資源簡介

(共28張PPT)
常見的堿
第2課時
浙教版
初中
新知導入
閱讀氫氧化鈉安全周知卡
你對氫氧化鈉的性質有何其他印象？
合作探究
二、堿的個性
1.氫氧化鈉(NaOH)
(1)俗名
燒堿
火堿
苛性鈉
合作探究
(2)物理性質
潮解
暴露在空氣中容易吸收空氣中的水分，表面潮濕而逐步溶解
用藥匙取少許氫氧化鈉固體，放在表面皿上，觀察它的顏色、狀態等。幾分鐘以后再觀察這些氫氧化鈉，你發現有什么變化？
表面潮濕并逐漸溶解
白色固體
易潮解
合作探究
用濃硫酸干燥
利用它會潮解這個性質，氫氧化鈉有何用途？
可以用做某些氣體的干燥劑
氫氧化鈉是一種堿性干燥劑
干燥范圍：
堿性氣體
(NH3)
中性氣體
(H2、O2、N2等)
注意：不能干燥酸性氣體
(HCl、CO2、SO2、H2S等)
原因？
能與NaOH反應
用誰？
合作探究
質量變大
注意
因為氫氧化鈉暴露在空氣中，不僅易吸收空氣中的水分而潮解，而且還易跟空氣中的二氧化碳發生反應而變質
變質原因的化學方程式？
根據化學方程式分析，變質后質量增大還是減小？
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
加入何種試劑可證明變質？
寫出化學方程式？
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
合作探究
把少量氫氧化鈉放入盛有
3
毫升水的試管里，振蕩試管，觀察有什么變化。用手摸一摸試管壁，有什么感覺？
熱（燙）的感覺
放出大量的熱
說明了什么？
手指捻一捻溶液有什么感覺？
小心嘗一嘗稀釋溶液有什么感覺？
捻完或嘗完應如何正確處理？
有滑膩感
有澀味
立即用水沖洗
極易溶于水
合作探究
(3)化學性質
氫氧化鈉的腐蝕性
合作探究
制作葉脈書簽
較強的腐蝕性
兔毛或全毛絨線被嚴重腐蝕或溶解
把一小撮兔毛或全毛絨線放入該試管中，用玻璃棒攪拌并加熱煮沸2~3分鐘，試管中有什么變化？
氫氧化鈉的腐蝕性是否有用呢？
合作探究
要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
如果不慎將堿液沾到皮膚上，應如何處理呢？
氫氧化鈉是強堿，有較強的腐蝕性，切不可接觸皮膚，實驗時需謹慎操作。
不能放在紙上以免其潮解后腐蝕天平的托盤
稱量氫氧化鈉固體時，要將其放在玻璃器皿中，不能放在紙上的原因是什么？
合作探究
(4)用途
制鍋
造紙
制皂
精煉石油
查閱氫氧化鈉試劑的說明及相關資料，說出氫氧化鈉可能具有哪些性質？根據這些性質推測：氫氧化鈉在生產和生活中主要有哪些用途？
合作探究
科學·技術·社會·環境
燒堿與蛋白質、油脂的作用
大家試一下吧
在氫氧化鈉溶液中滴加1~2滴食用油，充分振蕩
將雞蛋清放入濃氫氧化鈉溶液中，振蕩混勻
合作探究
微溶于水
2.氫氧化鈣[Ca(OH)2]
(1)俗名
(2)物理性質
熟石灰、消石灰
水溶液俗稱石灰水
白色粉末狀固體
合作探究
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(3)化學性質
①具有較強的腐蝕性
②能與CO2、SO2等反應
常用于檢驗CO2
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
常用于工業除SO2
氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應而變質，溶液的質量如何變化？
溶液質量減小
合作探究
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
③能與酸反應
在2支試管中各加入3毫升氫氧化鈣溶液，然后分別滴加鹽酸和硫酸，觀察有什么變化發生。
化學方程式為：
無明顯現象
用什么方法觀察變化的發生？
氫氧化鈣
鹽
酸
硫
酸
用酸堿指示劑
合作探究
④能與部分鹽反應
在試管中加入3毫升氫氧化鈣溶液，然后滴加數滴碳酸鈉溶液，觀察有什么變化發生。
化學方程式為：
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
合作探究
有紅褐色沉淀生成
在試管中加入3毫升氫氧化鈣溶液，然后滴加數滴氯化鐵溶液,
觀察有什么變化發生。
2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
化學方程式為：
合作探究
(4)用途
重要的建筑材料
工業原料
如用來制取漂白粉
改良酸性土壤
配制波爾多液
合作探究
劇烈反應、放出大量的熱
(5)氫氧化鈣的制取
生石灰（CaO）與水反應
CaO+H2O=Ca(OH)2
生石灰具有強烈的吸水性，極易與水反應
做干燥劑
用途？
合作探究
三、堿的通性
堿的通性
反應情況
示例
能使指示劑變色
能與某些非金屬氧化物反應
生成鹽和水
能使紫色石蕊試液變藍，能使無色酚酞試液變紅
NaOH、Ca(OH)2等可溶性堿均能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
堿的通性
反應情況
示例
合作探究
能與酸反應
能與某些鹽反應
生成鹽和水
生成新鹽和新堿
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
合作探究
可溶性堿在水溶液里能電離出相同的陰離子——OH-
不同的堿溶液中所含的陽離子(金屬離子或銨根離子)不同，因此不同的堿也表現出一些不同的性質
堿具有通性的原因？
合作探究
(1)取少量河水水樣倒入試管中，滴入無色酚酞試液，試液變紅，說明河水顯堿性。
某環保小組監測到一小型造紙廠向河中非法排放堿性廢液。根據你所學的知識，試設計兩種檢測堿性廢液的方法。
(2)取少量河水水樣倒入試管中，滴入硫酸銅溶液，有藍色沉淀生成，說明河水顯堿性。
課堂練習
2.用一種試劑就能區分鹽酸、食鹽溶液、澄清石灰水，這種試劑是（
）
A.酚酞
B.石蕊試液
C.氯化鐵溶液
D.氫氧化鈉溶液
1.為了檢驗長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體是否變質，下列方法正確的是（
）
A.放入水中，看是否全部溶解
B.滴加稀鹽酸，看是否有氣泡產生
C.滴加酚酞，看是否變色
D.用手接觸，看是否有滑膩感
B
B
課堂練習
4.下列對氫氧化鈣和氫氧化鈉的描述中，正確的是（
）
A.氫氧化鈣俗稱生石灰
B.氫氧化鈣是一種白色固體，易溶于水，溶解時放出大量的熱
C.氫氧化鈉露置于空氣中易潮解，應該密封保存
D.氫氧化鈣易吸收水分，可做某些氣體的干燥劑
C
3.盛石灰水的試劑瓶存放的時間久了，內壁常附有一層白膜，要洗去這層白膜最好的方法是（
）
A.用水洗
B.用氫氧化鈉溶液洗
C.用鹽酸洗
D.先用鹽酸，再用水洗
D
課堂總結
俗名
火堿、燒堿、苛性鈉
物理性質
白色固體，易潮解，易溶于水，溶于水放熱
化學性質
有較強的腐蝕性，有堿的共性
用途
廣泛用于造紙、制肥皂、石油、紡織印染工業等
堿的個性
氫氧化鈉
氫氧化鈣
俗名
熟石灰、消石灰
物理性質
白色粉末狀固體，微溶于水，溶解度隨溫度的升高而降低
化學性質
有腐蝕性，有堿的共性
用途
作建筑材料、工業原料，改良酸性土壤
制取
CaO+H2O=Ca(OH)2
教學板書
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php21世紀教育網
–中小學教育資源及組卷應用平臺
1.4
常見的堿
第2課時
教案
課題
1.4
常見的堿
第2課時
章
1
學科
科學
年級
九年
【教學目標】
知識與技能目標：
1.認識NaOH、Ca(OH)2的個性
2.了解堿的通性，使用堿的注意事項。
3.了解常見堿的用途
方法與過程目標：
1.能應用氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質解釋或解決一些實際問題
2.讓學生通過實驗，了解并掌握相應實驗現象并得出相應的結論
情感、態度與價值觀
培養學生的動手能力、觀察能力和知識的實際運用能力
【教學重點】
1.堿在日常生活中的用途和對人類的影響
2.NaOH、Ca(OH)2的個性
【教學難點】
NaOH、Ca(OH)2的個性
【教學方法】
講授法；談話法；討論法；實驗法；發現法；探究法
教學過程
教學環節
教師活動
學生活動
設計意圖
【新知導入】
閱讀氫氧化鈉安全周知卡
通過閱讀，你對氫氧化鈉的性質有何其他印象？
閱讀氫氧化鈉安全周知卡體會性質
引入新課
【合作探究】
二、堿的個性
1.氫氧化鈉(NaOH)
(1)俗名：燒堿、火堿、苛性鈉。
視頻：氫氧化鈉的一些性質
(2)物理性質
用藥匙取少許氫氧化鈉固體，放在表面皿上，觀察它的顏色、狀態等。幾分鐘以后再觀察這些氫氧化鈉，你發現有什么變化？
【白色固體】
【表面潮濕并逐漸溶解】
這種現象我們叫它潮解，暴露在空氣中的某些固態物質容易吸收空氣里的水分，表面潮濕而逐步溶解，這種現象叫潮解。
利用它會潮解這個性質，氫氧化鈉有何用途？
【可以用做某些氣體的干燥劑】
氫氧化鈉是一種堿性干燥劑
它的主要干燥范圍是：堿性氣體，如氨氣和中性氣體如氫氣、氧氣、氮氣等不與它反應的氣體。
注意它不能干燥酸性氣體，如氯化氫、二氧化碳、二氧化硫和硫化氫等。
你知道原因嗎？
【因為這些酸性氣可以與氫氧化鈉反應】
那這些氣體應該用誰來干燥呢？
【濃硫酸等】
注意
因為氫氧化鈉暴露在空氣中，不僅易吸收空氣中的水分而潮解，而且還易跟空氣中的二氧化碳發生反應而變質。
你能寫出變質原因的化學方程式嗎？
【2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O】
根據化學方程式分析，變質后質量增大還是減小？
【質量變大】
加入何種試劑可證明變質？寫出化學方程式？
【加入稀鹽酸，2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O】
把少量氫氧化鈉放入盛有
3
毫升水的試管里，振蕩試管，觀察有什么變化。用手摸一摸試管壁，有什么感覺？
【極易溶于水】
【有熱（燙）的感覺】
說明了什么？
【氫氧化鈉溶解時放出大量的熱】
手指捻一捻溶液有什么感覺？
【有滑膩感】
小心嘗一嘗稀釋溶液有什么感覺？
【有澀味】
捻完或嘗完應如何正確處理？
【立即用水沖洗】
(3)化學性質
視頻：氫氧化鈉的腐蝕性
把一小撮兔毛或全毛絨線放入該試管中，用玻璃棒攪拌并加熱煮沸2~3分鐘，試管中有什么變化？
【兔毛或全毛絨線被嚴重腐蝕或溶解】
這說明了氫氧化鈉有較強的腐蝕性。
那么氫氧化鈉的腐蝕性是否有用呢？
【制作葉脈書簽】
氫氧化鈉是強堿，有較強的腐蝕性，切不可接觸皮膚，實驗時需謹慎操作。
如果不慎將堿液沾到皮膚上，應如何處理呢？
【要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。】
稱量氫氧化鈉固體時，要將其放在玻璃器皿中，不能放在紙上的原因是什么？
【不能放在紙上以免其潮解后腐蝕天平的托盤】
(4)用途
重要的化工原料，應用于造紙、制鋁、制皂、精煉石油等工業生活中可用來除油污等。
科學·技術·社會·環境
燒堿與蛋白質、油脂的作用
氫氧化鈉能與蛋白質和油脂反應，對皮膚、紙張、織物等有強腐蝕性。在使用氫氧化鈉溶液等堿性溶液時，要防止液體濺入眼睛或沾到皮膚上。我們可通過實驗了解氫氧化鈉的上述性質：
1．在氫氧化鈉溶液中滴加1
~
2滴食用油，充分振蕩。
2．將雞蛋清放入濃氫氧化鈉溶液中，振蕩混勻。
2氫氧化鈣[Ca(OH)2]
(1)俗名：熟石灰、消石灰
(2)物理性質
觀察孰石灰，顏色狀如何？
【白色粉末狀固體】
視頻：氫氧化鈣溶于水
可見氫氧化鈣的溶解性是？
【微溶于水】
(3)化學性質
①具有較強的腐蝕性。
②能與CO2、SO2等反應
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
在實驗室常用此檢驗二氧化碳。
根據方程式分析，氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應而變質，溶液的質量如何變化？
【溶液質量減小】
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
常用于工業除SO2
③能與酸反應
在2支試管中各加入3毫升氫氧化鈣溶液，然后分別滴加鹽酸和硫酸，觀察有什么變化發生。
【無明顯現象】
化學方程式為？
【Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O】
此類反應沒有明顯的現象，那么，我們如何都能知道反應發生了呢？
【用酸堿指示劑】
④能與部分鹽反應
在試管中加入3毫升氫氧化鈣溶液，然后滴加數滴碳酸鈉溶液，觀察有什么變化發生。
【有白色沉淀生成】
化學方程式為？
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
在試管中加入3毫升氫氧化鈣溶液，然后滴加數滴氯化鐵溶液,
觀察有什么變化發生。
【有紅褐色沉淀生成】
化學方程式為？
【2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2】
(4)用途：重要的建筑材料，也是一種工業原料。如用來制取漂白粉農業上用于改良酸性土壤等。
(5)氫氧化鈣的制取
將生石灰(CaO)溶于水，觀察現象
【劇烈反應、放出大量的熱】
化學方程式為？
【CaO+H2O=Ca(OH)2】
結合視頻，說明了生石灰的性質是什么？
【生石灰具有強烈的吸水性，極易與水反應】
依此，生石灰的用途是什么？
【做干燥劑】
三、堿的通性
結合這兩課時所學，歸納堿的共性
堿的通性反應情況示例能使指示劑變色能使紫色石蕊試液變藍，能使無色酚酞試液變紅NaOH、Ca(OH)2等可溶性堿均能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O能與酸反應生成鹽和水NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O能與某些鹽反應生成新鹽和新堿FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
堿具有通性的原因？
【可溶性堿在水溶液里能電離出相同的陰離子——OH-】
不同的堿溶液中所含的陽離子(金屬離子或銨根離子)不同，因此不同的堿也表現出一些不同的性質。
某環保小組監測到一小型造紙廠向河中非法排放堿性廢液。根據你所學的知識，試設計兩種檢測堿性廢液的方法。
【(1)取少量河水水樣倒入試管中，滴入無色酚酞試液，試液變紅，說明河水顯堿性。】
【(2)取少量河水水樣倒入試管中，滴入硫酸銅溶液，有藍色常常生成，說明河水顯堿性。】
了解俗名
通過實驗逐步知道氫氧化鈉的物理性質及相關用途及注意事項等
了解氫氧化鈉做干燥劑的注意事項
分析變質原因及質量變化
分析檢驗變質方法
體會幾種物理性質
了解氫氧化鈉的腐蝕性
了解使用氫氧化鈉的注意事項
了解用途
課外實踐
了解物理性質
知道氫氧化鈣的化學性質
知道氫氧化鈣與酸的反應現象是無現象
知道與鹽的反應
了解用途和制取方法
歸納堿的通性
分析堿溶液具有共性的原因
介紹俗名
指導實驗逐步分析
拓展氫氧化鈉做干燥劑的注意事項
引導分析變質原因及質量變化
拓展檢驗變質方法
指導實驗體會幾種物理性質
實踐得出氫氧化鈉的腐蝕性
介紹使用氫氧化鈉的注意事項
簡介用途
介紹及實驗分析
介紹及實驗得出氫氧化鈣的化學性質
通過實驗知氫氧化鈣與酸的反應現象是無現象
實驗得出與鹽的反應
介紹用途
實驗介紹制取方法
引導歸納
引導分析
【課堂練習】
1.為了檢驗長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體是否變質，下列方法正確的是（
B
）
A.放入水中，看是否全部溶解
B.滴加稀鹽酸，看是否有氣泡產生
C.滴加酚酞，看是否變色
D.用手接觸，看是否有滑膩感
2.用一種試劑就能區分鹽酸、食鹽溶液、澄清石灰水，這種試劑是（
B
）
A.酚酞
B.石蕊試液
C.氯化鐵溶液
D.氫氧化鈉溶液
3.盛石灰水的試劑瓶存放的時間久了，內壁常附有一層白膜，要洗去這層白膜最好的方法是（
D
）
A.用水洗
B.用氫氧化鈉溶液洗
C.用鹽酸洗
D.先用鹽酸，再用水洗
4.下列對氫氧化鈣和氫氧化鈉的描述中，正確的是（
C
）
A.氫氧化鈣俗稱生石灰
B.氫氧化鈣是一種白色固體，易溶于水，溶解時放出大量的熱
C.氫氧化鈉露置于空氣中易潮解，應該密封保存
D.氫氧化鈣易吸收水分，可做某些氣體的干燥劑
習題訓練
知識應用與理解
【課堂總結】
本節我們學習的主要內容是:
堿的個性
氫氧化鈉
俗名
火堿、燒堿、苛性鈉
物理性質
白色固體，易潮解，易溶于水，溶于水放熱
化學性質
有較強的腐蝕性，有堿的共性
用途
廣泛用于造紙、制肥皂、石油、紡織印染工業等
氫氧化鈣
俗名
熟石灰、消石灰
物理性質
白色粉末狀固體，微溶于水，溶解度隨溫度的升高而降低
化學性質
有腐蝕性，有堿的共性
用途
作建筑材料、工業原料，改良酸性土壤
制取
CaO+H2O=Ca(OH)2
知識小結
總結概括
【教學板書】
21世紀教育網
www.21cnjy.com
精品試卷·第
2
頁
（共
2
頁）
21世紀教育網(www.21cnjy.com)21世紀教育網
–中小學教育資源及組卷應用平臺
1.4
常見的堿
第2課時
學案
課題
1.3
常見的堿
第2課時
章
1
學科
科學
年級
九
【教學目標】
知識與技能目標：1.認識NaOH、Ca(OH)2的個性2.了解堿的通性，使用堿的注意事項。3.了解常見堿的用途方法與過程目標：1.能應用氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質解釋或解決一些實際問題2.讓學生通過實驗，了解并掌握相應實驗現象并得出相應的結論情感、態度與價值觀培養學生的動手能力、觀察能力和知識的實際運用能力
【教學重點】
1.堿在日常生活中的用途和對人類的影響2.NaOH、Ca(OH)2的個性
【教學難點】
NaOH、Ca(OH)2的個性
【導學方法】
問題引導，考點精講，課后鞏固
【課前預習】
1.氫氧化鈉(NaOH)
(1)俗稱：__________、__________、__________。(2)吸水性：氫氧化鈉是白色固體，__________，常用作氧氣、氫氣的__________，用手摸有滑膩感。(3)腐蝕性：氫氧化鈉具有較強的腐蝕性，能溶解__________
(如兔毛或全毛絨線)，切不可接觸皮膚，實驗時需謹慎操作。(4)溶解性：極易溶于水，溶解時會放出大量的__________，要__________保存。(5)用途：是一種重要的化工原料，廣泛用于__________、__________、造紙、紡織、印染等工業。2.氫氧化鈣[Ca(OH)2]
(1)氫氧化鈣俗稱__________或__________，微溶于水，其水溶液稱為___________，具有腐蝕性。(2)氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應化學方程式：______________________________現象：溶液中出現__________。(3)具有廣泛的用途，在建筑業上制作三合土，農業上改良__________，工業上制__________等。3.完成表格：堿的通性堿的通性反應情況示例
學習探究
【新知導入】
【合作探究】
二、堿的個性1.氫氧化鈉的俗名？物理性質有哪些？2.什么是潮解？有何應用？3.氫氧化鈉的腐蝕性如何，如何進行驗證？有應用嗎？4.氫氧化鈉的用途如何？5.氫氧化鈣的俗名？物理性質有哪些？6.氫氧化鈣的個性化學性質有哪些？如何分別用實驗來進行驗證？所對應的現象如何？化學方程式如何正確書寫？7.氫氧化鈣的用途和制取如何？三、堿的通性8.歸納堿的通性堿的通性反應情況示例9.練一練：（1）為了檢驗長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體是否變質，下列方法正確的是（
）A.放入水中，看是否全部溶解
B.滴加稀鹽酸，看是否有氣泡產生C.滴加酚酞，看是否變色
D.用手接觸，看是否有滑膩感（2）用一種試劑就能區分鹽酸、食鹽溶液、澄清石灰水，這種試劑是(
)A.酚酞
B.石蕊試液
C.氯化鐵溶液
D.氫氧化鈉溶液（3）盛石灰水的試劑瓶存放的時間久了，內壁常附有一層白膜，要洗去這層白膜最好的方法是(
)A.用水洗
B.用氫氧化鈉溶液洗C.用鹽酸洗
D.先用鹽酸，再用水洗（4）下列對氫氧化鈣和氫氧化鈉的描述中，正確的是(
)A.氫氧化鈣俗稱生石灰B.氫氧化鈣是一種白色固體，易溶于水，溶解時放出大量的熱C.氫氧化鈉露置于空氣中易潮解，應該密封保存D.氫氧化鈣易吸收水分，可做某些氣體的干燥劑
【課堂總結】
這節課你學到了什么
【課堂練習】
1.堿具有一些相似的化學性質，這是因為(
)A.堿能使指示劑變色
B.堿能跟酸反應生成鹽和水C.堿溶液能導電
D.堿溶液中都含有OH－2.下列物質間能反應，但沒有明顯現象的是(
)A.NaOH與HCl
B.NaOH與CuCl2C.HCl與AgNO3
D.FeCl3與NaOH3.某無色溶液具有下列性質：①能使無色酚酞試液變紅；②與硫酸銅溶液反應會產生藍色沉淀；③與碳酸鈉溶液反應會產生白色沉淀。請你推斷該溶液可能是(
)A.氫氧化鈉溶液
B.澄清石灰水
C.氯化鈣溶液
D.鹽酸4.下列物質常用于改良酸性土壤的是(
)A.熟石灰
B.燒堿
C.食鹽
D.大理石5.下列物質與水蒸氣的混合物，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉固體干燥的是(
)A.SO2
B.HCl
C.O2
D.CO26.小明同學為了區別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設計了下列四組實驗方案，其中能達到預期目的的是(
)7.下列有關物質的名稱、俗名、化學式中，三者指同一物質的是(
)A.氧化鈣、消石灰、CaO
B.氯化氫、鹽酸、HClC.碳酸鈣、熟石灰、CaCO3
D.氫氧化鈉、燒堿、NaOH8.下列對于氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質敘述中，錯誤的是(
)①都是白色固體
②都易溶于水放出大量的熱
③溶液都能使酚酞試液變紅
④都能與酸發生反應
⑤溶液中通入二氧化碳都變渾濁
⑥溶液與Na2CO3溶液反應都變渾濁A.①
B.⑤⑥
C.①②
D.②⑤⑥9.下表是分析已變質氫氧化鈉溶液的相關實驗記錄，其中合理的是(
)序號實驗目的實驗過程①證明變質取少量溶液，滴加鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水②確定成分取少量溶液，加入石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞試液③測定純度取一定量溶液，加入鹽酸，用氫氧化鈉固體吸收氣體，稱量④除去雜質取溶液，滴加石灰水至恰好完全反應，過濾A.②③
B.①③
C.②④
D.①④10.在如圖所示裝置的試管中加入氫氧化鈉固體，片刻后，U形管中左側液面將__________(填“上升”“下降”或“不變”)，產生這一現象的原因是_______________________________。若用__________代替氫氧化鈉固體，則U形管中液面也會出現同樣現象。11.敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質，請寫出此過程的化學方程式：____________________。現向一定質量且部分變質的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。如圖表示反應過程中溶液質量隨加入鹽酸質量的變化而變化的情況。那么，曲線BC段對應的實驗現象是_______________，在C點時溶液中的溶質是__________。12.興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗如圖所示。請你與他們一起完成以下探究活動。【查閱資料】Na2CO3溶液的pH>7，與鹽酸反應有氣泡產生，與Ca(OH)2溶液反應有白色沉淀生成。【對固體猜想】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3的混合物。【實驗和推斷】(1)若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液是__________，說明氫氧化鈉已經變質，有氣泡產生的反應化學方程式是__________________________。(2)若A是Ca(OH)2溶液，現象a有白色沉淀，現象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為___________(填化學式)，該實驗__________
(填“能”或“不能”)說明樣品中有NaOH。(3)若A是CaCl2溶液，當實驗現象a為__________，現象b為___________，則猜想Ⅱ成立。【反思】久置的氫氧化鈉變質的原因是(用化學方程式表示)______
________。
參考答案
課前預習：
1.【答案】（1）燒堿
火堿
苛性鈉
（2）易潮解
干燥劑
（3）有機物
（4）熱
密封
（5）肥皂
石油
2.【答案】（1）熟石灰
消石灰
石灰水
（2）Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH
白色沉淀
（3）酸性土壤
漂白粉
3.【答案】
堿的通性
反應情況
示例
能使指示劑變色
能使紫色石蕊試液變藍，能使無色酚酞試液變紅
NaOH、Ca(OH)2等可溶性堿均能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅
能與某些非金屬氧化物反應
生成鹽和水
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
能與酸反應
生成鹽和水
NaOH+HCl=NaCl-+H2OCa(OH)2+2HCI=CaCl2+2H2O
能與某些鹽反應
生成新鹽和新堿
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
合作探究：
(1)【答案】B
(2)【答案】B
(3)【答案】D
(4)【答案】C
課堂練習：
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】下降
氫氧化鈉固體溶于水放熱
濃硫酸
11.【答案】2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
有氣泡產生
NaCl
12.【答案】（1）HCl
2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑
（2）CaCO3
不能
（3）有白色沉淀
不變色
【反思】
CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O
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精品試卷·第
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（共
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