資源簡介

專題（20）：題型解決技巧
【專題目標(biāo)】
熟悉高中常見題型掌握一般的解題方法及技巧
【經(jīng)典題型】 選擇題
選擇題是化學(xué)高考中廣泛采用的一種題型。它具有構(gòu)思新穎、靈活巧妙，知識容量大，覆蓋面廣，考試的客觀性強(qiáng)，答題簡單，評分容易、客觀準(zhǔn)確等優(yōu) 點。不但能用來考查考生基礎(chǔ)知識的掌握程度，還能用來考查考生的思維敏捷性。總之，這類習(xí)題可衡量學(xué)生能否準(zhǔn)確地運(yùn)用基本概念、基本理論和基本計算來解答問題，對學(xué)生扎扎實實地打好基礎(chǔ)、發(fā)展智力、培養(yǎng)能力都起一定作用。化學(xué)選擇題的解法沒有一個通用的解法。但不管哪種解法都要經(jīng)過認(rèn)真審題、析題、解題這幾個環(huán)節(jié)。選擇題的類型有多種，在結(jié)構(gòu)上一般由題干和選項兩部分組成。由于選擇題是從題干的信息和選項中找出正確答案，因此解題方法上還是有其特點的。
【題型一】 直接法　　
【例1】已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有
（A）3種 （B）6種 （C）9種 （D）12種
【點拔】：從水的分子組成（H2O）來看，3種氧原子分別與2種氫原子可構(gòu)成6種水分子，此外，2種氫原子混合與3種氧原子又可構(gòu)成3種水分子，因此自然界中的水一共有9種。即：H216O、H217O、H218O、D16O、D 17O、D 18O、HD16O、HD 17O、HD 18O。
【例2】下列離子方程式書寫正確的是
（A）FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2+ +Cl2 Fe3+ +2Cl—
（B）澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ +OH— +HCO3— CaCO3 ↓+H2O
（C）FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS +2H+ Fe2+ +H2S↑
（D）AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+ +4OH— AlO2— +2H2O
【點拔】：離子方程式的書寫是高考化學(xué)中的一個常考點。根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒及書寫離子方程式的有關(guān)規(guī)則對各個備選答案進(jìn)行一一分析，即可全面作答。（A）中質(zhì)量守恒，但電荷不守恒；（C）中稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，其產(chǎn)物應(yīng)為Fe3+、S、NO和水，其離子方程式與事實不符；（D）中氨水堿性比較弱，不可能和Al3+ 反應(yīng)生成AlO2— ，它們的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為氫氧化鋁，因此該離子方程式也與事實不符。
。
【規(guī)律總結(jié)】根據(jù)題干所給的信息，直接求出答案，然后再跟選項比較找出正確選項。
【鞏固】
1. 混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是
（A）向CuSO4溶液中加入適量鐵粉
（B）等物質(zhì)的量濃度、等體積的（NH4）2SO4與BaCl2溶液
（C）等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體
（D）在NaBr溶液中通入過量氯氣
2. 短周期元素單質(zhì)A和B中，分別加入足量的酸，在A中加入鹽酸，在B中加入稀H2SO4，反應(yīng)完全后，生成相同狀況下的H2的體積分別為VA和VB，而且VA≠VB若要確定反應(yīng)生成物中A和B的化合價，至少還需知道的數(shù)據(jù)是　　　　　　　 　　　
A．VA∶VB的值
B．VA或VB的值
C．A或B的物質(zhì)的量
D．HCl和H2SO4的物質(zhì)的量濃度
【題型二】 篩選法　　
【例1】在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是
（A）NH4+、Mg2+ 、SO42— 、Cl— （B）Ba2+、 K+ 、OH—、NO3—
（C）Al3+ 、Cu2+ 、SO42— 、Cl— (D) Na+ 、Ca2+ 、Cl— 、AlO2—
【點拔】
離子共存題是高考題的常考點之一。本題有兩個限定條件，一是pH=1，表明溶液為強(qiáng)酸性溶液，二是無色溶液。按此兩個條件再加上離子是否共存對各個選項進(jìn)行逐項分析。（A）組離子在酸性條件下可以共存，且為無色，符合題意；（B）組離子為無色，可以共存，但其中的OH—與H+不能共存，應(yīng)予排除；（C）組離子在酸性條件下可以共存，但其中的Cu2+ 在水溶液中顯藍(lán)色，也應(yīng)排除；(D)組離子中AlO2—在酸性條件下會迅速水解而不能共存，也應(yīng)排除。
。
【例2】水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)，它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀、不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是
（A）水由液態(tài)變玻璃態(tài)，體積縮小 （B）水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹
（C）玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) （D）玻璃態(tài)水是分子晶體
【點拔】本題是一個信息給予題，讀懂信息是解題的關(guān)鍵。由題給信息知，玻璃態(tài)水的“密度與普通液態(tài)水的密度相同”，表明水由液態(tài)變玻璃態(tài)其體積不變；此外，“玻璃態(tài)水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)”，因而答案（A）（B）（D）錯誤，
【規(guī)律總結(jié)】
又稱排除法或淘汰法。根據(jù)題干所給的條件和要求，將選項中不合題意的答案，逐個排除，加以淘汰，剩下來的就是正確答案。
【鞏固】
1. 在常溫下，10mLpH==10的氫氧化鉀溶液中，加入pH ==4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后總體積不變），則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是
（A）c(A—) ==c(K+) (B)c(H+)==c(OH—)＜c(K+)＜c(A—)
（C）V總≥20mL （D）V總≤20mL
2. 擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如右圖：
下列對該化合物敘述正確的是
（A）屬于芳香烴 （B）屬于鹵代烴
（C）在酸性條件下不水解 （D）在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)
【隨堂作業(yè)】
1.下列敘述中，正確的是
質(zhì)子數(shù)相同的兩微粒，一定屬于同一元素
只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物
只含一種分子的物質(zhì)一定是純凈物
生成了新物質(zhì)的變化一定是化學(xué)變化
2.在C4H10S中,S原子以兩個單鍵與其它原子相連接,它具有的同分異構(gòu)體的數(shù)目為
A、 7 B、 6 C、 5 D、 4
3.下列說法不正確的是
增大某反應(yīng)物的濃度，該反應(yīng)速率一定加快
在Fe與稀硫酸反應(yīng)時，向其中滴加少量CuSO4溶液，生成氫氣的速率加快。
在Zn與稀硫酸反應(yīng)時，向其中滴加少量CH3COONa溶液，生成氫氣的速率加快。
電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程實質(zhì)上是在陰、陽兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程。
4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
向澄清的石灰水中通入過量的CO2 CO2+OH-=HCO3-
向FeBr2溶液中通入少量Cl2 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2 Ca2++2ClO- + 2H2O +CO2=== CaCO3↓+2HClO
向氨水中通入少量SO2 NH3 H2O + SO2 === NH4+ +HSO3-
5.．①、②、③有三瓶體積相等，濃度都是1mol·L－1的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量CH3OOONa固體（加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性），③不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液體積是
A、①＝③＞② B、③＞②＞① C、③＝②＞① D、①＝②＝③
6．甲、乙、丙、丁分別是 Al2(SO4)3 ，F(xiàn)eSO3，NaOH，BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是
A、Al2(SO4)3 B、NaOH C、BaCl2 D、FeSO3
7．綠色化學(xué)對于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟(jì)性最好的是（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）
A ＋C2H 5Cl→＋HCl
B ＋C2H 5OH→＋H2O
C ＋CH2＝CH2→
D →＋HBr；＋H2→
8．以下說法正確的是
A 納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料
B 綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
C 生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮氣
D 光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的
9．有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正確的是
A 在25℃時，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1
B 在25℃時，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0
C 在25℃時，巖溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0
D 在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG＝2(7－pH)
10．L–多巴是一種有機(jī)物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如下：
這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎和獲得2001年諾貝爾化學(xué)獎的研究成果。
下列關(guān)于L–多巴酸堿性的敘述正確的是
A 既沒有酸性，又沒有堿性 B 既具有酸性，又具有堿性
C 只有酸性，沒有堿性 D 只有堿性，沒有酸性
11．為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是
A 過濾 B 電泳 C 滲析 D 加入AgNO3溶液，過濾
12．R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為＋2價，且X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y(jié)2＋＋Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合
A R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
13．將40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液與30 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為
A Cu(OH)2 B CuSO4·Cu(OH)2
C CuSO4·2Cu(OH)2 D CuSO4·3Cu(OH)2
14．在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是
A 原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
B 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
C 原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
D 原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
15．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為
A 1︰1︰1 B 2︰2︰1 C 2︰3︰1 D 4︰3︰2
16．碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈＋3和＋5兩種價態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是
A I2O3 B 12O4 C I4O7 D I4O9
17．下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是
A．水的沸點；蒸發(fā)水所需熱量
B．水的密度；水中通人足量CO2后溶液的pH
C．水的體積；電解水所消耗的電量
D．水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量
18．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液進(jìn)行中和．則所需 NaOH 溶液的體積
A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL
19．具有單雙鍵交替長鏈（如：…）的高分子有可能成為導(dǎo)電塑料。2000年諾貝爾（Nobel）化學(xué)獎即授予開辟此領(lǐng)域的3位科學(xué)家。下列高分子中可能成為導(dǎo)電塑料的是
A 聚乙烯 B．聚丁二烯 C．聚苯乙烯 D．聚乙炔
20. 有一種磷的結(jié)構(gòu)式是，有關(guān)它的下列敘述不正確的是
A．它完全燃燒時的產(chǎn)物是P2O5 B．它不溶于水
C．它在常溫下呈固態(tài) D．它與白磷互為同分異構(gòu)體
21．將a g含NaOH樣品溶解在b mL 0.l mol·L-1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol·L－1 的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，則樣品中 NaOH 的純度是（NaOH 式量為 40）
A. [(b－c)／125a]×100％
B. [(b－2c)／125a]×100％
C．[(b－c)／250a]×100％
D．[(8b－8c)／a]×100％
22．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖：
則硼氮苯的二氯取代物 B3N3H4CI2 的同分異構(gòu)體的數(shù)目為
A．2 B. 3 C. 4 D. 6
23．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
A．半導(dǎo)體材料砷化鎵 B．吸氫材料鑭鎳合金
C．透明陶瓷材料硒化鋅 D．超導(dǎo)材料K3C60
24．重金屬離子有毒性。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2＋離子，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是
A Cu2＋和SO42－ B Cu2＋和Cl－ C K＋和SO42－ D Ag＋和NO3－
25．金屬加工后的廢切削液中含2～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl→NaCl＋NH4NO2
第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O
列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是
① NH4NO2是氧化劑 ② NH4NO2是還原劑 ③ NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng) ④ 只有氮元素的化合價發(fā)生了變化 ⑤ NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
A ①③ B ①④ C ②③④ D ③④⑤
第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類 1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構(gòu)建成8個籠，每個籠可容納五個CH4分子或1個游離H2O分子。根據(jù)上述信息，完成下兩題：
26．下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是
A 兩種都是極性分子 B 兩種都是非極性分子
C CH4是極性分子，H2O是非極性分子 D H2O是極性分子，CH4是非極性分子
27．若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為
ACH4·14H2O B CH4·8H2O C CH4·(23/3)H2O D CH4·6H2O
28．C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物。該混合物的平均相對分子質(zhì)量可能是
A 28 B 30 C 38 D 40
29．世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是（ ）
A 二氧化氯是強(qiáng)氧化劑 B 二氧化氯是強(qiáng)還原劑
C 二氧化氯是離子化合物 D 二氧化氯分子中氯為負(fù)1價
我國某著名學(xué)者在潛心研究后認(rèn)為：創(chuàng)造＝需要×(設(shè)想)2。這表明，設(shè)想在創(chuàng)造思維中起著重要作用。下列各題均與設(shè)想有關(guān)。
30．“若在宇宙飛船的太空實驗室（失重條件下）進(jìn)行以下實驗，其中最難完成的是
A 將金粉和銅粉混合 B 將牛奶加入水中混合
C 蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體 D 用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙
31．學(xué)生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺上。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過一會兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶的顏色由白色紙蝴蝶上的噴灑液轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是（ ）
A B C D
紙蝴蝶上的噴灑液 石蕊 酚酞 酚酞 石蕊
小燒壞中的溶液 濃鹽酸 濃氨水 氫氧化鈉溶液 濃硫酸
32．在燒杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。將一小粒金屬鈉（密度：0.97g/cm3）投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是 （ ）
A 鈉在水層中反應(yīng)并四處游動 B 鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)
C 鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動D．鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動
【經(jīng)典題型】 簡答題
簡答題要求考生用簡練的文字表述來回答問題。它具有取材廣闊，內(nèi)涵豐富，立意新穎，設(shè)問巧妙，思考容量大，能力要求高。而且常把識記、理解、實驗、推論和計算等多方面、多層次的要求融于一題之中，往往具有一定的難度，對學(xué)生能力要求較高。
簡答題是填空題的變形，即把空格變成問句，所以它們的功能基本相似。它不但用來考查考生的各種能力（理解能力、觀察能力、思維能力、文字表達(dá)能力），還用來考查考生掌握知識的情況。不但用來考查考生是否“知其然”，還要考查考生能否“知其所以然”。
解題時首先要緊扣題意，認(rèn)真審題，抓住關(guān)鍵；其次回答問題時，不但要回答出“是什么”，重點還要回答出“為什么”，回答問題一般要體現(xiàn)“前提、理由、結(jié)論”的答題過程，切忌顧此失彼；最后聯(lián)系題意綜合分析、歸納，并作語言的加工提練，做到原理正確、回答切題、語言精練、意思完整。
【題型一】因果分析法
　　因果分析法要求根據(jù)題給事實或現(xiàn)象，進(jìn)行分析、推理，并說明其原因或目的，最后闡述結(jié)果，作出正確答案。
【例1】
(1)明礬具有凈水作用，但某些工廠用FeCl3代替明礬，簡答FeCl3凈水作用的原理。
(2)用石灰抹墻有硬化過程，水泥砌墻也有硬化過程，比較其硬化原理。
(3)在鑄造工業(yè)中常將水玻璃與石英砂混合制成模具，然后將模具浸泡在NH4Cl溶液中使之定型，簡答其工藝原理。
【點拔】這是用元素化學(xué)知識解釋實際生產(chǎn)中化學(xué)問題的簡答題。根據(jù)題意分析，用AlCl3可凈水，其原理是AlCl3為弱堿強(qiáng)酸鹽，Al3+發(fā)生水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體，其表面積大吸附水中雜質(zhì)，達(dá)水凈化目的。而FeCl3溶液中Fe3+水解程度也很大，也能生成Fe(OH)3膠體，達(dá)凈化水目的；石灰抹墻硬化是Ca(OH)2與空氣中CO2反應(yīng)，生成CaCO3的結(jié)果，而水泥硬化是硅酸鹽與水作用，生成膠狀物，膠狀物發(fā)生凝聚，生成強(qiáng)度大的晶體的結(jié)果；定型固化：水玻璃成分是Na2SiO3水溶液，而SiO32-水解程度大，其溶液呈堿性SiO32-+2H2O H2SiO3+2OH-；NH4Cl溶液中，NH4+水解，溶液呈酸性，NH4++H2O NH3·H2O+H+。兩溶液相遇，使兩者水解平衡向正反應(yīng)方向移動，生成不溶性H2SiO3把石英砂粘結(jié)起來，使之定型。
本題主要考查分析、比較、邏輯思維，語言表達(dá)和靈活運(yùn)用知識的能力。
【例2】
　酸雨主要是由燃燒含硫燃料時所排放的尾氣中的SO2造成的。現(xiàn)每隔一定時間測定某份雨水樣品的pH值：
請回答：在測定時間里，雨水樣品的PH值變小的原因。
【點拔】這是有關(guān)SO2、H2SO3的性質(zhì)聯(lián)系實際的環(huán)境化學(xué)測試題，只要熟悉含硫燃料燃燒排放的SO2、H2SO3的性質(zhì)，就能準(zhǔn)確解答。在簡答中可用化學(xué)方程式配合簡要的文字加以說明。要注意SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3既有弱酸性又有還原性，易被空氣中O2氧化成H2SO4，而H2SO4為強(qiáng)酸，因此雨水的pH值減小。特別需注意pH值的不斷減小，c(H+)不斷增大，不應(yīng)認(rèn)為是SO2續(xù)溶解雨水中造成的，因空氣中SO2含量不可能很大，而SO2在水中溶解度較大(1∶40)，雨水對SO2吸收不是緩慢進(jìn)行。
【規(guī)律總結(jié)】　　
簡答題的解法沒有固定的格式。化學(xué)簡答題主要考查綜合分析、比較、邏輯思維、語言表達(dá)和靈活運(yùn)用知識的能力。解題的關(guān)鍵是把握說明的理論根據(jù)，然后搞清因果關(guān)系。表達(dá)時要求條理清晰，化學(xué)用語準(zhǔn)確，文字?jǐn)⑹龊喗菝髁恕?br/>【鞏固】
1.蘇打和小蘇打有著廣泛的應(yīng)用。試從反應(yīng)物的消耗量角度說明在下列用途中選用蘇打還是小蘇打 為什么
(1)做面條時防止面粉較長時間儲存變酸味,常加入適量的面堿,面堿就是 ，為什么不選用另一種
(2)作為泡沫滅火器中的藥品,應(yīng)選用 原因是什么
2.BiCl3水解生成BiOCl沉淀.
(1)寫出水解反應(yīng)的離子方程式_______________________
(2)醫(yī)藥上把BiOCl叫作次氯酸鉍,該名稱________(填“合理”或“不合理”),其理由是___________________.
(3)配制BiCl3溶液時,其方法是__________________________.
(4)把適量固體BiCl3置于濃NaCl溶液可得到澄清溶液,其原因是__________________.
【題型二】分析判斷法
此法要求考生根據(jù)題設(shè)情境先總結(jié)、歸納、分析、判斷、統(tǒng)攝成規(guī)律性的結(jié)論，再按此結(jié)論來作出對限定條件下的判斷、分析，最后得出結(jié)論。
【例1】已知有下列反應(yīng)： (1)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 (2)Br2+H2S=S↓+2HBr
或4Br2+H2S+4H2O=H2SO4+8HBr
依下述方法之一可以測定被污染空氣中的H2S含量：將已知體積的空氣通過溴水或CuSO4溶液并測定其電導(dǎo)變化(電導(dǎo)即溶液電阻的倒數(shù)，表示溶液的導(dǎo)電性能，當(dāng)離子濃度不太大的時候，電導(dǎo)隨離子濃度近似地成正比關(guān)系)。上述吸收劑之一可用來測定很大濃度范圍的H2S含量(每立方米空氣中含0－50毫升H2S)；而另一種吸收劑用于低濃度范圍的H2S含量(每立方米空氣中含0－5毫升H2S)，但是后者有很高的靈敏度。試指出分析情況下選擇吸收劑的依據(jù)。
【點拔】這題是信息給予題，也屬于綜合評價題，考查自學(xué)能力。通過閱讀題干內(nèi)容，分析出其中要點，即未學(xué)過的新知識：①電導(dǎo)與離子濃度有近似正比關(guān)系；②從題干中反應(yīng)，H2S是弱電解質(zhì)，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為強(qiáng)電解質(zhì)。隨反應(yīng)進(jìn)行，離子濃度不斷增大，因此電導(dǎo)增大，故可測知H2S的含量；③兩種吸收劑溶解度不同，CuSO4易溶于水，所配溶液濃度大，故可吸收H2S的量就大；而Br2在水中的溶解度有限，故吸收H2S的量就不大，兩種吸收劑分別適合測定H2S濃度大范圍及濃度小范圍的要求。根據(jù)(1)反應(yīng)，生成H2SO4溶液離子濃度大，即H2SO4完全電離H2SO4=2H++SO42-，1molH2SO4電離3mol離子，而原CuSO4也為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離CuSO4=Cu2++SO42-，1molCuSO4，電離出2mol離子，顯然反應(yīng)后離子總濃度增大，因此增大電導(dǎo)性能，而且CuSO4易溶，可配制濃度大的溶液，吸收H2S容量大，從而適用于測定高濃度范圍的H2S的污染空氣。由反應(yīng)(2)可知由Br2吸收弱電解質(zhì)H2S后，生成2mol強(qiáng)電解質(zhì)HBr(或1molH2SO4或8molHBr)，離子濃度明顯增大，電導(dǎo)也隨之增大，所以可以更精確測定H2S的含量(靈敏度大)。但因Br2水不能制得高濃度溶液，因此溶液吸收H2S容量有限，從而適用于測定低濃度范圍的H2S污染空氣。
本題考查學(xué)生自學(xué)能力、綜合分析、評價能力，題干給出材料新穎的信息知識，應(yīng)通過閱讀準(zhǔn)確分析提供信息，透過現(xiàn)象分析本質(zhì)，抓突破口，培養(yǎng)嚴(yán)密、科學(xué)的思維能力。
【例2】
解釋下列實驗問題：
(1)濃鹽酸易揮發(fā)，使產(chǎn)生的氣體中含雜質(zhì)HCl，為什么實驗室還用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2而不使用稀鹽酸？
(2)實驗室用電石制乙炔時，通常用飽和食鹽水代替水，并且用分液漏斗控制加入？
(3)實驗室用Na2SO3固體和硫酸反應(yīng)制取SO2氣體時，既不用稀H2SO4，也不用濃H2SO4，而是用中等濃度的H2SO4，為什么？
【點拔】 (1)因為用稀鹽酸與MnO2反應(yīng)幾乎得不到Cl2，所以盡管能引入雜質(zhì)HCl也只好使用濃鹽酸。制得氯氣中的HCl雜質(zhì)可用飽和食鹽水除去。
(2)電石CaC2與H2O反應(yīng)生成C2H2氣體是一個很劇烈的反應(yīng)。所以應(yīng)設(shè)法控制反應(yīng)，適當(dāng)降低速度。將H2O換成飽和食鹽水，可以降低H2O分子的濃度、減慢反應(yīng)速度。用分液漏斗控制加入，可以減小水與反應(yīng)物的接觸面積，減緩反應(yīng)速度，使氣體平穩(wěn)放出。
(3)SO2氣體易溶于水，溶解度為1∶40，但比起HCl、NH3，又小得多。Na2SO3與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，本質(zhì)上是離子反應(yīng)。所以使用濃H2SO4時，由于C（H+）太小(濃H2SO4中主要為H2SO4分子)，反應(yīng)十分緩慢。但如果用稀H2SO4，反應(yīng)體系中的水太多，SO2又不易逸出。所以用中等濃度的硫酸即可解決上述兩方面的問題：既可保證有較快的反應(yīng)，又可減少SO2損失。
【規(guī)律總結(jié)】　考生在解題過程中，需要充分發(fā)揮由抽象到具體的演繹式的思維活動，這實際上是認(rèn)識科學(xué)、認(rèn)識自然的思維方法之一。
【鞏固】
1. 下列各種溶液中通入或加入少量物質(zhì),對溶液導(dǎo)電能力有何影響
(1)鹽酸中通入少量NH3
(2)氨水中通入少量HCl
(3)醋酸中通入少量NH3
(4)鹽酸中加入少量AgNO3
2. 1mol H2燃燒時約放熱286KJ,而每kg汽油燃燒時約放熱46000KJ.而氫氣卻被公認(rèn)是21世紀(jì)替代石化燃料的理想能源.請試述理由.
3. 近年來,某些自來水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時還加入少量液氨,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3+HClO = H2O+NH2Cl(一氯氨).NH2Cl較HClO穩(wěn)定.試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因: .
【隨堂作業(yè)】
1.某熱電廠地處多雨地帶，使用的燃料煤中含有少量的硫，燃燒的氣體未經(jīng)處理即排放到空氣中，又有部分發(fā)電用水未經(jīng)冷卻排入附近的河中，經(jīng)觀察其下游幾十公里范圍內(nèi)的河水中魚類幾乎絕跡，試解釋出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因。
2..工業(yè)上制取CuSO4不是直接用濃硫酸與銅反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷由容器的下部吹入細(xì)小的空氣泡，試分析這種制備辦法的優(yōu)點。
3..大氣中CO2增多會引起溫室效應(yīng)。空氣中增多CO2的主要來源是什么 自然界中消耗CO2的主要過程是什么
4.我國南方某些地區(qū)的井水取來久置后，井水由澄清透明變成少量棕紅色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當(dāng)?shù)鼐用癯２捎眉用鞯\的方法處理。
（1）井水久置后，水面浮著的一層“銹皮”的主要成分是（寫化學(xué)式） 。
（2）用化學(xué)方法鑒別該井水的步驟是 ；離子方程式是 。
（3）用化學(xué)方法鑒別經(jīng)明礬處理后的水的步驟是 ；離子方程式是 。
5.蘇打和小蘇打有著廣泛的應(yīng)用。試從反應(yīng)物的消耗量角度說明在下列用途中選用蘇打還是小蘇打 為什么
(1)做面條時防止面粉較長時間儲存變酸味,常加入適量的面堿,面堿就是 ，為什么不選用另一種
(2)作為泡沫滅火器中的藥品,應(yīng)選用 原因是什么
6.制氧化鉀往往不直接用金屬鉀與氧氣反應(yīng),而是用鉀還原KNO3 制得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 為什么要采用這種方法
7.切割鉀的方法跟切割金屬鈉一樣,但要特別小心,新切開的表面不能跟未切割的鉀的表面接觸,否則會發(fā)生劇烈的反應(yīng)而引起爆炸,試敘其原因:
8.在碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳?xì)怏w后有碳酸氫鈉晶體析出，此反應(yīng)
的化學(xué)方程式是 。碳酸氫鈉之所以能析出的原因，除了它的溶解度比碳酸鈉小以外，另兩個與此有關(guān)的原因是（不考慮溫度）。
【經(jīng)典題型】 實驗題
題型特點　　實驗題的形式繁多，它常把實驗的基本操作，實驗原理，實驗現(xiàn)象、實驗設(shè)計，元素化合物的性質(zhì)，化學(xué)計算和推理融為一體進(jìn)行考查。它具有知道面廣，命題新穎，思考容量大，綜合性強(qiáng)等特點。它不但能用來考查考生的觀察能力，操作能力，分析能力和實驗設(shè)計能力，還用來考查考生創(chuàng)造性思維能力和數(shù)據(jù)處理的能力。不僅要求考生知其然，還要知其所以然。因此實驗題的解答要求高，難度較大。只有考生對實驗題的功能，考查范圍，考查特點弄清弄懂，才能理順解答實驗題的思路。
實驗題解題方法
　　實驗題的解法沒有固定的格式。解這類題時，只要從實驗原理入手，結(jié)合具體實驗題目的特點，根據(jù)題給信息，認(rèn)真審題，抓住題眼，就能很快地理順解答的思路和方法。
【題型一】化學(xué)實驗基本操作
用正確的化學(xué)實驗基本操作完成某項實驗任務(wù)，是歷年高考化學(xué)實驗考查的重點內(nèi)容之一。
【例1】欲用亞硫酸鈉和硫酸制取0.5mol的二氧化硫氣體，要用下列儀器來組裝氣體發(fā)生裝置，應(yīng)選用的儀器是 ( )
A．試管 B．燒瓶 C．燒杯 D．集氣瓶
【點拔】中學(xué)階段常見的容器和反應(yīng)器有：試管、燒杯、燒瓶、錐形瓶、坩堝、蒸發(fā)皿、集氣瓶、試劑瓶、滴瓶、啟普發(fā)生器等。要求掌握這些儀器的主要用途和使用注意事項，如能否直接加熱、所裝試劑的量等。本題所給儀器都可做反應(yīng)容器，但燒杯、集氣瓶一般不用來裝配氣體發(fā)生裝置，試管和燒瓶都可以做反應(yīng)容器，但試管適用于少量物質(zhì)間的反應(yīng)，而燒瓶可適用于較多量物質(zhì)間的反應(yīng)，現(xiàn)欲配制0.5mol二氧化硫氣體，至少需亞硫酸鈉固體63g，故應(yīng)選燒瓶。
【例2】
為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項操作:①過濾,②加過量NaOH溶液,③加適量鹽酸,④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液.正確的操作順序是
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
【點拔】在有多種雜質(zhì)存在的情況下，要搞清所加試劑與被除雜質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系，同時還要注意到，在實際操作中，通過加入適量的試劑除去雜質(zhì)幾乎是做不到的，因此，所加每一種試劑一般都是過量的，后加的試劑既要除去雜質(zhì)，又要除去前面所加的多余的試劑，所以一定要確定出合理的除雜順序。本題主要考查粗鹽提純的操作順序。從所用試劑和粗鹽中的雜質(zhì)可知：用BaCl2可沉淀SO42-，Na2CO3可沉淀Ca2+，NaOH可沉淀Mg2+，但由于所加試劑過量，因此，最后必須除去所加的多余的試劑。從所用試劑看，多余的Na2CO3和NaOH可用鹽酸除去， 多余的BaCl2可用Na2CO3生成BaCO3沉淀來除去，因此在加入試劑時，BaCl2必須在加Na2CO3溶液以前加入，鹽酸用來除去Na2CO3和NaOH，但又會溶解Mg(OH)2、CaCO3沉淀,故必須在過濾后加入到濾液中.從以上分析知:粗鹽提純的關(guān)鍵是①、③必須在最后,⑤必須在④的前面.因此正確的答案是C、D。
【規(guī)律總結(jié)】
這類試題的特點通常是給出限定的儀器、藥品和一些操作步驟，要求正確完成某項實驗操作，從而考查考生化學(xué)實驗操作的能力。
【鞏固】
1.某學(xué)生做完實驗后，采用以下方法分別清洗所有儀器：①用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管；②用酒精清洗做過碘升華的燒杯；③用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管；④用鹽酸清洗長期存放過三氯化鐵溶液的試劑瓶；⑤用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管，你認(rèn)為他的操作（ ）
A．②不對 B．③④不對 C．④⑤不對 D．全部正確
2. 某同學(xué)在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)①用托盤天平稱取11.7gNaCl②用量筒量取5.26mL鹽酸；③用廣泛pH試紙測得溶液的pH是3.5；④用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去23.10mLNaOH溶液，其中數(shù)據(jù)合理的是( )
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
3. 一般所謂無水乙醇，含乙醇約99.5%.當(dāng)特殊需要而要求進(jìn)一步去水時，常采用如下操作：置5克鎂條和0.5克碘(碘作催化劑)于一恰當(dāng)容量的燒瓶中，傾入50～75毫升無水乙醇，逐漸加熱，此時有小氣泡不斷從混和液中逸出。繼續(xù)加熱回流直至鎂條完全溶完，成為乳白色漿液。再傾入900毫升無水乙醇，回流30分鐘，然后直接蒸出乙醇，這樣得到的乙醇其含量可以達(dá)到99.95%.試回答：
(1)上述操作所需燒瓶應(yīng)選用容積為（ ）(選填下列序號)
A.2升 B.1升 C.0.5升 D.0.2升
作出以上選擇的理由是
(2)寫出主要的反應(yīng)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式)
【題型二】化學(xué)實驗原理
　　此類試題主要考查考生的觀察能力、思維能力、判斷能力與理論聯(lián)系實際的能力。
【例1】
用金屬鈉制取氧化鈉通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑，試說明為什么用此法制取氧化鈉比直接鈉氧化法好。
【點拔】這題屬于信息給予題，解答中必須緊扣題干Na2O制取反應(yīng)式：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑，反應(yīng)中生成N2這一重要信息，才可找出答案：Na2O在N2氣中不被氧化，從而分析出Na直接氧化法不足之處；無論金屬鈉是在氧氣中點燃，還是在空氣中氧化，因生成的Na2O極不穩(wěn)定，會進(jìn)一步氧化生成Na2O2，即2Na+O2 Na2O2，而實際上得不到純Na2O。
【例2】
（1）在一盛有Ba(OH)2溶液的燒杯中漂浮著一小木塊，小心地向燒杯中滴加與Ba(OH)2溶液密度相同的稀硫酸，靜置后小木塊浸入水中的體積開始（ ）。
A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷
（2）寫出所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式。
（3）若將一試管如右圖所示倒立于同一Ba(OH)2溶液中，在滴入稀硫酸的前后，試管內(nèi)外液面的高度差將（ ）（設(shè)反應(yīng)過程中溫度不變，且反應(yīng)后試管仍然漂浮）。
　A．不變 B．變大 C．變小 D．無法判斷
【點拔】本例屬物理、化學(xué)綜合題。題目巧妙地把化學(xué)和物理融于一體，綜合運(yùn)用物理的阿基米德定律、物體浮沉條件及化學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)知識。解答此題的關(guān)鍵是兩物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，判定沉淀物生成，再由物理知識正確求解。
（1）滴入稀硫酸后，溶液要發(fā)生中和反應(yīng)：Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4↓+2H2O。反應(yīng)生成物為BaSO4沉淀和水。由于原來的的Ba(OH)2溶液的密度比水要大，所以反應(yīng)后的溶液密度應(yīng)該比原來小。
由木塊受力平衡有 （大小不變）。
又由阿基米德定律 可知：將變大。
（3）以試管底為研究對象，設(shè)試管橫截面積為，反應(yīng)后試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)為，做出其受力分析圖如右所示。由其受力平衡有
由于試管重力不變、外界大氣壓強(qiáng)不變，故可知反應(yīng)后試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變。
再以試管中液面為研究對象，設(shè)液面處液體壓強(qiáng)為，做出其受力分析圖如右所示，由受力平衡有
所以知試管中液面處液體壓強(qiáng)不變。
又有
在上式中由（1）分析可知反應(yīng)后的溶液密度變小，所以最終可得出：試管內(nèi)外的液面差應(yīng)該變大。
【規(guī)律總結(jié)】
這類試題通常要給出限定的實驗裝置、反應(yīng)條件、實驗現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)，要求考生根據(jù)實驗原理，結(jié)合元素化合物知識，選用儀器藥品，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，說明理由等。
【鞏固】
1.試預(yù)測在C6H5ONa（苯酚鈉）溶液中逐滴加入FeCl3溶液，可能出現(xiàn)哪些現(xiàn)象，可能發(fā)生哪些反應(yīng).
2 制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置已略去）。
⑴. 寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：
________________________________________________________。
⑵. 收集氨氣用____________法，要得到干燥的氨氣可選用___________作干燥劑。
⑶．用圖1裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是___________________________。該實驗的原理是___________________________________________________________。
⑷. 如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。
【題型三】化學(xué)實驗設(shè)計
　　這類試題的特點是利用已知的儀器裝置，要求根據(jù)實驗?zāi)康幕蚪o出的藥品，將氣體制備，除雜提純或設(shè)計操作程序與儀器連接，定量計算結(jié)合起來，考查考生設(shè)計實驗，基本操作、數(shù)據(jù)處理的能力或評價實驗方案優(yōu)劣的能力。
【例1】. 如何用實驗證明一無色晶體是明礬？
【點拔】　明礬的組成可表示為：
KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，要求用實驗的方法分別確定出該晶體中含K+、Al3+、SO42-及H2O。并簡要地寫明實驗方法、現(xiàn)象及其結(jié)論和必要的反應(yīng)方程式。
【例2】水蒸氣通過灼熱的煤所產(chǎn)生的混合氣，其主要成分是CO、H2，還含有CO2和水蒸氣。請用圖中裝置設(shè)計一個實驗，以確認(rèn)上述混合氣中含有CO和H2。
(1)連接圖中裝置的正確順序是：(填各接口的代碼字母。)混合氣—→（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）。
(2)確認(rèn)混合氣中含有H2的實驗現(xiàn)象是____________；其理由是___________。
[點拔] 檢驗H2是使其轉(zhuǎn)化成水后用無水CuSO4檢驗；檢驗CO是使其轉(zhuǎn)化成CO2后用澄清石灰水檢驗。但是題中原混合氣體中就含有水蒸氣和CO2，因此先除去混合氣中的這兩種氣體，是完成此題的關(guān)鍵所在。
【規(guī)律總結(jié)】
這類試題的特點是給出新情境（主要是中學(xué)課本中未介紹過的新反應(yīng)或未見過的新裝置），結(jié)合儀器組裝，物質(zhì)的性質(zhì)或制法，實驗現(xiàn)象描述或分析等已有知識提出問題，考查考生接受新信息，運(yùn)用所學(xué)知識進(jìn)行聯(lián)想、遷移、分析、重組來解決實驗問題的能力，同時還考查了考生的觀察能力、思維能力和自學(xué)能力。
【鞏固】
1.分別由聚乙烯、聚氯乙烯為原料制成的兩種塑料袋，如何用化學(xué)方法鑒別之
2. 不用焰色反應(yīng)，如何鑒別NaCl和KCl兩種無色晶體？簡述實驗原理、實驗步驟以及實驗用品。
3. 欲在室溫和1.01×105Pa條件下測定鎂的原子量。請利用圖給定的儀器(盛放鎂條的隔板有小孔)組裝成一套實驗裝置(每種儀器只允許用一次)。
請回答下列問題：
(1)假設(shè)氣流方向為左→右，則各儀器的接口連接的先后順序為(用小寫字母填寫)______ 。
(2)連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步：①待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時，測量量筒C中水的體積(若假定將測定的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為VmL)；② 擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量(假定其質(zhì)量為mg)，并將其投入試管B中；③檢查各裝置的氣密性；④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當(dāng)鎂條完全溶解時再關(guān)閉活塞。上述幾步操作的先后順序是______。
(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出鎂的原子量，其數(shù)字表達(dá)式為______。
(4)若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會使所測鎂的原子量數(shù)據(jù)(填偏高、偏低或無影響)______。
(5)若未擦凈鎂條表面氧化膜就進(jìn)行實驗，這將會使所測鎂的原子量數(shù)據(jù)(填偏高、偏低或無影響)______。
【隨堂作業(yè)】
1、以下實驗?zāi)塬@得成功的是
（A）用含結(jié)晶水的的醋酸鈉和堿石灰共熱制甲烷氣體
（B）將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
（C）在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀
（D）將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色
2.以下貯存物質(zhì)的方法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．少量白磷貯存在二硫化碳中
B．氫氧化鈉貯存在帶玻璃塞的試劑瓶中
C．少量的鈉貯存在酒精中
D．硝酸銀貯存在棕色試劑瓶中
3.設(shè)計了五種制備氣體的方案：
①加熱稀硫酸和乙醇制備乙烯 ②加熱稀鹽酸和二氧化錳制備氯氣
③用稀H2SO4和大理石制備CO2 ④用稀硝酸和硫化亞鐵制備H2S
⑤用稀H2SO4和食鹽共熱制備HCl
不宜采用的方案有哪些？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．只有①和② B．只有②和③ C．只有④和⑤ D．①②③④⑤
4.下列各組溶液，不用其他試劑，就可以將它們區(qū)別開的是　 [　　　 ]
A．鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉
B．鹽酸、硝酸鍍、氫氧化鈉、硝酸鈉
C．氫氧化鈉、硫酸鎂、碳酸鈉、硫酸氫鈉
D．氯化鋇、硫酸鈉、氯化鈣、硝酸鈣
5. 給150mL某液體加熱的操作中，所需的儀器是　　　　　　　　 [　　　 ]
①試管；②燒杯；③酒精燈；④試管夾；⑤石棉網(wǎng)；⑥泥三角；⑦坩堝；⑧鐵三角架。
A．③⑥⑦⑧　　　　　　 B．②③⑤⑧
C．①③④⑤　　　　　　 D．②③⑤⑥
6. 以下貯存物質(zhì)的方法正確的是　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．少量白磷貯存在二硫化碳中
B．氫氧化鈉貯存在帶玻璃塞的試劑瓶中
C．少量的鈉貯存在酒精中
D．硝酸銀貯存在棕色試劑瓶中
7. 下列實驗操作錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．用膠頭滴管加液時，可以伸入試管中但不要接觸試管壁
B．蒸餾盛在燒瓶中含水的酒精，需在瓶內(nèi)放一些碎瓷片
C．溫度計插入液體測量溫度的同時，又用它攪拌液體
D．用容積100mL的量筒量取80mL無水乙醇，使液面最低點至刻度80mL處
8 某學(xué)生的實驗報告中有下列數(shù)據(jù)：①用托盤天平稱取11.7g食鹽；②用量筒量取21.48mL鹽酸；③用容量瓶配制 216mL1mol／L硫酸溶液；④用標(biāo)準(zhǔn) NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去21.20mLNaOH溶液。其中數(shù)據(jù)合理的是　　　　 [　　　 ]
A．①④　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②④
C．①③　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②③
9. 洗滌下列試管時，選用的試劑(括號中的物質(zhì))不妥當(dāng)?shù)氖恰　　?[　　　 ]
A．做過KMnO4分解反應(yīng)實驗的試管(濃鹽酸)
B．做過木炭還原氧化銅實驗的試管(硝酸)
C．做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管(氨水)
D．做過Na2S2O3和稀硫酸反應(yīng)的試管(二硫化碳)
10.下列實驗操作中，儀器需插入液面下的有：①制備Fe(OH)2，用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制備氫氣的簡易裝置的長頸漏斗；③分離石油時控制溫度所用的溫度計；④用水吸收氨氣時的導(dǎo)管口；⑤向試管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸。
A．③④⑤　　　　　　　　　　　　　　　 B．②⑤
C．①②　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①②③④⑤
11 如圖裝置中，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁。若打開活塞，則品紅褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是　 [　　　 ]
A．H2S和濃H2SO4
B．SO2和NaHCO3溶液
C．Cl2和NaHCO3溶液
D．Cl2和氯水
12 對未知無機(jī)鹽溶液里所含的離子作鑒定。根據(jù)下列實驗做出的判斷不一定正確的是[]
A．加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中含有SO42-離子
B．向溶液中加稀HNO3酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，則原溶液中含有Cl-離子
C．向溶液中加鹽酸有無色能使石灰水變渾濁的氣體逸出，則原溶液中含有CO32-離子
D．加入NaOH溶液，微熱時有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體放出，則溶液中含有NH4+離子
13 下列三個問題均與圖實驗裝置有關(guān)，請選擇A～D序號填入空格中。
(1)制取某無色非金屬氧化物氣體時，燒瓶X內(nèi)的藥品應(yīng)是 [ ]
A．銅和稀硝酸 B．銅與濃硝酸
C．碳酸鈣與稀硫酸 D．亞硫酸鈉和濃鹽酸
(2)洗氣瓶Y中所裝的液體應(yīng)是(不允許非水雜技混在氣體中) [ ]
A．濃硫酸 B．NaOH溶液
C．飽和NaHSO3溶液 D．NaHCO3溶液
(3)檢驗集氣瓶乙是否集滿氣體，置于瓶口的濾紙應(yīng)沾上的溶液是 [ ]
A．BaCl2溶液 B．酸性KMnO4溶液
C．KI淀粉試紙 D．澄清石灰水
14.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六瓶未知液，它們分別是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr、NaOH。為了區(qū)別它們，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合試驗，結(jié)果如下表。“↓”表示沉淀，“↑”表示氣體，“-”表示無明顯現(xiàn)象。
試推斷A是______，B是______，C是______，D是______，E是______，F(xiàn)是______。
15.. 實驗室中有一瓶KCl和CaCl2的固體混合物，通過下述實驗方法可以確定該混合物中KCl和CaCl2的質(zhì)量比，也可得純凈的氯化鉀。根據(jù)實驗步驟填寫下列空白。
實驗步驟：
(1)調(diào)整零點時，若指針向左偏轉(zhuǎn)，應(yīng)將左邊的螺絲帽向______旋動。
(2)某學(xué)生用已知質(zhì)量yg的表面皿，準(zhǔn)確稱取wg樣品。他在托盤天平的右盤上放入(w+y)g砝碼，在左盤的表面皿中加入樣品，這時指針偏向右邊(如右圖所示)，下面他的操作應(yīng)該是______使______。
(3)加入的A是______，檢驗A是否過量的方法是______。
(4)過濾時，某學(xué)生的操作如左圖所示，其中的錯誤是______。
(5)濾液中加入的B物質(zhì)是______，其過量的理由是______。
(6)為了檢驗沉淀是否洗凈，應(yīng)在最后幾滴洗出液中加入_____，若______，表明沉淀已洗凈。
(7)得到的固體C是______。
(8)該混合物中KCl與CaCl2質(zhì)量比的計算式為______。
【經(jīng)典題型】 計算題
化學(xué)計算題題型特點
　　化學(xué)計算是從量的方面來反映物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的，是歷年高考化學(xué)試題的壓軸題，它具有情境新穎，信息量大，化學(xué)知識豐富，復(fù)蓋面廣，綜合性強(qiáng)等特點。它不但能用來考查考生的思維能力和自學(xué)能力，還用來考查考生應(yīng)用各方面知識進(jìn)行邏輯思維、抽象思維、推理判斷和分析綜合的能力。因此這類試題區(qū)分度較大，易于把考生不同的知識和能力水平區(qū)分開來，具有選拔優(yōu)秀學(xué)生的功能，比其它幾種題型難度大，要求高。
化學(xué)計算解題方法
　　化學(xué)計算內(nèi)容繁多，千差萬別，其解法也沒有一成不變的解題模式。但不管哪種解法都要經(jīng)過認(rèn)真審題、析題、解題這幾個環(huán)節(jié)。
　　①認(rèn)真審題，挖掘題給信息，明確試題的已知條件是什么，需求什么。
　　②析題就是在審題的基礎(chǔ)上，運(yùn)用有關(guān)的化學(xué)概念對題目進(jìn)行分析和解剖，找出已知條件和未知條件之間量的關(guān)系，探求解題的突破口和解題途徑。
　　③確定解題途徑后，列出各步算式，然后計算求解。
【題型一】差量法
　　
【例1】在2只盛有100mL 1mol/L鹽酸的燒杯中，分別加入ag碳酸鎂、bg小蘇打，反應(yīng)完全后，兩燒杯中的溶液質(zhì)量仍相等，則a與b的關(guān)系中正確的是　　 [　　　 ]
A．a(chǎn)＝b＞4.2g B．a(chǎn)＞b＞6.2g C．a(chǎn)＝6.2g，b＝8.4g D．a(chǎn)＝b＜4.2g
【點拔】　 等量的酸和不同的金屬(或鹽)反應(yīng)，要保持溶液質(zhì)量相等，實際上是要求投入溶解的金屬質(zhì)量減去反應(yīng)后離開溶液的氣體質(zhì)量的差值相等。由于本題提供的酸是一具體數(shù)量，而不同鹽的質(zhì)量是變量，因此要從量上進(jìn)行討論。
HCl物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，
MgCO3+2HCl==MgCl2+CO2↑+H2O
84g　　 2mol
a=4.2g　 0.1mol
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
84g　　 1mol
b=8.4g　 0.1mol
當(dāng)a=b＜4.2g時，MgCO3和NaHCO3均不足，放出的CO2均按鹽的量計算，由于MgCO3和NaHCO3的摩爾質(zhì)量相同，且每摩爾鹽完全反應(yīng)均放出1mol CO2，所以此時放出CO2的量也相等，反應(yīng)后兩燒杯中的溶液質(zhì)量仍相等，滿足題目要求。
當(dāng)a=b＞4.2g時，由上述分析可知MgCO3過量，NaH-CO3不足，此時兩邊放出CO2的量不相等，因此反應(yīng)后兩燒杯中溶液質(zhì)量不可能相等。
當(dāng)a=6.2g，b=8.4g時，MgCO3有余，放出CO2的量按HCl的量計算為2.2g，NaHCO3和HCl恰好反應(yīng)完，放出CO24.4g，反應(yīng)后加MgCO3的燒杯中質(zhì)量增加為6.2g-2.2g=4g，加NaHCO3。的燒杯中質(zhì)量增加為8.4g-4.4g=4g，也滿足題目要求。
用類似方法分析知當(dāng)a＞b＞6.2g時，反應(yīng)后兩燒杯中的溶液質(zhì)量也不相等。
【例2】200℃時，11.6g CO2和H2O蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，求原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為多少？
【點拔】　 Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)，其化學(xué)方程式如下：
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
在解題過程中，如果我們從不同角度對上述反應(yīng)方程式進(jìn)行分析，往往會給我們許多啟發(fā)，從而使解題過程簡化。
(1)若我們從反應(yīng)前后氣體體積變化的角度來分析，則由上述反應(yīng)方程式可知2CO2～O2，2H2O～O2，因此可推出一定物質(zhì)的量的CO2和H2的混合氣體，不管它們以任何比例混合，混合氣體與Na2O2固體充分反應(yīng)以后，產(chǎn)生的O2的物質(zhì)的量是原混合氣體總物質(zhì)的量的一半。
(2)若從反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化進(jìn)行分析，Na2O2與CO2反應(yīng)，從1mol Na2O2變?yōu)?mol Na2CO3固體物質(zhì)增重的質(zhì)量為1mol CO的質(zhì)量。同樣Na2O2與H2O反應(yīng)，從1mol Na2O2變?yōu)?mol NaOH，固體物質(zhì)增重的質(zhì)量為1mol H2的質(zhì)量，如果反應(yīng)前CO2和H2O混合氣體的質(zhì)量為ag，而反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量增重為bg，則(a-b)g應(yīng)是產(chǎn)生的O2的總質(zhì)量。
在解本題時，如果我們按(2)并結(jié)合(1)的思考方式，則解題過程就大大簡化。
【規(guī)律總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)在量（質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、壓強(qiáng)等）的方面常常發(fā)生一些變化，而這種變化的差值--差量，必然與反應(yīng)物或生成物的量存在某種比例關(guān)系。利用這種比例關(guān)系進(jìn)行計算的方法，叫差量法。
【鞏固】
固體復(fù)鹽化學(xué)式是mKCl·MgCl2·nH2O，取此樣品3.33g，加熱使其失去全部結(jié)晶水，質(zhì)量變成2.03g，把剩余固體溶于水并加入過量氫氧化鈉溶液，濾出的沉淀物經(jīng)干燥后加強(qiáng)熱，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減輕了0.216g，則復(fù)鹽中m、n值分別為多少？
【題型二】平均值法
【例1】0.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是
（A）30 （B）46 （C）50 （D）66
【點拔】：設(shè)生成的氣體產(chǎn)物中NO、NO2、N2O4的物質(zhì)的量分別為x、y、z
按極限思維的觀點，將三組分體系轉(zhuǎn)化為二組分體系。
①若氣體產(chǎn)物中只生成NO、NO2的混合物。
則由3Cu ～ 2NO Cu ～ 2NO2
3 2 1 2
3/2x x y/2 y
依題意： 3/2x +y/2 ==0.03mol
x + y ==0.05mol
解得： x ==0.005mol
y==0.045mol
②若氣體產(chǎn)物中只生成NO2、N2O4的混合物
則由 Cu ～ 2NO2 Cu～ N2O4
y/2 y z z
依題意： y/2 +z ==0.03mol
y + z ===0.05mol
解得： y ==0.04mol
z==0.01mol
∴ M1＜M＜M2，即44.4＜M＜55.2。
【例2】將金屬元素鈉在空氣中燃燒，生成Na2O與Na2O2的混合物。取該燃燒產(chǎn)物7.48g溶于水制成1000mL溶液，取出10mL用0.1mol/L的鹽酸中和，用去鹽酸20mL，由此可知該產(chǎn)物中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為　　　 [　　　 ]
A．16.6％ B．20％ C．80％ D．78.4％
【點拔】由鹽酸和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式知：Na2O與Na2O2混合
Na2O+H2O==2NaOH
1mol　　　　 2mol
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
1mol　　　　　 2mol
分子量為74.8，由十字交叉法：
所以，nNa2O∶nNa2O2=3.2∶12.8=1∶4，即Na2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20％，由Na2O和Na2O2的分子相對質(zhì)量知Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于20％
【規(guī)律總結(jié)】所謂平均值法是一種將數(shù)學(xué)平均原理應(yīng)用于化學(xué)計算的解題方法。它所依據(jù)的數(shù)學(xué)原理是：兩個數(shù)M1和M2（M1＞M2）的算術(shù)平均值M一定介于二者之間，即M1＞M＞M2。所以，只要求出平均值M，就可知道M1和M2的取值范圍，結(jié)合題給條件即可迅速求出答案
【鞏固】
含有1.4g某堿金屬及其氧化物的混合物，跟水完全反應(yīng)后蒸干溶液得不含結(jié)晶水的固體1.79g，則該混合物中堿金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　　 [　　　 ]
A．25.7％ B．35.2％ C．44.5％ D．64.5％
【題型三】守恒法
【例1】將12.4g堿石灰制成溶液，加入13.7g Na2CO3和NaHCO3，反應(yīng)后得沉淀15g,經(jīng)測定,反應(yīng)后溶液中不含Ca2+、CO32+、HCO3－。求
(1) CaO和NaOH各多少g？ (2)Na2CO3和NaHCO3各多少g？
【點拔】運(yùn)用守恒法解題既可避免書寫繁瑣的化學(xué)方程式，提高解題的速度，又可避免在紛紜復(fù)雜的解題背景中尋找關(guān)系式，提高解題的準(zhǔn)確度。
據(jù)題意CaO和Na2CO3、NaHCO3均全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，據(jù)Ca原子和C原子兩種原子的守恒關(guān)系，便可列出關(guān)系式：
nCaO=nCa(OH)2=nCaCO3=nNa2CO3+nNaHCO3
可得關(guān)系式：
CaO ～ CaCO3 ～ (Na2CO3+NaHCO3)
56g　　　　　 100g　　　　　　　　 1mol
x　　　　　　　 15g　　　　　　　　　 y
解得 x=8.4g y=0.15mol
所以mNaOH=12.4g-8.4g=4g
設(shè)Na2CO3物質(zhì)的量為a，則NaHCO3物質(zhì)的量為0.15mol-a
106g/mol a+84g/mol×(0.15mol-a)＝13.7g
解得a=0.05mol
所以mNa2CO3=0.05mol×106g/mol=5.3g mNaHCO3=13.7g-5.3g＝8.4g。
　【例2】為了測定某銅銀合金的組成，將30.0g合金溶于80mL 13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并測得溶液的pH=0，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，試計算：
(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量。 (2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【點拔】　 (1)HNO3與金屬反應(yīng)時還原得到的產(chǎn)物是NO或NO2，由于題設(shè)收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是6.72L，不管其中NO和NO2的相對含量各是多少，其物質(zhì)的量之和應(yīng)該跟被還原HNO3的物質(zhì)的量相等，即
(2)由反應(yīng)后溶液的pH值可知溶液中余下HNO3的濃度和溶質(zhì)HNO3的物質(zhì)的量，由題目已知條件可求得HNO3總物質(zhì)的量和參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量，將參加反應(yīng)的HNO3的量減去第(1)小題所求得的被還原HNO3的物質(zhì)的量，就是反應(yīng)中跟生成的Ag+和Cu2+形成硝酸鹽的NO3－的物質(zhì)的量。然后列式求解。
【規(guī)律總結(jié)】
化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子間的重新組合，故在反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，某元素或原子間的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變，某元素的原子間的的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變，這是守恒法解題的依據(jù)。
化學(xué)反應(yīng)中存在許多守恒關(guān)系（如質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒、原子個數(shù)守恒、離子守恒、物質(zhì)的量守恒等）。抓住這些守關(guān)系，將其運(yùn)用于化學(xué)計算，即為守恒法。
　 守恒法的優(yōu)點是基于反應(yīng)前后呈守恒關(guān)系的量，不去探究中間變化過程的分析，因此這是一種整體思維方式，具有快速簡捷解答計算題的特點。
　 守恒法是化學(xué)計算最基本的方法，建立各種計算關(guān)系的本質(zhì)依據(jù)是守恒規(guī)律，其它方法和技巧都是守恒法衍生出來的。
　　①質(zhì)量守恒法　
質(zhì)量守恒法是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等的原理，進(jìn)行計算或推斷的一種方法。應(yīng)用范圍較廣泛。
　　②電子守恒法　
電子守恒法是根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等的原則，進(jìn)行推導(dǎo)和計算。
　　③電荷守恒法　
電荷守恒法是利用反應(yīng)前后離子所帶電荷總量不變的原理。進(jìn)行推導(dǎo)或計算的方法。 　
【鞏固】
22.由人尿分離出來的結(jié)晶化合物A的熔點為187～188℃。對A做下列實驗：
①測得A的蒸氣密度為8.0g/L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，取17.92gA完全燃燒，生成的氣體通過濃硫酸，濃硫酸增重8.10g。剩余氣體通過堿石灰，氣體質(zhì)量減輕39.6g;另取17.92gA完全分解，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氣1.12L，試通過計算確定A的化學(xué)式
②又知A和足量6mol/L鹽酸混合加熱可以完全水解，1molA水解生成1molB和1molC，已知A、B、C三物質(zhì)均含有一個羧基，B物質(zhì)仍由碳、氫、氧元素組成，其物質(zhì)的量之比為7：6：2;C俗稱甘氨酸，試寫出化合物A、B、C的結(jié)構(gòu)式。
　【題型四】數(shù)形討論法
　　
【例1】　有NH4HCO3、NH4Cl、Na2CO3·xH2O混合物11.62g，加入44 mL5mol/L過量NaOH溶液共熱，放出氣體通過堿石灰后測得為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向上述溶液中加入30 mL 2.5mol/L H2SO4，并加熱使氣體全部排出，測得體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，最后把所得溶液稀釋到100 mL，測得pH=1，求原混合物中各物質(zhì)的量和x的數(shù)值。
【點拔】　 本題涉及的化學(xué)反應(yīng)較多，我們可用圖示表示如下：
若按常規(guī)方法來解，則比較繁瑣，但如若我們抓住反應(yīng)前后N元素、C元素以及溶液中離子電荷的守恒關(guān)系，由守恒關(guān)系列方程，解題則往往較簡捷。
【解題過程】設(shè)混合物中NH4HCO3、NH4Cl、Na2CO3·xH2O的物質(zhì)的量各為a、b、c。
則由總質(zhì)量可得
79g/mol·a+53.5g/mol·b+(106g/mol+18g/mol·x)c＝11.62g ①
因最終得到的是Na2SO4、H2SO4、NaCl的混合液，故由溶液中離子電荷守恒得：
2c+5mol/L×0.044L+0.1mol/L×0.1L
=2×2.5mol/L×0.03L+b　　　　　　　　　　　　　　　 ④
解　 聯(lián)立方程式①②③④得：
【例2】在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)，如圖表示加入的混合物質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系。試計算
(1) NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。
(2)當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量是51.6g時，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為多少L。
(3)當(dāng)NaOH溶液的體積為180mL，固體混合物的質(zhì)量仍為51.6g時，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為多少L？
【點拔】　 (1)由圖中折線所對應(yīng)的縱、橫坐標(biāo)得知，對于100mL NaOH溶液而言，隨著銨鹽的加入量增加，放出的NH3的體積也增大；但當(dāng)銨鹽的加入量超過34.4g以后，NH3的體積不再變化，說明100mL NaOH溶液跟34.4g銨鹽恰好完全反應(yīng)。
(2)為計算140mL NaOH溶液跟51.6g固體銨鹽混合物反應(yīng)后生成的NH3的體積，首先應(yīng)判斷這兩種作用物中何者為過量試劑，具體計算時可根據(jù)第(1)小題中的量按比例計算。
(3)題計算方法與第(2)題相仿。
【解題過程】 (1)從圖上看出34.4g混合物和100mL NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
生成11.2L NH3，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為
(2)由于34.4g固體恰好跟 100mL NaOH溶液完全反應(yīng)，則跟51.6g固體反應(yīng)時需要的NaOH溶液體積為
所以，140mL NaOH溶液是不足量的，計算NH3的體積應(yīng)以它為準(zhǔn)。生成的NH3的體積為
(3)由第(2)小題得知，51.6g銨鹽固體混合物完全反應(yīng)時需要150mL NaOH溶液，題設(shè)NaOH溶液體積為180mL，所以銨鹽混合物是不足量的。生成NH3的體積為
【規(guī)律總結(jié)】
數(shù)形討論法就是將題目中各種信息轉(zhuǎn)變?yōu)閿?shù)學(xué)條件，邊計算邊討論足量、適量、過量、不過量等各種邊界條件，得用不等式、不定方程、幾何定理、數(shù)軸、圖像等數(shù)學(xué)工具，靈活機(jī)智地將化學(xué)問題抽象成為數(shù)學(xué)問題，或者是將隱含的信息變?yōu)閿?shù)學(xué)的邊界條件，進(jìn)行討論以解決化學(xué)問題。
【鞏固】　
1.一定量的NH3和Cl2可進(jìn)行下列反應(yīng)： 2NH3+3Cl2==N2+6HCl，圖為反應(yīng)后氣體總體積(VL)隨原混合氣體中Cl2的體積百分含量(x％)而變化的坐標(biāo)圖(D點對應(yīng)橫坐標(biāo)為100%)。試求：
(1)當(dāng)反應(yīng)結(jié)束如處于A、B兩點時，原混合氣體中Cl2的體積百分含量：A____B______
(2)當(dāng)反應(yīng)結(jié)束如處于A、B兩點時，混合氣體的總體積：A____B____
(3)若反應(yīng)結(jié)束時氣體總體積為11L，則原混合氣體中Cl2的體積百分含量為多少？
2. 在密閉容器中高溫加熱某白色晶體，使其完全分解生成CO2、NH3、H2O(g)，若生成0.2mol CO2、0.3molNH3，求(1)該白色晶體是什么？質(zhì)量組成如何？(2)高溫下產(chǎn)生混合氣體的體積比如何？
3. 1mol丁烷（氣）與不足量的氧氣共貯于一固定容器中，壓強(qiáng)為p，點火燃燒后，回到室溫，得到水若干（其體積可不計）和CO2和CO兩種氣體，總壓強(qiáng)降為0.557p，試求：
（1）生成的水的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)前氧氣的物質(zhì)的量；
（3）反應(yīng)后氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量；
【隨堂作業(yè)】
1．1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是 （ ）
A 該元素屬于第七周期
B 該元素位于ⅢA族
C 該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似
D 該同位素原子含有114個電子，184個中子
2．美國勞侖斯國家實驗室曾在1999年宣布用86Kr離子轟擊208Pb靶得到118號元素的一種原子，其質(zhì)量數(shù)為293。其后，反復(fù)實驗均未能重現(xiàn)118號元素的信號，因此該實驗室在2001年8月宣布收回該論文。但是科學(xué)家們相信，完成的第七周期包含的元素數(shù)目與第六周期相同。若118號元素將來被確認(rèn)，則下列預(yù)測合理的是：（ ）
A 它的中子數(shù)是118 B 它是第八周期元素
C 它是活潑的金屬元素 D 它的最外層電子數(shù)是8
3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是 （ ）
A 氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于NA氯氣分子和NA個氫分子的質(zhì)量之和
B 常溫常壓下1mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NA個NO3—離子
C 121g CCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NA
D 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2 —離子數(shù)為NA
4．將H2、N2、O2三種氣體分別放入不同容器中，使它們的溫度、密度相同，則其壓強(qiáng)（p）大小的關(guān)系，符合（原子量：H 1 N 14 O 16） （ ）
A p(H2)＞p(O2)＞P(N2) B p(O2)＞P(N2)＞p(H2)
C p(H2)＞P(N2)＞p(O2) D P(N2)＞p(O2)＞p(H2) （2002年廣東大綜）
5．充分燃燒某液態(tài)芳香烴Χ，并收集產(chǎn)生的全部水，恢復(fù)到室溫時，得到水的質(zhì)量跟原芳香烴X的質(zhì)量相等。則X的分子式是（原子量：H 1 C 12 O 16） （ ）
A C10H14 B C11H16 C C12H18 D C13H20
6．等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5︰6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（）
A 甲、乙中都是鋁過量 B 甲中鋁過量、乙中堿過量
C 甲中酸過量、乙中鋁過量 D 甲中酸過量、乙中堿過量
7．在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br－變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2CO3的濃度都等于： （ ）
A 0.0075mol L－1 B 0.008mol L－1 C 0.075mol L－1 D 0.08mol L－1
8．某溫度下，100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5 g 。若向此溶液中添加3.5 g氯化鈉和6.5 g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ）
A. 30% B. ×100% C. 26.5% D. ×100％
9．用足量的CO還原32.0 g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，則該氧化物是 （ ）
A. FeO B. Fe2O3 C. CuO D. Cu2O
10．化合價為n的某元素的硝酸鹽的式量為x，其氫氧化物的式量為y，則n的值是 （ ）
A. B. C. D.
11．有機(jī)物甲可氧化生成羧酸，也可還原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定條件下，可以生成化合物乙，其分子式為C2H4O2。下列敘述中不正確的是 （ ）
A 甲分子中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% B 甲在常溫常壓下為無色液體
C 乙比甲的沸點高 D 乙和甲的最簡式相同
12．今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是 （ ）
A 1︰1︰1 B 3︰2︰1 C 3︰2︰3 D 1︰1︰3
13．在天平的左右兩邊各放一個燒杯，加入足量鹽酸并使天平保持平衡，向左邊燒杯中加入　14.4gMg，向右邊燒杯中加入14.4gAl，此時天平不再平衡，下述操作可使天平恢復(fù)平衡的是　　　　　　　　　　　　　　　　（　.　　）
A．右邊加0.45gAl　　　　 B.左邊加0.98gMg
C.左邊加入14.4gMg,向右邊加15.3gAl D.左邊加14.4gMg,右邊加14.85gAl
14．在25℃、101kPa條件下，將15LO2通入10L CO 和H2 的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)。
⑴．若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中：
V(CO) = ________L，V(H2) = ________L
⑵．若剩余氣體的體積是a L，則原CO和H2的混合氣中：V(CO)：V(H2) = ________
⑶．若剩余氣體的體積是a L，則a的取值范圍是 ________
15.．現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應(yīng)。題中涉及的氣體體積以標(biāo)準(zhǔn)狀況計，填空時可以用帶字母的分式表示。
（1）該混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比為　　　　　　　　　。
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為　　　　　　　mol·L-1
（3）如鹽酸過量，生成CO2體積為　　　　　L。
（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需知道
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成CO2的體積（V）范圍是　　　　　　　　　。
16. 在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)。所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g。求原混合氣體中O2和H2的質(zhì)量。
C O
O
CN O
Br
Br
水
氨氣
圖1
圖2
0.005mol×30g/mol +0.045mol×46g/mol
0.05mol
== 44.4g/mol
M1==
0.004mol×46g/mol +0.01mol×92g/mol
0.05mol
== 55.2g/mol
M2==

展開更多......

收起↑