資源簡介

2020年中考沖刺--化學考點特訓（六）
技巧性化學計算
專題精講
方法1極值法
極值法是針對混合物組成成分判斷的題。解此類題時，先假設恰好為某一成分，然后將計算結果與題意相比較，得出結果。
例1 (2019德陽)80 g Fe2O3和CuO的固體混合物，在高溫條件下與足量的CO充分反應后，得到金屬的質量可能是(　　)
A. 50 g　　B. 60 g　　C. 70 g　　D. 80 g
【答案】B
【解析】假設混合粉末全是Fe2O3，用一氧化碳還原可得鐵的質量是x
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
　 160　　　 112
　80 g　 　　 x
＝　 x＝56 g
假設混合粉末全是CuO，用一氧化碳還原可得銅的質量是y
CO＋CuO Cu＋CO2
　 　80　　　 64
　 　80 g　 　 y
＝　 y＝64 g
所以80 g Fe2O3和CuO的固體混合物與足量的一氧化碳充分反應后，得到金屬的質量應在56 g至64 g之間，故選B。
即時練習
1. 6 g某金屬混合物與足量鹽酸反應得到0.2 g氫氣，則該金屬混合物可能為(　　)
A. 鎂、鋁 B. 鋅、銅 C. 鋅、鐵 D. 鐵、鎂
2. (2019天津)現有不純的氧化銅樣品16 g，所含雜質可能是氧化鋁、氧化鎂、木炭粉、氯化鈉。向其中加入200 g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應，沒有固體剩余。則下列判斷不正確的是(　　)
A. 原固體樣品中肯定不含木炭粉
B. 原固體樣品中一定含有氯化鈉
C. 反應生成3.6 g水
D. 反應后所得溶液中含有兩種溶質
方法2守恒法
守恒法：主要依據化學反應前后原子的數目、種類和質量不變，元素的種類和質量不變。
例2 取一定量Fe2O3與Al2O3的混合物，加入73 g溶質質量分數為10%的稀鹽酸，恰好完全反應，原混合物中氧元素的質量是 (　　)
A. 0.8 g B. 1.6 g
C. 3.2 g D. 6.4 g
【答案】B
【解析】Fe2O3與Al2O3的混合物中氧元素的質量即為生成物水中氧元素的質量；鹽酸中氫元素的質量即為生成物水中氫元素的質量；水中氫、氧元素的質量比為1∶8，鹽酸中氫元素的質量為×73 g×10%＝0.2 g，則混合物中氧元素的質量為8×0.2 g＝1.6 g。
即時練習
3. 鎂粉、鋁粉、鐵粉組成的混合物8 g與一定質量的稀鹽酸恰好完全反應，得到含22.2 g溶質的溶液，則反應生成氫氣的質量為(　　)
A. 1.6 g B. 0.4 g
C. 0.2 g D. 0.8 g
4. 在點燃條件下，2.2 g丙烷(C3H8)和6.4 g O2恰好完全反應，生成CO2、CO和H2O。則H2O的質量為________g。
方法3差量法
(1)分析反應前后各數據的關系及每個數據的意義。
(2)確定差值和具體的物質質量的比例關系，最終通過差量法求解。
例3　CO和CO2混合氣體共12 g，通過足量灼熱的氧化銅，充分反應后，得到CO2的質量為18 g，原混合氣體中一氧化碳的質量分數為(　　)
A. 87.5%　　　　　B. 13.5%
C. 66.7% D. 78.5%
【答案】 A
【解析】設混合氣體中CO的質量為x
CO＋ CuO Cu ＋CO2　　　　差量
28 　 44 44－28＝16
x 18 g－12 g＝6 g
＝　　　x＝10.5 g
混合氣體中CO的質量分數為×100%＝87.5%。

即時練習
5. 向20 g純堿和氯化鈉的混合物中，加入100 g稀鹽酸，恰好完全反應后將濾液蒸干，得到固體21.1 g，則原混合物中氯化鈉的質量分數為(　　)
A. 37%　 　B. 47%　　 C. 53%　　 D. 63%
6. (2019達州)現有Fe2O3和CuO的混合物W g，在高溫條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物2.4 g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水全部吸收后，產生白色沉淀5.0 g，則W的數值為(　　)
A. 7.4 B. 4.6 C. 3.2 D. 3.8
方法4　轉化關系法　
(1)化學式轉化法：將幾種由相同元素組成的不同物質的化學式化為最簡式。
(2)關系轉化法：對應多步反應的計算，將各個反應中不同物質的關系聯合在一個關系式中。
例4 現有Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物，經測定其中硫元素的質量分數為32%，則該混合物中氧元素的質量分數為(　　)
A. 16%　　 B. 22% 　 　C. 32%　　　D. 46%
【答案】B
【解析】因為Na2S、Na2SO3、Na2SO4的組成中鈉原子和硫原子的個數比均為2∶1，硫元素的質量分數為32%，所以鈉元素的質量分數為×32%＝46%，則混合物中氧元素的質量分數為1－32%－46%＝22%。
即時練習
7. (2019湘潭)某同學取8 g ZnO、Al2O3和Cu的混合固體，與73 g 20%的稀鹽酸混合后恰好完全反應，則該混合固體中金屬元素的百分含量為(　　)
A. 70% B. 40% C. 30% D. 60%
8. (2019衡陽)已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中鐵元素的質量分數為a%，則硫元素的質量分數為(　　)
A. 1－a% B.
C. D. 無法計算
專題綜合訓練
1.根據如圖的實驗過程和提供的數據，可知樣品中碳的質量分數為(　　)

第1題圖
A. 44%　 　B. 46%　 　C. 54%　 　D. 64%
2. 工業上，煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)，現有一包CaCO3和CaO的固體混合物，已知Ca元素和C元素的質量比是5∶1，則此混合物中Ca元素與O元素的質量比是(　　)
A. 15∶16 B. 15∶14 C. 5∶4 D. 15∶8
3. 在光照條件下，AgNO3可分解為Ag、O2和某種氮的氧化物X，取一定質量的AgNO3固體充分光照，測得反應后生成Ag、O2、X的質量分別為21.6 g、m g、9.2 g。下列說法正確的是(　　)
A. AgNO3固體應密封保存在無色細瓶口中
B. m＝3.2
C. X的化學式為NO
D. 該反應方程式中Ag與O2的化學計量數之比為3∶2
4. 若將6.5 g鋅皮(含有少量的鐵)與足量稀硫酸完全反應，則生成氫氣的質量________(選填“<”、“>”或“＝”)0.2 g。
5. 將10 g表面生銹的鐵釘(雜質已忽略)浸泡在100 g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸中充分反應，觀察到鐵銹已完全消失。反應停止后，取出光亮的鐵釘洗滌、干燥、稱量，質量為3.6 g。則原生銹鐵釘中鐵元素的質量分數為________。
6. 2.2 g可能含有Mg、Al、Cu的金屬樣品，與足量的稀硫酸反應，放出H2的總質量為0.2 g，以下對該樣品組成的判斷中正確的是(　　)
A. 一定有鋁 B. 一定有鎂
C. 一定有銅 D. 一定有鎂和銅
7. (2019煙臺)取一定質量的CaCO3高溫灼燒一定時間，測得反應后剩余固體質量為8.8 g，其中鈣元素質量分數為50%，則反應放出CO2的質量為(　　)
A. 1.1 g B. 2.2 g
C. 4.4 g D. 5 g
8. 甲烷和一氧化碳的混合氣體共4.4 g，完全燃燒后生成二氧化碳氣體8.8 g，則混合氣體中甲烷和一氧化碳的質量比為(　　)
A. 8∶3 B. 4∶7
C. 1∶1 D. 無法計算
9. 現有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合樣品，由如圖實驗過程和提供的數據可計算樣品中碳酸鈉的質量分數約為(　　)

A. 47.5% B. 21.2%
C. 70.7% D. 85.6%
10. (2019哈爾濱)將爐甘石(碳酸鋅和雜質)與木炭粉的混合物51.2 g隔絕空氣加熱到約800 ℃，恰好完全反應后得到固體質量38 g(雜質不含鋅元素，也不反應，碳元素完全轉化成二氧化碳)，則爐甘石中鋅元素的質量分數為(　　)
A. 25.4% B. 32.4%
C. 26% D. 50%
11. 向稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入過量碳酸鈉溶液，生成氣體的質量是生成沉淀質量的12.21倍，則混合溶液中氯化氫和氯化鈣的質量比是(　　)
A. 73∶4 B. 73∶25
C. 4∶73 D. 73∶111
12. 實驗室有一包含雜質的碳酸氫鈉樣品100 g(雜質不含鈉元素，受熱不變化)其中鈉元素質量分數為23%, 180 ℃時，將樣品加熱一段時間后稱得固體質量為87.6 g，則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質量分數為(2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑)(　　)
A. 33.6% B. 40%
C. 47.3% D. 60%
13. 在某鐵的樣品中，含有Zn、Mg、Al、Cu等金屬雜質中的兩種，取56 g樣品跟足量稀硫酸反應，得到2 g H2，則此鐵的樣品中不可能含有的金屬雜質是(　　)
A. Cu和Mg B. Mg和Al
C. Zn和Al D. Al和Cu
14. 10 g碳酸鈣樣品與足量稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體4.35 g，則樣品中可能混入的雜質為(　　)
A. 碳酸鎂 B. 碳酸氫鈉
C. 碳酸鈉 D. 碳酸鎂和碳酸氫鈉
15. (2018荊州)將乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液，測得溶液中氫元素的質量分數為a，則溶液中碳元素的質量分數為(　　)
A. 1－9a B. 1－8a
C. 12a D. 8a
16. (2019河南)向某氯化鋇溶液中加入一定質量的硫酸溶液，二者恰好完全反應，過濾，所得溶液的質量與原氯化鋇溶液的質量相等。則所加硫酸溶液中溶質質量分數的計算式為(　　)
A. ×100% B. ×100%
C. ×100% D. ×100%
17. 向20 g碳酸鈉和硫酸鈉的混合物中，加入100 g稀硫酸，恰好完全反應后將濾液蒸干，得固體23.6 g，則原混合物中硫酸鈉的質量分數為______。
18. 在15 g Fe、CuO、Fe2O3的固體混合物中加入稀硫酸300 g，反應完全后無固體剩余；為了中和過量的硫酸，且使金屬陽離子恰好完全轉化為沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100 g，則原硫酸溶液的溶質質量分數為________。





Ⅱ.有關化學方程式的綜合計算
專題精講
1. 答題模板(以計算加熱31.6 g KMnO4可制得O2的質量為例)
計算步驟 答題模板 答題細則
設：根據題意設未知數 解：設加熱31.6 g KMnO4可制得O2的質量為x 細則1：設未知數時不帶單位
寫：正確書寫化學方程式 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 細則2：化學方程式要配平
找：找出已知量、未知量的關系 316　　　　　　　　　 　 　32　 31．6 g　　 　 　 　　　 　　x　 細則3：相對分子質量(單位為“1”)乘以化學計量數；已知量應為純凈物的質量且應帶單位
列：列出比例式 ＝ 細則4：等式兩邊化學意義應相同
求：求出未知數 x＝3.2 g 細則5：計算結果要帶單位
答：簡明地寫出答案 答：31.6 g KMnO4分解可得到O2的質量為3.2 g。 細則6：答案不能漏寫
　　【注意】(1)化學方程式必須要書寫正確。(2)相對分子質量必須計算準確且與相應的化學式對齊。
2. 不純物質的化學方程式的計算(雜質不參加反應)
(1)純凈物的質量＝混合物的質量×純度
(2)純度＝×100%＝×100%
(3)純度＝1－雜質質量分數
3. 溶質質量分數的計算
溶質質量分數＝×100%＝×100%
專題分類精練
類型1　文字敘述類
1. (2019山西)堿式碳酸銅是孔雀石的主要成分，俗稱銅綠，化學式為Cu2(OH)2CO3，受熱可分解生成CuO、水和二氧化碳。試計算：銅綠分解生成22 g的二氧化碳的同時，生成CuO的質量是多少？








2. (2019云南)某化學興趣小組的同學到化學實驗室，用鋁和氫氧化鈉溶液反應來制備氫氣。同學們取了3 g純鋁片和40 g一定質量分數的氫氧化鈉溶液，充分反應后，鋁片有剩余，稱得反應后剩余物質的總質量為42.7 g。試計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數。
【提示： 2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑】







3. (2018連云港)為了測定加入的NH4Cl溶液中溶質的質量分數，取30.00 g NH4Cl溶液于燒杯中，加入稍過量的AgNO3溶液，完全反應后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到14.35 g白色固體。通過計算確定該溶液中NH4Cl的質量分數(精確到0.1%)。








4. (2019宿遷)學習小組為了測定某鋼鐵樣品(雜質只有碳)中鐵的質量分數，取5.7 g鋼鐵樣品放入燒杯中，加入60 g稀硫酸恰好完全反應，反應后稱得剩余物質的總質量為65.5 g。求：
(1)產生氫氣的質量為________g。
(2)計算該鋼鐵樣品中鐵的質量分數并判定該鋼鐵樣品屬于“生鐵”還是“鋼”(寫出計算過程，結果精確至0.1%)。




類型2　坐標曲線類
5. 某同學取100 g水進行電解，為了加快電解速率他加入了7.2 g硫酸鈉以增強其導電性，通電一段時間后，正極上產生氧氣的質量如圖所示。請回答：
(1)停止通電時產生氧氣的質量是________g。
(2)停止通電后溶液中硫酸鈉的質量分數是多少？

　第5題圖








6. (2019聊城)向200 g NaCl和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液，反應過程中滴加Na2CO3溶液的質量與生成沉淀的質量關系如圖所示。請計算：
(1)m的值是________g。
(2)原混合溶液中BaCl2的質量分數是多少？

第6題圖







7. (2019永州)為探究CuO和C反應的最佳質量比(忽略副反應), 化學興趣小組取CuO和C的混合物17.2 g ，按不同的質量比進行實驗，實驗結果如圖所示，橫坐標表示混合物中CuO所占的質量分數，縱坐標表示生成物中Cu的質量。
(1)分析可知，CuO和C的最佳質量比對應圖中的________點。
(2)計算a點時，產生CO2的質量(寫出詳細計算過程)。

第7題圖　　　







8.為測定某稀硫酸的溶質質量分數，設計了如下實驗方案：

第8題圖1
第②步實驗中生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖2所示，當加入a g NaOH溶液時，與NaOH發生反應的物質是________，加入b g NaOH溶液時產生的沉淀是________；字母m、a、b之間的關系為：b＝________；若b＝160，稀硫酸的溶質質量分數為________(寫出計算過程)。

第8題圖2




類型3　實驗圖類　
9. 欲測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，某同學進行了如圖所示的操作(假設其它成分可溶于水但不參與反應)。

第9題圖
(1)該實驗中，裝置的氣密性對測定結果________(填“有”或“無”)影響。
(2)計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。












10. 興趣小組同學為測定某過氧化氫溶液的質量分數，設計如圖實驗：向錐形瓶中加入一定量二氧化錳固體和過氧化氫溶液，完全反應后稱得1.6 g干燥的氧氣。計算該過氧化氫溶液的溶質質量分數。

第10題圖






11. (2019臨沂)老師給了同學們一包紅色粉末，該粉末可能是銅粉和氧化鐵(Fe2O3)粉末中的一種或兩種。同學們對該粉末進行了定性與定量研究。
(2)定量實驗：
取該粉末4 g放入硬質玻璃管中，先通CO，然后再用酒精噴燈加熱一段時間，停止加熱繼續通入CO至裝置冷卻。實驗裝置如圖：

①實驗時，先通CO再加熱的目的是____________________。
②若該粉末全部是氧化鐵，在硬質玻璃管中觀察到的實驗現象是____________________。B裝置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的試劑最好是________。
A．NaOH溶液　 　B．稀鹽酸　 　C．水
如果該實驗沒有裝置B、C，實驗造成的危害是________________。
③若該粉末為銅粉和氧化鐵的混合物，待裝置完全冷卻至室溫，稱量硬質玻璃管內剩余固體的質量為m g。則m的取值范圍是________。
12. 質檢員為了檢測某品牌發酵粉中碳酸氫鈉的含量，設計了如下實驗，請根據實驗裝置回答問題(已知：碳酸氫鈉受熱會分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，發酵粉中其他成分受熱不分解)：

(1)B裝置的作用是____________。
(2)充分反應后，測得B裝置中質量增加1.8 g，C裝置中無水硫酸銅不變色，請計算該品牌發酵粉中碳酸氫鈉的質量分數。





(3)若C裝置左側的無水硫酸銅由白色變為藍色，則用實驗所得數據計算出的碳酸氫鈉質量分數會__________(填“偏大”或“偏小”)，原因是______________________________。



類型4　流程類
13. (2019齊齊哈爾)向10 g大理石樣品(雜質不溶于水，也不與鹽酸反應)分兩次加入一定溶質質量分數的稀鹽酸，充分反應后燒杯內物質總質量變化如圖所示。

第13題圖
請計算：
(1)該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數是______。
(2)計算所用稀鹽酸的溶質質量分數。







14. 某同學在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，并對反應后固體剩余物進行回收、利用，實驗操作流程及數據記錄如下：

第14題圖
請回答下列問題：
(1)濾液可作化肥使用，你認為它屬于________肥。
(2)該同學制得氧氣的質量________g。
(3)計算濾液中溶質質量分數(寫出計算過程)。






15. 另取一定量CuSO4溶液，完成下列實驗。利用數據，計算無色溶液的溶質質量分數。(寫出計算過程，滴入的酚酞溶液質量忽略不計。)

第15題圖









拓展類型
16. (2019綏化)為測定硫酸鈉和硫酸鎂固體混合物中硫酸鎂的質量分數。某同學取固體混合物26.2 g，向其中加入219.6 g水，使其完全溶解配制成混合溶液。將200 g一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如下表：
次數 1 2 3 4 5
氫氧化鈉溶液質量/g 40 40 40 40 40
產生沉淀質量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8
試分析計算：
(1)m的值為________。
(2)固體混合物中硫酸鎂的質量分數。(結果保留0.1%)
(3)恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質的質量分數。






17. (2018貴港)某鹽酸中混有少量的MgCl2，小明為了測定該鹽酸混合液中HCl的質量分數，進行如圖實驗：

第17題圖
請結合上圖實驗數據，完成以下計算：
(1)HCl中氫、氯元素質量比為______(填最簡整數比)。
(2)坐標中a的數值為________。
(3)所加NaOH溶液的溶質質量分數為________。
(4)該鹽酸混合液中HCl的質量分數(寫出計算過程)。







參考答案
專題精講
【即時練習】
1. C　2. D　3. B　4. 3.6　5. B　6. C　7. D　8. B
專題綜合訓練
1. A　2. B　3. B　4. ＞　5. 92%　6. A　7. B 8. B　9. A　10. C　11. A　12. B　13. B　14. C 15. A　16. B　17. 47%　18. 9.8%　
有關化學方程式的綜合計算
1. 80 g　2. 10%　3. 17.8%
4. (1)0.2　(2)0.03%<1.8%<2%，該鋼鐵樣品屬于鋼
5. (1)6.4　(2)7.2%
6. (1)5.91　(2)3.12%
7. (1)b　(2)2.2 g
8. H2SO4　Cu(OH)2　10m＋a　9.8%
9. (1)無　(2)79.5%
10. 3.4%
11. (2)①排盡玻璃管內的空氣，防止加熱時發生爆炸 ②紅色粉末全部變為黑色　A　會造成環境污染
③2.8＜m＜4
12. (1)除去二氧化碳中的水蒸氣　(2)67.2% (3)偏小　B裝置中質量偏小，導致碳酸氫鈉質量偏小
13. (1)75%　(2)7.3%
14. (1)鉀(或K)　(2)4.8　(3)14.9%
15. 2.84%
16. (1)4.35　(2)45.8%　(3)7.1%
17. (1)2∶71 　(2)2.9 　(3)10%　(4)14.6%

展開更多......

收起↑