資源簡介

浙教版八下2.3節原子結構的模型
知識點與考點題目分析
知識梳理
1.①原子模型的建立：原子內部結構模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程。
②歷程：
道爾頓原子模型（1803年）
――實心球模型
湯姆生原子模型（1904年）
――西瓜模型（湯姆生發現原子中有電子，帶負電）
盧瑟福原子模型（1911年）
――行星繞太陽模型（α粒子散射實驗：原子核的存在）
波爾原子模型（1913年）
――分層模型
電子云模型（1927年—1935年）――
電子云模型
2.物質構成：
3.原子核的秘密：
核電荷數＝質子數＝核外電子數。所以整個原子不顯電性（顯電中性）。
中子數不一定等于質子數。
（3）原子內可以沒有中子。
(4)質子不同,原子種類一定不同。
4.原子的質量主要集中在原子核上，原子核所占的質量很大，但占據的體積很小。核內質子和中子的質量接近，電子的質量所占的比重極小，幾乎可忽略。
5.對質子和中子的內部結構的研究還在繼續，科學家認為質子和中子是由更小的粒子――夸克構成，對夸克的研究已成為科學上的一個熱點。
6.元素：科學上把具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子總稱為元素。
7.同位素：原子中原子核內質子數相同、中子數不相同的同類原子統稱為同位素。同位素在工業、農業、醫療、國防等方面由廣泛的應用。
8.離子――帶電的原子：原子得失電子形成帶正、負電荷的離子。帶相反電荷的離子之間會相互作用，構成物質。離子也是構成物質的微粒之一。
小結：物質的微觀構成：物質是由分子、原子或離子構成。
物質的宏觀組成：物質是由元素組成的。
考點分類
考點一、原子結構發展歷程
1．(2019·威海)科學理論在傳承中不斷發展，科學家們傳承前人的正確觀點，糾正錯誤觀點，形成科學理論，關于原子結構的學說有：①在球體內充斥正電荷，電子鑲嵌其中　②原子是可分的　③原子呈球形　④原子中有帶負電的電子　⑤原子中有帶正電的原子核　⑥原子核很小，但集中了原子的大部分質量
其中經過盧瑟福傳承和發展后形成的觀點是(　A　)
A．②③④⑤⑥
B．①②③④
C．④⑤⑥
D．⑤⑥
2．盧瑟福的α粒子轟擊金箔實驗推翻了湯姆生在1903年提出的原子結構模型，為建立現代原子理論打下了基礎。如圖線條中，可能是α粒子(帶正電)在該實驗中的運動軌跡的是(　C　)
A．abcd
B．abc
C．bcd
D．ad
3．在近代原子學說的發展過程中，有下列觀點：
①物質都是由原子構成的；②原子是實心球體；③正電荷均勻分布在整個原子內。
1911年盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊原子，發現多數α粒子穿過后仍保持原來的運動方向，但有極少數α粒子發生了較大角度的偏轉，如圖所示。分析實驗結果，可以否定上述觀點中的(　C　)
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
4．(2018·威海)征服原子——揭開原子的神秘面紗
偉大的科學家費曼說：“假如只允許把人類的科學史壓縮成一句話，它就會是——一切東西都是由原子構成。”人類在探索物質是由什么構成的歷史長河中，充滿了智慧。
(1)1803年，近代化學之父，英國科學家道爾頓在前人研究的基礎上，提出“道爾頓原子論”：一切物質都由原子構成，原子很小、呈圓球狀、不可再分……但由于受當時實驗條件限制，道爾頓無法用事實證明自己的觀點。
1811年，意大利化學家阿伏伽德羅提出：有些物質也是由分子構成，原子的基本工作形式是分子。
1897年，湯姆生通過實驗發現了____________，進一步發展了原子、分子論。湯姆生主要是糾正了“道爾頓原子論”中____________的觀點。
1911年，盧瑟福又通過實驗，推測原子是由____________構成，并提出了沿用至今的現代原子結構理論。
(2)道爾頓的原子論，不是事實的歸納，而是思維的產物，體現了直覺和想象在科學創造中的作用。在科學研究中，像湯姆生和盧瑟福這樣，對實驗現象進行解釋的過程叫做____________。
原子是一種看不見、摸不著的微粒，為了幫助人們理解原子的結構，這三位科學家都運用了____________來表達他們的理論成果。
【答案】(1)電子　原子不可再分　原子核和核外電子　(2)推理　模型
5．探究原子結構的奧秘：1803年英國科學家道爾頓提出了近代原子學說，他認為一切物質是由原子構成的，這些原子是微小的不可分割的實心球。1911年，英國科學家盧瑟福用一束平行高速運動的α粒子(α粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子核)轟擊金箔(金原子的核電荷數為79，相對原子質量為197)時，發現大多數α粒子能穿透金箔，而且不改變原來的運動方向，但是也有一小部分α粒子改變了原來的運動路徑，甚至有極少數的α粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質點而被彈了回來(如圖)。
(1)若原子質量、正電荷在原子內均勻分布，則極少數α粒子就__不會__(選填“會”或“不會”)發生大角度散射。盧瑟福所說的“極少數的α粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質點而被彈了回來”中的“質點”指的是__原子核__。
(2)絕大多數α粒子穿過后方向不變，說明__A__(填字母)。
A．原子內部絕大部分空間是空的
B．原子的質量是均勻分布的
(3)金原子的核外電子數為__79__，中子數為__118__。
(4)從原子結構模型建立的過程中，我們發現__ABD__(填字母)。
A．科學模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程
B．模型在科學研究中起著很重要的作用
C．玻爾的原子模型建立，使人們對原子結構的認識達到了完美的境界
D．人類借助模型的建立，對原子的認識逐漸接近本質
考點二、原子的構成（質子，中子，核外電子關系）
(2019·湖州)2019年是化學元素周期表誕生150周年。聯合國宣布今年為“國際化學元素周期表年”。根據化學元素周期表我們無法得知的是某元素(　B　)
A．一個原子核內的質子數
B．一個原子的質量
C．一個原子的核外電子數
D．是金屬還是非金屬元素
2．化學上常用元素符號左下角的數字表示原子的質子數，左上角的數字表示原子的中子數與質子數之和，如C表示核內有6個質子和7個中子的碳原子。下列關于I和I的說法錯誤的是
(　B　)
A．質子數相同
B．中子數相同
C．核外電子數相同
D．屬于同種元素
【解析】
同種元素的原子具有相同的質子數，但中子數不一定相同。
3．[溫州中考]如圖為某原子的結構示意圖，該原子的原子核中有(　A　)
A．6個質子和8個中子
B．8個質子和6個中子
C．6個質子和8個電子
D．8個質子和6個電子
【解析】由該原子的結構示意圖可知，其原子核外有6個電子，原子核內有6個質子和8個中子，原子核是由質子和中子構成的。
4．(2018·杭州)南京理工大學胡炳成團隊用新方法制得了NaN5·3H2O，該化合物中含有N等微粒，已知N為7號元素，則下列有關說法正確的是(　C　)
A．N是一種單質
B．1個N帶一個單位的正電荷
C．1個N中共含有35個質子
D．1個N中共含有35個電子
5．(2019·溫州)聯合國把今年定為“元素周期表年”。俄國科學家門捷列夫對元素周期表的編制做出巨大貢獻，人們將101號元素命名為“鍆”來紀念他。鍆原子的核電荷數為101，相對原子質量為258，則鍆原子的質子數為(　A　)
A．101
B．157
C．258
D．359
6．(2018·重慶)碳12是指含6個中子的碳原子。下列對氧16和氧18兩種氧原子的說法正確的是(　A　)
A．質子數相同
B．質量相同
C．電子數不相同
D．16和18表示原子個數
7．(2018·海南)2017年5月9日，我國正式發布118號元素中文名稱為，其在元素周期表中的信息如圖所示。下列有關的說法正確的是(　A　)
A．元素符號為Og
B．相對原子質量為118
C．該元素為金屬元素
D．原子的核外電子數為297
8．(2019·杭州)據報道，“火星快車”號探測器在火星大氣層中發現了一種二氧化碳分子，它的化學式可表示為：C16O18O(元素符號左上角的數字代表該原子中質子數和中子數之和)。請回答：
(1)18O中的質子數是________，中子數是________。
(2)相同分子數的C16O2和C16O18O，分別與足量CaO化合全部轉化為CaCO3，生成CaCO3的質量前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。
【答案】(1)8　10　(2)小于
考點三、原子與離子、離子的形成
1．關于原子、分子、離子的說法中，錯誤的是(　A　)
A．原子不能直接構成物質
B．分子可以保持物質的化學性質
C．原子的質量主要集中在原子核上
D．金屬原子失去電子會形成陽離子
【解析】原子可以直接構成物質，如各種金屬就是直接由原子構成的；原子也可以先構成分子再由分子構成物質，如氫原子和氧原子先構成水分子，再由水分子構成物質；不同的原子之間可通過得失電子形成離子，再由離子構成物質，如氯氣和鈉反應后先形成氯離子和鈉離子，再由氯離子和鈉離子構成氯化鈉。
2．(2019·濟寧)關于分子、原子、離子的下列說法中，錯誤的是(　C　)
A．分子、原子、離子都是在不斷運動的粒子
B．分子是由原子構成的一種粒子
C．分子、原子、離子都是不顯電性的粒子
D．分子、原子、離子都是構成物質的基本粒子
3．(2018·煙臺)下列對分子、原子和離子的認識正確的是(　C　)
A．分子和原子在化學變化中都能夠再分
B．只有分子能保持物質的化學性質
C．原子的質量主要集中在原子核上
D．離子之間存在著相互作用，分子之間沒有相互作用
4．如圖是鈉與氯氣(Cl2)反應生成氯化鈉的模擬圖。下列說法中錯誤的是(　D　)
A．每個鈉原子失去1個電子形成鈉離子
B．每個氯原子得到1個電子形成氯離子
C．鈉離子和氯離子由于靜電作用而結合成化合物氯化鈉
D．氯化鈉由氯化鈉分子構成
5．通過學習我們知道了硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成的，屬于離子化合物。氯化鈉、硝酸鈉、氯化銅、硝酸銅等都屬于離子化合物，都是由相應的陽離子和陰離子構成的。
小明在實驗室中把硫酸銅放入水中，水就變成藍色。旁邊的小剛問：“這是什么原因呢？”
小明和小剛討論了一下，提出了三個假設：
(1)可能是硫酸銅中的銅離子和硫酸根離子共同使水呈藍色。
(2)可能是硫酸銅中的硫酸根離子使水呈藍色。
(3)還有一個可能的假設請你替小明和小剛提出：_可能是硫酸銅中的銅離子使水呈藍色__。
小明查閱了資料，了解到硫酸溶液中也含有硫酸根離子。他和小剛在實驗室找到了硫酸溶液試劑瓶，發現硫酸是無色的。于是，他們得出了一個結論。該結論應該是：_不是硫酸銅中的硫酸根離子使水呈藍色__。
小剛也查閱了一份資料，了解到氯化銅溶液、硝酸銅溶液中均含有銅離子，氯化鈉溶液中含有氯離子，硝酸鈉溶液含有硝酸根離子。他于是馬上到實驗室觀察氯化鈉、硝酸鈉、氯化銅、硝酸銅溶液的顏色，他觀察到：__氯化鈉、硝酸鈉溶液呈無色，氯化銅、硝酸銅溶液呈藍色__，則可以得出結論：是硫酸銅中的銅離子使水呈藍色。
考點四、元素與同位素
1．氚是氫的一種同位素，氚原子含有1個質子和2個中子。下列示意圖能正確表示氚原子結構的是(　A　)
A．A
B．B
C．C
D．D
2．[2018·杭州江干區三模]氫有三種同位素，分別是氕(H)、氘(D)、氚(T)，與氧原子形成的水分子也有三種，分別是普通水H2O、重水D2O、超重水T2O，下列說法中不正確的是(　B　)
A．三種氫原子的核外電子數相等
B．三種水分子的化學性質基本不同
C．三種氫離子都可以表示為H＋
D．三種水分子的相對分子質量不同試卷第1頁，總3頁浙教版八下2.3節原子結構的模型
知識點與考點題目分析
知識梳理
1.①原子模型的建立：原子內部結構模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程。
②歷程：
道爾頓原子模型（1803年）
――
湯姆生原子模型（1904年）
――
（湯姆生發現原子中有電子，帶負電）
盧瑟福原子模型（1911年）
――
（α粒子散射實驗：原子核的存在）
波爾原子模型（1913年）
――
電子云模型（1927年—1935年）――
電子云模型
2.物質構成：
3.原子核的秘密：
核電荷數＝
＝核外電子數。所以整個原子不顯電性（顯電中性）。
中子數
等于質子數。
（3）原子內可以沒有
。
(4)
不同,原子種類一定不同。
4.原子的質量主要集中在
上，原子核所占的質量很大，但占據的體積很小。核內質子和中子的質量接近，電子的質量所占的比重極小，幾乎可忽略。
5.對質子和中子的內部結構的研究還在繼續，科學家認為質子和中子是由更小的粒子――夸克構成，對夸克的研究已成為科學上的一個熱點。
6.元素：科學上把具有相同
（即質子數）的同一類原子總稱為元素。
7.同位素：原子中原子核內
相同、
不相同的同類原子統稱為同位素。同位素在工業、農業、醫療、國防等方面由廣泛的應用。
8.離子――帶電的原子：原子
形成帶正、負電荷的離子。帶相反電荷的離子之間會相互作用，構成物質。離子也是構成物質的微粒之一。
小結：物質的
構成：物質是由分子、原子或離子構成。
物質的
組成：物質是由元素組成的。
考點分類
考點一、原子結構發展歷程
1．(2019·威海)科學理論在傳承中不斷發展，科學家們傳承前人的正確觀點，糾正錯誤觀點，形成科學理論，關于原子結構的學說有：①在球體內充斥正電荷，電子鑲嵌其中　②原子是可分的　③原子呈球形　④原子中有帶負電的電子　⑤原子中有帶正電的原子核　⑥原子核很小，但集中了原子的大部分質量
其中經過盧瑟福傳承和發展后形成的觀點是(　　)
A．②③④⑤⑥
B．①②③④
C．④⑤⑥
D．⑤⑥
2．盧瑟福的α粒子轟擊金箔實驗推翻了湯姆生在1903年提出的原子結構模型，為建立現代原子理論打下了基礎。如圖線條中，可能是α粒子(帶正電)在該實驗中的運動軌跡的是(　　)
A．abcd
B．abc
C．bcd
D．ad
3．在近代原子學說的發展過程中，有下列觀點：
①物質都是由原子構成的；②原子是實心球體；③正電荷均勻分布在整個原子內。
1911年盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊原子，發現多數α粒子穿過后仍保持原來的運動方向，但有極少數α粒子發生了較大角度的偏轉，如圖所示。分析實驗結果，可以否定上述觀點中的(　　)
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
4．(2018·威海)征服原子——揭開原子的神秘面紗
偉大的科學家費曼說：“假如只允許把人類的科學史壓縮成一句話，它就會是——一切東西都是由原子構成。”人類在探索物質是由什么構成的歷史長河中，充滿了智慧。
(1)1803年，近代化學之父，英國科學家道爾頓在前人研究的基礎上，提出“道爾頓原子論”：一切物質都由原子構成，原子很小、呈圓球狀、不可再分……但由于受當時實驗條件限制，道爾頓無法用事實證明自己的觀點。
1811年，意大利化學家阿伏伽德羅提出：有些物質也是由分子構成，原子的基本工作形式是分子。
1897年，湯姆生通過實驗發現了____________，進一步發展了原子、分子論。湯姆生主要是糾正了“道爾頓原子論”中____________的觀點。
1911年，盧瑟福又通過實驗，推測原子是由____________構成，并提出了沿用至今的現代原子結構理論。
(2)道爾頓的原子論，不是事實的歸納，而是思維的產物，體現了直覺和想象在科學創造中的作用。在科學研究中，像湯姆生和盧瑟福這樣，對實驗現象進行解釋的過程叫做____________。
原子是一種看不見、摸不著的微粒，為了幫助人們理解原子的結構，這三位科學家都運用了____________來表達他們的理論成果。
5．探究原子結構的奧秘：1803年英國科學家道爾頓提出了近代原子學說，他認為一切物質是由原子構成的，這些原子是微小的不可分割的實心球。1911年，英國科學家盧瑟福用一束平行高速運動的α粒子(α粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子核)轟擊金箔(金原子的核電荷數為79，相對原子質量為197)時，發現大多數α粒子能穿透金箔，而且不改變原來的運動方向，但是也有一小部分α粒子改變了原來的運動路徑，甚至有極少數的α粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質點而被彈了回來(如圖)。
(1)若原子質量、正電荷在原子內均勻分布，則極少數α粒子就____(選填“會”或“不會”)發生大角度散射。盧瑟福所說的“極少數的α粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質點而被彈了回來”中的“質點”指的是__
__。
(2)絕大多數α粒子穿過后方向不變，說明____(填字母)。
A．原子內部絕大部分空間是空的
B．原子的質量是均勻分布的
(3)金原子的核外電子數為____，中子數為____。
(4)從原子結構模型建立的過程中，我們發現____(填字母)。
A．科學模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程
B．模型在科學研究中起著很重要的作用
C．玻爾的原子模型建立，使人們對原子結構的認識達到了完美的境界
D．人類借助模型的建立，對原子的認識逐漸接近本質
考點二、原子的構成（質子，中子，核外電子關系）
(2019·湖州)2019年是化學元素周期表誕生150周年。聯合國宣布今年為“國際化學元素周期表年”。根據化學元素周期表我們無法得知的是某元素(　　)
A．一個原子核內的質子數
B．一個原子的質量
C．一個原子的核外電子數
D．是金屬還是非金屬元素
2．化學上常用元素符號左下角的數字表示原子的質子數，左上角的數字表示原子的中子數與質子數之和，如C表示核內有6個質子和7個中子的碳原子。下列關于I和I的說法錯誤的是
(　　)
A．質子數相同
B．中子數相同
C．核外電子數相同
D．屬于同種元素
3．[溫州中考]如圖為某原子的結構示意圖，該原子的原子核中有(　　)
A．6個質子和8個中子
B．8個質子和6個中子
C．6個質子和8個電子
D．8個質子和6個電子
4．(2018·杭州)南京理工大學胡炳成團隊用新方法制得了NaN5·3H2O，該化合物中含有N等微粒，已知N為7號元素，則下列有關說法正確的是(　　)
A．N是一種單質
B．1個N帶一個單位的正電荷
C．1個N中共含有35個質子
D．1個N中共含有35個電子
5．(2019·溫州)聯合國把今年定為“元素周期表年”。俄國科學家門捷列夫對元素周期表的編制做出巨大貢獻，人們將101號元素命名為“鍆”來紀念他。鍆原子的核電荷數為101，相對原子質量為258，則鍆原子的質子數為(　　)
A．101
B．157
C．258
D．359
6．(2018·重慶)碳12是指含6個中子的碳原子。下列對氧16和氧18兩種氧原子的說法正確的是(　　)
A．質子數相同
B．質量相同
C．電子數不相同
D．16和18表示原子個數
7．(2018·海南)2017年5月9日，我國正式發布118號元素中文名稱為，其在元素周期表中的信息如圖所示。下列有關的說法正確的是(　　)
A．元素符號為Og
B．相對原子質量為118
C．該元素為金屬元素
D．原子的核外電子數為297
8．(2019·杭州)據報道，“火星快車”號探測器在火星大氣層中發現了一種二氧化碳分子，它的化學式可表示為：C16O18O(元素符號左上角的數字代表該原子中質子數和中子數之和)。請回答：
(1)18O中的質子數是________，中子數是________。
(2)相同分子數的C16O2和C16O18O，分別與足量CaO化合全部轉化為CaCO3，生成CaCO3的質量前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。
考點三、原子與離子、離子的形成
1．關于原子、分子、離子的說法中，錯誤的是(　　)
A．原子不能直接構成物質
B．分子可以保持物質的化學性質
C．原子的質量主要集中在原子核上
D．金屬原子失去電子會形成陽離子
2．(2019·濟寧)關于分子、原子、離子的下列說法中，錯誤的是(　　)
A．分子、原子、離子都是在不斷運動的粒子
B．分子是由原子構成的一種粒子
C．分子、原子、離子都是不顯電性的粒子
D．分子、原子、離子都是構成物質的基本粒子
3．(2018·煙臺)下列對分子、原子和離子的認識正確的是(　　)
A．分子和原子在化學變化中都能夠再分
B．只有分子能保持物質的化學性質
C．原子的質量主要集中在原子核上
D．離子之間存在著相互作用，分子之間沒有相互作用
4．如圖是鈉與氯氣(Cl2)反應生成氯化鈉的模擬圖。下列說法中錯誤的是(　　)
A．每個鈉原子失去1個電子形成鈉離子
B．每個氯原子得到1個電子形成氯離子
C．鈉離子和氯離子由于靜電作用而結合成化合物氯化鈉
D．氯化鈉由氯化鈉分子構成
5．通過學習我們知道了硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成的，屬于離子化合物。氯化鈉、硝酸鈉、氯化銅、硝酸銅等都屬于離子化合物，都是由相應的陽離子和陰離子構成的。
小明在實驗室中把硫酸銅放入水中，水就變成藍色。旁邊的小剛問：“這是什么原因呢？”
小明和小剛討論了一下，提出了三個假設：
(1)可能是硫酸銅中的銅離子和硫酸根離子共同使水呈藍色。
(2)可能是硫酸銅中的硫酸根離子使水呈藍色。
(3)還有一個可能的假設請你替小明和小剛提出：_
__。
小明查閱了資料，了解到硫酸溶液中也含有硫酸根離子。他和小剛在實驗室找到了硫酸溶液試劑瓶，發現硫酸是無色的。于是，他們得出了一個結論。該結論應該是：_
__。
小剛也查閱了一份資料，了解到氯化銅溶液、硝酸銅溶液中均含有銅離子，氯化鈉溶液中含有氯離子，硝酸鈉溶液含有硝酸根離子。他于是馬上到實驗室觀察氯化鈉、硝酸鈉、氯化銅、硝酸銅溶液的顏色，他觀察到：__
__，則可以得出結論：是硫酸銅中的銅離子使水呈藍色。
考點四、元素與同位素
1．氚是氫的一種同位素，氚原子含有1個質子和2個中子。下列示意圖能正確表示氚原子結構的是(　　)
A．A
B．B
C．C
D．D
2．[2018·杭州江干區三模]氫有三種同位素，分別是氕(H)、氘(D)、氚(T)，與氧原子形成的水分子也有三種，分別是普通水H2O、重水D2O、超重水T2O，下列說法中不正確的是(　　)
A．三種氫原子的核外電子數相等
B．三種水分子的化學性質基本不同
C．三種氫離子都可以表示為H＋
D．三種水分子的相對分子質量不試卷第1頁，總3頁

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