酸＋金屬→鹽＋氫氣】 與金屬氧化物反應 取Fe2O3粉末放入試管，注入稀硫酸，觀察現(xiàn)象 【紅棕色的Fe2O3逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色】 化學方程式為： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入2毫升硫酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象 視頻：硫酸與氧化銅的反應 【黑色的氧化銅粉末逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色】 化學方程式為： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 硫酸與金屬氧化物反應的規(guī)律如何？ 【酸＋金屬氧化物→鹽＋水】 與堿反應 向盛有少量氫氧化銅粉末的試管中加入2毫升硫酸，觀察現(xiàn)象 【藍色的氫氧化銅逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色】 化學方程式為： Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 硫酸與堿反應的規(guī)律如何？ 【酸＋堿→鹽＋水】 與某些鹽反應 在盛有少量稀硫酸的試管里滴入幾滴氯化鋇溶液，再滴稀硝酸，觀察現(xiàn)象 視頻：稀硫酸與氯化鋇溶液的反應 【產(chǎn)生白色沉淀，加硝酸白色沉淀不消失】 化學方程式為： BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 硫酸與鹽反應的規(guī)律如何？ 【酸＋鹽→新鹽＋新酸】 拓展： 硫酸鋇：是既不溶于水也不溶于酸的白色固體，常用來檢驗硫酸或硫酸離子的存在。 2.濃硫酸 (1)濃硫酸的物理性質 取一瓶濃硫酸，結合標簽觀察濃硫酸的物理性質。 視頻：硫酸的物理性質。 【無色、黏稠、油狀的液體，難揮發(fā)，密度比水大】 (2)濃硫酸特性 ①強腐蝕性 視頻：濃硫酸的強腐蝕性 濃硫酸對皮膚、衣服等有強烈的腐蝕作用。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量清水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時應立即送醫(yī)院。 ②吸水性 能直接吸收空氣中的水分 視頻：濃硫酸吸水性 一瓶濃硫酸敞口放置，質量變大，質量分數(shù)也變小，故要密封保存 根據(jù)這個性質，濃硫酸有何用途？ 【做干燥劑】 說明 O2、H2、CO2、SO2等氣體可用濃硫酸進行干燥，但是能與其反應的NH3等堿性氣體不可用它干燥。 ③脫水性 用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在紙片上，觀察有何現(xiàn)象發(fā)生。 【紙片變黑】 能把由C、H、O等元素組成的化合物里的H、O元素按原子個數(shù)比2：1的比例從化合物中“脫出”，結合成水，因而具有脫水性。 (3)濃硫酸的稀釋 視頻：濃硫酸溶于水的放熱現(xiàn)象，稀釋濃硫酸的正確操作 取一只盛有 50 毫升水的燒杯，把約 10 毫升濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不斷地攪拌。用手觸摸燒杯外壁，有何感覺？ 【燙（熱）的感覺】 切不可把水倒入濃硫酸中稀釋，知道這是為什么嗎？ 【水的密度比濃硫酸小，若把水倒入濃硫酸中，水浮在濃硫酸表面，濃硫酸溶于水時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險。】 通過查閱各種資料，你能列出硫酸的主要用途嗎？ 【重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。】 硝酸 硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，具有很強的氧化性，具有很強的腐蝕性，見光易分解，所以需要密封在棕色的試劑瓶中。是在工業(yè)上有著廣泛用途的強酸 三、酸的通性 酸的通性反應情況示例能使指示劑變色能使紫色石蕊試液變紅，不能使酚酞試液變色能與堿反應生成鹽和水2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O能與某些金屬氧化物反應生成鹽和水2HCl+CuO=CuCl2+H2O 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ 6HCl+2Al=2ACl3+3H2↑能與某些鹽反應生成新鹽和新酸H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3=AgCl↓++HNO3
拓展 濃硫酸、硝酸有很強的氧化性，與金屬反應不能生成H2，而是生成水。所以酸的通性通常指的是鹽酸和稀硫酸，而不是指濃硫酸和硝酸。 說明 ①不同的酸在水溶液中都能電離出自由移動的H+，所以酸具有相似的化學性質。由于酸根離子不同，不同酸也有各自的特性。 ②要特別注意鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應時生成的是FeCl2和FeSO4，而不是FeCl3和Fe2(SO4)3 四、Cl-和SO42-兩種離子的檢驗 Cl-：先向待測液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 SO42-：先向待測液中滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3 注意 因為Ag2CO3和BaCO3均為難溶于水的白色沉淀，所以在檢驗Cl-和SO42-時，要先排除CO32-的干擾故應在出現(xiàn)白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失，說明溶液中無CO32-。 活動：探究硫酸也指示劑的作用 探究硫酸與金屬的反應 探究硫酸與金屬氧化物的反應 探究硫酸與堿的反應 探究硫酸與某些鹽的反應 嘗試找出硫酸的物理性質 認識濃硫酸的強腐蝕性 認識濃硫酸的吸水性 認識濃硫酸的脫水性 知道濃硫酸必須正確稀釋的原因及正確做法 了解硫酸的用途 了解硝酸 歸納酸的通性 知道氯離子和硫酸根離子的檢驗方法 指導探究硫酸也指示劑的作用 指導探究硫酸與金屬的反應 指導硫酸與金屬氧化物的反應 指導探究硫酸與堿的反應 指導探究硫酸與某些鹽的反應 引導找出硫酸的物理性質 介紹及演示濃硫酸的強腐蝕性 介紹及演示濃硫酸的吸水性 介紹及演示濃硫酸的脫水性 介紹濃硫酸必須正確稀釋的原因及正確做法 提示找出酸的用途 簡介硝酸 引導歸納酸的通性 介紹氯離子和硫酸根離子的檢驗方法
【課堂練習】 1.(2018·重慶)食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)，食醋與雞蛋殼反應產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是( B ) A.產(chǎn)生的氣體是二氧化碳 B.加水稀釋食醋，溶液pH變小 C.醋酸在水溶液里能解離出H+ D.不宜用鋁制容器盛裝食醋 2.分別將一小杯燒杯濃鹽酸、濃硫酸漏置在空氣中一段時間后，發(fā)生的共同變化是( B ) A.溶液的質量減少 B.溶液的濃度減少 C.溶質的質量減少 D.溶劑的質量增大 3.下列試劑能區(qū)別稀硫酸和鹽酸的是( D ) A.鋅粒 B.紫色石蕊試液 C.氫氧化鉀溶液 D.氯化鋇溶液 4.從微觀構成方面來看，稀鹽酸、稀硫酸中因為含有相同的某種微粒而具有相似的化學性質，下列變化不能體現(xiàn)不同酸溶液相似的化學性質的是( A ) A.稀硫酸能與氯化鋇反應 B.稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅 C.稀硫酸能與氫氧化鈉反應 D.稀鹽酸能與碳酸鹽反應產(chǎn)生二氧化碳 習題訓練 知識應用與理解
【課堂總結】 酸的通性有哪些？ 1.酸能與指示劑反應 2.酸+金屬→鹽+氫氣 3.酸+某些金屬氧化物→鹽+水 4.酸+堿→鹽+水 5.酸+鹽→新鹽+新酸 硫酸的個性有哪些？ 1.粘稠、油狀的液體 2.具有脫水性 3.具有吸水性 4.具有很強的腐蝕性 知識小結 總結概括
【教學板書】



21世紀教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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