資源簡介

(共31張PPT)
幾種重要的鹽
第2課時
浙教版
初中
新知導入
人們為什么會給農作物施肥？
什么是化肥？
化肥有哪些種類和用途呢？
合作探究
三、鹽的制取
按鹽的溶解性
①可溶性鹽
②不溶性鹽
③微溶于水的鹽
碳酸鈉(Na2CO3)、硫酸鉀(K2SO4)、
硝酸銀(AgNO3)、和氯化銨(NH4Cl)等
硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)、
碳酸鈣(CaCO3)等
CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等
1.鹽的分類
合作探究
①酸都溶；
②溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇；
③鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；
④鹽酸鹽只有氯化銀不可溶。；
⑤硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶；
⑥碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶
酸、堿、鹽的溶解性規律
注意
AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。
合作探究
(1)一些常見的有色溶液
藍色溶液
黃色溶液
淺綠色溶液
含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液
含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液
含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液
如高錳酸鉀溶液
紫紅色溶液
合作探究
(2)一些常見的沉淀的顏色
不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
不溶于水，能溶于酸，且能產生大量氣泡，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁的白色沉淀：CaCO3、BaCO3等
不溶于水，能溶于酸，但沒有氣泡產生的白色沉淀Mg(OH)2等
藍色沉淀：Cu(OH)2
紅褐色沉淀：Fe(OH)3
合作探究
2.鹽的制取
利用一些鹽的溶解性來實現鹽的制取、提純和鑒別
(1)有些鹽是天然存在的，通過物理方法提取
從海水、鹽湖或鹽井中提取食鹽
海水曬鹽
合作探究
在盛有Na2CO3溶液的試管里加入CaCl2溶液，可發現：___________________。
有白色沉淀生成
根據酸的共性和堿的共性，你知道可以用哪些方法制取鹽？
鹽+鹽→新鹽+新鹽
(2)用化學方法制取
①酸＋金屬→鹽＋氫氣
②酸＋金屬氧化物→鹽＋水
③酸＋堿→鹽＋水
④酸＋鹽→新酸＋新鹽
⑤堿＋鹽→新堿＋新鹽
⑥堿＋酸性氧化物→鹽＋水
⑦鹽＋鹽→新鹽＋新鹽
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
可見制取的方法原理是？
合作探究
侯氏制堿法
侯德榜
原理
NH3+CO2+H2O+NaCl=
NaHCO3+NH4Cl
我國現代化學工業的開拓者、著名的科學家、化工專家
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
△
閱讀
合作探究
3.復分解反應
(1)復分解反應
通式
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑
兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應
AB+CD→AD+CB
復分解反應交換成分，但反應前后各元素的化合價不變
特點
合作探究
(2)復分解反應發生的條件
反應類型
反應物條件
生成物條件
酸+堿
至少一種可溶
需具備下列三個條件中至少一個：
①有沉淀生成
②有氣體生成
③有水生成
堿+鹽
二者都可溶
鹽+鹽
二者都可溶
鹽+酸
酸必須可溶
合作探究
下列物質能發生化學反應嗎？為什么？
NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+NaCl
CuO+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaO
SO2+HNO3=NO2+H2SO3
2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg
(OH)2↓
2NaCl+Cu(NO3)2=2NaNO3+CuCl2
沒有沉淀或氣體或水生成
Fe(OH)3難溶
酸不能與非金屬氧化物反應
堿不能與金屬氧化物反應
沒有沉淀或氣體或水生成
合作探究
思考與討論
參照酸和堿性質的推斷方法，你能否推斷出鹽有哪些性質？
(1)鹽與金屬反應，生成新鹽和新金屬
(2)鹽與酸反應，生成新鹽和新酸。
(3)鹽與堿反應，生成新鹽和新堿。
(4)鹽與鹽反應，生成兩種新鹽。
硝酸鉀是重要的鹽，化學式為KNO3
。硝酸鉀是我國古代勞動人民發明的黑火藥的重要組成成分（“一硝二硫三木炭”的硝就是指硝酸鉀）。硝酸鉀還是一種重要的肥料，既是鉀肥，又是氮肥。你知道硝酸鉀是由哪種酸與哪種堿發生中和反應后獲得的？
由硝酸和氫氧化鉀發生反應獲得的
合作探究
4.鹽的化學性質
反應
反應發生的條件
示例
鹽+金屬→新鹽+新金屬
①鹽要溶于水；②金屬的活動性排在鹽溶液中金屬的前面；③K、Ca、Na除外
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
鹽+酸→新鹽+新酸
生成物符合復分解反應發生的條件
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
鹽+堿→新鹽+新堿
①反應物都溶于水；②生成物符合復分解反應發生的條件
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
鹽+鹽→新鹽+新鹽
①反應物都溶于水；②生成物符合復分解反應發生的條件
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
合作探究
四、鹽與化肥
農作物需要的養料
來自于自然界的一些物質
土壤中的礦物質、動物的糞便、草木灰等
化學肥料
一些人工合成的鹽，它們能為農作物的生長提供養料
是用礦物、空氣、水等做原料，經過化學加工精制而成的肥料
合作探究
分析下列化肥的組成，你認為它們各屬于哪一類肥料？用線條將它們連起來
鹽和化肥
硫酸銨
(NH4)2SO4
碳酸氫銨
NH4HCO3
硝酸鈉
NaNO3
氯化銨
NH4Cl
硝酸鉀
KNO3
碳酸鉀
K2CO3
磷酸二氫鈣
Ca(H2PO4)2
磷酸鉀
K3PO4
硫酸鉀
K2SO4
氯化鉀
KCl
磷酸銨
(NH4)3PO4
硝酸銨
NH4NO3
氮肥
磷肥
鉀肥
復合肥料
合作探究
1.常見化肥的種類和作用
氮肥
在植物生長中的作用？
缺乏時的表現？
氮肥含有組成葉綠素的重要元素，能促使農作物的莖葉生長茂盛
含有氮元素的化肥
NH4NO3、CO(NH2)2和NH4HCO3等
植物缺氮元素時葉片發黃，生長緩慢，光合作用減慢
合作探究
在植物生長中的作用？
缺乏時的表現？
鉀肥
含有鉀元素的化肥
K2CO3、K2SO4和KCl
能促進農作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成
植物缺鉀元素時莖細小，葉片有褐斑，易倒伏
合作探究
在植物生長中的作用？
缺乏時的表現？
磷肥
含有磷元素的化肥
過磷酸鈣[CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物]
能促進農作物根系發達，增強吸收養分和抗寒抗旱能力，促進作物穗數增多，籽粒飽滿
植物缺磷元素時根短小，葉片暗綠帶紅。過量會引起作物貪青晚熟
合作探究
在植物生長中的作用？
復合肥
含N、P、K三種營養元素中的兩種或三種
KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4等
具有氮肥、磷肥、鉀肥的兩重或多重功效
合作探究
思考與討論
收集幾種化學肥料的資料，討論它們的性質和作用。
舉例：硫酸銨是白色晶體，易溶于水，常溫時性質穩定，可作氮肥使用碳酸氫銨是白色晶體，易溶于水會受潮，易分解，施后蓋土，可作基肥和追肥，但不作種肥等
合作探究
2.銨鹽的制取
工業上用酸與氨氣反應制氮肥
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳銨)
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(硫銨)
3.合理使用化肥
長期使用化肥往往使土壤板結，破壞土壤結構，因此通常需施一些農家肥料(有機肥)，農家肥中含有大量有機物和多種營養元素，有利于改良土壤結構，提高土壤肥力。
合作探究
向硫酸銨濃溶液中滴加氫氧化鈉溶液，發生了什么變化？寫出化學方程式。
把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙顏色是否發生變化？
變化的原因是什么？
產生一種刺激性氣味的氣體
(NH4)2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑
使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
產生氨氣，氨氣溶于水是堿性的
合作探究
拓展
銨鹽的檢驗
(1)原理
銨鹽與堿混合(必要時加熱)，發生復分解反應，放出有刺激性氣味的氨氣，氨氣是堿性氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑
(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑
(2)檢驗方法
取樣品與堿溶液混合加熱，放出有刺激性氣味的氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出的氣體，如果濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明有銨根離子存在。
銨鹽能與堿反應，放出氨氣，因此銨態氮肥不能與堿性的物質混合使用，否則會降低肥效。
合作探究
在農村，人們常取少量白色粉末狀的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通過聞氣味來檢驗是否是氮肥，這是根據什么原理？
銨鹽與堿（強堿）混合加熱，都會產生有刺激性氣味的氨氣放出。
銨態氮肥與熟石灰研磨
合作探究
波爾多液的配制
請你寫出配制過程中涉及到的化學方程式
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
科學·技術·社會·環境
課堂練習
1.(2018·浙江衢州)小柯給校園里植株矮小、葉色發黃的植物施用尿素CO(NH2)2，尿素是一種（
）
A.復合肥
B.氮肥
C.磷肥
D.鉀肥
B
2.下列認識或說法中正確的是（
）
A.向某固體中加入稀鹽酸有氣泡產生，可證明該物質中一定含有CO32-
B.常溫下可用Fe與AgCl反應制取Ag
C.可用過量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4
D.分別將Mg、Fe、Cu、Ag放入稀鹽酸中，可確定它們的活動性順序
C
課堂練習
3.(2018·浙江金華)有一包白色固體可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種，某科學興趣小組為探究其成分做了以下實驗：
①取少量固體于燒杯中，加足量的水溶解，燒杯內有固體殘留并得到無色溶液甲；
②取少量無色溶液甲于試管中，滴加酚酞溶液，溶液不變色；
③繼續向①的燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入稀硝酸質量的變化如圖所示。
(1)僅通過①可以得出的結論是：原白色固體中一定有__________。
(2)無色溶液甲中一定不存在的物質是______
(填字母)。
A.碳酸鈉
B.硫酸鈉
C.硝酸鋇
D.氫氧化鈉
硝酸鋇
A
D
課堂總結
教學板書
氮肥
含N元素的化肥
鉀肥
含K元素的化肥
磷肥
含P元素的化肥
復合肥
含N、P、K元素中的兩種或三種
三、鹽的制取
四、鹽與化肥
鹽的制取
復分解反應
通式
AB+CD→AD+CB
條件
必須有氣體、沉淀、水三者之一生成
常見化肥的種類和作用
銨鹽的檢驗
與堿混合放出有刺激性氣味的氨氣
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php21世紀教育網
–中小學教育資源及組卷應用平臺
1.6
幾種重要的鹽
第2課時
教案
課題
1.6
幾種重要的鹽
第2課時
章
1
學科
科學
年級
九年
【教學目標】
知識與技能目標：
1.知道復分解反應的含義，能利用復分解反應的條件判斷反應能否發生
2.了解化肥的種類和作用
3.了解常見的鹽的溶解性
方法與過程目標：
1.從元素分析角度了解某些無機鹽（化肥）對農作物生長的作用。
2.了解鹽的化學性質，會舉例，了解鹽的制取。
情感、態度與價值觀
結合我國鹽的資源和生產、侯德榜的事跡對學生進行國情教育和愛國主義教育
【教學重點】
了解復分解反應的條件、學會使用“部分酸、堿、鹽的溶解性表”
【教學難點】
1.鹽的制取
2.復分解反應條件
【教學方法】
問題推進法、探究歸納法、對比總結法
教學過程
教學環節
教師活動
學生活動
設計意圖
【新知導入】
人們為什么會給農作物施肥？
什么是化肥？
化肥有哪些種類和用途呢？
本節我們就來學習這些方面的內容。
帶問題學習
引入新課
【合作探究】
三、鹽的制取
1.鹽的分類
按照鹽的溶解性分類
①可溶性鹽
碳酸鈉(Na2CO3)、硫酸鉀(K2SO4)、硝酸銀(AgNO3)、和氯化銨(NH4Cl)等。
②不溶性鹽
硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)、碳酸鈣(CaCO3)等。
③還有些鹽是微溶于水的，如CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。
各種鹽的溶解性可在溶解性表（參見附錄
2）中查詢。
請讀溶解性表，找出酸、堿、鹽的溶解性規律
【①酸都溶；
②溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇；
③鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；
④鹽酸鹽只有氯化銀不可溶。；
⑤硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶；
⑥碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶】
注意
AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。
(1)一些常見的有色溶液
藍色溶液
含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液
黃色溶液
含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液
淺綠色溶液
含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液
紫紅色溶液
如高錳酸鉀溶液
(2)一些常見的沉淀的顏色
【不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4】
【不溶于水，能溶于酸，且能產生大量氣泡，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁的白色沉淀：CaCO3、BaCO3等】
【不溶于水，能溶于酸，但沒有氣泡產生的白色沉淀Mg(OH)2等】
【藍色沉淀：Cu(OH)2
紅褐色沉淀：Fe(OH)3】
2.鹽的制取
利用一些鹽的溶解性來實現鹽的制取、提純和鑒別
(1)有些鹽是天然存在的，通過物理方法提取
從海水、鹽湖或鹽井中提取食鹽
視頻：海水曬鹽
(2)用化學方法制取
在盛有Na2CO3溶液的試管里加入CaCl2溶液，可發現：有白色沉淀生成。
【Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl】
可見制取的方法原理是？
【鹽+鹽→新鹽+新鹽】
根據酸的共性和堿的共性，你知道可以用哪些方法制取鹽？
【①酸＋金屬→鹽＋氫氣
②酸＋金屬氧化物→鹽＋水
③酸＋堿→鹽＋水
④酸＋鹽→新酸＋新鹽
⑤堿＋鹽→新堿＋新鹽
⑥堿＋酸性氧化物→鹽＋水
⑦鹽＋鹽→新鹽＋新鹽】
閱讀
侯德榜
分析侯氏制堿法的原理是什么？用化學方程式表示
【NH3+CO2+H2O+NaCl=
NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑】
侯德榜他是我國現代化學工業的開拓者、著名的科學家、化工專家，他的名字將在中國化學工業史冊上永遠閃光。
3.復分解反應
觀察幾個化合物與化合物的反應，這幾個全是復分解反應。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑
(1)復分解反應
【兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應】
通式
【AB+CD→AD+CB】
特點
【復分解反應交換成分，但反應前后各元素的化合價不變】
(2)復分解反應發生的條件
反應類型反應物條件生成物條件酸+堿至少一種可溶需具備下列三個條件中至少一個：
①有沉淀生成
②有氣體生成
③有水生成堿+鹽二者都可溶鹽+鹽二者都可溶鹽+酸酸必須可溶
下列物質能發生化學反應嗎？為什么？
NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+NaCl
【沒有沉淀或氣體或水生成】
CuO+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaO
【堿不能與金屬氧化物反應】
SO2+HNO3=NO2+H2SO3
【酸不能與非金屬氧化物反應】
2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg
(OH)2↓
【Fe(OH)3難溶】
2NaCl+Cu(NO3)2=2NaNO3+CuCl2
【沒有沉淀或氣體或水生成】
參照酸和堿性質的推斷方法，你能否推斷出鹽有哪些性質？
【(1)鹽與金屬反應，生成新鹽和新金屬
(2)鹽與酸反應，生成新鹽和新酸。
(3)鹽與堿反應，生成新鹽和新堿。
(4)鹽與鹽反應，生成兩種新鹽?！?br/>硝酸鉀是重要的鹽，化學式為KNO3
。硝酸鉀是我國古代勞動人民發明的黑火藥的重要組成成分（“一硝二硫三木炭”的硝就是指硝酸鉀）。硝酸鉀還是一種重要的肥料，既是鉀肥，又是氮肥。你知道硝酸鉀是由哪種酸與哪種堿發生中和反應后獲得的？
【由硝酸和氫氧化鉀發生反應獲得的】
4.鹽的化學性質
反應反應發生的條件示例鹽+金屬→新鹽+新金屬①鹽要溶于水；②金屬的活動性排在鹽溶液中金屬的前面；③K、Ca、Na除外Fe+CuSO4=Cu+FeSO4鹽+酸→新鹽+新酸生成物符合復分解反應發生的條件AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3鹽+堿→新鹽+新堿①反應物都溶于水；②生成物符合復分解反應發生的條件Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH鹽+鹽→新鹽+新鹽①反應物都溶于水；②生成物符合復分解反應發生的條件NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
四、鹽與化肥
農作物正常的生長發育和開花結果，除了需要一定的光照、水分、空氣和溫度條件外，還需要從外界吸收各種養料。這些養料，有些是來自于自然界的一些物質，例如土壤中的礦物質、動物的糞便、草木灰等；有些則是一些人工合成的鹽，它們能為農作物的生長提供養料，被稱為化學肥料。
化學肥料簡稱化肥，是用礦物、空氣、水等做原料，經過化學加工精制而成的肥料。
分析下列化肥的組成，你認為它們各屬于哪一類肥料？用線條將它們連起來
【見課件】
1.常見化肥的種類和作用
氮肥
【含有氮元素的化肥】
【NH4NO3、CO(NH2)2和NH4HCO3等】
在植物生長中的作用？
【氮肥含有組成葉綠素的重要元素，能促使農作物的莖葉生長茂盛】
缺乏時的表現？
【植物缺氮元素時葉片發黃，生長緩慢，光合作用減慢】
鉀肥
【含有鉀元素的化肥】
【K2CO3、K2SO4和KCl】
在植物生長中的作用？
【能促進農作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成】
缺乏時的表現？
【植物缺鉀元素時莖細小，葉片有褐斑，易倒伏】
磷肥
【含有磷元素的化肥】
【過磷酸鈣[CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物]】
在植物生長中的作用？
【能促進農作物根系發達，增強吸收養分和抗寒抗旱能力，促進作物穗數增多，籽粒飽滿】
缺乏時的表現？
【植物缺磷元素時根短小，葉片暗綠帶紅。過量會引起作物貪青晚熟】
復合肥
【含N、P、K三種營養元素中的兩種或三種】
【KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4等】
在植物生長中的作用？
【具有氮肥、磷肥、鉀肥的兩重或多重功效】
收集幾種化學肥料的資料，討論它們的性質和作用。
【舉例：硫酸銨是白色晶體，易溶于水，常溫時性質穩定，可作氮肥使用碳酸氫銨是白色晶體，易溶于水會受潮，易分解，施后蓋土，可作基肥和追肥，但不作種肥等】
2.銨鹽的制取
工業上用酸與氨氣反應制氮肥
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳銨)
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(硫銨)
3.合理使用化肥
【長期使用化肥往往使土壤板結，破壞土壤結構，因此通常需施一些農家肥料(有機肥)，農家肥中含有大量有機物和多種營養元素，有利于改良土壤結構，提高土壤肥力。】
向硫酸銨濃溶液中滴加氫氧化鈉溶液，發生了什么變化？寫出化學方程式。
【產生一種刺激性氣味的氣體】
【(NH4)2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑】
把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙顏色是否發生變化？
【使濕潤的紅色石蕊試紙變藍】
變化的原因是什么？
【產生氨氣，氨氣溶于水是堿性的】
拓展
銨鹽的檢驗
(1)原理
銨鹽與堿混合(必要時加熱)，發生復分解反應，放出有刺激性氣味的氨氣，氨氣是堿性氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
【NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑
(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑】
(2)檢驗方法
【取樣品與堿溶液混合加熱，放出有刺激性氣味的氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出的氣體，如果濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明有銨根離子存在?！?br/>銨鹽能與堿反應，放出氨氣，因此銨態氮肥不能與堿性的物質混合使用，否則會降低肥效。
在農村，人們常取少量白色粉末狀的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通過聞氣味來檢驗是否是氮肥，這是根據什么原理？
【銨鹽與堿（強堿）混合加熱，都會產生有刺激性氣味的氨氣放出?！?br/>視頻：銨態氮肥與熟石灰研磨
科學·技術·社會·環境
波爾多液的配制
閱讀教材，分析。請你寫出配制過程中涉及到的化學方程式
【CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓】
了解按溶解性進行鹽的分類
熟悉溶解性表
總結有色溶液
總結沉淀的顏色
了解物理方法制取鹽
實驗知又一種鹽的制法
歸納鹽的制取方法
自學侯德榜
知道第四種基本反應類型——復分解反應
知道復分解反應條件
分析反應是否發生
學以致用
總結鹽的化學性質
知道什么是化肥
了解氮肥的作用及缺乏表現
了解鉀肥的作用及缺乏表現
了解磷肥的作用及缺乏表現
知道復全肥
知道銨鹽的制取方法
了解如何正確使用化肥
知道銨鹽的檢測方法
知道銨鹽的檢驗原理及方法
自學波爾多液的配制
介紹按溶解性進行鹽的分類
介紹溶解性表，指導熟悉及分析
引導總結有色溶液
引導總結沉淀的顏色
介紹物理方法制取鹽
指導實驗
引導歸納鹽的制取方法
指導自學
介紹第四種基本反應類型——復分解反應
介紹復分解反應條件
引導判斷反應是否發生
引導總結鹽的化學性質
概述什么是化肥
分析介紹氮肥的作用及缺乏表現
分析介紹鉀肥的作用及缺乏表現
分析介紹磷肥的作用及缺乏表現
分析介紹復全肥
介紹銨鹽的制取方法
分析如何正確使用化肥
拓展銨鹽的檢測方法
歸納銨鹽的檢驗原理及方法
指導自學
【課堂練習】
1.(2018·浙江衢州)小柯給校園里植株矮小、葉色發黃的植物施用尿素CO(NH2)2，尿素是一種（
B
）
A.復合肥
B.氮肥
C.磷肥
D.鉀肥
2.下列認識或說法中正確的是（
C
）
A.向某固體中加入稀鹽酸有氣泡產生，可證明該物質中一定含有CO32-
B.常溫下可用Fe與AgCl反應制取Ag
C.可用過量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4
D.分別將Mg、Fe、Cu、Ag放入稀鹽酸中，可確定它們的活動性順序
3.(2018·浙江金華)有一包白色固體可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種，某科學興趣小組為探究其成分做了以下實驗：
①取少量固體于燒杯中，加足量的水溶解，燒杯內有固體殘留并得到無色溶液甲；
②取少量無色溶液甲于試管中，滴加酚酞溶液，溶液不變色；
③繼續向①的燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入稀硝酸質量的變化如圖所示。
(1)僅通過①可以得出的結論是：原白色固體中一定有硝酸鋇。
(2)無色溶液甲中一定不存在的物質是A
D(填字母)。
A.碳酸鈉
B.硫酸鈉
C.硝酸鋇
D.氫氧化鈉
習題訓練
知識應用與理解
【課堂總結】
知識小結
總結概括
【教學板書】
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精品試卷·第
2
頁
（共
2
頁）
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1.6
幾種重要的鹽
第2課時
學案
課題
1.6
幾種重要的鹽
第2課時
章
1
學科
科學
年級
九
【教學目標】
知識與技能目標：1.知道復分解反應的含義，能利用復分解反應的條件判斷反應能否發生2.了解化肥的種類和作用3.了解常見的鹽的溶解性方法與過程目標：1.從元素分析角度了解某些無機鹽（化肥）對農作物生長的作用。2.了解鹽的化學性質，會舉例，了解鹽的制取。情感、態度與價值觀結合我國鹽的資源和生產、侯德榜的事跡對學生進行國情教育和愛國主義教育
【教學重點】
了解復分解反應的條件、學會使用“部分酸、堿、鹽的溶解性表”
【教學難點】
1.鹽的制取2.復分解反應條件
【導學方法】
實驗探究，考點精講，講練結合
【課前預習】
一、鹽的制取1.鹽的分類(1)可溶性鹽：如_______、_____、_____等離子與酸根離子組成的鹽，以及所有的_____都是可溶性鹽。(2)不溶性鹽，如硫酸鹽中的_____，鹽酸鹽中的_____和大部分__________等。2.鹽的制取(1)有些鹽是_____存在的，如食鹽、純堿。(2)鹽的人工制取(化學法)①金屬＋酸→_______________②金屬氧化物＋酸→_______________③堿＋酸→_______________④鹽＋酸→_______________⑤堿＋鹽→_______________⑥非金屬氧化物＋堿→_______________⑦鹽＋鹽→_______________3.復分解反應：由兩種_____互相交換成分生成__________的反應稱為復分解反應。二、化肥4.化學肥料：_____、_____、_____等做原料，經過化學加工精制而成的肥料(簡稱化肥)。(1)氮肥能促使農作物的莖葉_____，含有組成_____的重要元素。(2)磷肥促進農作物_____發達，增強_____和_____能力，促進農作物穗數增多，籽粒飽滿。(3)鉀肥促使農作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強_____能力，促進_____和_____的生成。(4)復合肥料：含_____或__________營養元素的肥料，如KNO3等。
學習探究
【新知導入】
【合作探究】
三、鹽的制取1.鹽按溶解性如何分類？2.根據溶解性表分析酸、堿、鹽的溶解性規律有哪些？3.鹽的制取方式有哪兩種？舉例說物理方法制取物質4.分析總結有哪些化學方法制取鹽？5.什么是復分解反應？通式如何？復分解反應發生的條件有些？6.什么是化肥？化肥有幾種？7.什么是氮肥？舉例？有何作用？缺乏時的表現如何？8.什么是鉀肥？舉例？有何作用？缺乏時的表現如何？9.什么是磷肥？舉例？有何作用？缺乏時的表現如何？10.什么是復合肥？舉例？有何作用？11.銨鹽的制取方法如何？12.銨鹽的檢驗原理如何？檢驗方法如何？13.練一練：（1）(2018·浙江衢州)小柯給校園里植株矮小、葉色發黃的植物施用尿素CO(NH2)2，尿素是一種(
)A.復合肥
B.氮肥
C.磷肥
D.鉀肥（2）下列認識或說法中正確的是（
）A.向某固體中加入稀鹽酸有氣泡產生，可證明該物質中一定含有CO32-B.常溫下可用Fe與AgCl反應制取AgC.可用過量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4D.分別將Mg、Fe、Cu、Ag放入稀鹽酸中，可確定它們的活動性順序（3）(2018·浙江金華)有一包白色固體可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種，某科學興趣小組為探究其成分做了以下實驗：①取少量固體于燒杯中，加足量的水溶解，燒杯內有固體殘留并得到無色溶液甲；②取少量無色溶液甲于試管中，滴加酚酞溶液，溶液不變色；③繼續向①的燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入稀硝酸質量的變化如圖所示。(1)僅通過①可以得出的結論是：原白色固體中一定有_____________。(2)無色溶液甲中一定不存在的物質是_____________(填字母)。A.碳酸鈉
B.硫酸鈉
C.硝酸鋇
D.氫氧化鈉
【課堂總結】
這節課你學到了什么
【課堂練習】
1.下列化肥中不能給作物提供氮元素的是（
）A.CO(NH2)2
B.KCl
C.NaNO3
D.NH4Cl2.下列各組溶液混合，能發生復分解反應，既無沉淀又無氣體產生的是（
）A.氯化鉀溶液和硝酸
B.氫氧化鈉溶液和硫酸C.碳酸鈉溶液和硫酸
D.硫酸鎂溶液和氫氧化鉀溶液3.下列說法中不正確的是（
）A.復合肥料可以給農作物提供多種營養元素
B.對大棚種植物施加適量的二氧化碳，以促進其光合作用C.將農家肥與化肥綜合施用，以提高生產效益D.在pH為8的某農田土壤中，最好施用硝酸銨做氮肥4.欲判斷酸、堿、鹽間能否發生復分解反應，必須熟記酸、堿、鹽的溶解性。下列各組物質中均可溶于水的是（
）A.氫氧化鎂、碳酸鈣、氯化鈉
B.氯化鎂、碳酸鈉、硫酸銅C.碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鈉
D.氯化銀、硝酸鉀、氯化銨5.下列物質在溶液中組內兩兩之間能互相發生化學反應的是（
）A.硫酸銅、氯化鈣、硝酸鈉
B.硫酸、碳酸鉀、氫氧化鋇C.氯化鈣、碳酸鈉、氫氧化鉀
D.鹽酸、硝酸鉀、氫氧化鈉6.NaHSO4溶于水能離解出自由移動的Na＋、H＋、SO42－，下列有關NaHSO4溶液的敘述不正確的是（
）A.具有導電性
B.能使無色酚酞試液變紅C.能與Na2CO3溶液反應產生氣泡
D.能與鐵反應產生氣體7.我國著名化學家侯德榜在20世紀40年代所創立的“侯氏制堿法”譽滿全球，其中的“堿”指的是（
）A.氫氧化鈉
B.碳酸鈉
C.碳酸氫鈉
D.碳酸鉀8.某農技站貨架上待售的化肥有NH4NO3、KNO3、KCl、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品種是（
）A.氮肥
B.磷肥
C.鉀肥
D.復合肥9.王阿姨種植的盆栽近期葉片發黃，查詢后發現是缺氮所致。王阿姨可在盆栽中適量施用（
）A.Ca(H2PO4)2
B.KH2PO4
C.NH4NO3
D.K2SO410.復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一。學習時，應注意將知識進行歸納總結，深刻理解復分解反應發生的條件，形成完整的知識體系。(1)寫出下列反應的化學方程式。①氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合：__________________。②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：______________________。③氫氧化鋇溶液與硝酸混合：______________________。(2)你想過上述復分解反應為什么能夠發生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合。如上述反應①中，實際參加反應的離子是Ba2＋和SO42－，而Cl－和Na＋是“旁觀者”，并沒有參加反應。請你分析上述反應②中實際參加反應的離子是______________；上述反應③中實際參加反應的離子是______________________。(3)請根據你的想象，在下圖右邊的容器中畫出體現NaOH溶液和稀鹽酸反應產物的示意圖。11.小蔡同學利用下列微觀圖對“復分解反應發生的條件”進行研究。(1)如圖1是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應的微觀示意圖，該反應的化學方程式為_________。反應的實質：H＋＋OH－=H2O，反應能進行的原因是溶液中的H＋和OH－數目減少，即自由移動的離子數目減少。(2)如圖2是硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應的微觀示意圖：反應的化學方程式Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓。反應的實質：SO42－＋Ba2＋=_____________，反應能進行的原因是溶液中_______________的數目減少，即自由移動的離子數目減少。(提示：生成硫酸鋇白色沉淀)(3)有氣體生成的復分解反應，以Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑為例，反應實質：2H＋＋CO32－=________________?？偨Y規律：上述復分解反應能發生的本質原因是___________________。12.實驗室里有一瓶氮肥，為檢驗其成分，興趣小組的同學們進行了如下實驗?！静殚嗁Y料】銨鹽能與堿反應放出氨氣【進行實驗】取少量該氮肥，加入少量________固體，混合、研磨后有氨味，證明該氮肥為銨態氮肥。由此可知，銨態氮肥保存和使用時的注意事項是__________________________。同學們向老師咨詢后知道，該銨態氮肥可能是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3中的一種。為確定其成分，同學們繼續進行實驗?！驹O計方案】取少量該銨態氮肥于燒杯中，加入足量水將其溶解，得到待測溶液。(1)取少量待測溶液，向其中滴加____________，若觀察到________________，證明該氮肥不是(NH4)2SO4。(2)另取少量待測溶液，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀產生，有關反應的化學方程式是____________________；若無明顯現象，證明該氮肥不是NH4Cl?！緦嶒烌炞C】進行以上實驗，最終確定該氮肥是NH4NO3。【反思交流】繼續查閱資料可知：NH4NO3溶于水后溶液呈酸性。同學們欲驗證此結論，進行的實驗操作和觀察到的現象是____________________________________。
參考答案
課前預習：
1.【答案】(1)K＋
Na＋
NH4＋
(2)BaSO4
AgCl
碳酸鹽
2.【答案】(1)天然
(2)鹽＋氫氣
②鹽＋水
③鹽＋水
④新鹽＋新酸
⑤新鹽＋新堿
⑥鹽＋水
⑦新鹽＋新鹽
3.【答案】化合物
同種新化合物
4.【答案】礦物
空氣
水
(1)生長茂盛
葉綠素
(2)根系
吸收養分
抗寒抗旱
(3)抗病蟲
糖
淀粉
(4)兩種
兩種以上
合作探究：
(1)【答案】B
(2)【答案】C
(3)【答案】硝酸鋇
A
D
課堂練習：
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】(1)①BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl
②K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑
③Ba(OH)2＋2HNO3=Ba(NO3)2＋2H2O
(2)H＋和CO32－；H＋和OH－
(3)
11.【答案】(1)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
(2)
BaSO4↓
Ba2＋與SO42－
(3)
H2O＋CO2↑
溶液中自由移動的離子的數目減少
12.【答案】【進行實驗】氫氧化鈣；避免與堿性物質接觸
【設計方案】(1)氯化鋇溶液(答案合理即可)；無明顯現象
(2)NH4Cl＋AgNO3=AgCl↓＋NH4NO3
【反思交流】取少量硝酸銨溶液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色(答案合理皆可)
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