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中考復習資料化學方程式總結
一、三個置換反應規律
1.酸+金屬==鹽+氫氣(反應必須是在溶液中進行 )
反應條件：
①酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸 ,（常用稀硫酸、鹽酸等）
②金屬必須位于氫以前（常用 Mg、Al、Zn、Fe）
Mg+ 2HCl==MgCl 2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO 4+H2↑
2Al+6 HCl== 2AlCl 3+3H2↑ 2Al+3 H 2SO4== 2Al 2 (SO4)3+3H2↑
Zn+ 2HCl==ZnCl 2+ H2↑ Zn+ 2H 2SO4==ZnSO 4+ H2↑
Fe+ 2HCl==FeCl 2+H2↑ Fe+H 2SO4===FeSO 4+H2↑
2.鹽+金屬==新鹽+新金屬 (反應必須是在溶液中進行 )
反應條件：
①鹽（反應物）必須溶于水 (初中階段認為難溶性鹽在水中沒有離子，不反應 ) ②金屬單質（反應物）比鹽中金屬活潑 ,不用鉀、鈣、鈉(它們是先和水反應生成可溶性堿再和某些鹽 (可溶性銅鹽、鐵鹽、鎂鹽等反應生成難溶性堿。
Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu
2Al+3CuSO 4==Al2(SO 4)3+3Cu
Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu
Cu+2AgNO 3==Cu(NO 3)2+2Ag
Cu+Hg(NO 3)2==Cu(NO 3)2+Hg
3.補充反應：非溶液置換反應：還原性單質和氧化物的反應 (參照：五之二 )
條件：
○1單質為氫氣、單質碳
○2氧化物為氧化銅、氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵等
H2＋CuO Cu+H2O C+CuO Cu+CO 2↑
H2＋FeO Fe+H2O C+FeO Fe+CO 2↑
3H2＋Fe2O3 2Fe+3H2O 3C+2Fe 2O3 4Fe+3CO 2↑
規律：金屬氧化物 +H2 金屬+H2O 金屬氧化物 +C 金屬+CO2
二、三個分解反應規律
1. 酸（含氧酸） ==非金屬氧化物 +水
H2CO3 === H 2O+CO 2↑ H2SO3 === H 2O+SO 2↑
要求：二氧化碳、二氧化硫等
2. 堿（難溶性堿） ==金屬氧化物 +水(可溶性堿沒有這個反應 )
Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH) 3 Fe2O3+3H2O
3. 碳酸鹽（難溶性） ==金屬氧化物 +二氧化碳
CaCO3 CaO+ CO 2↑(可溶性碳酸鹽沒有這個反應 )
三、四個化合反應規律
1.金屬+氧氣 == 金屬氧化物
2 Mg+O 2 2MgO 3Fe+2 O 2 Fe3O4 2 Cu+ O 2 2CuO
2. 金屬氧化物 +水 == 堿（可溶性） (難溶性堿沒有這個反應 )
CaO+H 2O==Ca(OH) 2 Na2O+H2O==2NaOH
3. 非金屬+氧氣==非金屬氧化物
S+O 2 SO2 4P+5O 2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃燒 )
2 C+O 2 2CO (碳不充分燃燒 ) 2H2+O2 2H2O
4. 非金屬氧化物 +水==酸
CO2+H2O==H 2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3（亞硫酸）
四、五個復分解反應規律
（其中的微溶于水的物質一般是指氫氧化鈣（ Ca(OH) 2）、至少是指一定要有一種生成物符合條件，兩種也行、生成物要求至少有一種是水、氣體或沉淀）
1.酸+堿==鹽+水 [初中講到的所有酸（即硅酸除外）和堿都能反應 ]
Cu(OH)2+2HCl==CuCl 2+H2O
Al(OH)3+3HCl==AlCl 3+3H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO 4+2H2O
Mg(OH) 2+2HNO3==Mg(NO3) 2+2H2O
2.酸+鹽==新酸+新鹽
反應條件：符合復分解反應發生的條件（實際反應條件很復雜）鹽必須要溶于水或者要溶于和它反應的酸）
生成物：鹽只能是沉淀，初中酸可以是分解成氣體
CaCO3+2HCl==CaCl 2+H2O+CO 2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑
AgNO3+HCl==AgCl ↓+HNO 3
Na2CO3+H2SO4==Na 2SO4+H2O+CO 2↑
H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO 4 ↓
H2SO4+Ba(NO 3)2==2HNO 3+BaSO 4 ↓
3.鹽+堿==新鹽+新堿
反應條件：反應物都溶于水或微溶于水，
生成物：生成物至少有一種不溶（前溶后沉）也可以是氣體（初三通常是氨氣）
CuSO 4+2NaOH==Cu(OH) 2↓+Na2SO4
FeCl 3+3NaOH==Fe(OH) 3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH) 2==2NaOH+CaCO 3↓
CuSO 4+Ba(OH) 2==Cu(OH) 2↓+BaSO 4 ↓
2NH4Cl+ Ca(OH)
2
CaCl2+ 2NH3↑+2
H2O
4.鹽+鹽==新鹽+新鹽
反應條件：反應物都溶于水或微溶于水，
生成物：生成的新鹽、新堿至少有一種不溶（前溶后沉）
NaCl+AgNO 3==NaNO 3+AgCl ↓
Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO 4 ↓
Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO 3+BaSO4 ↓
5.酸+金屬氧化物 ==鹽+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl 3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe 2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl==CuCl 2+H2O
CuO+ H2SO4==CuSO 4+H2O
MgO+2HNO 3==Mg(NO 3)2+H2O
五、其它反應
1.堿+非金屬氧化物 ==鹽+水（不屬于四種化學反應基本類型）
反應條件：堿要溶于水或微溶于水。
2NaOH+CO 2==Na 2CO3+H2O
2NaOH+SO 2==Na 2SO3+H2O
2NaOH+SO 3==Na 2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2==CaCO 3↓+H2O
2.三種還原劑（ H2 、、 C 、 O2 ）跟氧化物反應
H2+CuO Cu+H2O （置換反應） CO+CuO Cu+CO 2
3CO+Fe 2O3 2Fe+3 CO 2↑ C+2CuO 2Cu+CO 2↑（置換反應）
C+CO2 2CO （化合反應）
3.實驗室制取三種氣體（常用方法）
2KMnO 4 K2MnO4+MnO 2+ O 2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑
Zn+ 2HCl==ZnCl 2+ H2↑ Zn+ 2H 2SO4==ZnSO 4+ H2↑
CaCO3+2HCl==CaCl 2+H2O+CO 2↑
4.鹽分解
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ CaCO3 CaO+ CO 2↑
KMnO4 K2MnO4+MnO 2+ O 2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑
5.三種有機物燃燒
CH4+2O2 2 H2O+CO 2 C2H5OH+3O 2 3 H2O+2CO 2
2CH3OH+3O 2 4 H2O+2CO 2
所有有機物和在空氣中燃燒的化學方程式：
有機物中沒有氧元素： CxHy+ 4 x ? 2 y O2 4 y H2O+xCO 2
4 2
有機物中沒有氧元素： CxHyOx+ 4 x ? 2 y ? z O2 4 y H2O+xCO 2
4 2

應用：離子鑒別、離子共存
一、離子鑒別：要能反應、而且是特征反應。
SO42-:加入 BaCl2，產生白色沉淀，再加稀 HNO3，沉淀不消失。
Cl-：加入 AgNO3，產生白色沉淀，再加稀 HNO3，沉淀不消失。
CO32-:加入稀 HCl 產生無色氣體，氣體通入澄清石灰水變渾濁。
OH-：加入紫色石蕊變藍；加入無色酚酞變紅。
H+：1）加入紫色石蕊變紅；加入無色酚酞不變色。
2）加 Zn，生成無色氣體。
3）加碳酸鈉，生成無色氣體。
Ba2+：加入 H2SO4，產生白色沉淀，再加稀 HNO3，沉淀不消失。
Ag+：加入 HCl，產生白色沉淀，再加稀 HNO3，沉淀不消失。
NH4+：加入 NaOH 加熱，產生無色能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體
二、物質鑒別
它的實質依然是離子鑒別
一般思路：酸 — 指 — 鋇 — 銀 — 鹽
用到物質 H2SO4 石蕊 BaCl2 AgNO3 Na2CO3
主要有 HCl CuSO 4
兩兩鑒別：找性質差異
三三鑒別：酸、堿、鹽找紫色石蕊
有酸找 Na2CO3
Na2CO3 找酸
無酸無 Na2CO3 找 CuSO4
三、離子共存
實質看是否反應：能反應，不共存；不反應，能共存。常考離子不能共存的離子。
1、H+ ：
H++CO 32- →H2O+CO2↑
H++OH- →H2O
2、OH-：
OH-+H + →H2O
和其它陽離子反應除 K+、Na +、Ba2+、Ca2+外均出沉淀，和 NH4+產生氣體。
Mg(OH) 2 白↓Cu(OH) 2 藍↓Fe(OH) 3 紅褐↓
3、CO32-：
CO32-＋H+ →H2O+CO2↑
和其它陽離子反應除 K+、Na +、 NH4 +外均出沉淀，
如 ：MgCO3 白↓BaCO3 白↓CaCO 3 白 ↓

4、Cl- 和 Ag+ ；SO4 2- 和 Ba2+分別不共存。

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